абстрактно открит урокна тема „Постоянно електричество» аз курс (SPO)
Целта на урока:Обобщение на знанията по темата "Постоянен електрически ток".
задачи:
образователен:повтарят основните величини, понятия, закони.
развиващи се:установяват логически връзки между физически величини, понятия, могат да обобщават получените знания.
образователен:да могат да работят в групи, да получават положителна мотивация от придобитите знания.
Оборудване:
интерактивна дъска
Лабораторно оборудване:
амперметър,
волтметър,
2 резистора
превключвател,
проводен конектор.
видимост: електрическа верига, ръководство.
По време на занятията
Организиране на времето.
Въведение от учителя. Днес, момчета, трябва да обобщим изучения материал по темата "Пряк електрически ток", след като направихме пътуване из страната "Електричество". И да започнем с градския „Кръстопът“.
Основната част на урока.
1) „Кръстопът“. Време - 5 мин.
Намерете правилния път. Всички изследвани физични величини са представени на интерактивната дъска. Намерете правилния път, начертайте линии последователно.
Задачата се отпечатва на листове и се раздава на всички ученици и 1 ученик на черната дъска.
2) „Мисли град“. Време - 2 мин.
Въпросът е написан на дъската. Устно. Кой ще отговори първи? (Използва се презентацията на PPS).
Въпрос: Защо броят на мерните единици не съответства на броя на физическите величини?
Отговор: 1) A (работа), Q (количество топлина) - имат една и съща мерна единица [J] джаул.
2) E ( електродвижеща сила), U (напрежение) - също имат същата мерна единица [V] - Volt.
3) "Формулград". По един ученик от всяка група идва на дъската. Време - 5 мин.
Запишете формулата. На дъската се представят 3 човека, останалите ученици се представят в работни тетрадки.
4) "Прибороград". Интерактивната дъска съдържа следната таблица. Учениците на листове с подписани имена отговарят с цифри (1-5), (2-6) и т.н. Време 3 мин.
Барковская Светлана Евгениевна
Образователна институция:МОУ средно училище № рп Кузоватово, област Уляновск
Кратко описаниевърши работа:Нестандартните задачи изискват нестандартно мислене, тяхното решаване не може да се сведе до алгоритъм. Ето защо, наред с традиционните методи, е необходимо да се оборудват учениците и евристични методирешаване на задачи, които се основават на фантазия, преувеличение, „свикване“ с изучавания обект или явление и др.
Сачук Татяна Ивановна
Образователна институция:
Кратка длъжностна характеристика:Представеното планиране на уроци по физика е предназначено за ученици от 11 клас, обучаващи се в ниво профил, съставен в съответствие с програмата за образователни институции, препоръчана на федерално ниво: Примерна програма за средно (пълно) общо образование.
Сачук Татяна Ивановна
Образователна институция:ГБОУ СОУ No1 „ОЦ“ им. Герой съветски съюзС.В. Вавилова с. Борское
Кратка длъжностна характеристика:Представеното планиране на уроци по физика е предназначено за ученици от 10 клас, обучаващи се в начално ниво, съставен в съответствие с програмата за образователни институции, препоръчана на федерално ниво: Примерна програма за средно (пълно) общо образование.
Физиката е клон на естествените науки, който изучава най-общите закони на природата и материята. AT руски училищафизика се преподава в 7-11 клас На нашия уебсайт материалите по физика са разположени в разделите: Бележки към уроците Технологични карти Контрол и проверка Лабораторни и практически самотестове Подготовка за УПОТРЕБА Подготовкакъм олимпиадните задачи на OGE Викторини и игри извънкласни дейности […]
Планове за уроци по физика на портала Konspektek
Планиране учебен процесе съществена част от работата на всеки учител. Грамотно компилиран план на урокапредставлява залог успешна асимилацияучебен материал за учениците. Значението и трудоемостта на процеса на съставяне на планове за уроци по физика принуждава много учители да търсят готови разработки в Интернет. Разделът Планиране на уроци за учители по физика на уебсайта на Konspektek съдържа документи, изпратени от нашите читатели - учители с дългогодишен опит. Материалите са предназначени да улеснят работата на учителите – можете да ги изтеглите с информационна цел и да ги използвате като източник на вдъхновение и нови идеи. Разработките отговарят на принципите, залегнали във Федералния държавен образователен стандарт и отразяват най-новите тенденции в образованието.
Базата на нашия сайт непрекъснато се обновява с нови разработки, така че ако имате готов план за урок или друг материал, ще се радваме да го публикуваме на страниците на нашия сайт.
ООО Образователният център"ПРОФЕСИОНАЛЕН"
Конспект на урока
във физиката
1-ва година колеж
на тема „Основни положения на молекулярно- кинетична теория»
Разработено от: Болотская Ирина Александровна, студентка в курсове за професионална преквалификация „Физика: теория и методи на обучение в образователна организация»
Проверено: Дербинев Владимир Василиевич
Пълно име на ръководителяпрактики
Железногорск 2016г
Тема на урока : "Основни положения на молекулярно-кинетичната теория"
Датата на: 27.09.2016 г
Тип урок – комбиниран
технология на урока.
Целта на урока : Да задълбочи и конкретизира представите на учениците за молекулярно-кинетичната теория за структурата на материята.
Задачи.
Образователни:
разкриват най-важните положения на молекулярно-кинетичната теория;
да запознае учениците с елементите на експерименталния метод за изследване на явленията;
създаване теоретична основаза по-нататъшно изучаване на общотехнически и специални предмети учебна програмаколеж.
Разработване:
развитие логично мисленеучениците, способност за използване на индукция, дедукция и разсъждение по аналогия;
формиране на разбиране за структурата на физическата наука, т.е. какви изводи следват от експеримента и по този начин са експериментални факти, какви положения са теоретични положения (постулати), какви положения са последствията от теорията.
Образователни:
въоръжаване на учениците с правилния методически подход към познавателните и практически дейности;
възпитание на трудолюбие, инициативност и постоянство при преодоляване на трудностите.
Планирано образователни резултати:
След урока учениците трябва да могат да: общи компетенции:
Основни термини, понятия: Брауново движение, молекулна маса, моларна маса, количество материя, константа на Авогадро.
Оборудване : мултимедийна апаратура, презентация, епруветки с вода и воден разтвор на калиев перманганат (калиев перманганат), картофи, калиев перманганат, 2 стъклени чинии, четка.
План на урока
Етап на урокаВреме
организационен етап. Мотивация.
Учителят изказва добри пожелания към учениците, предлага да си пожелаят късмет, да помислят какво е полезно за успешна работа в урока.
2 минути
Актуализация на знанията на учениците
Фронтален разговор за структурата на материята
5 минути
Изучаване на нов материал
Разговор с фронтални опити. Групова работа.
20 минути
Попълване на таблица 1.
6 мин
физ. минута
Превключване на дейностите
2 минути
Изучаване на нов материал
Презентационна сесия
10 минути
Попълване на таблица 1.
почивка за промяна
Почивка
5 минути
Учениците слушат обяснението, задават въпроси, работят с бележки (попълване на таблица 2)
20 минути
Основно закрепване
Учениците решават проблеми
20 минути
Учителят анализира грешките, предлага да сравни отговорите, за да оцени знанията си
2 минути
Отражение
Учениците анализират какви задачи са им причинили затруднения, попълват таблицата
1 минута
Самостоятелна извънкласна работа.
Домашна работа.
2 минути
По време на занятията
Организационен етап (2 минути)
учител: Учението за структурата и свойствата на материята е един от основните въпроси на физиката. Познаването на MCT позволява не само да се задълбочи в същността на процесите, протичащи вътре в дадено вещество, но и да се въздейства върху тях, т.е. , 3, 4).
Актуализация на знанията на учениците (5 минути)
Въпроси към учениците:
Какво знаем за структурата на телата?
На какво се основава изводът, че тялото се състои от молекули?
Какви частици изграждат молекулите?
Какви експерименти потвърждават съществуването и движението на молекулите?
Учениците отговарят на въпроси.
Изучаване на нов материал (20 минути)
учител в подчертава основните разпоредби на ICB (Слайд 5):
Всички вещества - течни, твърди и газообразни- съставен от малки частициМолекули, които сами по себе си са съставени от атоми („елементарни молекули“).
Атоми и молекулиса в постоянно хаотично движение.
Частиците взаимодействат помежду сисили, които са електрически по природа. Гравитационно взаимодействиемежду частиците е незначително.
Задача на учениците: попълнете 1 колона от таблица 1 в тетрадката. (Слайд 6):
Маса 1.
Основни разпоредби M K T
Опитни обосновки
1. Всички тела са изградени от молекули (атоми).
1. Дифузия – взаимното проникване на едно вещество в друго (наблюдавано в газове, течности и твърди тела).
2. Делимост на материята.
3.Наблюдения на молекули с микроскоп.
2. Молекулите са в непрекъснато хаотично движение, в резултат на което имат различни скорости.
1. Дифузия.
2. Брауново движение – всякакви частици с малък размер (≈ 1 микрон), суспендирани в газ или течност, извършват зигзагообразно движение. Това движение се причинява от удари на молекулите на средата, в която са суспендирани частиците.
3. Налягане на газ върху стените на съда.
4. Желанието на газ да заеме целия обем.
5. Опитът на Stern.
3. Между молекулите (атомите) съществуват сили на взаимодействие – сили на привличане и отблъскване.
1.Деформация.
2. Експерименти с оловни цилиндри.
3. Запазване на формата на твърдо тяло.
4. Повърхностно напрежение на течността.
5. Свойства на якост, еластичност, твърдост и др.
физ. минута (2 минути)
Изучаване на нов материал (10 минути)
учител : Как можете да проверите истинността на тези твърдения?
Задача на учениците: посочете коя от разпоредбите на ИКТ се потвърждава от всеки експеримент.
Опит №1(2 минути)
Оборудване: епруветки с вода и с воден разтвор на калиев перманганат (калиев перманганат).
работен процес:
Вземете епруветка № 1 с вода и добавете в нея няколко капки разтвор на калиев перманганат от епруветка № 2.какво виждаме?
Добавете вода към флакон №1 от флакон №2.какво виждаме? (дифузия - 1 позиция MKT)
Опит номер 2.(2 минути):
Оборудване: картофи, калиев перманганат.
работен процес:
Вземете един картофен плод и добавете няколко гранули калиев перманганат към мястото на разреза.какво виждаме? (намокряне - 2 позиция MKT)
Изживяване номер 3. (2 мин.):
Оборудване: 2 стъклени чинии воден разтворв епруветка No2, четка.
работен процес:
Навлажнете две стъклени плочи с четка и след това притиснете здраво една към друга. След това опитайте да ги изключите.какво виждаме? (залепване - 3 позиции МКТ)
учител: Какви други експерименти потвърждават разпоредбите на MKT?
учител: разгледайте модели на структурата на газове, течности и твърди тела (Слайд 7)
Запис в тетрадката (слайд 8):
Случайното произволно движение на молекулите се наричатермично движение.
Потвърждение за това естество на движението на молекулите е получено в експеримента на Браун (Слайд 9).
По това време не е дадено правилно обяснение на причината за това движение и едва след почти 80 години А. Айнщайн и М. Смолуховски изграждат теорията на Брауновското движение, а Ж. Перин експериментално я потвърждава.
От разглеждането на експериментите на Браун е необходимо да се направят следните изводи:
движението на брауновските частици се причинява от ударите на молекулите на веществото, в което са суспендирани частиците;
Брауновото движение е непрекъснато и произволно, зависи от свойствата на веществото, в което са суспендирани частиците;
движението на брауновските частици дава възможност да се прецени движението на молекулите на средата, в която се намират тези частици;
Брауновото движение доказва съществуването на молекули, тяхното движение и непрекъснатата и хаотична природа на това движение.
Задача на учениците: попълнете 2-ра колона от таблица 1 в тетрадката. Задавайте въпроси, работете с бележки.
учител: Всички тела имат дискретна структура, състоят се от най-малките частици, наречени елементарни. Взаимодействайки един с друг, те образуват сложни и много стабилни и химически неделими частици, наречени атоми на материята. атоми химични елементив резултат на електромагнитно взаимодействие те са взаимосвързани и образуват още по-сложни частици от материята – молекули (Слайд 11).
Експериментите показват, че молекулите на различни вещества имат различни размери, но за оценка на размера на молекулите те приемат стойност, равна на 10 – 10 м. Ако увеличите всички размери толкова пъти, че молекулата да е видима (т.е. до 0,1 mm), тогава песъчинката ще се превърне в стометрова скала, мравката ще се увеличи до размера на океански кораб и човекът би бил висок 1700 км. маси отделни молекулии атомите са много малки (m H20 ≈3 10 −26 kg), следователно в изчисленията се използват не абсолютни, а относителни стойности на масата.
Изследваниястуденти (20 минути)
Задача на учениците: попълнете таблица 2. "Маса и размери на молекулите" в тетрадка с помощта на учебников материал (Слайд 12):
Таблица 2.
Стойност
Определение
Формула
Единици
Относителна молекулярна (атомна) маса на веществото
Съотношението на масата на молекула (атом) на дадено вещество към 1∕12 от масата на въглероден атом
сутринта
Количеството вещество
Съотношението на броя на молекулите (атомите) в дадено макроскопично тяло към броя на атомите в 0,012 kg въглерод
Мол е количеството вещество, съдържащо толкова молекули (атоми), колкото има атоми в 0,012 kg въглерод.
Моларна маса
Масата на вещество, взето в количество от 1 мол.
M=m ₀ Н А
10 −3 M r
учител: Той говори за силите на молекулярното взаимодействие, тяхната природа, обхват, едновременност на силите на привличане и отблъскване, зависимостта на молекулярните сили от разстоянието между тях. Обяснява зависимостта на молекулярните сили от разстоянието между тях (Слайд 14, 15).
Обобщение и систематизиране на знанията (20 минути)
Решавам проблеми: (Слайд 16, 17)
М r (Х 2 С О 4 ) = 2 1 + 32 + 16 4 = 98 g/mol
Колко молекули има в 50 gAℓ ?
М r (Aℓ)= 27 g/mol
н = ν NA ν = м / М
ν \u003d 50 g / 27 g / mol \u003d 1,85 mol
н = 1,85 6 10 ²³ = 11 10 ²³
Обобщаване и резултати от урока (2 минути)
Учителят анализира грешките, предлага да сравни отговорите, за да оцени знанията си (Слайд 16, 17)
Отражение(1 минута)
Учителят отразява урока с помощта на карта
Учениците анализират какви задачи са им причинили затруднения, попълват таблицата:
Самостоятелна извънкласна работа (домашна работа (слайд 18) ) (2 минути)
Задача на учениците:
1. 1 & 1.1 – 1.5
2. Попълнете таблицата, като използвате материала от учебника 1 1.5.
Агрегатно състояние на материята
Естеството на движението на частиците
Естеството на взаимодействието на частиците
Сравнение Е да се и Е Р
Атомите и молекулите са здраво свързани помежду си, образувайки пространствени кристални решетки – подредено подреждане на частици, периодично повтарящи се в пространството.
Молекулните сили на взаимодействие са толкова големи, че частиците не могат да се отдалечат от своите „съседи“. Топлинното движение на частиците е хаотично трептене около техните равновесни позиции.
далечен ред
E k » E r
газове
Частиците се движат свободно, равномерно запълвайки целия обем. Взаимодействието им помежду си се случва само по време на сблъсък. При тези сблъсъци се предава импулс, който предизвиква налягането на газа.
Силите на молекулярно взаимодействие практически липсват, така че газовете могат лесно да се компресират и разширяват за неопределено време.
E r « E k
Течности
Наблюдава се подредено относително подреждане на съседните частици. Молекулите правят осцилиращо движениечастици близо до положението на равновесие.
Под влиянието външна силав течност посоката на скачане на частиците от едно "заседнало" положение в друго се появява по посока на силата (течността).
E r ≈ E k
плазма
Газ, който съдържа голям брой както заредени йони, така и свободни електрони. Може да се получи чрез нагряване на вещество до много високи температури (над 10 000 ºC). При тези условия веществото е в газообразно състояние и всички атоми се превръщат в йони в резултат на термични сблъсъци.
2. Решавам проблеми:
[ 1 ] No 1, No 2 стр. 46.
Списък на използваната литература
Дмитриева В.Ф. Физика: учебник СПО. 15-то изд., стереотип. –М.: Академия, 2011. .
Rymkevich A.P. Zadachnik. 10-11 клас: помагало за общообразователна подготовка. институция 16-то изд.. стереотип ..- М: Дропла, 2012г.
Теория и методи на обучение по физика в училище: Конкретни въпроси: Урокза stud. Пед. Университети / S.E. Каменецки, Н.С. Пуришева, T.I. Носова и др. Под редакцията на С.Е. Каменецки - М .: Издателски център "Академия", 2000.
Интроспекция на урока
Урокът се проведе в 176, 1-ва година, специалност 15.02.07 Автоматизация на технологични процеси и производство (по отрасли), в Красноярския индустриален колеж - клон на Федералната държавна автономия образователна институция висше образование„Национален изследователски ядрен университет „МИФИ“ (КПК НИЯУ МИФИ).
На този урок беше поставена целта: да се задълбочат и конкретизират представите на учениците за молекулярно-кинетичната теория за структурата на материята.
Видът на урока е изучаването на нов материал, а по форма - комбинирано, тъй като заедно с изучаването нова тема, урокът е насочен към формиране на комуникативни и общотехнически умения по физика.
След урока учениците трябва да овладеят следните общи компетенции:
OK 2. Организирайте свои собствени дейности, изберете типични методи и методи за изпълнение професионални задачиоценяват тяхната ефективност и качество.
ОК 4. Търсене и използване на информацията, необходима за ефективно изпълнение на професионалните задачи, професионално и личностно развитие.
ОК 6. Работете в екип и екип, общувайте ефективно с колеги, ръководство, потребители.
На урока беше отделено време за формиране на умения за обясняване и разкриване на смисъла на наблюдаваните явления.
В раздела "Молекулярна физика" учениците изучават поведението на качествено нов материален обект: система, състояща се от голям брой частици (молекули и атоми), нова формадвижение (термично).
Много въпроси от молекулярната физика бяха разгледани в основния курс на училището, но това беше само първоначално запознаване с този раздел от курса по физика. Целта на урока беше да актуализира, задълбочи и разшири знанията, с които разполагат учениците, да ги доведе до нивото на понятия и количествено описание на явленията. Изучаването на раздел „Молекулярна физика дава възможност за продължаване на запознаването на учениците с експериментален методизследвания.
При планирането на урока са използвани интердисциплинарни връзки: химия, биология, математика, общотехнически дисциплини.
Етапите на урока бяха разпределени във времето. Организирано в час когнитивна дейност, различни комбинации от фронтална група и индивидуална работастуденти.
Урокът беше обмислен по такъв начин, че самите ученици да могат да изпълняват прости задачи и веднага да споделят впечатленията си от видяното и след това да ги обяснят. Спазван е охранителен режим. Обобщи урока.
Съдържанието на урока имаше научна, образователна и развиваща насоченост. Образователен материале избран правилно. Проследява се връзката между теория и практика.
При изпълнение на задачи учениците бяха разделени на групи от по 4 души, което им позволи да упражняват контрол и взаимен контрол.
По време на обучението бяха използвани следните методи и техники: различни комбинации от вербални, визуални и практически методи (информационни, репродуктивни, частично търсещи, проблемни, изследователски). прилаган технически средстваобучение - компютър, презентация. Опитах се да контролирам учениците устно, което създаде комфортна психологическа среда, учениците не се страхуваха да правят грешки и да изразят своята гледна точка за протичащите процеси.
Структурата на урока отговаряше на целта и намерението. Стилът на взаимоотношения учител-ученик допринася за успешното формиране на добри резултати от урока. Всички цели на урока като цяло бяха постигнати и задачите бяха изпълнени.
Веществото може да бъде в три агрегатни състояния: твърдо, течно и газообразно. Молекулярната физика е клон на физиката, който изучава физични свойстватела в различни агрегатни състояния въз основа на тяхната молекулярна структура.
термично движение- произволно (хаотично) движение на атоми или молекули на материята.
ОСНОВИ НА МОЛЕКУЛНО-КИНЕТИЧНАТА ТЕОРИЯ
Молекулярно-кинетична теория - теория, която обяснява топлинни явленияв макроскопични тела и свойствата на тези тела въз основа на тяхната молекулярна структура.
Основните положения на молекулярно-кинетичната теория:
- материята се състои от частици - молекули и атоми, разделени от празнини,
- тези частици се движат произволно
- частиците взаимодействат помежду си.
МАСА И РАЗМЕРИ НА МОЛЕКУЛИТЕ
Масите на молекулите и атомите са много малки. Например, масата на една молекула водород е приблизително 3,34 * 10 -27 kg, кислород - 5,32 * 10 -26 kg. Маса на един въглероден атом m 0C \u003d 1,995 * 10 -26килограма
Относителна молекулна (или атомна) маса на веществото Mrнаречено съотношение на масата на молекула (или атом) на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом: (атомна единица за маса).
Количеството вещество е съотношението на броя на молекулите N в дадено тяло към броя на атомите в 0,012 kg въглерод N A:
къртица- количеството вещество, съдържащо толкова молекули, колкото има атоми в 0,012 kg въглерод.
Броят на молекулите или атомите в 1 мол вещество се нарича константа Авогадро:
Моларна маса- маса на 1 мол вещество:
Моларни и относителни молекулно тегловеществата са свързани в съотношението: M = M r * 10 -3 kg / mol.
СКОРОСТ НА МОЛЕКУЛАТА
Въпреки случайния характер на движението на молекулите, тяхното разпределение по отношение на скоростите има характер на определена закономерност, която се нарича разпределение на Максуел.
Графиката, характеризираща това разпределение, се нарича крива на разпределението на Максуел. Той показва, че в система от молекули при дадена температура има много бързи и много бавни, но повечето от молекулите се движат с определена скорост, която се нарича най-вероятна. С повишаване на температурата тази най-вероятна скорост се увеличава.
ИДЕАЛЕН ГАЗ В МОЛЕКУЛНО-КИНЕТИЧНАТА ТЕОРИЯ
Идеален газе опростен газов модел, в който:
- газовите молекули се считат за материални точки,
- молекулите не взаимодействат една с друга
- Молекулите, сблъскващи се с препятствия, изпитват еластични взаимодействия.
С други думи, движението на отделните молекули на идеалния газ се подчинява на законите на механиката. Истинските газове се държат като идеални газове при достатъчно голямо разреждане, когато разстоянията между молекулите са многократно по-големи от техните размери.
Основното уравнение на молекулярната кинетична теория може да се запише като
Скорост се нарича средно квадратна скорост.
ТЕМПЕРАТУРА
Всяко макроскопично тяло или група от макроскопични тела се нарича термодинамична система.
Топлинно или термодинамично равновесие- такова състояние на термодинамична система, при което всички нейни макроскопични параметри остават непроменени: обем, налягане не се променят, топлопреминаване не се осъществява, няма преходи от един агрегатно състояниена друг и т.н. С непроменени външни условиявсяка термодинамична система спонтанно преминава в състояние на топлинно равновесие.
температура- физическа величина, характеризираща състоянието на топлинно равновесие на система от тела: всички тела на системата, които са в топлинно равновесие помежду си, имат еднаква температура.
Абсолютна нулева температура- граничната температура, при която налягането на идеален газ при постоянен обем трябва да бъде равно на нула или трябва да бъде нулаобемът на идеалния газ при постоянно налягане.
Термометър- уред за измерване на температура. Обикновено термометрите се калибрират по скалата на Целзий: температурата на кристализация на водата (топене на леда) съответства на 0 ° C, точката на кипене е 100 ° C.
Келвин въведе абсолютната температурна скала, според която нулевата температура съответства на абсолютната нула, температурната единица по скалата на Келвин е равна на градуси по Целзий: [T] = 1 K(Келвин).
Връзка между температурата в енергийни единици и температурата в градуси по Келвин:
където к\u003d 1,38 * 10 -23 J / K - константа на Болцман.
Връзката между абсолютната скала и скалата на Целзий:
Т=t+273
където те температурата в градуси по Целзий.
Средната кинетична енергия на произволното движение на газовите молекули е пропорционална на абсолютната температура:
Средна квадратна скорост на молекулите
Като се вземе предвид равенството (1), основното уравнение на молекулярно-кинетичната теория може да бъде записано, както следва:
УРАВНЕНИЕ НА СЪСТОЯНИЕТО НА ИДЕАЛЕН ГАЗ
Нека газ с маса m заема обем Vпри температура ти налягане Р, а Ме моларната маса на газа. По дефиниция концентрацията на газовите молекули е: n = N/V, където не броят на молекулите.
Нека заместим този израз в основното уравнение на молекулярната кинетична теория:
стойността Рсе нарича универсална газова константа, а уравнението се записва като
наречено уравнение на състоянието на идеалния газ или уравнението на Менделеев-Клапейрон. Нормални условия - налягането на газа е равно на атмосферното ( Р= 101,325 kPa) при температурата на топене на леда ( т = 273,15Да се).
1. Изотермичен процес
Процесът на промяна на състоянието на термодинамична система при постоянна температура се нарича изотермичен.
Ако T = const, тогава
Законът на Бойл-Мариот
За дадена маса газ произведението от налягането на газа и неговия обем е постоянно, ако температурата на газа не се променя: p 1 V 1 \u003d p 2 V 2в T = const
Графиката на процес, протичащ при постоянна температура, се нарича изотерма.
2. изобарен процес
Процесът на промяна на състоянието на термодинамична система при постоянно налягане се нарича изобарна.
Законът на Гей-Люсак
Обемът на дадена маса газ при постоянно налягане е право пропорционален на абсолютната температура:
Ако газът с обем V 0 е при нормални условия: и след това при постоянно налягане той преминава в състояние с температура T и обем V, тогава можем да напишем
Обозначавайки
получаваме V=V 0 T
Коефициентът се нарича температурен коефициент на обемно разширение на газовете. Графиката на процес, протичащ при постоянно налягане, се нарича изобар.
3.Изохоричен процес
Процесът на промяна на състоянието на термодинамична система при постоянен обем се нарича изохоричен. Ако V = конст, тогава
Законът на Чарлз
Налягането на дадена маса газ при постоянен обем е право пропорционално на абсолютната температура:
Ако газът с обем V 0 е при нормални условия:
и след това, запазвайки обема, преминава в състояние с температура ти налягане Р, тогава можем да пишем
Графиката на процес, протичащ при постоянен обем, се нарича изохора.
Пример.Какво е налягането на сгъстен въздух в 20-литров цилиндър при 12°C, ако масата на този въздух е 2 kg?
От уравнението на състоянието на идеалния газ
определете налягането.
Конспект на урока
във физиката
на тема „Уравнението на Менделеев-Клапейрон. Закони за газа»
Разработено от: Гончарова С.Д.
учител по физика GBPOU LO
„Волховски колеж по транспортно строителство“
Волхов
2016
Тема на урока: „Уравнение на Менделеев-Клапейрон. Закони за газа»
датата на : 1 0 .11.2016
Тип урок: комбинирани
Технология на урока: групова технология.
Целта на урока: 1. Проследяване на изпълнението на домашната работа, оценка на нивото на предварително усвоени знания и умения.
2. Извеждане на връзката между трите макроскопични параметъра на идеалния газ - уравнението на Менделеев-Клапейрон, изследване на специални случаи на преход на газ от едно състояние в друго (изопроцеси), когато един от макроскопските параметри е постоянна стойност.
3. Развитие на научното разбиране на студентите за протичащите процеси в газове, физическа реч, учебна дейност и самостоятелност на учениците; логично мислене; способността да се подчертае основното, да се анализира, обобщава, да се правят заключения, да се развива адекватна оценка и самочувствие.
4. Възпитание на дисциплина, точност, отговорно отношение към възпитателна работа; формиране на способност за вземане на решения, работа в екип.
Планирани образователни резултати.
Познаване на физическите понятия: налягане на газа, основно уравнение на МКТ на идеален газ, параметри на газовото състояние, термодинамична температурна скала, основно уравнение на състоянието на газ, уравнение на Клапейрон, уравнение на Менделеев, универсална газова константа, изопроцес, изотермичен процес, изохорно процес, изобарен процес, изотерма, изохора, изобар.
Познаване на единиците за измерване на параметрите на газа, закономерности на промени в параметрите на газовото състояние по време на изопроцеси,
Притежание на газови закони: Бойл-Мариот, Чарлз, Гей-Люсак;
Възможността за откриване на връзката между налягането на газа и неговите микропараметри, между налягането, неговия обем и температура;
Формирането на способност за решаване на физически задачи с помощта на основното уравнение на MKT, уравнението на Менделеев-Клапейрон, газовите закони, за четене и изграждане на графики на изопроцеси;
Формиране на способност за прилагане на газовите закони за обясняване физически явленияв природата и за вземане на практически решения в ежедневието:
Владеене на методи за описание, анализ на получената информация и обобщение.
Основни термини, понятия: основно уравнение на газовото състояние, уравнение на Менделея-Клапейрон, универсална газова константа, изопроцес, изотермичен процес, изохорен процес, изобарен процес, изотерма, изохора, изобара.
Оборудване:индивидуални листове, тестове, компютър, мултимедийна техника, PowerPoint презентация.
План на урока
1. Мотивация.
2. Проверка на домашните.
3. Актуализация на знанията.
4. Усвояване на нов материал.
5. Затвърждаване на придобитите знания.
6. Обобщение на нов материал и първичен контрол на усвоените знания.
7. Домашна работа.
8. Отражение.
Занятията в колежа се провеждат по „двойки”, т.е. продължителността на урока е 90 минути. Тази темаизчислено за 90 минути.
Предварително са изследвани взаимоотношенията в групата, комуникационните предпочитания на студентите и нивото на обучение по дисциплината „Физика”. Тази работа беше извършена с цел формиране на малки групи за работа в урока. Направена е схема за сядане. Групите се формират от 4-5 души, седнали на съседни бюра в един ред. Този начин на групиране позволява формата на работа (по двойки, индивидуална) без времеви разходи.
Форми за контрол и оценка на резултатите от урока: устна анкета, тестови задачи, писмени задачи (решаване на задачи, попълване на таблицата).
По време на занятията
Етапи на урокаУчителска дейност
Студентски дейности
Планирани образователни резултати
Организиране на времето
Поздравяване на учениците, отбелязване на отсъстващите в дневника, положително отношение към работата.
Съобщава, че изучават раздел „Основи на молекулярната физика и термодинамика“, темата „Основи на молекулярно-кинетичната теория. Идеален газ.
Поздрави, подготовка образователни пособия, пригответе се за урока.
Положително отношение към урока.
Етап на контрол на предварително придобити знания (изпълнение на d/z)
- В последния урок изучавахте темата „Основното уравнение на MKT на идеален газ. Термодинамична температурна скала".
Да проверим как сте се справили с д.з.
Издаване на задачи по опции:
1. Тест (Приложение 1);
2. Плъзгач с ключове към задачи;
3. Анализ на грешките.
1. Изпълнение на тест, решаване на задачи.
2. Работете по двойки.
Взаимна проверка. Оценка. Въвеждане на оценка в индивидуална карта.
3. Анализ на грешките, допуснати в хода на задачата.
Възпитаване на отговорно отношение към възпитателната работа; Притежание на физически понятия: основното уравнение на МКТ на идеален газ, параметрите на състоянието на газа, термодинамичната температурна скала; Възможност за откриване на връзката между налягането на газа и неговите микропараметри;
Развитие на активност, отговорност, самостоятелност, логическо мислене.
Етапът на формулиране на темата на урока, поставяне на цели (2 мин.)
учител:
- В предишния урок разбрахте каква е връзката между налягането на газа и неговите микропараметри. Тази връзка се изразява чрез основното уравнение на молекулярно-кинетичната теория на идеалния газ. От добре познатите формули ще изведем връзката между трите макроскопични параметъра, ще я запишем в две форми: във формата, получена от Клапейрон, и формата, получена от Менделеев;
Нека установим връзка между три макроскопични газови параметъра в газови процеси, протичащи при постоянна стойност на един от тези три параметъра или изопроцеси: изотермичен, изохорен и изобарен. И така, темата на днешния урок: „Уравнението на Менделеев-Клапейрон. Закони за газа.
(Слайд с темата на урока, целта и задачите)
Запишете темата на урока в тетрадка.
Способност за поставяне на цели и задачи.
Етап на актуализиране на знанията
Фронтална анкета, за верен отговор в индивидуалната карта учителят поставя „+“ със специална цветна писалка.
Нека си припомним основните понятия и количества, с които ще работим днес:
1) Какво се нарича идеален газ в MKT?
2) Какви параметри на газа се наричат микроскопични?
3) Назовете макропараметрите на състоянието на газа, техните обозначения и единици. rev. в SI.
4) Как е свързана средната кинетична енергия на транслационното движение на молекулите с термодинамичната температура (формула)?
5) Как е свързана средната кинетична енергия на транслационното движение на молекулите със средно квадратната скорост на движение?
6) Каква е концентрацията на молекулите? Как се дефинира тази стойност?
7) Как се нарича количеството вещество? Как се посочва тази стойност и в какви единици се измерва?
8) Какъв е броят на молекулите (атомите), които се съдържат в 1 мол вещество? Как се казва това число?
9) Какво се нарича моларна маса?
10) Запишете основното уравнение на MKT на идеален газ. Назовете количествата, включени във формулния израз.
Отговарят от място с вдигната ръка или според указанията на учителя.
1) Идеален газ е газ, в който взаимодействието между молекулите може да се пренебрегне.
2) Маса на молекула (атом) m o ,
средно квадратна скорост на молекулите - v, концентрацията на молекулите е n.
3) Налягане, обем и температура.
Р – налягане, единици. rev. в SI - Pa.
V - обем, единици rev. в SI - m 3 .
Т – температура, мерна единица. в СИ-К.
4) , където E k е средната кинетична енергия на транслационното движение на частиците;
Т - термодинамична температура;
к е константата на Болцман.
5) 
, където
m0 е масата на молекулата;
v е средноквадратната скорост на молекулите.
6) Концентрация - съотношението на броя на молекулите към обема. 
, където
н – концентрация;
N е броят на молекулите;
V - обем.
7) Количеството материя е съотношението на броя на молекулите в дадено макроскопично тяло към броя на атомите, съдържащи се в 12 g въглерод (Н А ): 
.
Мерна единица rev. - молец.
8) 1 мол съдържа N A \u003d 6,02 10 23 mol -1.
N A е числото на Авогадро.
9) Моларна маса - масата на 1 мол вещество.
10) 
.
стр - налягане на газа.
n е концентрацията.
m0 - маса на молекула (атом).
v е средноквадратната скорост на молекулите (атомите).
Способност за приоритизиране;
Познаване на мерните единици на параметрите на газа, закономерности на изменение на параметрите на състоянието на газа.
Развитието на физическата реч.
Етап на усвояване на нов материал
(25 мин.)
На този етап работата се организира в групи. Учителят обяснява критериите за оценка на работата на този етап.
Както е известно, основното уравнение на MKT на идеален газ установява зависимостта на налягането от микропараметрите. Но има уравнение, което свързва и трите макроскопични параметъра на газа (налягане, обем, температура). Сега ще се опитаме да изведем това уравнение.
1. Използване на уравнението ; и вземете формулата на зависимосттастр
от т
.
2. Като се има предвид, че , напишете ново уравнение.
3. Трансформирайте уравнението така, че всички макроскопични параметри да са от лявата страна на уравнението.
4. Разгледайте полученото уравнение.
Това уравнение е изведено за първи път през 1834 г. от френския учен Беноа Клапейрон. Вземайки само случая, когато масата на газова част е постоянна и следователно броят на частиците е постоянен, той заключава: тъй като 
, тогава 
- Уравнението на Клапейрон.
5. През 1874 г. руският химик Дмитрий Иванович Менделеев обобщава донякъде това уравнение. Той разгледа това уравнение за 1 мол вещество:
бенка, т.е. N = N A .
записвам новият видуравнения.
6. Както забелязахте, от дясната страна е произведението на две константни стойности, съответно резултатът също ще бъде постоянен. Тази константа се нарича универсална газова константа и е обозначена като R.
- уравнението на Менделеев.
, получаваме: 
или
.
8. Предвид това 
9. Разгледайте специални случаи - процеси в газове, когато един от макропараметрите е постоянна стойност. Такива процеси се наричат изопроцеси ("isos" - равни). Изопроцесите в газовете са изотермични, изохорни и изобарни.
10. Да започнем с изотермичния процес. Изотермичният процес е процес в газове, който протича при постоянно количество вещество и постоянна температура: v=const , T =const .
Днес разгледахме уравнението . За изотермичен процес следва изводът 
- Закон на Бойл-Мариот.
Или 
От това уравнение можете да направите пропорция 
. Откъдето може да се види, че при изотермичен процес налягането на газа е обратно пропорционално на неговия обем.
Какво е графика обратна пропорционалност?
Графиката е разклонение на хиперболата - изотермата.
11. Изохорният (изохорният) процес е процес в газове, който протича при постоянно количество материя и постоянен обем: v=const , V =const .
От за изохорния процес => 
Законът на Чарлз.
Къде можете да получите 
, т.е. налягането на газа е право пропорционално на температурата.
Графиката е изохора:
Трябва да се отбележи, че на графиката има област, която е близка до температурата на абсолютната нула, в която този закон не е изпълнен. Следователно права линия в област, близка до нула, трябва да бъде представена с пунктирана линия.
12. Изобарен (изобарен) процеспроцес в газове, който протича при постоянно количество вещество и постоянно налягане, се нарича: v=const, p =const.
От за изобарен процес => 
- Законът на Гей-Люсак.
Къде можете да получите 
, т.е. Обемът на газа е право пропорционален на температурата.
Графиката е изобар.
Работа в групи: в групи се избират ученици, които следят работата на групата и оценяват работата на всеки с оценка в индивидуална карта.
Запишете извеждането на формулите в тетрадка, сравнете резултатите с готовите на слайдовете.
1.
.
Защото , тогава
.
Тези. 
.
2. 
.
3. Умножете двете страни на уравнението поVи разделете на т, получаваме:
4. Запишете: - Уравнението на Клапейрон.
5.
бенка, т.е.н=
н А .
6.
- универсална газова константа;
mol -1 * 1,38 10 -23 
.
- уравнението на Менделеев.
7. В случай на произволно количество вещество , получаваме:
или .
8. Като се има предвид това , където µ е моларната маса, получаваме - уравнението на Менделеев-Клапейрон.
9. Изопроцеси – процеси, протичащи в газове с постоянно количество материя и един постоянен макропараметър.
10. Изотермичен процес: v=const , T =const .
Защото , v=const , T =const => - Закон на Бойл-Мариот.
Или
Тези. - (p ~ 1/V).
Хипербола.
Графиката еизотерма .
11. Изохориен (изохориен) процес: v=const , V =const .
От => Законът на Чарлз.
Или => , (p ~ T ).
График - изохора :
12.Изобарен (изобарен) процес:v=const, p =const.
От => - Законът на Гей-Люсак.
Тези. => . (V~T).
График - изобар .
Притежание на физически понятия: параметри на газовото състояние, уравнение на Менделеев-Клапейрон, универсална газова константа, изопроцес, изотермичен процес, изохорен процес, изобарен процес, изотерма, изохора, изобара.
Познаване на единици за измерване на параметрите на газа, закономерности на изменение на параметрите на газовото състояние по време на изопроцеси.
Възможността за откриване на връзката между налягането на газа, обема и температурата.
Способност за логическо мислене; подчертайте основното, направете изводи.
Развитието на физическата реч.
Умение за вземане на решения и работа в екип.
Етап на затвърждаване на придобитите знания. Разрешаване на проблем
(14 мин.)
Групова работа. Групите печелят допълнителни точки, ако предложат разумни стъпки за решаване на проблема.
- Сега ще изпълним задачите, използвайки новите знания.
1. Какво е налягането на 1 kg азот в обем от 1 m 3 при температура 27за C?
Запишете какво е дадено и какво да намерите.
Какво уравнение установява връзката между макропараметрите на газ?
2. Дадени са графики на процеси в различни координатни системи
Намерете и в трите координатни системи:
изотерми;
3. При температура от 27 ° C налягането на газа в затворен съд е 75 kPa. Какво ще бъде налягането на този газ при температура -13 o C?
Уравнение на Менделеев-Клапейрон.
V = 1 m 3
t=27oC
m = 1 кг
µ(N2)=28g/mol
R = 8,31 J / mol K
T=300K
28∙10 -3 kg/mol
p-?
Изчисления:
t 1 \u003d 27 o C
p 1 \u003d 75 kPa
t 2 \u003d -13 o C
300oK
75∙10 3 Pa
263oC
p2-?
Според закона на Чарлз: p / T \u003d const.
p 1 / T 1 \u003d p 2 / T 2,
p 1 T 2 = p 2 T 1,
p 2 \u003d p 1 T 2 / T 1,
p 2 = 75 10 3 263 / 300 = 65 kPa.
Отговор: 65kPa.
Способността за решаване на физически проблеми с помощта на уравнението на Менделеев-Клапейрон, газови закони, четене и изграждане на графики на изопроцеси.
Развитието на независимост, точност, внимание.
Обобщение на темата на урока и първичен контрол на знанията
1. Нека обобщим днешния урок. Какво ново научихте в урока?
(Предна анкета).
2. Попълнете таблицата:
Таблица на слайда.
3. Изпълнете тестови задачи.
(Проблем тестови елементи).
4. Ключ към критериите за тест и оценка.
Какви въпроси остават неясни за вас?
1. Използвайки резюмето, учебникът отговаря на въпроси.
2. Попълнете таблицата:
3. Изпълнение на теста. Индивидуална работа.
4. Работете по двойкиВзаимна проверка и маркиране.
Ако има въпроси, питайте. Отговори могат да бъдат дадени от ученици, на които тези въпроси са ясни, или от учителя.
Способността да се подчертае основното, да се обобщи и анализира.
Развитието на физическата реч.
Формиране на отговорно отношение към оценяването и самооценяването; обективност на оценката.
Етап на оценка. (2 минути.)
Оценяване на урок.
Обърнете се към вашите индивидуални карти. По време на сесията се появяваха белези. Изведете средноаритметичното за целия урок. Назовете своите белези.
Всеки ученик с 3-4 оценки (устни отговори, тест за d/z, работа в урока, тест в края на урока) като средноаритметичната оценка определя оценката за урока, отговорните в групите контролират правилността и обективност на поставяне на марки.
Формиране на отговорно отношение към оценяването и самооценяването; обективност на оценката.
Домашна работа
Следващият урок е л.р. „Проверка на закона на Бойл-Мариот“.
1. Подгответе отговори на тестови въпросидо л.р. (въпроси на щанда в офиса и на сайта на колежа).
2. §§4.10-4.12, отговорете на въпроси 20-25 на стр. 123, научете дефинициите на изопроцесите, познайте изхода M-K уравненияда може да чете и начертава изопроцеси.
3. Анализирайте пример за решаване на задача No 2, с. 123
решаване на задачи No 3-5, с.125.
4*. По избор: Подгответе доклад за историята на откриването на газовите закони.
Запишете домашното.
Формиране на отговорно отношение към учебната работа, внимание, точност.
Етап на рефлексия
Скъпи приятели! Нашият урок приключи. Оставете вашите отзиви за урока.
Благодаря на всички за урока! Пожелавам ти успех в другите ти обучения.
Студентите попълват въпросник (Приложение 3).
Способност за оценка и самооценка.
Списък на използваната литература :
Дмитриева В.Ф. Физика за професии и специалности от технически профил. Учебник. - М., 2014;
Дмитриева В.Ф. Физика за професии и специалности от технически профил. Колекция от задачи. - М., 2014;
Дмитриева В.Ф. Василиев L.I. Физика за професии и специалности от технически профил. Контролни материали. - М.2016.
Методика на обучение по физика в гимназия: Частни въпроси / Изд. С. Е. Каменецки, Л.А. Иванова. – М.: Просвещение, 1987. – 336 с.
Методика на обучението по физика в гимназията: Молекулярна физика. Електродинамика / Изд. С. Я. Шамаш. - М.: Просвещение, 1987. - 256 с.
Смирнов A. V. Метод на приложение информационни технологиив обучението по физика. - М.: Издателски център "Академия", 2008. - 240 с.
Приложение 1
Идеален газ. температура.
Опция 1
1. Налягането на газа върху стената на съда се дължи на ...
А. привличане на молекулите една към друга
Б. сблъсъци на молекули със стените на съда
Б. сблъсък на газови молекули една с друга
Ж. проникване на молекули през стените на съда
2. Как се е променило налягането на идеалния газ, ако в даден обем скоростта на всяка газова молекула се увеличи 2 пъти, а концентрацията на молекулите остане непроменена?
А. се увеличи 2 пъти
Б. се увеличи 4 пъти
В. намалява с 2 пъти
Г. намалява с 4 пъти
3. С повишаване на температурата на идеален газ в запечатан съд, неговото налягане се увеличава. Това е така, защото с повишаване на температурата...
А. размерът на газовите молекули се увеличава
Б. енергията на движение на газовите молекули се увеличава
Б. потенциалната енергия на газовите молекули се увеличава
G. произволността на движението на газовите молекули се увеличава
4. Как ще се промени концентрацията на газовите молекули, когато обемът на съда се намали 2 пъти?
А. ще се увеличи с 2 пъти
Б. ще намалее 2 пъти
В. няма да се промени
G. ще намалее с 4 пъти
5. С понижаване на температурата средната кинетична енергия на молекулите
А. увеличение
Б. намаляване
В. няма да се промени
G. понякога се увеличават, понякога намаляват
6. Ако при постоянна температура концентрацията на газа намалее 3 пъти, тогава налягането:
в) ще намалее 3 пъти; г) ще се увеличи 3 пъти.
7. Колко пъти ще се промени кинетичната енергия на газа, ако температурата му намалее 4 пъти:
8. Свържете израза и формулата
AT) 
9. Средната кинетична енергия на газовите молекули е 2,25 ∙ 10 -20 J. При каква температура е газът?
а) 465 К; б) 1087 К; в) 1347 К; г) 974 К.
10. Намерете концентрацията на кислородните молекули, ако налягането му е 0,2 MPa и средната квадратна скорост на молекулите е 700 m/s.
Критерии за оценка: "5" - 11 -12 точки;
"4" - 9-10 точки
"3" - 6-8 точки
"2" - 0-5 точки
Идеален газ. температура.
Средна кинетична енергия на движението на частиците
Вариант 2.
Задачи 1-8 се оценяват с 1 точка, задачи 9-10 - 2 точки.
Максималният резултат за работа е 12.
Газът се нарича идеален, ако:
а) взаимодействието между неговите молекули е незначително;
б) кинетичната енергия на молекулите е много по-малка потенциална енергия;
в) кинетичната енергия на молекулите е много по-голяма от потенциалната енергия;
г) подобен на разреден газ.
2. Ако средноквадратната скорост на молекулите се намали с коефициент 3 (за n = co nst), след това идеалното налягане на газа
А) увеличаване с 9 пъти Б) намаляване с 3 пъти
В) намалете с 9 пъти D) увеличите с 3 пъти.
3. Налягането на газа ще бъде по-голямо от:
а) скоростта на движение на молекулите е по-голяма; б) повече молекули се удрят в стената;
в) не зависи от скоростта на движение на молекулите; г) Отговорите а) и б) са верни.
4. С увеличаване на обема на съда с 2 пъти, концентрацията на газовите молекули ...
А. ще се увеличи с 2 пъти
Б. ще намалее 2 пъти
В. няма да се промени
G. ще намалее с 4 пъти
5. Средна кинетична енергия термично движениемолекули на идеален газ с повишаване на абсолютната температура на газа с 3 пъти
А) ще се увеличи 3 пъти. б) ще намалее 3 пъти. Б) намалете с 9 пъти
Г) ще се увеличи с 9 пъти.
6. Ако при постоянна температура концентрацията на газ се увеличи 3 пъти, тогава налягането:
а) ще се увеличи 9 пъти; б) няма да се промени
в) ще намалее 3 пъти; г) ще се увеличи 3 пъти.
7. Колко пъти ще се промени кинетичната енергия на газ, ако температурата му се увеличи 4 пъти:
а) ще намалее 16 пъти; б) ще се увеличи 16 пъти;
в) ще се увеличи 4 пъти; г) ще намалее 4 пъти.
8. Съвпадение
Температура по Целзий (°C)Температура Келвин (K)
1) 0
А) 273
2) 27
Б) 246
3) – 273.
В) 0
Г) 300
9. Каква е концентрацията на кислородните молекули (моларна маса 32 g/mol), ако средно квадратната скорост на тяхното движение при налягане 0,2 MPa е 300 m/s
а) 0,3 ∙ 10 26 m 3; б) 1,3 ∙ 10 26 m 3; в) 13∙ 10 26 m 3; г) 2,6 ∙ 10. 26 m 3
10. Ампулата съдържа водород (H 2). Определете налягането на газа, ако концентрацията му е 2 · 10 25 м -3 , и средният квадратскоростта на движение на водородните молекули е 500 m/s.
Критерии за оценка: "5" - 11 -12 точки;
"4" - 9-10 точки
"3" - 6-8 точки
"2" - 0-5 точки
Ключове към критериите за тест и оценка
Критерии за оценка: "5" - 11 -12 точки;"4" - 9-10 точки
"3" - 6-8 точки
"2" - 0-5 точки
Приложение 2
Уравнение на Менделеев-Клапейрон. Закони за газа
Опция 1
Всяка задача е на стойност 1 точка.
1.
Изразяване 
е
А) Законът на Чарлз, Б) Законът на Бойл-Мариот,
В) уравнението на Менделеев-Клапейрон, Г) закона на Гей-Люсак.
2. При изохорния процес в газ той не се променя (при т= = const ) то:
А) налягане. Б) обем. Б) температура.
3. Изобарният процес в идеален газ е представен с графика
4. Изразяване (
Приложение 3
Задайте на учениците да разсъждават върху своите дейности.
Предлага се да се попълни кратък въпросник:
1. Работих на урока2. С работата си в урока И
3. Урокът ми се стори
4. Материалът на урока беше
5. Оценявам работата си в урока (оценявам работата по 10-бална система).
6. Домашната работа ми се струва
активен пасивен
щастлив/не щастлив
къси/дълги
ясно / неясно
полезен/безполезен
интересно/скучно
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
лесно / трудно
интересен/безинтересен