2.1. Kimyasal dil ve bölümleri
İnsanoğlu birçok farklı dil kullanır. Dışında doğal diller(Japonca, İngilizce, Rusça - toplamda 2,5 binden fazla), ayrıca yapay diller
örneğin Esperanto. Yapay diller arasında Dillerçeşitli bilimler. Yani, kimyada, kişi kendi kullanır, kimyasal dil.
kimyasal dil- kimyasal bilgilerin kısa, öz ve görsel olarak kaydedilmesi ve iletilmesi için tasarlanmış bir semboller ve kavramlar sistemi.
Çoğu doğal dilde yazılan bir mesaj cümlelere, cümleler kelimelere ve kelimeler harflere bölünür. Cümleleri, kelimeleri ve harfleri dilin parçaları olarak adlandırırsak, kimyasal dildeki benzer kısımları ayırt edebiliriz (Tablo 2).
Tablo 2.Parçalar kimyasal dil
Herhangi bir dilde aynı anda ustalaşmak imkansızdır, bu aynı zamanda kimyasal dil için de geçerlidir. Bu nedenle, şimdilik sadece bu dilin temellerini öğreneceksiniz: bazı "harfleri" öğrenin, "kelimelerin" ve "cümlelerin" anlamlarını anlamayı öğrenin. Bu bölümün sonunda size tanıtılacak olan başlıklarkimyasal maddeler- kimyasal dilin ayrılmaz bir parçası. Kimya okudukça, kimya dili hakkındaki bilginiz genişleyecek ve derinleşecektir.
KİMYASAL DİL.
1. Hangi yapay dilleri biliyorsunuz (ders kitabının metninde adı geçenler hariç)?
2. Doğal diller yapay olanlardan nasıl farklıdır?
3. Kimyasal olayları tanımlarken kimyasal dil kullanmadan yapmanın mümkün olduğunu düşünüyor musunuz? Değilse, neden olmasın? Eğer öyleyse, böyle bir tanımlamanın avantajları ve dezavantajları ne olurdu?
2.2. Kimyasal elementlerin sembolleri
Bir kimyasal elementin sembolü, elementin kendisini veya o elementin bir atomunu belirtir.
Bu tür sembollerin her biri, Latin alfabesinin bir veya iki harfinden oluşan bir kimyasal elementin kısaltılmış Latince adıdır (Latin alfabesi için Ek 1'e bakınız). Sembol büyük harfle yazılır. Semboller ile bazı elementlerin Rusça ve Latince isimleri Tablo 3'te verilmiştir. Latince isimlerin kökeni hakkında da bilgiler burada verilmiştir. Genel kural sembollerin telaffuzu mevcut değildir, bu nedenle tablo 3 ayrıca bir sembolün "okunmasını", yani bu sembolün kimyasal bir formülde nasıl okunduğunu gösterir.
Sözlü konuşmada bir öğenin adını bir sembolle değiştirmek imkansızdır, ancak el yazısı veya basılı metinlerde buna izin verilir, ancak önerilmez. kimyasal elementler 109 tanesi Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından onaylanmış isim ve sembollere sahiptir.
Tablo 3, yalnızca 33 öğe hakkında bilgi sağlar. Bunlar kimya okurken ilk karşılaşacağınız unsurlardır. Rusça isimler (alfabetik sırayla) ve tüm elementlerin sembolleri Ek 2'de verilmiştir.
Tablo 3Bazı kimyasal elementlerin isimleri ve sembolleri
İsim |
||||
Latince |
yazı |
|||
| - | yazı |
Menşei |
- | - |
| Azot | N itrojenyum | Yunancadan. "güherçile doğurmak" | "tr" | |
| Alüminyum | Al uminyum | Latin'den. "şap" | "alüminyum" | |
| Argon | Ar gon | Yunancadan. "etkin değil" | "argon" | |
| Baryum | Ba rium | Yunancadan. " ağır" | "baryum" | |
| bor | B orum | Arapça'dan. "beyaz maden" | "bor" | |
| Brom | br omum | Yunancadan. "kötü kokulu" | "brom" | |
| Hidrojen | H hidrojenyum | Yunancadan. "su doğurmak" | "kül" | |
| Helyum | O limon | Yunancadan. " Güneş" | "helyum" | |
| Ütü | Fe rrum | Latin'den. "kılıç" | "ferrum" | |
| Altın | Au ROM | Latin'den. "yanan" | "aurum" | |
| İyot | İ odum | Yunancadan. "menekşe" | "iyot" | |
| Potasyum | K alüminyum | Arapça'dan. "kostik" | "potasyum" | |
| Kalsiyum | CA lsiyum | Latin'den. "kireçtaşı" | "kalsiyum" | |
| Oksijen | Ö oksijen | Yunancadan. "asit üreticisi" | " hakkında" | |
| Silikon | Si liyum | Latin'den. "çakmaktaşı" | "silisyum" | |
| Kripton | kr ypton | Yunancadan. "gizlenmiş" | "kripton" | |
| Magnezyum | M a g nesyum | adından Magnesia yarımadaları | "magnezyum" | |
| Manganez | M a n ganum | Yunancadan. "arındırıcı" | "manganez" | |
| Bakır | Cu erik | Yunancadan. isim hakkında. Kıbrıs | "kupa" | |
| Sodyum | Naüçlü | Arapça'dan "deterjan" | "sodyum" | |
| Neon | neüzerinde | Yunancadan. " yeni" | "neon" | |
| Nikel | Ni sütun | Ondan. "Aziz Nicholas'ın bakırı" | "nikel" | |
| Merkür | H ydrar g yrum | Lat. "sıvı gümüş" | "hidrargyrum" | |
| Öncülük etmek | P lum b um | Latin'den. kurşun ve kalay alaşımının adı. | "plumbum" | |
| Kükürt | S kükürt | Sanskritçe'den "yanıcı toz" | "es" | |
| Gümüş rengi | A r g entum | Yunancadan. " ışık" | "argentum" | |
| Karbon | C ağaç kabuğu | Latin'den. " kömür" | "ce" | |
| Fosfor | P fosfor | Yunancadan. "ışık getiren" | "pe" | |
| flor | F luorum | Latin'den. "akmak" fiili | "flor" | |
| Klor | Cl orum | Yunancadan. "yeşilimsi" | "klor" | |
| Krom | C h r omium | Yunancadan. "boya" | "krom" | |
| sezyum | C ae s yum | Latin'den. "gökyüzü mavi" | "sezyum" | |
| Çinko | Z ben n boşalmak | Ondan. "teneke" | "çinko" | |
2.3. kimyasal formüller
Kimyasallara atıfta bulunmak için kullanılır kimyasal formüller.
Moleküler maddeler için kimyasal formül bu maddenin bir molekülünü gösterebilir.
Bir madde hakkındaki bilgiler farklı olabilir, bu nedenle farklı kimyasal formül türleri.
Bilgilerin eksiksizliğine bağlı olarak, kimyasal formüller dört ana türe ayrılır: protozoa,
moleküler, yapısal ve uzaysal.
En basit formüldeki indislerin ortak bir böleni yoktur.
"1" indeksi formüllerde yer almaz.
En basit formül örnekleri: su - H 2 O, oksijen - O, kükürt - S, fosfor oksit - P 2 O 5, bütan - C 2 H 5, fosforik asit - H 3 PO 4, sodyum klorür (sofra tuzu) - NaCl.
Suyun en basit formülü (H 2 O), suyun elementi içerdiğini gösterir. hidrojen(H) ve eleman oksijen(O) ve suyun herhangi bir kısmında (bir şeyin özelliklerini kaybetmeden bölünebilen bir parçasıdır.) hidrojen atomlarının sayısı oksijen atomlarının sayısının iki katıdır.
parçacık sayısı, dahil olmak üzere atom sayısı, Latin harfi ile gösterilir N. Hidrojen atomlarının sayısını belirten - N H ve oksijen atomlarının sayısı N O , bunu yazabiliriz
Veya N H: N O=2:1.
Fosforik asidin (H 3 PO 4) en basit formülü, fosforik asidin atomlar içerdiğini gösterir. hidrojen, atomlar fosfor ve atomlar oksijen ve fosforik asidin herhangi bir kısmındaki bu elementlerin atom sayılarının oranı 3:1:4'tür.
YU: N P: NÇ=3:1:4.
En basit formül, herhangi bir bireysel kimyasal için ve moleküler madde ayrıca, bestelenebilir Moleküler formül.
Moleküler formül örnekleri: su - H20, oksijen - O 2, kükürt - S 8, fosfor oksit - P 4O 10, bütan - C4H 10, fosforik asit - H3PO 4.
Moleküler olmayan maddelerin moleküler formülleri yoktur.
En basit ve moleküler formüllerdeki elementlerin sembollerini yazma sırası, kimya okurken öğreneceğiniz kimya dilinin kurallarına göre belirlenir. Karakterlerin sırası, bu formüllerin aktardığı bilgileri etkilemez.
Maddelerin yapısını yansıtan işaretlerden şimdiye kadar sadece değerlik vuruşu("çizgi"). Bu işaret, sözde atomlar arasındaki varlığı gösterir. kovalent bağ(bu ne tür bir bağlantı ve özellikleri nelerdir, yakında öğreneceksiniz).
Su molekülünde oksijen atomu iki hidrojen atomu ile basit (tek) bağlarla bağlanır ve hidrojen atomları birbirine bağlı değildir. Bu açıkça gösteriyor yapısal formül Su. 
Başka bir örnek: kükürt molekülü S 8 . Bu molekülde 8 kükürt atomu, her bir kükürt atomunun diğer iki atoma basit bağlarla bağlandığı sekiz üyeli bir döngü oluşturur. Sülfürün yapısal formülünü, Şekil l'de gösterilen molekülünün üç boyutlu modeliyle karşılaştırın. 3. Lütfen, kükürtün yapısal formülünün molekülünün şeklini iletmediğini, sadece atomların kovalent bağlarla bağlanma sırasını gösterdiğini unutmayın.
Fosforik asidin yapısal formülü, bu maddenin molekülünde dört oksijen atomundan birinin sadece fosfor atomuna bağlı olduğunu gösterir. çift bağ ve fosfor atomu da basit bağlarla üç oksijen atomuna daha bağlanır. Bu üç oksijen atomunun her biri ayrıca molekülde bulunan üç hidrojen atomundan biriyle basit bir bağla bağlıdır.
Metan molekülünün aşağıdaki üç boyutlu modelini uzamsal, yapısal ve moleküler formülüyle karşılaştırın:
|
|
|
Metanın uzamsal formülünde, kama şeklindeki değerlik vuruşları, sanki perspektifteymiş gibi, hidrojen atomlarından hangisinin "bize daha yakın" ve hangisinin "bizden daha uzak" olduğunu gösterir.
Bazen uzamsal formül, su molekülü örneğinde gösterildiği gibi, moleküldeki bağ uzunluklarını ve bağlar arasındaki açıların değerlerini gösterir.
Moleküler olmayan maddeler molekül içermez. Moleküler olmayan bir maddede kimyasal hesaplamalar yapmanın rahatlığı için, sözde formül birimi.
Bazı maddelerin formül birimlerinin bileşim örnekleri: 1) silikon dioksit (kuvars kumu, kuvars) Si02 - formül birimi bir silikon atomu ve iki oksijen atomundan oluşur; 2) sodyum klorür (ortak tuz) NaCl - formül birimi bir sodyum atomu ve bir klor atomundan oluşur; 3) demir Fe - bir formül birimi, bir demir atomundan oluşur.Bir molekül gibi, bir formül birimi, bir maddenin kimyasal özelliklerini koruyan en küçük kısmıdır.
Tablo 4
Farklı Formül Türleriyle Aktarılan Bilgiler
formül türü |
Formül tarafından aktarılan bilgiler. |
|
| protozoa Moleküler Yapısal mekansal |
|
|
Şimdi örneklerle, farklı türlerdeki bilgi formüllerinin bize ne verdiğini inceleyelim.
1. Madde: asetik asit. En basit formül CH 2 O, moleküler formül C 2 H 4 O 2, yapısal formül
En basit formül bize bunu söylüyor
1) asetik asit karbon, hidrojen ve oksijen içerir;
2) Bu maddede, karbon atomu sayısı hidrojen atomu sayısı ve oksijen atomu sayısı ile 1:2:1 olarak ilişkilidir, yani N H: N C: N O = 1:2:1.
Moleküler formülşunu ekler
3) bir asetik asit molekülünde - 2 karbon atomu, 4 hidrojen atomu ve 2 oksijen atomu.
Yapısal formülşunu ekler
4, 5) molekülde iki karbon atomu tek bir bağla bağlanır; ek olarak bunlardan biri, her biri tek bir bağa sahip üç hidrojen atomu ve diğeri iki oksijen atomu ile, biri çift bağ ve diğeri tek bağ ile ilişkilidir; son oksijen atomu da basit bir bağla dördüncü hidrojen atomuna bağlıdır.
2. Madde: sodyum klorit.
En basit formül NaCl'dir.
1) Sodyum klorür, sodyum ve klor içerir.
2) Bu maddede sodyum atomlarının sayısı klor atomlarının sayısına eşittir.
3. Madde: ütü.
En basit formül Fe'dir.
1) Bu maddenin bileşimi sadece demir içerir, yani basit bir maddedir.
4. Madde: trimetafosforik asit . En basit formül HPO 3, moleküler formül H 3 P 3 O 9, yapısal formül
1) Trimetafosforik asidin bileşimi hidrojen, fosfor ve oksijen içerir.
2) N H: N P: N O = 1: 1:3.
3) Bir molekül, üç hidrojen atomu, üç fosfor atomu ve dokuz oksijen atomundan oluşur.
4, 5) Üç fosfor atomu ve üç oksijen atomu, dönüşümlü olarak altı üyeli bir döngü oluşturur. Döngüdeki tüm bağlantılar basittir. Ek olarak, her fosfor atomu, biri - çift bağ ve diğeri - basit olan iki oksijen atomu ile ilişkilidir. Basit bağlarla fosfor atomlarına bağlanan üç oksijen atomunun her biri, aynı zamanda bir hidrojen atomuna basit bir bağla bağlanır.
| Fosforik asit - H 3 PO 4(başka bir isim fosforik asittir) - şeffaf renksiz kristal madde moleküler yapı, 42 o C'de erir. Bu madde suda çok çözünür ve hatta havadaki su buharını (higroskopik olarak) emer. Fosforik asit büyük miktarlarda üretilir ve öncelikle fosfatlı gübrelerin üretiminde, ayrıca kimya endüstrisinde, kibrit üretiminde ve hatta inşaatta kullanılır. Ek olarak, diş teknolojisinde çimento üretiminde kullanılan fosforik asit, birçok uygulamanın bir parçasıdır. ilaçlar. Bu asit, Amerika Birleşik Devletleri gibi bazı ülkelerde, pahalı sitrik asidin yerini almak için içeceklere suyla yüksek oranda seyreltilmiş çok saf fosforik asit eklenecek kadar ucuzdur. |
| Metan - CH 4. Evinizde gaz sobası varsa, bu maddeye her gün rastlarsınız: Sobanızın brülörlerinde yanan doğal gazın %95'i metandır. Metan, -161 o C kaynama noktasına sahip, renksiz ve kokusuz bir gazdır. Hava ile karıştırıldığında patlayıcıdır, bu da kömür madenlerinde zaman zaman meydana gelen patlamaları ve yangınları açıklar (metanın diğer bir adı çakmak gazıdır). Metanın üçüncü adı - bataklık gazı - bu belirli gazın kabarcıklarının, belirli bakterilerin aktivitesinin bir sonucu olarak oluştuğu bataklıkların dibinden yükselmesi gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Endüstride metan yakıt ve diğer maddelerin üretimi için hammadde olarak kullanılır.Metan en basitidir. hidrokarbon. Bu madde sınıfı ayrıca etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), asetilen (C 2 H 2) ve diğer birçok maddeyi içerir. |
Tablo 5.Bazı maddeler için farklı türdeki formül örnekleri-
Eski Yunan bilgeleri "element" kelimesini ilk söyleyenlerdi ve bu, çağımızdan beş yüzyıl önce oldu. Doğru, eski Yunanlıların "elementleri", günümüz kimyagerlerinin demir, oksijen, hidrojen, azot ve diğer elementleri değil, toprak, su, hava ve ateş olarak kabul edildi.
Orta Çağ'da bilim adamları zaten biliyordu on kimyasal element- Yedi metaller(altın, gümüş, bakır, demir, kalay, kurşun ve cıva) ve üç metal olmayan(kükürt, karbon ve antimon).
Diğer sözlüklerde "cıva" nın ne olduğunu görün
İnsan vücudundaki en sert malzeme diş minesidir. Zor olmalı ki dişlerimiz bir ömür boyu ısırıp çiğnemeye hizmet etsin; ancak, her ne olursa olsun, diş minesi kimyasal saldırılara karşı hassastır. Belirli yiyeceklerde bulunan veya dişlerimizdeki yiyecek artıklarıyla beslenen bakterilerin ürettiği asitler diş minesini eritebilir. Emaye tarafından korunmayan diş çürümeye başlayacak ve böylece çürükler ve diğer diş problemleri ortaya çıkacaktır.
Birkaç yıllık araştırmadan sonra, içme suyundaki fazla florür bileşiklerinin bu etkilerin her ikisinden de sorumlu olduğu bulundu. koruyucu etkiler florin basit bir kimyasal açıklaması vardır. Diş minesi öncelikle kalsiyum, fosfor, oksijen ve hidrojenden oluşan hidroksiapatit adı verilen bir mineralden oluşur. Artık florun hidroksiapatit ile birleşerek asit bozulmasına hidroksiapatitten daha dirençli olan florapatit ürettiğini biliyoruz. Bu kasıtlı florlama, florür içeren diş macunlarının kullanımı ve iyileştirilmiş ağız hijyeni ile birleştiğinde, çocuklarda diş çürümelerinde %60 azalma sağladı.
Simyacılar çok uzun zaman aldı kimyasal formüller olmadan. Kullanımda garip işaretler vardı ve hemen hemen her kimyager maddeler için kendi notasyon sistemini kullandı. Ve kimyasal dönüşümlerin açıklamaları peri masalları ve efsaneler gibiydi.
Örneğin simyagerler, cıva oksidin (kırmızı bir madde) hidroklorik (hidroklorik) asit ile reaksiyonunu şu şekilde tarif ettiler:
Çürüklerde ülke çapında bir azalma çağrıldı önemli başarı halk sağlığı geçmişi. Dilin sözcüklerin oluşturulduğu bir alfabesi olduğu gibi, kimyanın da maddenin tanımlandığı bir alfabesi vardır. Bununla birlikte, kimyasal alfabe bizim yazmak için kullandığımızdan daha büyüktür. Kimyasal alfabenin kimyasal elementlerden oluştuğunu zaten anlamış olabilirsiniz. Rolleri, milyonlarca ve milyonlarca bilinen bileşikle birleştikleri için kimyanın merkezindedir.
Element, maddenin temel kimyasal yapı taşıdır; en basit kimyasaldır. Kimyasal semboller, bir maddede bulunan elementlerin kısa süreli temsili için kullanışlıdır.
- Bir kimyasal element tanımlayın ve çeşitli elementlerin bolluğuna örnekler verin.
- Kimyasal bir elementi kimyasal bir sembolle temsil edin.
- Sodyum cıva fosfor potasyum iyot.
- Her bir kimyasal sembol hangi elementi temsil eder?
- Eleman sayısının nasıl değiştiğine dair bazı örnekler verin.
- Kimyasal semboller neden bu kadar faydalıdır?
- Kimyasal sembolün harfinin kaynağı nedir?
- Elementler, etrafımızdaki atomların küçük bir yüzdesinden %30'una kadar değişir.
- Harfler genellikle elementin adından gelir.
- Tüm maddeler elementlerden oluşur.
- Kimyasal elementler bir veya iki harfli bir sembolle temsil edilir.
- Sodyum su sıvılaştırılmış azot.
"Kırmızı bir aslan vardı - ve o damattı,
Ve ılık bir sıvı içinde onu taçlandırdılar
Güzel bir zambakla ve onları ateşle ısıttı,
Ve gemiden gemiye transfer edildiler ... "
(J.W. Goethe, "Faust")
Simyacılar, kimyasal elementlerin yıldızlar ve gezegenlerle ilişkili olduğuna ve onlara astrolojik semboller atadıklarına inanıyorlardı. Altın Güneş olarak adlandırıldı ve noktalı bir daire ile gösterildi; bakır - Venüs, bu metalin sembolü "Venüs aynası" idi ve demir - Mars; bir savaş tanrısına yakışır şekilde, bu metalin tanımı bir kalkan ve bir mızrak içeriyordu:
Karbon beton kağıdı. . Yazmak kimyasal sembol her eleman için. Öğe bir öğe değil, bir öğe değil, bir öğe değil. . Geleneksel olarak, bir eleman sembolündeki ikinci harf her zaman küçük harf değerlerine sahiptir.
- Tüm maddelerin atomlardan oluştuğunu açıklayın.
- Modern atom teorisini açıklar.
Parçaların hala alüminyum folyo olduğu aşikar olmalı; sadece küçülürler ve küçülürler. Ancak bu alıştırmayı en azından teorik olarak ne kadar ileri götürebilirsiniz? Alüminyum folyoyu sonsuza kadar ikiye bölerek daha küçük ve daha küçük parçalar yapmaya devam edebilir misiniz? Yoksa bir sınır, mutlak en küçük alüminyum folyo parçası var mı?
18. yüzyılda, (o zamanlar üç düzine zaten bilinen) bir element belirleme sistemi, geometrik şekiller - daireler, yarım daireler, üçgenler, kareler şeklinde kök saldı. Kimyasalları tasvir etmenin bu yolu İngiliz bilim adamı, fizikçi ve kimyager John Dalton tarafından icat edildi.
Ancak kitaplardaki farklı elementlerin kimyasal sembollerini ayırt etmek ve bilimsel dergiler oldukça zordu. Ve o zamanın matbaalarında dizgici olarak çalışmak nasıldı! Düz bir çizgi ile çizilmiş ve ortasında bir nokta olan eşmerkezli üç daire olan hidrojenin işaretini, biri kesikli ve noktasız üç eş merkezli dairenin oksijen işaretinden nasıl ayırt edeceklerdi? ?
Dalton'un kullandığı oksijen, kükürt, hidrojen ve nitrojen sembolleri şunlardır:
Kariyer Odağı: Klinik Kimyager
Şekil 11 Periyodik tablodaki eğilimler.
Göreceli atom boyutları, periyodik tablonun yapısında çeşitli eğilimler gösterir. Atomlar kolonda büyür ve periyottan daha az geçer. Klinik kimya, insan vücudunun sağlık durumunu belirlemek için vücut sıvılarının analizi ile ilgili kimya alanıdır. Klinik kimyagerler, kan, idrar ve diğer vücut sıvılarındaki sodyum ve potasyum gibi basit elementlerden proteinler ve enzimler gibi karmaşık moleküllere kadar değişen maddeleri ölçer.
Sonunda, 1814'te kimyagerlerin bugüne kadar kullandığı kimyasal elementlerin sembolleri ve isimleri ortaya çıktı. İsveçli kimyager Jöns-Jakob Berzelius, kimyasal elementleri elementin Latince adının ilk harfi (veya ilk ve sonraki harflerden biri) ile belirtmeyi önerdi.
Örneğin, hidrojen(Latince "hidrojenyum"da, hidrojenyum) - H ("kül" okuyun), karbon(Latince "karboneum"da, karbonyum) - C, (Latince "aurum"da, Aurum) - Au ("aurum" olarak da okuyun).
Bir maddenin yokluğu veya varlığı veya anormal derecede düşük veya yüksek miktarları bir hastalık veya sağlık durumunun işareti olabilir. Birçok klinik kimyager karmaşık teknikler kullanır ve karmaşık kimyasal reaksiyonlar işlerinde, bu yüzden sadece temel kimyayı anlamaları değil, aynı zamanda aşina olmaları da gerekir. özel aletler ve test sonuçlarının nasıl yorumlanacağı.
Elementler atom numarasına göre düzenlenmiştir. periyodik tablonun sol üç çeyreğinde, periyodik tablonun sağ çeyreği, periyodik tablonun bir sonraki son sütunudur - periyodik tablonun orta kısmı. Periyodik tablodan geçtikçe atom yarıçapları azalır; periyodik cetvelde aşağı indikçe atom yarıçapları artar.
Pek çok elementin Rusça isimleri kulağa Latince olanlardan tamamen farklı geliyor, ama ne yapabilirsiniz - tıpkı tıp öğrencilerinin, geleceğin doktorlarının Latince terimleri ezberlemesi gibi kimyasal sembolleri ezberlemelisiniz.
Elementlerin tüm sembollerini ve isimlerini bir kerede hatırlamanın (ve şu anda 114 tanesi bilinmektedir) imkansız bir görev olduğu oldukça açıktır. Bu nedenle, yeni başlayanlar için kendinizi en yaygın olanlarla sınırlayabilirsiniz:
Elementlerin bazı özellikleri periyodik tablodaki konumlarıyla ilgilidir. Hangi elementler magnezyumunkine benzer kimyasal özelliklere sahiptir? sodyum flor kalsiyum baryum selenyum. Kimyasal elementler, adı verilen bir şemada düzenlenmiştir. periyodik tablo. . Hangi elementler lityumunkine benzer kimyasal özelliklere sahiptir?
Sodyum kalsiyum berilyum baryum potasyum. . Hangi elementler klorunkine benzer kimyasal özelliklere sahiptir? Bu bölümdeki materyali anlamanız için, aşağıdaki koyu renkli terimlerin anlamlarını gözden geçirmeli ve kendinize bunların bu bölümdeki konularla nasıl ilişkili olduğunu sormalısınız.
| Rus adı | Bir elementin kimyasal sembolü ve atom numarası | Latince Başlık |
Sembol telaffuzu |
| Azot | 7 N | nitrojen | tr |
| Alüminyum | 13 Al | Alüminyum | alüminyum |
| Brom | 35 Br | brom | brom |
| Hidrojen | 1 saat | hidrojenyum | kül |
| Helyum | 2 O | Helyum | helyum |
| Ütü | 26Fe | demir | demir |
| Altın | 79 Au | Aurum | aurum |
| iyot | 53 ben | iyodum | iyot |
| Potasyum | 19K | Kalyum | potasyum |
| Kalsiyum | 20 Ca | Kalsiyum | kalsiyum |
| Oksijen | 8 O | oksijen | hakkında |
| Silikon | 14Si | silisyum | silisyum |
| Magnezyum | 12 mg | Magnezyum | magnezyum |
| Bakır | 29 Cu | Cuprum | cuprum |
| Sodyum | 11 Na | sodyum | sodyum |
| Teneke | 50 sn | Stannum | dörtlük |
| Öncülük etmek | 82Pb | çekül | şakrak |
| Kükürt | 16S | Kükürt | es |
| Gümüş rengi | 47 Ag | Argentum | arjantin |
| Karbon | 6C | karbonyum | tse |
| Fosfor | 15p | Fosfor | pe |
| flor | 9F | flor | flor |
| Klor | 17Cl | klor | klor |
| Krom | 24Kr | Krom | krom |
| Çinko | 30 çinko | çinko | çinko |
Kimyasal elementlerin isimleri ve sembolleri
§ 4. Kimyasal işaretler ve formüller
Kimyadaki sembolik modeller, kimyasal elementlerin işaretlerini veya sembollerini, maddelerin formüllerini ve "kimyasal yazının" altında yatan kimyasal reaksiyon denklemlerini içerir. Kurucusu İsveçli kimyager Jens Jakob Berzelius'tur. Berzelius'un yazısı, kimyasal kavramların en önemlisi olan "kimyasal element" üzerine kuruludur. Bir kimyasal element, bir tür özdeş atomdur.
Bir element, daha basit kimyasal maddelere bölünemeyen bir maddedir. Sadece yaklaşık 90 doğal element bilinmektedir. Yeryüzünde ve vücutta farklı bollukları vardır. Her elementin bir veya iki harfli kimyasal sembolü vardır. Modern atom teorisi, bir elementin en küçük parçasının bir atom olduğunu belirtir. Tek tek atomlar, 10 -10 m mertebesinde son derece küçüktür. Çoğu element saf formlarında tek tek atomlar olarak bulunur, ancak bazıları iki atomlu moleküller olarak bulunur.
Atomların kendileri atom altı parçacıklardan oluşur. Elektron, negatif yüklü küçük bir atom altı parçacıktır. Proton pozitif bir yüke sahiptir ve küçük olmasına rağmen elektrondan çok daha büyüktür. Nötron da elektrondan çok daha büyüktür, ancak elektrik yükü yoktur.
Berzelius, kimyasal elementlerin Latince isimlerinin ilk harfleriyle belirtilmesini önerdi. Böylece Latince adının ilk harfi oksijenin sembolü oldu: oksijen - O ("o" okuyun, çünkü bu elementin Latince adı oksijenyum). Buna göre, hidrojen H sembolünü aldı ("kül" okuyun, çünkü bu elementin Latince adı hidrojenyum), karbon - C ("ce" okuyun, çünkü bu elementin Latince adı karbonyum). Ancak, kromun Latince adları ( krom), klor ( klorum) ve bakır ( cuprum) yanı sıra karbon, "C" ile başlayın. Nasıl olunur? Berzelius ustaca bir çözüm önerdi: ilk ve sonraki harflerden biri, çoğunlukla ikincisi gibi semboller yazın. Bu nedenle, krom Cr ("krom" okuyun), klor - Cl ("klor" okuyun), bakır - Cu ("cuprum" okuyun) olarak adlandırılır.
Protonlar, nötronlar ve elektronlar bir atomda belirli bir düzenlemeye sahiptir. Proton ve nötronlar, atomun merkezinde, bir çekirdeğe gruplandırılmıştır. Elektronlar çekirdeğin etrafında bulanık bulutlar halindedir. Her elementin çekirdeğinde karakteristik bir proton sayısı vardır. Bu proton sayısı, elementin atom numarasıdır. Bir element, atomlarının çekirdeğinde farklı sayıda nötrona sahip olabilir; bu tür atomlara izotop denir. Hidrojenin iki izotopu, çekirdeğinde bir proton ve bir nötron bulunan döteryum ve çekirdeğinde bir proton ve iki nötron bulunan trityumdur.
20 kimyasal elementin Rusça ve Latince isimleri, işaretleri ve telaffuzları Tablo'da verilmiştir. 2.
Tablomuzda sadece 20 element var. Bugün bilinen 110 elementin tamamını görmek için D.I. Mendeleev'in kimyasal elementler tablosuna bakmanız gerekiyor.
Tablo 2
Bazı kimyasal elementlerin isimleri ve sembolleri
|
Rus adı Bir çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamına kütle numarası denir ve izotopları birbirinden ayırmak için kullanılır. Tek tek atomların kütleleri, atomik kütle birimleriyle ölçülür. Bir elementin farklı izotopları farklı kütlelere sahip olduğundan, bir elementin atom kütlesi, elementin doğal olarak oluşan tüm izotoplarının kütlesinin ağırlıklı ortalamasıdır. Elektron davranışının modern teorisine kuantum mekaniği denir. Bu teoriye göre, atomlardaki elektronlar yalnızca belirli veya nicelenmiş enerjilere sahip olabilir. Elektronlar, kabuk adı verilen genel bölgelere ve içlerinde alt kabuk adı verilen daha spesifik bölgelere gruplanır. Dört tip alt kabuk vardır ve her tip maksimum sayıda elektron tutabilir. Elektronların kabuklara ve alt kabuklara dağılımı elektronik konfigürasyon atom. Kimya genellikle elektronlar arasındaki etkileşimden ortaya çıkar. dış kabuk değerlik kabuğunun elektronları olarak adlandırılan farklı atomlar. |
kimyasal işaret |
Telaffuz |
Latin isim |
|
Alüminyum İç kabuklardaki elektronlara çekirdeğin elektronları denir. Elementler, periyodik tablo adı verilen bir diyagramda benzer kimyasal özelliklere göre gruplandırılmıştır. Öğelerin dikey sütunlarına gruplar veya aileler denir. Bazı element gruplarının alkali metaller, toprak alkali metaller, halojenler ve soy gazlar gibi isimleri vardır. Yatay eleman sırasına periyot denir. Dönemler ve gruplar, içlerinde farklı sayıda öğeye sahiptir. Periyodik tablo elementleri metaller, metal olmayanlar ve yarı metaller olarak ayırır. |
Alüminyum |
||
|
hidrargyrum Periyodik tablo ayrıca ana grup elementleri, geçiş metalleri, lantanit elementleri ve aktinit elementlerine ayrılmıştır. Lantanit ve aktinit elementleri ayrıca iç geçiş metal elementleri olarak da anılır. Periyodik tablonun şekli, atomlardaki kabukların ve alt kabukların art arda doldurulmasını yansıtır. Periyodik tablo, atomların belirli özelliklerindeki eğilimleri anlamamıza yardımcı olur. Bu özelliklerden biri atomların atom yarıçapıdır. Periyodik tablonun yukarıdan aşağıya doğru atomlar büyür, çünkü elektronlar daha büyük ve daha büyük kabukları işgal eder. Periyodik tabloda soldan sağa, elektronlar aynı kabuğu doldurur, ancak çekirdekten artan pozitif yük tarafından çekilir ve dolayısıyla atomlar küçülür. |
|||
|
Argentum |
|||
Çoğu zaman, maddelerin bileşimi birkaç kimyasal elementin atomlarını içerir. Bir maddenin en küçük parçacığını, örneğin bir molekülü, bir önceki derste yaptığınız gibi top modellerini kullanarak tasvir edebilirsiniz. Şek. 33 adet üç boyutlu su molekülü modeli gösteriliyor (a), ekşi gaz (b), metan (içinde) ve karbondioksit (G).
Atom kütlesi birimlerinde bir elektronun kütlesi nedir? Bu bölümdeki bir dipnotta, bir alfa parçacığı, 2 protonlu ve 2 nötronlu bir parçacık olarak tanımlandı. Bir alfa parçacığının gram cinsinden kütlesi nedir? Efsanevi dünyanın atom kütlesi nedir? İzotopların dağılımı farklı olduğu için farklı gezegenler içinde Güneş Sistemi, herhangi bir elementin ortalama atom kütlesi gezegenden gezegene farklılık gösterir. Merkür'deki hidrojenin atom kütlesi nedir? Başka kimyasal elementler nelerdir?
Ve bu sorunun cevabını dile getirmek kolay olsa da, sorular daha da ilginç: Sonsuz sayıda kimyasal element keşfedebilir veya yaratabilir miyiz?Bunlar bize ne işe yarayacak? İsimleri ve sembolleri nasıl seçilir? kimyasal maddeler?
Daha sık olarak kimyagerler, maddeleri belirtmek için maddi modeller yerine sembolik modeller kullanırlar. Kimyasal elementlerin ve indekslerin sembolleri kullanılarak maddelerin formülleri yazılır. İndeks, bir maddenin molekülünde belirli bir elementin kaç atomunun bulunduğunu gösterir. Kimyasal elementin işaretinin sağ alt köşesine yazılır. Örneğin yukarıda adı geçen maddelerin formülleri şu şekilde yazılır: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.
Kimyasal formül, bilimimizdeki ana ikonik modeldir. Bir kimyager için çok önemli bilgiler taşır. Kimyasal formül şunları gösterir: belirli bir madde; bu maddenin bir parçacığı, örneğin bir molekül; niteliksel kompozisyon maddeler, yani hangi elementlerin bu maddenin bir parçası olduğu atomları; nicel kompozisyon, yani bir maddenin molekülünde her elementin kaç atomu vardır.
Bir maddenin formülü de onun basit mi yoksa karmaşık mı olduğunu belirleyebilir.
Bir elementin atomlarından oluşan maddelere basit maddeler denir. Bileşikler, iki veya daha fazla farklı elementin atomlarından oluşur.
Örneğin, hidrojen H2, demir Fe, oksijen O2 basit maddelerdir ve su H2O, karbon dioksit CO2 ve sülfürik asit H2S04 karmaşıktır.
1. Hangi kimyasal elementin büyük harfi C'dir? Bunları yazın ve söyleyin.
2. Tablodan. 2 metal elementlerin ve metal olmayan elementlerin işaretlerini ayrı ayrı yazın. İsimlerini söyle.
3. Kimyasal formül nedir? Aşağıdaki maddelerin formüllerini yazınız:
a) Sülfürik asit, molekülünün iki hidrojen atomu, bir kükürt atomu ve dört oksijen atomu içerdiği biliniyorsa;
b) molekülü iki hidrojen atomu ve bir kükürt atomundan oluşan hidrojen sülfür;
c) molekülü bir kükürt atomu ve iki oksijen atomu içeren kükürt dioksit.
4. Bütün bu maddeleri birleştiren nedir?
Hamurdan aşağıdaki maddelerin moleküllerinin üç boyutlu modellerini yapın:
a) molekülü bir nitrojen atomu ve üç hidrojen atomu içeren amonyak;
b) molekülü bir hidrojen atomu ve bir klor atomundan oluşan hidrojen klorür;
c) molekülü iki klor atomundan oluşan klor.
Bu maddelerin formüllerini yazın ve okuyun.
5. Kireç suyunun bir analit ve bir reaktif olduğu durumlardaki dönüşümlere örnekler verin.
6. Yiyeceklerdeki nişastayı belirlemek için bir ev deneyi yapın. Bunun için hangi reaktifi kullandınız?
7. Şek. 33, dört kimyasalın moleküler modellerini gösterir. Bu maddeleri kaç kimyasal element oluşturur? Sembollerini yazın ve isimlerini söyleyin.
8. Dört renkli hamuru alın. En küçük beyaz topları toplayın - bunlar hidrojen atomu modelleri, daha büyük mavi toplar oksijen atomu modelleri, siyah toplar karbon atomu modelleri ve son olarak en büyük sarı toplar kükürt atomu modelleri. (Tabii ki, netlik için atomların rengini koşullu olarak seçtik.) Atom toplarını kullanarak, Şekil l'de gösterilen moleküllerin üç boyutlu modellerini yapın. 33.
; 2) 9. Sınıf. İlk kısım kurs...yüksekten Başlat destek ile...
Belediye Bütçe Genel Eğitim Kurumu "7 No'lu Ortaokul" ilköğretim genel eğitiminin ana eğitim programı
Ana eğitici program... : fizik, kimya biyoloji, coğrafya... Başlat, s 6.2-6.0 6.7-6.3 7.2-7.0 6.3-6.1 6.9-6.5 7.2-7.0 Koşu 1000 m Süre hariç 2 SINIF... Programı kursİngilizce'den UMK'ye " İngilizcenin tadını çıkar» içinöğrenciler 2 – 9 sınıflar genel eğitim kurumlar. ...
Samara bölgesinin devlet bütçeli eğitim kurumunun kamu raporu (1)
kamu raporu... . Kimya 8-11 sınıf. programı kurs kimya için 8-11 sınıflar genel eğitim kurumlar./yazar E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Toy kuşu, 2008 Kimya.Öğretici 8 sınıf... , doğada yürüyüş, "Komik başlar", açık hava sporları oyunları...
"Matematik. 2. Sınıf" kursu için metodolojik öneriler / Arginskaya I. I., Kormishina S. N. Samara: Eğitim Edebiyatı Yayınevi: Fedorov Yayınevi, 2012. 336 s. (2)
yönergelerÇalışma kitabı için öneriler "Okul Başlat". Pedagojik teşhis için hazırlık başlangıcı ... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Gabrielyan O.S. programı kurs kimya için 8-11 sınıflar genel eğitim kurumlar/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...
"Kimyasal element - kükürt" - Doğal kükürt kristallerinin doğal iç içe büyümesi. Kapalı (S4, S6) zincirli ve açık zincirli moleküller mümkündür. Kükürt cevherleri çıkarılır Farklı yollar- meydana geldiği koşullara bağlı olarak. Doğal kükürt mineralleri. Kendiliğinden yanma olasılığını unutmamalıyız. Açık ocak madenciliği. Yürüyen ekskavatörler, altında cevher bulunan kaya katmanlarını kaldırır.
"Kimyasal elementlerle ilgili sorular" - Kararlı ve radyoaktif, doğal ve yapay olabilir. Ana alt gruplardaki enerji seviyelerinin sayısındaki bir değişiklikle ilişkilidir. 8. Periyodik sistemde hangi elementin kalıcı bir "kayıtı" yoktur? Sürekli hareket halindedirler. Tellür, 2) selenyum, 3) osmiyum, 4) germanyum. Arsenik nerede birikir?
"H2O ve H2S" - Sülfat iyonu. Y=? K K2 \u003d 1.23 10? 13 mol / l. Hazırlama: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, sulu çözelti). AT sulu çözelti: +Hcl (eter). Vitrioller MSO4 5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Sülfürik asit H2SO4. SO32– ve HSO3– anyonlarının yapısı. = y. SO3 molekülü polar değildir ve diyamanyetiktir. ? . Hidrosülfit iyonu: tatomerizm.
"Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu" - 8. Üçüncü enerji seviyesinde kaç elektron olabilir? Elementleri artan metalik özelliklere göre düzenleyin. Ülkenin adı: "Kimyasal temel". Stepan Shchipachev'in şiirleri. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Bir flor atomunda çekirdeğin etrafında kaç elektron döner?
"Kalsiyum Ca" - Ca bileşikleri. Kimyasal özellikler CA. Ca'nın fiziksel özellikleri. Kalsiyum ortak elementlerden biridir. Başvuru. Sanayide kalsiyum elde etmek. Kalsiyum Ca Tanımlamak fiziksel özellikler CA. Doğada bulmak. Tekrarlamak için görev. Kalsiyum Ca gümüşi beyaz ve oldukça sert bir metaldir, hafiftir.
"Fosfor elementi" - Fosfor doğada en çok bulunan 12. elementtir. Etkileşim basit maddeler- metal olmayanlar. metallerle etkileşim. Kalsiyum bileşiklerini bağlamak için kuvars kumu eklenir. Beyaz fosfor alkali bir çözelti içinde ısıtıldığında orantısızlaşır. Fosfor. Siyah fosfor.
Konuda toplam 46 sunum var.
Talimat
Periyodik sistem, çok sayıda dairenin bulunduğu çok katlı bir "ev" dir. Her "kiracı" veya kendi dairesinde kalıcı olan belirli bir sayının altında. Ayrıca elementin oksijen, bor veya nitrojen gibi bir "soyadı" veya adı vardır. Bu verilere ek olarak, her bir "apartman" veya bağıl atom kütlesi gibi kesin veya yuvarlatılmış değerlere sahip olabilecek bilgiler belirtilir.
Her evde olduğu gibi, "girişler" vardır, yani gruplar. Ayrıca, gruplar halinde, elemanlar sol ve sağda bulunur ve . Hangi tarafta daha fazla olduğuna bağlı olarak, o tarafa ana taraf denir. Sırasıyla diğer alt grup ikincil olacaktır. Ayrıca tabloda "katlar" veya periyotlar var. Ayrıca, periyotlar hem büyük (iki satırdan oluşur) hem de küçük (sadece bir satırı vardır) olabilir.
Tabloya göre, her biri proton ve nötronlardan oluşan pozitif yüklü bir çekirdeğe sahip olan bir elementin atomunun yapısını ve onun etrafında dönen negatif yüklü elektronları gösterebilirsiniz. Proton ve elektron sayısı sayısal olarak çakışır ve tabloda elementin sıra sayısına göre belirlenir. Örneğin, kükürt kimyasal elementinin #16'sı vardır, yani 16 protonu ve 16 elektronu olacaktır.
Nötron sayısını (çekirdekte de bulunan nötr parçacıklar) belirlemek için, seri numarasını bir elementin bağıl atom kütlesinden çıkarın. Örneğin, demirin bir akrabası vardır. atom kütlesi 56 ve seri numarası 26'ya eşittir. Bu nedenle, demirde 56 - 26 = 30 proton.
Elektronlar, çekirdekten farklı mesafelerde bulunur ve elektronik seviyeler oluşturur. Elektronik (veya enerji) seviyelerinin sayısını belirlemek için elemanın bulunduğu periyot sayısına bakmanız gerekir. Örneğin, alüminyum 3. periyottadır, dolayısıyla 3 seviyesi olacaktır.
Grup numarasına göre (ancak yalnızca ana alt grup için), en yüksek değeri belirleyebilirsiniz. Örneğin, ana alt grubun ilk grubunun (lityum, sodyum, potasyum vb.) elementlerinin değeri 1'dir. Buna göre, ikinci grubun elementleri (berilyum, magnezyum, kalsiyum vb.) 2 değerlik
Tabloyu kullanarak öğelerin özelliklerini de analiz edebilirsiniz. Soldan sağa doğru metalik özellikler azalır ve metalik olmayan özellikler artar. Bu, 2. periyot örneğinde açıkça görülmektedir: bir alkali metal sodyum ile başlar, daha sonra alkali toprak metali magnezyum, ondan sonra amfoterik element alüminyum, daha sonra metal olmayan silikon, fosfor, kükürt ve gaz halindeki maddeler - klor ve argon ile dönem sona erer. Sonraki dönemde de benzer bir bağımlılık gözlenmektedir.
Yukarıdan aşağıya bir desen de gözlenir - metalik özellikler artar ve metalik olmayanlar zayıflar. Yani örneğin sezyum sodyumdan çok daha aktiftir.
Periyodik tablo nasıl kullanılır? Deneyimsiz bir kişi için, periyodik tabloyu okumak, bir cüce için eski elf rünlerine bakmakla aynıdır. Ve periyodik tablo dünya hakkında çok şey söyleyebilir.
Sınavda size hizmet etmenin yanı sıra, çok sayıda kimyasal ve fiziksel problemi çözmek için de vazgeçilmezdir. Ama nasıl okumalı? Neyse ki, bugün herkes bu sanatı öğrenebilir. Bu yazımızda sizlere periyodik tabloyu nasıl anlayacağınızı anlatacağız.
Periyodik kimyasal elementler sistemi (Mendeleev'in tablosu), elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığını belirleyen kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasıdır.
Tablonun yaratılış tarihi
Dmitri İvanoviç Mendeleyev, öyle sanılırsa, basit bir kimyager değildi. Kimyager, fizikçi, jeolog, metrolog, ekolojist, ekonomist, petrolcü, havacılık, enstrüman yapımcısı ve öğretmendi. Hayatı boyunca, bilim adamı çeşitli bilgi alanlarında birçok temel araştırma yapmayı başardı. Örneğin, votka - 40 derecenin ideal gücünü hesaplayanın Mendeleev olduğuna inanılıyor.
Mendeleev'in votkayı nasıl tedavi ettiğini bilmiyoruz, ancak “Alkolün su ile kombinasyonu üzerine söylem” konusundaki tezinin votka ile hiçbir ilgisi olmadığı ve alkol konsantrasyonlarını 70 dereceden değerlendirdiği kesin olarak biliniyor. Bilim adamının tüm değerleriyle birlikte, doğanın temel yasalarından biri olan kimyasal elementlerin periyodik yasasını keşfetmesi ona en geniş şöhreti getirdi.
buna göre bir efsane var periyodik sistem bir bilim adamı hayal etti, bundan sonra sadece ortaya çıkan fikri sonuçlandırmak zorunda kaldı. Ancak, her şey bu kadar basit olsaydı.. Periyodik tablonun yaratılmasının bu versiyonu, görünüşe göre, bir efsaneden başka bir şey değil. Masanın nasıl açıldığı sorulduğunda, Dmitry Ivanovich'in kendisi yanıtladı: “ Belki yirmi yıldır bunu düşünüyorum ve sen şöyle düşünüyorsun: Oturdum ve aniden ... hazır. ”
On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, bilinen kimyasal elementleri (63 element biliniyordu) düzene sokma girişimleri aynı anda birkaç bilim adamı tarafından üstlenildi. Örneğin, 1862'de Alexandre Émile Chancourtois, elementleri bir sarmal boyunca yerleştirdi ve kimyasal özelliklerin döngüsel tekrarını kaydetti.
Kimyager ve müzisyen John Alexander Newlands, 1866'da periyodik tablonun kendi versiyonunu önerdi. İlginç bir gerçek, bilim adamının elementlerin düzenlenmesinde bazı mistik müzikal armoni keşfetmeye çalışmasıdır. Diğer girişimler arasında, başarı ile taçlandırılan Mendeleev'in girişimi de vardı.
1869'da tablonun ilk şeması yayınlandı ve 1 Mart 1869 günü periyodik yasanın keşfedildiği gün olarak kabul edildi. Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesine sahip elementlerin özelliklerinin monoton olarak değil, periyodik olarak değişmesiydi.
Tablonun ilk versiyonu yalnızca 63 öğe içeriyordu, ancak Mendeleev çok sayıda standart dışı kararlar verdi. Böylece, henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda bir yer bırakmayı tahmin etti ve ayrıca bazı elementlerin atom kütlelerini değiştirdi. Mendeleev tarafından türetilen yasanın temel doğruluğu, varlığı bilim adamları tarafından tahmin edilen galyum, skandiyum ve germanyumun keşfinden çok kısa bir süre sonra doğrulandı.
Periyodik tablonun modern görünümü
Tablonun kendisi aşağıdadır.
Günümüzde elementleri sıralamak için atom ağırlığı (atom kütlesi) yerine atom numarası (çekirdekteki proton sayısı) kavramı kullanılmaktadır. Tablo, artan atom numarasına (proton sayısı) göre soldan sağa doğru düzenlenmiş 120 element içerir.
Tablonun sütunları sözde gruplardır ve satırlar periyotlardır. Tabloda 18 grup ve 8 periyot bulunmaktadır.
- Periyot boyunca soldan sağa doğru hareket edildiğinde elementlerin metalik özellikleri azalır. ters yön- artırmak.
- Periyotlar boyunca soldan sağa gidildikçe atomların boyutları küçülür.
- Grupta yukarıdan aşağıya hareket edildiğinde indirgeyici metalik özellikler artar.
- Oksitleyici ve metalik olmayan özellikler, soldan sağa doğru periyot boyunca artar.
Tablodaki element hakkında ne öğreniyoruz? Örneğin, tablodaki üçüncü element olan lityumu ele alalım ve ayrıntılı olarak ele alalım.
Öncelikle elementin kendisinin sembolünü ve altında adını görüyoruz. Sol üst köşede, elementin tabloda yer aldığı sırayla elementin atom numarası bulunur. atomik numara, daha önce de belirtildiği gibi, sayıya eşittirçekirdekteki protonlar. Pozitif protonların sayısı genellikle bir atomdaki negatif elektronların sayısına eşittir (izotoplar hariç).
Atom kütlesi, atom numarasının altında belirtilmiştir (tablonun bu versiyonunda). Atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlarsak, sözde kütle numarasını elde ederiz. Kütle numarası ile atom numarası arasındaki fark, çekirdekteki nötron sayısını verir. Böylece, bir helyum çekirdeğindeki nötron sayısı iki ve lityumda - dört.
Böylece "Mendeleev'in Aptallar İçin Masası" kursumuz sona erdi. Sonuç olarak, sizi tematik bir video izlemeye davet ediyoruz ve Mendeleev'in periyodik tablosunun nasıl kullanılacağı sorusunun sizin için daha net hale geldiğini umuyoruz. Yeni bir konuyu öğrenmenin her zaman yalnız başına değil, deneyimli bir akıl hocasının yardımıyla daha etkili olduğunu hatırlatırız. Bu nedenle, bilgi ve deneyimlerini sizinle seve seve paylaşacak olan öğrenci servisini asla unutmamalısınız.