Rusça periyodik tablonun elementlerinin telaffuzu. Kimyasal elementlerin alfabetik listesi. Atomun yapısı ve bağ oluşturma yeteneği

Arsenik(Latin arsenicum), Mendeleev'in periyodik sisteminin v grubunun kimyasal elementi, atom numarası 33, atom kütlesi 74.9216; çelik gri kristaller. Eleman bir kararlı izotop 75 olarak oluşur.

Tarih referansı. M.'nin kükürtlü doğal bileşikleri (2 s 3 olarak orpiment, 4 s 4 olarak realgar) halklar tarafından biliniyordu. Antik Dünya bu mineralleri ilaç ve boya olarak kullananlar. M.'nin yanan sülfürlerinin ürünü de biliniyordu - M. (iii) oksidi 2 o 3 (“beyaz M”) olarak. Arsenik o n adı Aristoteles'te zaten bulunur; Yunancadan türetilmiştir bir rsen - güçlü, cesur ve M. bileşiklerini belirlemeye hizmet etti (vücut üzerindeki güçlü etkilerine göre). Rus adı, "fareden" geldiğine inanılmaktadır (farelerin ve sıçanların yok edilmesi için M. preparatlarının kullanımına göre). M.'nin serbest bir duruma getirilmesi atfedilir Büyük Albert(yaklaşık 1250). 1789'da A. Lavoisier listeye M. dahil kimyasal elementler.

doğada dağılım. M.'nin ortalama içeriği yerkabuğu(clarke) 1,7 %10-4 (kütlece), bu miktarlarda magmatik kayaların çoğunda bulunur. M.'nin bileşikleri yüksek sıcaklıklarda uçucu olduğundan, element magmatik süreçler sırasında birikmez; sıcak derin sulardan çökelerek konsantre edilir (s, se, sb, fe, co, ni, cu ve diğer elementlerle birlikte). Volkanik patlamalar sırasında, uçucu bileşikleri şeklinde M. atmosfere girer. M. çok değerlikli olduğundan, göçü büyük etki redoks ortamı. Oksitleyici koşullar altında yeryüzü arsenatlar (5+ olarak) ve arsenit (3+ olarak) oluşur. Bunlar sadece maden yataklarının bulunduğu alanlarda bulunan nadir minerallerdir.Doğal mineral ve 2+ mineral olarak daha da nadirdir. M.'nin çok sayıda mineralinden (yaklaşık 180), sadece arsenopirit feas büyük endüstriyel öneme sahiptir.

Yaşam için küçük miktarlarda M. gereklidir. Bununla birlikte, M. yatağı ve genç volkanların faaliyet gösterdiği alanlarda, yer yer topraklar, hayvan hastalıkları ve bitki örtüsünün ölümü ile ilişkili olan %1'e kadar M. içerir. M.'nin birikimi, özellikle M.'nin aktif olmadığı topraklarda bozkır ve çöl manzaralarının karakteristiğidir. Nemli bir iklimde, M. topraktan kolayca yıkanır.

Canlı maddede ortalama olarak 3 × %10-%5 M., nehirlerde 3 × %10-%7. Nehirlerin okyanusa getirdiği M., nispeten hızlı bir şekilde çökelir. AT deniz suyu sadece 1 %10-%7 M., ancak kil ve şeyllerde %6.6 %10-4%. Sedimanter demir cevherleri, ferromangan nodülleri genellikle M.

Fiziksel ve kimyasal özellikler. M.'nin birkaç allotropik modifikasyonu vardır. saat normal koşullar en kararlı olanı metalik veya gri olarak adlandırılan M. (a -as) - gri-çelik kırılgan kristal bir kütle; taze bir kırılmada metalik bir parlaklığa sahiptir, havada çabucak kararır, çünkü 2 o 3 gibi ince bir film ile kaplanmıştır. Gri M.'nin kristal kafesi eşkenar dörtgendir ( a= 4.123 a , açı a = 54°10", X= 0.226), katmanlı. Yoğunluk 5.72 g/cm3(20°c'de), özel elektrik direnci 35 10 -8 ohm? m veya 35 10 -6 ohm? santimetre, elektrik direncinin sıcaklık katsayısı 3,9 10 -3 (0°-100 °c), Brinell sertliği 1470 MN/m2 veya 147 kgf/mm2(Mohs'a göre 3-4); M diyamanyetiktir. Atmosferik basınç altında, M., 615 ° C'de erimeden süblimleşir, çünkü a -as üçlü noktası 816 ° C'de ve 36 ° C'de bulunur. de. 800 °C'ye kadar Buhar M. 4, 1700 °C'nin üzerinde - sadece 2'den itibaren moleküllerden oluşur. Sıvı hava ile soğutulan bir yüzey üzerinde buhar M.'nin yoğunlaşması sırasında, sarı M. oluşur - yoğunluğu 1.97 olan şeffaf, mum-yumuşak kristaller g/cm3, beyaza benzer özellikler fosfor. Işığın etkisi altında veya hafif ısıtma üzerine gri M'ye dönüşür. Camsı-amorf modifikasyonlar da bilinmektedir: siyah M. ve 270 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında gri M'ye dönüşen kahverengi M..

M atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu. 3 d 10 4 s 2 4 p 3. Bileşiklerde M., + 5, + 3 ve - 3 oksidasyon durumlarına sahiptir. Gri M., fosfordan kimyasal olarak çok daha az aktiftir. 400 °C'nin üzerindeki havada ısıtıldığında M. 2 o 3 şeklinde yanar. M. doğrudan halojenlere bağlanır; normal şartlar altında asf 5 - gaz; asf 3 , ascl 3 , asbr 3 - renksiz, kolay uçucu sıvılar; asi 3 ve as 2 l 4 kırmızı kristallerdir. M. kükürt ile ısıtıldığında sülfürler elde edilir: turuncu-kırmızı 4 s 4 ve limon sarısı 2 s 3 . 2 s 5 olarak soluk sarı sülfür h 2 s, dumanlı hidroklorik asitte buzla soğutulmuş bir arsenik asit (veya tuzlarının) çözeltisine geçirildiğinde çöker: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \u003d 2 s 5 + 8h 2 olarak Ö; 500°c civarında 2 s 3 ve kükürte ayrışır. Tüm M. sülfürleri suda ve seyreltik asitlerde çözünmez. Güçlü oksitleyici maddeler (hno 3 + hcl, hcl + kclo 3 karışımları) bunları h 3 aso 4 ve h 2 so 4 karışımına dönüştürür. 2 s 3 olarak sülfür, amonyum ve alkali metallerin sülfürlerinde ve polisülfidlerinde kolayca çözülür, asit tuzları oluşturur - tiyorsenik h 3 ass 3 ve tiomasenik h 3 ass 4 . Oksijen ile M. oksitler verir: 2 o 3 - arsenik anhidrit olarak oksit M. (iii) ve 2 o 5 - arsenik anhidrit olarak oksit M. (v). Bunlardan ilki, oksijenin M. veya sülfürleri üzerindeki etkisiyle oluşur, örneğin 2as 2 s 3 + 9o 2 \u003d 2as 2 o 3 + 6so 2 olarak. 2 o 3 olarak buharlar, küçük kübik kristallerin oluşumu nedeniyle zamanla opaklaşan renksiz camsı bir kütle halinde yoğunlaşır, yoğunluk 3.865 g/cm3. Buhar yoğunluğu şu formüle karşılık gelir: 4 o 6: 1800°c'nin üzerinde, buhar 2 o 3 olarak oluşur. 100'de G su çözülür 2.1 G 2 o 3 (25°c'de). Oksit M. (iii) - ağırlıklı olarak amfoterik bileşik asit özellikleri. Ortoarsenik h3 aso 3 ve metaarsenik haso 2 asitlere karşılık gelen tuzlar (arsenitler) bilinmektedir; asitlerin kendileri elde edilmemiştir. Sadece alkali metal ve amonyum arsenit suda çözünür. 2 o 3 ve arsenit genellikle indirgeyici ajanlardır (örneğin, 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \u003d 4hi + 2h 3 aso 4 olarak), ancak oksitleyici ajanlar da olabilirler (örneğin, 2 o 3 olarak + 3c \u003d 2as + 3co ).

Oksit M. (v), arsenik asit h3 aso 4 (yaklaşık 200°c) ısıtılarak elde edilir. Renksizdir, yaklaşık 500°c 2 o 3 ve o 2 olarak ayrışır. Arsenik asit, konsantre hno 3'ün 2 o 3 üzerindeki etkisi ile elde edilir. Arsenik asit tuzları (arsenatlar), alkali metal ve amonyum tuzları dışında suda çözünmez. Ortoarsenik h3 aso 4, metaarsenik haso 3 ve piroarsenik h4 asitlerine 2o7 olarak karşılık gelen tuzlar bilinmektedir; son iki asit serbest halde elde edilmemiştir. Metallerle kaynaştığında, M. çoğunlukla bileşikler oluşturur ( arsenit).

Alma ve kullanma . M., arsenik piritlerin ısıtılmasıyla endüstride elde edilir:

feas = fes + as

veya (daha nadiren) odun kömürü ile 2 veya 3 indirgeme olarak. Her iki işlem de M buharının yoğunlaştırılması için bir alıcıya bağlı refrakter kil imbiklerinde gerçekleştirilir. Arsenik anhidrit, arsenik cevherlerinin oksidatif kavrulmasıyla veya hemen hemen her zaman M içeren polimetalik cevherlerin kavrulmasının bir yan ürünü olarak elde edilir. Oksidatif kavurma sırasında, yakalama odalarına yoğunlaşan 2 veya 3 buhar oluşur. 2 o 3 olarak ham, 500-600°c'de süblimasyon ile saflaştırılır. M. ve müstahzarlarının üretiminde 2 veya 3 olarak saflaştırılır.

Av tüfeği üretimi için kullanılan kurşuna küçük M. katkı maddeleri (ağırlıkça %0.2-1.0) eklenir (M. artar yüzey gerilimi atışın küresele yakın bir şekil alması nedeniyle erimiş kurşun; M. kurşunun sertliğini biraz arttırır). Antimon için kısmi bir ikame olarak, M. bazı babbitlerin ve baskı alaşımlarının bir parçasıdır.

Saf M. zehirli değildir, ancak suda çözünen veya mide suyunun etkisi altında çözeltiye geçebilen tüm bileşikleri son derece zehirlidir; özellikle tehlikeli arsenik hidrojen. M. üretiminde kullanılan bileşiklerden arsenik anhidrit en toksik olanıdır. Demir dışı metallerin hemen hemen tüm sülfür cevherleri ve ayrıca demir (kükürt) pirit, M.'nin bir karışımını içerir. Bu nedenle, oksidatif kavurma sırasında, kükürt dioksit ile birlikte 2, her zaman 2 o 3 olarak oluşur; çoğu duman kanallarında yoğuşur, ancak arıtma tesislerinin yokluğunda veya düşük verimliliğinde, cevher fırınlarının egzoz gazları 2 o 3 gibi önemli miktarlarda içeri girer. Saf M. zehirli olmasa da havada saklandığında her zaman 2 o 3 gibi zehirli bir kaplama ile kaplanır. Uygun havalandırmanın yokluğunda, metallerin (demir, çinko) M. karışımı içeren teknik sülfürik veya hidroklorik asitlerle aşındırılması son derece tehlikelidir, çünkü bu durumda arsenik hidrojen oluşur.

S.A. Pogodin.

M. vücutta. Olarak eser element M. vahşi yaşamda her yerde bulunur. M.'nin topraklardaki ortalama içeriği 4 %10-4, bitki külünde - 3 %10-5'tir. Deniz organizmalarında M. içeriği karasal olanlardan daha yüksektir (balıklarda 0.6-4.7 mg 1'de kilogram ham madde karaciğerde birikir). İnsan vücudundaki ortalama M. içeriği 0.08-0.2'dir. mg/kg. Kanda, M., hemoglobin molekülüne bağlandığı eritrositlerde yoğunlaşır (ayrıca, globin fraksiyonu, hemde olduğundan iki kat daha fazla içerir). Bunun en büyük miktarı (1 başına G doku) böbreklerde ve karaciğerde bulunur. Akciğerlerde ve dalakta, deride ve saçta çok fazla M. bulunur; nispeten az - beyin omurilik sıvısında, beyinde (esas olarak hipofiz bezi), gonadlarda vb. M. dokularında ana protein fraksiyonunda, çok daha az - asitte çözünür ve sadece küçük bir kısmı bulunur lipit fraksiyonunda. M. redoks reaksiyonlarında yer alır: kompleks karbonhidratların oksidatif parçalanması, fermentasyon, glikoliz, vb. M. bileşikleri biyokimyada spesifik olarak kullanılır inhibitörler Metabolik reaksiyonları incelemek için enzimler.

tıpta M. Organik bileşikler M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) esas olarak sifiliz ve protozoal hastalıkların tedavisinde kullanılır. İnorganik müstahzarlar M. - sodyum arsenit (sodyum arsenik asit), potasyum arsenit (potasyum arsenik asit), 2 o 3 arsenik anhidrit, genel tonik ve tonik olarak reçete edilir. Topikal olarak uygulandığında, M.'nin inorganik müstahzarları önceden tahriş olmadan nekrotize edici bir etkiye neden olabilir, bu nedenle bu işlem neredeyse ağrısız bir şekilde ilerler; en çok 2 o 3 olarak telaffuz edilen bu özellik diş hekimliğinde diş pulpasını yok etmek için kullanılır. M.'nin inorganik müstahzarları da sedef hastalığını tedavi etmek için kullanılır.

Yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplar M.74 (t 1 / 2 = 17.5) gün) ve 76 as (t 1/2 = 26.8) h) teşhis ve tedavi amaçlı kullanılır. Onların yardımı ile beyin tümörlerinin lokalizasyonu netleştirilir ve çıkarılmalarının radikallik derecesi belirlenir. Radyoaktif M. bazen kan hastalıkları vb. için kullanılır.

Uluslararası Radyasyondan Korunma Komisyonu'nun tavsiyelerine göre, vücutta olduğu gibi 76'nın izin verilen maksimum içeriği 11'dir. mikroküre. SSCB'de kabul edilen sıhhi standartlara göre, su ve açık rezervuarlarda olduğu gibi izin verilen maksimum konsantrasyon 76'dır 1 10 -7 kur/l, çalışma odalarının havasında 5 10 -11 kur/l. M.'nin tüm müstahzarları çok zehirlidir. Akut zehirlenmede şiddetli karın ağrısı, ishal, böbrek hasarı yaşarlar; olası çökme, kasılmalar. Kronik zehirlenmede en yaygın olanı gastrointestinal bozukluklar, solunum yollarının mukoza zarlarının nezlesi (farenjit, larenjit, bronşit), cilt lezyonları (egzantem, melanoz, hiperkeratoz), duyarlılık bozuklukları; aplastik aneminin olası gelişimi. İlaçlarla zehirlenme tedavisinde M. en yüksek değer unitiol verin.

Endüstriyel zehirlenmeyi önlemeye yönelik önlemler, öncelikle teknolojik sürecin mekanizasyonu, sızdırmazlığı ve tozunun giderilmesi, etkili havalandırma sağlanması ve işçilere toza maruz kalmaya karşı kişisel koruyucu ekipman sağlanması hedeflenmelidir. Çalışanların düzenli tıbbi muayeneleri gereklidir. Ön tıbbi muayeneler işe alındıktan sonra ve çalışanlar için - altı ayda bir yapılır.

Aydınlatılmış.: Remy G., Kurs inorganik kimya, başına. Almanca'dan, cilt 1, M., 1963, s. 700-712; Pogodin S.A., Arsenik, kitapta: Kısa Kimyasal Ansiklopedi, cilt 3, M., 1964; Zararlı maddeler sanayide, genel kapsamında. ed. N.V. Lazareva, 6. baskı, 2. kısım, L., 1971.

özet indir

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve alfabetik liste kimyasal elementler İçindekiler 1 Kullanılan semboller şu an... Vikipedi

Ayrıca bakınız: Sembole göre kimyasal elementlerin listesi ve kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarası sırasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, elementin adını, sembolü, grubu ve periyodu ... ... Wikipedia'da gösterir.

- (ISO 4217) Para birimlerini ve fonları temsil eden kodlar Kodlar için para birimlerinin ve fonların temsili (eng.) Kodlar pour la temsil des monnaies et type de fonds (fr.) ... Wikipedia

Kimyasal yöntemlerle tanımlanabilen en basit madde şekli. Bunlar basit ve karmaşık maddeler Aynı nükleer yüke sahip atomların bir koleksiyonudur. Bir atomun çekirdeğinin yükü, içindeki proton sayısı ile belirlenir... Collier Ansiklopedisi

İçindekiler 1 Paleolitik Çağ 2 MÖ 10. binyıl e. MÖ 3 9. binyıl ee ... Vikipedi

İçindekiler 1 Paleolitik Çağ 2 MÖ 10. binyıl e. MÖ 3 9. binyıl ee ... Vikipedi

Bu terimin başka anlamları vardır, bkz. Ruslar (anlamlar). Rusça ... Vikipedi

Terminoloji 1: : dw Haftanın gün sayısı. "1", çeşitli belgelerdeki Pazartesi Terim tanımlarına karşılık gelir: dw DUT Moskova ve UTC arasındaki fark, saat tam sayısı olarak ifade edilir Terim tanımları ... ... Normatif ve teknik dokümantasyon terimlerinin sözlük referans kitabı

Bess Ruff, Florida'da coğrafya alanında doktorası üzerinde çalışan bir doktora öğrencisidir. 2016 yılında Santa Barbara'daki California Üniversitesi'ndeki Bren Ekoloji ve Yönetim Okulu'ndan Ekoloji ve Yönetim alanında yüksek lisans derecesini aldı.

Bu makalede kullanılan kaynak sayısı: . Sayfanın alt kısmında bunların bir listesini bulacaksınız.

Periyodik tabloyu anlamak size zor geliyorsa, yalnız değilsiniz! İlkelerini anlamak zor olsa da, onunla nasıl çalışılacağını bilmek öğrenmeye yardımcı olacaktır. Doğa Bilimleri. Başlamak için, tablonun yapısını ve her bir kimyasal element hakkında ondan hangi bilgilerin öğrenilebileceğini inceleyin. Ardından, her bir öğenin özelliklerini keşfetmeye başlayabilirsiniz. Ve son olarak, periyodik tabloyu kullanarak belirli bir kimyasal elementin atomundaki nötron sayısını belirleyebilirsiniz.

adımlar

Bölüm 1

Tablo yapısı

periyodik tablo veya periyodik sistem kimyasal elementler, sol üst köşede başlar ve tablonun son satırının sonunda (sağ alt köşede) biter. Tablodaki elementler atom numaralarına göre soldan sağa doğru sıralanmıştır. Atom numarası size bir atomda kaç proton olduğunu söyler. Ayrıca atom numarası arttıkça atom kütlesi de artar. Böylece, bir elementin periyodik tablodaki konumuna göre atom kütlesini belirleyebilirsiniz.

1. Gördüğünüz gibi, her bir sonraki element, kendisinden önceki elementten bir fazla proton içerir. Atom numaralarına baktığınızda bu açıktır. Soldan sağa gidildikçe atom numaraları bir artar. Öğeler gruplar halinde düzenlendiğinden, bazı tablo hücreleri boş kalır.

   • Örneğin, tablonun ilk satırı atom numarası 1 olan hidrojen ve atom numarası 2 olan helyum içerir. Ancak bunlar farklı gruplara ait oldukları için zıt uçlardadır.

2. Benzer fiziksel ve yapısal özelliklere sahip öğeleri içeren gruplar hakkında bilgi edinin. kimyasal özellikler. Her grubun öğeleri, karşılık gelen dikey sütunda bulunur. Kural olarak, benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri tanımlamaya ve davranışlarını tahmin etmeye yardımcı olan aynı renkle gösterilirler. Belirli bir grubun tüm elemanları, dış kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir.

   • Hidrojen, hem alkali metaller grubuna hem de halojenler grubuna atfedilebilir. Bazı tablolarda her iki grupta da belirtilmiştir.
   • Çoğu durumda, gruplar 1'den 18'e kadar numaralandırılır ve sayılar tablonun üstüne veya altına yerleştirilir. Rakamlar Roma (örn. IA) veya Arap (örn. 1A veya 1) rakamlarıyla verilebilir.
   • Sütun boyunca yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken, "gruba göz attığınızı" söylüyorlar.

3. Tabloda neden boş hücreler olduğunu öğrenin. Elementler sadece atom numaralarına göre değil, gruplara göre de sıralanır (aynı gruptaki elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir). Bu, bir öğenin nasıl davrandığını anlamayı kolaylaştırır. Ancak atom numarası arttıkça, karşılık gelen gruba giren elementler her zaman bulunmaz, bu nedenle tabloda boş hücreler vardır.

   • Örneğin ilk 3 sıra boş hücrelere sahiptir, çünkü geçiş metalleri sadece 21 numaralı atomdan bulunur.
   • Atom numarası 57'den 102'ye kadar olan elementler nadir toprak elementlerine aittir ve genellikle tablonun sağ alt köşesinde ayrı bir alt grupta yer alırlar.

4. Tablonun her satırı bir dönemi temsil eder. Aynı periyodun tüm elemanları aynı sayıya sahiptir atomik yörüngeler hangi elektronların atomlarda bulunduğu. Yörünge sayısı periyot numarasına karşılık gelir. Tablo 7 satır, yani 7 periyot içermektedir.

   • Örneğin, birinci periyodun elementlerinin atomları bir orbitale sahiptir ve yedinci periyodun elementlerinin atomlarının 7 orbitali vardır.
   • Kural olarak, periyotlar tablonun solunda 1'den 7'ye kadar sayılarla gösterilir.
   • Soldan sağa doğru bir çizgi boyunca ilerlerken, "bir noktayı taradığınız" söylenir.

5. Metalleri, metaloidleri ve metal olmayanları ayırt etmeyi öğrenin. Bir elementin hangi tipe ait olduğunu belirleyebilirseniz özelliklerini daha iyi anlayacaksınız. Kolaylık sağlamak için çoğu tabloda metaller, metaloidler ve metal olmayanlar farklı renklerle belirtilmiştir. Tablonun solunda metaller, sağında metal olmayanlar bulunur. Metaloidler aralarında bulunur.

   Bölüm 2

   Eleman tanımları

   1. Her öğe bir veya iki Latin harfiyle belirtilir. Kural olarak, eleman sembolü ilgili hücrenin ortasında büyük harflerle gösterilir. Sembol, çoğu dilde aynı olan bir öğenin kısaltılmış adıdır. Deney yaparken ve çalışırken kimyasal denklemler eleman sembolleri yaygın olarak kullanılır, bu yüzden onları hatırlamakta fayda var.

      • Öğe sembolleri genellikle Latince adlarının kısaltmasıdır, ancak bazıları için özellikle son zamanlarda açık elemanlar, bunlar ortak addan türetilmiştir. Örneğin helyum, çoğu dilde ortak isme yakın olan He sembolü ile gösterilir. Aynı zamanda demir, Latince adının bir kısaltması olan Fe olarak adlandırılır.

   2. Tabloda verilmişse, elemanın tam adına dikkat edin.Öğenin bu "adı" normal metinlerde kullanılır. Örneğin "helyum" ve "karbon" elementlerin adlarıdır. Her zaman olmasa da genellikle, tam isimler elementler kimyasal sembollerinin altında listelenmiştir.

      • Bazen elementlerin isimleri tabloda gösterilmez ve sadece kimyasal sembolleri verilir.

   3. Atom numarasını bulun. Genellikle bir elementin atom numarası, ilgili hücrenin üst kısmında, ortasında veya köşesinde bulunur. Sembol veya eleman adının altında da görünebilir. Elementlerin atom numaraları 1'den 118'e kadardır.

      • Atom numarası her zaman bir tam sayıdır.

   4. Atom numarasının bir atomdaki proton sayısına karşılık geldiğini unutmayın. Bir elementin tüm atomları aynı sayıda proton içerir. Elektronlardan farklı olarak, bir elementin atomlarındaki proton sayısı sabit kalır. Aksi takdirde, başka bir kimyasal element ortaya çıkar!

      • İle atomik numara element, atomdaki elektron ve nötron sayısını da belirleyebilirsiniz.

   5. Genellikle elektron sayısı proton sayısına eşittir.İstisna, atomun iyonize olduğu durumdur. Protonların pozitif yükü ve elektronların negatif yükü vardır. Atomlar genellikle nötr olduğundan, aynı sayıda elektron ve proton içerirler. Bununla birlikte, bir atom elektron kazanabilir veya kaybedebilir, bu durumda iyonize olur.

      • İyonlar elektrik şarjı. İyonda daha fazla proton varsa, pozitif yüke sahiptir, bu durumda element sembolünden sonra bir artı işareti konur. Bir iyon daha fazla elektron içeriyorsa, eksi işaretiyle gösterilen negatif bir yüke sahiptir.
      • Atom bir iyon değilse artı ve eksi işaretleri atlanır.

Arsenik, nitrojen grubunun kimyasal bir elementidir (periyodik tablonun 15. grubu). Bu, eşkenar dörtgen kristal kafesli metalik parlaklığa sahip kırılgan bir maddedir (α-arsenik) gridir. 600°C'ye ısıtıldığında As süblimleşir. Buhar soğutulduğunda yeni bir değişiklik belirir - sarı arsenik. 270°C'nin üzerinde, tüm As formları siyah arseniğe dönüşür.

keşif geçmişi

Arseniğin ne olduğu, kimyasal bir element olarak tanınmadan çok önce biliniyordu. IV yüzyılda. M.Ö e. Aristoteles, şimdi realgar veya arsenik sülfür olduğuna inanılan sandarak adlı bir maddeden bahsetti. Ve 1. yüzyılda M.Ö. e. yazarlar Yaşlı Pliny ve Pedanius Dioscorides orpiment - boyayı 2 S 3 olarak tanımladılar . XI yüzyılda. n. e. üç çeşit "arsenik" ayırt edildi: beyaz (As 4 O 6), sarı (As 2 S 3) ve kırmızı (As 4 S 4). Elementin kendisi muhtemelen ilk olarak 13. yüzyılda, As 2 S 3'ün başka bir adı olan arsenik sabunla ısıtıldığında metal benzeri bir maddenin ortaya çıktığını kaydeden Albertus Magnus tarafından izole edildi. Ancak bu doğa bilimcinin saf arsenik aldığına dair bir kesinlik yok. Saf ekstraksiyonun ilk gerçek kanıtı 1649 tarihlidir. Alman eczacı Johann Schroeder, arseniği kömürün varlığında oksitini ısıtarak hazırladı. Daha sonra Fransız doktor ve kimyager Nicolas Lemery, oksit, sabun ve potas karışımını ısıtarak bu kimyasal elementin oluşumunu gözlemledi. 18. yüzyılın başlarında arsenik, benzersiz bir yarı metal olarak biliniyordu.

yaygınlık

Yerkabuğunda arsenik konsantrasyonu düşüktür ve 1,5 ppm'dir. Toprakta ve minerallerde oluşur ve rüzgar ve su erozyonu yoluyla havaya, suya ve toprağa salınabilir. Ayrıca element atmosfere başka kaynaklardan girer. Volkanik patlamalar sonucunda yılda yaklaşık 3 bin ton arsenik havaya salınmakta, mikroorganizmalar yılda 20 bin ton uçucu metilarsin oluşturmakta ve fosil yakıtların yanması sonucunda 80 bin ton üzerinde arsenik açığa çıkmaktadır. Aynı dönem.

As ölümcül bir zehir olmasına rağmen, gerekli doz 0.01 mg/gün'ü geçmese de bazı hayvanların ve muhtemelen insanların diyetinin önemli bir bileşenidir.

Arseniğin suda çözünür veya uçucu hale dönüştürülmesi son derece zordur. Oldukça hareketli olması, maddenin herhangi bir yerde büyük konsantrasyonlarının görünemeyeceği anlamına gelir. Bir yandan bu iyidir, ancak diğer yandan yayılma kolaylığı, arsenik kirliliğinin giderek artan bir sorun haline gelmesinin nedenidir. İnsan faaliyetleri nedeniyle, özellikle madencilik ve eritme yoluyla, genellikle hareketsiz olan kimyasal element göç eder ve şimdi sadece doğal konsantrasyonunun olduğu yerlerde bulunamaz.

Yerkabuğundaki arsenik miktarı ton başına yaklaşık 5 g'dır. Uzayda, konsantrasyonunun milyon silikon atomu başına 4 atom olduğu tahmin edilmektedir. Bu unsur yaygındır. Yerel durumda küçük bir miktar mevcuttur. Kural olarak, antimon ve gümüş gibi metallerle birlikte% 90-98 saflıkta arsenik oluşumları bulunur. Bununla birlikte çoğu, 150'den fazla farklı mineralin - sülfürler, arsenit, sülfoarsenitler ve arsenitlerin - bileşimine dahil edilir. Arsenopirit FeAsS, en yaygın As içeren minerallerden biridir. Diğer yaygın arsenik bileşikleri realgar mineralleri As 4 S 4 , orpiment As 2 S 3 , lellingite FeAs 2 ve enarjit Cu 3 AsS 4'tür. Arsenik oksit de yaygındır. Bu maddenin çoğu bakır, kurşun, kobalt ve altın cevherlerinin eritilmesinin bir yan ürünüdür.

Doğada, arsenik'in tek bir kararlı izotopu vardır - 75 As. Yapay radyoaktif izotoplar arasında 76 As 26.4 saatlik yarılanma ömrü ile öne çıkarken, Arsenik-72, -74 ve -76 tıbbi teşhiste kullanılmaktadır.

Endüstriyel üretim ve uygulama

Arsenik metali, arsenopiritin havasız 650-700 °C'ye ısıtılmasıyla elde edilir. Arsenopirit ve diğer metal cevherleri oksijenle ısıtılırsa, As onunla kolayca birleşerek "beyaz arsenik" olarak da bilinen kolayca süblimleşen As 4 O 6'yı oluşturur. Oksit buharı toplanır ve yoğunlaştırılır ve daha sonra yeniden süblimasyon ile saflaştırılır. Çoğu As, bu şekilde elde edilen beyaz arsenikten karbonun indirgenmesiyle üretilir.

Dünya metalik arsenik tüketimi nispeten küçüktür - yılda sadece birkaç yüz ton. Tüketilenin çoğu İsveç'ten geliyor. Metaloid özelliklerinden dolayı metalurjide kullanılır. Erimiş damlanın yuvarlaklığını iyileştirdiği için kurşun bilye üretiminde yaklaşık %1 arsenik kullanılır. Kurşun bazlı yatak alaşımlarının özellikleri, yaklaşık %3 arsenik içerdiklerinde hem termal hem de mekanik olarak iyileşir. Kurşun alaşımlarında bu kimyasal elementin az miktarda bulunması, pillerde ve kablo zırhlarında kullanım için onları sertleştirir. Küçük arsenik safsızlıkları, bakır ve pirincin korozyon direncini ve termal özelliklerini arttırır. Saf haliyle, kimyasal element As, bronz kaplamada ve piroteknikte kullanılır. Yüksek derecede saflaştırılmış arsenik, silikon ve germanyum ile kullanıldığı yarı iletken teknolojisinde ve diyotlarda, lazerlerde ve transistörlerde galyum arsenit (GaAs) formunda kullanım bulur.

Bağlantılar olarak

Arseniğin değeri 3 ve 5 olduğundan ve -3 ila +5 arasında bir dizi oksidasyon durumuna sahip olduğundan, element oluşturabilir. Farklı çeşit bağlantılar. En önemli ticari biçimleri As 4 O 6 ve As 2 O 5'tir. Genellikle beyaz arsenik olarak bilinen arsenik oksit, bakır, kurşun ve diğer bazı metallerin yanı sıra arsenopirit ve sülfür cevherlerinin kavrulmasının bir yan ürünüdür. Diğer bileşiklerin çoğu için başlangıç ​​malzemesidir. Ayrıca pestisitlerde, cam üretiminde ağartma maddesi olarak ve deriler için koruyucu olarak kullanılır. Arsenik pentoksit, beyaz arsenik üzerinde oksitleyici bir maddenin (örneğin nitrik asit) etkisiyle oluşur. Böcek öldürücülerin, herbisitlerin ve metal yapıştırıcıların ana bileşenidir.

Arsenik ve hidrojenden oluşan renksiz zehirli bir gaz olan Arsine (AsH3) de bilinen bir diğer maddedir. Arsenik hidrojen olarak da adlandırılan madde, metal arsenitlerin hidrolizi ve arsenik bileşiklerinden metallerin asit çözeltilerinde indirgenmesiyle elde edilir. Yarı iletkenlerde katkı maddesi ve askeri zehirli gaz olarak kullanım alanı bulmuştur. AT tarım toprak sterilizasyonu ve haşere kontrolü için kullanılan arsenik asit (H 3 AsO 4), kurşun arsenat (PbHAsO 4) ve kalsiyum arsenat [Ca 3 (AsO 4) 2 ] büyük önem taşır.

Arsenik, birçok oluşturan kimyasal bir elementtir. organik bileşikler. Örneğin Kakodin (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2, yaygın olarak kullanılan bir kurutucu (kurutma maddesi) - kakodilik asidin hazırlanmasında kullanılır. Elementin karmaşık organik bileşikleri, örneğin mikroorganizmaların neden olduğu amipli dizanteri gibi belirli hastalıkların tedavisinde kullanılır.

Fiziksel özellikler

Arsenik nedir? fiziksel özellikler? En kararlı durumunda, düşük termal ve düşük ısıya sahip kırılgan, çelik gibi gri bir katıdır. elektiriksel iletkenlik. As'ın bazı formları metal benzeri olmasına rağmen, onu metal olmayan olarak sınıflandırmak arsenik için daha doğru bir karakterizasyondur. Arseniğin başka türleri de vardır, ancak bunlar iyi çalışılmamıştır, özellikle beyaz fosfor P4 gibi As 4 moleküllerinden oluşan yarı kararlı sarı form. Arsenik 613°C'de süblimleşir ve buhar formunda yaklaşık 800°C'ye kadar ayrışmayan As 4 molekülleri halinde bulunur. As 2 moleküllerine tam ayrışma 1700°C'de gerçekleşir.

Atomun yapısı ve bağ oluşturma yeteneği

Arseniğin elektronik formülü - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - dış kabukta beş elektron olması bakımından azot ve fosforu andırır, ancak sondan bir önceki bölümde 18 elektrona sahip olması bakımından onlardan farklıdır. iki veya sekiz yerine kabuk. Ek 10 pozitif masraflar Beş 3d orbitalin doldurulması sırasında çekirdekte genellikle elektron bulutunda genel bir azalmaya ve elementlerin elektronegatifliğinde bir artışa neden olur. Periyodik tablodaki arsenik, bu modeli açıkça gösteren diğer gruplarla karşılaştırılabilir. Örneğin, çinkonun magnezyumdan daha elektronegatif olduğu ve galyumun alüminyumdan daha elektronegatif olduğu genel olarak kabul edilir. Bununla birlikte, sonraki gruplarda, bu fark daralır ve birçok kimyasal kanıta rağmen, germanyumun silikondan daha elektronegatif olduğu konusunda hemfikir değildir. Fosfordan arseniğe 8- 18 elementli kabuktan benzer bir geçiş elektronegatifliği artırabilir, ancak bu hala tartışmalıdır.

benzerlik dış kabuk As ve P, ek bir bağlanmamış elektron çifti varlığında atom başına 3 oluşturabileceklerini söylüyor. Bu nedenle oksidasyon durumu, göreceli karşılıklı elektronegatifliğe bağlı olarak +3 veya -3 olmalıdır. Arseniğin yapısı ayrıca, elementin 5 bağ oluşturmasını sağlayan okteti genişletmek için dış d-orbitalini kullanma olasılığından da bahseder. Sadece flor ile reaksiyona girerek gerçekleşir. Oluşum için bir serbest elektron çiftinin varlığı karmaşık bileşikler(elektron bağışı yoluyla) As atomunda fosfor ve azottan çok daha az görünür.

Arsenik kuru havada stabildir, ancak nemli havada siyah oksitle kaplanır. Buharları kolayca yanarak As 2 O 3 oluşturur. Serbest arsenik nedir? Su, alkaliler ve oksitleyici olmayan asitlerden pratik olarak etkilenmez, ancak oksitlenir Nitrik asit+5 durumuna. Halojenler, kükürt arsenik ile reaksiyona girer ve birçok metal arsenit oluşturur.

Analitik Kimya

Arsenik maddesi, %25'lik bir çözeltinin etkisi altında çöken sarı bir orpiment şeklinde kalitatif olarak tespit edilebilir. hidroklorik asit. As izleri genellikle, Marsh testi kullanılarak tespit edilebilen arsine dönüştürülerek belirlenir. Arsine termal olarak ayrışır ve dar bir tüp içinde siyah bir arsenik aynası oluşturur. Gutzeit yöntemine göre, arsin etkisi altında emprenye edilen prob, cıva salınımı nedeniyle kararır.

Arseniğin toksikolojik özellikleri

Elementin ve türevlerinin toksisitesi, son derece zehirli arsin ve organik türevlerinden, nispeten inert olan basit As'a kadar geniş bir aralıkta geniş bir aralıkta değişir. Organik bileşiklerinin kimyasal savaş ajanları (lewisite), vesikant ve yaprak dökücü olarak kullanımı (Agent Blue, %5 kakodilik asit ve sodyum tuzunun %26'sının sulu karışımına dayalıdır) bize arseniğin ne olduğunu söyler.

Genel olarak, bu kimyasal elementin türevleri cildi tahriş eder ve dermatite neden olur. Arsenik içeren toza karşı inhalasyon koruması da önerilir, ancak çoğu zehirlenme yutulduğunda meydana gelir. Sekiz saatlik bir iş günü için tozdaki As'ın izin verilen maksimum konsantrasyonu 0,5 mg/m3'tür. Arsin için doz 0,05 ppm'ye düşürülür. Bu kimyasal elementin bileşiklerinin herbisit ve pestisit olarak kullanılmasına ek olarak, arseniğin farmakolojide kullanılması frengiye karşı ilk başarılı ilaç olan salvarsan'ın elde edilmesini mümkün kılmıştır.

Sağlık etkisi

Arsenik en zehirli elementlerden biridir. Bunun inorganik bileşikleri kimyasal doğal olarak az miktarda bulunur. İnsanlar arseniğe yiyecek, su ve hava yoluyla maruz kalabilirler. Maruz kalma, kontamine toprak veya su ile cilt teması yoluyla da meydana gelebilir.

Onunla çalışan, onunla işlenmiş ahşaptan yapılmış evlerde ve geçmişte pestisit kullanılan tarım arazilerinde yaşayan insanlar da bu maddeye maruz kalmaktadır.

İnorganik arsenik neden olabilir çeşitli sonuçlar mide ve bağırsakların tahriş olması, kırmızı ve beyaz kan hücrelerinin üretiminin azalması, cilt değişiklikleri ve akciğerlerin tahriş olması gibi insan sağlığı için. Bu maddenin önemli miktarda alınmasının kanser, özellikle cilt, akciğer, karaciğer ve lenfatik sistem kanserleri geliştirme şansını artırabileceği düşünülmektedir.

Çok yüksek konsantrasyonlarda inorganik arsenik, kadınlarda kısırlığa ve düşüklere, dermatite, enfeksiyonlara karşı direncin azalmasına, kalp sorunlarına ve beyin hasarına neden olur. Ayrıca bu kimyasal element DNA'ya zarar verebilir.

Beyaz arsenik öldürücü dozu 100 mg'dır.

Elementin organik bileşikleri ne kanser ne de zarar genetik Kod neden olmaz, ancak yüksek dozlar insan sağlığına zarar verebilir, örneğin sinir bozukluklarına veya karın ağrısına neden olabilir.

özellikler olarak

Arseniğin ana kimyasal ve fiziksel özellikleri aşağıdaki gibidir:

• Atom numarası 33'tür.
• Atom ağırlığı 74.9216'dır.
• Gri formun erime noktası, 36 atmosferlik bir basınçta 814 ° C'dir.
• Gri formun yoğunluğu 14°C'de 5.73 g/cm3'tür.
• Sarı küfün yoğunluğu 18°C'de 2.03 g/cm3'tür.
• Arseniğin elektronik formülü 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3'tür.
• Oksidasyon durumları - -3, +3, +5.
• Arsenik değeri - 3, 5.

2.1. Kimyasal dil ve bölümleri

İnsanoğlu birçok farklı dil kullanır. Hariç doğal diller(Japonca, İngilizce, Rusça - toplamda 2,5 binden fazla), ayrıca yapay diller örneğin Esperanto. Yapay diller arasında Dillerçeşitli Bilimler. Yani, kimyada kişi kendi kullanır, kimyasal dil.
kimyasal dil- kimyasal bilgilerin kısa, öz ve görsel olarak kaydedilmesi ve iletilmesi için tasarlanmış bir semboller ve kavramlar sistemi.
Çoğu doğal dilde yazılan bir mesaj cümlelere, cümleler kelimelere ve kelimeler harflere bölünür. Cümleleri, kelimeleri ve harfleri dilin parçaları olarak adlandırırsak, kimyasal dildeki benzer kısımları ayırt edebiliriz (Tablo 2).

Tablo 2.Parçalar kimyasal dil

Herhangi bir dilde aynı anda ustalaşmak imkansızdır, bu aynı zamanda kimyasal dil için de geçerlidir. Bu nedenle, şimdilik sadece bu dilin temellerini öğreneceksiniz: bazı "harfleri" öğrenin, "kelimelerin" ve "cümlelerin" anlamlarını anlamayı öğrenin. Bu bölümün sonunda size tanıtılacak olan başlıklar kimyasallar, kimya dilinin ayrılmaz bir parçasıdır. Kimya okudukça, kimya dili hakkındaki bilginiz genişleyecek ve derinleşecektir.

KİMYASAL DİL.
1. Hangi yapay dilleri biliyorsunuz (ders kitabının metninde adı geçenler hariç)?
2. Doğal diller yapay olanlardan nasıl farklıdır?
3. Kimyasal olayları tanımlarken kimyasal dil kullanmadan yapmanın mümkün olduğunu düşünüyor musunuz? Değilse, neden olmasın? Eğer öyleyse, böyle bir tanımlamanın avantajları ve dezavantajları ne olurdu?

2.2. Kimyasal elementlerin sembolleri

Bir kimyasal elementin sembolü, elementin kendisini veya o elementin bir atomunu belirtir.
Bu tür sembollerin her biri, Latin alfabesinin bir veya iki harfinden oluşan bir kimyasal elementin kısaltılmış Latince adıdır (Latin alfabesi için Ek 1'e bakınız). Sembol büyük harfle yazılır. Semboller ile bazı elementlerin Rusça ve Latince isimleri Tablo 3'te verilmiştir. Latince isimlerin kökeni hakkında da bilgiler burada verilmiştir. Genel kural sembollerin telaffuzu mevcut değildir, bu nedenle tablo 3 ayrıca bir sembolün "okunmasını", yani bu sembolün kimyasal bir formülde nasıl okunduğunu gösterir.

Sözlü konuşmada bir elementin adını bir sembolle değiştirmek imkansızdır ve el yazısı veya basılı metinlerde buna izin verilir, ancak tavsiye edilmez.Şu anda 110 kimyasal element bilinmektedir, 109 tanesi Uluslararası tarafından onaylanmış isim ve sembollere sahiptir. Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC).
Tablo 3 sadece 33 element hakkında bilgi vermektedir. Bunlar kimya okurken ilk karşılaşacağınız unsurlardır. Rusça isimler (alfabetik sırayla) ve tüm elementlerin sembolleri Ek 2'de verilmiştir.

Tablo 3Bazı kimyasal elementlerin isimleri ve sembolleri

İsim
	Latince		yazı
-	yazı	Menşei	-	-
Azot	N itrojenyum	Yunancadan. "güherçile doğurmak"		"tr"
Alüminyum	Al uminyum	Latin'den. "şap"		"alüminyum"
Argon	Ar gon	Yunancadan. "etkin değil"		"argon"
Baryum	Ba rium	Yunancadan. " ağır"		"baryum"
Bor	B orum	Arapça'dan. "beyaz maden"		"bor"
Brom	Br omum	Yunancadan. "kötü kokulu"		"brom"
Hidrojen	H hidrojenyum	Yunancadan. "su doğurmak"		"kül"
Helyum	O limon	Yunancadan. " Güneş"		"helyum"
Ütü	Fe rrum	Latin'den. "kılıç"		"ferrum"
Altın	Au ROM	Latin'den. "yanan"		"aurum"
İyot	ben odum	Yunancadan. "menekşe"		"iyot"
Potasyum	K alüminyum	Arapça'dan. "kostik"		"potasyum"
Kalsiyum	CA lsiyum	Latin'den. "kireçtaşı"		"kalsiyum"
Oksijen	Ö oksijen	Yunancadan. "asit üreticisi"		" hakkında"
Silikon	Si liyum	Latin'den. "çakmaktaşı"		"silisyum"
Kripton	kr ypton	Yunancadan. "gizlenmiş"		"kripton"
Magnezyum	M a g nesyum	adından Magnesia yarımadaları		"magnezyum"
Manganez	M a n ganum	Yunancadan. "arındırıcı"		"manganez"
Bakır	Cu erik	Yunancadan. isim hakkında. Kıbrıs		"kupa"
Sodyum	Naüçlü	Arapça'dan "deterjan"		"sodyum"
Neon	Neüzerinde	Yunancadan. " yeni"		"neon"
Nikel	Ni sütun	Ondan. "Aziz Nicholas'ın bakırı"		"nikel"
Merkür	H ydrar g yrum	Lat. "sıvı gümüş"		"hidrargyrum"
Öncülük etmek	P lum b um	Latin'den. kurşun ve kalay alaşımının adı.		"plumbum"
Kükürt	S kükürt	Sanskritçe'den "yanıcı toz"		"es"
Gümüş	A r g entum	Yunancadan. " açık renkli"		"arjantin"
Karbon	C ağaç kabuğu	Latin'den. " kömür"		"ce"
Fosfor	P fosfor	Yunancadan. "ışık getiren"		"pe"
flor	F luorum	Latin'den. "akmak" fiili		"flor"
Klor	Cl orum	Yunancadan. "yeşilimsi"		"klor"
Krom	C h r omium	Yunancadan. "boya"		"krom"
sezyum	C ae s yum	Latin'den. "gökyüzü mavi"		"sezyum"
Çinko	Z i n boşalmak	Ondan. "teneke"		"çinko"

2.3. kimyasal formüller

Kimyasallara atıfta bulunmak için kullanılır kimyasal formüller.

Moleküler maddeler için, kimyasal formül bu maddenin bir molekülünü de gösterebilir.
Bir madde hakkındaki bilgiler farklı olabilir, bu nedenle farklı kimyasal formül türleri.
Bilgilerin eksiksizliğine bağlı olarak, kimyasal formüller dört ana türe ayrılır: protozoa, moleküler, yapısal ve uzaysal.

En basit formüldeki indislerin ortak bir böleni yoktur.
"1" indeksi formüllerde yer almaz.
En basit formül örnekleri: su - H 2 O, oksijen - O, kükürt - S, fosfor oksit - P 2 O 5, bütan - C 2 H 5, fosforik asit - H 3 PO 4, sodyum klorür (sofra tuzu) - NaCl.
Suyun en basit formülü (H 2 O), suyun elementi içerdiğini gösterir. hidrojen(H) ve eleman oksijen(O) ve suyun herhangi bir bölümünde (bir şeyin özelliklerini kaybetmeden bölünebilen bir parçasıdır.) hidrojen atomlarının sayısı oksijen atomlarının sayısının iki katıdır.
parçacık sayısı, içermek atom sayısı, Latin harfi ile gösterilir N. Hidrojen atomlarının sayısını belirten - N H ve oksijen atomlarının sayısı N Oo yazabiliriz

Veya N H: N O=2:1.

Fosforik asidin (H 3 PO 4) en basit formülü, fosforik asidin atomlar içerdiğini gösterir. hidrojen, atomlar fosfor ve atomlar oksijen ve fosforik asidin herhangi bir kısmındaki bu elementlerin atom sayılarının oranı 3:1:4'tür.

YU: N P: NÇ=3:1:4.

En basit formül, herhangi bir bireysel kimyasal madde için ve ayrıca moleküler bir madde için hazırlanabilir, Moleküler formül.

Moleküler formül örnekleri: su - H20, oksijen - O 2, kükürt - S 8, fosfor oksit - P 4O 10, bütan - C4H10, fosforik asit - H3PO 4.

Moleküler olmayan maddelerin moleküler formülleri yoktur.

En basit ve moleküler formüllerdeki elementlerin sembollerini yazma sırası, kimya okurken öğreneceğiniz kimya dilinin kurallarına göre belirlenir. Karakterlerin sırası, bu formüllerin aktardığı bilgileri etkilemez.

Maddelerin yapısını yansıtan işaretlerden şimdiye kadar sadece değerlik vuruşu("çizgi"). Bu işaret, sözde atomlar arasındaki varlığı gösterir. kovalent bağ(bu ne tür bir bağlantı ve özellikleri nelerdir, yakında öğreneceksiniz).

Su molekülünde oksijen atomu iki hidrojen atomu ile basit (tek) bağlarla bağlanır ve hidrojen atomları birbirine bağlı değildir. Bu açıkça gösteriyor yapısal formül su.

Başka bir örnek: kükürt molekülü S 8 . Bu molekülde 8 kükürt atomu, her bir kükürt atomunun diğer iki atoma basit bağlarla bağlandığı sekiz üyeli bir döngü oluşturur. Sülfürün yapısal formülünü, Şekil l'de gösterilen molekülünün üç boyutlu modeliyle karşılaştırın. 3. Lütfen, kükürtün yapısal formülünün molekülünün şeklini iletmediğini, sadece atomların kovalent bağlarla bağlanma sırasını gösterdiğini unutmayın.

Fosforik asidin yapısal formülü, bu maddenin molekülünde dört oksijen atomundan birinin sadece fosfor atomuna bağlı olduğunu gösterir. çift ​​bağ ve fosfor atomu da basit bağlarla üç oksijen atomuna daha bağlanır. Bu üç oksijen atomunun her biri ayrıca molekülde bulunan üç hidrojen atomundan biriyle basit bir bağla bağlıdır.

Metan molekülünün aşağıdaki üç boyutlu modelini uzamsal, yapısal ve moleküler formülüyle karşılaştırın:

Metanın uzamsal formülünde, kama şeklindeki değerlik vuruşları, sanki perspektifteymiş gibi, hidrojen atomlarından hangisinin "bize daha yakın" ve hangisinin "bizden daha uzak" olduğunu gösterir.

Bazen uzamsal formül, su molekülü örneğinde gösterildiği gibi, moleküldeki bağ uzunluklarını ve bağlar arasındaki açıların değerlerini gösterir.

Moleküler olmayan maddeler molekül içermez. Moleküler olmayan bir maddede kimyasal hesaplamalar yapmanın rahatlığı için, sözde formül birimi.

Bazı maddelerin formül birimlerinin bileşim örnekleri: 1) silikon dioksit (kuvars kumu, kuvars) Si02 - formül birimi bir silikon atomu ve iki oksijen atomundan oluşur; 2) sodyum klorür (ortak tuz) NaCl - formül birimi bir sodyum atomu ve bir klor atomundan oluşur; 3) demir Fe - bir formül birimi, bir demir atomundan oluşur.Bir molekül gibi, bir formül birimi, bir maddenin kimyasal özelliklerini koruyan en küçük kısmıdır.

Tablo 4

Farklı Formül Türleriyle Aktarılan Bilgiler

formül türü	Formül tarafından aktarılan bilgiler.
protozoa Moleküler Yapısal mekansal		Elementleri bir madde oluşturan atomlar. Bu elementlerin atom sayıları arasındaki oranlar. Moleküldeki elementlerin her birinin atom sayısı. Kimyasal bağ türleri. Atomları kovalent bağlarla bağlama dizisi. Kovalent bağların çokluğu. karşılıklı düzenleme uzaydaki atomlar. Bağ uzunlukları ve bağ açıları (belirtilmişse).

Şimdi örneklerle, farklı türlerdeki bilgi formüllerinin bize ne verdiğini inceleyelim.

1. Madde: asetik asit. En basit formül CH 2 O, moleküler formül C 2 H 4 O 2, yapısal formül

En basit formül bize bunu söylüyor
1) asetik asit karbon, hidrojen ve oksijen içerir;
2) Bu maddede, karbon atomu sayısı hidrojen atomu sayısı ve oksijen atomu sayısı ile 1:2:1 olarak ilişkilidir, yani N H: N C: N O = 1:2:1.
Moleküler formülşunu ekler
3) bir asetik asit molekülünde - 2 karbon atomu, 4 hidrojen atomu ve 2 oksijen atomu.
Yapısal formülşunu ekler
4, 5) molekülde iki karbon atomu tek bir bağla bağlanır; ek olarak bunlardan biri, her biri tekli bağ ile üç hidrojen atomu, diğeri iki oksijen atomu, bir çift bağ ve diğeri ile tek bir bağ ile ilişkilidir; son oksijen atomu da basit bir bağla dördüncü hidrojen atomuna bağlıdır.

2. Madde: sodyum klorit. En basit formül NaCl'dir.
1) Sodyum klorür, sodyum ve klor içerir.
2) Bu maddede sodyum atomlarının sayısı klor atomlarının sayısına eşittir.

3. Madde: ütü. En basit formül Fe'dir.
1) Bu maddenin bileşimi sadece demir içerir, yani basit bir maddedir.

4. Madde: trimetafosforik asit . En basit formül HPO 3, moleküler formül H 3 P 3 O 9, yapısal formül

1) Trimetafosforik asidin bileşimi hidrojen, fosfor ve oksijeni içerir.
2) N H: N P: N O = 1: 1:3.
3) Bir molekül, üç hidrojen atomu, üç fosfor atomu ve dokuz oksijen atomundan oluşur.
4, 5) Üç fosfor atomu ve üç oksijen atomu, dönüşümlü olarak altı üyeli bir döngü oluşturur. Döngüdeki tüm bağlantılar basittir. Ek olarak, her fosfor atomu, biri - çift bağ ve diğeri - basit olan iki oksijen atomu ile ilişkilidir. Fosfor atomlarına basit bağlarla bağlanan üç oksijen atomunun her biri aynı zamanda bir hidrojen atomuna basit bir bağla bağlıdır.

Fosforik asit - H 3 PO 4(başka bir isim fosforik asittir) - şeffaf renksiz kristal madde moleküler yapı, 42 o C'de erir. Bu madde suda çok çözünür ve hatta havadaki su buharını emer (higroskopik olarak). Fosforik asit büyük miktarlarda üretilir ve öncelikle fosfatlı gübrelerin üretiminde, ayrıca kimya endüstrisinde, kibrit üretiminde ve hatta inşaatta kullanılır. Ek olarak, diş teknolojisinde çimento üretiminde kullanılan fosforik asit, birçok uygulamanın bir parçasıdır. ilaçlar. Bu asit, Amerika Birleşik Devletleri gibi bazı ülkelerde, pahalı sitrik asidin yerine içeceklere su ile yüksek oranda seyreltilmiş çok saf fosforik asidin eklenmesine yetecek kadar ucuzdur.

Metan - CH 4. Evinizde gaz sobası varsa, bu maddeye her gün rastlarsınız: Sobanızın brülörlerinde yanan doğal gazın %95'i metandır. Metan, -161 o C kaynama noktasına sahip, renksiz ve kokusuz bir gazdır. Hava ile karıştırıldığında patlayıcıdır, bu da kömür madenlerinde zaman zaman meydana gelen patlamaları ve yangınları açıklar (metanın diğer bir adı çakmak gazıdır). Metanın üçüncü adı - bataklık gazı - bu belirli gazın kabarcıklarının, belirli bakterilerin aktivitesinin bir sonucu olarak oluştuğu bataklıkların dibinden yükselmesi gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Endüstride metan yakıt ve diğer maddelerin üretimi için hammadde olarak kullanılır.Metan en basitidir. hidrokarbon. Bu madde sınıfı ayrıca etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), asetilen (C 2 H 2) ve diğer birçok maddeyi içerir.

Tablo 5.Bazı maddeler için farklı türdeki formül örnekleri-