Parçacıkların redoks yeteneğini karakterize etmek için oksidasyon derecesi gibi bir kavram önemlidir. OKSİDASYON DURUMU, bir moleküldeki veya iyondaki bir atomun, diğer atomlarla olan tüm bağları kırılmışsa ve ortak elektron çiftleri daha elektronegatif elementler bırakmışsa sahip olabileceği yüktür.
İyonların gerçek yaşam yüklerinden farklı olarak, oksidasyon durumu bir moleküldeki bir atomun yalnızca koşullu yükünü gösterir. Negatif, pozitif veya sıfır olabilir. Örneğin, atomların oksidasyon durumu basit maddeler balta "0"a eşittir (, 
,
,
). AT kimyasal bileşikler atomlar sabit bir oksidasyon durumuna veya bir değişkene sahip olabilir. Ana alt grup I, II ve III gruplarının metalleri için Periyodik sistem kimyasal bileşiklerde oksidasyon durumu, kural olarak, sabittir ve sırasıyla Me +1, Me +2 ve Me +3'e (Li +, Ca +2, Al +3) eşittir. Flor atomu her zaman -1'e sahiptir. Metal içeren bileşiklerde klor her zaman -1'e sahiptir. Bileşiklerin büyük çoğunluğunda, oksijenin oksidasyon durumu -2 (oksidasyon durumunun -1 olduğu peroksitler hariç) ve hidrojen +1 (oksidasyon durumunun -1 olduğu metal hidritler hariç) vardır.
Nötr bir moleküldeki tüm atomların oksidasyon durumlarının cebirsel toplamı sıfıra eşittir ve bir iyonda iyonun yüküne eşittir. Bu ilişki, karmaşık bileşiklerdeki atomların oksidasyon durumlarını hesaplamayı mümkün kılar.
Sülfürik asit molekülü H2S04'te, hidrojen atomu +1 oksidasyon durumuna sahiptir ve oksijen atomu -2'dir. İki hidrojen atomu ve dört oksijen atomu olduğundan, iki "+" ve sekiz "-" var. Altı "+" tarafsızlık için eksik. Sülfürün oksidasyon durumu bu sayıdır - 
. Potasyum dikromat K 2 Cr 2 O 7 molekülü iki potasyum atomu, iki krom atomu ve yedi oksijen atomundan oluşur. Potasyum +1 oksidasyon durumuna sahiptir, oksijen -2'ye sahiptir. Yani elimizde iki "+" ve on dört "-" var. Kalan on iki "+", her biri +6 oksidasyon durumuna sahip olan iki krom atomuna düşer ( 
).
Tipik oksitleyici ve indirgeyici maddeler
İndirgeme ve oksidasyon proseslerinin tanımından, prensipte, en düşük oksidasyon durumunda olmayan ve dolayısıyla oksidasyon durumunu düşürebilen atomlar içeren basit ve karmaşık maddelerin, oksitleyici ajanlar olarak hareket edebileceği sonucu çıkar. Benzer şekilde, en yüksek oksidasyon durumunda olmayan ve dolayısıyla oksidasyon durumunu artırabilen atomlar içeren basit ve karmaşık maddeler indirgeyici ajanlar olarak hareket edebilir.
En güçlü oksitleyici ajanlar şunlardır:
1) büyük bir elektronegatifliğe sahip atomların oluşturduğu basit maddeler, yani. periyodik sistemin altıncı ve yedinci gruplarının ana alt gruplarında bulunan tipik metal olmayanlar: F, O, Cl, S (sırasıyla F 2 , O 2 , Cl 2 , S);
2) daha yüksek ve orta düzeyde elementler içeren maddeler
hem basit, elemental (Fe 3+) hem de oksijen içeren oksoanyonlar (permanganat iyonu - MnO 4 -);
3) peroksit bileşikleri.
Uygulamada oksitleyici ajan olarak kullanılan özel maddeler oksijen ve ozon, klor, brom, permanganatlar, dikromatlar, klorin oksiasitleri ve bunların tuzlarıdır (örneğin, 
,
,
), Nitrik asit ( 
), konsantre sülfürik asit ( 
), manganez dioksit ( 
), hidrojen peroksit ve metal peroksitler ( 
,
).
En güçlü indirgeyici maddeler şunlardır:
1) atomları düşük elektronegatifliğe sahip basit maddeler (“aktif metaller”);
2) düşük oksidasyon durumlarında metal katyonları (Fe 2+);
3) basit temel anyonlar, örneğin sülfid iyonu S2;
4) elementin (nitrit) en düşük pozitif oksidasyon durumlarına karşılık gelen oksijen içeren anyonlar (oksoanyonlar) 
, sülfit 
).
Pratikte indirgeyici ajanlar olarak kullanılan spesifik maddeler, örneğin, alkali ve alkali toprak metaller, sülfürler, sülfitler, hidrojen halojenürler (HF hariç), organik maddeler - alkoller, aldehitler, formaldehit, glikoz, oksalik asit ve ayrıca hidrojen, karbon , monoksit karbon ( 
) ve yüksek sıcaklıklarda alüminyum.
Prensipte, bir madde ara oksidasyon durumunda bir element içeriyorsa, bu maddeler hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir. her şey buna bağlı
Reaksiyondaki "ortak": yeterince güçlü bir oksitleyici ajanla, bir indirgeyici ajan olarak ve bir oksitleyici ajan olarak yeterince güçlü bir indirgeyici ajanla reaksiyona girebilir. Bu nedenle, örneğin, asidik bir ortamda nitrit iyonu NO 2 - iyon I - ile ilgili olarak oksitleyici bir ajan görevi görür:
2
+
2
+ 4HCl→ 
+
2
+ 4KCl + 2H 2 O
ve permanganat iyonu MnO 4 ile ilgili olarak indirgeyici bir ajan olarak -
5
+
2
+ 3H 2 SO 4 → 2 
+
5
+ K 2 SO 4 + 3H 2 O
Bölüm I
1. Oksidasyon durumu (s.o.) basit iyonlardan oluştuğu varsayımı temelinde hesaplanan karmaşık bir maddedeki bir kimyasal elementin atomlarının koşullu yükü.
Bilmelisin!
1) İle bağlantılı olarak. hakkında. hidrojen = +1, hidritler hariç.
2) İle bileşiklerde. hakkında. oksijen = -2, peroksitler hariç 
ve florürler
3) Metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir.
Ana alt grupların metalleri için ilk üç gruplar ile. hakkında. devamlı:
Grup IA metalleri - s. hakkında. = +1,
Grup IIA metalleri - s. hakkında. = +2,
Grup IIIA metalleri - s. hakkında. = +3.
4) Serbest atomlar ve basit maddeler için s. hakkında. = 0.
5) Toplam s. hakkında. bileşikteki tüm elementler = 0.
2. İsim oluşturma yöntemi iki elementli (ikili) bileşikler.
4. "İkili bileşiklerin adları ve formülleri" tablosunu tamamlayın.
5. Karmaşık bileşiğin vurgulanan elementinin oksidasyon derecesini belirleyin.
Bölüm II
1. Oksidasyon durumlarını belirleyin kimyasal elementler formüllerine göre bileşiklerde bulunur. Bu maddelerin isimlerini yazınız.
2. Ayrı maddeler FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3iki gruba ayrılır. Oksidasyon derecesini gösteren maddelerin adlarını yazın.
3. Bir kimyasal elementin atomunun adı ve oksidasyon durumu ile bileşiğin formülü arasında bir yazışma kurun.
4. Maddelerin formüllerini ada göre yapın.
5. 48 g kükürt oksitte (IV) kaç molekül bulunur?
6. İnterneti ve diğer bilgi kaynaklarını kullanarak, aşağıdaki plana göre herhangi bir ikili bağlantının kullanımı hakkında bir rapor hazırlayın:
1) formül;
2) isim;
3) özellikler;
4) uygulama.
H2O su, hidrojen oksit.
su normal koşullar sıvı, renksiz, kokusuz, kalın bir tabaka halinde - mavi. Kaynama noktası yaklaşık 100⁰С'dir. İyi bir çözücüdür. Bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur, bu onun kalitatif ve kantitatif bileşimidir. Bu karmaşık madde, aşağıdakilerle karakterize edilir Kimyasal özellikler: alkali metaller, alkali toprak metaller ile etkileşim. Su ile değişim reaksiyonlarına hidroliz denir. Bu reaksiyonlar büyük önem kimyada.
7. K2MnO4 bileşiğindeki manganezin oksidasyon durumu:
3) +6
8. Krom, formülü şu şekilde olan bir bileşikte en düşük oksidasyon durumuna sahiptir:
1) Cr2O3
9. Klor, formülü şu olan bir bileşikte maksimum oksidasyon durumunu gösterir:
3) Cl2O7
TANIM
Paslanma durumu bir bileşikteki bir kimyasal elementin atomunun durumunun elektronegatifliğine dayalı olarak nicel bir değerlendirmesidir.
Hem pozitif hem de negatif değerler alır. Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon durumunu belirtmek için, sembolünün üzerine karşılık gelen işareti ("+" veya "-") olan bir Arap rakamı koymanız gerekir.
Oksidasyon derecesinin sahip olmadığı bir miktar olduğu unutulmamalıdır. fiziksel duyu, çünkü atomun gerçek yükünü yansıtmaz. Ancak bu kavram kimyada çok yaygın olarak kullanılmaktadır.
Kimyasal elementlerin oksidasyon durumu tablosu
Maksimum pozitif ve minimum negatif oksidasyon durumları, D.I.'nin Periyodik Tablosu kullanılarak belirlenebilir. Mendeleyev. Elemanın bulunduğu grubun sayısına ve sırasıyla "en yüksek" oksidasyon durumunun değeri ile 8 sayısı arasındaki farka eşittirler.
Kimyasal bileşikleri daha spesifik olarak ele alırsak, polar olmayan bağlara sahip maddelerde elementlerin oksidasyon durumu sıfırdır (N 2, H 2, Cl 2).
Temel durumdaki metallerin oksidasyon durumu, elektron yoğunluğunun içlerindeki dağılımı eşit olduğundan sıfırdır.
Basit iyonik bileşiklerde, onları oluşturan elementlerin oksidasyon durumu şöyledir: elektrik şarjı, çünkü bu bileşiklerin oluşumu sırasında elektronların bir atomdan diğerine neredeyse tam bir geçişi vardır: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F -1 3, Zr +4 Br - 1 4.
Polar kovalent bağlara sahip bileşiklerde elementlerin oksidasyon derecesi belirlenirken, elektronegatiflik değerleri karşılaştırılır. Kimyasal bir bağın oluşumu sırasında elektronlar, daha elektronegatif elementlerin atomlarına yer değiştirdiğinden, ikincisi bileşiklerde negatif bir oksidasyon durumuna sahiptir.
Oksidasyon durumunun yalnızca bir değerinin karakteristik olduğu elementler vardır (flor, IA ve IIA gruplarının metalleri, vb.). Flor, karakterize en yüksek değer elektronegatiflik, bileşiklerde her zaman sabit bir negatif oksidasyon durumuna (-1) sahiptir.
Nispeten düşük bir elektronegatiflik değeri ile karakterize edilen alkali ve toprak alkali elementler, her zaman sırasıyla (+1) ve (+2)'ye eşit bir pozitif oksidasyon durumuna sahiptir.
Bununla birlikte, oksidasyon derecesinin (kükürt - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) vb.) .
Belirli bir kimyasal elementin kaç ve hangi oksidasyon durumlarının karakteristik olduğunu hatırlamayı kolaylaştırmak için, aşağıdaki gibi görünen kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarının tabloları kullanılır:
|
Seri numarası |
Rus ingilizcesi Başlık |
kimyasal sembol |
Paslanma durumu |
|
Hidrojen |
|||
|
Helyum / Helyum |
|||
|
Lityum / Lityum |
|||
|
Berilyum / Berilyum |
|||
|
(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
|||
|
Karbon / Karbon |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
||
|
Azot / Azot |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Oksijen / Oksijen |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
||
|
Flor / Flor |
|||
|
Sodyum |
|||
|
Magnezyum / Magnezyum |
|||
|
Alüminyum |
|||
|
Silikon / Silikon |
(-4), 0, (+2), (+4) |
||
|
Fosfor / Fosfor |
(-3), 0, (+3), (+5) |
||
|
Kükürt |
(-2), 0, (+4), (+6) |
||
|
Klor / Klor |
(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), nadiren (+2) ve (+4) |
||
|
Argon / Argon |
|||
|
Potasyum / Potasyum |
|||
|
Kalsiyum / Kalsiyum |
|||
|
Skandiyum / Skandiyum |
|||
|
titanyum / titanyum |
(+2), (+3), (+4) |
||
|
Vanadyum / Vanadyum |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Krom / Krom |
(+2), (+3), (+6) |
||
|
Manganez / Manganez |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
||
|
Demir / Demir |
(+2), (+3), nadiren (+4) ve (+6) |
||
|
Kobalt / Kobalt |
(+2), (+3), nadiren (+4) |
||
|
Nikel / Nikel |
(+2), nadiren (+1), (+3) ve (+4) |
||
|
Bakır |
+1, +2, nadir (+3) |
||
|
galyum / galyum |
(+3), nadir (+2) |
||
|
Germanyum / Germanyum |
(-4), (+2), (+4) |
||
|
Arsenik / Arsenik |
(-3), (+3), (+5), nadiren (+2) |
||
|
Selenyum / Selenyum |
(-2), (+4), (+6), nadiren (+2) |
||
|
Brom / Brom |
(-1), (+1), (+5), nadiren (+3), (+4) |
||
|
Kripton / Kripton |
|||
|
Rubidyum / Rubidyum |
|||
|
Stronsiyum / Stronsiyum |
|||
|
İtriyum / İtriyum |
|||
|
Zirkonyum / Zirkonyum |
(+4), nadiren (+2) ve (+3) |
||
|
niyobyum / niyobyum |
(+3), (+5), nadiren (+2) ve (+4) |
||
|
Molibden / Molibden |
(+3), (+6), nadiren (+2), (+3) ve (+5) |
||
|
Teknesyum / Teknesyum |
|||
|
Rutenyum / Rutenyum |
(+3), (+4), (+8), nadiren (+2), (+6) ve (+7) |
||
|
Rodyum |
(+4), nadiren (+2), (+3) ve (+6) |
||
|
Paladyum / Paladyum |
(+2), (+4), nadiren (+6) |
||
|
Gümüş / Gümüş |
(+1), nadiren (+2) ve (+3) |
||
|
Kadmiyum / Kadmiyum |
(+2), nadir (+1) |
||
|
İndiyum / İndiyum |
(+3), nadiren (+1) ve (+2) |
||
|
kalay / kalay |
(+2), (+4) |
||
|
Antimon / Antimon |
(-3), (+3), (+5), nadiren (+4) |
||
|
Tellür / Tellür |
(-2), (+4), (+6), nadiren (+2) |
||
|
(-1), (+1), (+5), (+7), nadiren (+3), (+4) |
|||
|
Ksenon / Ksenon |
|||
|
sezyum / sezyum |
|||
|
Baryum / Baryum |
|||
|
Lantan / Lantan |
|||
|
seryum / seryum |
(+3), (+4) |
||
|
Praseodimyum / Praseodimyum |
|||
|
Neodimyum / Neodimyum |
(+3), (+4) |
||
|
Prometyum / Prometyum |
|||
|
Samiriye / Samiriye |
(+3), nadir (+2) |
||
|
Evropium / Evropiyum |
(+3), nadir (+2) |
||
|
Gadolinyum / Gadolinyum |
|||
|
Terbiyum / Terbiyum |
(+3), (+4) |
||
|
Disprozyum / Disprozyum |
|||
|
Holmiyum / Holmiyum |
|||
|
Erbiyum / Erbiyum |
|||
|
Thulium / Thulium |
(+3), nadir (+2) |
||
|
İterbiyum / İterbiyum |
(+3), nadir (+2) |
||
|
Lutesyum / Lutesyum |
|||
|
hafniyum / hafniyum |
|||
|
Tantal / Tantal |
(+5), nadiren (+3), (+4) |
||
|
Tungsten / Tungsten |
(+6), nadir (+2), (+3), (+4) ve (+5) |
||
|
Renyum / Renyum |
(+2), (+4), (+6), (+7), nadir (-1), (+1), (+3), (+5) |
||
|
Osmiyum / Osmiyum |
(+3), (+4), (+6), (+8), nadiren (+2) |
||
|
İridyum / İridyum |
(+3), (+4), (+6), nadiren (+1) ve (+2) |
||
|
platin / platin |
(+2), (+4), (+6), nadiren (+1) ve (+3) |
||
|
Altın / Altın |
(+1), (+3), nadiren (+2) |
||
|
Merkür / Merkür |
(+1), (+2) |
||
|
Bel / Talyum |
(+1), (+3), nadiren (+2) |
||
|
Kurşun / Kurşun |
(+2), (+4) |
||
|
Bizmut / Bizmut |
(+3), nadiren (+3), (+2), (+4) ve (+5) |
||
|
Polonyum / Polonyum |
(+2), (+4), nadiren (-2) ve (+6) |
||
|
Astatin / Astatin |
|||
|
Radon / Radon |
|||
|
Fransiyum / Fransiyum |
|||
|
Radyum / Radyum |
|||
|
Aktinyum / Aktinyum |
|||
|
Toryum / Toryum |
|||
|
Proaktinyum / Protaktinyum |
|||
|
Uranüs / Uranyum |
(+3), (+4), (+6), nadiren (+2) ve (+5) |
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
- Fosfin içindeki fosforun oksidasyon durumu (-3) ve fosforik asitte - (+5). Fosforun oksidasyon durumundaki değişiklik: +3 → +5, yani. ilk cevap.
- Basit bir maddede bir kimyasal elementin oksidasyon durumu sıfırdır. Oksit bileşimindeki fosforun oksidasyon durumu P 2 O 5 (+5)'e eşittir. Fosforun oksidasyon durumundaki değişiklik: 0 → +5, yani. üçüncü cevap.
- HP03 bileşimindeki bir asitte fosforun oksidasyon durumu (+5) ve H3P02 (+1)'dir. Fosforun oksidasyon durumundaki değişiklik: +5 → +1, yani. beşinci cevap.
ÖRNEK 2
| Egzersiz yapmak | Oksidasyon durumu (-3) karbon aşağıdaki bileşikte bulunur: a) CH3Cl; b) C2H2; c) HCOH; d) C2H6. |
| Karar | Sorulan soruya doğru bir cevap vermek için, önerilen bileşiklerin her birinde karbon oksidasyon derecesini dönüşümlü olarak belirleyeceğiz. a) hidrojenin oksidasyon durumu (+1) ve klor - (-1). "X" için karbonun oksidasyon derecesini alıyoruz: x + 3×1 + (-1) =0; Cevap yanlış. b) hidrojenin oksidasyon durumu (+1)'dir. "y" için karbonun oksidasyon derecesini alıyoruz: 2×y + 2×1 = 0; Cevap yanlış. c) hidrojenin oksidasyon durumu (+1) ve oksijen - (-2)'dir. Karbonun oksidasyon durumunu "z" olarak alalım: 1 + z + (-2) +1 = 0: Cevap yanlış. d) Hidrojenin oksidasyon durumu (+1)'dir. Karbonun oksidasyon durumunu "a" olarak alalım: 2×a + 6×1 = 0; Doğru cevap. |
| Cevap | Seçenek (d) |
Video dersi 2: Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi
Video dersi 3: değerlik. değerlik tanımı
Ders: Elektronegatiflik. Kimyasal elementlerin oksidasyon durumu ve değeri
elektronegatiflik
elektronegatiflik- bu, atomların diğer atomların elektronlarını kendilerine çekme ve onlarla bağlantı kurma yeteneğidir.
Bir kimyasal elementin elektronegatifliğini tablodan yargılamak kolaydır. Unutmayın, bir dersimizde periyodik cetvelde periyotlarda soldan sağa, gruplarda aşağıdan yukarıya gidildikçe arttığı söylenmişti.
Örneğin, önerilen seriden hangi elementin en elektronegatif olduğunu belirleme görevi verildiğinde: C (karbon), N (azot), O (oksijen), S (kükürt)? Tabloya bakarız ve bunun O olduğunu buluruz, çünkü sağda ve diğerlerinin üzerindedir.
Elektronegatifliği etkileyen faktörler nelerdir? Bu:
- Bir atomun yarıçapı ne kadar küçükse elektronegatifliği o kadar yüksek olur.
- Değerlik kabuğunun elektronlarla doldurulması, ne kadar çok olursa, elektronegatiflik o kadar yüksek olur.
Tüm kimyasal elementler arasında flor en elektronegatif olanıdır, çünkü küçük bir atom yarıçapına ve değerlik kabuğunda 7 elektrona sahiptir.
Düşük elektronegatifliğe sahip elementler arasında alkali ve alkali toprak metalleri. Büyük yarıçaplara ve dış kabukta çok az elektrona sahiptirler.
Bir atomun elektronegatiflik değerleri sabit olamaz, çünkü aynı element için farklı olabilen oksidasyon derecesinin yanı sıra yukarıda listelenenler de dahil olmak üzere birçok faktöre bağlıdır. Bu nedenle, elektronegatiflik değerlerinin göreliliği hakkında konuşmak gelenekseldir. Aşağıdaki ölçekleri kullanabilirsiniz:
İki elementten oluşan ikili bileşikler için formül yazarken elektronegatiflik değerlerine ihtiyacınız olacak. Örneğin, bakır oksit formülü Cu 2 O'dur - ilk element elektronegatifliği daha düşük olan element olmalıdır.
Kimyasal bir bağın oluştuğu anda, elementler arasındaki elektronegatiflik farkı 2.0'dan büyükse, kovalent bir polar bağ, daha azsa iyonik bir bağ oluşur.
Paslanma durumu
Paslanma durumu (CO)- bu, bileşikteki atomun koşullu veya gerçek yüküdür: koşullu - bağ kovalent polar ise, gerçek - bağ iyonikse.
Bir atom elektron verdiğinde pozitif, elektron aldığında negatif yük alır.
Oksidasyon durumları, işaretli sembollerin üzerine yazılır. «+»/«-» . Ara CO'lar da vardır. Elementin maksimum CO'su pozitiftir ve grup numarasına eşittir ve metaller için minimum negatif sıfırdır, metal olmayanlar için = (grup numarası - 8). Maksimum CO'ya sahip elementler sadece elektronları kabul eder ve minimum ile sadece onları verir. Ara CO'ya sahip elementler elektronları hem bağışlayabilir hem de kabul edebilir.
CO'yu belirlemek için uyulması gereken bazı kuralları göz önünde bulundurun:
Tüm basit maddelerin CO'su sıfıra eşittir.
Herhangi bir molekül elektriksel olarak nötr olduğundan, moleküldeki tüm CO atomlarının toplamı da sıfıra eşittir.
Kovalent polar olmayan bir bağa sahip bileşiklerde CO sıfırdır (O 2 0) ve iyonik bir bağ ile iyonların yüklerine eşittir (Na + Cl - CO sodyum +1, klor -1). Kovalent polar bağa sahip bileşiklerin CO elementleri, iyonik bir bağ olarak kabul edilir (H:Cl \u003d H + Cl -, dolayısıyla H +1 Cl -1).
Bir bileşikteki en yüksek elektronegatifliğe sahip elementler, en az pozitifse, negatif oksidasyon durumlarına sahiptir. Buna dayanarak, metallerin yalnızca “+” oksidasyon durumuna sahip olduğu sonucuna varabiliriz.
Sabit oksidasyon durumları:
Hidrojen +1. İstisna: hidritler aktif metaller Hidrojenin oksidasyon durumunun -1 olduğu NaH, CaH 2, vb.
Oksijen -2. İstisna: F 2 -1 O +2 ve oksijenin oksidasyon durumunun –1 olduğu –О–О– grubunu içeren peroksitler.
Alkali metaller +1.
İkinci grubun tüm metalleri +2. İstisna: Hg +1, +2.
Alüminyum +3.
Bir iyonik bağ oluştuğunda, bir elektronun daha az elektronegatifliğe sahip bir atomdan daha büyük bir elektronegatifliğe sahip bir atoma belirli bir geçişi vardır. Ayrıca bu süreçte atomlar her zaman elektriksel nötrlüklerini kaybederler ve daha sonra iyonlara dönüşürler. Tamsayı yükleri aynı şekilde oluşturulur. Bir kovalent polar bağ oluştuğunda, elektron sadece kısmen aktarılır, bu nedenle kısmi yükler ortaya çıkar.
değerlikdeğerlikatomların n oluşturma yeteneğidir - sayı Kimyasal bağlar diğer elementlerin atomları ile.
Ve değerlik, bir atomun diğer atomları yakınında tutma yeteneğidir. bildiğiniz gibi okul kursu kimyada, farklı atomlar dış enerji seviyesindeki elektronlarla birbirine bağlanır. Eşlenmemiş bir elektron başka bir atomdan kendisine bir çift arar. Bu dış seviye elektronlara değerlik elektronları denir. Bu, değerliliğin atomları birbirine bağlayan elektron çiftlerinin sayısı olarak da tanımlanabileceği anlamına gelir. bakmak yapısal formül su: H - O - N. Her çizgi bir elektron çiftidir, yani değerlik gösterir, yani. oksijen burada iki çizgiye sahiptir, yani iki değerlidir, bir çizgi hidrojen moleküllerinden gelir, bu da hidrojenin tek değerli olduğu anlamına gelir. Yazarken, değerlik Romen rakamlarıyla gösterilir: O (II), H (I). Bir elemanın üzerine de yerleştirilebilir.
Değerlik ya sabittir ya da değişkendir. Örneğin, alkali metallerde sabittir ve I'e eşittir. Ancak çeşitli bileşiklerde klor I, III, V, VII değerleri sergiler.
Bir elementin değerliliği nasıl belirlenir?
tekrar dönelim Periyodik tablo. Ana alt grupların metalleri sabit bir değere sahiptir, bu nedenle birinci grubun metalleri I, II'nin ikinci değerine sahiptir. Ve ikincil alt grupların metalleri için değerlik değişkendir. Metal olmayanlar için de değişkendir. Bir atomun en yüksek değeri grup numarasına eşittir, en düşük değeri = grup numarası - 8'dir. Bilinen bir ifade. Bu, değerliliğin oksidasyon durumuyla çakıştığı anlamına mı geliyor? Unutmayın, değerlik oksidasyon derecesi ile çakışabilir, ancak bu göstergeler birbiriyle aynı değildir. Değerlik =/- işaretine sahip olamaz ve ayrıca sıfır olamaz.
Değeri belirlemenin ikinci yolu kimyasal formül elementlerden birinin sabit değeri biliniyorsa. Örneğin, bakır oksit formülünü alın: CuO. Oksijen değerliliği II. Bu formülde oksijen atomu başına bir bakır atomu olduğunu görüyoruz, bu da bakırın değerliliğinin II olduğu anlamına geliyor. Şimdi daha karmaşık bir formül alalım: Fe 2 O 3. Oksijen atomunun değeri II'dir. Burada böyle üç atom var, 2 * 3 \u003d 6 ile çarpıyoruz. İki demir atomu için 6 değerlik olduğunu bulduk. Bir demir atomunun değerini bulalım: 6:2=3. Yani demirin değeri III'tür.
Ayrıca, "maksimum değerlik"in değerlendirilmesi gerektiğinde, her zaman elektronik konfigürasyon"heyecanlı" durumda bulunan.
| | |
Modern ifadeler Periyodik Kanun, 1869'da D. I. Mendeleev tarafından keşfedildi:
Elementlerin özellikleri sıra numarasına periyodik olarak bağımlıdır.
Kompozisyon değişikliğinin periyodik olarak yinelenen doğası elektron kabuğu elementlerin atomları açıklar periyodik değişim Periyodik sistemin periyotları ve grupları arasında hareket ederken elementlerin özellikleri.
Örneğin, IA - VIIA gruplarının elementlerinin yüksek ve düşük oksidasyon durumlarındaki değişimi Tabloya göre ikinci - dördüncü periyotlarda izleyelim. 3.
Pozitif oksidasyon durumları, flor hariç tüm elementler tarafından sergilenir. Değerleri artan nükleer yük ile artar ve son enerji seviyesindeki elektron sayısı ile örtüşür (oksijen hariç). Bu oksidasyon durumları denir daha yüksek oksidasyon durumları. Örneğin fosfor P'nin en yüksek oksidasyon durumu +V'dir.
Olumsuz oksidasyon durumları, karbon C, silikon Si ve germanyum Ge ile başlayan elementler tarafından sergilenir. Değerleri, sekize kadar eksik elektron sayısına eşittir. Bu oksidasyon durumları denir kalitesiz oksidasyon durumları. Örneğin, son enerji seviyesindeki fosfor atomu P'nin sekize üç elektronu yoktur, bu da fosfor P'nin en düşük oksidasyon durumunun -III olduğu anlamına gelir.
Daha yüksek ve daha düşük oksidasyon durumlarının değerleri, gruplar halinde çakışan periyodik olarak tekrarlanır; örneğin, IVA grubunda karbon C, silikon Si ve germanyum Ge en yüksek oksidasyon durumuna +IV ve en düşük oksidasyon durumuna - IV sahiptir.
Oksidasyon durumlarındaki bu değişim sıklığı, elementlerin kimyasal bileşiklerinin bileşimindeki ve özelliklerindeki periyodik değişime yansır.
Benzer şekilde, IA-VIIA gruplarının 1-6. periyotlarında elementlerin elektronegatifliğinde periyodik bir değişim izlenebilir (Tablo 4).
Periyodik Tablonun her periyodunda, artan seri numarası ile (soldan sağa) elementlerin elektronegatifliği artar.
Her birinde grup Periyodik tabloda, atom numarası arttıkça (yukarıdan aşağıya) elektronegatiflik azalır. 1-6. periyotların elementleri arasında flor F en yüksek, sezyum Cs en düşük elektronegatifliğe sahiptir.
Tipik metal olmayanlar yüksek elektronegatifliğe sahipken, tipik metaller düşük elektronegatifliğe sahiptir.
A, B bölümlerinin görev örnekleri1. 4. periyotta eleman sayısı
2. Na'dan Cl'ye 3. periyottaki elementlerin metalik özellikleri
1) kuvvet
2) zayıflatmak
3) değişme
4) bilmiyorum
3. Artan atom numarasına sahip halojenlerin metalik olmayan özellikleri
1) artış
2) aşağı inmek
3) değişmeden kalır
4) bilmiyorum
4. Zn - Hg - Co - Cd element dizisinde, gruba dahil olmayan bir element
5. Elementlerin metalik özellikleri art arda artar
1) In-Ga-Al
2) K - Rb - Sr
3) Ge-Ga-Tl
4) Li - Ol - Mg
6. Al - Si - C - N element dizisindeki metalik olmayan özellikler
1) artış
2) azaltmak
3) değişme
4) bilmiyorum
7. O - S - Se - Te element dizisinde atomun boyutları (yarıçapları)
1) azaltmak
2) artış
3) değişme
4) bilmiyorum
8. P - Si - Al - Mg element dizisinde atomun boyutları (yarıçapları)
1) azaltmak
2) artış
3) değişme
4) bilmiyorum
9. Fosfor için, element daha az elektronegatiflik
10. Elektron yoğunluğunun fosfor atomuna kaydırıldığı bir molekül,
11. Yüce elementlerin oksidasyon durumu, bir dizi oksit ve florürde kendini gösterir.
1) CIO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3
2) PCl, Al203, KCl, CO
3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2
4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7
12. Aşağı elementlerin oksidasyon derecesi - setin hidrojen bileşiklerinde ve florürlerinde
1) ClF3 , NH3 , NaH, OF 2
2) H 3 S +, NH+, SiH 4, H 2 Se
3) CH 4 , BF 4 , H30 + , PF 3
4) PH 3 , NF+, HF 2 , CF 4
13. Çok değerlikli bir atom için değerlik aynısı bir dizi bileşikte
1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4
2) PH 3 - BF 3 - ClF 3
3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7
4) H 2 O - BClg - NF 3
14. Bir maddenin veya iyonun formülü ile bunlardaki karbonun oksidasyon derecesi arasındaki yazışmayı belirtin
