ali; lityum; sodyum;
2) Daha yüksek kükürt hidroksitin potasyum hidroksit ile reaksiyonu için denklemdeki katsayıların toplamı: 4; 6; 5; 8;
basit bir maddenin metalik olmayan özellikleri:
1) klor 2) kükürt 3) silikon 4) kalsiyum
3. grup numarası periyodik tablo eşittir:
1) atomun daha yüksek değerliliği 2) atomdaki elektron sayısı 3) çekirdekteki proton sayısı 4) sayı elektronik katmanlar
4. Daha yüksek nitrojen hidroksit şunlarla reaksiyona girer:
1) kalsiyum hidroksit 2) hidroklorik asit 3) baryum sülfat 4) silikon oksit
5. Basit bir maddenin en belirgin metalik özellikleri: 1) sodyum 2) magnezyum 3) kalsiyum 4) potasyum
Tüm reaksiyonlar için tam ve kısa iyonik denklemleri yazmak gerekli olacaktır. 1. Potasyum → potasyum hidroksit → potasyum sülfat →baryum sülfat
2. Fosfor → fosfor (III) oksit → fosfor (V) oksit → fosforik asit → kalsiyum fosfat
3. Çinko → çinko klorür → çinko hidroksit → çinko oksit
4. Kükürt → kükürt dioksit → daha yüksek kükürt oksit → sülfürik asit → alüminyum sülfat.
5. Lityum → lityum hidroksit → lityum klorür → gümüş klorür
6. Azot → nitrik oksit (II) → nitrik oksit (IV) → nitrik asit → sodyum nitrat
7. Kükürt → kalsiyum sülfür → kalsiyum oksit → kalsiyum karbonat → karbon dioksit
8. Karbon dioksit → sodyum karbonat → kalsiyum karbonat → kalsiyum oksit
9. Demir → demir (II) oksit → demir (III) oksit → demir (III) sülfat
10. Baryum → baryum oksit → baryum klorür → baryum sülfat
1) Bakır basit madde ifadesinde atıfta bulunulur: A) tel bakırdan yapılmıştır B) bakır bakır oksitin bir parçasıdır C) bakır malakitin bir parçasıdır D) mhiçbir şey bronzun bir parçası değildir 2) Periyodik sistemin dönemlerinde, çekirdek yükünün artmasıyla değişmez: A) atomun kütlesi B) enerji seviyelerinin sayısı C) toplam sayısı elektronlar D) dış enerji seviyesindeki elektronların sayısı 3) Sırasıyla daha yüksek kükürt, azot, klor oksitlerinin formülleri: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) İyonik bağ türü ve kristal kafes şunları içerir: A) sodyum florür B) su C) gümüş D) brom 5) sırasıyla çözünür baz ve amfoterik hidroksit formülleri: A) BaO, Cu ( OH) 2 B) Ba (OH) 2, Al (OH) 3 C) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH ) 4 7) Etkileşim hidroklorik asit ve bakır oksit (II) reaksiyonları ifade eder: A) bozunma B) bileşikler C) ikame D) değişim 8) 2 g kömürün yanması sırasında açığa çıkan ısı miktarı (termokimyasal reaksiyon denklemi C + O2 = CO2 + 393 kJ ) eşittir: A ) 24 kJ B) 32.75 kJ C) 65,5 kJ D) 393 kJ 9) Yüksek sıcaklıklarda oksijen, grubun tüm maddeleriyle reaksiyona girer: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2 , Au D) S, CH4, H2O 10) Yüksek sıcaklıklarda hem hidrojen hem de oksijen ile reaksiyona girer: A) bakır (II) oksit B) altın C) kükürt D) nitrik asit 11) Seyreltik sülfürik asit reaksiyona girebilir ile: A ) Mg ve Cu (OH) 2 B) CO2 ve NaOH C) FeO ve H2S D) P ve CuCl2 12) Kükürt oksit (IV) ile reaksiyona girmez: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X - H2 dönüşüm şemasında "X" ve "Y" maddelerinin formülleri; Y - HC1 B) X - H2O; Y - HC1 B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y-Cl2 14) kütle kesri kükürt oksit (IV) içindeki kükürt: a) %20 b) %25 c) %33 d) %50 15) 19.6 g sülfürik asit içeren bir çözelti, fazla miktarda magnezyum oksit ile nötralize edildi. Oluşan tuzun madde miktarı: a) 0.2 mol b) 2 mol c) 0.1 mol d) 1 mol 16) Sodyum atomundaki tamamen dolu enerji seviyelerinin sayısı: A) 2 B) 3 C) 4 D ) 5 17 ) Çiftteki elementlerin kimyasal aktivite oranı doğru olarak belirtilmiştir: A) Li Na B) Na K C) Li K D) Na Li 18) Li Na K dizisindeki metalik özellikler Cs A) artar B) azalır C ) değişmez D) periyodik olarak değişir 19) Brom atomunun dış enerji seviyesinin elektronik formülü: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Atomun elektronik formül 1s22s22p63s23p5: A) iyot B) brom C) klor D) flor 21 ) Metal özellikleri kimyasal elementler I Br Cl FA serisinde A) artar B) azalır C) periyodik olarak değişir D) değişmez 22) Kovalent polar olmayan bir bağa sahip bir maddenin formülü: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23) Katı oksit karbonun kristal kafesi (IV): A) iyonik B) atomik C) moleküler D) metalik 24) İyonik bağı olan bir madde: A) kükürt oksit (VI) B) klor C) hidrojen sülfür D) sodyum klorür 25) 2, 8, 5 sayıları dizisi elektronların atomun enerji seviyeleri üzerindeki dağılımına karşılık gelir: A) alüminyum B) azot C) fosfor D) klor 26) 2s22p4 dış enerji seviyesinin elektronik formülü şuna karşılık gelir: atom: a) kükürt B) karbon C) silikon D) oksijen 27) Dış enerji seviyesinde dört elektronun bir atomu vardır: A) helyum B) berilyum C) karbon D) oksijen
Kükürtün özelliği: 1) Elementin Periyodik sistemdeki konumu D.I Kükürtün özelliği: 1) Elementin Periyodik sistemdeki konumuD.I. Mendeleev ve atomlarının yapısı 2) Basit bir maddenin doğası (metal, metal olmayan) 3) Basit bir maddenin özelliklerinin özelliklerle karşılaştırılması basit maddeler, bir alt grupta komşu elementler tarafından oluşturulur 4) Basit bir maddenin özelliklerinin bir periyotta bitişik elementlerin oluşturduğu basit maddelerin özellikleriyle karşılaştırılması 5) Yüksek oksidin bileşimi, karakteri (bazik, asidik, amfoterik) amfoterik hidroksit) 7) uçucu hidrojen bileşiğinin bileşimi (metal olmayanlar için)
Sülfür için +4 oksidasyon durumu oldukça kararlıdır ve SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oksodihalides, SO2 dioksit ve bunlara karşılık gelen anyonlarda kendini gösterir. Kükürt dioksit ve kükürtlü asidin özelliklerini tanıyacağız.
1.11.1. Kükürt oksit (IV) so2 molekülünün yapısı
SO 2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp 2 hibridizasyonu durumundadır, orbitallerin şekli düzenli bir üçgendir, molekülün şekli açısaldır. Kükürt atomunun paylaşılmamış bir elektron çifti vardır. S-O bağ uzunluğu 0.143 nm, bağ açısı 119.5°'dir.
Yapı aşağıdaki rezonans yapılarına karşılık gelir:
Ozondan farklı olarak, S–O bağ çokluğu 2'dir, yani ana katkıyı ilk rezonans yapısı yapar. Molekül, yüksek termal stabilite ile karakterize edilir.
Fiziksel özellikler
Normal koşullar altında, kükürt dioksit veya kükürt dioksit, keskin boğucu bir kokuya sahip, erime noktası -75 °C, kaynama noktası -10 °C olan renksiz bir gazdır. Suda iyice eritelim, 20°C'de 1 hacim suda 40 hacim kükürt dioksit çözülür. Toksik gaz.
Sülfür oksitin (IV) kimyasal özellikleri
Kükürt dioksit oldukça reaktiftir. kükürt dioksit - asit oksit. Hidrat oluşumu ile suda oldukça çözünür. Aynı zamanda, su ile kısmen etkileşime girerek, tek tek izole edilmeyen zayıf bir kükürtlü asit oluşturur:
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.
Ayrışma sonucunda protonlar oluşur, bu nedenle çözelti asidik bir ortama sahiptir.
Sülfür dioksit gazı bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde sodyum sülfit oluşur. Sodyum sülfit, fazla kükürt dioksit ile reaksiyona girerek sodyum hidrosülfit oluşturur:
2NaOH + S02 = Na2S03 + H20;
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.
Kükürt dioksit, redoks ikiliği ile karakterize edilir, örneğin, indirgeyici özellikler gösterir, brom suyunun rengini değiştirir:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr
ve potasyum permanganat çözeltisi:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
oksijen tarafından sülfürik anhidrite oksitlenir:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.
Güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergiler, örneğin:
SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (500 ° C'de, Al 2 O 3 varlığında);
SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.
Sülfür oksit üretimi (IV)
Havada yanan kükürt
S + O 2 \u003d SO2.
sülfür oksidasyonu
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Güçlü asitlerin metal sülfitler üzerindeki etkisi
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Sülfürik asit ve tuzları
Kükürt dioksit suda çözüldüğünde, zayıf kükürtlü asit oluşur, çözünmüş SO2'nin büyük kısmı, hidratlı bir SO2H2O formundadır, soğutma üzerine kristalli bir hidrat da salınır, sadece küçük bir kısmı kükürtlü asit moleküllerinin sülfit ve hidrosülfit iyonlarına ayrışır. Serbest durumda asit izole edilmez.
Dibazik olduğu için iki tür tuz oluşturur: orta - sülfitler ve asidik - hidrosülfitler. Sadece alkali metal sülfitler ve alkali ve alkali toprak metallerin hidrosülfitleri suda çözünür.
Bu yazıda kükürt oksitin ne olduğu hakkında bilgi bulacaksınız. Kimyasal ve fiziksel nitelikteki ana özellikleri, mevcut formları, hazırlanma yöntemleri ve kendi aralarındaki farklılıklar dikkate alınacaktır. Uygulama alanları ve biyolojik rol Bu oksitin çeşitli formlarında.
madde nedir
Kükürt oksit, basit maddeler, kükürt ve oksijenden oluşan bir bileşiktir. Gösterilen S değerlik derecesinde birbirinden farklı üç kükürt oksit formu vardır, yani: SO (monoksit, kükürt monoksit), SO2 (kükürt dioksit veya kükürt dioksit) ve SO3 (kükürt trioksit veya anhidrit). Listelenen tüm kükürt oksit çeşitleri benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.
Kükürt monoksit hakkında genel bilgi
İki değerlikli kükürt monoksit veya başka bir şekilde kükürt monoksit, iki maddeden oluşan inorganik bir maddedir. basit elemanlar- kükürt ve oksijen. Formül - SO. Normal şartlar altında renksiz bir gazdır ancak keskin ve kendine has bir kokusu vardır. ile reaksiyona girer sulu çözelti. Oldukça nadir bir bileşik Dünya atmosferi. Sıcaklıkların etkisine karşı kararsızdır, dimerik formda bulunur - S 2 O 2. Bazen reaksiyonun bir sonucu olarak kükürt dioksit oluşturmak için oksijen ile etkileşime girebilir. Tuz oluşmaz.
Kükürt oksit (2) genellikle kükürt yakılarak veya anhidridinin ayrıştırılmasıyla elde edilir:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2.
Madde suda çözünür. Sonuç olarak, kükürt oksit tiyo oluşturur sülfürik asit:
- S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.
Ekşi gaz hakkında genel veriler
Kükürt oksit, S02 kimyasal formülüne sahip başka bir kükürt oksit formudur. Hoş olmayan bir özel kokusu vardır ve rengi yoktur. Basınca maruz kaldığında oda sıcaklığında tutuşabilir. Suda çözündüğünde kararsız kükürtlü asit oluşturur. Etanol ve sülfürik asit çözeltilerinde çözünebilir. Volkanik gazın bir bileşenidir.
Endüstride kükürt yakılarak veya sülfürlerinin kavrulmasıyla elde edilir:
- 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.
Laboratuvarlarda, kural olarak, SO2, sülfitler ve hidrosülfitler kullanılarak elde edilir, bunları güçlü bir aside ve ayrıca düşük aktiviteli konsantre H2S04 olan metallerin etkisine maruz bırakır.
Diğer kükürt oksitler gibi, SO2 de asidik bir oksittir. Alkalilerle etkileşerek çeşitli sülfitler oluşturarak su ile reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur.
SO2 son derece aktiftir ve bu, kükürt oksidin oksitleyici derecesinin arttığı indirgeme özelliklerinde açıkça ifade edilir. Güçlü bir indirgeyici ajan tarafından saldırıya uğradığında oksitleyici özellikler gösterebilir. İkinci özellik, hipofosfor asit üretimi için veya metalurjik alanın gazlarından S'nin ayrılması için kullanılır.
Sülfür oksit (4), insanlar tarafından sülfürlü asit veya tuzlarını üretmek için yaygın olarak kullanılır - bu, ana uygulama alanıdır. Ayrıca şarap yapım süreçlerine katılır ve orada koruyucu olarak hareket eder (E220), bazen mikroorganizmaları yok ettiği için sebze depoları ve depoları ile salamura edilir. Klor ile ağartılamayan malzemeler kükürt oksit ile işlenir.
SO2 oldukça toksik bir bileşiktir. karakteristik semptomlar Onunla zehirlenmeye işaret eden öksürük, genellikle burun akıntısı, ses kısıklığı, alışılmadık bir tat ve boğaz ağrısı şeklinde solunum problemlerinin ortaya çıkmasıdır. Böyle bir gazın solunması boğulmaya, bireyin konuşma yeteneğinin bozulmasına, kusmaya, yutma sürecinde zorluğa ve ayrıca akut akciğer ödemine neden olabilir. Çalışma odasında bu maddenin izin verilen maksimum konsantrasyonu 10 mg/m3'tür. Yine de, çeşitli insanlar vücut ayrıca kükürt dioksite karşı farklı hassasiyet gösterebilir.
Sülfürik anhidrit hakkında genel bilgi
Sülfürik gaz veya denildiği gibi sülfürik anhidrit, S03 kimyasal formülüne sahip en yüksek kükürt oksittir. Standart koşullar altında oldukça uçucu, boğucu bir kokuya sahip sıvı. 16.9 ° C ve altındaki sıcaklıklarda katı modifikasyonlarından kristal tipte karışımlar oluşturarak katılaşabilir.
Yüksek oksitin detaylı analizi
SO 2, yüksek sıcaklıkların etkisi altında hava tarafından oksitlendiğinde, gerekli kondisyon bir katalizörün mevcudiyetidir, örneğin V2O5 , Fe203 , NaV03 veya Pt.
Sülfatların termal ayrışması veya ozon ile SO2'nin etkileşimi:
- Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe203 + 3SO 3;
- SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.
NO 2 ile SO 2 oksidasyonu:
- SO 2 + HAYIR 2 \u003d SO 3 + HAYIR.
Fiziksel niteliksel özellikler şunları içerir: gaz halinde düz bir yapının varlığı, trigonal tip ve D 3 h simetrisi, gazdan kristal veya sıvıya geçiş sırasında, döngüsel bir yapıya sahip bir trimer ve bir zikzak zincir oluşturur, bir kovalent polar bağ.
Katı formda, SO3 alfa, beta, gama ve sigma formlarında oluşur ve sırasıyla farklı bir erime noktasına, polimerizasyon derecesine ve çeşitli kristal formlarına sahiptir. Bu kadar çok sayıda SO3 türünün varlığı, verici-alıcı tipi bağların oluşumundan kaynaklanmaktadır.
Kükürt anhidritin özellikleri, niteliklerinin çoğunu içerir, başlıcaları şunlardır:
Bazlar ve oksitlerle etkileşime girme yeteneği:
- 2KHO + SO3 \u003d K2S04 + H20;
- CaO + SO3 \u003d CaSO 4.
Daha yüksek kükürt oksit SO 3, yeterince yüksek bir aktiviteye sahiptir ve su ile etkileşerek sülfürik asit oluşturur:
- SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.
Hidrojen klorür ile reaksiyona girerek klorosülfat asidi oluşturur:
- SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.
Kükürt oksit, güçlü oksitleyici özelliklerin tezahürü ile karakterize edilir.
Sülfürik anhidrit, sülfürik asit üretiminde kullanımını bulur. Küçük bir miktar serbest bırakılır çevre kükürt denetleyicilerinin kullanımı sırasında. Islak bir yüzeyle etkileşimden sonra sülfürik asit oluşturan SO 3, çeşitli tehlikeli organizmalarörneğin mantarlar.
Özetliyor
Kükürt oksit farklı şekillerde bulunabilir. kümelenme durumları sıvıdan katı forma. Doğada nadirdir ve endüstride ve kullanılabileceği alanlarda elde etmenin birkaç yolu vardır. Oksidin kendisi, değişen derecelerde değerlik sergilediği üç forma sahiptir. Çok toksik olabilir ve ciddi sağlık sorunlarına neden olabilir.
Redoks işlemlerinde, kükürt dioksit hem oksitleyici bir ajan hem de indirgeyici ajan olabilir, çünkü bu bileşikteki atom +4 ara oksidasyon durumuna sahiptir.
Oksitleyici madde SO2 daha güçlü indirgeyici maddelerle nasıl reaksiyona girer, örneğin:
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
İndirgeyici ajan SO2, daha güçlü oksitleyici ajanlarla, örneğin bir katalizör varlığında, vb. ile nasıl reaksiyona girer:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl
Fiş
1) Kükürtün yanması sırasında kükürt dioksit oluşur:
2) Sanayide pirit pişirilerek elde edilir:
3) Laboratuvarda kükürt dioksit elde edilebilir:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Başvuru
Kükürt dioksit, tekstil endüstrisinde çeşitli ürünlerin ağartılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca, içinde kullanılır tarım seralarda ve mahzenlerde zararlı mikroorganizmaların yok edilmesi için. Sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda SO2 kullanılır.
kükürt oksit (VI) – BÖYLE 3 (sülfürik anhidrit)
Sülfürik anhidrit SO 3, 17 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Nemi çok iyi emer (higroskopik).
Kimyasal özellikler
Asit-baz özellikleri
Tipik bir asit oksit sülfürik anhidrit nasıl etkileşir:
SO 3 + CaO = CaSO 4
c) su ile:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
SO3'ün özel bir özelliği, sülfürik asitte iyi çözünme yeteneğidir. Sülfürik asit içindeki bir SO3 çözeltisine oleum denir.
Oleum oluşumu: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SỐ 3
redoks özellikleri
Kükürt oksit (VI), güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir (genellikle SO 2'ye indirgenir):
3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O
Alma ve kullanma
Kükürt dioksitin oksidasyonu sırasında sülfürik anhidrit oluşur:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
Saf haliyle, sülfürik anhidritin pratik bir değeri yoktur. Sülfürik asit üretiminde ara ürün olarak elde edilir.
H2SO4
Sülfürik asitten söz edilmesi ilk olarak Arap ve Avrupalı simyacılar arasında bulunur. Havada demir sülfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) kalsine edilmesiyle elde edildi: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 veya aşağıdakilerle bir karışım: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 ve yayılan sülfürik anhidrit buharları yoğunlaştırıldı. Nemi emerek oleuma dönüştüler. Hazırlama yöntemine bağlı olarak H2S04, vitriol yağı veya kükürt yağı olarak adlandırıldı. 1595 yılında simyacı Andreas Libavius, her iki maddenin de kimliğini belirledi.
Uzun süre vitriol yağı yaygın olarak kullanılmadı. 18. yüzyıldan sonra ilgi büyük ölçüde arttı. Kararlı bir mavi boya olan indigo karmin keşfedildi. Sülfürik asit üretimi için ilk fabrika 1736'da Londra yakınlarında kuruldu. İşlem, altına su dökülen kurşun odalarında gerçekleştirildi. Bölmenin üst kısmında güherçile ile kükürtün erimiş bir karışımı yakıldı, sonra oraya hava verildi. Prosedür, kabın dibinde gerekli konsantrasyonda bir asit oluşana kadar tekrarlandı.
19. yüzyılda yöntem geliştirildi: güherçile yerine kullanmaya başladılar Nitrik asit(haznede ayrıştırıldığında verir). Nitro gazları sisteme geri döndürmek için, tüm sürece adını veren özel kuleler tasarlandı - kule süreci. Kule yöntemine göre çalışan fabrikalar günümüzde de varlığını sürdürmektedir.
Sülfürik asit, ağır yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuzdur, higroskopiktir; suda iyi çözünür. Konsantre sülfürik asit suda çözüldüğünde, büyük miktarda ısı açığa çıkar, bu nedenle suya dikkatlice dökülmelidir (tersi değil!) Ve çözeltiyi karıştırın.
Sudaki H2SO4 içeriği %70'den az olan bir sülfürik asit çözeltisine genellikle seyreltik sülfürik asit denir ve %70'ten fazla olan bir çözeltiye konsantre sülfürik asit denir.
Kimyasal özellikler
Asit-baz özellikleri
Seyreltik sülfürik asit her şeyi ortaya çıkarır karakteristik özellikler güçlü asitler. Tepki veriyor:
H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba 2+ iyonlarının sülfat iyonları SO 4 2+ ile etkileşim süreci, beyaz çözünmeyen bir BaSO 4 çökeltisinin oluşmasına yol açar. Bu niteliksel tepki sülfat iyonu için.
redoks özellikleri
Seyreltik H2S04'te, H+ iyonları oksitleyici ajanlardır ve konsantre H2S04'te sülfat iyonları SO 4 2+'dır. SO 4 2+ iyonları, H + iyonlarından daha güçlü oksitleyici ajanlardır (şemaya bakın). 
AT seyreltik sülfürik asit metalleri çözen, elektrokimyasal seri voltajlar hidrojene. Bu durumda metal sülfatlar oluşur ve salınır:
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Hidrojenden sonraki elektrokimyasal voltaj serisindeki metaller, seyreltik sülfürik asit ile reaksiyona girmez:
Cu + H 2 SO 4 ≠
konsantre sülfürik asitözellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici ajandır. Birçok ve bazı organik maddeleri oksitler.
Konsantre sülfürik asit, hidrojenden (Cu, Ag, Hg) sonra elektrokimyasal voltaj serilerindeki metallerle etkileşime girdiğinde, metal sülfatların yanı sıra sülfürik asit indirgeme ürünü - S02 oluşur.
Sülfürik asidin çinko ile reaksiyonu Daha aktif metaller (Zn, Al, Mg) ile konsantre sülfürik asit serbest hale indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde, asit konsantrasyonuna bağlı olarak, aynı anda çeşitli sülfürik asit indirgeme ürünleri oluşturulabilir - SO 2, S, H 2 S:
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Soğukta, konsantre sülfürik asit, örneğin bazı metalleri pasifleştirir ve bu nedenle demir tanklarda taşınır:
Fe + H 2 SO 4 ≠
Konsantre sülfürik asit, bazı metal olmayanları (vb.) oksitleyerek kükürt oksite geri döner (IV) SO 2:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Alma ve kullanma
Sanayide sülfürik asit temas yoluyla elde edilir. Edinme süreci üç aşamada gerçekleşir:
- Piritin kavrulmasıyla SO2 elde edilmesi:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- Bir katalizör - vanadyum (V) oksit varlığında SO2'nin SO3'e oksidasyonu:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
- SO3'ün sülfürik asitte çözünmesi:
H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SỐ 3
Elde edilen oleum demir tanklarda taşınır. Oleum suya dökülerek gerekli konsantrasyondaki sülfürik asit elde edilir. Bu bir diyagramda ifade edilebilir:
H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Sülfürik asit, çeşitli alanlarda çeşitli kullanımlar bulur. Ulusal ekonomi. Gazların kurutulmasında, diğer asitlerin üretiminde, gübrelerin, çeşitli boyaların ve ilaçların üretiminde kullanılır.
Sülfürik asit tuzları
Çoğu sülfat suda yüksek oranda çözünür (az çözünür CaS04, hatta daha az PbS04 ve pratik olarak çözünmez BaSO4). Kristalizasyon suyu içeren bazı sülfatlara vitriol denir:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakır sülfat
FeSO 4 ∙ 7H 2 O demir sülfat
Sülfürik asit tuzları her şeye sahiptir. Isıtma ile ilişkileri özeldir.
Aktif metallerin sülfatları ( , ) 1000 °C'de bile bozunmazken diğerleri (Cu, Al, Fe) - hafif ısıtma ile metal okside ve SO 3'e ayrışır:
CuSO 4 \u003d CuO + SO3
İndirmek:
Konuyla ilgili ücretsiz özeti indirin: "Temas yöntemiyle sülfürik asit üretimi"
Diğer konulardaki denemeleri indirebilirsiniz
*kaydın resminde bakır sülfatın bir fotoğrafı var