Alüminyum- 13. (III) grubun elementi periyodik tablo ile kimyasal elementler atomik numara 13. Al sembolü ile gösterilir. Hafif metaller grubuna aittir. En yaygın metal ve en yaygın üçüncü kimyasal element içinde yerkabuğu(oksijen ve silikondan sonra).

Alüminyum oksit Al2O3- Doğada, sertliği elmasa yakın, beyaz bir refrakter toz olan alümina olarak yaygındır.

Alüminyum oksit, boksitlerden veya alüminyum hidroksitlerin termal ayrışmasıyla elde edilebilen doğal bir bileşiktir:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3, güçlü kristal kafesi nedeniyle kimyasal olarak inert olan bir amfoterik oksittir. Suda çözünmez, asit ve alkali çözeltileri ile etkileşime girmez ve sadece erimiş alkali ile reaksiyona girebilir.

Yaklaşık 1000°C'de, alüminatlar oluşturmak için alkaliler ve alkali metal karbonatlarla yoğun bir şekilde etkileşime girer:

Al2O3 + 2KOH = 2KAIO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Al2O3'ün diğer formları daha aktiftir, asit ve alkali çözeltileri ile reaksiyona girebilir, α-Al2O3 sadece sıcak konsantre çözeltilerle etkileşime girer: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Alüminyum oksidin amfoterik özellikleri, asidik ve bazik oksitlerle tuz oluşumu ile etkileşime girdiğinde ortaya çıkar:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (temel özellikler), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 ( asit özellikleri).

Alüminyum hidroksit, Al(OH)3- alüminyum oksitin su ile bağlantısı. Suda az çözünür olan beyaz jelatinli madde amfoterik özelliklere sahiptir. Alüminyum tuzlarının sulu alkali çözeltileri ile etkileşimi ile elde edilir: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Alüminyum hidroksit - tipik amfoterik bileşik, taze elde edilen hidroksit asitlerde ve alkalilerde çözünür:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Isıtıldığında ayrışır, dehidrasyon işlemi oldukça karmaşıktır ve şematik olarak aşağıdaki gibi gösterilebilir:

Al(OH)3 = AIOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

alüminatlar - taze çökeltilmiş alüminyum hidroksit üzerinde alkalinin etkisiyle oluşan tuzlar: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (sodyum tetrahidroksoalüminat)

Alüminatlar ayrıca metalik alüminyumun (veya Al2O3) alkalilerde çözülmesiyle de elde edilir: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + ZH2

hidroksoalüminatlar Al (OH) 3'ün fazla alkali ile etkileşimi ile oluşur: Al (OH) 3 + NaOH (wt) = Na

alüminyum tuzları. Hemen hemen tüm alüminyum tuzları, alüminyum hidroksitten elde edilebilir. Hemen hemen tüm alüminyum tuzları suda yüksek oranda çözünür; alüminyum fosfat suda az çözünür.
Bir alüminyum tuzu çözeltisinde bir asit reaksiyonu gösterilmiştir. Bir örnek, alüminyum klorürün su ile tersinir etkisidir:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Birçok alüminyum tuzu pratik öneme sahiptir. Örneğin, susuz alüminyum klorür AlCl3, kimyasal uygulamada petrol rafinasyonunda katalizör olarak kullanılır.
Alüminyum sülfat Al2(SO4)3 18H2O, musluk suyunun arıtılmasında ve ayrıca kağıt üretiminde pıhtılaştırıcı olarak kullanılır.
Çift alüminyum tuzları yaygın olarak kullanılır - şap KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O, vb. - güçlü büzücü özelliklere sahiptir ve cilt tabaklamasında ve ayrıca tıbbi uygulamada aşağıdaki gibi kullanılır: bir hemostatik ajan.

Başvuru- Bir takım özelliklerinden dolayı termal ekipmanlarda yaygın olarak kullanılır - Alüminyum ve alaşımları ultra düşük sıcaklıklarda mukavemetini korur. Bu nedenle kriyojenik teknolojide yaygın olarak kullanılmaktadır. - Alüminyum, ayna üretimi için ideal bir malzemedir. - Gaz oluşturucu madde olarak yapı malzemelerinin üretiminde. - Aluminizasyon, çelik ve diğer alaşımlara korozyon ve kireç direnci verir. • özellikle güçlü ve hafif bir malzeme olarak köpük alüminyumun geliştirilmesi.

restoratör olarak- Termitin bir bileşeni olarak, aluminotermi için karışımlar - Piroteknikte - Alüminyum, eski haline getirmek için kullanılır nadir metaller oksitlerinden veya halojenürlerinden. (Alüminotermi)

Alüminotermi.- metallerin, metal olmayanların (aynı zamanda alaşımların) oksitlerini metalik alüminyum ile azaltarak elde edilmesi için bir yöntem.

alüminyum hidroksit

Kimyasal özellikler

Alüminyum hidroksitin kimyasal formülü: Al(OH)3. Bu kimyasal bileşik su ile alüminyum oksit. Suda az çözünür olan beyaz jöle benzeri bir madde olarak sentezlenir. Hidroksit 4 kristal modifikasyona sahiptir: nordstrandit (β), monoklinik (γ) gibsit, bayerit (γ) ve hidrajilit. Bileşimi değişen amorf bir madde de vardır: Al2O3 nH2O.

Kimyasal özellikler. Bileşik amfoterik özellikler sergiler. Alüminyum hidroksit alkalilerle reaksiyona girer: ile reaksiyona girdiğinde sodyum hidroksit çözeltide elde edilen Na(Al(OH)4); Maddeler eriyince su oluşur NaAlO2.Alüminyum hidroksit ısıtıldığında suya ayrışır ve aluminyum oksit . Madde çözelti ile reaksiyona girmez amonyak . Reaksiyon alüminyum artı sodyum hidroksit : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Alüminyum hidroksit elde etmek. Kimyasal bileşik, Al tuzlarından, bir eksiklikte sulu bir alkali çözeltisi ile etkileşime girdiklerinde ve fazlalıktan kaçınıldığında elde edilir. İle alüminyum klorür AlCl3 Ekle sodyum hidroksit - sonuç olarak, gerekli madde beyaz bir çökelti şeklinde çökelir ve ayrıca oluşur sodyum klorit .

Ayrıca ajan, suda çözünür bir alüminyum tuzunun bir alkali metal karbonat ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. örneğin, alüminyum klorür Ekle sodyum karbonat ve su - sonuç olarak sodyum klorit , karbon dioksit ve Al hidroksit .

Başvuru:

• bir adsorban olarak su arıtma için kullanılır;
• sentezlenebilir alüminyum sülfat Al hidroksit etkileşiminde ve sülfürik asit ;
• bir aşının imalatında bir adjuvan olarak;
• tıpta olarak antiasit ;
• yanma süreçlerinin baskılayıcı şeklinde plastik ve diğer malzemelerin imalatında.

farmakolojik etki

Antasit, adsorban, saran.

Farmakodinamik ve farmakokinetik

Alüminyum hidroksit nötralize eder hidroklorik asit, onu ayrıştırmak alüminyum klorür ve su. madde yavaş yavaş artar pH mide suyu 3-4,5'e kadar ve birkaç saat bu seviyede tutar. Mide suyunun asitliği önemli ölçüde azalır, proteolitik aktivitesi inhibe edilir. Bağırsak alkali ortamına nüfuz ederken, ajan emilmeyen klor ve fosfat iyonları, iyonlar oluşturur. Cl yeniden emilirler.

Kullanım endikasyonları

İlaç kullanılır:

• 12 duodenum ülseri ve mide tedavisi için;
• alevlenme sırasında midenin normal ve artan salgılama fonksiyonu ile kronik;
• terapi sırasında fıtık diyaframın yemek borusu açılması;
• midedeki rahatsızlık ve ağrıyı gidermek için;
• alkol, kahve veya nikotin içtikten sonra bazı ilaçlar;
• diyete uyulmadığında.

Kontrendikasyonlar

Araç alınmamalıdır:

• olan hastalar;
• ciddi böbrek hastalığı ile.

Yan etkiler

Alüminyum Hidroksit aldıktan sonra nadiren advers reaksiyonlar gelişir. Büyük olasılıkla meydana gelir. Ek olarak alınırsa yan etkilerin gelişme olasılığı azaltılabilir.

Kullanım talimatları (Yöntem ve dozaj)

Oral uygulama için alüminyum hidroksit reçete edilir. İlaç en sık olarak aktif bileşen konsantrasyonu% 4 olan bir süspansiyon şeklinde alınır. Kural olarak, günde 4 veya 6 kez ilacın 1 veya 2 çay kaşığı alın. Tedavi süresi hastalığa ve doktorun tavsiyelerine bağlıdır.

aşırı doz

Doz aşımı ile ilgili veri bulunmamaktadır.

Etkileşim

İlaçla birleştirildiğinde magnezyum trisilikat antasit etkisinin bir optimizasyonu vardır ve mide ekşimesi ilacının kabızlık etkisi azalır.

Özel Talimatlar

Fosfor metabolizması bozukluğu olan hastaların tedavisinde özel dikkat gösterilir.

alüminyum hidroksit - Kimyasal madde, su ile bir alüminyum oksit bileşiğidir. Sıvı ve katı halde olabilir. Sıvı hidroksit, suda çok az çözünür olan jöle benzeri şeffaf bir maddedir. katı hidroksit kristal madde pasif kimyasal özelliklere sahip olan ve hemen hemen başka hiçbir element veya bileşik ile reaksiyona girmeyen beyaz renk.

Alüminyum hidroksit elde etmek

Alüminyum hidroksit üretimi, kimyasal bir değişim reaksiyonu nedeniyle gerçekleşir. Bunu yapmak için, sulu bir amonyak çözeltisi ve çoğunlukla alüminyum klorür olmak üzere bir miktar alüminyum tuzu kullanın. Böylece sıvı bir madde elde edilir. Katı hidroksite ihtiyaç duyulursa, karbon dioksit, sodyum tetrahidroksodiquaalüminatın çözünmüş alkalisinden geçirilir. Pek çok deney sever, evde alüminyum hidroksitin nasıl elde edileceği sorusuyla ilgileniyor? Bunu yapmak için, özel bir mağazada gerekli reaktifleri ve kimyasal cam eşyaları satın almak yeterlidir.

Bir katı elde etmek için özel ekipmana da ihtiyacınız olacak, bu nedenle sıvı versiyonda durmak daha iyidir. Reaksiyonu gerçekleştirirken, yan ürünlerden biri, sağlığı ve insan sağlığını olumsuz yönde etkileyebilecek bir gaz veya keskin kokulu bir madde olabileceğinden, iyi havalandırılan bir oda kullanmak gerekir. Asitlerin çoğu cilt ile temas ettiğinde kimyasal yanıklara neden olduğu için özel koruyucu eldivenlerle çalışmakta fayda var. Özel gözlük şeklinde göz korumasına dikkat etmek gereksiz olmayacaktır. Herhangi bir işe başlarken, her şeyden önce güvenliği düşünmeniz gerekir!

Yeni sentezlenmiş alüminyum hidroksit, çoğu aktif asit ve alkali ile reaksiyona girer. Bu nedenle oluşan maddeyi saf halde tutmak için elde etmek için amonyak suyu kullanılır. Asit veya alkali üretmek için kullanıldığında, elementlerin oranını mümkün olduğu kadar doğru bir şekilde hesaplamak gerekir, aksi takdirde, fazla miktarda ortaya çıkan alüminyum hidroksit, emilmeyen bazın kalıntıları ile etkileşime girer ve içinde tamamen çözülür. Bu, alüminyum ve bileşiklerinin yüksek düzeyde kimyasal aktivitesinden kaynaklanmaktadır.

Temel olarak, alüminyum hidroksit, yüksek metal oksit içeriğine sahip boksit cevherinden elde edilir. Prosedür, faydalı elementleri atık kayadan hızlı ve nispeten ucuz bir şekilde ayırmanıza izin verir. Alüminyum hidroksitin asitlerle reaksiyonları, tuzların azalmasına ve su oluşumuna ve alkalilerle - kompleks hidroksoalüminyum tuzlarının üretilmesine yol açar. Katı hidroksit, metaalüminatlar oluşturmak için füzyon yoluyla katı alkalilerle birleştirilir.

Maddenin temel özellikleri

Alüminyum hidroksitin fiziksel özellikleri: yoğunluk - santimetreküp başına 2.423 gram, suda çözünürlük - düşük, renkli - beyaz veya şeffaf. Madde dört polimorfik varyantta bulunabilir. Düşük sıcaklıkların etkisi altında, bayerit adı verilen bir alfa hidroksit oluşur. Isıtmanın etkisi altında gama hidroksit veya gibsit elde edilebilir. Her iki madde de hidrojen moleküller arası bağ tiplerine sahip bir kristal moleküler kafese sahiptir. Ayrıca iki değişiklik daha var - beta hidroksit veya nordstandrit ve triklinik gibsit. Birincisi bayerit veya gibsit kalsine edilerek elde edilir, ikincisi ise kristal kafesin monoton yapısında değil, triklinikteki diğer tiplerden farklıdır.

Alüminyum hidroksitin kimyasal özellikleri: molar kütle- 78 mol, sıvı halde aktif asitlerde ve alkalilerde iyi çözünür, ısıtıldığında ayrışır, amfoterik özelliktedir. Endüstride, çoğu durumda sıvı hidroksit kullanılır, çünkü yüksek seviye kimyasal aktivite, işlenmesi kolaydır ve katalizör kullanımı veya özel reaksiyon koşulları gerektirmez.

Alüminyum hidroksitin amfoterik doğası, doğasının dualitesinde kendini gösterir. Bu, çeşitli koşullar altında asidik veya alkali özellikler sergileyebileceği anlamına gelir. Hidroksit bir alkali olarak reaksiyona girdiğinde, alüminyumun pozitif yüklü bir katyon olduğu bir tuz oluşur. Asit görevi gören alüminyum hidroksit ayrıca çıkışta bir tuz oluşturur. Ancak bu durumda, metal zaten negatif yüklü bir anyon rolünü oynuyor. İkili doğa, bu kimyasal bileşiğin kullanımı için geniş olanaklar sunar. Tıpta vücuttaki asit-baz dengesinin ihlali için reçete edilen ilaçların üretimi için kullanılır.

Alüminyum hidroksit, vücudun tahriş edici bir maddeye karşı bağışıklık tepkisini artıran bir madde olarak aşılara dahil edilir. Alüminyum hidroksit çökeltisinin suda çözünmemesi, maddenin su arıtma amacıyla kullanılmasına olanak sağlar. Kimyasal bileşik, suyun bileşiminden çok miktarda zararlı element çıkarmanıza izin veren çok güçlü bir adsorbandır.

Endüstride uygulama

Endüstride hidroksitin kullanımı, saf alüminyum üretimi ile ilişkilidir. Teknolojik süreç, işlemin tamamlanmasının ardından hidroksite dönüşen alüminyum oksit içeren cevherin işlenmesiyle başlar. Bu reaksiyondaki ürünlerin verimi, tamamlandıktan sonra neredeyse çıplak kaya kalacak kadar yüksektir. Daha sonra, alüminyum hidroksitin ayrışma işlemi gerçekleştirilir.

Madde 180 santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklara ısıtıldığında iyi bir şekilde ayrıştığı için prosedür özel koşullar gerektirmez. Bu adım, alüminayı izole etmeyi mümkün kılar. Bu bileşik, çok sayıda endüstriyel ve ev ürününün üretimi için bir baz veya yardımcı malzemedir. Saf alüminyum elde etmek gerekirse, çözeltiye sodyum kriyolit ilavesiyle elektroliz işlemi kullanılır. Katalizör oksitten oksijen alır ve katotta saf alüminyum biriktirilir.

Alüminyum oksit Al 2 O 3 (alümina) en önemli alüminyum bileşiğidir. Saf haliyle, beyaz, çok refrakter bir maddedir, en kararlı olanı kristal - Al 2 O 3 ve amorf y - Al 2 O 3 olan birkaç modifikasyona sahiptir. Doğada çeşitli kayaçlar ve mineraller halinde bulunur.

Al 2 O 3'ün önemli özelliklerinden aşağıdakilere dikkat edilmelidir:

1) çok sert bir madde (sadece elmas ve bazı bor bileşiklerinden sonra);

2) amorf Al 2 O 3, yüksek bir yüzey aktivitesine ve su emici özelliklere sahiptir - etkili bir adsorban;

3) özellikle organik sentezde yaygın olarak kullanılan yüksek bir katalitik aktiviteye sahiptir;

4) katalizör taşıyıcı olarak kullanılır - nikel, platin vb.

Kimyasal özelliklerine göre Al 2 O 3 tipik bir amfoterik oksittir.

Suda çözünmez ve onunla etkileşime girmez.

I. Asitlerde ve alkalilerde çözünür:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al203 + 2NaOH + ZN20 \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + ЗН 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Susuz metaalüminatlar oluşturan katı alkaliler ve metal oksitler içeren alaşımlar:

A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2

Al 2 O 3 elde etme yöntemleri

1. Doğal boksitlerden ekstraksiyon.

2. Oksijen akışında Al tozunun yanması.

3. Al(OH)3'ün termal ayrışması.

4. Bazı tuzların termal ayrışması.

4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Alüminotermi, örneğin: Fe 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe

Alüminyum hidroksit Al(OH) 3, suda çözünmeyen renksiz bir katıdır. Isıtıldığında ayrışır:

2Al(OH) 3 \u003d Al203 + ZN2O

Bu şekilde elde edilen Al 2 O 3 alümina jeli olarak adlandırılır.

Kimyasal özelliklerine göre tipik bir amfoterik hidroksittir, hem asitlerde hem de alkalilerde çözünür:

Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH2R

Al(OH) 3 + NaOH = Na sodyum tetrahidroksoalüminat

Al (OH) 3 katı alkalilerle kaynaştığında, metaalüminatlar oluşur - metaalüminyum asit HAIO 2'nin tuzları olarak kabul edilebilecek AlO (OH) metahidroksit tuzları:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O

alüminyum tuzları

Alüminyum hidroksitin amfoterik doğası ve orto- ve metaformda bulunma olasılığı nedeniyle, çeşitli tuz türleri vardır. Al(OH)3 çok zayıf asidik ve çok zayıf bazik özellikler gösterdiğinden, sulu çözeltilerdeki tüm tuz türleri hidrolize karşı oldukça hassastır, bu da sonuçta çözünmeyen Al(OH)3 oluşumuna neden olur. Sulu bir çözeltide bir veya başka tipte alüminyum tuzlarının varlığı, bu çözeltinin pH değeri ile belirlenir.

1. Güçlü asitlerin (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) anyonlu Al 3+ tuzları, asitlendirilmiş çözeltilerde bulunur. Nötr bir ortamda, AlO2 anyonunun bir parçası olarak alüminyum içeren metaalüminatlar katı halde bulunur. Doğada yaygın. Suda çözündüklerinde hidroksoalüminatlara dönüşürler.

2. Anyon olarak alüminyum içeren hidroksoalüminatlar - alkali çözeltilerde bulunur. Nötr bir ortamda, güçlü bir şekilde hidrolize olurlar.

3. AlO2 anyonunun bileşiminde alüminyum içeren metaalüminatlar. Katı halde bulunurlar. Doğada yaygın. Suda çözündüklerinde hidroksoalüminatlara dönüşürler.

Alüminyum tuzlarının karşılıklı dönüşümleri şema ile açıklanmıştır:

Al (OH) 3 tuzlarının çözeltilerinden çökeltme (elde etme) yöntemleri

I. Al 3+ tuzları içeren çözeltilerden çökelme:

Al 3+ + BÖLGE - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) fazlalık olmadan eklenen güçlü alkalilerin etkisi

AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN20

b) eylem sulu çözeltiler amonyak (zayıf baz)

AlCl 3 + 3NH3 + ZN20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) çözeltileri hidroliz nedeniyle alkali bir ortama sahip olan (aşırı OH -) çok zayıf asitlerin tuzlarının etkisi

2AlCl 3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Hidroksoalüminatlar içeren çözeltilerden çökelme:

[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O

a) fazlalık olmadan eklenen güçlü asitlerin etkisi

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) zayıf asitlerin etkisi, örneğin CO2 geçişi

Na [Al (OH) 4] + CO2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

III. Al 3+ tuzlarının tersinir veya tersinmez hidrolizinin bir sonucu olarak çökelme (çözelti suyla seyreltildiğinde ve ısıtıldığında yoğunlaşır)

a) geri dönüşümlü hidroliz

Al 3+ + H20 \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H20 \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H20 \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) geri dönüşümsüz hidroliz

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Endüstride en yaygın kullanılan maddelerden biri alüminyum hidroksittir. Bu makale onun hakkında konuşacak.

hidroksit nedir?

Bu, bir oksit suyla reaksiyona girdiğinde oluşan kimyasal bir bileşiktir. Üç çeşidi vardır: asidik, bazik ve amfoterik. Birinci ve ikinci, kimyasal aktivitelerine, özelliklerine ve formüllerine bağlı olarak gruplara ayrılır.

Amfoterik maddeler nelerdir?

Oksitler ve hidroksitler amfoterik olabilir. Bunlar, reaksiyon koşullarına, kullanılan reaktiflere vb. bağlı olarak hem asidik hem de bazik özellikler sergileme eğiliminde olan maddelerdir. Amfoterik oksitler, iki tür demir oksit, manganez oksit, kurşun, berilyum, çinko ve alüminyum içerir. İkincisi, bu arada, çoğunlukla hidroksitinden elde edilir. Amfoterik hidroksitler, bugün makalemizde ele alacağımız berilyum hidroksit, demir hidroksit ve alüminyum hidroksit içerir.

Alüminyum hidroksitin fiziksel özellikleri

Bu kimyasal bileşik beyaz bir katıdır. Suda çözünmez.

Alüminyum hidroksit - kimyasal özellikler

Yukarıda belirtildiği gibi, bu amfoterik hidroksit grubunun en parlak temsilcisidir. Reaksiyon koşullarına bağlı olarak hem bazik hem de asidik özellikler sergileyebilir. Bu madde, tuz ve su oluştururken asitlerde çözünebilir.

Örneğin, perklorik asit ile eşit miktarlarda karıştırırsanız, alüminyum klorür ile su aynı oranlarda elde ederiz. Ayrıca alüminyum hidroksitin reaksiyona girdiği başka bir madde de sodyum hidroksittir. Bu tipik bir bazik hidroksittir. Söz konusu maddeyi ve bir sodyum hidroksit çözeltisini eşit miktarlarda karıştırırsak, sodyum tetrahidroksoalüminat adı verilen bir bileşik elde ederiz. Kimyasal yapısı bir sodyum atomu, bir alüminyum atomu, dört oksijen atomu ve dört hidrojen atomu içerir. Bununla birlikte, bu maddeler kaynaştığında, reaksiyon biraz farklı ilerler ve bu bileşik artık oluşmaz. Bu işlem sonucunda, aynı miktarda kuru sodyum ve alüminyum hidroksit karıştırıp üzerine etki etmek şartıyla, sodyum metaalüminat (formülü bir atom sodyum ve alüminyum ve iki atom oksijen içerir) su ile eşit oranlarda elde edilebilir. onları yüksek sıcaklıkla. Sodyum hidroksit ile başka oranlarda karıştırırsanız, üç sodyum atomu, bir alüminyum atomu ve altı oksijen ve hidrojen içeren sodyum heksahidroksoalüminat elde edebilirsiniz. Bu maddeyi oluşturmak için, söz konusu maddeyi ve sırasıyla 1: 3 oranlarında bir sodyum hidroksit çözeltisini karıştırmak gerekir. Yukarıda açıklanan prensibe göre potasyum tetrahidroksoalüminat ve potasyum heksahidroksoalüminat adı verilen bileşikler elde edilebilir. Ayrıca söz konusu madde çok yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında bozunmaya uğrar. Bu tür kimyasal reaksiyon nedeniyle, aynı zamanda amfoterik olan alüminyum oksit ve su oluşur. 200 gr hidroksit alıp ısıtırsak 50 gr oksit ve 150 gr su elde ederiz. Kendine özgü kimyasal özelliklere ek olarak, bu madde aynı zamanda tüm hidroksitlerde ortak olan özellikleri de sergiler. Alüminyumdan daha düşük kimyasal aktiviteye sahip metal tuzları ile etkileşime girer. Örneğin, onunla 2: 3 oranında almanız gereken bakır klorür arasındaki reaksiyonu düşünün. Bu durumda, suda çözünür alüminyum klorür ve cuprum hidroksit şeklinde bir çökelti 2:3 oranlarında salınacaktır. Söz konusu madde ayrıca benzer metallerin oksitleriyle reaksiyona girer, örneğin aynı bakırın bir bileşiğini alabiliriz. Reaksiyon, 2:3 oranında alüminyum hidroksit ve cuprum oksit gerektirecek ve bu da alüminyum oksit ve bakır hidroksit ile sonuçlanacaktır. Demir veya berilyum hidroksit gibi diğer amfoterik hidroksitler de yukarıda açıklanan özelliklere sahiptir.

Sodyum hidroksit nedir?

Yukarıda görüldüğü gibi, birçok seçenek var kimyasal reaksiyonlar sodyum hidroksit ile alüminyum hidroksit. Bu madde nedir? Tipik bir bazik hidroksittir, yani reaktif, suda çözünür bir bazdır. Bazik hidroksitlerin karakteristiği olan tüm kimyasal özelliklere sahiptir.

Yani asitlerde çözülebilir, örneğin sodyum hidroksit ile perklorik asiti eşit miktarlarda karıştırarak yemeklik tuz (sodyum klorür) ve suyu 1: 1 oranında elde edebilirsiniz. Ayrıca bu hidroksit, sodyumdan daha düşük kimyasal aktiviteye sahip metal tuzları ve bunların oksitleriyle reaksiyona girer. İlk durumda, standart bir değişim reaksiyonu meydana gelir. Örneğin, buna gümüş klorür eklendiğinde, çökeltilen sodyum klorür ve gümüş hidroksit oluşur (değişim reaksiyonu ancak bunun sonucunda elde edilen maddelerden biri bir çökelti, gaz veya su ise mümkündür). Sodyum hidroksite, örneğin çinko oksite eklendiğinde, ikincisinin hidroksitini ve suyu elde ederiz. Bununla birlikte, yukarıda açıklanan bu AlOH hidroksitin reaksiyonları çok daha spesifiktir.

AlOH almak

Zaten ana düşündüğümüzde Kimyasal özellikler, nasıl mayınlı olduğu hakkında konuşabilirsiniz. Bu maddeyi elde etmenin ana yolu, bir alüminyum tuzu ile sodyum hidroksit (potasyum hidroksit de kullanılabilir) arasında kimyasal bir reaksiyon gerçekleştirmektir.

Bu tür bir reaksiyonda, beyaz bir çökeltiye ve ayrıca yeni bir tuza çöken AlOH'nin kendisi oluşur. Örneğin, alüminyum klorür alır ve buna üç kat daha fazla potasyum hidroksit eklerseniz, ortaya çıkan maddeler eşyada ele alınan kimyasal bileşik ve üç kat daha fazla potasyum klorür olacaktır. AlOH elde etmek için bir alüminyum tuzu çözeltisi ile bir baz metal karbonat arasındaki kimyasal reaksiyonu içeren bir yöntem de vardır, örnek olarak sodyum alalım. 2:6:3 oranlarında alüminyum hidroksit, mutfak tuzu ve karbondioksit elde etmek için alüminyum klorür, sodyum karbonat (soda) ve suyu 2:3:3 oranında karıştırmak gerekir.

Alüminyum hidroksit nerelerde kullanılır?

Alüminyum hidroksit uygulamasını tıpta bulur.

Asitleri nötralize etme kabiliyeti nedeniyle, mide ekşimesi için onu içeren müstahzarlar önerilir. Ayrıca bağırsağın ülserleri, akut ve kronik enflamatuar süreçleri için reçete edilir. Ek olarak, elastomerlerin imalatında alüminyum hidroksit kullanılır. Ayrıca kimya endüstrisinde alüminyum oksit, sodyum alüminatların sentezi için yaygın olarak kullanılmaktadır - bu işlemler yukarıda tartışılmıştır. Ek olarak, genellikle su kirliliğinden arındırma sırasında kullanılır. Ayrıca, bu madde kozmetik üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Bununla elde edilebilecek maddeler nerelerde kullanılır?

Hidroksitin termal bozunması sonucu elde edilebilen alüminyum oksit, seramik üretiminde kullanılır ve çeşitli kimyasal reaksiyonlar için katalizör olarak kullanılır. Sodyum tetrahidroksoalüminat, tekstil boyama teknolojisinde kullanım alanı bulmaktadır.