aluminyo- elemento ng ika-13 (III) na pangkat periodic table mga elemento ng kemikal na may atomic number 13. Tinutukoy ng simbolong Al. Nabibilang sa pangkat ng mga magaan na metal. Karamihan sa karaniwang metal at pangatlo sa pinakakaraniwan elemento ng kemikal sa crust ng lupa(pagkatapos ng oxygen at silikon).
Aluminyo oksido Al2O3- sa likas na katangian, ito ay karaniwan bilang alumina, isang puting matigas na pulbos, malapit sa brilyante sa tigas.
Ang aluminyo oksido ay isang likas na tambalan na maaaring makuha mula sa mga bauxite o sa pamamagitan ng thermal decomposition ng aluminum hydroxides:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Ang Al2O3 ay isang amphoteric oxide, chemically inert dahil sa malakas nitong crystal lattice. Hindi ito natutunaw sa tubig, hindi nakikipag-ugnayan sa mga solusyon ng mga acid at alkalis, at maaari lamang tumugon sa tinunaw na alkali.
Sa humigit-kumulang 1000°C, ito ay masinsinang nakikipag-ugnayan sa alkalis at alkali metal carbonates upang bumuo ng mga aluminate:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Ang iba pang mga anyo ng Al2O3 ay mas aktibo, maaaring tumugon sa mga solusyon ng mga acid at alkalis, ang α-Al2O3 ay nakikipag-ugnayan lamang sa mga mainit na puro solusyon: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Ang mga amphoteric na katangian ng aluminyo oksido ay ipinahayag kapag nakikipag-ugnayan sa acidic at pangunahing mga oksido sa pagbuo ng mga asing-gamot:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (mga pangunahing katangian), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 ( mga katangian ng acid).
Aluminum hydroxide, Al(OH)3- koneksyon ng aluminyo oksido sa tubig. Ang puting gelatinous substance, hindi gaanong natutunaw sa tubig, ay may mga katangian ng amphoteric. Nakuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga aluminyo na asing-gamot na may tubig na mga solusyon ng alkali: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl
Aluminum hydroxide - tipikal amphoteric compound, ang bagong nakuha na hydroxide ay natutunaw sa mga acid at alkalis:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.
Kapag pinainit, ito ay nabubulok, ang proseso ng pag-aalis ng tubig ay medyo kumplikado at maaaring ilarawan sa eskematiko tulad ng sumusunod:
Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.
Aluminates - mga asing-gamot na nabuo sa pamamagitan ng pagkilos ng alkali sa sariwang precipitated aluminum hydroxide: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (sodium tetrahydroxoaluminate)
Ang mga aluminate ay nakukuha din sa pamamagitan ng pagtunaw ng metal na aluminyo (o Al2O3) sa alkalis: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + ZH2
Hydroxoaluminates ay nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng Al (OH) 3 na may labis na alkali: Al (OH) 3 + NaOH (wt) = Na
mga aluminyo na asing-gamot. Halos lahat ng aluminum salts ay maaaring makuha mula sa aluminum hydroxide. Halos lahat ng aluminyo asing-gamot ay lubos na natutunaw sa tubig; ang aluminyo pospeyt ay mahinang natutunaw sa tubig.
Sa isang solusyon ng asin na aluminyo, ipinapakita ang isang reaksyon ng acid. Ang isang halimbawa ay ang nababaligtad na epekto ng aluminum chloride na may tubig:
AlCl3 + 3H2O "Al (OH) 3 + 3HCl
Maraming mga aluminyo na asing-gamot ang praktikal na kahalagahan. Halimbawa, ang anhydrous aluminum chloride AlCl3 ay ginagamit sa kemikal na kasanayan bilang isang katalista sa pagdadalisay ng langis.
Ang aluminyo sulfate Al2(SO4)3 18H2O ay ginagamit bilang isang coagulant sa paglilinis ng tubig sa gripo, gayundin sa paggawa ng papel.
Ang mga double aluminum salt ay malawakang ginagamit - alum KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O, atbp. - May malakas na astringent properties at ginagamit sa skin tanning, gayundin sa medikal na kasanayan bilang isang hemostatic agent.
Aplikasyon- Dahil sa isang hanay ng mga katangian, ito ay malawakang ginagamit sa thermal equipment. - Ang aluminyo at ang mga haluang metal nito ay nagpapanatili ng lakas sa napakababang temperatura. Dahil dito, malawak itong ginagamit sa teknolohiyang cryogenic. - Ang aluminyo ay isang mainam na materyal para sa paggawa ng mga salamin. - Sa paggawa ng mga materyales sa gusali bilang ahente na bumubuo ng gas. - Ang aluminizing ay nagbibigay ng corrosion at scale resistance sa bakal at iba pang mga haluang metal pagbuo ng foam aluminum bilang isang partikular na malakas at magaan na materyal.
Bilang isang tagapagpanumbalik- Bilang bahagi ng thermite, mga mixtures para sa aluminothermy - Sa pyrotechnics. - Aluminum ay ginagamit upang ibalik mga bihirang metal mula sa kanilang mga oxide o halides. (Aluminothermy)
Aluminothermy.- isang paraan para sa pagkuha ng mga metal, non-metal (pati na rin ang mga haluang metal) sa pamamagitan ng pagbabawas ng kanilang mga oxide sa metal na aluminyo.
aluminyo haydroksayd
Mga katangian ng kemikal
Chemical formula ng aluminum hydroxide: Al(OH)3. Ito ay tambalang kemikal aluminyo oksido na may tubig. Na-synthesize bilang puting halaya na substance, na hindi gaanong natutunaw sa tubig. Ang hydroxide ay may 4 na kristal na pagbabago: nordstrandite (β), monoclinic (γ) gibbsite, bayerite (γ) at hydragilite. Mayroon ding amorphous substance, ang komposisyon nito ay nag-iiba: Al2O3 nH2O.
Mga katangian ng kemikal. Ang tambalan ay nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric. Ang aluminyo hydroxide ay tumutugon sa alkalis: kapag tumutugon sa sodium hydroxide nakuha sa solusyon Na(Al(OH)4); Kapag natutunaw ang mga sangkap, nabubuo ang tubig NaAlO2.Kapag pinainit, ang aluminum hydroxide ay nabubulok sa tubig at aluminyo oksido . Ang sangkap ay hindi tumutugon sa solusyon ammonia . Reaksyon ng aluminyo plus sodium hydroxide : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.
Pagkuha ng aluminum hydroxide. Ang kemikal na tambalan ay nakukuha mula sa Al salts kapag nakikipag-ugnayan sila sa isang may tubig na solusyon ng alkali sa isang kakulangan, na iniiwasan ang labis. Upang aluminyo klorido AlCl3 idagdag sodium hydroxide - bilang isang resulta, ang kinakailangang sangkap ay namuo sa anyo ng isang puting namuo at dagdag na nabuo sodium chloride .
Gayundin, ang ahente ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pagtugon sa isang nalulusaw sa tubig na aluminum salt na may alkali metal carbonate. Halimbawa, sa aluminyo klorido idagdag sodium carbonate at tubig - bilang isang resulta nakukuha namin sodium chloride , carbon dioxide at Al hydroxide .
Application:
- ginagamit para sa paglilinis ng tubig bilang isang adsorbent;
- maaaring i-synthesize aluminyo sulpate sa interaksyon ng Al hydroxide at sulpuriko acid ;
- bilang pantulong sa paggawa ng isang bakuna;
- sa medisina bilang antacid ;
- sa paggawa ng plastik at iba pang mga materyales sa anyo ng isang suppressor ng mga proseso ng pagkasunog.
pharmacological effect
Antacid, adsorbent, enveloping.
Pharmacodynamics at pharmacokinetics
Ang aluminyo hydroxide ay neutralisahin hydrochloric acid, nabubulok ito sa aluminyo klorido at tubig. Ang sangkap ay unti-unting tumataas pH gastric juice hanggang 3-4.5 at pinapanatili ito sa antas na ito ng ilang oras. Ang acidity ng gastric juice ay makabuluhang nabawasan, ang proteolytic na aktibidad nito ay inhibited. Kapag tumagos sa alkaline na kapaligiran ng bituka, ang ahente ay bumubuo ng mga chlorine at phosphate ions na hindi nasisipsip, mga ions. Cl ay muling sinisipsip.
Mga pahiwatig para sa paggamit
Ang gamot ay ginagamit:
- para sa paggamot ng 12 duodenal ulcer at tiyan;
- sa talamak na may normal at nadagdagan na pag-andar ng secretory ng tiyan sa panahon ng isang exacerbation;
- sa panahon ng therapy luslos esophageal na pagbubukas ng diaphragm;
- upang maalis ang kakulangan sa ginhawa at sakit sa tiyan;
- kapag pagkatapos uminom ng alak, kape o nikotina, ilang mga gamot;
- kapag hindi nasunod ang diyeta.
Contraindications
Ang tool ay hindi dapat kunin:
- mga pasyente na may;
- may malubhang sakit sa bato.
Mga side effect
Pagkatapos kumuha ng Aluminum Hydroxide, bihirang magkaroon ng masamang reaksyon. Malamang na mangyari. Ang posibilidad na magkaroon ng mga side effect ay maaaring mabawasan kung dagdagan ito.
Mga tagubilin para sa paggamit (Paraan at dosis)
Ang aluminyo hydroxide ay inireseta para sa oral administration. Ang gamot ay madalas na kinuha sa anyo ng isang suspensyon, na may konsentrasyon ng aktibong sangkap na 4%. Bilang isang patakaran, uminom ng 1 o 2 kutsarita ng gamot, 4 o 6 beses sa isang araw. Ang tagal ng paggamot ay depende sa sakit at mga rekomendasyon ng doktor.
Overdose
Walang data sa labis na dosis sa pamamagitan ng paraan.
Pakikipag-ugnayan
Kapag pinagsama sa gamot magnesiyo trisilicate mayroong optimization ng antacid action at ang constipation effect ng heartburn na gamot ay nabawasan.
mga espesyal na tagubilin
Ang partikular na pangangalaga ay ginagawa sa paggamot ng mga pasyente na may kapansanan sa metabolismo ng posporus.
aluminyo hydroxide - Kemikal na sangkap, na isang compound ng aluminum oxide na may tubig. Maaari itong nasa likido at solidong estado. Ang liquid hydroxide ay isang mala-jelly na transparent na substance na hindi gaanong natutunaw sa tubig. Ang solid hydroxide ay mala-kristal na sangkap puting kulay, na may mga passive na katangian ng kemikal at hindi tumutugon sa halos anumang iba pang elemento o tambalan.
Pagkuha ng aluminum hydroxide
Ang produksyon ng aluminum hydroxide ay nangyayari dahil sa isang palitan ng kemikal na reaksyon. Upang gawin ito, gumamit ng isang may tubig na solusyon ng ammonia at ilang aluminyo na asin, kadalasang aluminyo klorido. Kaya, ang isang likidong sangkap ay nakuha. Kung kinakailangan ang solid hydroxide, ang carbon dioxide ay ipinapasa sa natunaw na alkali ng sodium tetrahydroxodiquaaluminate. Maraming mga mahilig sa mga eksperimento ang nag-aalala tungkol sa tanong kung paano makakuha ng aluminum hydroxide sa bahay? Upang gawin ito, sapat na upang bumili ng mga kinakailangang reagents at chemical glassware sa isang dalubhasang tindahan.
Upang makakuha ng solid, kakailanganin mo rin ng mga espesyal na kagamitan, kaya mas mahusay na huminto sa likidong bersyon. Kapag nagsasagawa ng reaksyon, kinakailangan na gumamit ng isang mahusay na maaliwalas na silid, dahil ang isa sa mga by-product ay maaaring isang gas o isang sangkap na may masangsang na amoy, na maaaring makaapekto sa kagalingan at kalusugan ng tao. Ito ay nagkakahalaga ng pagtatrabaho sa mga espesyal na guwantes na proteksiyon, dahil ang karamihan sa mga acid ay nagdudulot ng mga pagkasunog ng kemikal kapag nakipag-ugnay sila sa balat. Hindi magiging labis ang pag-aalaga ng proteksyon sa mata sa anyo ng mga espesyal na baso. Kapag nagsimula ng anumang negosyo, una sa lahat, kailangan mong isipin ang tungkol sa kaligtasan!
Ang bagong synthesize na aluminum hydroxide ay tumutugon sa karamihan ng mga aktibong acid at alkalis. Iyon ang dahilan kung bakit ang ammonia water ay ginagamit upang makuha ito upang mapanatili ang nabuong sangkap sa dalisay nitong anyo. Kapag ginamit upang makagawa ng acid o alkali, kinakailangan upang kalkulahin ang proporsyon ng mga elemento nang tumpak hangga't maaari, kung hindi man, sa labis, ang nagreresultang aluminyo hydroxide ay nakikipag-ugnayan sa mga labi ng hindi nasisipsip na base at ganap na natutunaw dito. Ito ay dahil sa mataas na antas ng aktibidad ng kemikal ng aluminyo at mga compound nito.
Karaniwan, ang aluminum hydroxide ay nakuha mula sa bauxite ore na may mataas na nilalaman ng metal oxide. Ang pamamaraan ay nagbibigay-daan sa mabilis at medyo murang paghiwalayin ang mga kapaki-pakinabang na elemento mula sa basurang bato. Ang mga reaksyon ng aluminyo hydroxide na may mga acid ay humantong sa pagbawas ng mga asing-gamot at pagbuo ng tubig, at sa alkalis - sa paggawa ng mga kumplikadong hydroxoaluminum salts. Ang solid hydroxide ay pinagsama sa solid alkalis sa pamamagitan ng pagsasanib upang bumuo ng mga metaaluminates.
Mga pangunahing katangian ng bagay
Mga pisikal na katangian ng aluminum hydroxide: density - 2.423 gramo bawat cubic centimeter, solubility sa tubig - mababa, kulay - puti o transparent. Ang sangkap ay maaaring umiral sa apat na polymorphic na variant. Sa ilalim ng impluwensya ng mababang temperatura, nabuo ang isang alpha hydroxide, na tinatawag na bayerite. Sa ilalim ng impluwensya ng pag-init, maaaring makuha ang gamma hydroxide o gibbsite. Ang parehong mga sangkap ay may isang kristal na molecular lattice na may mga uri ng hydrogen intermolecular bond. Mayroon ding dalawa pang pagbabago - beta hydroxide o nordstandrite at triclinic gibbsite. Ang una ay nakuha sa pamamagitan ng calcining bayerite o gibbsite. Ang pangalawa ay naiiba sa iba pang mga uri sa triclinic, at hindi sa monotonous na istraktura ng crystal lattice.
Mga kemikal na katangian ng aluminyo hydroxide: molar mass- 78 mol, sa isang likidong estado ito ay natutunaw nang maayos sa mga aktibong acid at alkali, nabubulok kapag pinainit, may mga tampok na amphoteric. Sa industriya, sa napakaraming kaso, ito ay likido hydroxide na ginagamit, dahil salamat sa mataas na lebel aktibidad ng kemikal, madali itong iproseso at hindi nangangailangan ng paggamit ng mga catalyst o mga espesyal na kondisyon ng reaksyon.
Ang amphoteric na kalikasan ng aluminyo hydroxide ay ipinahayag sa duality ng kalikasan nito. Nangangahulugan ito na sa ilalim ng iba't ibang mga kondisyon maaari itong magpakita ng acidic o alkaline na mga katangian. Kapag ang hydroxide ay tumutugon bilang isang alkali, isang asin ang nabuo kung saan ang aluminyo ay isang positibong sisingilin na kasyon. Nagsisilbing acid, ang aluminum hydroxide ay bumubuo rin ng asin sa labasan. Ngunit sa kasong ito, gumaganap na ang metal bilang isang negatibong sisingilin na anion. Ang dalawahang kalikasan ay nagbubukas ng malawak na mga posibilidad para sa paggamit ng kemikal na tambalang ito. Ginagamit ito sa gamot para sa paggawa ng mga gamot na inireseta para sa mga paglabag sa balanse ng acid-base sa katawan.
Ang aluminyo hydroxide ay kasama sa mga bakuna bilang isang sangkap na nagpapataas ng immune response ng katawan sa isang irritant. Ang insolubility ng aluminum hydroxide precipitate sa tubig ay nagpapahintulot sa substance na magamit para sa mga layunin ng water treatment. Ang kemikal na tambalan ay isang napakalakas na adsorbent, na nagbibigay-daan sa iyo upang kunin ang isang malaking halaga ng mga nakakapinsalang elemento mula sa komposisyon ng tubig.
Aplikasyon sa industriya
Ang paggamit ng hydroxide sa industriya ay nauugnay sa paggawa ng purong aluminyo. Ang teknolohikal na proseso ay nagsisimula sa pagproseso ng mineral na naglalaman ng aluminyo oksido, na, sa pagkumpleto ng proseso, ay nagiging hydroxide. Ang ani ng mga produkto sa reaksyong ito ay sapat na mataas na pagkatapos makumpleto, halos hubad na bato ay nananatili. Susunod, ang operasyon ng agnas ng aluminyo hydroxide ay isinasagawa.
Ang pamamaraan ay hindi nangangailangan ng mga espesyal na kondisyon, dahil ang sangkap ay nabubulok nang maayos kapag pinainit sa mga temperatura na higit sa 180 degrees Celsius. Ginagawang posible ng hakbang na ito na ihiwalay ang alumina. Ang tambalang ito ay isang base o pantulong na materyal para sa paggawa ng isang malaking bilang ng mga produktong pang-industriya at sambahayan. Kung kinakailangan upang makakuha ng purong aluminyo, ang proseso ng electrolysis ay ginagamit kasama ang pagdaragdag ng sodium cryolite sa solusyon. Ang katalista ay kumukuha ng oxygen mula sa oksido, at ang purong aluminyo ay idineposito sa katod.
Ang aluminyo oksido Al 2 O 3 (alumina) ay ang pinakamahalagang aluminyo compound. Sa dalisay nitong anyo, ito ay isang puti, napaka-matigas na sangkap, mayroon itong maraming mga pagbabago, kung saan ang pinaka-matatag ay mala-kristal - Al 2 O 3 at amorphous y - Al 2 O 3. Sa kalikasan, ito ay nangyayari sa anyo ng iba't ibang mga bato at mineral.
Sa mga mahahalagang katangian ng Al 2 O 3, ang mga sumusunod ay dapat tandaan:
1) isang napakatigas na sangkap (pangalawa lamang sa brilyante at ilang mga boron compound);
2) amorphous Al 2 O 3 ay may mataas na aktibidad sa ibabaw at mga katangian ng pagsipsip ng tubig - isang epektibong adsorbent;
3) ay may mataas na aktibidad ng catalytic, lalo na malawakang ginagamit sa organic synthesis;
4) ay ginagamit bilang isang carrier ng katalista - nikel, platinum, atbp.
Ayon sa mga katangian ng kemikal, ang Al 2 O 3 ay isang tipikal na amphoteric oxide.
Hindi ito natutunaw sa tubig at hindi nakikipag-ugnayan dito.
I. Natutunaw sa mga acid at alkalis:
1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O
Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O
2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZH 2 O \u003d 2Na
Al 2 O 3 + 20Н - + ЗН 2 O \u003d 2 [Al (OH) 4] -
II. Mga haluang metal na may solid alkalis at metal oxides, na bumubuo ng anhydrous metaaluminates:
A 2 O 3 + 2KOH \u003d 2KAlO 2 + H 2 O
A 2 O 3 + MgO \u003d Mg (AlO) 2
Mga pamamaraan para sa pagkuha ng Al 2 O 3
1. Pagkuha mula sa natural na mga bauxite.
2. Pagkasunog ng Al powder sa isang daloy ng oxygen.
3. Thermal decomposition ng Al(OH) 3 .
4. Thermal decomposition ng ilang mga asing-gamot.
4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
5. Aluminothermy, halimbawa: Fe 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe
Ang aluminyo hydroxide Al(OH) 3 ay isang walang kulay na solid, hindi matutunaw sa tubig. Kapag pinainit, nabubulok ito:
2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + ZN 2 O
Ang Al 2 O 3 na nakuha sa ganitong paraan ay tinatawag na alumina gel.
Ayon sa mga kemikal na katangian nito, ito ay isang tipikal na amphoteric hydroxide, natutunaw ito sa parehong mga acid at alkalis:
Al(OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + ZH 2 R
Al(OH) 3 + NaOH = Na sodium tetrahydroxoaluminate
Kapag ang Al (OH) 3 ay pinagsama sa solid alkalis, nabuo ang mga metaaluminates - mga asin ng AlO (OH) metahydroxide, na maaaring ituring bilang mga asing-gamot ng metaaluminum acid HAlO 2:
Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O
mga aluminyo na asing-gamot
Dahil sa amphoteric na kalikasan ng aluminum hydroxide at ang posibilidad ng pagkakaroon nito sa ortho- at metaform, mayroong iba't ibang uri ng mga asin. Dahil ang Al(OH) 3 ay nagpapakita ng napakahina na acidic at napakahina na mga pangunahing katangian, lahat ng uri ng mga asin sa may tubig na mga solusyon ay lubhang madaling kapitan sa hydrolysis, na sa huli ay nagreresulta sa pagbuo ng hindi matutunaw na Al(OH) 3 . Ang pagkakaroon ng isa o ibang uri ng mga aluminyo na asing-gamot sa isang may tubig na solusyon ay tinutukoy ng halaga ng pH ng solusyon na ito.
1. Al 3+ salts na may mga anion ng malakas na acids (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) ay umiiral sa acidified solutions. Sa isang neutral na daluyan, ang mga metaaluminates na naglalaman ng aluminyo bilang bahagi ng AlO 2 anion ay umiiral sa solidong estado. Laganap sa kalikasan. Kapag natunaw sa tubig, sila ay nagiging hydroxoaluminates.
2. Hydroxoaluminates na naglalaman ng aluminyo bilang isang anion - umiiral sa mga alkaline na solusyon. Sa isang neutral na kapaligiran, sila ay malakas na hydrolyzed.
3. Metaaluminates na naglalaman ng aluminyo sa komposisyon ng AlO 2 anion. Umiiral sila sa solid state. Laganap sa kalikasan. Kapag natunaw sa tubig, sila ay nagiging hydroxoaluminates.
Ang mga interconversion ng mga aluminyo na asing-gamot ay inilarawan ng scheme:
Mga paraan para sa pag-ulan (pagkuha ng) Al (OH) 3 mula sa mga solusyon ng mga asin nito
I. Precipitation mula sa mga solusyon na naglalaman ng Al 3+ salts:
Al 3+ + ZONE - \u003d Al (OH) 3 ↓
a) ang pagkilos ng malakas na alkalis na idinagdag nang walang labis
AlCl 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZN 2 O
b) aksyon may tubig na mga solusyon ammonia (mahinang base)
AlCl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
c) ang pagkilos ng mga asing-gamot ng napakahina na mga acid, ang mga solusyon kung saan, dahil sa hydrolysis, ay may alkaline na kapaligiran (labis na OH -)
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S
II. Precipitation mula sa mga solusyon na naglalaman ng hydroxoaluminates:
[Al(OH) 4] - + H + = Al(OH) 3 ↓+ H 2 O
a) ang pagkilos ng mga malakas na acid na idinagdag nang walang labis
Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2[Al (OH) 4] + H 2 SO 4 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
b) ang pagkilos ng mga mahinang acid, halimbawa, ang paghahatid ng CO 2
Na [Al (OH) 4] + CO 2 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
III. Pag-ulan bilang resulta ng nababaligtad o hindi maibabalik na hydrolysis ng Al 3+ salts (tumindi kapag ang solusyon ay natunaw sa tubig at kapag pinainit)
a) nababaligtad na hydrolysis
Al 3+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2+ + H +
Al 3+ + 2H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + 2H +
Al 3+ + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + + 3H +
b) hindi maibabalik na hydrolysis
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Ang isa sa mga pinaka-malawak na ginagamit na mga sangkap sa industriya ay aluminyo hydroxide. Tatalakayin ng artikulong ito ang tungkol sa kanya.
Ano ang hydroxide?
Ito ay isang kemikal na tambalan na nabubuo kapag ang isang oksido ay tumutugon sa tubig. May tatlong uri: acidic, basic at amphoteric. Ang una at pangalawa ay nahahati sa mga grupo depende sa kanilang aktibidad ng kemikal, mga katangian at formula.
Ano ang mga amphoteric substance?
Ang mga oxide at hydroxides ay maaaring amphoteric. Ito ay mga sangkap na may posibilidad na magpakita ng parehong acidic at pangunahing mga katangian, depende sa mga kondisyon ng reaksyon, ang mga reagents na ginamit, atbp. Kabilang sa mga amphoteric oxide ang dalawang uri ng iron oxide, oxide ng manganese, lead, beryllium, zinc, at aluminum . Ang huli, sa pamamagitan ng paraan, ay madalas na nakuha mula sa hydroxide nito. Kabilang sa mga amphoteric hydroxide ang beryllium hydroxide, iron hydroxide, at aluminum hydroxide, na isasaalang-alang natin ngayon sa aming artikulo.
Mga pisikal na katangian ng aluminum hydroxide
Ang kemikal na tambalang ito ay isang puting solid. Hindi ito natutunaw sa tubig.
Aluminum hydroxide - mga katangian ng kemikal
Tulad ng nabanggit sa itaas, ito ang pinakamaliwanag na kinatawan ng pangkat ng amphoteric hydroxides. Depende sa mga kondisyon ng reaksyon, maaari itong magpakita ng parehong mga pangunahing at acidic na katangian. Ang sangkap na ito ay maaaring matunaw sa mga acid, habang bumubuo ng asin at tubig.
Halimbawa, kung ihalo mo ito sa perchloric acid sa pantay na dami, pagkatapos ay makakakuha tayo ng aluminum chloride na may tubig sa parehong sukat. Gayundin, ang isa pang sangkap kung saan ang aluminyo hydroxide ay tumutugon ay ang sodium hydroxide. Ito ay isang tipikal na pangunahing hydroxide. Kung paghaluin natin sa pantay na dami ang pinag-uusapang sangkap at isang solusyon ng sodium hydroxide, makakakuha tayo ng isang tambalang tinatawag na sodium tetrahydroxoaluminate. Ang kemikal na istraktura nito ay naglalaman ng sodium atom, aluminum atom, apat na atom ng oxygen at apat na hydrogen atoms. Gayunpaman, kapag ang mga sangkap na ito ay pinagsama, ang reaksyon ay nagpapatuloy nang medyo naiiba, at ang tambalang ito ay hindi na nabuo. Bilang resulta ng prosesong ito, maaaring makuha ang sodium metaaluminate (kabilang ang formula nito ng isang atom ng sodium at aluminum at dalawang atoms ng oxygen) na may tubig sa pantay na sukat, sa kondisyon na paghaluin mo ang parehong dami ng dry sodium at aluminum hydroxides at kumilos sa sa kanila na may mataas na temperatura. Kung ihalo mo ito sa sodium hydroxide sa ibang mga proporsyon, maaari kang makakuha ng sodium hexahydroxoaluminate, na naglalaman ng tatlong sodium atoms, isang aluminum atom at anim na oxygen at hydrogen. Upang mabuo ang sangkap na ito, kinakailangang paghaluin ang pinag-uusapang sangkap at isang solusyon ng sodium hydroxide sa mga proporsyon ng 1: 3, ayon sa pagkakabanggit. Ayon sa prinsipyong inilarawan sa itaas, ang mga compound na tinatawag na potassium tetrahydroxoaluminate at potassium hexahydroxoaluminate ay maaaring makuha. Gayundin, ang pinag-uusapang sangkap ay napapailalim sa pagkabulok kapag nalantad sa napakataas na temperatura. Dahil sa ganitong uri ng kemikal na reaksyon, nabuo ang aluminyo oksido, na amphoteric din, at tubig. Kung kukuha tayo ng 200 g ng hydroxide at painitin ito, makakakuha tayo ng 50 g ng oksido at 150 g ng tubig. Bilang karagdagan sa mga kakaibang katangian ng kemikal, ang sangkap na ito ay nagpapakita rin ng mga katangiang karaniwan sa lahat ng hydroxides. Nakikipag-ugnayan ito sa mga metal na asing-gamot, na may mas mababang aktibidad ng kemikal kaysa sa aluminyo. Halimbawa, isaalang-alang ang reaksyon sa pagitan nito at tansong klorido, kung saan kailangan mong kunin ang mga ito sa isang ratio na 2:3. Sa kasong ito, ang nalulusaw sa tubig na aluminyo klorido at isang namuo sa anyo ng cuprum hydroxide ay ilalabas sa mga proporsyon ng 2:3. Ang sangkap na isinasaalang-alang ay tumutugon din sa mga oxide ng mga katulad na metal, halimbawa, maaari tayong kumuha ng isang tambalan ng parehong tanso. Ang reaksyon ay mangangailangan ng aluminum hydroxide at cuprum oxide sa ratio na 2:3, na nagreresulta sa aluminum oxide at copper hydroxide. Ang mga katangiang inilarawan sa itaas ay nalalapat din sa iba pang amphoteric hydroxides, tulad ng iron o beryllium hydroxide.
Ano ang sodium hydroxide?
Tulad ng nakikita sa itaas, maraming mga pagpipilian mga reaksiyong kemikal aluminum hydroxide na may sodium hydroxide. Ano ang sangkap na ito? Ito ay isang tipikal na pangunahing hydroxide, iyon ay, isang reaktibo, nalulusaw sa tubig na base. Mayroon itong lahat ng mga kemikal na katangian na katangian ng mga pangunahing hydroxides.
Iyon ay, maaari itong matunaw sa mga acid, halimbawa, sa pamamagitan ng paghahalo ng sodium hydroxide na may perchloric acid sa pantay na halaga, maaari kang makakuha ng nakakain na asin (sodium chloride) at tubig sa isang 1: 1 ratio. Gayundin, ang hydroxide na ito ay tumutugon sa mga metal na asing-gamot, na may mas mababang aktibidad ng kemikal kaysa sa sodium, at ang kanilang mga oxide. Sa unang kaso, nangyayari ang isang karaniwang exchange reaction. Kapag, halimbawa, ang silver chloride ay idinagdag dito, ang sodium chloride at silver hydroxide ay nabuo, na namuo (ang reaksyon ng palitan ay magagawa lamang kung ang isa sa mga sangkap na nakuha bilang resulta nito ay isang namuo, gas o tubig). Kapag idinagdag sa sodium hydroxide, halimbawa, zinc oxide, nakukuha natin ang hydroxide ng huli at tubig. Gayunpaman, mas tiyak ang mga reaksyon nitong AlOH hydroxide, na inilarawan sa itaas.
Pagkuha ng AlOH
Kapag naisip na natin ang pangunahing Mga katangian ng kemikal, maaari mong pag-usapan kung paano ito mina. Ang pangunahing paraan upang makuha ang sangkap na ito ay ang pagsasagawa ng isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng isang aluminum salt at sodium hydroxide (maaari ding gamitin ang potassium hydroxide).
Sa ganitong uri ng reaksyon, ang AlOH mismo ay nabuo, na namuo sa isang puting precipitate, pati na rin ang isang bagong asin. Halimbawa, kung kukuha ka ng aluminyo klorido at magdagdag ng tatlong beses na higit pang potassium hydroxide dito, kung gayon ang mga magreresultang sangkap ay ang chemical compound na isinasaalang-alang sa artikulo at tatlong beses na higit pang potassium chloride. Mayroon ding paraan para sa pagkuha ng AlOH, na nagsasangkot ng isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng isang solusyon sa asin ng aluminyo at isang base metal carbonate, kunin natin ang sodium bilang isang halimbawa. Upang makakuha ng aluminum hydroxide, asin sa kusina at carbon dioxide sa mga proporsyon na 2:6:3, kinakailangang paghaluin ang aluminum chloride, sodium carbonate (soda) at tubig sa isang ratio na 2:3:3.
Saan ginagamit ang aluminum hydroxide?
Nahanap ng aluminyo hydroxide ang aplikasyon nito sa gamot.
Dahil sa kakayahang neutralisahin ang mga acid, ang mga paghahanda na naglalaman nito ay inirerekomenda para sa heartburn. Inireseta din ito para sa mga ulser, talamak at talamak na nagpapasiklab na proseso ng bituka. Bilang karagdagan, ang aluminum hydroxide ay ginagamit sa paggawa ng mga elastomer. Malawak din itong ginagamit sa industriya ng kemikal para sa synthesis ng aluminum oxide, sodium aluminates - ang mga prosesong ito ay tinalakay sa itaas. Bilang karagdagan, madalas itong ginagamit sa panahon ng paglilinis ng tubig mula sa polusyon. Gayundin, ang sangkap na ito ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga pampaganda.
Nasaan ang mga sangkap na maaaring makuha sa paggamit nito?
Ang aluminyo oksido, na maaaring makuha bilang resulta ng thermal decomposition ng hydroxide, ay ginagamit sa paggawa ng mga keramika, at ginagamit bilang isang katalista para sa iba't ibang mga reaksiyong kemikal. Hinahanap ng sodium tetrahydroxoaluminate ang paggamit nito sa teknolohiya ng pagtitina ng tela.