2.1. Wikang kimikal at mga bahagi nito
Gumagamit ang sangkatauhan ng maraming iba't ibang wika. Maliban sa natural na mga wika(Japanese, English, Russian - higit sa 2.5 thousand sa kabuuan), mayroon din mga artipisyal na wika
hal. Esperanto. Kabilang sa mga artipisyal na wika ay mga wika iba-iba Mga agham. Kaya, sa kimika, ang isa ay gumagamit ng sarili nitong, wikang kemikal.
wikang kemikal- isang sistema ng mga simbolo at konsepto na idinisenyo para sa maigsi, maigsi at biswal na pagtatala at paghahatid ng impormasyong kemikal.
Ang isang mensaheng nakasulat sa karamihan ng mga natural na wika ay nahahati sa mga pangungusap, mga pangungusap sa mga salita, at mga salita sa mga titik. Kung tatawagin natin ang mga pangungusap, salita at titik na mga bahagi ng wika, maaari nating makilala ang mga katulad na bahagi sa kemikal na wika (Talahanayan 2).
Talahanayan 2.Mga bahagi wikang kemikal
Imposibleng makabisado ang anumang wika nang sabay-sabay, nalalapat din ito sa wikang kemikal. Samakatuwid, sa ngayon, makikilala mo lamang ang mga pangunahing kaalaman ng wikang ito: matuto ng ilang "mga titik", matutong maunawaan ang kahulugan ng "mga salita" at "mga pangungusap". Sa pagtatapos ng kabanatang ito, ipapakilala sa iyo mga pamagatmga kemikal na sangkap- isang mahalagang bahagi ng wikang kemikal. Habang nag-aaral ka ng kimika, lalawak at lalalim ang iyong kaalaman sa wikang kemikal.
KEMIKAL NA WIKA.
1. Anong mga artipisyal na wika ang alam mo (maliban sa mga pinangalanan sa teksto ng aklat-aralin)?
2. Paano naiiba ang mga natural na wika sa mga artipisyal?
3. Sa iyong palagay, posible bang gawin nang walang paggamit ng kemikal na wika kapag naglalarawan ng mga phenomena ng kemikal? Kung hindi, bakit hindi? Kung gayon, ano ang mga pakinabang at disadvantages ng naturang paglalarawan?
2.2. Mga simbolo ng mga elemento ng kemikal
Ang simbolo para sa isang kemikal na elemento ay tumutukoy sa elemento mismo o isang atom ng elementong iyon.
Ang bawat naturang simbolo ay pinaikling pangalan ng Latin ng isang elemento ng kemikal, na binubuo ng isa o dalawang titik ng alpabetong Latin (tingnan ang Appendix 1 para sa alpabetong Latin). Ang simbolo ay naka-capitalize. Ang mga simbolo, gayundin ang mga pangalan ng Ruso at Latin ng ilang elemento, ay ibinibigay sa Talahanayan 3. Ang impormasyon tungkol sa pinagmulan ng mga pangalang Latin ay ibinibigay din doon. pangkalahatang tuntunin Ang pagbigkas ng mga simbolo ay hindi umiiral, samakatuwid, ang talahanayan 3 ay nagpapakita rin ng "pagbasa" ng isang simbolo, iyon ay, kung paano binabasa ang simbolong ito sa isang pormula ng kemikal.
Imposibleng palitan ang pangalan ng isang elemento ng isang simbolo sa oral speech, ngunit sa sulat-kamay o naka-print na mga teksto ito ay pinapayagan, ngunit hindi inirerekomenda. mga elemento ng kemikal, 109 sa kanila ay may mga pangalan at simbolo na inaprubahan ng International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Ang talahanayan 3 ay nagbibigay ng impormasyon sa 33 elemento lamang. Ito ang mga elemento na una mong makakaharap kapag nag-aaral ng chemistry. Ang mga pangalang Ruso (sa alpabetikong pagkakasunud-sunod) at mga simbolo ng lahat ng elemento ay ibinibigay sa Appendix 2.
Talahanayan 3Mga pangalan at simbolo ng ilang elemento ng kemikal
Pangalan |
||||
latin |
Pagsusulat |
|||
| - | Pagsusulat |
Pinagmulan |
- | - |
| Nitrogen | N itrogenium | Mula sa Griyego. "nagsilang ng saltpeter" | "en" | |
| aluminyo | Sinabi ni Al uminium | Mula sa lat. "tawas" | "aluminyo" | |
| Argon | Ar gon | Mula sa Griyego. "hindi aktibo" | "argon" | |
| Barium | Ba rium | Mula sa Griyego. "mabigat" | "barium" | |
| Bor | B orum | Mula sa Arabic. "puting mineral" | "bor" | |
| Bromine | Sinabi ni Br omum | Mula sa Griyego. "mabaho" | "bromine" | |
| hydrogen | H hydrogenium | Mula sa Griyego. "nagsilang ng tubig" | "abo" | |
| Helium | Siya lium | Mula sa Griyego. " Ang araw" | "helium" | |
| bakal | Fe rrum | Mula sa lat. "tabak" | "ferrum" | |
| ginto | Au rum | Mula sa lat. "nasusunog" | "aurum" | |
| yodo | ako odum | Mula sa Griyego. "Violet" | "yodo" | |
| Potassium | K alium | Mula sa Arabic. "lihiya" | "potassium" | |
| Kaltsyum | Ca lcium | Mula sa lat. "apog" | "calcium" | |
| Oxygen | O xygenium | Mula sa Griyego. "producer ng acids" | "tungkol sa" | |
| Silicon | Si licium | Mula sa lat. "flint" | "silicium" | |
| Krypton | kr ypton | Mula sa Griyego. "nakatago" | "krypton" | |
| Magnesium | M a g nesium | Mula sa pangalan peninsula ng Magnesia | "magnesium" | |
| Manganese | M a n ganum | Mula sa Griyego. "paglilinis" | "mangganeso" | |
| tanso | Cu prum | Mula sa Griyego. pangalan tungkol sa. Cyprus | "cuprum" | |
| Sosa | Na trium | Mula sa Arabic, "detergent" | "sosa" | |
| Neon | Ne sa | Mula sa Griyego. "bago" | "neon" | |
| Nikel | Ni kolum | Galing sa kanya. "tanso ng St. Nicholas" | "nickel" | |
| Mercury | H ydrar g yrum | Lat. "likidong pilak" | "hydrargyrum" | |
| Nangunguna | P lum b um | Mula sa lat. ang pangalan ng haluang metal ng tingga at lata. | "plumbum" | |
| Sulfur | S asupre | Mula sa Sanskrit "nasusunog na pulbos" | "es" | |
| pilak | A r g entum | Mula sa Griyego. "liwanag" | "argentum" | |
| Carbon | C arboneum | Mula sa lat. "uling" | "ce" | |
| Posporus | P hosporus | Mula sa Griyego. "tagapagdala ng liwanag" | "pe" | |
| Fluorine | F luorum | Mula sa lat. pandiwa "daloy" | "fluorine" | |
| Chlorine | Cl orum | Mula sa Griyego. "berde" | "chlorine" | |
| Chromium | C h r omium | Mula sa Griyego. "kulay" | "chrome" | |
| Cesium | C ae s ium | Mula sa lat. "asul na langit" | "cesium" | |
| Zinc | Z i n cum | Galing sa kanya. "lata" | "sink" | |
2.3. Mga formula ng kemikal
Ginagamit upang sumangguni sa mga kemikal mga pormula ng kemikal.
Para sa mga molekular na sangkap pormula ng kemikal maaaring magpahiwatig ng isang molekula ng sangkap na ito.
Ang impormasyon tungkol sa isang sangkap ay maaaring magkakaiba, kaya mayroong iba mga uri ng mga pormula ng kemikal.
Depende sa pagkakumpleto ng impormasyon, ang mga formula ng kemikal ay nahahati sa apat na pangunahing uri: protozoa,
molekular, istruktural at spatial.
Ang mga subscript sa pinakasimpleng formula ay walang karaniwang divisor.
Ang index na "1" ay hindi inilalagay sa mga formula.
Mga halimbawa ng pinakasimpleng formula: tubig - H 2 O, oxygen - O, sulfur - S, phosphorus oxide - P 2 O 5, butane - C 2 H 5, phosphoric acid - H 3 PO 4, sodium chloride (table salt) - NaCl.
Ang pinakasimpleng formula ng tubig (H 2 O) ay nagpapakita na ang tubig ay naglalaman ng elemento hydrogen(H) at elemento oxygen(O), at sa anumang bahagi (isang bahagi ay isang bahagi ng isang bagay na maaaring hatiin nang hindi nawawala ang mga katangian nito.) ng tubig, ang bilang ng mga atomo ng hydrogen ay dalawang beses sa bilang ng mga atomo ng oxygen.
Bilang ng mga particle, kasama ang bilang ng mga atomo, na tinutukoy ng letrang Latin N. Tinutukoy ang bilang ng mga atomo ng hydrogen - N H , at ang bilang ng mga atomo ng oxygen ay N O , kaya nating isulat iyan
O kaya N H: N O=2:1.
Ang pinakasimpleng formula ng phosphoric acid (H 3 PO 4) ay nagpapakita na ang phosphoric acid ay naglalaman ng mga atomo hydrogen, mga atomo posporus at mga atomo oxygen, at ang ratio ng mga bilang ng mga atom ng mga elementong ito sa anumang bahagi ng phosphoric acid ay 3:1:4, iyon ay
NH: N P: N O=3:1:4.
Ang pinakasimpleng formula ay maaaring iguhit para sa anumang indibidwal na kemikal, at para sa molekular na sangkap, bukod dito, maaari itong binubuo molecular formula.
Mga halimbawa ng molecular formula: tubig - H 2 O, oxygen - O 2, sulfur - S 8, phosphorus oxide - P 4 O 10, butane - C 4 H 10, phosphoric acid - H 3 PO 4.
Ang mga nonmolecular substance ay walang molekular na formula.
Ang pagkakasunud-sunod ng pagsulat ng mga simbolo ng mga elemento sa pinakasimple at molekular na mga formula ay tinutukoy ng mga tuntunin ng kemikal na wika, na matututuhan mo habang nag-aaral ka ng kimika. Ang pagkakasunud-sunod ng mga character ay hindi nakakaapekto sa impormasyong ipinadala ng mga formula na ito.
Sa mga palatandaan na sumasalamin sa istraktura ng mga sangkap, gagamitin lang namin hanggang ngayon valence stroke("gitling"). Ang tanda na ito ay nagpapakita ng presensya sa pagitan ng mga atomo ng tinatawag na covalent bond(anong uri ng koneksyon ito at kung ano ang mga tampok nito, malalaman mo sa lalong madaling panahon).
Sa molekula ng tubig, ang atom ng oxygen ay konektado sa pamamagitan ng simpleng (iisang) mga bono na may dalawang atomo ng hydrogen, at ang mga atomo ng hydrogen ay hindi konektado sa isa't isa. Ito ang malinaw na ipinapakita pormula sa istruktura tubig. 
Isa pang halimbawa: ang sulfur molecule S 8 . Sa molekula na ito, 8 sulfur atoms ang bumubuo ng isang cycle na may walong miyembro kung saan ang bawat sulfur atom ay konektado sa dalawa pang atom sa pamamagitan ng mga simpleng bono. Ihambing ang pormula ng istruktura ng asupre sa three-dimensional na modelo ng molekula nito na ipinapakita sa fig. 3. Pakitandaan na ang structural formula ng sulfur ay hindi naghahatid ng hugis ng molekula nito, ngunit nagpapakita lamang ng pagkakasunud-sunod ng pagkonekta ng mga atomo sa pamamagitan ng mga covalent bond.
Ang pormula ng istruktura ng phosphoric acid ay nagpapakita na sa molekula ng sangkap na ito ang isa sa apat na oxygen atoms ay nakagapos lamang sa phosphorus atom dobleng bono, at ang phosphorus atom, sa turn, ay konektado sa tatlong higit pang mga atomo ng oxygen sa pamamagitan ng mga simpleng bono. Ang bawat isa sa tatlong mga atomo ng oxygen na ito, bilang karagdagan, ay konektado sa pamamagitan ng isang simpleng bono sa isa sa tatlong mga atom ng hydrogen na nasa molekula./p>
Ihambing ang sumusunod na three-dimensional na modelo ng methane molecule sa spatial, structural at molecular formula nito:
|
|
|
Sa spatial formula ng methane, ang mga valence stroke na hugis wedge, na parang sa pananaw, ay nagpapakita kung alin sa mga hydrogen atoms ang "mas malapit sa atin" at kung alin ang "mas malayo sa atin".
Minsan ang spatial formula ay nagpapahiwatig ng mga haba ng bono at ang mga halaga ng mga anggulo sa pagitan ng mga bono sa molekula, tulad ng ipinapakita sa halimbawa ng molekula ng tubig.
Ang mga nonmolecular substance ay hindi naglalaman ng mga molekula. Para sa kaginhawahan ng pagsasagawa ng mga kalkulasyon ng kemikal sa isang nonmolecular substance, ang tinatawag na yunit ng formula.
Mga halimbawa ng komposisyon ng mga yunit ng formula ng ilang mga sangkap: 1) silikon dioxide (kuwarts buhangin, kuwarts) SiO 2 - ang formula unit ay binubuo ng isang silicon atom at dalawang oxygen atoms; 2) sodium chloride (karaniwang asin) NaCl - ang formula unit ay binubuo ng isang sodium atom at isang chlorine atom; 3) iron Fe - isang formula unit ay binubuo ng isang iron atom. Tulad ng isang molekula, ang isang formula unit ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang substance na nagpapanatili ng mga kemikal na katangian nito.
Talahanayan 4
Impormasyong Inihahatid ng Iba't Ibang Uri ng Mga Formula
Uri ng Formula |
Ang impormasyon na ipinasa ng formula. |
|
| Protozoa Molekular Structural Spatial |
|
|
Isaalang-alang natin ngayon, kasama ng mga halimbawa, kung anong mga formula ng impormasyon ng iba't ibang uri ang ibinibigay sa atin.
1. Substansya: acetic acid. Ang pinakasimpleng formula ay CH 2 O, ang molecular formula ay C 2 H 4 O 2, ang structural formula
Ang pinakasimpleng formula nagsasabi sa amin na
1) ang acetic acid ay naglalaman ng carbon, hydrogen at oxygen;
2) sa sangkap na ito, ang bilang ng mga carbon atom ay nauugnay sa bilang ng mga atomo ng hydrogen at sa bilang ng mga atomo ng oxygen, bilang 1:2:1, iyon ay N H: N C: N O = 1:2:1.
Molecular formula dagdag niyan
3) sa isang molekula ng acetic acid - 2 carbon atoms, 4 hydrogen atoms at 2 oxygen atoms.
Pormula sa istruktura dagdag niyan
4, 5) sa molekula, dalawang carbon atoms ay naka-link sa pamamagitan ng isang solong bono; ang isa sa kanila, bilang karagdagan, ay nauugnay sa tatlong atomo ng hydrogen, sa bawat solong bono, at ang isa pa ay may dalawang atomo ng oxygen, na may isang dobleng bono, at sa isa pa ay isang solong bono; ang huling atomo ng oxygen ay iniuugnay din ng isang simpleng bono sa ikaapat na atomo ng hydrogen.
2. Substansya: sodium chloride.
Ang pinakasimpleng formula ay NaCl.
1) Ang sodium chloride ay naglalaman ng sodium at chlorine.
2) Sa sangkap na ito, ang bilang ng sodium atoms ay katumbas ng bilang ng chlorine atoms.
3. Substansya: bakal.
Ang pinakasimpleng formula ay Fe.
1) Ang komposisyon ng sangkap na ito ay kinabibilangan lamang ng bakal, iyon ay, ito ay isang simpleng sangkap.
4. Substansya: trimetaphosphoric acid . Ang pinakasimpleng formula ay HPO 3, ang molecular formula ay H 3 P 3 O 9, ang structural formula
1) Ang komposisyon ng trimetaphosphoric acid ay kinabibilangan ng hydrogen, phosphorus at oxygen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Ang isang molekula ay binubuo ng tatlong hydrogen atoms, tatlong phosphorus atoms at siyam na oxygen atoms.
4, 5) Tatlong phosphorus atoms at tatlong oxygen atoms, alternating, ay bumubuo ng anim na miyembro na cycle. Ang lahat ng mga link sa loop ay simple. Ang bawat phosphorus atom, bilang karagdagan, ay nauugnay sa dalawa pang mga atomo ng oxygen, na may isa - isang dobleng bono, at ang isa pa - isang simple. Ang bawat isa sa tatlong mga atomo ng oxygen na nakaugnay sa pamamagitan ng simpleng mga bono sa mga atomo ng posporus ay iniuugnay din ng isang simpleng bono sa isang atom ng hydrogen.
| Phosphoric acid - H 3 PO 4(isa pang pangalan ay phosphoric acid) - transparent na walang kulay mala-kristal na sangkap molekular na istraktura, natutunaw sa 42 o C. Ang sangkap na ito ay natutunaw sa tubig at kahit na sumisipsip ng singaw ng tubig mula sa hangin (hygroscopically). Ang phosphoric acid ay ginawa sa maraming dami at pangunahing ginagamit sa paggawa ng mga phosphate fertilizers, gayundin sa industriya ng kemikal, sa paggawa ng mga posporo, at maging sa konstruksyon. Bilang karagdagan, ang phosphoric acid ay ginagamit sa paggawa ng semento sa teknolohiya ng ngipin, ay bahagi ng maraming mga gamot. Ang acid na ito ay sapat na mura na sa ilang mga bansa, tulad ng Estados Unidos, ang napakadalisay na phosphoric acid, na lubhang natunaw ng tubig, ay idinagdag sa mga pampalamig upang palitan ang mamahaling citric acid. |
| Methane - CH 4. Kung mayroon kang gas stove sa bahay, makikita mo ang sangkap na ito araw-araw: ang natural na gas na nasusunog sa mga burner ng iyong kalan ay 95% methane. Ang methane ay isang walang kulay at walang amoy na gas na may kumukulong -161 o C. Kapag inihalo sa hangin, ito ay sumasabog, na nagpapaliwanag sa mga pagsabog at sunog na kung minsan ay nangyayari sa mga minahan ng karbon (isa pang pangalan para sa methane ay firedamp). Ang ikatlong pangalan ng methane - swamp gas - ay dahil sa ang katunayan na ang mga bula ng partikular na gas ay tumaas mula sa ilalim ng mga swamp, kung saan ito ay nabuo bilang isang resulta ng aktibidad ng ilang mga bakterya. Sa industriya, ang methane ay ginagamit bilang panggatong at hilaw na materyal para sa paggawa ng iba pang mga sangkap. Ang methane ay ang pinakasimpleng haydrokarbon. Kasama rin sa klase ng mga substance ang ethane (C 2 H 6), propane (C 3 H 8), ethylene (C 2 H 4), acetylene (C 2 H 2) at marami pang ibang substance. |
Talahanayan 5.Mga halimbawa ng mga formula ng iba't ibang uri para sa ilang mga sangkap-
Ang mga sinaunang Griyegong pantas ay ang unang nagsabi ng salitang "elemento", at nangyari ito limang siglo bago ang ating panahon. Totoo, ang "mga elemento" ng mga sinaunang Griyego ay itinuturing na lupa, tubig, hangin at apoy, at hindi sa lahat ng bakal, oxygen, hydrogen, nitrogen at iba pang mga elemento ng mga chemist ngayon.
Sa Middle Ages, alam na ng mga iskolar sampung elemento ng kemikal- pito mga metal(ginto, pilak, tanso, bakal, lata, tingga at mercury) at tatlo di-metal(sulfur, carbon at antimony).
Tingnan kung ano ang "mercury" sa ibang mga diksyunaryo
Ang pinakamahirap na materyal sa katawan ng tao ay enamel ng ngipin. Ito ay dapat na mahirap, upang ang ating mga ngipin ay makapagsilbi sa atin sa habambuhay na pagkagat at pagnguya; gayunpaman, kahit na ano pa man, ang enamel ng ngipin ay madaling kapitan ng mga pag-atake ng kemikal. Ang mga acid na matatagpuan sa ilang partikular na pagkain o ginawa ng bacteria na kumakain ng mga debris ng pagkain sa ating mga ngipin ay maaaring matunaw ang enamel. Hindi protektado ng enamel, ang ngipin ay magsisimulang mabulok, at sa gayon ay magkakaroon ng mga cavity at iba pang mga problema sa ngipin.
Pagkatapos ng ilang taon ng pagsasaliksik, napag-alaman na ang labis na mga compound ng fluoride sa inuming tubig ay may pananagutan sa parehong mga epektong ito. Mga proteksiyon na epekto Ang fluorine ay may simpleng kemikal na paliwanag. Ang enamel ng ngipin ay pangunahing binubuo ng isang mineral na tinatawag na hydroxyapatite, na binubuo ng calcium, phosphorus, oxygen, at hydrogen. Alam na natin ngayon na ang fluorine ay pinagsama sa hydroxyapatite upang makagawa ng fluorapatite, na mas lumalaban sa pagkasira ng acid kaysa sa hydroxyapatite. Ang sinasadyang fluoridation na ito, na sinamahan ng paggamit ng mga toothpaste na naglalaman ng fluoride at pinahusay na kalinisan sa bibig, ay nagresulta sa 60% na pagbawas sa pagkabulok ng ngipin sa mga bata.
Ang mga alchemist ay tumagal ng napakatagal walang mga pormula ng kemikal. May mga kakaibang senyales na ginagamit, at halos bawat chemist ay gumagamit ng kanyang sariling sistema ng notasyon para sa mga sangkap. At ang mga paglalarawan ng mga pagbabagong kemikal ay parang mga engkanto at alamat.
Narito kung paano, halimbawa, inilarawan ng mga alchemist ang reaksyon ng mercury oxide (isang pulang sangkap) na may hydrochloric (hydrochloric) acid:
Ang isang pambansang pagbawas sa mga karies ay tinawag mahalagang tagumpay kasaysayan ng pampublikong kalusugan. Kung paanong ang wika ay may alpabeto kung saan nabuo ang mga salita, ang kimika ay may alpabeto kung saan inilarawan ang bagay. Gayunpaman, ang alpabetong kemikal ay mas malaki kaysa sa ginagamit namin sa pagsulat. Maaaring naisip mo na na ang alpabetong kemikal ay binubuo ng mga elemento ng kemikal. Ang kanilang tungkulin ay sentro ng kimika habang sila ay pinagsama sa milyon-milyong mga kilalang compound.
Ang elemento ay ang pangunahing kemikal na gusali ng bagay; ito ang pinakasimpleng kemikal. Ang mga simbolo ng kemikal ay kapaki-pakinabang para sa panandaliang representasyon ng mga elementong naroroon sa isang substansiya.
- Tukuyin ang isang kemikal na elemento at magbigay ng mga halimbawa ng kasaganaan ng iba't ibang elemento.
- Kumakatawan sa isang elemento ng kemikal na may simbolo ng kemikal.
- Sodium mercury phosphorus potassium iodine.
- Aling elemento ang kinakatawan ng bawat simbolo ng kemikal?
- Magbigay ng ilang halimbawa kung paano nagbabago ang bilang ng mga elemento.
- Bakit kapaki-pakinabang ang mga simbolo ng kemikal?
- Ano ang pinagmulan ng titik para sa simbolo ng kemikal?
- Ang mga elemento ay mula sa isang maliit na porsyento hanggang sa higit sa 30% ng mga atom sa paligid natin.
- Ang mga titik ay karaniwang nagmumula sa pangalan ng elemento.
- Ang lahat ng bagay ay binubuo ng mga elemento.
- Ang mga elemento ng kemikal ay kinakatawan ng isang simbolo ng isa o dalawang titik.
- Sodium water liquefied nitrogen.
"May isang pulang leon - at siya ang lalaking ikakasal,
At sa isang mainit na likido ay kinoronahan nila siya
Sa isang magandang liryo, at pinainit sila ng apoy,
At inilipat sila mula sa sisidlan patungo sa sisidlan ... "
(J. W. Goethe, "Faust")
Naniniwala ang mga alchemist na ang mga elemento ng kemikal ay nauugnay sa mga bituin at planeta at binigyan sila ng mga simbolo ng astrolohiya. Ang ginto ay tinawag na Araw, at ipinahiwatig ng isang bilog na may tuldok; tanso - Venus, ang simbolo ng metal na ito ay ang "Venus mirror", at bakal - Mars; bilang angkop sa isang diyos ng digmaan, ang pagtatalaga ng metal na ito ay kasama ang isang kalasag at isang sibat:
Carbon kongkretong papel. . Sumulat simbolo ng kemikal para sa bawat elemento. Ang elemento ay hindi isang elemento, hindi isang elemento, hindi isang elemento. . Ayon sa convention, ang pangalawang titik sa isang simbolo ng elemento ay palaging may mga lowercase na halaga.
- Ipaliwanag kung paano ang lahat ng bagay ay binubuo ng mga atomo.
- Ilarawan ang modernong atomic theory.
Dapat itong maging halata na ang mga piraso ay aluminum foil pa rin; lumiliit lang sila. Ngunit gaano kalayo ang maaari mong gawin ang pagsasanay na ito, kahit man lang sa teorya? Maaari mo bang ipagpatuloy ang pagputol ng aluminum foil sa mga hati magpakailanman, na ginagawang mas maliit at mas maliliit na piraso? O mayroon bang ilang limitasyon, ilang ganap na pinakamaliit na piraso ng aluminum foil?
Noong ika-18 siglo, ang isang sistema ng pagtatalaga ng mga elemento (kung saan tatlong dosenang nakilala na sa oras na iyon) ay nag-ugat sa anyo ng mga geometric na figure - mga bilog, kalahating bilog, tatsulok, parisukat. Ang ganitong paraan ng paglalarawan ng mga kemikal ay naimbento ng Ingles na siyentipiko, pisiko at chemist na si John Dalton.
Gayunpaman, upang makilala ang mga kemikal na simbolo ng iba't ibang elemento sa mga libro at mga siyentipikong journal ito ay medyo mahirap. At ano ang pakiramdam ng magtrabaho bilang mga typesetters sa mga bahay-imprenta noon! Paano nila nakikilala ang tanda ng hydrogen, na tatlong concentric na bilog na iginuhit na may solidong linya, at may tuldok sa gitna, mula sa tanda ng oxygen, tatlong concentric na bilog, ang isa ay putol-putol, at walang tuldok. ?
Narito ang mga simbolo para sa oxygen, sulfur, hydrogen at nitrogen na ginamit ni Dalton:
Pokus sa Karera: Clinical Chemist
Figure 11 Trends sa periodic table.
Ang mga kamag-anak na laki ng mga atom ay nagpapakita ng ilang mga uso sa istruktura ng periodic table. Lumalaki ang mga atomo pababa sa hanay at mas kaunti ang pumasa sa panahon. Ang clinical chemistry ay ang larangan ng kimika na may kinalaman sa pagsusuri ng mga likido sa katawan upang matukoy ang estado ng kalusugan ng katawan ng tao. Sinusukat ng mga klinikal na chemist ang mga sangkap mula sa mga simpleng elemento tulad ng sodium at potassium hanggang sa mga kumplikadong molekula gaya ng mga protina at enzyme sa dugo, ihi, at iba pang likido sa katawan.
Sa wakas, noong 1814, lumitaw ang mga simbolo at pangalan ng mga elemento ng kemikal, na ginagamit ng mga chemist hanggang ngayon. Ang Swedish chemist na si Jöns-Jakob Berzelius ay nagmungkahi ng pagtatalaga ng mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng unang titik (o ang una at isa sa mga sumusunod na titik) ng Latin na pangalan ng elemento.
Halimbawa, hydrogen(sa Latin na "hydrogenium", Hydrogenium) - H (basahin ang "abo"), carbon(sa Latin na "carboneum", carboneum) - C, (sa Latin na "aurum", Aurum) - Au (basahin din ang "aurum").
Ang kawalan o presensya o abnormal na mababa o mataas na halaga ng isang substance ay maaaring isang senyales ng isang sakit o kondisyon sa kalusugan. Maraming mga klinikal na chemist ang gumagamit ng mga kumplikadong pamamaraan at sopistikado mga reaksiyong kemikal sa kanilang trabaho, kaya hindi lamang nila kailangan na maunawaan ang pangunahing kimika, ngunit maging pamilyar din mga espesyal na kasangkapan at kung paano bigyang-kahulugan ang mga resulta ng pagsusulit.
Ang mga elemento ay inayos ayon sa atomic number. sa kaliwang tatlong quarter ng periodic table, ang kanang quarter ng periodic table ay ang susunod na huling column ng periodic table - ang gitnang bahagi ng periodic table. Habang dumadaan ka sa periodic table, bumababa ang atomic radii; habang bumababa ka sa periodic table, tumataas ang atomic radii.
Ang mga pangalan ng Ruso ng maraming elemento ay ganap na naiiba mula sa mga Latin, ngunit ano ang magagawa mo - kailangan mong kabisaduhin ang mga simbolo ng kemikal, tulad ng mga medikal na estudyante, ang mga hinaharap na doktor ay kabisaduhin ang mga terminong Latin.
Ito ay lubos na malinaw na ang pag-alala sa lahat ng mga simbolo at pangalan ng mga elemento nang sabay-sabay (at mayroong 114 sa kanila na kilala na ngayon) ay isang imposibleng gawain. Samakatuwid, para sa mga nagsisimula, maaari mong limitahan ang iyong sarili sa pinakakaraniwan:
Ang ilang mga katangian ng mga elemento ay nauugnay sa kanilang posisyon sa periodic table. Anong mga elemento ang may mga katangiang kemikal na katulad ng sa magnesium? sodium fluorine calcium barium selenium. Ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa isang diagram na tinatawag periodic table. . Anong mga elemento ang may mga katangian ng kemikal na katulad ng sa lithium?
Sodium calcium beryllium barium potassium. . Anong mga elemento ang may mga katangiang kemikal na katulad ng sa chlorine? Upang maunawaan mo ang materyal sa kabanatang ito, dapat mong suriin ang mga kahulugan ng mga sumusunod na matapang na termino at tanungin ang iyong sarili kung paano nauugnay ang mga ito sa mga paksa sa kabanatang ito.
| pangalang Ruso | Simbolo ng kemikal at atomic number ng isang elemento | latin pamagat |
Pagbigkas ng simbolo |
| Nitrogen | 7 N | Nitrogenium | en |
| aluminyo | 13 Al | aluminyo | aluminyo |
| Bromine | 35 Br | Bromum | bromine |
| hydrogen | 1H | Hydrogenium | abo |
| Helium | 2Siya | Helium | helium |
| bakal | 26 Fe | Ferrum | ferrum |
| ginto | 79 Au | Aurum | aurum |
| yodo | 53 ako | Iodum | yodo |
| Potassium | 19K | Kalium | potasa |
| Kaltsyum | 20 Ca | Kaltsyum | kaltsyum |
| Oxygen | 8 O | Oxygenium | tungkol sa |
| Silicon | 14 Si | Silicium | silicium |
| Magnesium | 12 mg | Magnesium | magnesiyo |
| tanso | 29 Cu | Cuprum | cuprum |
| Sosa | 11 Na | sosa | sosa |
| Tin | 50 sn | Stannum | stannum |
| Nangunguna | 82Pb | Plumbum | plumbum |
| Sulfur | 16S | Sulfur | es |
| pilak | 47 Ag | Argentum | argentum |
| Carbon | 6C | carboneum | tse |
| Posporus | 15p | Posporus | pe |
| Fluorine | 9F | Fluorum | fluorine |
| Chlorine | 17Cl | Chlorum | chlorine |
| Chromium | 24Cr | Chromium | kromo |
| Zinc | 30 Zn | Sincum | sink |
Mga pangalan at simbolo ng mga elemento ng kemikal
§ 4. Mga palatandaan at formula ng kemikal
Kasama sa mga simbolikong modelo sa kimika ang mga palatandaan o simbolo ng mga elemento ng kemikal, mga formula ng mga sangkap at mga equation ng mga reaksiyong kemikal na sumasailalim sa "pagsusulat ng kemikal". Ang nagtatag nito ay ang Swedish chemist na si Jens Jakob Berzelius. Ang pagsulat ni Berzelius ay batay sa pinakamahalagang konsepto ng kemikal - "elemento ng kemikal". Ang elementong kemikal ay isang uri ng magkakahawig na mga atomo.
Ang isang elemento ay isang sangkap na hindi maaaring hatiin sa mas simpleng mga kemikal na sangkap. Mga 90 natural na elemento lamang ang kilala. Mayroon silang iba't ibang kasaganaan sa Earth at sa katawan. Ang bawat elemento ay may isa o dalawang titik na simbolo ng kemikal. Sinasabi ng modernong teorya ng atom na ang pinakamaliit na bahagi ng isang elemento ay isang atom. Ang mga indibidwal na atomo ay napakaliit, sa pagkakasunud-sunod na 10 -10 m ang lapad. Karamihan sa mga elemento ay umiiral sa kanilang purong anyo bilang mga indibidwal na atomo, ngunit ang ilan ay umiiral bilang mga molekulang diatomiko.
Ang mga atom mismo ay binubuo ng mga subatomic na particle. Ang electron ay isang maliit na subatomic na particle na may negatibong singil. Ang proton ay may positibong singil at, kahit na maliit, ay mas malaki kaysa sa elektron. Ang neutron ay mas malaki rin kaysa sa elektron, ngunit walang singil sa kuryente.
Iminungkahi ni Berzelius na italaga ang mga elemento ng kemikal sa pamamagitan ng unang titik ng kanilang mga pangalan sa Latin. Kaya ang unang titik ng Latin na pangalan nito ay naging simbolo ng oxygen: oxygen - O (basahin ang "o", dahil ang Latin na pangalan ng elementong ito oxygenium). Alinsunod dito, natanggap ng hydrogen ang simbolo H (basahin ang "abo", dahil ang Latin na pangalan ng elementong ito hydrogenium), carbon - C (basahin ang "ce", dahil ang Latin na pangalan ng elementong ito carboneum). Gayunpaman, ang mga Latin na pangalan para sa chromium ( kromo), chlorine ( chlorum) at tanso ( cuprum) pati na rin ang carbon, magsimula sa "C". Paano maging? Iminungkahi ni Berzelius ang isang mapanlikhang solusyon: isulat ang mga simbolo tulad ng una at isa sa mga kasunod na titik, kadalasan ang pangalawa. Kaya, ang chromium ay itinalagang Cr (basahin ang "chromium"), chlorine - Cl (basahin ang "chlorine"), tanso - Cu (basahin ang "cuprum").
Ang mga proton, neutron at mga electron ay may tiyak na pagkakaayos sa isang atom. Ang proton at neutron ay nasa gitna ng atom, na nakapangkat sa isang nucleus. Ang mga electron ay nasa malabo na ulap sa paligid ng nucleus. Ang bawat elemento ay may katangian na bilang ng mga proton sa nucleus nito. Ang bilang ng mga proton ay ang atomic number ng elemento. Ang isang elemento ay maaaring magkaroon ng ibang bilang ng mga neutron sa nuclei ng mga atom nito; ang mga naturang atom ay tinatawag na isotopes. Ang dalawang isotopes ng hydrogen ay deuterium, na may isang proton at isang neutron sa nucleus nito, at tritium, na may isang proton at dalawang neutron sa nucleus nito.
Ang mga pangalan ng Ruso at Latin, mga palatandaan ng 20 elemento ng kemikal at ang kanilang pagbigkas ay ibinibigay sa Talahanayan. 2.
Mayroon lamang 20 elemento sa aming talahanayan. Upang makita ang lahat ng 110 elemento na kilala ngayon, kailangan mong tingnan ang talahanayan ng mga kemikal na elemento ng D.I. Mendeleev.
talahanayan 2
Mga pangalan at simbolo ng ilang elemento ng kemikal
|
pangalang Ruso Ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa isang nucleus ay tinatawag na mass number at ginagamit upang paghiwalayin ang isotopes sa isa't isa. Ang masa ng mga indibidwal na atom ay sinusukat sa mga yunit ng atomic mass. Dahil ang iba't ibang isotopes ng isang elemento ay may iba't ibang masa, ang atomic mass ng isang elemento ay ang weighted average ng masa ng lahat ng natural na nagaganap na isotopes ng elemento. Ang modernong teorya ng pag-uugali ng elektron ay tinatawag na quantum mechanics. Ayon sa teoryang ito, ang mga electron sa mga atomo ay maaari lamang magkaroon ng tiyak o quantized na enerhiya. Ang mga electron ay pinagsama-sama sa mga pangkalahatang rehiyon na tinatawag na mga shell, at sa loob ng mga ito, sa mas tiyak na mga rehiyon na tinatawag na mga subshell. Mayroong apat na uri ng mga subshell, at ang bawat uri ay maaaring humawak ng hanggang sa maximum na bilang ng mga electron. Ang pamamahagi ng mga electron sa mga shell at subshells ay elektronikong pagsasaayos atom. Karaniwang nagmumula ang kimika mula sa pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga electron ng panlabas na shell iba't ibang mga atom, na tinatawag na mga electron ng valence shell. |
palatandaan ng kemikal |
Pagbigkas |
Latin na pangalan |
|
aluminyo Ang mga electron sa panloob na mga shell ay tinatawag na mga electron ng nucleus. Ang mga elemento ay pinagsama ayon sa magkatulad na mga katangian ng kemikal sa isang diagram na tinatawag na periodic table. Ang mga patayong hanay ng mga elemento ay tinatawag na mga grupo o pamilya. Ang ilan sa mga pangkat ng mga elemento ay may mga pangalan tulad ng alkali metal, alkaline earth metal, halogens, at noble gas. Ang pahalang na hilera ng mga elemento ay tinatawag na tuldok. Ang mga yugto at pangkat ay may iba't ibang bilang ng mga elemento sa mga ito. Hinahati ng periodic table ang mga elemento sa mga metal, non-metal at semi-metal. |
aluminyo |
||
|
haydrargyrum Ang periodic table ay nahahati din sa mga pangunahing elemento ng pangkat, mga metal na transisyon, mga elemento ng lanthanide at mga elemento ng actinide. Ang mga elemento ng lanthanide at actinide ay tinutukoy din bilang panloob na mga elemento ng metal na transisyon. Ang hugis ng periodic table ay sumasalamin sa sunud-sunod na pagpuno ng mga shell at subshells sa mga atomo. Tinutulungan tayo ng periodic table na maunawaan ang mga uso sa ilang partikular na katangian ng mga atom. Ang isa sa mga katangiang ito ay ang atomic radius ng mga atomo. Mula sa itaas hanggang sa ibaba ng periodic table, ang mga atom ay lumalaki dahil ang mga electron ay sumasakop sa mas malaki at mas malalaking shell. Mula kaliwa pakanan sa periodic table, ang mga electron ay pumupuno sa parehong shell, ngunit naaakit sa pagtaas ng positibong singil mula sa nucleus, at samakatuwid ang mga atomo ay nagiging mas maliit. |
|||
|
Argentum |
|||
Kadalasan, ang komposisyon ng mga sangkap ay kinabibilangan ng mga atomo ng ilang mga elemento ng kemikal. Maaari mong ilarawan ang pinakamaliit na butil ng isang sangkap, halimbawa, isang molekula, gamit ang mga modelo ng bola, tulad ng ginawa mo sa nakaraang aralin. Sa fig. 33 tatlong-dimensional na modelo ng mga molekula ng tubig ay ipinapakita (a), maasim na gas (b), mitein (sa) at carbon dioxide (G).
Ano ang masa ng isang electron sa mga yunit ng atomic mass? Sa isang talababa sa kabanatang ito, ang isang alpha particle ay tinukoy bilang isang particle na may 2 proton at 2 neutron. Ano ang masa sa gramo ng isang alpha particle? Ano ang atomic mass ng mythical world? Dahil ang pamamahagi ng mga isotopes ay iba para sa iba't ibang planeta sa solar system, ang average na atomic mass ng anumang elemento ay naiiba sa bawat planeta. Ano ang atomic mass ng hydrogen sa Mercury? Ano pa ang mga elemento ng kemikal?
At habang ang sagot sa tanong na ito ay madaling bigkasin, ang mga tanong ay mas kawili-wili: Maaari ba tayong makatuklas o makalikha ng walang katapusang bilang ng mga elemento ng kemikal? Para saan tayo magsisilbi ng mga ito? Paano pinipili ang kanilang mga pangalan at simbolo? mga kemikal na sangkap?
Mas madalas, ang mga chemist ay gumagamit ng mga simbolikong modelo sa halip na mga materyal na modelo upang magtalaga ng mga sangkap. Gamit ang mga simbolo ng mga elemento at indeks ng kemikal, isinulat ang mga formula ng mga sangkap. Ipinapakita ng index kung gaano karaming mga atom ng isang partikular na elemento ang kasama sa molekula ng isang sangkap. Ito ay nakasulat sa kanang ibaba ng tanda ng elemento ng kemikal. Halimbawa, ang mga pormula ng mga sangkap na binanggit sa itaas ay nakasulat tulad ng sumusunod: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.
Ang chemical formula ay ang pangunahing iconic na modelo sa ating agham. Nagdadala ito ng napakahalagang impormasyon para sa isang chemist. Ang pormula ng kemikal ay nagpapakita ng: isang tiyak na sangkap; isang butil ng sangkap na ito, halimbawa isang molekula; husay na komposisyon mga sangkap, i.e. mga atom ng kung anong mga elemento ang bahagi ng sangkap na ito; dami ng komposisyon, ibig sabihin. kung gaano karaming mga atomo ng bawat elemento ang nasa isang molekula ng isang sangkap.
Ang pormula ng isang sangkap ay maaari ring matukoy kung ito ay simple o kumplikado.
Ang mga sangkap ay tinatawag na mga simpleng sangkap, na binubuo ng mga atomo ng isang elemento. Ang mga compound ay binubuo ng mga atomo ng dalawa o higit pang magkakaibang elemento.
Halimbawa, ang hydrogen H 2, iron Fe, oxygen O 2 ay mga simpleng sangkap, at ang tubig H 2 O, carbon dioxide CO 2 at sulfuric acid H 2 SO 4 ay kumplikado.
1. Aling elemento ng kemikal ang may malaking titik C? Isulat ang mga ito at sabihin ang mga ito.
2. Mula sa Table. 2 isulat nang hiwalay ang mga palatandaan ng elementong metal at di-metal na elemento. Sabihin ang kanilang mga pangalan.
3. Ano ang pormula ng kemikal? Isulat ang mga pormula para sa mga sumusunod na sangkap:
a) sulfuric acid, kung alam na ang molekula nito ay naglalaman ng dalawang hydrogen atoms, isang sulfur atom at apat na oxygen atoms;
b) hydrogen sulfide, ang molekula nito ay binubuo ng dalawang hydrogen atoms at isang sulfur atom;
c) sulfur dioxide, ang molekula nito ay naglalaman ng isang sulfur atom at dalawang oxygen atoms.
4. Ano ang nagkakaisa sa lahat ng mga sangkap na ito?
Gumawa ng mga three-dimensional na modelo ng mga molekula ng mga sumusunod na sangkap mula sa plasticine:
a) ammonia, ang molekula nito ay naglalaman ng isang nitrogen atom at tatlong hydrogen atoms;
b) hydrogen chloride, ang molekula nito ay binubuo ng isang hydrogen atom at isang chlorine atom;
c) chlorine, ang molekula nito ay binubuo ng dalawang chlorine atoms.
Isulat ang mga pormula para sa mga sangkap na ito at basahin ang mga ito.
5. Magbigay ng mga halimbawa ng pagbabago kapag ang lime water ay isang analyte, at kapag ito ay isang reagent.
6. Magsagawa ng eksperimento sa bahay upang matukoy ang almirol sa pagkain. Anong reagent ang ginamit mo para dito?
7. Sa fig. 33 ay nagpapakita ng mga molekular na modelo ng apat na kemikal. Ilang kemikal na elemento ang bumubuo sa mga sangkap na ito? Isulat ang kanilang mga simbolo at sabihin ang kanilang mga pangalan.
8. Kumuha ng plasticine ng apat na kulay. I-roll up ang pinakamaliit na puting bola - ito ay mga modelo ng hydrogen atoms, ang mas malalaking asul na bola ay mga modelo ng oxygen atoms, ang itim na bola ay mga modelo ng carbon atoms at, sa wakas, ang pinakamalaking dilaw na bola ay mga modelo ng sulfur atoms. (Siyempre, pinili namin ang kulay ng mga atom na may kondisyon, para sa kalinawan.) Gamit ang mga atomic na bola, gumawa ng mga three-dimensional na modelo ng mga molekula na ipinapakita sa fig. 33.
; 2) ika-9 Klase. Unang parte kurso... mula sa taas simulan may suporta...
Ang pangunahing programang pang-edukasyon ng pangunahing pangkalahatang edukasyon ng Municipal Budgetary General Educational Institution "Secondary School No. 7"
Pangunahin programang pang-edukasyon... : pisika, kimika biology, heograpiya... simulan, s 6.2-6.0 6.7-6.3 7.2-7.0 6.3-6.1 6.9-6.5 7.2-7.0 Running 1000 m Hindi kasama ang oras 2 KLASE... Programa kurso Ingles hanggang UMK " I-enjoy ang Ingles» para sa mag-aaral 2-9 mga klase pangkalahatang edukasyon mga institusyon. ...
Pampublikong ulat ng institusyong pang-edukasyon sa badyet ng estado ng rehiyon ng Samara (1)
pampublikong ulat... . Chemistry 8-11 baitang. Programa kurso kimika para sa 8-11 mga klase pangkalahatang edukasyon mga institusyon./may-akda E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Bustard, 2008 Chemistry.Tutorial 8 klase... , hiking sa kalikasan, "Nakakatawa nagsisimula", mga larong pang-sports sa labas na...
Mga patnubay para sa kursong "Mathematics. Grade 2" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N. Samara: Educational Literature Publishing House: Fedorov Publishing House, 2012. 336 p. (2)
Mga AlituntuninMga rekomendasyon para sa workbook na "School simulan". Pedagogical diagnostics simula ng kahandaan para sa ... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Gabrielyan O.S. Programa kurso kimika para sa 8-11 mga klase pangkalahatang edukasyon mga institusyon/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...
"Kemikal na elemento - sulfur" - Natural na intergrowth ng mga kristal ng katutubong asupre. Posible ang mga molekula na may saradong (S4, S6) na kadena at bukas na kadena. Ang mga sulfur ores ay minahan iba't ibang paraan- depende sa mga kondisyon ng paglitaw. Mga likas na mineral ng asupre. Hindi natin dapat kalimutan ang tungkol sa posibilidad ng kusang pagkasunog nito. Open pit mining. Ang mga walking excavator ay nag-aalis ng mga layer ng mga bato kung saan nakahiga ang ore.
"Mga tanong sa mga elemento ng kemikal" - Maaaring maging matatag at radioactive, natural at artipisyal. Nauugnay sa isang pagbabago sa bilang ng mga antas ng enerhiya sa mga pangunahing subgroup. 8. Anong elemento ang walang permanenteng "pagpaparehistro" sa Periodic system? Palagi silang gumagalaw. Tellurium, 2) selenium, 3) osmium, 4) germanium. Saan nag-iipon ang arsenic?
"H2O at H2S" - Sulfate ion. Y=? K K2 \u003d 1.23 10? 13 mol / l. Paghahanda: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, aq. solusyon). AT may tubig na solusyon: +Hcl (eter). Vitriols MSO4 5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Sulfuric acid H2SO4. Istraktura ng SO32– at HSO3– anion. = y. Ang molekula ng SO3 ay non-polar at diamagnetic. ? . Hydrosulfite ion: tautomerism.
"Periodic Table of Chemical Elements" - 8. Ilang electron ang maaaring nasa ikatlong antas ng enerhiya? Ayusin ang mga elemento sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga katangian ng metal. Pangalan ng bansa: "Chemical elementary". Mga tula ni Stepan Shchipachev. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Ilang electron ang umiikot sa nucleus sa isang fluorine atom?
"Calcium Ca" - Mga compound ng Ca. Mga katangian ng kemikal Ca. Mga pisikal na katangian ng Ca. Ang kaltsyum ay isa sa mga karaniwang elemento. Aplikasyon. Pagkuha ng calcium sa industriya. Kaltsyum Ca. Ilarawan pisikal na katangian Ca. Paghahanap sa kalikasan. Ulitin ang gawain. Ang Calcium Ca ay isang kulay-pilak na puti at medyo matigas na metal, magaan.
"Ang elementong posporus" - Ang posporus ay ang ika-12 pinaka-masaganang elemento sa kalikasan. Pakikipag-ugnayan mga simpleng sangkap- di-metal. pakikipag-ugnayan sa mga metal. Upang magbigkis ng mga compound ng calcium, idinagdag ang quartz sand. Kapag ang puting phosphorus ay pinainit sa isang alkali solution, hindi ito katimbang. Posporus. Itim na posporus.
Mayroong 46 na presentasyon sa kabuuan sa paksa
Pagtuturo
Ang periodic system ay isang multi-storey "house" kung saan matatagpuan ang isang malaking bilang ng mga apartment. Ang bawat "nangungupahan" o sa kanyang sariling apartment sa ilalim ng isang tiyak na numero, na permanente. Bilang karagdagan, ang elemento ay may "apelyido" o pangalan, tulad ng oxygen, boron o nitrogen. Bilang karagdagan sa mga data na ito, ang bawat "apartment" o impormasyon tulad ng kamag-anak na atomic mass ay ipinahiwatig, na maaaring may eksaktong o bilugan na mga halaga.
Tulad ng sa anumang bahay, mayroong "mga pasukan", lalo na ang mga grupo. Bukod dito, sa mga grupo, ang mga elemento ay matatagpuan sa kaliwa at kanan, na bumubuo . Depende sa kung aling panig mayroong higit sa kanila, ang panig na iyon ay tinatawag na pangunahing. Ang ibang subgroup, ayon sa pagkakabanggit, ay magiging pangalawa. Gayundin sa talahanayan ay may mga "sahig" o mga tuldok. Bukod dito, ang mga tuldok ay maaaring parehong malaki (binubuo ng dalawang row) at maliit (mayroon lamang silang isang row).
Ayon sa talahanayan, maaari mong ipakita ang istraktura ng atom ng isang elemento, na ang bawat isa ay may positibong sisingilin na nucleus, na binubuo ng mga proton at neutron, pati na rin ang mga negatibong sisingilin na mga electron na umiikot sa paligid nito. Ang bilang ng mga proton at electron ay tumutugma sa numero at tinutukoy sa talahanayan ng ordinal na numero ng elemento. Halimbawa, ang chemical element na sulfur ay may #16, kaya magkakaroon ito ng 16 na proton at 16 na electron.
Upang matukoy ang bilang ng mga neutron (mga neutral na particle na matatagpuan din sa nucleus), ibawas ang serial number nito mula sa relatibong atomic mass ng isang elemento. Halimbawa, ang bakal ay may kamag-anak atomic mass katumbas ng 56 at serial number 26. Samakatuwid, 56 - 26 = 30 proton sa bakal.
Ang mga electron ay matatagpuan sa iba't ibang distansya mula sa nucleus, na bumubuo ng mga antas ng elektroniko. Upang matukoy ang bilang ng mga antas ng electronic (o enerhiya), kailangan mong tingnan ang bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento. Halimbawa, ang aluminyo ay nasa yugto 3, kaya magkakaroon ito ng 3 antas.
Sa pamamagitan ng numero ng pangkat (ngunit para lamang sa pangunahing subgroup), matutukoy mo ang pinakamataas na valence. Halimbawa, ang mga elemento ng unang grupo ng pangunahing subgroup (lithium, sodium, potassium, atbp.) ay may valence na 1. Alinsunod dito, ang mga elemento ng pangalawang grupo (beryllium, magnesium, calcium, atbp.) ay magkakaroon ng isang valence ng 2.
Maaari mo ring pag-aralan ang mga katangian ng mga elemento gamit ang talahanayan. Mula kaliwa hanggang kanan, bumababa ang mga katangian ng metal at tumataas ang mga katangiang hindi metal. Ito ay malinaw na nakikita sa halimbawa ng panahon 2: ito ay nagsisimula sa isang alkali metal sodium, pagkatapos metal na alkalina lupa magnesiyo, pagkatapos nito ang amphoteric elemento aluminyo, pagkatapos non-metal silikon, posporus, asupre, at ang panahon ay nagtatapos sa mga gas na sangkap - murang luntian at argon. Sa susunod na panahon, ang isang katulad na pag-asa ay sinusunod.
Mula sa itaas hanggang sa ibaba, ang isang pattern ay sinusunod din - ang mga katangian ng metal ay pinahusay, at ang mga hindi metal ay humina. Iyon ay, halimbawa, ang cesium ay mas aktibo kaysa sa sodium.
Paano gamitin ang periodic table? Para sa isang hindi alam na tao, ang pagbabasa ng periodic table ay kapareho ng pagtingin sa mga sinaunang rune ng mga duwende para sa isang dwarf. At maraming masasabi ang periodic table tungkol sa mundo.
Bilang karagdagan sa paglilingkod sa iyo sa pagsusulit, ito ay kailangan din para sa paglutas ng malaking bilang ng mga kemikal at pisikal na problema. Ngunit paano ito basahin? Sa kabutihang palad, ngayon ang lahat ay maaaring matuto ng sining na ito. Sa artikulong ito sasabihin namin sa iyo kung paano maunawaan ang periodic table.
Ang panaka-nakang sistema ng mga elemento ng kemikal (talahanayan ni Mendeleev) ay isang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal na nagtatatag ng pag-asa ng iba't ibang katangian ng mga elemento sa singil ng atomic nucleus.
Kasaysayan ng paglikha ng Table
Si Dmitri Ivanovich Mendeleev ay hindi isang simpleng chemist, kung iniisip ng isang tao. Siya ay isang chemist, physicist, geologist, metroologist, ecologist, economist, oilman, aeronaut, instrument maker at guro. Sa kanyang buhay, ang siyentipiko ay nakapagsagawa ng maraming pangunahing pananaliksik sa iba't ibang larangan ng kaalaman. Halimbawa, malawak na pinaniniwalaan na si Mendeleev ang kinakalkula ang perpektong lakas ng vodka - 40 degrees.
Hindi namin alam kung paano tinatrato ni Mendeleev ang vodka, ngunit tiyak na alam na ang kanyang disertasyon sa paksang "Discourse sa kumbinasyon ng alkohol na may tubig" ay walang kinalaman sa vodka at itinuturing na konsentrasyon ng alkohol mula sa 70 degrees. Sa lahat ng mga merito ng siyentipiko, ang pagtuklas ng pana-panahong batas ng mga elemento ng kemikal - isa sa mga pangunahing batas ng kalikasan, ay nagdala sa kanya ng pinakamalawak na katanyagan.
May isang alamat ayon sa kung saan panaka-nakang sistema nanaginip ng isang scientist, pagkatapos ay kailangan na lang niyang tapusin ang ideyang lumitaw. Ngunit, kung ang lahat ay napakasimple .. Ang bersyon na ito ng paglikha ng periodic table, tila, ay walang iba kundi isang alamat. Nang tanungin kung paano binuksan ang mesa, si Dmitry Ivanovich mismo ang sumagot: " Siguro dalawampung taon ko itong pinag-iisipan, at iniisip mo: Umupo ako at biglang ... handa na ito.
Sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, ang mga pagtatangka na i-streamline ang mga kilalang elemento ng kemikal (63 elemento ang kilala) ay sabay-sabay na isinagawa ng ilang mga siyentipiko. Halimbawa, noong 1862 inilagay ni Alexandre Emile Chancourtois ang mga elemento sa isang helix at binanggit ang paikot na pag-uulit ng mga katangian ng kemikal.
Ang chemist at musikero na si John Alexander Newlands ay iminungkahi ang kanyang bersyon ng periodic table noong 1866. Ang isang kagiliw-giliw na katotohanan ay na sa pag-aayos ng mga elemento sinubukan ng siyentipiko na matuklasan ang ilang mystical musical harmony. Kabilang sa iba pang mga pagtatangka ay ang pagtatangka ni Mendeleev, na nakoronahan ng tagumpay.
Noong 1869, nai-publish ang unang scheme ng talahanayan, at ang araw ng Marso 1, 1869 ay itinuturing na araw ng pagtuklas ng pana-panahong batas. Ang kakanyahan ng pagtuklas ni Mendeleev ay ang mga katangian ng mga elemento na may pagtaas ng atomic mass ay hindi nagbabago nang monotonously, ngunit pana-panahon.
Ang unang bersyon ng talahanayan ay naglalaman lamang ng 63 elemento, ngunit si Mendeleev ay gumawa ng isang bilang ng mga napaka-hindi pamantayang desisyon. Kaya, nahulaan niyang mag-iwan ng lugar sa talahanayan para sa mga hindi pa natuklasang elemento, at binago din ang atomic na masa ng ilang elemento. Ang pangunahing kawastuhan ng batas na nakuha ni Mendeleev ay nakumpirma sa lalong madaling panahon, pagkatapos ng pagtuklas ng gallium, scandium at germanium, ang pagkakaroon nito ay hinulaang ng mga siyentipiko.
Modernong view ng periodic table
Sa ibaba ay ang talahanayan mismo.
Ngayon, sa halip na atomic na timbang (atomic mass), ang konsepto ng atomic number (ang bilang ng mga proton sa nucleus) ay ginagamit upang mag-order ng mga elemento. Ang talahanayan ay naglalaman ng 120 elemento, na nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na pagkakasunud-sunod ng atomic number (bilang ng mga proton)
Ang mga hanay ng talahanayan ay tinatawag na mga pangkat, at ang mga hilera ay mga tuldok. Mayroong 18 mga grupo at 8 mga panahon sa talahanayan.
- Ang mga katangian ng metal ng mga elemento ay bumababa kapag gumagalaw sa panahon mula kaliwa hanggang kanan, at papasok magkasalungat na daan- pagtaas.
- Ang mga sukat ng mga atom ay bumababa habang sila ay gumagalaw mula kaliwa pakanan kasama ang mga panahon.
- Kapag gumagalaw mula sa itaas hanggang sa ibaba sa grupo, ang pagbabawas ng mga katangian ng metal ay tumataas.
- Ang oxidizing at non-metallic na mga katangian ay tumataas sa panahon mula kaliwa hanggang kanan.
Ano ang natutunan natin tungkol sa elemento mula sa talahanayan? Halimbawa, kunin natin ang ikatlong elemento sa talahanayan - lithium, at isaalang-alang ito nang detalyado.
Una sa lahat, nakikita natin ang simbolo ng elemento mismo at ang pangalan nito sa ilalim nito. Sa kaliwang sulok sa itaas ay ang atomic number ng elemento, sa pagkakasunud-sunod kung saan matatagpuan ang elemento sa talahanayan. atomic number, gaya ng nabanggit na, ay katumbas ng bilang mga proton sa nucleus. Ang bilang ng mga positibong proton ay karaniwang katumbas ng bilang ng mga negatibong electron sa isang atom (maliban sa mga isotopes).
Ang atomic mass ay ipinahiwatig sa ilalim ng atomic number (sa bersyong ito ng talahanayan). Kung bilugan natin ang atomic mass sa pinakamalapit na integer, makukuha natin ang tinatawag na mass number. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mass number at atomic number ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa nucleus. Kaya, ang bilang ng mga neutron sa isang helium nucleus ay dalawa, at sa lithium - apat.
Kaya natapos na ang aming kursong "Mendeleev's Table for Dummies". Sa konklusyon, inaanyayahan ka naming manood ng isang pampakay na video, at inaasahan namin na ang tanong kung paano gamitin ang periodic table ng Mendeleev ay naging mas malinaw sa iyo. Ipinapaalala namin sa iyo na ang pag-aaral ng bagong paksa ay palaging mas epektibo hindi lamang, ngunit sa tulong ng isang bihasang tagapagturo. Kaya naman, hindi mo dapat kalimutan ang tungkol sa serbisyo ng mag-aaral, na malugod na magbabahagi sa iyo ng kanilang kaalaman at karanasan.