Ang mga oxide, ang kanilang pag-uuri at mga katangian ay mga halimbawa. mga pangunahing oksido. Mga kemikal na katangian ng amphoteric oxides

mga oksido- ito ay mga binary compound ng oxygen, iyon ay, kumplikadong mga sangkap na binubuo ng dalawang elemento, isa sa mga ito ay oxygen.

E 2 + n O n -2- pangkalahatang pormula oxides, kung saan

n ay ang estado ng oksihenasyon ng elemento

2 - ang antas ng oksihenasyon ng oxygen

Ang mga pangalan ng mga oxide ay binubuo ng salitang "oxide" at ang pangalan ng elemento na bumubuo ng oxide sa kaso ng genitive(CaO - calcium oxide).

Scheme ng pag-uuri ng oxide

Talahanayan ng pag-uuri ng oxide na may mga halimbawa

Pag-uuri ng mga oxide	Kahulugan	Mga halimbawa ng reaksyon	Mga Karaniwang Pakikipag-ugnayan
Normal	Oxides, kung saan mayroon lamang mga bono sa pagitan ng oxygen at ilang elemento	MgO, SO 3 , SiO 2	Tingnan ang mga katangian ng acidic at basic oxides
Mga peroxide	Yaong kung saan mayroong mga bono sa pagitan ng dalawang atomo ng oxygen	Na 2 O 2 , H 2 O 2	Tingnan ang mga katangian ng talahanayan ng hydrogen peroxide
halo-halong mga oxide	Yaong mga pinaghalong dalawang oxide ng parehong elemento sa magkakaibang estado ng oksihenasyon	Pb 3 O 4 \u003d 2РbО PbO 2 Fe 3 O 4 \u003d FeO Fe 2 O 3	Ang mga ito ay may parehong mga katangian ng kanilang mga constituent oxides.
Acid o anhydride	Mga oxide na tumutugon sa tubig upang bumuo ng mga acid; na may mga base at pangunahing oksido - bumubuo ng mga asin	SO 3, SO 2, Mn 2 O 7	SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 May mga base at pangunahing oksido: Mn 2 O 7 + 2KOH → 2KMnO 4 + H 2 O
Mga pangunahing oksido	Ang mga tumutugon sa tubig upang bumuo ng mga base; bumuo ng mga asing-gamot na may mga acid at acid oxide		CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 Sa mga acid at acid oxide: Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
Mga amphoteric oxide	Ang mga iyon, depende sa mga kondisyon, ay nagpapakita ng mga katangian ng parehong acidic at pangunahing mga oksido		May mga acid: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O May alkalis: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Walang malasakit (hindi bumubuo ng asin)	Mga oxide na hindi tumutugon sa alinman sa mga acid o base. Ang mga asin ay hindi nabubuo		HINDI + H 2 O -/-> N 2 O + NaOH

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng oxides table

Halos lahat ng chem. Ang mga elemento ay bumubuo ng mga oxide. Sa sa sandaling ito oxides ng helium, neon at argon ay hindi nakuha.

Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga oxide		Tandaan
Pakikipag-ugnayan mga simpleng sangkap may oxygen	S + O 2 → SO 2 4Al + 3O 2 → 2Al 2 0 3	Ito ay kung paano nakararami ang mga non-metal oxide na nakukuha.
Thermal decomposition ng mga base, salts, acids	CaCO 3 t → CaO + CO 2 2H 3 BO 3 t → Bg 2 O 3 + H 2 O Mg(OH) 2 t → MgO + H 2 0	Ito ay kung paano ang mga metal oxide ay nakararami na nakukuha
Pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap at asin na may mga oxidizing acid	C + 4HNO 3 (p-p) → CO 2 + 4N0 2 + H 2 O Сu + 4HNO 3 (cond.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 → 2NaHS0 4 + SO 2 + H 2 O	Paraan para sa Pangunahing Pagkuha ng Non-Metal Oxides

Mga kemikal na katangian ng oxides table

Pag-uuri ng mga oxide	Mga katangian ng kemikal mga oksido	Mga Halimbawa ng Reaksyon
Mga pangunahing oksido	1. Basic oxide* + tubig -> alkali	K 2 O + H 2 O → 2KOH, BaO + H 2 O → Ba (OH) 2
	2. Basic oxide + acid -> asin + tubig	CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
	3. Basic oxide + acid oxide -> asin	MgO + CO 2 → MgCO 3, ZCaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2
Mga acid oxide	1. Acid oxide + tubig -> acid	SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4 SiO 2 + H 2 O -/-> walang reaksyon (exception)
	2. Acid oxide + alkali -> asin + tubig	SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
	3. Acid oxide + basic oxide -> asin	SiO 2 + CaO t → CaSiO 3, P 2 O 4 + ZK 2 O → 2K 3 RO 4
Mga amphoteric oxide	1. Mag-react sa mga acid bilang mga pangunahing oksido	ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
	2. Tumutugon sila sa mga base (alkalis) bilang acidic oxides	ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

_______________

Isang mapagkukunan ng impormasyon: Nasonova A.E. Chemistry, programa sa paaralan sa mga talahanayan at mga formula, 1998

Ang isa ay ang oxygen sa estado ng oksihenasyon (-2 ) .

Kasama sa mga oxide ang lahat ng mga compound ng mga elemento na may oxygen, halimbawa Fe2O3, P 4 O 10, maliban sa mga naglalaman ng mga atomo ng oxygen na chemically bonded sa isa't isa:

at mga compound ng fluorine na may oxygen ( NG 2 , O 2 F 2), na hindi dapat tawaging fluorine oxide, ngunit oxygen fluoride, dahil ang antas ng oksihenasyon ng oxygen sa kanila ay positibo.

Mga pisikal na katangian ng mga oxide

Ang mga punto ng pagkatunaw at pagkulo ng mga oxide ay nag-iiba sa isang napakalawak na hanay. Sa temperatura ng silid, sila, depende sa uri ng kristal na sala-sala, ay maaaring magkakaiba estado ng pagsasama-sama. Ito ay tinutukoy ng kalikasan kemikal na dumidikit sa oxides, na maaaring ionic o covalent polar .

Sa mga estado ng gas at likido sa temperatura ng silid, may mga oxide na nabubuo molekular na kristal na sala-sala . Sa pagtaas ng polarity ng mga molekula, tumataas ang mga natutunaw at kumukulo (talahanayan 1).

Talahanayan 1: Mga punto ng pagkatunaw at pagkulo ng ilang mga oxide (sa presyon na 101.3 kPa)

	CO2	CO	SO2	ClO2	SO2	Cl2O7	H2O
T natutunaw,⁰C	-78(T mga sublimation )	-205	-75,46	-59	-16,8	-93,4	0
T kumukulo, ⁰C		-191,5	-10,1	9,7	44,8	87	100

Ang mga oxide na bumubuo ng mga ionic crystal lattice, halimbawa, CaO, BaO at ang iba ay mga solido na may napakataas na mga punto ng pagkatunaw ( >1000⁰C)/

Sa ilang mga oxide, ang mga bono ay covalent polar. Bumubuo sila ng mga kristal na sala-sala kung saan ang mga atom ay pinag-uugnay ng ilang "tulay" na mga atomo ng oxygen, na bumubuo ng isang walang katapusang three-dimensional na network, halimbawa, Al2O3, SiO2, TiO2, BeO at ang mga oxide na ito ay mayroon ding napakataas na mga punto ng pagkatunaw.

Pag-uuri ng mga oxide ayon sa mga katangian ng kemikal

Mga oksido na hindi bumubuo ng asin - mga oxide, na hindi tumutugma sa alinman sa mga acid o base.

Mga oksido ng asin - Ito ay mga double oxide, na kinabibilangan ng mga atomo ng parehong metal sa iba't ibang estado ng oksihenasyon.

Ang mga metal na nagpapakita ng ilang estado ng oksihenasyon sa mga compound ay bumubuo ng doble, o tulad ng asin na mga oxide. Halimbawa, Pb3O4, Fe 3 O 4, Mn3O4(ang mga formula ng mga oxide na ito ay maaari ding isulat bilang 2PO PbO 2, FeO Fe 2 O 3, MnO Mn 2 O 3 ayon sa pagkakabanggit).

Halimbawa, Fe 3 O 4 → FeO FeO 3: ay isang pangunahing oksido FeO chemically bonded sa isang amphoteric oxide Fe2O3, kung saan kasong ito nagpapakita ng mga ari-arian acid oxide. At Fe 3 O 4 pormal na maaaring ituring bilang isang asin na nabuo ng base Fe(OH)2 at acid , na wala sa kalikasan:

Mula sa hydrate lead(IV) oxide, bilang mula sa acid, at Pb(OH 2), bilang mga base, dalawang double oxide ang maaaring makuha Pb2O3, Pb3O4(pulang tingga), na maaaring ituring bilang mga asin. Ang una ay lead salt metalead acid (H2PbO3), at pangalawa - ortholead acid (H4PbO4).

Sa mga oxide, lalo na sa mga oxide d – mga elemento, maraming mga compound ng variable na komposisyon (bertolides), ang nilalaman ng oxygen kung saan hindi tumutugma sa stoichiometric na komposisyon, ngunit nag-iiba sa isang medyo malawak na hanay, halimbawa, ang komposisyon ng oxide titan (II) TiO nag-iiba sa loob TiO 0.65 – TiO 1.25.

Mga oksido na bumubuo ng asin ay mga oxide na bumubuo ng mga asin. Ang mga oxide ng ganitong uri ay nahahati sa tatlong klase: basic, amphoteric at acidic.

Mga pangunahing oksido - oxides, ang elemento kung saan, sa pagbuo ng isang asin o base, ay nagiging.

Mga acid oxide - ito ay mga oxide, ang elemento kung saan, kapag nabuo ang isang asin o acid, ay kasama sa komposisyon.

Mga amphoteric oxide ay mga oxide, na, depende sa mga kondisyon ng reaksyon, ay maaaring magpakita ng parehong mga katangian ng acidic at mga katangian ng mga pangunahing oxide.

Sa pagbuo ng mga asing-gamot, ang estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo ng mga oxide, huwag kang magbago, Halimbawa:

Kung, sa panahon ng pagbuo ng isang asin, ang mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento na bumubuo ng mga oxide ay nagbabago, kung gayon ang nagresultang asin ay dapat maiugnay sa isang asin ng isa pang acid o iba pang base, halimbawa:

Fe 2 (SO 4) 3 ay isang asin na nabuo sa pamamagitan ng sulfuric acid at iron (III) hydroxide - Fe(OH)3, na tumutugma sa oksido Fe2O3.

Ang mga nagresultang asing-gamot ay mga asin ng nitrogenous (H +3 NO 2) at nitrogen (H +5 NO 3) mga acid, na tumutugma sa mga oxide:

Regularidad ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga oxide

Ang pagtaas sa antas ng oksihenasyon at pagbaba sa radius ng ion nito (sa kasong ito, isang pagbawas sa epektibong negatibong singil sa oxygen atom –δ 0 ) gawing mas acidic ang oxide. Ipinapaliwanag nito ang regular na pagbabago sa mga katangian ng mga oxide mula sa basic hanggang amphoteric at higit pa sa acidic.

A) Sa isang panahon, na may pagtaas sa serial number, pagpapahusay ng mga acidic na katangian ng mga oxide at pagtaas ng lakas ng kani-kanilang mga asido.

Talahanayan 2: Pag-asa ng mga katangian ng acid-base ng mga oxide sa epektibong singil sa oxygen atom

Oksido	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P 4 O 1023	KAYA 3	Cl2O7
Epektibong pagsingil δ 0	-0,81	-0,42	-0,31	-0,23	-0,13	-0,06	-0,01
Mga katangian ng acid-base ng oxide	Basic	Basic	amphoteric	Acid

B) C pangunahing mga subgroup panaka-nakang sistema kapag lumilipat mula sa isang elemento patungo sa isa pa mula sa itaas hanggang sa ibaba, mayroon pagpapahusay ng mga pangunahing katangian ng mga oxide:

C) Sa isang pagtaas sa antas ng oksihenasyon ng elemento tumindi mga katangian ng acid mga oksido at pahinain ang mga pangunahing:

Talahanayan 3: Pag-asa ng mga katangian ng acid-base sa antas ng oksihenasyon ng mga metal

Bibliograpiya: Pangkalahatan at di-organikong kimika, Yu. M. Korenev, V. P. Ovcharenko, 2000

Ang mga oxide ay mga compound na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen sa -2 na estado ng oksihenasyon.

Halimbawa, ang CaO ay calcium oxide, ang SO3 ay sulfur oxide (VI).

Ang mga oxide ay dapat na makilala mula sa mga peroxide, kung saan ang oxygen ay nasa -1 na estado ng oksihenasyon. Sa mga compound na ito, ang mga atomo ng oxygen ay nakagapos sa isa't isa. Mga halimbawa: H 2 O 2 - hydrogen peroxide, BaO 2 - barium peroxide. Sa pamamagitan ng kanilang likas na katangian, ang mga peroxide ay mga asing-gamot ng isang mahinang acid ng hydrogen peroxide (peroxide) H 2 O 2.

Halos mga oxide lamang ng alkali at alkaline earth na mga metal ang maaaring ituring na ionic, ang iba pang mga oxide ay mga covalent compound (ang uri ng bono ay covalent polar). Kailan covalent bond ang kristal na sala-sala ng oksido ay maaaring atomic (halimbawa, sa SiO 2) o molekular (kung isasaalang-alang natin ang mga oxide sa solidong estado). Ang mga halimbawa ng huli ay maaaring: CO 2, SO 2, atbp.

2.2.2 Pag-uuri at katawagan ng mga oxide.

Ayon sa functional na mga katangian, ang mga oxide ay nahahati sa bumubuo ng asin at hindi bumubuo ng asin (walang pakialam). Ang mga oxide na bumubuo ng asin, sa turn, ay nahahati sa basic, acidic at amphoteric (talahanayan 2).

Talahanayan 2 - Pag-uuri ng mga oxide na bumubuo ng asin ayon sa kanilang katangian ng acid-base

Mga oksido na bumubuo ng asin
Pangunahin	Amphoteric	acidic
Mga hydrates* ng mga pangunahing oksido - mga base	Hydrates ng amphoteric oxides - amphoteric hydroxides	Hydrates ng acid oxides - acids
Ang mga pangunahing oksido ay nabuo ng mga metal, at ang estado ng oksihenasyon ng metal sa oksido ay karaniwang +1 o +2. Na 2 O,MgO, MNO May mga pagbubukod, halimbawa: BeO, ZnO, SnO (uugnay sa amphoteric oxides)	Ang mga amphoteric oxide ay nabuo ng mga metal, at ang estado ng oksihenasyon ng metal sa oxide ay +3 o +4. A1 2 O 3 , Cr 2 O 3 , MnO 2 Exception: Ang BeO, ZnO, SnO ay mga amphoteric oxide	Ang mga acid oxide ay nabuo: – di-metal R 2 O 5 , CO 2 , SO 3 - mga metal, at ang antas ng oksihenasyon ng metal sa oksido ay +5, +6, +7 V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7
* Tandaan: Ang mga hydrates ay mga produkto ng kumbinasyon ng tubig na nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig sa isang partikular na substance nang direkta o hindi direkta.

Minsan ang mga metal oxide, kung saan ang estado ng oksihenasyon ng metal ay +2, ay amphoteric, halimbawa: BeO, ZnO, SnO, PbO.

Kasabay nito, ang ilang mga oxide kung saan ang estado ng oksihenasyon ng metal ay +3 ay basic, halimbawa: Y 2 O 3, La 2 O 3.

Non-salt-forming (walang malasakit) oxides walang katumbas na hydrates, na magiging mga acid o base. Mga halimbawa: HINDI, N 2 O, CO, SiO.

Ang ganitong mga oxide ay hindi nagpapakita ng acidic o pangunahing mga katangian.

Nomenclature ang mga oxide ay tumutugma sa nomenclature ng mga binary compound (tingnan ang talata 2.1). May mga tinatawag na. doble mga oksido – mga oxide na naglalaman ng mga atomo ng mga elemento sa iba't ibang estado ng oksihenasyon:

Fe 3 O 4 - iron oxide (II, III) - FeO ∙ Fe 2 O 3;

Pb 2 O 3 - lead oxide (II, IV) - PbOPbO 2.

Wikimedia Foundation. 2010 .

Tingnan kung ano ang "Salt-forming oxides" sa ibang mga diksyunaryo:

mga oksido- Ang kumbinasyon ng isang kemikal na elemento na may oxygen. Sa pamamagitan ng mga kemikal na katangian, ang lahat ng mga oksido ay nahahati sa bumubuo ng asin (halimbawa, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) at hindi bumubuo ng asin (halimbawa, CO, N2O, NO, H2O). Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati sa ... ... Handbook ng Teknikal na Tagasalin

mga oksido- koneksyon ng isang kemikal na elemento na may oxygen. Sa pamamagitan ng mga kemikal na katangian, ang lahat ng mga oksido ay nahahati sa bumubuo ng asin (halimbawa, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) at hindi bumubuo ng asin (halimbawa, CO, N2O, NO, H2O). Mga oksido na bumubuo ng asin ... ... encyclopedic Dictionary sa metalurhiya

Ang oxide (oxide, oxide) ay isang binary compound ng isang kemikal na elemento na may oxygen sa −2 oxidation state, kung saan ang oxygen mismo ay nauugnay lamang sa isang mas kaunting electronegative na elemento. Ang kemikal na elementong oxygen ay pangalawa sa electronegativity ... ... Wikipedia

Mga compound ng mga elemento ng kemikal na may oxygen. Ang mga ito ay nahahati sa salt-forming at non-salt-forming (hal., NO). Ang mga compound na bumubuo ng asin ay basic (CaO), acidic (SO3) at amphoteric (ZnO), ang kanilang mga hydrates ay ang kaukulang mga base, acid o ... ... Malaking Encyclopedic Dictionary

MGA OKSIDO- chem. mga compound ng mga elemento na may oxygen (ang hindi na ginagamit na pangalan ay oxides); isa sa pinakamahalagang klase ng chem. mga sangkap. Ang O. ay madalas na nabuo sa panahon ng direktang oksihenasyon ng simple at kumplikadong mga sangkap. Hal. kapag ang mga hydrocarbon ay na-oxidized, O. ... ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia

Ov; pl. (unit oxide, a; m.). Chem. Mga compound ng mga elemento ng kemikal na may oxygen; mga oksido. ◁ Oxide, oh, oh. O. solusyon. * * * compound oxides mga elemento ng kemikal may oxygen. Ang mga ito ay nahahati sa salt-forming at non-asin-forming (halimbawa, NO). ... ... encyclopedic Dictionary

mga compound ng mga elemento na may oxygen. Sa oxygen, ang estado ng oksihenasyon ng oxygen atom ay Ch2. Lahat ng Comm. ay kay O. mga elementong may oxygen, maliban sa mga naglalaman ng O atoms, na konektado sa isa't isa (peroxides, superoxides, ozonides), at Comm. fluorine na may oxygen ... ... Chemical Encyclopedia

Mga oksido, oksido, mga compound ng kemikal. mga elementong may oxygen. Ayon sa chem. St. kayong lahat O. ay nahahati sa salt-forming at non-asin-forming. Ang bumubuo ng asin O. ay nahahati sa basic, acidic, at amphoteric (ang mga produkto ng kanilang pakikipag-ugnayan sa tubig ay ... ... Malaking encyclopedic polytechnic na diksyunaryo

Mga compound ng kemikal. mga elementong may oxygen. Ang mga ito ay nahahati sa salt-forming at non-salt-forming (hal., NO). Ang mga sangkap na bumubuo ng asin ay basic (CaO), acidic (SO3) at amphoteric (ZnO), ang kanilang mga hydrates ay ayon sa pagkakabanggit. mga base, acid o eksibit ... ... Likas na agham. encyclopedic Dictionary

Ang mga amphoteric oxide ay mga oxide na bumubuo ng asin na, depende sa mga kondisyon, ay nagpapakita ng alinman sa mga pangunahing o acidic na katangian (ibig sabihin, nagpapakita ng amphotericity). Binubuo ng mga metal na transisyon. Ang mga metal sa amphoteric oxide ay karaniwang nagpapakita ng isang degree ... Wikipedia

Ang mga oxide ay mga kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen. Sa mga pangalan ng mga oxide, ang salitang oxide ay unang ipinahiwatig, pagkatapos ay ang pangalan ng pangalawang elemento kung saan ito nabuo. Anong mga tampok ang mayroon ang mga acid oxide, at paano sila naiiba sa iba pang mga uri ng mga oxide?

Pag-uuri ng mga oxide

Ang mga oxide ay nahahati sa salt-forming at non-salt-forming. Sa pamamagitan ng pangalan ay malinaw na ang hindi bumubuo ng asin ay hindi bumubuo ng mga asin. Mayroong ilang mga tulad na oksido: ito ay tubig H 2 O, oxygen fluoride NG 2 (kung ito ay karaniwang itinuturing na isang oksido), carbon monoxide, o carbon monoxide (II), carbon monoxide CO; nitrogen oxides (I) at (II): N 2 O (diatrogen oxide, laughing gas) at NO (nitrogen monoxide).

Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay bumubuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o alkalis. Bilang hydroxides, tumutugma sila sa mga base, amphoteric base at mga acid na naglalaman ng oxygen. Alinsunod dito, ang mga ito ay tinatawag na basic oxides (eg CaO), amphoteric oxides (Al 2 O 3) at acid oxides o acid anhydride (CO 2).

kanin. 1. Mga uri ng oxides.

Kadalasan, ang mga mag-aaral ay nahaharap sa tanong kung paano makilala ang isang pangunahing oksido mula sa isang acid. Una sa lahat, kailangan mong bigyang-pansin ang pangalawang elemento sa tabi ng oxygen. Acid oxides - naglalaman ng isang non-metal o transition metal (CO 2, SO 3, P 2 O 5) basic oxides - naglalaman ng metal (Na 2 O, FeO, CuO).

Mga pangunahing katangian ng acid oxides

Ang mga acid oxide (anhydride) ay mga sangkap na nagpapakita ng mga acidic na katangian at bumubuo ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Samakatuwid, ang mga acid ay tumutugma sa mga acid oxide. Halimbawa, ang mga acid oxide SO 2, SO 3 ay tumutugma sa mga acid H 2 SO 3 at H 2 SO 4.

kanin. 2. Mga acid oxide na may kaukulang mga acid.

Mga acid oxide na nabuo ng mga non-metal at metal na may variable na valence in ang pinakamataas na antas oksihenasyon (halimbawa, SO 3, Mn 2 O 7), tumutugon sa mga pangunahing oksido at alkali, na bumubuo ng mga asin:

SO 3 (acidic oxide)+CaO (basic oxide)=CaSO 4 (asin);

Ang mga karaniwang reaksyon ay ang pakikipag-ugnayan ng mga acidic oxide na may mga base, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig:

Mn 2 O 7 (acid oxide) + 2KOH (alkali) \u003d 2KMnO 4 (asin) + H 2 O (tubig)

Lahat ng acid oxide, maliban sa silicon dioxide SiO 2 (silicic anhydride, silica), ay gumagalaw sa tubig upang bumuo ng mga acid:

SO 3 (acid oxide) + H 2 O (tubig) \u003d H 2 SO 4 (acid)

Ang mga acid oxide ay nabuo kapag ang simple at kumplikadong mga sangkap ay nakikipag-ugnayan sa oxygen (S + O 2 \u003d SO 2), o sa panahon ng agnas bilang resulta ng pag-init ng mga kumplikadong sangkap na naglalaman ng oxygen - mga acid, hindi matutunaw na mga base, asin (H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O).

Listahan ng mga acid oxide:

Pangalan ng acid oxide	Formula ng Acid Oxide	Mga katangian ng acid oxide
Sulfur(IV) oxide	SO2	walang kulay na nakakalason na gas na may masangsang na amoy
Sulfur(VI) oxide	KAYA 3	lubhang pabagu-bago ng kulay walang kulay na nakakalason na likido
Carbon monoxide (IV)	CO2	walang kulay, walang amoy na gas
Silicon(IV) oxide	SiO2	walang kulay na mga kristal na may lakas
Phosphorus(V) oxide	P2O5	puting pulbos na nasusunog na may hindi kanais-nais na amoy
Nitric oxide (V)	N 2 O 5	isang sangkap na binubuo ng walang kulay na pabagu-bago ng isip na mga kristal
Chlorine(VII) oxide	Cl2O7	walang kulay na madulas na nakakalason na likido
Manganese(VII) oxide	Mn2O7	likido na may metal na kinang, na isang malakas na ahente ng pag-oxidizing.