En zor sınav kimyadır. Kimya sınavında Görev C1. Özellikler, ipuçları, öneriler. V. Katalizörün katılımına göre

Slayt 10

Oksitleyici maddeler olarak dikromat ve kromat.

slayt 11

Kromun oksidasyon durumlarının arttırılması

slayt 12

Metallerle nitrik asit. - Hidrojen salınmaz, nitrojen indirgeme ürünleri oluşur.

slayt 13

orantısızlık

Orantısızlık reaksiyonları, aynı elementin hem oksitleyici hem de indirgeyici ajan olduğu, aynı anda oksidasyon durumunu yükselttiği ve düşürdüğü reaksiyonlardır:

Slayt 14

Metaller ile sülfürik asit

Seyreltik sülfürik asit, hidrojen salınırken H'nin solundaki metallerle sıradan bir mineral asit gibi reaksiyona girer; - konsantre sülfürik asit metalleri ile reaksiyona girdiğinde hidrojen salınmaz, kükürt indirgeme ürünleri oluşur.

slayt 15

Nitrik oksit (IV) ve tuzların orantısızlığı.

slayt 16

C 2. Farklı inorganik madde sınıfları arasındaki ilişki

KIM 2012'deki Değişiklikler

Slayt 17

Görev C2 iki biçimde sunulur. CMM'nin bazı versiyonlarında, görev koşulu belirli bir kimyasal deneyin tanımı olduğunda, eski formatta ve diğerlerinde yeni bir formatta sunulacaktır; karşılık gelen tepkimeler.

Slayt 18

C2.1. (eski format) - 4 puan. Maddeler verilmiştir: nitrik oksit (IV), bakır, potasyum hidroksit çözeltisi ve konsantre sülfürik asit. Tepkimeye giren çiftleri tekrar etmeden önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemleri yazın.

C2.2 (Yeni formatta) - 4 puan. Demirin sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.

Slayt 19

1 veya 2 reaksiyon genellikle "yüzeyde bulunur", maddenin asidik veya bazik özelliklerini gösterir.Dört maddelik bir sette, kural olarak, tipik oksitleyici ve indirgeyici maddeler bulunur. Bu durumda en az biri OVR'dir.Bir oksitleyici ajan ile bir indirgeyici ajan arasındaki reaksiyonları yazmak için gereklidir: 1. İndirgeyici atomun oksidasyon derecesinin hangi olası değerde artacağını ve hangi değerde olacağını varsaymak. reaksiyon ürünü onu ortaya çıkaracaktır; 2. Oksitleyici atomun oksidasyon derecesinin hangi olası değere düşeceğini ve bunu hangi reaksiyon ürününde göstereceğini önermek. Zorunlu minimum bilgi

Slayt 20

Azalan oksitleyici ve indirgeyici özellikler sırasına göre tipik oksitleyici ve indirgeyici maddeler

slayt 21

Dört madde verilmiştir: nitrik oksit (IV), hidrojen iyodür, potasyum hidroksit çözeltisi, oksijen. 1. asit + alkali a) 2 oksitleyici ajan vardır: NO2 ve O2 b) indirgeyici ajan: HI 2. 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O 3. NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O Alkali çözeltilerde orantısızlık 4.2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

slayt 22

C 3. Organik maddelerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişki

slayt 23

Genel Özellikler organik madde sınıfları Organik madde elde etmek için genel yöntemler Bazı spesifik maddelerin spesifik özellikleri Gerekli minimum bilgi

slayt 24

Hidrokarbonların oksijen içeren bileşiklere dönüşümlerinin çoğu, alkalilerin üzerlerindeki sonraki etkisi sırasında halojen türevleri yoluyla meydana gelir. Hidrokarbonların ve oksijen içeren organik maddelerin karşılıklı dönüşümleri

Slayt 25

Benzen ve türevlerinin temel dönüşümleri

Benzoik asit ve nitrobenzen için ikame reaksiyonlarının meta konumlarında, diğer benzen türevlerinin çoğu için ise orto ve para konumlarında meydana geldiğine dikkat edin.

slayt 26

Azot içeren organik maddelerin elde edilmesi

Slayt 27

Azot içeren bileşiklerin birbirine dönüşümleri

Aminlerin haloalkanlarla etkileşiminin, nitrojen atomundaki radikal sayısındaki artışla gerçekleştiği unutulmamalıdır. Böylece birincil aminlerden ikincil amin tuzları elde etmek ve daha sonra ikincil aminler elde etmek için onlardan elde etmek mümkündür.

Slayt 28

Oksijen içeren bileşiklerin redoks özellikleri

Oksitleyici alkoller çoğunlukla bakır (II) oksit veya potasyum permanganattır ve aldehitler ve ketonlar için oksitleyici ajanlardır - bakır (II) hidroksit, gümüş oksitin amonyak çözeltisi ve diğer oksitleyici ajanlar indirgeyici ajan hidrojendir.

Slayt 29

Karboksilik asitlerin türevlerinin elde edilmesi

Sektör 1 - O-H bağlarının kırılması ile kimyasal reaksiyonlar (tuzların elde edilmesi) Sektör 2 - bir hidrokso grubunun bir halojen, bir amino grubu ile değiştirilmesi veya anhidrit üretimi ile kimyasal reaksiyonlar Sektör 3 - nitrillerin elde edilmesi

slayt 30

Karboksilik asit türevleri arasındaki genetik ilişki

Slayt 31

SZ görevini gerçekleştirirken yapılan tipik hatalar: akış koşullarının bilinmemesi kimyasal reaksiyonlar, genetik bağlantı organik bileşik sınıfları; organik maddeler içeren reaksiyonların mekanizmaları, doğası ve koşulları, organik bileşiklerin özellikleri ve formülleri hakkında bilgisizlik; özellikleri tahmin edememe organik bileşik bir moleküldeki atomların karşılıklı etkisi hakkındaki fikirler temelinde; redoks reaksiyonlarının cehaleti (örneğin, potasyum permanganat ile).

slayt 32

С 4. Reaksiyon denklemleri ile hesaplamalar

Slayt 33

Görev sınıflandırması

slayt 34

Reaksiyon denklemleri ile hesaplamalar. 110 ml% 18'lik bir HCl çözeltisi (ρ = 1.1 g / ml) ve 50 gr% 1.56 Na2S çözeltisinin etkileşimi sırasında salınan gaz, 64 gr% 10.5'lik bir kurşun nitrat çözeltisinden geçirildi. Çöken tuzun kütlesini belirleyin.

Slayt 35

II. Bir madde karışımı için görevler 7.6 g formik ve asetik asit karışımını nötralize etmek için, 35 ml %20'lik bir potasyum hidroksit çözeltisi (yoğunluk 1.20 g / ml) kullanıldı. Asetik asitin kütlesini ve ilk asit karışımındaki kütle fraksiyonunu hesaplar.

slayt 36

III. Reaksiyon ürününün bileşiminin belirlenmesi ("tuz tipi" için görevler) 4.48 l (N.U.) hacimli amonyak, 200 g %4.9'luk bir fosforik asit çözeltisinden geçirildi. Tepkime sonucunda oluşan tuzu adlandırın ve kütlesini belirleyin.

Slayt 37

IV. Çözeltideki reaksiyon ürünlerinden birinin kütle fraksiyonunu malzeme denge denklemine göre bulma 18.6 g fosforun 44,8 l (N.O.) oksijen içinde yanması sırasında oluşan oksit 100 ml distile suda çözüldü. Elde edilen çözeltideki fosforik asidin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

Slayt 38

Malzeme denge denklemine göre başlangıç ​​maddelerinden birinin kütlesini bulma ile bir çözelti elde etmek için 200 ml su içinde hangi kütle lityum hidritin çözülmesi gerekir? kütle kesri hidroksit %10? Elde edilen çözeltiye eklendiğinde metil portakal hangi rengi alacak? Reaksiyon denklemini ve ara hesaplamaların sonuçlarını yazın.

Belediye bütçe eğitim kurumu

"Ortalama Kapsamlı okul № 37

bireysel konuların derinlemesine incelenmesi ile "

Vyborg, Leningrad bölgesi

"Hesaplama problemlerinin çözümü ileri düzey zorluklar"

(Sınava hazırlanmak için gerekli malzemeler)

Kimya hocası

Podkladova Lyubov Mihaylovna

2015

İstatistik sınav yapmaköğrencilerin yaklaşık yarısının görevlerin yarısı ile başa çıktığını göstermektedir. Kontrol sonuçlarının analizi KULLANIM sonuçları okulumuzun kimya öğrencilerinde, hesaplama problemlerini çözme çalışmalarını güçlendirmenin gerekli olduğu sonucuna vardım, bu yüzden seçtim metodik tema"Artan karmaşıklık problemlerini çözme."

Görevler, öğrencilerin hesaplamaları gerçekleştirirken mantıksal bir zincir oluşturan, bazen birkaç reaksiyon denklemlerini derlemede bilgiyi uygulamalarını gerektiren özel bir görev türüdür. Kararın bir sonucu olarak, belirli bir ilk veri setinden yeni gerçekler, bilgiler, miktarların değerleri elde edilmelidir. Bir görevi tamamlama algoritması önceden biliniyorsa, bir görevden, amacı becerileri becerilere dönüştürmek ve onları otomatizme getirmek olan bir alıştırmaya dönüşür. Bu nedenle, öğrencileri sınava hazırlamanın ilk derslerinde, size ölçülerinin değerlerini ve birimlerini hatırlatıyorum.

Değer

atama

Birimler

içinde farklı sistemler

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 kg)

l, ml, cm 3, m 3, ...

*(1ml \u003d 1cm 3, 1 m3 \u003d 1000l)

Yoğunluk

g/ml, kg/l, g/l,…

Akraba atom kütlesi

Akraba moleküler kütle

Molar kütle

g/mol, …

molar hacim

Vm veya Vm

l / mol, ... (n.o. - 22,4 l / mol)

Madde miktarı

köstebek, kmol, mlmol

Bir gazın diğerine göre bağıl yoğunluğu

Bir karışım veya çözeltideki bir maddenin kütle oranı

Bir karışım veya çözelti içindeki bir maddenin hacim oranı

Molar konsantrasyon

mol/l

Teorik olarak mümkün olan ürün çıktısı

Avogadro sabiti

NA

6.02 10 23 mol -1

Hava sıcaklığı

t0 veya

santigrat

Kelvin ölçeğinde

Baskı yapmak

Pa, kPa, atm., mm. rt. Sanat.

Evrensel gaz sabiti

8.31 J/mol∙K

Normal koşullar

t 0 \u003d 0 0 C veya T \u003d 273K

P \u003d 101,3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 mm. rt. Sanat.

Ardından, işimde birkaç yıldır kullandığım problemleri çözmek için bir algoritma öneriyorum.

"Hesaplama problemlerini çözmek için bir algoritma".

V(r-ra)V(r-ra)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(r-ra)m(r-ra)

↓m∙ ω m/ ω

m(in-va)m(in-va)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (in-va)-- tarafından ilçeler.→ n 2 (in-va)→

V(gaz) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (gaz)V 2 (gaz)

Problemleri çözmek için kullanılan formüller.

n = m / Mn(gaz) = V(gaz) / V M n = N / N A

ρ = m / V

D = M 1(gaz) / M 2(gaz)

D(H 2 ) = M(gaz) / 2 D(hava) = M(gaz) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (hava.) \u003d 29 g / mol)

ω = m(in-va) / m(karışımlar veya çözeltiler)  = V(in-va) / V(karışımlar veya çözeltiler)

 = m(pratik.) / m(teori.)  = n(pratik.) / n(teori.)  = V(pratik.) / V(teori.)

C = n / V

M (gaz karışımları) = V 1 (gaz) ∙ M 1(gaz) + V 2 (gaz) ∙ M 2(gaz) / V(gaz karışımları)

Mendeleev-Clapeyron denklemi:

P∙ V = n∙ R∙ T

İçin sınavı geçmek, görev türlerinin oldukça standart olduğu (No. 24, 25, 26), öğrenci her şeyden önce standart hesaplama algoritmaları hakkında bilgi göstermelidir ve yalnızca 39 numaralı görevde onun için tanımsız bir algoritmaya sahip bir görevi yerine getirebilir .

sınıflandırma kimyasal problemler Artan karmaşıklık, çoğunun birleşik görevler olması nedeniyle engellenir. Hesaplama görevlerini iki gruba ayırdım.

1. Reaksiyon denklemlerini kullanmadan görevler. Maddenin bazı halleri veya karmaşık bir sistem açıklanmıştır. Bu durumun bazı özelliklerini bilmek, başkalarını bulmak gerekir. Bir örnek görevler olacaktır:

1.1 Maddenin formülüne göre hesaplamalar, madde kısmının özellikleri

1.2 Karışımın bileşiminin özelliklerine göre hesaplamalar, çözelti.

Görevler Birleşik Devlet Sınavı - No. 24'te bulunur. Öğrenciler için bu tür sorunların çözümü zorluklara neden olmaz.

2. Bir veya daha fazla reaksiyon denklemi kullanan görevler. Bunları çözmek için, maddelerin özelliklerine ek olarak, süreçlerin özelliklerini kullanmak gerekir. Bu grubun görevlerinde, aşağıdaki artan karmaşıklık türleri ayırt edilebilir:

2.1 Çözümlerin oluşumu.

1) %4'lük bir sodyum hidroksit çözeltisi elde etmek için 33,8 ml suda hangi kütlede sodyum oksidin çözülmesi gerekir?

Bulmak:

m (Na 2 O)

Verilen:

V (H20) = 33,8 mi

ω(NaOH) = %4

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

m (H20) = 33,8 g

Na20 + H20 \u003d 2 NaOH

1 mol 2 mol

Na 2 O'nun kütlesi = x olsun.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x /31

m (çözüm) = 33.8 + x

0,04 = 40x /31 ∙ (33.8+x)

x \u003d 1.08, m (Na 2 O) \u003d 1.08 g

Cevap: m (Na 2 O) \u003d 1.08 g

2) 200 ml sodyum hidroksit çözeltisine (ρ \u003d 1.2 g / ml) kütle fraksiyonu %20 alkali olan 69 g ağırlığında metalik sodyum ilave edildi.

Elde edilen çözeltideki maddenin kütle oranı nedir?

Bulmak:

ω 2 (NaOH)

Verilen:

V (NaO H) çözeltisi = 200 ml

ρ (çözelti) = 1,2 g/ml

ω 1 (NaOH) \u003d %20

m (Na) \u003d 69 g

M (Na) \u003d 23 g / mol

Metalik sodyum, alkali bir çözeltide su ile etkileşime girer.

2Na + 2H20 \u003d 2 NaOH + H2

1 mol 2 mol

m 1 (p-ra) = 200 ∙ 1.2 = 240 (g)

m 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0,2 = 48 (g)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (mol)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (mol)

m2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (g)

m toplam (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)

n (H 2) \u003d 1,5 mol

m (H 2) \u003d 3 gr

m (p-tion'dan sonra p-ra) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168 / 306 \u003d 0,55 (%55)

Cevap: ω 2 (NaOH) \u003d %55

3) Selenyum oksidin kütlesi nedir (VI) kütle fraksiyonunu ikiye katlamak için 100 g %15'lik selenik asit çözeltisine eklenmeli mi?

Bulmak:

m (SeO 3)

Verilen:

m 1 (H 2 SeO 4) solüsyonu = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = %15

ω 2 (H 2 SeO 4) = %30

M (SeO 3) \u003d 127 g / mol

M (H2 SeO 4) \u003d 145 g / mol

m 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 g

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 mol 1 mol

m (SeO 3) = x olsun

n(SeO 3 ) = x/127 = 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0.0079x

m 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

toplam m. (H 2 SeO 4 ) = 1.1455x + 15

m 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (çözelti)

0,3 = (1,1455x + 1) / 100 + x

x = 17.8, m (SeO 3 ) = 17.8 gr

Cevap: m (SeO 3) = 17,8 g

2.2 Maddelerden biri fazla olduğunda reaksiyon denklemleriyle hesaplama /

1) 9.84 g kalsiyum nitrat içeren bir solüsyona 9.84 g sodyum ortofosfat içeren bir solüsyon ilave edildi. Oluşan çökelti süzüldü ve süzüntü buharlaştırıldı. Susuz tuzların oluştuğunu varsayarak, süzüntünün buharlaşmasından sonra kütle fraksiyonlarında reaksiyon ürünlerinin kütlelerini ve kuru tortunun bileşimini belirleyin.

Bulmak:

ω (NaNO3)

ω (Na 3 PO 4)

Verilen:

m (Ca (NO 3) 2) \u003d 9,84 g

m (Na 3 PO 4) \u003d 9,84 g

M (Na3P04) = 164 g/mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (NaNO 3) \u003d 85 g / mol

M (Ca3 (PO 4) 2) = 310 g / mol

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 köstebek 3 köstebek 6 köstebek 1 köstebek

n (Сa(NO 3 ) 2 ) toplam = n (Na 3P04 ) toplam. = 9.84/164 =

Ca (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 fazla alınır,

n (Сa (NO 3) 2) için hesaplamalar yapıyoruz.

n (Ca3 (PO 4) 2) = 0.02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0.02 \u003d 6,2 (g)

n (NaNO 3) \u003d 0.12 mol

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10,2 (g)

Filtratın bileşimi bir NaNO3 çözeltisi içerir ve

fazla Na3PO4 çözeltisi.

n proreact. (Na 3P04) \u003d 0.04 mol

dinlenme. (Na 3P04) \u003d 0.06 - 0.04 \u003d 0.02 (mol)

m dinlenme. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0.02 \u003d 3.28 (g)

Kuru kalıntı, NaN03 ve Na3P04 tuzlarının bir karışımını içerir.

m (kuru dinlenme.) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (g)

ω (NaNO 3) \u003d 10,2 / 13,48 \u003d 0,76 (%76)

ω (Na 3 PO 4) \u003d %24

Cevap: ω (NaNO 3) = %76, ω (Na 3 PO 4) = %24

2) 200 ml %35 olursa kaç litre klor açığa çıkar? hidroklorik asit

(ρ \u003d 1.17 g / ml) 26,1 g manganez oksit ekleyin (IV)? Soğuk bir çözeltide kaç gram sodyum hidroksit bu miktarda klor ile reaksiyona girer?

Bulmak:

V(Cl2)

m (NaOH)

Verilen:

m (MnO 2) = 26,1 g

ρ (HCl solüsyonu) = 1,17 g/ml

ω(HCl) = %35

V (HCl) solüsyonu) = 200 ml.

M (MnO 2) \u003d 87 g / mol

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

V (Cl 2) = 6.72 (l)

m (NaOH) = 24 (g)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H20

1 mol 4 mol 1 mol

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 mol 1 mol

n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 (mol)

m çözelti (HCl) = 200 ∙ 1.17 = 234 (g)

m toplam (HCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (g)

n (НCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (mol)

0,3 < 2.24 /4

HCl - fazla, n (MnO 2) için hesaplamalar

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0,3 mol

V (Cl 2) \u003d 0,3 ∙ 22.4 = 6.72 (l)

n(NaOH) = 0.6 mol

m(NaOH) = 0.6 ∙ 40 = 24 (g)

2.3 Reaksiyon sırasında elde edilen çözeltinin bileşimi.

1) 25 ml %25 sodyum hidroksit solüsyonunda (ρ \u003d 1.28 g / ml) fosfor oksit çözülür (V) 6.2 g fosforun oksidasyonu ile elde edilir. Tuz hangi bileşimden oluşur ve çözeltideki kütle oranı nedir?

Bulmak:

ω (tuz)

Verilen:

V (NaOH) çözeltisi = 25 ml

ω(NaOH) = %25

m (P) = 6,2 gr

ρ (NaOH) çözeltisi = 1.28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M (P) \u003d 31 g / mol

M (P 2 O 5) \u003d 142 g / mol

M (NaH2P04) \u003d 120 g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 HPO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6,2 / 31 \u003d 0,2 (mol)

n (P 2 O 5) = 0.1 mol

m (P 2 O 5) \u003d 0.1 ∙ 142 = 14,2 (g)

m (NaO H) çözeltisi = 25 ∙ 1.28 = 32 (g)

m (NaO H) in-va \u003d 0,25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0,2 (mol)

NaO H ve P 2 O 5 kantitatif oranına göre

asit tuzu NaH2P04'ün oluştuğu sonucuna varılabilir.

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2mol 1mol 2mol

0.2mol 0.1mol 0.2mol

n (NaH2P04) = 0.2 mol

m (NaH 2 PO 4) \u003d 0,2 ∙ 120 = 24 (g)

m (p-tion'dan sonra p-ra) \u003d 32 + 14.2 \u003d 46,2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46,2 \u003d 0 52 (%52)

Cevap: ω (NaH 2 PO 4) = %52

2) Elektrolizde 2 l sulu çözelti tuz kütle fraksiyonu% 4 olan sodyum sülfat

(ρ = 1.025 g/ml) Çözünmeyen anotta 448 l gaz (n.o.) açığa çıktı Elektrolizden sonra çözeltideki sodyum sülfatın kütle fraksiyonunu belirleyin.

Bulmak:

m (Na 2 O)

verilen:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ω (Na 2S04 ) = %4

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H20) \u003d 18 g / mol

V (O 2) \u003d 448 l

VM \u003d 22,4 l / mol

Sodyum sülfatın elektrolizi sırasında su ayrışır, anotta oksijen gazı açığa çıkar.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 mol 1 mol

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (mol)

n (H20) \u003d 40 mol

m (H 2 O ) dekomp. = 40 ∙ 18 = 720 (g)

m (r-ra'dan el-za'ya) = 2000 ∙ 1.025 = 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0.04 = 82 (g)

m (el-za'dan sonraki çözüm) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

ω (Na 2 SO 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0.062 (%6,2)

Cevap: ω (Na 2 SO 4 ) = 0.062 (%6,2)

2.4 Bilinen bir bileşimin bir karışımı reaksiyona girer; kullanılmış reaktiflerin ve/veya elde edilen ürünlerin kısımlarını bulmak gerekir.

1) Kükürt oksit gaz karışımının hacmini belirleyin (IV) ve kütlece %20 kükürt dioksit içeren nitrojen, çözeltide oluşan tuzların kütle fraksiyonlarının aynı olması için 1000 g %4'lük sodyum hidroksit çözeltisinden geçirilmesi gerekir.

Bulmak:

V (gazlar)

Verilen:

m(NaOH) = 1000 g

ω(NaOH) = %4

m (orta tuz) =

m (asit tuzu)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

Cevap: V (gazlar) = 156.8

NaOH + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 köstebek 1 köstebek

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 mol 1 mol

m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0.04 = 40 (g)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (mol)

n 1 (NaOH) \u003d x, sonra n 2 (NaOH) \u003d 1 - x olsun

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0,5 ∙ (1-x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0,5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0.38 mol

n 1 (SO 2) \u003d 0.38 mol

n 2 (SO 2 ) = 0.31 mol

n toplam (SO 2 ) = 0.69 mol

m toplam (SO 2) \u003d 0,69 ∙ 64 \u003d 44.16 (g) - bu, gaz karışımının kütlesinin %20'sidir. Azot gazının kütlesi %80'dir.

m (N 2) \u003d 176.6 g, n 1 (N 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 mol

n toplam (gazlar) \u003d 0.69 + 6.31 \u003d 7 mol

V (gazlar) = 7 ∙ 22.4 = 156.8 (l)

2) 2.22 g demir ve alüminyum talaş karışımını %18.25 hidroklorik asit çözeltisinde çözerken (ρ = 1.09 g/ml) 1344 ml hidrojen (n.o.) serbest bırakıldı. Karışımdaki her metalin yüzdesini bulun ve karışımın 2.22 gramını çözmek için gereken hidroklorik asit hacmini belirleyin.

Bulmak:

ω(Fe)

ω(Al)

V (HCl) çözeltisi

Verilen:

m (karışımlar) = 2.22 g

ρ (HCl solüsyonu) = 1.09 g/ml

ω(HCl) = %18,25

M (Fe) \u003d 56 g / mol

M (Al) \u003d 27 g / mol

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

Cevap: ω (Fe) = %75.7,

ω(Al) = %24,3,

V (HCl) solüsyonu) = 22 ml.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 mol 2 mol 1 mol

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 mol 6 mol 3 mol

n (H 2) \u003d 1.344 / 22.4 \u003d 0.06 (mol)

m (Al) \u003d x, sonra m (Fe) \u003d 2.22 - x olsun;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0,54, m (Al) \u003d 0,54 g

ω (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (%24,3)

ω(Fe) = %75.7

n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (mol)

m (Fe) \u003d 2,22 - 0,54 \u003d 1,68 (g)

n (Fe) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0.03 (mol)

n 1 (HCl) = 0.06 mol

n(NaOH) = 0.05 mol

m çözelti (NaOH) = 0.05 ∙ 40/0.4 = 5 (d)

V (HCl) solüsyonu = 24 / 1.09 = 22 (ml)

3) 9.6 gr bakırın konsantre sülfürik asit içinde çözülmesiyle elde edilen gaz 200 ml potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi (ρ =1 g/ml, ω (İLE ey) = %2.8. Tuzun bileşimi nedir? Kütlesini belirleyin.

Bulmak:

m (tuz)

Verilen:

m(Cu) = 9,6 gr

V (KOH) solüsyonu = 200 ml

ω (KOH) \u003d %2.8

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (Cu) \u003d 64 g / mol

M (KOH) \u003d 56 g / mol

M (KHSO 3) \u003d 120 g / mol

Cevap: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 köstebek 1 köstebek

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 köstebek 1 köstebek

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 mol 1 mol

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 (mol)

m (KO H) solüsyonu = 200 g

m (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0,028 = 5,6 gr

n (KO H) \u003d 5.6 / 56 \u003d 0.1 (mol)

SO2 ve KOH'nin nicel oranına göre, asit tuzu KHS03'ün oluştuğu sonucuna varılabilir.

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 mol 1 mol

n (KHSO 3) = 0.1 mol

m (KHSO 3) = 0.1 ∙ 120 = 12 gr

4) 100 ml %12.33'lük bir ferrik klorür çözeltisinden sonra (II) (ρ =1.03g/ml) demir klorür konsantrasyonuna kadar kloru geçti (III) çözeltideki demir klorür konsantrasyonuna eşit olmadı (II). Emilen klor (N.O.) hacmini belirleyin

Bulmak:

V(Cl2)

Verilen:

V (FeCl 2) = 100 ml

ω (FeCl 2) = %12.33

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1.03 g / ml

M (FeCl 2) \u003d 127 g / mol

M (FeCl 3) \u003d 162,5 g / mol

VM \u003d 22,4 l / mol

m (FeCl 2) çözeltisi = 1.03 ∙ 100 = 103 (g)

m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0.1233 = 12,7 (g)

2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

2 mol 1 mol 2 mol

n'nin (FeCl 2) ön tepki vermesine izin verin. \u003d x, sonra n (FeCl 3) arr. = x;

m (FeCl 2) ön tepkime. = 127x

m (FeCl 2) dinlenme. = 12,7 - 127x

m (FeCl 3) arr. = 162,5x

Problemin durumuna göre m (FeCl 2) dinlenir. \u003d m (FeCl 3)

12,7 - 127x = 162,5x

x \u003d 0.044, n (FeCl 2) ön tepki. = 0.044 mol

n (Cl 2) \u003d 0.022 mol

V (Cl 2) \u003d 0.022 ∙ 22,4 = 0,5 (l)

Cevap: V (Cl 2) \u003d 0,5 (l)

5) Bir magnezyum ve kalsiyum karbonat karışımını kalsine ettikten sonra, salınan gazın kütlesinin katı kalıntının kütlesine eşit olduğu ortaya çıktı. İlk karışımdaki maddelerin kütle fraksiyonlarını belirleyin. Süspansiyon halindeki bu karışımın 40 g'ı tarafından hangi hacimde karbondioksit (N.O.) emilebilir?

Bulmak:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

Verilen:

m (katı ürün) \u003d m (gaz)

m ( karbonat karışımları)=40g

M (MgO) \u003d 40 g / mol

M CaO = 56 g/mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (MgCO 3) \u003d 84 g / mol

M (CaCO 3) \u003d 100 g / mol

1) 1 mol karbonat karışımı kullanarak hesaplamalar yapacağız.

MgCO3 \u003d MgO + CO2

1 mol 1 mol 1 mol

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 mol 1 mol 1 mol

N (MgCO 3) \u003d x, ardından n (CaCO 3) \u003d 1 - x olsun.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m (СаO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

1 mol miktarında alınan bir karışımdan 1 mol miktarında karbondioksit oluşur.

m (CO 2) = 44.g

m (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0.75,

n (MgCO 3) = 0.75 mol

n (CaCO 3) = 0.25 mol

m (MgCO 3) \u003d 63 g

m (CaCO 3) = 25 gr

m (karbonat karışımları) = 88 g

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0,716 (%71,6)

ω (CaCO 3) = %28,4

2) Bir karbonat karışımının süspansiyonu, içinden karbondioksit geçtiğinde, bir hidrokarbon karışımına dönüşür.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 köstebek 1 köstebek

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 mol 1 mol

m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0.75 = 28.64(g)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28.64 / 84 \u003d 0.341 (mol)

m (CaCO 3) = 11,36 gr

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11.36 / 100 \u003d 0.1136 mol

n toplam (CO 2) \u003d 0.4546 mol

V (CO 2) = n toplam (CO2) ∙ VM = 0.4546 ∙ 22.4 = 10.18 (l)

Cevap: ω (MgCO 3) = %71,6, ω (CaCO 3) = %28,4,

V (CO 2 ) \u003d 10,18 litre.

6) 2.46 g ağırlığındaki bir alüminyum ve bakır tozu karışımı, bir oksijen akımı içinde ısıtıldı. Nihai katı, 15 ml sülfürik asit çözeltisi içinde çözündürüldü (asit kütle oranı %39.2, yoğunluk 1.33 g/ml). Karışım, gaz çıkışı olmaksızın tamamen çözünmüştür. Fazla asidi nötralize etmek için, 1.9 mol/l konsantrasyonda 21 ml sodyum bikarbonat çözeltisi gerekliydi. Karışımdaki metallerin kütle fraksiyonlarını ve reaksiyona giren oksijenin (N.O.) hacmini hesaplayın..

Bulmak:

ω(Al); ω(Cu)

V(O2)

Verilen:

m (karışımlar) = 2,46 g

V (NaHC03) = 21 ml =

0.021 litre

V (H2S04 ) = 15 mi

ω(H2S04 ) = %39.2

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1.33 g / ml

C (NaHC03 3) \u003d 1,9 mol / l

M (Al) \u003d 27 g / mol

М(Cu)=64 g/mol

M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

Vm \u003d 22,4 l / mol

Cevap: ω (Al ) = %21,95;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (Ö 2) = 0,672

4Al + 3Ö 2 = 2Al 2 Ö 3

4mol 3mol 2mol

2Cu + Ö 2 = 2CuO

2mol 1mol 2mol

Al 2 Ö 3 + 3H 2 BÖYLE 4 = Al 2 (BÖYLE 4 ) 3 + 3H 2 O(1)

1 köstebek 3 köstebek

CuO + H 2 BÖYLE 4 = CuSO 4 + H 2 O(2)

1 köstebek 1 köstebek

2 NaHC03 3 + H 2 BÖYLE 4 = Na 2 BÖYLE 4 + 2H 2 O+ BÖYLE 2 (3)

2 mol 1 mol

m (H 2 BÖYLE 4) çözüm = 15 ∙ 1,33 = 19,95 (g)

m (H 2 BÖYLE 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (g)

n ( H 2 BÖYLE 4) toplam = 7.8204/98 = 0.0798 (mol)

n (NaHC03 3) = 1,9 ∙ 0.021 = 0.0399 (mol)

n 3 (H 2 BÖYLE 4 ) = 0,01995 ( köstebek )

n 1+2 (H 2 BÖYLE 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( köstebek )

4) İzin vermek n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2.46

n(Al 2 Ö 3 ) = 1.5x

n(CuO) = y

1.5x + y = 0.0585

x = 0.02; n(Al) = 0.02 köstebek

27x + 64y = 2.46

y=0.03; n(Cu)=0.03 köstebek

m(Al) = 0.02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (%21,95)

ω (Cu) = %78,05

n 1 (Ö 2 ) = 0.015 köstebek

n 2 (Ö 2 ) = 0.015 köstebek

n Yaygın . (Ö 2 ) = 0.03 köstebek

V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( ben )

7) 15.4 g potasyum alaşımı sodyum ile suda çözülürken 6.72 litre hidrojen (n.o.) açığa çıktı Alaşımdaki metallerin molar oranını belirleyin.

Bulmak:

n (K): n( Na)

m (Na 2 Ö)

Verilen:

m(alaşım) = 15.4 g

V (H 2) = 6,72 l

M ( Na) =23 g/mol

M (K) \u003d 39 g/mol

n (K): n ( Na) = 1: 5

2K + 2 H 2 Ö= 2K ey+ H 2

2 mol 1 mol

2Na + 2H 2 Ö = 2 NaOH+ H 2

2 mol 1 mol

n(K) = olsun x, n ( Na) = y, o zaman

n 1 (H 2) = 0,5 x; n 2 (H 2) \u003d 0,5y

n (H 2) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 (mol)

m(K) = 39 x; m (Na) = 23 yıl

39x + 23y = 15.4

x = 0.1, n(K) = 0.1 mol;

0,5x + 0,5y = 0,3

y = 0,5, n ( Na) = 0,5 mol

8) 9 g alüminyum ve alüminyum oksit karışımını %40 sodyum hidroksit çözeltisi ile işlerken (ρ \u003d 1.4 g / ml) 3.36 l gaz (n.o.) serbest bırakıldı. İlk karışımdaki maddelerin kütle fraksiyonlarını ve reaksiyona giren alkali çözeltisinin hacmini belirleyin.

Bulmak:

ω (Al)

ω (Al 2 Ö 3)

V r-ra ( NaOH)

Verilen:

M(bkz.) = 9 gr

V(H 2) = 33,8 ml

ω (NaOH) = 40%

M( Al) = 27 g/mol

M( Al 2 Ö 3) = 102 g/mol

M( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 köstebek 2 köstebek 3 köstebek

Al 2 Ö 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 Na

1 mol 2 mol

n ( H 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (mol)

n ( Al) = 0.1 mol m (Al) = 2,7 gr

ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (%30)

ω(Al 2 Ö 3 ) = 70%

m (Al 2 Ö 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n(Al 2 Ö 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( köstebek )

n 1 (NaOH) = 0.1 köstebek

n 2 (NaOH) = 0.12 köstebek

n Yaygın . (NaOH) = 0.22 köstebek

m R - ra (NaOH) = 0.22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V R - ra (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 ( ml )

Cevap : ω(Al) = %30, ω(Al) 2 Ö 3 ) = %70, V R - ra (NaOH) = 16 ml

9) 2 g ağırlığındaki bir alüminyum ve bakır alaşımı, kütle fraksiyonu %40 alkali olan bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi (ρ =1.4 g/ml). Çözünmeyen çökelti süzüldü, yıkandı ve nitrik asit çözeltisi ile işlendi. Nihai karışım, kuruyana kadar buharlaştırıldı, tortu, kalsine edildi. Elde edilen ürünün kütlesi 0.8 g idi Alaşımdaki metallerin kütle fraksiyonunu ve harcanan sodyum hidroksit çözeltisinin hacmini belirleyin.

Bulmak:

ω (Cu); ω (Al)

V r-ra ( NaOH)

Verilen:

m(karışım)=2 gr

ω (NaOH)=40%

M( Al)=27 g/mol

M( Cu)=64 g/mol

M( NaOH)=40 g/mol

Alkali sadece alüminyumu çözer.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3H 2

2mol 2mol 3mol

Bakır çözünmemiş bir kalıntıdır.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(HAYIR 3 ) 2 +4H 2 O + 2 HAYIR

3 köstebek 3 köstebek

2Cu(HAYIR 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + O 2

2mol 2mol

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (mol)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0.1 köstebek

m(Cu) = 0.64 G

ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (%32)

ω(Al) = %68

m(Al) = 9 - 0,64 = 1,36(g)

n ( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (mol)

n ( NaOH) = 0.05 mol

m r-ra ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (g)

V r-ra ( NaOH) = 5 / 1.43 = 3.5 (ml)

Cevap: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V r-ra ( NaOH) = 3.5 ml

10) 18.36 g ağırlığında bir potasyum, bakır ve gümüş nitrat karışımı kalsine edildi Serbest bırakılan gazların hacmi 4.32 l (n.o.) idi. Katı kalıntı su ile muamele edildi, ardından kütlesi 3.4 g azaldı İlk karışımdaki nitratların kütle fraksiyonlarını bulun.

Bulmak:

ω (BİL 3 )

ω (Cu(HAYIR 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Verilen:

m(karışımlar) = 18.36 gr

∆m(zor. dinlenme.)=3.4 gr

V (CO 2) = 4,32 l

M(K NUMARA 2) \u003d 85 g / mol

M(K NUMARA 3) =101 g/mol

2 bin NUMARA 3 = 2K NUMARA 2 + Ö 2 (1)

2 mol 2 mol 1 mol

2 Cu(HAYIR 3 ) 2 = 2 CuO + 4 HAYIR 2 + O 2 (2)

2 mol 2 mol 4 mol 1 mol

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NUMARA 2 + Ö 2 (3)

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

CuO + 2H 2 Ö= etkileşim mümkün değil

Ag+ 2H 2 Ö= etkileşim mümkün değil

İle NUMARA 2 + 2H 2 Ö= tuz çözünmesi

Katı tortunun kütlesindeki değişiklik, tuzun çözünmesine bağlı olarak meydana geldi, bu nedenle:

m(İLE NUMARA 2) = 3.4 gr

n(K NUMARA 2) = 3.4 / 85 = 0.04 (mol)

n(K NUMARA 3) = 0.04 (mol)

m(İLE NUMARA 3) = 0,04∙ 101 = 4.04 (g)

ω (bilgi 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (Ö 2) = 0.02 (mol)

n toplam (gazlar) = 4.32 / 22.4 = 0.19 (mol)

n 2+3 (gazlar) = 0.17 (mol)

m(K içermeyen karışımlar NUMARA 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (g)

İzin vermek m (Cu(HAYIR 3 ) 2 ) = x, o zamanlar m (AgNO 3 ) = 14.32 – x.

n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (gazlar) = 2.5x / 188,

n 3 (gazlar) = 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2.5x/188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

X = 9,75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (Cu(HAYIR 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Cevap : ω (BİLGİ 3 ) = %22, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = %53.1, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Uçucu maddeleri uzaklaştırmak için 3.05 g ağırlığındaki bir baryum hidroksit, kalsiyum ve magnezyum karbonat karışımı kalsine edildi. Katı kalıntının kütlesi 2.21 g idi.Uçucu ürünler normal koşullara getirildi ve gaz, kütlesi 0.66 g artan bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi.İlk karışımdaki maddelerin kütle fraksiyonlarını bulun.

ω (AT a(Ö H) 2)

ω (İLE aİle Ö 3)

ω (mgİle Ö 3)

m(karışım) = 3.05 g

m(katı dinlenme) = 2.21 g

∆ m(KOH) = 0.66 gr

M ( H 2 Ö) =18 g/mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (B a(Ö H) 2) \u003d 171 g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100 g / mol

M ( mg CO 2) \u003d 84 g / mol

AT a(Ö H) 2 = H 2 Ö+ V bir

1 mol 1 mol

İle aİle Ö 3 \u003d CO2 + C bir

1 mol 1 mol

mgİle Ö 3 \u003d CO2 + MgO

1 mol 1 mol

KOH kütlesi, emilen CO2 kütlesi nedeniyle arttı

KOH + CO2 →…

Maddelerin kütlesinin korunumu yasasına göre

m (H 2 Ö) \u003d 3.05 - 2.21 - 0.66 \u003d 0.18 g

n ( H 2 Ö) = 0.01 mol

n (B a(Ö H) 2) = 0.01 mol

m(AT a(Ö H) 2) = 1.71 gr

ω (AT a(Ö H) 2) = 1,71 / 3,05 = 0,56 (%56)

m(karbonatlar) = 3,05 - 1,71 = 1,34 gr

İzin vermek m(İLE aİle Ö 3) = x, o zamanlar m(İLE aİle Ö 3) = 1,34 – x

n 1 (C Ö 2) = n (C aİle Ö 3) = x /100

n 2 (C Ö 2) = n( mgİle Ö 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m(İLE aİle Ö 3) = 0,05 gr

ω (İLE aİle Ö 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (mgİle Ö 3) =28%

Cevap: ω (AT a(Ö H) 2) = %56, ω (İLE aİle Ö 3) = 16%, ω (mgİle Ö 3) =28%

2.5 Bilinmeyen bir madde reaksiyona girer Ö / reaksiyon sırasında oluşur.

1) Tek değerli bir metalin bir hidrojen bileşiği 100 g su ile etkileşime girdiğinde, bir maddenin kütle fraksiyonu % 2.38 olan bir çözelti elde edildi. Çözeltinin kütlesi, su kütlelerinin ve ilk hidrojen bileşiğinin toplamından 0,2 g daha az olduğu ortaya çıktı. Hangi bağlantının alındığını belirleyin.

Bulmak:

Verilen:

m (H 2 Ö) = 100 gr

ω (Ben mi ey) = 2,38%

∆ m(çözelti) = 0,2 g

M ( H 2 Ö) = 18 g/mol

Erkekler + H 2 Ö= ben ey+ H2

1 mol 1 mol 1 mol

0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol

Nihai çözeltinin kütlesi, hidrojen gazının kütlesi kadar azaldı.

n (H 2) \u003d 0.2 / 2 \u003d 0.1 (mol)

n ( H 2 Ö) proaktif. = 0.1 mol

m (H 2 Ö) proreag = 1.8 g

m (H 2 Ö çözümde) = 100 - 1.8 = 98,2 (g)

ω (Ben mi ey) = m(Ben mi ey) / m(r-ra g/mol

İzin vermek m(Ben mi ey) = x

0.0238 = x / (98.2 + x)

x = 2,4, m(Ben mi Ö H) = 2,4 gr

n(Ben mi Ö H) = 0.1 mol

M (Ben Ö H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (g / mol)

M (Me) = 7 g/mol

Ben mi - Li

Cevap: Li N.

2) 260 g bilinmeyen bir metali yüksek oranda seyreltilmiş halde çözerken Nitrik asit iki tuz oluşur: Me(NÖ 3 ) 2 veX. ısıtıldığındaXkalsiyum hidroksit ile, ortofosforik asit ile 66 g amonyum hidroortofosfat oluşturan gaz açığa çıkar. Metal ve tuz formülünü belirleyinX.

Bulmak:

Verilen:

m(Ben) = 260 gr

m ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 gr

M (( NH 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

Cevap: çinko, tuz - NH 4 NUMARA 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(HAYIR 3 ) 2 +NH 4 NUMARA 3 + 3H 2 Ö

4 köstebek 1 köstebek

2NH 4 NUMARA 3 +Ca(OH) 2 = Ca(HAYIR 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 Ö

2 köstebek 2 köstebek

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 mol 1 mol

n ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (mol)

n (N H 3) = n (NH 4 NUMARA 3) = 1 mol

n (Ben) = 4mol

M (Me) = 260/4 = 65 g/mol

Ben mi - çinko

3) 198.2 ml alüminyum sülfat çözeltisinde (ρ = 1 g/ml) bilinmeyen bir iki değerlikli metal plakasını indirdi. Bir süre sonra plakanın kütlesi 1.8 g azaldı ve oluşan tuzun konsantrasyonu %18 oldu. Metali tanımlayın.

Bulmak:

ω 2 (NaOH)

Verilen:

Vçözelti = 198.2 ml

ρ (çözelti) = 1 g/ml

ω 1 (tuz) = %18

∆m(p-ra) \u003d 1,8 g

M ( Al) =27 g/mol

Al 2 (BÖYLE 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 köstebek 2 köstebek 3 köstebek

m(r-ra'dan r-tion'a) = 198.2 (g)

m(p-tion'dan sonra p-ra) \u003d 198.2 + 1.8 \u003d 200 (g)

m (Mezo 4) in-va \u003d 200 ∙ 0.18 = 36 (g)

M (Me) = x, sonra M ( Mezo 4) = x + 96

n ( Mezo 4) = 36 / (x + 96)

n (Ben) \u003d 36 / (x + 96)

m(Ben) = 36 x/ (x + 96)

n ( Al) = 24 / (x + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27/(x+96)

m(Ben) ─ m (Al) = ∆m(r-ra)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1.8

x \u003d 24, M (Ben) \u003d 24 g / mol

Metal - mg

Cevap: mg.

4) 300.3'te 1 l kapasiteli bir kapta 6.4 g tuzun termal bozunması sırasında 0 1430 kPa basınçla. Bozunması sırasında su ve içinde az çözünür bir gaz oluşursa, tuzun formülünü belirleyin.

Bulmak:

tuz formülü

Verilen:

m(tuz) = 6.4 gr

V(gemi) = 1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 C

R= 8,31J/mol ∙ İle

n (gaz) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 = 0.3 (mol)

Problemin durumu iki denkleme karşılık gelir:

NH 4 NUMARA 2 = N 2 + 2 H 2 Ö ( gaz)

1 mol 3 mol

NH 4 NUMARA 3 = N 2 Ö + 2 H 2 Ö (gaz)

1 mol 3 mol

n (tuz) = 0.1 mol

M (tuz) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 NUMARA 2)

Cevap: NH 4 N

Edebiyat.

1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov "Lise öğrencileri ve üniversite adayları için kimya", Moskova, "Drofa" 1999

2. G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko "Kimyadaki problemlerin toplanması", Moskova "Yeni Dalga * Onyx" 2000

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod "Askeriye girenler için kimya kılavuzu - tıp akademisi ve diğer yüksek tıbbi Eğitim kurumları»,

Petersburg, 1999

4. Tıp enstitülerine başvuranlar için "Kimyada Çözümlü Problemler" rehberi,

I.P. Pavlov'un adını taşıyan St. Petersburg Tıp Enstitüsü

5. FIPI "KİMYA KULLANIMI" 2009 - 2015