aly; lithium; sosa;
2) Ang kabuuan ng mga coefficient sa equation para sa reaksyon ng mas mataas na sulfur hydroxide na may potassium hydroxide ay: 4; 6; 5; 8;
ang mga di-metal na katangian ng isang simpleng sangkap:
1) chlorine 2) sulfur 3) silicon 4) calcium
3.bilang ng pangkat sa periodic table katumbas ng:
1) ang mas mataas na valency ng atom 2) ang bilang ng mga electron sa atom 3) ang bilang ng mga proton sa nucleus 4) ang numero mga elektronikong layer
4. Ang mas mataas na nitrogen hydroxide ay tumutugon sa:
1) calcium hydroxide 2) hydrochloric acid 3) barium sulfate 4) silicon oxide
5. Ang pinaka binibigkas na mga katangian ng metal ng isang simpleng sangkap: 1) sodium 2) magnesium 3) calcium 4) potassium
Para sa lahat ng mga reaksyon, kakailanganing isulat ang buo at maikling ionic equation. 1. Potassium → potassium hydroxide → potassium sulfate →barium sulfate
2. Phosphorus → phosphorus (III) oxide → phosphorus (V) oxide → phosphoric acid → calcium phosphate
3. Zinc → zinc chloride → zinc hydroxide → zinc oxide
4. Sulfur → sulfur dioxide → mas mataas na sulfur oxide → sulfuric acid → aluminum sulfate.
5. Lithium → lithium hydroxide → lithium chloride → silver chloride
6. Nitrogen → nitric oxide (II) → nitric oxide (IV) → nitric acid → sodium nitrate
7. Sulfur → calcium sulfide → calcium oxide → calcium carbonate → carbon dioxide
8. Carbon dioxide → sodium carbonate → calcium carbonate → calcium oxide
9. Iron → iron (II) oxide → iron (III) oxide → iron (III) sulfate
10. Barium → barium oxide → barium chloride → barium sulfate
1) Ang simpleng sangkap na tanso ay tinutukoy sa ekspresyong: A) ang kawad ay gawa sa tanso B) ang tanso ay bahagi ng tansong oksido C) ang tanso ay bahagi ng malachite D) mang isa ay bahagi ng tanso 2) Sa mga panahon ng periodic system, na may pagtaas sa singil ng nuclei ay hindi nagbabago: A) ang masa ng atom B) ang bilang ng mga antas ng enerhiya C) kabuuang bilang mga electron D) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng enerhiya 3) Mga formula ng mas mataas na oxide ng sulfur, nitrogen, chlorine, ayon sa pagkakabanggit: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2, Cl2O5 4) Ang ionic na uri ng bond at crystal lattice ay may: A) sodium fluoride B) water C) silver D) bromine 5) Ang mga formula ng natutunaw na base at amphoteric hydroxide, ayon sa pagkakabanggit: A) BaO, Cu ( OH) 2 B) Ba (OH) 2, Al (OH) 3 C) Zn (OH) 2, Ca (OH) 2 D) Fe (OH) 3, KOH ) 4 7) Pakikipag-ugnayan ng hydrochloric acid at ang copper oxide (II) ay tumutukoy sa mga reaksyon: A) decomposition B) compounds C) substitution D) exchange 8) Ang dami ng init na inilabas sa panahon ng combustion ng 2 g ng karbon (thermochemical reaction equation C + O2 = CO2 + 393 kJ ) ay katumbas ng: A ) 24 kJ B) 32.75 kJ C) 65.5 kJ D) 393 kJ 9) Sa mataas na temperatura, ang oxygen ay tumutugon sa lahat ng mga sangkap ng pangkat: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2 , Au D) S, CH4, H2O 10) Tumutugon sa parehong hydrogen at oxygen sa mataas na temperatura: A) tanso (II) oxide B) ginto C) sulfur D) nitric acid 11) Maaaring mag-react ang dilute sulfuric acid may: A ) Mg at Cu (OH) 2 B) CO2 at NaOH C) FeO at H2S D) P at CuCl2 12) Ang sulfur oxide (IV) ay hindi tumutugon sa: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Mga formula ng mga sangkap na "X" at "Y" sa scheme ng mga pagbabagong CaO x Ca(OH)2 y CaCl2 A) X - H2; Y - HCl B) X - H2O; Y - HCl B) X - H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y-Cl2 14) Mass fraction Ang sulfur sa sulfur oxide (IV) ay: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 15) Ang isang solusyon na naglalaman ng 19.6 g ng sulfuric acid ay na-neutralize na may labis na magnesium oxide. Ang dami ng sangkap ng nabuong asin ay: a) 0.2 mol b) 2 mol c) 0.1 mol d) 1 mol 16) Ang bilang ng ganap na napunong antas ng enerhiya sa sodium atom: A) 2 B) 3 C) 4 D ) 5 17 ) Ang ratio ng aktibidad ng kemikal ng mga elemento sa pares ay wastong ipinahiwatig: A) Li Na B) Na K C) Li K D) Na Li 18) Mga katangian ng metal sa seryeng Li Na K . electronic formula 1s22s22p63s23p5: A) iodine B) bromine C) chlorine D) fluorine 21 ) Mga katangian ng metal mga elemento ng kemikal sa serye I Br Cl F A) pagtaas B) pagbaba C) pagbabago sa pana-panahon D) hindi nagbabago 22) Formula ng isang sangkap na may isang covalent non-polar bond: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23) Crystal lattice ng solid oxide carbon (IV): A) ionic B) atomic C) molecular D) metallic 24) Isang substance na may ionic bond: A) sulfur oxide (VI) B) chlorine C) hydrogen sulfide D) sodium chloride 25) Serye ng mga numero 2, 8, 5 ay tumutugma sa pamamahagi ng mga electron sa mga antas ng enerhiya ng atom: A) aluminyo B) nitrogen C) posporus D) klorin 26) Ang electronic formula ng panlabas na antas ng enerhiya na 2s22p4 ay tumutugma sa ang atom: a) sulfur B) carbon C) silicon D) oxygen 27) Apat na electron sa panlabas na antas ng enerhiya ay may atom: A) helium B) beryllium C) carbon D) oxygen
Katangian ng asupre: 1) Ang posisyon ng elemento sa Periodic system D.I Katangian ng sulfur: 1) Ang posisyon ng elemento sa Periodic systemD.I. Mendeleev at ang istraktura ng mga atomo nito 2) Ang likas na katangian ng isang simpleng sangkap (metal, non-metal) 3) Paghahambing ng mga katangian ng isang simpleng sangkap na may mga katangian mga simpleng sangkap, na nabuo ng mga elemento na kalapit sa isang subgroup 4) Paghahambing ng mga katangian ng isang simpleng sangkap na may mga katangian ng mga simpleng sangkap na nabuo ng mga elemento na katabi sa isang panahon 5) Ang komposisyon ng mas mataas na oksido, ang katangian nito (basic, acidic, amphoteric) amphoteric hydroxide) 7) ang komposisyon ng volatile hydrogen compound (para sa mga di-metal)
Ang +4 na estado ng oksihenasyon para sa asupre ay medyo matatag at nagpapakita ng sarili sa SHal 4 tetrahalides, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 dioxide, at ang kanilang mga katumbas na anion. Makikilala natin ang mga katangian ng sulfur dioxide at sulfurous acid.
1.11.1. Sulfur oxide (IV) Ang istraktura ng so2 molecule
Ang istraktura ng molekula ng SO 2 ay katulad ng istraktura ng molekula ng ozone. Ang sulfur atom ay nasa isang estado ng sp 2 hybridization, ang hugis ng mga orbital ay isang regular na tatsulok, ang hugis ng molekula ay angular. Ang sulfur atom ay may hindi nakabahaging pares ng elektron. Ang haba ng bono ng S-O ay 0.143 nm, ang anggulo ng bono ay 119.5°.
Ang istraktura ay tumutugma sa mga sumusunod na resonant na istruktura:
Hindi tulad ng ozone, ang S–O bond multiplicity ay 2, ibig sabihin, ang unang resonance structure ay gumagawa ng pangunahing kontribusyon. Ang molekula ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na thermal stability.
Mga katangiang pisikal
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang sulfur dioxide o sulfur dioxide ay isang walang kulay na gas na may masangsang na nakakasakal na amoy, natutunaw na -75 °C, kumukulo -10 °C. Matunaw tayong mabuti sa tubig, sa 20 °C sa 1 volume ng tubig 40 volume ng sulfur dioxide ay natunaw. Nakakalasong gas.
Mga kemikal na katangian ng sulfur oxide (IV)
Ang sulfur dioxide ay lubos na reaktibo. Sulfur dioxide - acid oxide. Ito ay lubos na natutunaw sa tubig na may pagbuo ng mga hydrates. Bahagyang nakikipag-ugnayan din ito sa tubig, na bumubuo ng mahinang sulfurous acid, na hindi nakahiwalay nang paisa-isa:
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.
Bilang resulta ng dissociation, ang mga proton ay nabuo, kaya ang solusyon ay may acidic na kapaligiran.
Kapag ang sulfur dioxide gas ay dumaan sa isang sodium hydroxide solution, ang sodium sulfite ay nabuo. Ang sodium sulfite ay tumutugon sa labis na sulfur dioxide upang bumuo ng sodium hydrosulfite:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.
Ang sulfur dioxide ay nailalarawan sa pamamagitan ng redox duality, halimbawa, ito, na nagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian, discolors bromine water:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr
at potassium permanganate solution:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
na-oxidized ng oxygen sa sulfuric anhydride:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.
Nagpapakita ito ng mga katangian ng oxidizing kapag nakikipag-ugnayan sa mga malakas na ahente ng pagbabawas, halimbawa:
SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (sa 500 ° C, sa pagkakaroon ng Al 2 O 3);
SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.
Produksyon ng sulfur oxide (IV)
Nagsusunog ng asupre sa hangin
S + O 2 \u003d SO 2.
Oksihenasyon ng sulfide
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Ang pagkilos ng mga malakas na acid sa metal sulfites
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Sulfuric acid at mga asin nito
Kapag ang sulfur dioxide ay natunaw sa tubig, ang mahinang sulfurous acid ay nabuo, ang bulk ng natunaw na SO 2 ay nasa anyo ng isang hydrated form ng SO 2 H 2 O, sa paglamig, ang isang crystalline hydrate ay inilabas din, isang maliit na bahagi lamang. ng sulfurous acid molecules ay naghihiwalay sa sulfite at hydrosulfite ions. Sa libreng estado, ang acid ay hindi nakahiwalay.
Ang pagiging dibasic, ito ay bumubuo ng dalawang uri ng mga asing-gamot: medium - sulfites at acidic - hydrosulfites. Tanging ang mga alkali metal sulfites at hydrosulfites ng alkali at alkaline earth na mga metal ay natutunaw sa tubig.
Sa artikulong ito makakahanap ka ng impormasyon tungkol sa kung ano ang sulfur oxide. Ang mga pangunahing katangian nito ng isang kemikal at pisikal na kalikasan, mga umiiral na anyo, mga pamamaraan para sa kanilang paghahanda at mga pagkakaiba sa kanilang sarili ay isasaalang-alang. Ang mga lugar ng aplikasyon at biyolohikal na papel ng oxide na ito sa iba't ibang anyo nito.
Ano ang isang sangkap
Ang sulfur oxide ay isang compound ng mga simpleng substance, sulfur at oxygen. Mayroong tatlong mga anyo ng sulfur oxides, na naiiba sa bawat isa sa antas ng valence S na ipinakita, katulad: SO (monoxide, sulfur monoxide), SO 2 (sulfur dioxide o sulfur dioxide) at SO 3 (sulfur trioxide o anhydride). Ang lahat ng nakalistang variation ng sulfur oxides ay may magkatulad na kemikal at pisikal na katangian.
Pangkalahatang impormasyon tungkol sa sulfur monoxide
Ang divalent sulfur monoxide, o kung hindi man ay sulfur monoxide, ay isang inorganikong substance na binubuo ng dalawang simpleng elemento- asupre at oxygen. Formula - KAYA. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay isang walang kulay na gas, ngunit may matalim at tiyak na amoy. Nagre-react ng may tubig na solusyon. Isang medyo bihirang tambalan atmospera ng lupa. Ito ay hindi matatag sa impluwensya ng mga temperatura, umiiral sa isang dimeric na anyo - S 2 O 2. Minsan ito ay may kakayahang, nakikipag-ugnayan sa oxygen, bilang isang resulta ng reaksyon upang bumuo ng sulfur dioxide. Hindi nabubuo ang asin.
Ang sulfur oxide (2) ay kadalasang nakukuha sa pamamagitan ng pagsunog ng sulfur o pagbubulok ng anhydride nito:
- 2S2+O2 = 2SO;
- 2SO2 = 2SO+O2.
Ang sangkap ay natutunaw sa tubig. Bilang resulta, ang sulfur oxide ay bumubuo ng thio sulpuriko acid:
- S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.
Pangkalahatang data sa maasim na gas
Ang sulfur oxide ay isa pang anyo ng mga sulfur oxide na may kemikal na formula na SO 2 . May hindi kanais-nais na tiyak na amoy at walang kulay. Kapag napapailalim sa presyon, maaari itong mag-apoy sa temperatura ng silid. Kapag natunaw sa tubig, ito ay bumubuo ng hindi matatag na sulfurous acid. Maaari itong matunaw sa mga solusyon sa ethanol at sulfuric acid. Ito ay bahagi ng volcanic gas.
Sa industriya, ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagsunog ng asupre o pag-ihaw ng mga sulfide nito:
- 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.
Sa mga laboratoryo, bilang panuntunan, ang SO 2 ay nakuha gamit ang mga sulfites at hydrosulfites, na inilalantad ang mga ito sa isang malakas na acid, pati na rin sa pagkilos ng mga metal na may mababang antas ng aktibidad na puro H 2 SO 4 .
Tulad ng ibang mga sulfur oxide, ang SO 2 ay isang acidic oxide. Nakikipag-ugnayan sa alkalis, na bumubuo ng iba't ibang mga sulfites, tumutugon ito sa tubig, na lumilikha ng sulfuric acid.
Ang SO 2 ay lubos na aktibo, at ito ay malinaw na ipinahayag sa pagbabawas ng mga katangian nito, kung saan ang antas ng oxidizing ng sulfur oxide ay tumataas. Maaaring magpakita ng mga katangian ng oxidizing kapag inaatake ng isang malakas na ahente ng pagbabawas. Ang huling katangian ay ginagamit para sa produksyon ng hypophosphorous acid, o para sa paghihiwalay ng S mula sa mga gas ng metalurhiko na larangan.
Ang sulfur oxide (4) ay malawakang ginagamit ng mga tao upang makagawa ng sulfurous acid o mga asin nito - ito ang pangunahing lugar ng aplikasyon nito. At nakikilahok din siya sa mga proseso ng paggawa ng alak at kumikilos doon bilang isang pang-imbak (E220), kung minsan ay nag-atsara sila sa mga tindahan ng gulay at mga bodega, dahil sinisira nito ang mga mikroorganismo. Ang mga materyales na hindi mapapaputi ng chlorine ay ginagamot ng sulfur oxide.
Ang SO 2 ay medyo nakakalason na tambalan. Mga sintomas ng katangian na nagpapahiwatig ng pagkalason kasama nito ay ang pag-ubo, ang hitsura ng mga problema sa paghinga, kadalasan sa anyo ng isang runny nose, pamamalat, ang hitsura ng isang hindi pangkaraniwang aftertaste at isang namamagang lalamunan. Ang paglanghap ng naturang gas ay maaaring maging sanhi ng pagka-suffocation, kapansanan sa kakayahan sa pagsasalita ng indibidwal, pagsusuka, kahirapan sa paglunok, pati na rin ang talamak na pulmonary edema. Ang maximum na pinapayagang konsentrasyon ng sangkap na ito sa working room ay 10 mg/m 3 . gayunpaman, iba't ibang tao ang katawan ay maaari ding magpakita ng iba't ibang sensitivity sa sulfur dioxide.
Pangkalahatang impormasyon tungkol sa sulfuric anhydride
Ang sulfuric gas, o, kung tawagin, sulfuric anhydride, ay ang pinakamataas na sulfur oxide na may kemikal na formula na SO 3 . Ang likido na may nakaka-suffocating na amoy, lubhang pabagu-bago sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon. May kakayahang patigasin, na bumubuo ng mga paghahalo ng uri ng mala-kristal mula sa mga solidong pagbabago nito, sa mga temperatura mula 16.9 ° C at mas mababa.
Detalyadong pagsusuri ng mas mataas na oksido
Kapag ang SO 2 ay na-oxidize ng hangin sa ilalim ng impluwensya ng mataas na temperatura, kinakailangang kondisyon ay ang pagkakaroon ng isang katalista, halimbawa V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 o Pt.
Thermal decomposition ng sulfates o ang interaksyon ng ozone at SO 2:
- Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
- SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.
Oxidation ng SO 2 na may NO 2:
- SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.
Ang mga pisikal na katangian ng husay ay kinabibilangan ng: ang pagkakaroon ng isang patag na istraktura sa estado ng gas, trigonal na uri at D 3 h symmetry, sa panahon ng paglipat mula sa gas sa isang kristal o likido, ito ay bumubuo ng isang trimer ng isang cyclic na kalikasan at isang zigzag chain, ay may isang covalent polar bond.
Sa solidong anyo, ang SO 3 ay nangyayari sa mga anyo ng alpha, beta, gamma at sigma, at mayroon itong, ayon sa pagkakabanggit, ng ibang punto ng pagkatunaw, antas ng polimerisasyon at iba't ibang anyo ng kristal. Ang pagkakaroon ng naturang bilang ng SO 3 species ay dahil sa pagbuo ng mga donor-acceptor type bond.
Ang mga katangian ng sulfur anhydride ay kinabibilangan ng marami sa mga katangian nito, ang mga pangunahing ay:
Kakayahang makipag-ugnayan sa mga base at oxide:
- 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
- CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.
Ang mas mataas na sulfur oxide SO 3 ay may sapat na mataas na aktibidad at lumilikha ng sulfuric acid sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan sa tubig:
- SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.
Pumapasok ito sa mga reaksyon sa hydrogen chloride at bumubuo ng chlorosulfate acid:
- SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.
Ang sulfur oxide ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagpapakita ng malakas na mga katangian ng oxidizing.
Nakikita ng sulfuric anhydride ang paggamit nito sa paggawa ng sulfuric acid. Ang isang maliit na halaga ay inilabas sa kapaligiran sa panahon ng paggamit ng sulfur checkers. Ang SO 3, na bumubuo ng sulfuric acid pagkatapos ng pakikipag-ugnayan sa isang basang ibabaw, ay sumisira ng iba't ibang uri mga mapanganib na organismo tulad ng fungi.
Summing up
Ang sulfur oxide ay matatagpuan sa iba't ibang estado ng pagsasama-sama mula sa likido hanggang sa solidong anyo. Ito ay bihira sa kalikasan, at may ilang mga paraan upang makuha ito sa industriya, pati na rin sa mga lugar kung saan ito magagamit. Ang oxide mismo ay may tatlong anyo kung saan ito ay nagpapakita ng iba't ibang antas ng valency. Maaaring maging lubhang nakakalason at magdulot ng malubhang problema sa kalusugan.
Sa mga proseso ng redox, ang sulfur dioxide ay maaaring maging parehong oxidizing agent at reducing agent dahil ang atom sa compound na ito ay may intermediate oxidation state na +4.
Paano tumutugon ang oxidizing agent SO 2 sa mas malalakas na reducing agent, halimbawa sa:
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O
Paano tumutugon ang reducing agent SO 2 sa mas malakas na oxidizing agent, halimbawa sa pagkakaroon ng catalyst, na may, atbp.:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl
Resibo
1) Ang sulfur dioxide ay nabuo sa panahon ng pagkasunog ng asupre:
2) Sa industriya, ito ay nakuha sa pamamagitan ng pagpapaputok ng pyrite:
3) Sa laboratoryo, maaaring makuha ang sulfur dioxide:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Aplikasyon
Ang sulfur dioxide ay malawakang ginagamit sa industriya ng tela para sa pagpapaputi ng iba't ibang produkto. Bukod dito, ginagamit ito sa agrikultura para sa pagkasira ng mga nakakapinsalang microorganism sa mga greenhouse at cellar. Sa malalaking dami, ang SO 2 ay ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid.
Sulfur oxide (VI) – KAYA 3 (sulfuric anhydride)
Ang sulfuric anhydride SO 3 ay isang walang kulay na likido, na sa temperatura sa ibaba 17 ° C ay nagiging isang puting mala-kristal na masa. Napakahusay na sumisipsip ng kahalumigmigan (hygroscopic).
Mga katangian ng kemikal
Mga katangian ng acid-base
Paano nakikipag-ugnayan ang isang tipikal na acid oxide sulfuric anhydride:
SO 3 + CaO = CaSO 4
c) may tubig:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Ang isang espesyal na pag-aari ng SO 3 ay ang kakayahang matunaw ng mabuti sa sulfuric acid. Ang isang solusyon ng SO 3 sa sulfuric acid ay tinatawag na oleum.
Ang pagbuo ng oleum: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3
mga katangian ng redox
Ang sulfur oxide (VI) ay nailalarawan sa pamamagitan ng malakas na mga katangian ng pag-oxidizing (karaniwang nababawasan sa SO 2):
3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O
Pagkuha at paggamit
Ang sulfuric anhydride ay nabuo sa panahon ng oksihenasyon ng sulfur dioxide:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
Sa dalisay nitong anyo, ang sulfuric anhydride ay walang praktikal na halaga. Ito ay nakuha bilang isang intermediate sa produksyon ng sulfuric acid.
H2SO4
Ang pagbanggit ng sulfuric acid ay unang natagpuan sa mga Arab at European alchemist. Nakuha ito sa pamamagitan ng calcining iron sulfate (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) sa hangin: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 o isang halo na may: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, at ang mga ibinubuga na singaw ng sulfuric anhydride ay na-condensed. Sumisipsip ng kahalumigmigan, sila ay naging oleum. Depende sa paraan ng paghahanda, ang H 2 SO 4 ay tinatawag na vitriol oil o sulfur oil. Noong 1595, itinatag ng alchemist na si Andreas Libavius ang pagkakakilanlan ng parehong mga sangkap.
Sa loob ng mahabang panahon, ang langis ng vitriol ay hindi malawakang ginagamit. Ang interes dito ay lubhang tumaas pagkatapos ng ika-18 siglo. Natuklasan ang indigo carmine, isang stable blue dye. Ang unang pabrika para sa paggawa ng sulfuric acid ay itinatag malapit sa London noong 1736. Ang proseso ay isinasagawa sa mga lead chamber, sa ilalim kung saan ibinuhos ang tubig. Ang isang tinunaw na pinaghalong saltpeter at asupre ay sinunog sa itaas na bahagi ng silid, pagkatapos ay pinapasok ang hangin doon. Ang pamamaraan ay paulit-ulit hanggang sa isang acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nabuo sa ilalim ng lalagyan.
Noong ika-19 na siglo ang pamamaraan ay napabuti: sa halip na saltpeter nagsimula silang gumamit nitric acid(ito ay nagbibigay kapag nabulok sa silid). Upang ibalik ang mga nitrous gas sa system, ang mga espesyal na tore ay dinisenyo, na nagbigay ng pangalan sa buong proseso - ang proseso ng tore. Ang mga pabrika na nagpapatakbo ayon sa pamamaraan ng tore ay umiiral pa rin ngayon.
Ang sulfuric acid ay isang mabigat na madulas na likido, walang kulay at walang amoy, hygroscopic; natutunaw ng mabuti sa tubig. Kapag ang puro sulfuric acid ay natunaw sa tubig, ang isang malaking halaga ng init ay inilabas, kaya dapat itong maingat na ibuhos sa tubig (at hindi kabaligtaran!) At ihalo ang solusyon.
Ang isang solusyon ng sulfuric acid sa tubig na may H2SO4 na nilalaman na mas mababa sa 70% ay karaniwang tinatawag na dilute sulfuric acid, at ang isang solusyon na higit sa 70% ay tinatawag na concentrated sulfuric acid.
Mga katangian ng kemikal
Mga katangian ng acid-base
Ang dilute sulfuric acid ay nagpapakita ng lahat katangian ng mga katangian malakas na acids. Nag-react siya:
H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ang proseso ng pakikipag-ugnayan ng Ba 2+ ions sa sulfate ions SO 4 2+ ay humahantong sa pagbuo ng isang puting insoluble precipitate BaSO 4 . Ito ay husay na reaksyon para sa sulfate ion.
Mga katangian ng redox
Sa dilute H 2 SO 4 , ang H + ions ay mga oxidizing agent, at sa concentrated H 2 SO 4 sulfate ions ay SO 4 2+ . Ang SO 4 2+ ions ay mas malakas na oxidizing agent kaysa sa H + ions (tingnan ang diagram). 
AT palabnawin ang sulfuric acid matunaw ang mga metal, na serye ng electrochemical ang mga boltahe ay sa hydrogen. Sa kasong ito, ang mga metal sulfate ay nabuo at pinakawalan:
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Ang mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen ay hindi tumutugon sa dilute sulfuric acid:
Cu + H 2 SO 4 ≠
puro sulfuric acid ay isang malakas na ahente ng oxidizing, lalo na kapag pinainit. Ito ay nag-oxidize ng marami, at ilang mga organikong sangkap.
Kapag ang concentrated sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa mga metal na nasa electrochemical series ng mga boltahe pagkatapos ng hydrogen (Cu, Ag, Hg), ang mga metal sulfate ay nabuo, pati na rin ang produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid - SO 2.
Reaksyon ng sulfuric acid na may zinc Sa mas aktibong mga metal (Zn, Al, Mg), ang puro sulfuric acid ay maaaring mabawasan sa libre. Halimbawa, kapag ang sulfuric acid ay nakikipag-ugnayan sa, depende sa konsentrasyon ng acid, ang iba't ibang mga produkto ng pagbabawas ng sulfuric acid ay maaaring mabuo nang sabay-sabay - SO 2, S, H 2 S:
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Sa malamig, ang puro sulfuric acid ay nagpapasibo ng ilang mga metal, halimbawa, at samakatuwid ito ay dinadala sa mga tangke ng bakal:
Fe + H 2 SO 4 ≠
Ang concentrated sulfuric acid ay nag-oxidize ng ilang di-metal (, atbp.), na bumabawi sa sulfur oxide (IV) SO 2:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Pagkuha at paggamit
Sa industriya, ang sulfuric acid ay nakukuha sa pamamagitan ng contact. Ang proseso ng pagkuha ay nagaganap sa tatlong yugto:
- Pagkuha ng SO 2 sa pamamagitan ng pag-ihaw ng pyrite:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- Oxidation ng SO 2 hanggang SO 3 sa pagkakaroon ng isang katalista - vanadium (V) oxide:
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
- Paglusaw ng SO 3 sa sulfuric acid:
H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n KAYA 3
Ang resultang oleum ay dinadala sa mga tangke ng bakal. Ang sulfuric acid ng kinakailangang konsentrasyon ay nakuha mula sa oleum sa pamamagitan ng pagbuhos nito sa tubig. Ito ay maaaring ipahayag sa isang diagram:
H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Ang sulfuric acid ay nakakahanap ng iba't ibang gamit sa iba't ibang larangan. Pambansang ekonomiya. Ginagamit ito para sa pagpapatuyo ng mga gas, sa paggawa ng iba pang mga acid, para sa paggawa ng mga pataba, iba't ibang mga tina at mga gamot.
Mga asin ng sulfuric acid
Karamihan sa mga sulfate ay lubos na natutunaw sa tubig (medyo natutunaw CaSO 4 , kahit na mas mababa ang PbSO 4 at halos hindi matutunaw ang BaSO 4). Ang ilang mga sulfate na naglalaman ng tubig ng pagkikristal ay tinatawag na vitriol:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O tansong sulpate
FeSO 4 ∙ 7H 2 O ferrous sulfate
Ang mga asin ng sulfuric acid ay mayroong lahat. Ang kanilang kaugnayan sa pag-init ay espesyal.
Ang mga sulpate ng mga aktibong metal ( , ) ay hindi nabubulok kahit na sa 1000 ° C, habang ang iba (Cu, Al, Fe) - nabubulok sa bahagyang pag-init sa metal oxide at SO 3:
CuSO 4 \u003d CuO + SO 3
I-download:
Mag-download ng libreng abstract sa paksa: "Paggawa ng sulfuric acid sa pamamagitan ng paraan ng pakikipag-ugnay"
Maaari kang mag-download ng mga sanaysay sa iba pang mga paksa
*sa larawan ng rekord ay isang larawan ng tansong sulpate