Ang pinakakaraniwang pag-aari ng lahat ng mga organikong compound ay ang kanilang kakayahang sumunog. Ang ammonia mismo ay nasusunog at, sa pangkalahatan, madali, ngunit ang pagsunog nito ay hindi laging madali. Sa kabaligtaran, ang mga amin ay madaling mag-apoy at madalas na nasusunog na may walang kulay o bahagyang kulay na apoy. Sa kasong ito, ang nitrogen ng mga amin ay tradisyonal na na-oxidize sa molecular nitrogen, dahil ang mga nitrogen oxide ay hindi matatag.
Ang mga amine ay mas madaling mag-apoy sa hangin kaysa sa ammonia.
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O;
4C 2 H 5 NH 2 + 15O 2 \u003d 8CO 2 + 14H 2 O + 2N 2.
Mga pangunahing katangian
Pangunahin, pangalawa at tersiyaryo na mga amin kinakailangang naglalaman ng hindi nakabahaging pares ng elektron, bilang angkop sa trivalent nitrogen. Iyon ay, ang mga amin sa solusyon ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian, o ang kanilang mga solusyon ay mga base. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga amine sa may tubig na solusyon ay kulay litmus in kulay asul, at phenolphthalein hanggang raspberry. kanin. 12.
kanin. isa .
kanin. 2 .
Salamat sa pares ng elektron na ito, maaaring mabuo ang isang donor-acceptor bond na may hydrogen ion:
C 2 H 5 NH 2 + H + \u003d C 2 H 5 NH 3 +.
Kaya, tulad ng ammonia, ang mga amin ay nagpapakita ng mga katangian ng mga base:
NH 3 + H 2 O NH 4 OH;
C 2 H 5 NH 2 + H 2 O C 2 H 5 NH 3 OH.
Ang ammonia ay bumubuo ng mga asin na may mga acid ammonium, at amines - alkyl ammonium :
NH 3 + HBr = NH 4 Br ( ammonium bromide)
C 2 H 5 NH 2 + HBr \u003d C 2 H 5 NH 3 Br ( ethylammonium bromide)
Kung paanong ang ammonia ay bumubuo ng mga ammonium salt na may mga acid, ang mga amin ay bumubuo ng mga kaukulang asin. Ang mga asing-gamot na ito ay maaaring mabuo, tulad ng sa kaso ng ammonia, hindi lamang sa pamamagitan ng reaksyon may tubig na mga solusyon, ngunit din sa yugto ng gas, kung ang mga amin ay sapat na pabagu-bago.
Iyon ay, kung maglalagay ka ng mga kalapit na sisidlan na may puro hydrochloric acid o kahit na may isang organikong pabagu-bago ng isip, tulad ng acetic acid, at isang sisidlan na may isang pabagu-bago ng isip amine, pagkatapos ay sa lalong madaling panahon ang isang bagay na kahawig ng usok na walang apoy ay lilitaw sa pagitan nila sa kalawakan, ibig sabihin, ang mga kristal na naaayon sa alkylamine salt ay bubuo. kanin. 3.
kanin. 3 .
Alkalis displace amines , na, tulad ng ammonia, mahina base, mula sa mga alkylammonium salts:
NH 4 Cl + KOH \u003d NH 3 - + KCl + H 2 O;
CH 3 NH 3 Cl + KOH \u003d CH 3 NH 2 - + KCl + H 2 O.
Ang mga pangunahing katangian ng amin ay mas mataas kaysa sa ammonia. Bakit? Ang pagbuo ng isang donor-acceptor bond na may hydrogen ion ay mas madali, mas mataas ang electron density sa nitrogen atom. Ang mga hydrocarbon radical ay naglalaman ng maraming mga electron at kusang-loob na "ibahagi" ang mga ito sa nitrogen atom (Larawan 4).
kanin. 4. Donor-acceptor bond na may hydrogen ion
Gayunpaman, ang mga pangunahing katangian ng mga tertiary amine ay mas mababa kaysa sa mga pangalawang (ihambing ang mga pare-parehong basicity). Bakit? Sa isang tertiary amine, ang nitrogen atom ay napapalibutan sa lahat ng panig ng mga hydrocarbon radical, at ang kakayahang pumasok sa mga reaksyon ay nahahadlangan.
Ang mga amine, tulad ng ammonia, ay may kakayahang tumugon sa mga haloalkane, na pinapalitan ang halogen atom:
CH 3 Br + NH 3 = CH 3 NH 2 + HBr;
CH 3 NH 2 + CH 3 Br \u003d (CH 3) 2 NH + HBr;
(CH 3) 2 NH + CH 3 Br \u003d (CH 3) 3 N + HBr.
Ang mga tertiary amines ay maaari ding palitan ang halogen, kaya ang reaksyon ay maaaring pumunta pa. Ang isang quaternary ammonium salt ay nabuo - tetramethylammonium bromide (CH 3) 4 NBr:
(CH 3) 3 N + CH 3 Br = (CH 3) 4 N+ + Br-.
Pagbubuod ng aralin
Sa araling ito, ang paksang “Mga tambalang Amino. Pag-uuri, isomerismo, mga pangalan at pisikal na katangian". Inulit mo ang simula ng mga organikong compound na naglalaman ng oxygen at naalala mo ang ilan pangkaraniwang katangian ammonia at tubig. Pagkatapos ay tiningnan namin kung paano makakuha ng mga amino compound. Pinag-aralan ang kanilang klasipikasyon, isomerismo, mga pangalan at likas na katangiang pisikal .
Bibliograpiya
- Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemistry: Organikong kimika. Baitang 10: aklat-aralin para sa mga institusyong pang-edukasyon: pangunahing antas / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - ika-14 na edisyon. - M.: Edukasyon, 2012.
- Chemistry. Baitang 10. Antas ng profile: pag-aaral. para sa pangkalahatang edukasyon mga institusyon / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, A.A. Drozdov, V.I. Terenin. - M.: Bustard, 2008. - 463 p.
- Chemistry. Baitang 11. Antas ng profile: aklat-aralin. para sa pangkalahatang edukasyon mga institusyon / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin, A.A. Drozdov, V.I. Terenin. - M.: Bustard, 2010. - 462 p.
- Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Koleksyon ng mga problema sa kimika para sa mga pumapasok sa mga unibersidad. - ika-4 na ed. - M.: RIA "New Wave": Publisher Umerenkov, 2012. - 278 p.
- website ().
- Chemistry.ssu.samara.ru ().
- Himik.ru ().
- Promobud.ua ().
- Blg. 3, 4 (p. 14) Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chemistry: Organic Chemistry. Baitang 10: aklat-aralin para sa mga institusyong pang-edukasyon: pangunahing antas / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - ika-14 na edisyon. - M.: Edukasyon, 2012.
- Ihambing ang mga katangian ng paglilimita sa mga amin at alkohol.
- Isulat ang mga equation ng reaksyon na nagpapatunay sa basicity ng mga amine.
Ang mga amin ay mga organikong derivative ng ammonia na naglalaman ng isang amino group na NH 2 at isang organikong radical. Sa pangkalahatan, ang formula ng isang amine ay ang formula ng ammonia kung saan ang mga hydrogen atoms ay pinalitan ng isang hydrocarbon radical.
Pag-uuri
- Ayon sa kung gaano karaming mga atomo ng hydrogen sa ammonia ang pinalitan ng isang radikal, pangunahing mga amine (isang atom), pangalawa, tersiyaryo ay nakikilala. Ang mga radikal ay maaaring pareho o magkaibang uri.
- Ang isang amine ay maaaring maglaman ng higit sa isang grupo ng amino, ngunit marami. Ayon sa katangiang ito, nahahati sila sa mono, di-, tri-, ... polyamines.
- Ayon sa uri ng mga radical na nauugnay sa nitrogen atom, aliphatic (hindi naglalaman ng cyclic chain), aromatic (naglalaman ng isang cycle, ang pinakasikat ay aniline na may singsing ng benzene), halo-halong (fat-aromatic, na naglalaman ng cyclic at non-cyclic radical).
Ari-arian
Depende sa haba ng kadena ng mga atomo sa organikong radikal, ang mga amin ay maaaring gas (tri-, di-, methylamine, ethylamine), likido o solidong mga sangkap. Kung mas mahaba ang kadena, mas matigas ang sangkap. Ang pinakasimpleng mga amin ay nalulusaw sa tubig, ngunit habang ang isa ay lumipat sa mas kumplikadong mga compound, bumababa ang tubig solubility.
Ang mga gas at likidong amin ay mga sangkap na may malinaw na amoy ng ammonia. Ang mga solid ay halos walang amoy.
Lumilitaw ang mga Amines mga reaksiyong kemikal malakas na mga pangunahing katangian; bilang isang resulta ng pakikipag-ugnayan sa mga inorganikong acid, ang mga alkylammonium salt ay nakuha. Ang reaksyon sa nitrous acid ay husay para sa klase ng mga compound na ito. Sa kaso ng pangunahing amine, ang alkohol at gas na nitrogen ay nakuha, kasama ang pangalawa, isang hindi matutunaw na dilaw na namuo na may binibigkas na amoy ng nitrosodimethylamine; na may tertiary reaksyon ay hindi pumunta.
Tumugon sa oxygen (nasusunog sa hangin), halogens, mga carboxylic acid at ang kanilang mga derivatives, aldehydes, ketones.
Halos lahat ng mga amine, na may mga bihirang eksepsiyon, ay nakakalason. Kaya, ang pinakasikat na kinatawan ng klase, aniline, ay madaling tumagos sa balat, nag-oxidize ng hemoglobin, pinipigilan ang gitnang sistema ng nerbiyos, nakakagambala sa metabolismo, na maaaring humantong sa kamatayan. Nakakalason sa mga tao at mag-asawa.
Mga palatandaan ng pagkalason:
Dyspnea,
- sianosis ng ilong, labi, daliri,
- mabilis na paghinga at pagtaas ng tibok ng puso, pagkawala ng malay.
Pangunang lunas:
Hugasan ang chemical reagent na may cotton wool at alcohol,
- magbigay ng access sa malinis na hangin,
- tumawag ng ambulansya.
Aplikasyon
Bilang isang hardener para sa epoxy resins.
Bilang isang katalista sa industriya ng kemikal at metalurhiya.
Raw na materyal para sa produksyon ng polyamide artipisyal na fibers, tulad ng nylon.
Para sa paggawa ng polyurethane, polyurethane foams, polyurethane adhesives.
Ang paunang produkto para sa produksyon ng aniline ay ang batayan para sa aniline dyes.
Para sa paggawa ng mga gamot.
Para sa paggawa ng phenol-formaldehyde resins.
Para sa synthesis ng repellents, fungicides, insecticides, pesticides, mineral fertilizers, rubber vulcanization accelerators, anti-corrosion reagents, mga solusyon sa buffer.
Bilang isang additive sa mga langis ng motor at gasolina, tuyong gasolina.
Para sa pagkuha ng mga photosensitive na materyales.
Ang urotropin ay ginagamit bilang isang additive sa pagkain, pati na rin isang sangkap sa mga pampaganda.
Sa aming online na tindahan maaari kang bumili ng mga reagents na kabilang sa klase ng mga amin.
methylamine
Pangunahing aliphatic amine. Ito ay hinihiling bilang isang hilaw na materyal para sa paggawa ng mga gamot, tina, pestisidyo.
diethylamine
pangalawang amine. Ginagamit ito bilang paunang produkto sa paggawa ng mga pestisidyo, gamot (halimbawa, novocaine), mga tina, repellents, mga additives sa gasolina at mga langis ng motor. Ito ay ginagamit upang gumawa ng mga reagents para sa proteksyon ng kaagnasan, para sa beneficiation ng mga ores, para sa paggamot ng epoxy resins, at para sa pagpapabilis ng mga proseso ng bulkanisasyon.
Triethylamine
Tertiary amine. Ginagamit ito sa industriya ng kemikal bilang isang katalista sa paggawa ng goma, 
epoxy resins, polyurethane foams. Sa metalurhiya - isang hardening catalyst sa mga hindi pagpapaputok na proseso. Raw material sa organic synthesis ng mga gamot, mineral fertilizers, weed control agents, paints.
1-butylamine
Tert-butylamine, isang compound kung saan ang isang tert-butyl organic group ay naka-bonding sa nitrogen. Ang sangkap ay ginagamit sa synthesis ng rubber vulcanization enhancers, droga, dyes, tannins, weed at insect control na paghahanda.
Urotropin (Hexamine)
polycyclic amine. Isang sangkap na hinihiling sa ekonomiya. Ginagamit ito bilang isang additive sa pagkain, sangkap ng gamot at gamot, sangkap sa mga pampaganda, mga solusyon sa buffer para sa analitikong kimika; bilang dry fuel, polymer resin hardener, sa synthesis ng phenol-formaldehyde resins, fungicides, mga pampasabog, ay nangangahulugan ng proteksyon laban sa kaagnasan.
Ang Amines ay pumasok sa ating buhay nang hindi inaasahan. Hanggang kamakailan lamang, ito ay mga lason na sangkap, isang banggaan na maaaring humantong sa kamatayan. At ngayon, pagkatapos ng isang siglo at kalahati, aktibong gumagamit kami ng mga sintetikong hibla, tela, materyales sa gusali, tina, na batay sa mga amin. Hindi, hindi sila naging mas ligtas, nagawa lamang ng mga tao na "paamoin" sila at supilin sila, na nakakakuha ng ilang mga benepisyo para sa kanilang sarili. Tungkol sa alin, at pag-uusapan pa natin.
Kahulugan
Para sa kalidad at quantification aniline sa mga solusyon o compound, ang isang reaksyon ay ginagamit sa dulo kung saan ang isang puting namuo sa anyo ng 2,4,6-tribromaniline ay nahuhulog sa ilalim ng test tube.
Amines sa kalikasan
Ang mga amine ay matatagpuan sa kalikasan sa lahat ng dako sa anyo ng mga bitamina, hormone, metabolic intermediates, matatagpuan din sila sa mga hayop at halaman. Bilang karagdagan, kapag ang mga nabubuhay na organismo ay nabubulok, ang mga medium na amin ay nakuha din, na, sa isang likidong estado, ay kumakalat ng isang hindi kasiya-siyang amoy ng herring brine. Ang "cadaveric poison" na malawakang inilarawan sa panitikan ay lumitaw nang tumpak dahil sa tiyak na ambergris ng mga amin.
Sa loob ng mahabang panahon, ang mga sangkap na aming isinasaalang-alang ay nalilito sa ammonia dahil sa isang katulad na amoy. Ngunit noong kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo, ang French chemist na si Wurtz ay nakapag-synthesize ng methylamine at ethylamine at napatunayan na naglalabas sila ng mga hydrocarbon kapag nasunog. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga nabanggit na compound at ammonia.
Pagkuha ng mga amin sa mga kondisyong pang-industriya
Dahil ang nitrogen atom sa mga amin ay nasa pinakamababang estado ng oksihenasyon, ang pagbabawas ng mga compound na naglalaman ng nitrogen ay ang pinakasimple at pinaka-abot-kayang paraan upang makuha ang mga ito. Siya ang malawak na ginagamit sa pang-industriya na kasanayan dahil sa pagiging mura nito.
Ang unang paraan ay ang pagbabawas ng mga nitro compound. Ang reaksyon kung saan nabuo ang aniline ay pinangalanan ng siyentipikong Zinin at isinagawa sa unang pagkakataon sa kalagitnaan ng ikalabinsiyam na siglo. Ang pangalawang paraan ay upang bawasan ang mga amide na may lithium aluminum hydride. Ang mga pangunahing amin ay maaari ding mabawasan mula sa mga nitrile. Ang ikatlong opsyon ay ang mga reaksyon ng alkylation, iyon ay, ang pagpapakilala ng mga pangkat ng alkyl sa mga molekula ng ammonia.
Paglalapat ng mga amine
Sa kanilang sarili, bilang purong sangkap, ang mga amin ay ginagamit nang kaunti. Ang isang bihirang halimbawa ay polyethylenepolyamine (PEPA), na ginagawang mas madaling gamutin ang epoxy sa bahay. Karaniwang ang pangunahin, tersiyaryo o pangalawang amine ay isang intermediate sa paggawa ng iba't-ibang organikong bagay. Ang pinakasikat ay aniline. Ito ang batayan ng isang malaking palette ng aniline dyes. Ang kulay na lalabas sa dulo ay direktang nakasalalay sa napiling hilaw na materyal. Ang purong aniline ay nagbibigay ng asul na kulay, habang ang pinaghalong aniline, ortho- at para-toluidine ay magiging pula.
Ang mga aliphatic amine ay kailangan upang makakuha ng mga polyamide tulad ng nylon at iba pa. Ginagamit ang mga ito sa mechanical engineering, gayundin sa paggawa ng mga lubid, tela at pelikula. Bilang karagdagan, ang aliphatic diisocyanates ay ginagamit sa paggawa ng polyurethanes. Dahil sa kanilang mga pambihirang katangian (gaan, lakas, pagkalastiko at kakayahang mag-attach sa anumang ibabaw), hinihiling sila sa pagtatayo (mounting foam, glue) at sa industriya ng sapatos (anti-slip soles).
Ang gamot ay isa pang lugar kung saan ginagamit ang mga amin. Tinutulungan ng Chemistry na i-synthesize ang mga antibiotics ng grupong sulfonamide mula sa kanila, na matagumpay na ginagamit bilang mga pangalawang linya na gamot, iyon ay, mga reserba. Kung sakaling magkaroon ng resistensya ang bakterya sa mga mahahalagang gamot.
Mapanganib na epekto sa katawan ng tao
Ito ay kilala na ang mga amine ay napaka-nakakalason na mga sangkap. Ang pinsala sa kalusugan ay maaaring sanhi ng anumang pakikipag-ugnayan sa kanila: paglanghap ng mga singaw, pagkakadikit sa bukas na balat, o paglunok ng mga compound sa katawan. Ang kamatayan ay nangyayari dahil sa kakulangan ng oxygen, dahil ang mga amine (sa partikular, aniline) ay nagbubuklod sa hemoglobin ng dugo at pinipigilan ito sa pagkuha ng mga molekula ng oxygen. Ang mga nakababahala na sintomas ay igsi sa paghinga, asul na nasolabial triangle at mga daliri, tachypnea (mabilis na paghinga), tachycardia, pagkawala ng malay.
Sa kaso ng pakikipag-ugnay sa mga sangkap na ito sa mga hubad na lugar ng katawan, kinakailangan upang mabilis na alisin ang mga ito gamit ang cotton wool na dati nang nabasa sa alkohol. Dapat itong gawin nang maingat hangga't maaari upang hindi madagdagan ang lugar ng kontaminasyon. Kung lumitaw ang mga sintomas ng pagkalason, dapat kang kumunsulta sa isang doktor.
Ang aliphatic amines ay isang lason para sa mga nervous at cardiovascular system. Maaari silang maging sanhi ng depresyon ng pag-andar ng atay, ang pagkabulok nito at maging ang mga sakit sa oncological ng pantog.
Amines- Ito mga organikong compound, kung saan ang hydrogen atom (marahil higit sa isa) ay pinalitan ng isang hydrocarbon radical. Ang lahat ng mga amin ay nahahati sa:
- pangunahing amine;
- pangalawang amine;
- tertiary amines.
Mayroon ding mga analogue ng ammonium salts - quaternary salts ng uri [ R 4 N] + Cl - .
Depende sa uri ng radikal amines ay maaaring maging:
- aliphatic amines;
- mabango (halo-halong) amine.
Aliphatic na naglilimita sa mga amin.
Pangkalahatang pormula C n H 2 n +3 N.
Ang istraktura ng mga amine.
Ang nitrogen atom ay nasa sp 3 hybridization. Sa ika-4 na non-hybrid orbital ay isang nag-iisang pares ng mga electron, na tumutukoy sa mga pangunahing katangian ng mga amin:
Ang mga electron donor substituent ay nagpapataas ng density ng elektron sa nitrogen atom at nagpapahusay sa mga pangunahing katangian ng mga amin, sa kadahilanang ito, ang mga pangalawang amin ay mas malakas na base kaysa sa mga pangunahing, dahil Ang 2 radical sa nitrogen atom ay lumilikha ng mas malaking electron density kaysa sa 1.
Sa tertiary atoms gumaganap mahalagang papel spatial factor: dahil Ang 3 radical ay nakakubli sa nag-iisang pares ng nitrogen, na mahirap "lapitan" sa iba pang mga reagents, ang basicity ng naturang mga amin ay mas mababa kaysa sa pangunahin o pangalawang.
Isomerismo ng mga amine.
Ang mga amin ay nailalarawan sa pamamagitan ng isomerism ng carbon skeleton, isomerism ng posisyon ng amino group:
Ano ang pangalan ng mga amine?
Ang pangalan ay karaniwang naglilista ng mga hydrocarbon radical (sa alpabetikong pagkakasunud-sunod) at nagdaragdag ng pagtatapos -amine:
Mga pisikal na katangian ng mga amine.
Ang unang 3 amine ay mga gas, ang mga gitnang miyembro ng aliphatic series ay mga likido, at ang mas mataas ay mga solid. Ang punto ng kumukulo ng mga amin ay mas mataas kaysa sa kaukulang hydrocarbons, dahil sa likidong bahagi, ang mga bono ng hydrogen ay nabuo sa molekula.
Ang mga amine ay lubos na natutunaw sa tubig; habang lumalaki ang hydrocarbon radical, bumababa ang solubility.
Pagkuha ng mga amine.
1. Alkylation ng ammonia (ang pangunahing paraan), na nangyayari kapag ang isang alkyl halide ay pinainit ng ammonia:
Kung ang alkyl halide ay labis, ang pangunahing amine ay maaaring pumasok sa isang alkylation reaction, na nagiging pangalawang o tertiary amine:
2. Pagbawi ng mga nitro compound:
Ginagamit ang ammonium sulfide Reaksyon ng Zinin), zinc o iron sa acidic na kapaligiran, aluminum sa alkaline na kapaligiran, o hydrogen sa gas phase.
3. Pagbawi ng nitriles. gamitin LiAlH 4:
4. Enzymatic decarboxylation ng mga amino acid:
Mga kemikal na katangian ng mga amine.
Lahat amines- malakas na mga base, at ang mga aliphatic ay mas malakas kaysa sa ammonia.
Ang mga may tubig na solusyon ay alkalina sa kalikasan.
I. Ayon sa bilang ng mga hydrocarbon radical sa molekula ng amine:
Pangunahing amine R-NH 2
(mga derivatives ng hydrocarbons kung saan ang hydrogen atom ay pinalitan ng isang amino group -NH 2),
Mga pangalawang amine R-NH-R"
II. Ayon sa istraktura ng hydrocarbon radical:
Aliphatic, halimbawa: C 2 H 5 -NH 2 ethylamine
Limitahan ang mga pangunahing amin
Pangkalahatang formula C n H 2n+1 NH 2 (n ≥ 1); o C n H 2n+3 N (n ≥ 1)
Nomenclature
Ang mga pangalan ng mga amin (lalo na ang pangalawa at tersiyaryo) ay karaniwang ibinibigay ayon sa radical-functional nomenclature, na naglilista ng mga radical sa alpabetikong pagkakasunud-sunod at pagdaragdag ng pangalan ng klase - amine. Ang mga pangalan ng pangunahing amine ayon sa substitution nomenclature ay binubuo ng pangalan ng parent hydrocarbon at ang suffix - amine.
CH 3 -NH 2 methanamine (methylamine)
CH 3 -CH 2 -NH 2 ethanamine (ethylamine)
Ang mga pangunahing amin ay madalas na tinutukoy bilang mga derivatives ng hydrocarbons, sa mga molekula kung saan ang isa o higit pang mga hydrogen atoms ay pinapalitan ng NH 2 amino group. Sa kasong ito, ang amino group ay itinuturing bilang isang substituent, at ang lokasyon nito ay ipinahiwatig ng isang numero sa simula ng pangalan. Halimbawa:
H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2 1,4-diaminobutane.
Aniline (phenylamine) C 6 H 5 NH 2 alinsunod sa pamamaraang ito ay tinatawag na aminobenzene.
Homologous na serye ng mga saturated amine
CH 3 NH 2 - methylamine (pangunahing amine), (CH 3) 2 NH - dimethylamine (pangalawang amine), (CH 3) 3 N - trimethylamine (tertiary amine), atbp.
isomerismo
Structural isomerism
Carbon skeleton, simula sa C 4 H 9 NH 2:
Mga posisyon ng amino group, simula sa C 3 H 7 NH 2:
Isomerism ng amino group na nauugnay sa isang pagbabago sa antas ng pagpapalit ng mga atomo ng hydrogen sa nitrogen:
Spatial isomerism
Posible ang optical isomerism, simula sa C 4 H 9 NH 2:
Optical (mirror) isomers - spatial isomers, ang mga molecule na nauugnay sa isa't isa bilang isang bagay at isang hindi magkatugma na mirror image (tulad ng kaliwa at kanang kamay).
Mga katangiang pisikal
Ang mga amin na mas mababang limitasyon ay mga gas na sangkap; ang mga gitnang miyembro ng homologous na serye ay mga likido; ang mas mataas na mga amin ay mga solido. Ang Methylamine ay may amoy ng ammonia, ang iba pang mas mababang mga amin ay may matalim na hindi kasiya-siyang amoy, na nakapagpapaalaala sa amoy ng herring brine.
Ang mas mababang mga amin ay lubos na natutunaw sa tubig, na may pagtaas sa hydrocarbon radical, ang solubility ng mga amin ay bumababa. Ang mga amine ay nabuo sa panahon ng pagkabulok ng mga organikong nalalabi na naglalaman ng mga protina. Ang isang bilang ng mga amin ay nabuo sa mga organismo ng tao at hayop mula sa mga amino acid (biogenic amines).
Mga katangian ng kemikal
Ang mga amine, tulad ng ammonia, ay nagpapakita ng mga binibigkas na katangian ng mga base, na dahil sa pagkakaroon ng isang nitrogen atom sa mga molekula ng amine, na mayroong isang hindi nakabahaging pares ng mga electron.
1. Pakikipag-ugnayan sa tubig
Ang mga solusyon ng mga amin sa tubig ay alkalina.
2. Pakikipag-ugnayan sa mga acid (pagbuo ng mga asin)
Ang mga amine ay pinakawalan mula sa kanilang mga asing-gamot sa ilalim ng pagkilos ng alkalis:
Cl + NaOH → CH 3 CH 2 NH 2 + NaCl + H 2 O
3. Pagkasunog ng mga amine
4CH 3 NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 + 10H 2 O + 2N 2
4. Reaksyon sa nitrous acid (ang pagkakaiba sa pagitan ng mga pangunahing amin at pangalawa at tersiyaryo)
Sa ilalim ng pagkilos ng HNO 2, ang mga pangunahing amin ay na-convert sa mga alkohol na may paglabas ng nitrogen:
C 2 H 5 NH 2 + HNO 2 → C 2 H 5 OH + N 2 + H 2 O
Paano makukuha
1. Reaksyon ng haloalkanes na may ammonia
CH 3 Br + 2NH 3 → CH 3 NH 2 + NH 4 Br
2. Pakikipag-ugnayan ng mga alkohol sa ammonia
(Sa pagsasagawa, ang mga reaksyong ito ay gumagawa ng pinaghalong pangunahin, pangalawa, tertiary amine at isang quaternary ammonium salt.)