Тестовые задания по химии (составитель Иванова Марина Павловна)
1.Принцип противоречия.
1)Ядро - является составной частью атома: а) с электронами; б) без электронов.
2)При небольшом увеличении давления растворимость газов в воде:
а)возрастает; б) не возрастает.
3. Изменение давления на состояние химического равновесия в системе N2+O2=2NO:
а) повлияет; б) не повлияет
2. Принцип противоположности.
1. Степень окисления элемента при окислении: 1) повышается; 2) понижается.
2. При небольшом увеличении давления растворимость газов в воде: а) возрастает б)уменьшается
3. Электроны в атоме находятся: а) внутри ядра
б) снаружи ядра
3. Принцип однородности.
1. Ядра изотопов имеют разное число:
а) протонов б) нейтронов
2. Аммиачная селитра - удобрение:
а) кислое б) щелочное
3. Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли:
а) азота б) кислорода в) водорода
4. Принцип кумуляции.
1. При иодометрии определяют содержание:
а) окислителей
б) окислителей и восстановителей
в) окислителей, восстановителей и кислот.
2. Теплоемкость реакции может быть:
а) положительной
б) отрицательной
в) положительной и отрицательной
3. Какие свойства в ОВР проявляет иодид-ион:
а) только окислителя в) только восстановителя
б) ни окислителя, ни восстановителя г) и окислителя, и восстановителя
5. Принцип сочетания.
1. Какие из этих частиц образуют ядра атомов?
а) нейтроны и электроны в) нейтроны и протоны
б) протоны и электроны г) нейтроны, протоны и электроны
2. Водные растворы электролитов проводят электрический ток за счет:
а) катионов и электронов в) только электронов
б) анионов и электронов г) и катионов и анионов
3. Атомы каких элементов содержат 2 нейтрона:
А) протия и трития в) гелия и трития
Б) протия и гелия г) протия, гелия и трития
6. Принцип градуирования.
1. В ряду химических элементов C-AL-Ca число электронных слоев в их атомах:
а) возрастает от 3 до5
б) возрастает от 2 до 4
в) уменьшается от 4 до 2
г) уменьшается от 5 до 3
2. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе ZnO2:
А) +4, б) +3, в) +2, г) +1.
3. Процессу восстановления серы соответствует превращение:
А) 0…-2 б) 0…+4 в) +4…+6 г) -2…+4
7. Принцип удвоенного противопоставления.
1. В ряду оксидов N2O5 - SiO2 - BeO - CaO происходит изменение свойств:
а) от кислотных к основным в) от основных к амфотерным
б) от основных к кислотным г) от кислотных к амфотерным
2. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2 образованы химическими связями соответственно:
а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
б) ионной, ковалентной неполярной, полярной ковалентной
в) ионной, неполярной ковалентной, полярной ковалентной
г) ионной, полярной ковалентной, ковалентной неполярной
3. Горение аммиака является реакцией:
1) каталитической, эндотермической
2) каталитической, экзотермической
3) некаталитической, экзотермической
4) некаталитической, эндотермической
8. Принцип фасетности.
1. соляная кислота а) относятся
азотная кислота } к группе растворимые кислоты б) не относятся
серная кислота
2. Zn, Cu, Sn } к побочной подгруппе а) относятся
б) не относятся
Азот } к веществам молекулярного строения а) относятся
Водород б) не относятся
9. Принцип импликации.
1. Избыточное внесение азотных удобрений повышает содержание:
а) фосфатов в) карбонатов
б) сульфатов г) нитратов
2. Если в результате реакции из 2-х сложных веществ образуются две сложные, то тип реакции:
а) замещения в) присоединения
б) обмена г) разложения
3. При повышении давления в системе N2+O2 = 2NO, химическое равновесие:
А) сместится влево
Б) сместится вправо
В) не изменится
10. Принцип формулирования.
1. Химический элемент - это:
а) неделимая частица
б) совокупность атомов одного вида
в) вид атомов
2. Оксиды - это:
а) сложные вещества
б) вещества, состоящие из атомов металлов и кислорода
в) вещества, состоящие из атомов неметаллов и кислорода
г) вещества, состоящие из 2-х разных атомов, один из которых кислород.
3. Простое вещество - это:
А) форма существования химического элемента
Б) вещества, количество которых больше, чем химических элементов
В) вещество, состоящее из атомов одного вида
11. Сочетание принципов.
1. 1. кислород имеет кристаллическую решетку: а) атомную
{ 2. графит } б) ионную
3. алюминий в) металлическую
г) молекулярную
2. 1. CaCL2 а) ковалентную полярную
2. H2O } имеет связь: б) ионную
3. AL в) металлическую
г) ковалентную неполярную
3. Ar а) S-элементам
{ Te } относятся: б) P-элементам
Тестовое задание по химии на тему «Обзор неметаллов» (11 класс) ФИО: Тимохина Алёна Владимировна Должность: учитель биологии, химии Место работы: МОБУ «Рассветская СОШ» им. В. В. Лапина Цель - повторить физические и химические свойства неметаллов. Задачи: 1. Образовательные – изучить свойства и получение неметаллов; 2. Воспитательные – роль неметаллов в природе; 3. Развивающие – сравнить свойства неметаллов. Тестовое задание
- Химический элемент, который имеет следующие изотопы: протий, дейтерий, тритий.
- Кислород
Сера
Водород
Фосфор
- В окислительно – восстановительных реакция Водород является.
- Сильный окислитель
Нейтральный
Окислитель, восстановитель
Сильный восстановитель
- Степень окисления Водорода с соединениями металлов.
- +1
– 1
– 2
+2
- Продолжите предложение: «При поджигании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кислорода соединение газов происходит мгновенно и сопровождается сильным взрывом» Назовите такую смесь?
Напишите уравнения реакций, следуя цепочке.
- Назовите химический элемент, соответствующий следующему высказыванию: «Типичный неметалл, для которого не характерны восстановительные свойства».
- Кислород
Хлор
Фтор
Сера
- Выберите общие свойства, характерные для галогенов?
- В основном имеют степень окисления – 1
Взаимодействуют с простыми веществами
Все проявляют и окислительные и восстановительные свойства
К галогенам относятся –
F
2
,
Cl
2
,
I
2
,
Br
2
,
At
- Назовите химический элемент, имеющий следующие физические свойства: бесцветный газ, не имеющий запаха, тяжелее воздуха.
- Кислород
Водород
Азот
Углерод
- Напишите уравнение реакции, которое используется для получения Кислорода в лаборатории.
Выберите физическое свойство, которое
не
соответствует Сере.
- Хрупкие кристаллы желтого цвета
Растворим в воде
Имеет аллотропные модификации: ромбическая, пластическая
Растворяется хорошо в сероуглероде, бензоле
- Химический элемент, который имеет следующие аллотропные модификации: алмаз, графит, уголь.
- Сера
Углерод
Фосфор
Селен
- Соотнесите полуреакции ионов и уравнения реакций в Окислительно – восстановительном процессе.
А ) S +6 +2e = S +4
- Допишите уравнения реакций (к окислительно - восстановительным реакциям написать ОВ баланс).
- Решите задачу: Из перманганата калия 7, 9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?
Решите задачу: При взаимодействии 14, 2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород
HCl
Ответы на тестовые задания
1.
в
2.
г
3.
б
4.
Гремучий газ
5.
2
H
2
+
O
2
= 2
H
2
O
2H
2
O + CaH
2
= 2H
2
+ Ca (OH)
2
H
2
+ CuO = H
2
O + Cu
6.
в
7.
абг
8.
а
9.
10.
б
11.
б
12.
А –
1,4; Б – 1; В – 2; Г – 3.
13. а)
б)
в)
г)
д)
е)
ж)
14.
Из перманганата калия 7, 9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?
15.
При взаимодействии 14, 2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород
HCl
. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.
Список литературы
- Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14 –е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 159 с.
Лидии Р.А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. - М.: Химия, 2000. 480 с:
Н. Л. Глинка. Общая химия
Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2 – е изд., испр. и доп. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2011. – 214 с.
В тестах всего 26 воросов. Дан вопрос и правильный ответ.
Тесты по школьной программе по химии
|
Жидкий метал? (Ртуть) |
||
|
Как называются вещества, состоящие из атомов одного вида? (Простые) |
||
|
Цвет фенолфталеина в щелочах? (Малиновый) |
||
|
Газ, поддерживающий горение? (Кислород) |
||
|
Как называется наименьшая частица вещества, обуславливающая его свойства? (Молекула) |
||
|
Объем одного моль газа? (22.4л) |
||
|
Кто открыл закон сохранения массы веществ? (Ломоносов) |
||
|
Газ, который используется для резки и сварки металлов? (Кислород) |
||
|
Наименьшая неделимая частица элементов? (Атом) |
||
|
Самый распространенный элемент на Земле? (Кислород) |
||
|
Как называются соли серной кислоты? (Сульфаты) |
||
|
Кто открыл периодический закон? (Менделеев) |
||
|
Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли? (Азот) |
||
|
Какая из кислот солонее серная или угольная? (Серная) |
||
|
Состав молекулы воды (формула воды)? (Н2О) |
||
|
Какую валентность имеет кислород? (2) |
||
|
Формула азотной кислоты? ( HNO-3) |
||
|
Самый легкий газ? (Водород) |
||
|
Как называется число, которое пишется впереди перед формулами? (Коэффициент) |
||
|
Укажите бескислотную кислоту: серная, соляная, азотная. (Соляная) |
||
|
Вещества, изменяющие скорость химических реакций? (Катализаторы) |
||
|
Сколько агрегатных состояний у воды? (Три) |
||
|
Единица измерения количества вещества? (Моль) |
||
|
При какой температуре кипит чистая вода? (100) |
||
|
Газ, необходимый для дыхания? (Кислород) |
||
|
Формула кислорода? (О-2) |
Тест по химии
І. Раскройте сущность периодического закона Д. И.Менделеева в свете теории строения атома.
1.Укажите название элемента образующего амфотерные соединения:
в) натрий.
2. Обозначьте элемент, который входит в состав главной подгруппы:
а) кальций,
б) железо,
3. Определите чило электронов, которое может содержаться на f – подуровне электронной оболочки:
4. Установите соответствие между числом электронов на внешнем энергетическом уровне и названием химического элемента:
а) 1, 1. калий,
б) 2, 2. хлор,
в) 3, 3. фосфор,
г) 5. 4. алюминий,
5. Установите последовательность возрастания заряда ядра элементов:
б) натрий,
в) рубидий,
г) актиний.
6. Установите соответствие между символом элемента и его названием:
а)Al, 1.магний,
б) Na, 2. азот (нитроген),
в) N, 3. ртуть,
г) Hg. 4. аллюминий,
5. натрий.
7.Обозначьте элемены, которые могут проявлять валентность II:
а) натрий,
б) кальций,
в) аллюминий.
г) магний,
д) багрий,
г) железо.
8. Обозначьте элемент второй группы:
б) углерод (карбон),
в) аллюминий,
9. Определите молекулярную массу соединение CaCo3:
10. Выберите характеристику состава молекулы простого вещества:
а) состоит из атомов одного вида,
б) состоит из атомов разного вида,
в) содержит только два атома.
г) содержит только один атом.
11. Укажите число протонов в ядре атома под номером 20:
ІІ Метан. Охарактеризуйте строение молекул, свойства и применение.
1. Обозначьте валентность углерода в органических соединениях:
в) четыре,
2. Обозначьте гомологическую разницу в гомологическом ряду алканов:
3. Укажите молекулярную формулу метана:
4. Укажите возможные продукты горения метана:
а) кислород,
в) углекислый газ,
5. Укажите свойства, характерные метану:
а) газообразный,
б) жидкость,
в) взрывоопасность,
г) легче воздуха,
д) хорошая растворимость в воде.
6.Укажить возможные продукты при разложении метана:
а) водород молекулярный,
б) водород атоморный,
7. Характерной реакцией у метана является:
а) замещения,
б) присоединения,
в) обмена.
г)полимеризация.
8. По строению молекул метан является:
а) алкином,
б) алкеном,
в) алканом,
г) цикланам.
9. Укажите общую молекулярную формулу гомологческого ряда алканов:
б) Сu H2n – 2бб
г) Сu H2n – 4.
10.Обозначьте соединения, с которыми реагирует метан:
11.Метан используют как сырье в процессах:
а) окисления,
б) восстановления,
в) полимеризации,
г) синтеза новіх веществ,
В этом разделе мы собрали примеры заданий школьных олимпиад по химии для учащихся 8 класса. В комплект тренировочных заданий входят тестовые вопросы и задачи для самых сообразительных. Задания олимпиады по химии отличаются от обычных заданий для контрольных и самостоятельных работ. Они помогают ученикам усовершенствовать свои знания и обобщить изученный программный материал.
Учителя могут использовать эти задания на уроках как для проведения контрольной, так и для подготовки учеников к олимпиаде. На этой странице предложены задания с ответами, а значит, ученики могут использовать их самостоятельно. Правильные ответы и решения записаны внизу страницы, чтобы не отвлекать ученика в процессе решения.
Олимпиада по химии 8 класс
Скачайте задания, заполнив форму!
После того как укажете данные, кнопка скачивания станет активной
Тестовые задания по химии
1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?
А) 12
Б) 22
В) 44
Г) 89
2. Какой элемент назван в честь небесного тела - спутника Земли:
А) Со - кобальт
Б) Те - теллур
В) Sе - селен
Г) U - уран
3. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
А) Та - тантал
Б) Тh - торий
В) Nb - ниобий
Г) Pm - прометий
4. К чистым веществам относится А) уксус
Б) дистиллированная вода
В) воздух
Г) молоко
5. Является веществом:
А) капля росы
Б) медная монета
В) кусочек мела
Г) ртуть
6. Одинаковую относительную массу имеют вещества,формулы которых: А) CuSO4 и CuS
Б) CuS и CuO
Б) CuO и Cu 2S
Г) CuSO4 и Cu 2S
7. Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна: А) 2,04%
Б) 65,31%
В) 32,65%
Г) 3,2%
8. Какое из перечисленных веществ самое соленое?
А) N2
Б) NaCl
В) H2O
Г) С2Н5ОН
9.Сложными являются вещества пары:
А) сера и алюминий
Б) вода и метан
В) озон и хлороводород
Г) аммиак и азот
10. К химическим явлениям относится:
А) плавление парафина
Б) растворение спирта в воде
В) выпаривание раствора соли
Г) изменение окраски индикатора
Открытые вопросы для 8-го класса
Вопрос 1
Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.
Вопрос 2
Вы - пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. - 1 рубль?
Вопрос 3
Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?
Вопрос 4
Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи.
Вопрос 5
Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
Ответы на тесты
| Тестовое задание | № 1 | № 2 | № 3 | № 4 | № 5 |
| Ответ | Б | В | Г | Б | Г |
| Тестовое задание | № 6 | № 7 | № 8 | № 9 | № 10 |
| Ответ | Г | В | Б | Б | Г |
Ответы на открытые вопросы
Ответ на вопрос 1:
Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов 44, нейтронов 57.
Полоний (Po) – в честь Польши; протонов 84, нейтронов 37.
Франций (Fr) – в честь Франции; протонов 87, нейтронов 35.
Германий (Ge) – в честь Германии; протонов 32, нейтронов 40.
Ответ на вопрос 2:
14 лет. Алюминий, потому что в 1827 году он был впервые получен. Свойства его легкий, блестящий металл.
Ответ на вопрос 3:
Спичку. В газовой лампе — природный газ (применяется как топливо), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины).
Ответ на вопрос 4:
Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде,профильтровать, выпарить воду.
Ответ на вопрос 5:
Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотность меньше, чем у воды:
бензин и растительное масло
Средний слой образует вода и растворенный в ней спирт
Нижний слой слой образует тяжелая и нерастворимая в воде металлическая ртуть