Elektrolit çözeltilerinde iyonlar arasında reaksiyonlar meydana gelir ve az çözünen, az ayrışan ve yüksek derecede uçucu maddelerin oluşması durumunda tamamlanmaya devam eder.
İyonik reaksiyon denklemi yazmanın bir örneği:
FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)2¯ + Na2S04; (87)
Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2¯.
Ortamın belirli bir reaksiyonu altında birçok kimyasal reaksiyon meydana gelir - belirli bir H + ve OH - iyon oranı.
Kütle etki yasasının suyun ayrışma sürecine uygulanması, suyun iyonik ürünü kavramına yol açar:
H 2 O = H + + OH - ;K = . (88)
Seyreltik çözeltilerde nötr su molekülleri H2O'nun konsantrasyonu neredeyse sabit olduğundan, değer
K B = K× = × (89)
belirli bir sıcaklıkta da sabittir. Bu miktara suyun iyonik ürünü denir. Deneysel verilerden K B = 1,8 × 10 -16 olduğu ve bir litredeki su moleküllerinin konsantrasyonunun aşağıdaki formülle belirlendiği bilinmektedir:
H20 = H20 = 55,56. (90)
Buradan,
K B = 1,8×10 -16 ×55,56 = 1×10 -14 ; (91)
1×10-14 = 1×10-7. (92)
Denklemin (1.87) logaritmasını alarak ve H + ve OH - iyonlarının pH ve pOH yoluyla konsantrasyonlarının negatif logaritmasını göstererek şunu elde ederiz:
pH = -1g; pOH = -1g; (93)
PH ölçeği şuna benzer:
Asidik Nötr Alkali
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Nötr bir ortamda [H + ] = [OH - ], dolayısıyla,
pH = pOH = 7. (94)
H+ konsantrasyonunun daha yüksek olduğu asidik bir ortamda pH< 7, в щелочной, где концентрация Н + меньше, pH > 7.
Hidroliz- tuzların katyon ve anyonlarının su ile etkileşimi. Hidrolizin sonucu zayıf (düşük ayrışan) elektrolitlerin (bazlar veya asitler) oluşmasıdır.
Tuzların hidrolizinin ana durumlarını ele alalım.
1) Güçlü bir baz ve güçlü bir asitin oluşturduğu tuzlar(örneğin, NaCl, KNO3, Na2S04). Tuz çözeltisinin reaksiyonu pratik olarak nötrdür; bu tür tuzlar hidrolize uğramaz.
Sulu bir çözeltide yüksek oranda çözünür güçlü bir elektrolit tamamen ayrışır: NaCl = Na + + Cl -, Na + ve Cl - iyonlarının su molekülleriyle etkileşimi zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açmaz ve hidroliz olmaz reaksiyon.
2) Güçlü bir baz ve zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlar(örneğin, Na2C03, K2S, CH3, COONa). Tuz çözeltisinin reaksiyonu alkalidir, hidroliz reaksiyonunun bir sonucu olarak zayıf bir elektrolit oluşur - bir asit:
Na2C03 = 2Na++ + C032-; (95)
C032- + H20 ⇄ HCO3- + OH-; (96)
HCO3- + H20® H2C03+OH-; (97)
CH3COONa = CH3COO- + Na+; (98)
CH3COO - + H20 ⇄ CH3COOH + OH - . (99)
3) Zayıf bir baz ile kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzlar(örneğin FeS04, CuCl2, AlCl3). Tuz çözeltisinin reaksiyonu asidiktir, hidroliz reaksiyonunun bir sonucu olarak zayıf bir elektrolit oluşur - bir baz:
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl –; (100)
Cu 2+ + H20 ⇄ CuOH + + H +; (101)
CuOH + + H20 ⇄ Cu(OH)2 + H +; (102)
FeS04 = F2+ + S042–; (103)
Fe 2+ + H20 ⇄ FeOH + + H +; (104)
FeOH + +H20 ⇄ Fe(OH)2 + H + . (105)
Hidroliz reaksiyonlarını hatırlayın geri dönüşümlü Su en zayıf elektrolitlerden biri olduğundan ve hidroliz reaksiyonunun dengesi büyük ölçüde sola doğru kaydığından, hidroliz neredeyse hiçbir zaman tamamlanmaz.
4) Zayıf bir baz ve zayıf bir asitin oluşturduğu tuzlar(örneğin CH3COONH4, Al2S3, Cr2S3). Hidroliz reaksiyonu neredeyse tamamlanmak üzere ilerler; bu durumda geri döndürülemez. Katyonun hidrolizi sırasında oluşan H+ iyonları, anyonun hidrolizi sırasında oluşan OH – iyonları tarafından bağlanır:
CH3COONH4 = CH3COO – + NH4 +; (106)
CH3COO – + H20 ⇄ CH3COOH + OH – ; (107)
NH4++ H20⇄ NH4OH + H+; (108)
H + + OH – ® H20; (109)
2Al 3+ + 6H 2 Ö ⇄ Al(OH) 3 + 6H + ,
Al 2 S 3 + H 2 O ® (110)
3S 2– + 6H20 ⇄ 3H2S + 6OH – ;
H + + OH – ® H 2 O.
Tuz Al 2 S 3 böylece su ile tamamen ayrışır:
Al 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2 Al(OH) 3 ¯ + 3H 2 S. (111)
1.4.6. Kristalin hidratlar
Sulu çözeltilerde tuz iyonları her zaman hidratlıdır. Çoğu zaman bu bileşikler - hidratlar - o kadar güçlüdür ki, madde çözeltiden salındığında yok olmazlar. Kristal hidratlara denir kristal hidratlar. Kristal kafesleri hidratlı iyonlardan oluşur, örneğin:
CuSO 4 × 5H20 - 2+ ve 2–; (112)
CoCl 2 × 6H 2 O - 2+ ve 2Cl – . (113)
Tuz iyonları karmaşık bileşikler olarak düşünülebilir. Tuzlar toprağa girdikten sonra onu kirletir ve hidroliz sonucu toprağın asitliğini veya alkaliliğini artırır. Islak tuz metal kapların korozyonuna neden olur.
1.4.7. Tuz taşımacılığının özellikleri
Tuzlar kağıt, plastik torbalar veya özel kaplar içerisinde kapalı vagonlarda taşınmaktadır.
Tehlikeli kimyasal maddelerin taşınması kurallarına sıkı sıkıya uymak, oksijen salınımıyla ayrışabilen veya diğer maddelerle karışım halinde tutuşabilen tuzların taşınmasını gerektirir. Bu tuzlar arasında kloratlar, perkloratlar, nitratlar, permanganatlar vb. yer alır:
4KClO3® KCl + 3KClO4; (114)
KClO4® KCl+2O2; (115)
2Pb(NO3)2® 2PbO + 4NO2 + O2; (116)
5KMnO4® K2 MnO4 + K3 MnO4 + MnO2 + 3O2. (117)
Böylece, kolayca oksitlenen maddelerle (fosfor, kükürt, kömür ve bazı organik maddeler) karışan potasyum klorat KClO3 (Berthollet tuzu) darbe anında patlar. Patlayıcı karışımlar kloratlar, konsantre sülfürik asitli permanganatlar oluşturur.
Trenleri tamamlarken birbirleriyle kuvvetli etkileşime giren maddeleri içeren tanklar ve vagonlar yakına yerleştirilmemelidir.
Amonyum nitratın (amonyum nitrat) taşınması kendine has özelliklere sahiptir. Bu tuz, teknolojide ve öncelikle patlayıcı üretiminde ve tarımda gübre olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Amonyum nitrat 300°C'ye ısıtıldığında veya patlatıldığında patlayıcı bozunmaya uğrar:
2NH4NO3® 2N2 + O2 + 4H20+ 238 (kJ). (118)
Bu tuz toplu olarak depolanamaz veya taşınamaz. Üç kat bitümlü beş katlı kağıt torbalarda saklanır. Odada başka gübre, yakıt ve yağlayıcı veya organik madde bulunmamalıdır. Amonyum, potasyum ve sodyum nitrat, kauçuk kordonlu konteynerlerle donatılmış özel vagonlarda taşınmaktadır.
Amonyum klorür ve sülfat kağıt torbalarda saklanır.
Gübreler bitüm veya plastik torbalarda saklanır - fosfat kayası Ca 3 (PO 4) 2, basit süperfosfat, çift süperfosfat Ca (H 2 PO 4) 2, karmaşık (karışık) gübreler (amofos, nitrofoska, vb.).
Fosfatlı gübrelerin taşınması sırasında toz ve gaz karışımlarının oluşumu mümkündür - florür bileşikleri SiF 4, H2 SiF 6 (gübre üretimi sırasında oluşan yan ürünler). Bu nedenle çift süperfosfat ve fosfat kayası boşaltıldıktan sonra arabalar basınç altında sıcak su ile yıkanır. Ancak basit süperfosfatın taşındığı vagonları yıkayamazsınız. İçerdiği kalsiyum sülfat (alçıtaşı) su ile muamele edildiğinde sertleşir,
bu nedenle arabalar basit süperfosfattan% 2-3'lük bir soda külü Na2C03 çözeltisi ile yıkanır. Drenaj suyu toprağı büyük ölçüde kirlettiğinden temizleme kaplarına dökülmelidir.
Mineral gübrelerin taşınmasına yönelik özel araçlar, tuzların etkisi altında korozyona maruz kalan düşük alaşımlı çelikten yapılmış gövdelere sahiptir; korozyona karşı koruma olarak polimer kaplamalar ve cam elyafı kullanılabilir. Otomobil bileşenlerinin ve parçalarının korozyon direnci, plastikler, alaşımlı çelikler ve korozyona dayanıklı hafif alaşımlar kullanılarak artırılabilir.
2. SORULARI KONTROL EDİN
1) Hangi kimyasal bileşiklere oksit denir? Suyla reaksiyona giren bilinen bir asidik oksidi adlandırın. Aşağıdaki oksitlerden hangisi çiftler halinde birbirleriyle etkileşime girebilir: CaO, CO 2, SiO 2, Al 2 O 3, BaO? .Reaksiyon denklemlerini yazın ve uygulanma koşullarını belirtin.
2) Hangi kimyasal bileşiklere denir: a) asitler; b) bazlar (hidroksitler)? Hangi bazlara alkali denir? Asit ve bazlara örnekler veriniz ve isimlerini veriniz.
3) Tuz çözeltisine asit eklenerek metal hidroksit elde etmek mümkün müdür?
4) Asit ve bazların kuvvetini ne belirler?
5) Bir asidin bazlığı nedir?
6) Su hangi bileşik sınıfına aittir?
7) Diğer asitlerin etkisi ile tuzlardan asit elde edilebilmesinin koşulu nedir?
8) Azot dioksitten nitrik asit üretme reaksiyonuna neden oksijen katılıyor?
9) Hidroklorik, sülfürik, nitrik, ortofosforik, karbonik, asetik asitlerin yanı sıra sodyum, potasyum, kalsiyum, amonyum hidroksitlerin elektrolitik ayrışması için denklemleri yazın. Güçlü ve zayıf elektrolitleri belirtiniz.
10) Amfolitler nedir? Örnekler verin, amfolitlerin elektrolitik ayrışması için denklemi yazın.
11) Bir elektrolitin ayrışma derecesi seyreltme üzerine nasıl değişir?
12) Hangi bileşiklere tuz denir? Hidroklorik, nitrik, sülfürik, ortofosforik, karbonik, asetik asitlerin tuzlarını uluslararası isimlendirmeye göre adlandırın.
13). Nitrik ve sülfürik asitlerin amonyum tuzlarının elektrolitik ayrışması için denklemi yazın.
14) Tuzların hidrolizi ne denir? Çeşitli tuzlar suda çözündüğünde ortamın reaksiyonu nasıl değişir? Hangi değer ortamın asitliğini ifade eder?
15) Değerlik ve oksidasyon durumu. Tipik oksitleyici ve indirgeyici maddelere örnekler verin. Redoks reaksiyonlarının denklemlerini oluşturma kuralları.
16) Hidroklorik asit neden sıradan çelik tanklarda taşınamıyor?
17) Konsantre nitrik asit neden demir kaplarda saklanabiliyor da seyreltilmiş nitrik asit neden saklanamıyor?
18) Konsantre nitrik asidin kahverengimsi bir renk tonuna sahip olmasını nasıl açıklayabiliriz?
19) Metallerin konsantre nitrik ve sülfürik asitlerle pasifleştirilmesi nedir? Konsantre nitrik asit ile alüminyum arasındaki reaksiyonun denklemini yazın.
20) Konsantre nitrik asit ve organik çözücüler (terebentin, aseton vb.) içeren tankları yan yana yerleştirmek mümkün müdür? Bir kaza sırasında tanklar çarpışırsa ve bu maddeler dökülürse ne olabilir?
21) Organik maddelerin - karbonhidratların konsantre sülfürik asitle kömürleşmesinin nedeni nedir?
22) Dökülen konsantre sülfürik asit su ile nötralize edilebilir mi?
23) Konsantre ve seyreltilmiş nitrik ve sülfürik asitler neden farklı tanklarda taşınıyor?
24) %100 sülfürik asit hangi tanklarda taşınır?
25) Asit melanj ve oleum hangi tanklarda taşınır?
26) Hangi tuzlar tehlikeli kimyasal yük olarak sınıflandırılır? Bu tuzlar taşınırken neden tehlikeli sayılıyor?
27) Amonyum nitrat nasıl depolanır ve taşınır? Isıtma veya patlama sırasında amonyum nitratın ayrışmasının redoks reaksiyonunda oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirtin?
28) Fosforlu gübreler. Arabalardan hangi fosforlu gübreler yıkanır: a) basınç altında sıcak su ile; b) soda külü çözeltisi? Atık suyun arıtma tanklarından geçirilmesi neden tavsiye edilir?
29) Amonyak gazı neden sıvılaştırılmış halde taşınıyor?
30) Hidroklorik asit ve sıvılaştırılmış amonyak içeren tanklara hangi şablonlar yerleştirilir?
3. KENDİNİ KONTROL TESTİ
Önerilen test görevi, yalnızca biri doğru olan hazır yanıtlar sağlar. Testle çalışırken, doğru cevapların numaralarını işaretlemeniz (örneğin daire içine almanız) ve ardından cevapları kılavuzun sonunda verilen standartla kontrol etmeniz gerekir. Her soruyu cevaplamak için bir dakikadan fazla zaman harcamamaya çalışmalısınız.
1. Seride yalnızca asidik oksitler bulunur:
1) K20, Mn207, S02; 3) CuO, S03, Cr03;
2) P205, S03, C02; 4) C02, CaO, Si02.
2. Seride yalnızca amfoterik hidroksitler bulunur:
1) Zn(OH)2, Al(OH)3; 3) RbOH, Ca(OH)2;
2) Cu(OH)2, Fe(OH)3; 4) Mn(OH)2, Cr(OH)2.
3. Sodyum hidroksit maddeyle reaksiyona girecektir:
1) CaO; 3) C02;
2) CaC03; 4) Na20.
4. Aşağıdaki madde çiftleri kimyasal etkileşime girebilir:
1) S03 ve HC1; 3) P205 ve S02;
2) C02 ve N02; 4) CaH2 ve H20.
5. Sülfürik asit solüsyonunu aşağıdakileri kullanarak nötralize edebilirsiniz:
1) CH30H; 3) NaH2P04;
2) Mg(OH)2; 4) FeCl3.
6. Aşağıdaki tüm kimyasal reaksiyon şemalarında:
HC1+. . . ® NaCl + H20;
CO2® Na2C03 + H20;
Al(OH)3+. . . ®Na;
FeCl3® Fe(OH)3 + NaCl
aynı madde eksik:
1) Na20; 3) NaOH;
2) Na2C03; 4) H2S04.
7. Eş zamanlı olarak tuzun termal ayrışması sırasında bazik ve asidik oksitler oluşur:
1) CuC03; 3) NH4NO3;
2) NaN03; 4) KClO3 .
8. Aşağıdaki şemalardan nötrleştirme reaksiyonu şöyledir:
1) NaCl + H2S04®. . . ; 3) FeS + H2S04®. . . ;
2) Cu + HNO3®. . . ; 4) NaOH + H2S04®. . . .
9. Sodyum karbonat çözeltisinden elde edilen kristalli hidrat %19,8 sodyum içerir. Elde edilen kristalin hidratın formülü:
1) Na2C03; 3) Na2C03 × 7H20;
2) Na2C03 ×H20; 4) Na2C03×10H20.
10. Sudaki maddenin alkali bir ortama sahip olduğu bir çözelti:
1) hidrojen klorür gazı; 3) amonyum asetat;
2) amonyum sülfat; 4) soda?
Yanıtlar
Kaynakça
1. Glinka N. L. Genel kimya. L.: Kimya, 1990.
2. Genel kimya dersi / Ed. N.V. Korovina / Yüksek okul. M., 1990.
3. Kimyasal ve petrol ürünlerinin taşınmasına yönelik özel tanklar ve arabalar / NIITEKhim. M., 1968.
4. Prokhorov A.A., Suvorov S.V., Boyarchuk I.F. Tehlikeli malların demiryolu ile taşınmasına yönelik önleyici tedbirler: M.: Transport, 1985.
KRUGLOVA Lidia Nikolaevna,
ZYRYANOVA Irina Mihaylovna
SINIFLANDIRILMASI VE ÖZELLİKLERİ
ANORGANİK MADDELER,
ULAŞIMININ ÖZELLİKLERİ
Elektrolitik ayrışma süreci tersine çevrilebilir, bu nedenle elektrolit çözeltisinde iyonlarıyla birlikte moleküller de vardır. Bu parçacıkların içeriğinin oranı, ayrışma sürecinin niceliksel bir özelliği olan elektrolitik ayrışmanın derecesine göre belirlenir.
Ayrışma derecesi(α) iyonlara parçalanan elektrolit moleküllerinin sayısının oranıdır ( N ) toplam çözünmüş molekül sayısına ( ):
Ayrışma derecesi deneysel olarak belirlenir ve bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilir:
Eğer α = 0 ise ayrışma yoktur. α = %100 ise elektrolit tamamen iyonlara ayrışır. Eğer α = %1,3 ise, 1000 elektrolit molekülünden yalnızca 13'ü iyonlara ayrışır.
Elektrolitik ayrışmanın derecesini etkileyen faktörler:
1. Elektrolitin doğası: bileşikteki kimyasal bağın polaritesi, bunun artması α'nın artmasına katkıda bulunur.
2. Çözelti konsantrasyonu: α, çözelti konsantrasyonu azaldıkça artar.
3. Sıcaklık: Çözelti sıcaklığının artmasıyla α artar.
Elektrolitik ayrışma derecesine göre tüm elektrolitler genellikle 3 gruba ayrılır: güçlü, zayıf ve orta kuvvet (Tablo 7.1.).
Ayrışma denklemlerini yazarken elektrolitin gücü dikkate alınmalıdır. Elektrolitik ayrışma teorisine göre, güçlü elektrolitler tek aşamada elektrolit molekülünü oluşturan iyonlara ayrışır. Örneğin:
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- .
Zayıf elektrolitler, ilk aşamanın (aşama) iyonlarının baskın olduğu adım adım ayrışır. Örneğin:
Aşama I H 2 S ↔ H + +HS -
II aşama HS - ↔ H + + S 2- .
Zayıf elektrolitlerin çözeltilerinde her zaman ayrışma ve birleşme reaksiyonlarının hızlarının eşitliğiyle ifade edilen bir kimyasal denge vardır. Kütle etkisi yasasını (6.8.) kullanarak, bu tür elektrolitler için denge, ayrışma sabitinin (K diss) değeriyle niceliksel olarak ifade edilebilir. . Örneğin, elektrolit HA ↔ H + + A - ayrışma sabiti için:
. (7.10)
Tablo 7.1.
α[§] değerine bağlı olarak elektrolitlerin sınıflandırılması
İyonik denklemler
Elektrolitik ayrışma teorisine göre, elektrolitlerin sulu çözeltilerindeki tüm reaksiyonlar iyonlar arasındaki reaksiyonlardır. Onlar aranmaktadır iyonik reaksiyonlar ve bu reaksiyonların denklemleri iyonik denklemler .
Elektrolit çözeltilerinde meydana gelen süreçleri incelerken, aşağıdaki kurala göre yönlendirilmelidir:
Elektrolit çözeltilerindeki iyonlar arasındaki reaksiyonlar neredeyse tamamen çökelme, gaz ve zayıf elektrolit oluşumuna doğru ilerler.
İyonik denklemlerde, az çözünen bileşiklerin, elektrolit olmayanların, zayıf ve orta kuvvette elektrolitlerin formüllerini iyonlara ayrışmayan bir biçimde (moleküller halinde) yazmak gelenekseldir. İyonik reaksiyonlar moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemler şeklinde yazılabilir. Bir denklem yazarken formülün yanındaki ↓ işareti, maddenin reaksiyon alanından çözünmeyen bir bileşik halinde çıkarıldığı anlamına gelir; işareti, maddenin gaz halinde salındığını gösterir.
moleküler denklem BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
tam iyonik denklem Ba 2+ + 2Cl - + 2 saat++ SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 saat+ + 2Cl -
kısaltılmış iyonik denklem Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓.
İyonik denklemleri yazarken “Tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlüğü” tablosundaki verileri kullanırız (Ek, Tablo 4.).
Elektrolitlerin sınıflandırılması konularının tartışılması, bazı geliştiricilerin özel bir gruba tahsis etme arzusundan kaynaklanmaktadır, bu nedenle genel kabul görmüş sınıflandırma sistemini, geliştirdikleri elektrolitleri, özellikle de TsKN katkı maddeleri içeren "zayıf asidik" galvanizleme elektrolitlerini ihlal etmektedir. 3, EKOMET-Ts31(A, B), SET-3M , Galvanit Zn-SK45, LG-50 (A, B), KTs (1, 2, 3), Dipo-çinko (A, B), vb., bunlar esas olarak çeşitli katkı maddeleri ile birlikte klorür, sülfat ve amonyaktır.
Araştırma veya geliştirme nesnelerini sınıflandırmanın önemi göz ardı edilemez. Sınıflandırma hem iletişimin kalitesini hem de yaratıcı süreci etkiler; yalnızca bir nesneyi doğru adlandırmaya ve net bir şekilde tanımlamaya yardımcı olmakla kalmaz, aynı zamanda araştırmayı derinleştirmenin ve geliştirmeyi iyileştirmenin diğer yollarını da belirlemeye yardımcı olur. Örneğin, “çinko galvanizleme elektroliti” derseniz, herhangi bir galvanizleme teknisyeni hemen çinko oksit ve alkali bazlı bir galvanizleme elektroliti hayal etmekle kalmayacak, aynı zamanda bu elektrolitte galvanizlemenin dezavantajları hakkında da sorular soracaktır. Başarısız bir ismin bir örneği, hem mineral elde ederken cevheri yıkamak hem de "ıslak" temizleme adı verilen işlem sırasında gaz emisyonlarının emilerek saflaştırılması için bir aparatı tanımlayan "yıkayıcı" adıdır.
Elektrokaplamada araştırma ve geliştirmenin ana amacı yüzey işleme ve kaplama için elektrolitlerdir. Az sayıda elektrolit söz konusu olduğunda adları, yalnızca geliştiricinin tercihlerine bağlı olarak rastgele tanımlara dayanabilir: sayılar, elde edilen kaplamaların belirli özellikleri, işlemin özellikleri veya geliştiricinin adı. Bugüne kadar yüzlerce elektrolitin geliştirildiği gerçeği göz önüne alındığında, bunların sınıflandırılması özel bir öneme sahiptir (bu koşullar altında, örneğin yalnızca elektrolit numarasına dayalı keyfi bir sınıflandırma hayal etmek düşünülemez: elektrolit No. 1, elektrolit No. 2, vb. - yalnızca neden bahsettiğimiz belirsiz değil, aynı zamanda hangi teknolojide olduğumuz da belirsiz).
Uzmanlar arasında karşılıklı anlayış ve teknoloji geliştiricilerin elektrokaplamadaki yerlerini anlamaları için, elektrolitin adının bileşiminde yer alan ana bileşenlerin adına göre geliştirilmesine dayalı olarak geleneksel olarak basit tipte bir sınıflandırma geliştirildi (kök aldı) . Ana bileşenler öncelikle süreçte önemli bir rol oynayan maddeler olarak anlaşılmaktadır. Örneğin, katot kaplama elektrolitleri için bu tür maddeler asidik kalıntılar, ligandlar ve bazı durumlarda standart potansiyeli, polarizasyonu ve polarize edilebilirliği belirleyen organik katkılardır (Şekil 1).
Pirinç. 1. Çinkonun çeşitli elektrolitlerden karıştırılmadan elektrodepozisyon sırasında polarizasyon eğrilerinin göreceli konumu: 1 - sülfat; 2 - dekstrinli sülfat; 3 - amonyum klorür (amonyum klorür); 4 - pirofosfat; 5 - çinkot; 6 - PEI ile çinkoat; 7 - siyanür
Alüminyumun eloksallanması sırasında, elektrolitlerin adları, alüminyum oksitlerin bariyer tabakasının büyüme hızını ve çözünme hızını belirleyen bileşenin adına göre belirlenir: sülfat, oksalat (oksalat), kromat, sülfosalisilik, vb. elektrolitler.
Metalleri kimyasal olarak aşındırırken, elektrolitlerin adları, metalin çözünmesini destekleyen ana asitlerin veya alkalilerin adlarına göre belirlenir.
Bu nedenle, belirli bir kaplama tipinin (çinko kaplama, kadmiyum kaplama, bakır kaplama, kalay kaplama, nikel kaplama, krom kaplama, pirinç kaplama, paladizasyon vb.) uygulanmasına yönelik tüm elektrolitler aşağıdaki gruplara ayrılır:
1 (basit, sözde "asidik", pH değeri anlamında değil, ancak bu elektrolitlerin, biriken metal için bir ligand olmayan serbest asidik kalıntı formunda asit içermesi nedeniyle) - sülfat , klorür, florür, nitrat, klorosülfonik, floroborat, silikoflorür, alkalin (pH değeri açısından değil, ancak elektrolitte biriken metalin iyonlarıyla kompleks oluşturmayan serbest alkalinin varlığı nedeniyle), fosfat vb. kaplamayı oluşturan metalin basit hidratlı bileşikler formunda olduğu;
2 (kompleks) - amonyum, trilonat, oksalat, sitrat, asetat, ürotropin, salisilat, glikolik, alkalin (pH değeri anlamında değil, elektrolitte alkali varlığından dolayı, çökeltilen iyonlarla hidrokso kompleksleri oluşturur) kaplamayı oluşturan metalin karmaşık bileşikler formunda olduğu galvanizleme durumunda metal çinkoat, kalay kaplama vb. durumunda stanat ve stanitler), pirofosfat, siyanür, etilendiamin vb.;
3 (karışık) - kaplamayı oluşturan metalin karmaşık kompleks bileşikler formunda olduğu amonyum klorür, sülfat-ürotropin, oksalat-sülfat, amonyak-glikokol vb. Üçüncü bir grubun varlığı tartışılıyor.
Elektrolitlerin grup adı bu şekilde oluşur.
Her grupta elektrolitler bölünür
- ek isme göre,
- teknolojik özelliklere göre (zayıf asidik, hafif alkali, yüksek hızlı, tamburlardaki parçaların işlenmesi için, ısıtmalı, soğutmalı, karıştırmalı, ultrasonik titreşimlerin uygulanmasıyla vb.),
- asıl amacına göre (parlak, mat, elektriksel olarak iletken, yalıtkan, sert, aşınmaya dayanıklı, sürtünme önleyici, mikro çatlaklı, kalın, ayırıcı vb. kaplamalar üretmek için) veya
- Bu elektroliti benzerlerinden ayıran karakteristik özellikler olan yüzey işleminin diğer özellikleri ile.
Örneğin galvanizleme klorür elektrolitleri asidik olabilir (2,0
Yukarıdakilere uygun olarak aşağıdaki elektrolitler
sırasıyla ECOMET ve TsKN ilavesiyle amonyak olarak adlandırılmalı ve geliştiriciler tarafından adlandırıldığı gibi zayıf asidik olmamalıdır, çünkü bu elektrolitlerde çinko, karmaşık amonyak katyonları 2+ ve 2+ formunda bulunur; Yukarıdaki sülfat elektrolitleri ile önemli bir fark (standart potansiyel değerlerinde ve polarizasyon ve polarize edilebilirliğin doğasında). Burada bir uyarı yapmak gerekiyor. Bazen farklı grupların elektrolitleri arasındaki fark (özellikle polarizasyon açısından), elektrolitlerin içerdiği katkı maddeleri ile dengelenir.
Bu sınıflandırma (ana bileşenlerin adlarına dayanarak) iyidir çünkü gerekli elektrolit grubu, yeni asidik kalıntılar veya ligandlar içeren bir elektrolitin ortaya çıkmasıyla ve gerekli elektrolit alt grubu - içeren bir elektrolitin ortaya çıkmasıyla otomatik olarak doğar. yeni organik veya inorganik katkı maddeleri.
Benzer bir sınıflandırma, örneğin boya ve vernik gibi birçok endüstride kullanılmaktadır. Tüm boya ve vernik malzemeleri içerdikleri ana film oluşturucu maddelere bağlı olarak gruplara ayrılır: gliftal, pentaftalik, melamin, üre, fenolik, fenol-alkid, epoksi, epoksiester, poliüretan vb. Gruplar içerisinde boya ve vernik malzemeleri malzemenin asıl amacına göre düzenlenmiştir: hava koşullarına dayanıklı, sınırlı hava koşullarına dayanıklı, suya dayanıklı, özel, yağa ve petrole dayanıklı, ısıya dayanıklı vb.
Bu nedenle, elektrolitlerin ana bileşenlerin adına göre sınıflandırılması (standart potansiyelin, polarizasyonun ve polarize edilebilirliğin belirlenmesi), yalnızca elektrolitin net bir adını vermekle kalmaz, aynı zamanda bu elektrolitten kaplamaların biriktirilmesinin temel yasalarına da bir bağlantı içerir; yani elektrolitin kesin olarak belirlenmesine olanak tanır. "Zayıf asidik" gibi bir isim bu netlikten yoksundur çünkü bu elektrolit grubu klorür, sülfat, asetat, glikokol, sitrat, amonyak ve çeşitli katkı maddeleri içeren diğer elektrolitleri içerecektir. Bu nedenle, böyle bir ad bir sınıflandırma adı (yani bir grup adı) olamaz, ancak elektrolitin ek bir alt grup adı olarak hizmet etmelidir.
Ancak genel kabul görmüş sınıflandırmanın dezavantajları da vardır. Şu anda, elektrolitlerin sınıflandırılmasındaki çözülmemiş sorunlardan biri, altı değerlikli krom bazlı krom kaplama elektrolitleri ve üç değerlikli krom bazlı krom kaplama elektrolitleri için kısa adların bulunmamasıdır. Belki burada Cr (VI) ve Cr (III) - kromatlar ve kromitler, yani "kromat" ve "kromit" krom kaplama elektrolitlerine dayalı bileşikleri belirtmek için terimleri kullanabiliriz?
Edebiyat
1. N.T. Kudryavtsev. Metallerle elektrolitik kaplamalar. - M.: Kimya, 1979 - S. 135.
Kaplama Banyolarının Sınıflandırılması
Tüm kaplama banyolarının sınıflandırılmasına yönelik yeni bir yaklaşım tartışılmaktadır. Aşağıdaki gruplar tarafından önerilmiştir.
1. Basit - sülfat-, klorür-, florür-, nitrat-, klorosülfonat-, floroborat-, florosilikat- ve alkalin olanlar (pH değerinden bağımsız olarak ancak metal ile diğer iyonlar arasında kompleks oluşumunun olmaması temelinde) hidroksil olarak). Bu banyolarda hidratlı iyonlar halinde bulunan metaller genellikle asidik banyolar olarak bilinir.
2. Kompleks banyolar - amonyak, EDTA, oksalat, sitrat, asetat, heksametilen tetramin, salisilat, aminoasetik, alkalin (örneğin çinkoat), pirofosfat, siyanür vb., burada metal kompleks bileşikler halinde bulunur;
3. Karışık olanlar - metalin karışık kompleksler halinde bulunduğu amonyak-klorür, heksametilen, amonyum-sülfat, oksalat-sülfat, amonyak-amino asetat vb. Bu grubun varlığı tartışılıyor. Her grup içerisinde banyolar ayrıca katkı maddelerinin niteliğine, banyo tipine, kaplamaların kalitesine (parlak, iletken, lehimli vb.) göre sınıflandırılır. Kaplama sınıflandırmasında yalnızca temel bileşenin adı kullanılmalıdır. banyolar
Bazen bu tür elektrolitler mantıksız bir şekilde pH değerine göre belirlenen ayrı bir gruba ayrılır. Böyle bir grup, pirofosfat, siyanür, zinkat, etilendiamin ve bir dereceye kadar amonyak vb.'yi içerir.
1. ELEKTROLİTLER
1.1. Elektrolitik ayrışma. Ayrışma derecesi. Elektrolit Gücü
Elektrolitik ayrışma teorisine göre, tuzlar, asitler ve hidroksitler suda çözündüğünde tamamen veya kısmen bağımsız parçacıklara - iyonlara ayrışır.
Polar çözücü moleküllerin etkisi altında madde moleküllerinin iyonlara ayrışması sürecine elektrolitik ayrışma denir. Çözeltilerde iyonlara ayrışan maddelere denir elektrolitler. Sonuç olarak çözüm, elektrik akımını iletme yeteneği kazanır çünkü İçinde mobil elektrik yükü taşıyıcıları belirir. Bu teoriye göre, elektrolitler suda çözündüğünde pozitif ve negatif yüklü iyonlara ayrışır (ayrışır). Pozitif yüklü iyonlara denir katyonlar; bunlara örneğin hidrojen ve metal iyonları dahildir. Negatif yüklü iyonlara denir anyonlar; Bunlar asidik kalıntıların iyonlarını ve hidroksit iyonlarını içerir.
Ayrışma sürecini niceliksel olarak karakterize etmek için ayrışma derecesi kavramı tanıtıldı. Bir elektrolitin (a) ayrışma derecesi, belirli bir çözelti içinde iyonlara parçalanan molekül sayısının oranıdır ( N ), çözeltideki moleküllerinin toplam sayısına ( N) veya
α = .
Elektrolitik ayrışmanın derecesi genellikle bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilir.
Ayrışma derecesi 0,3'ten (%30) fazla olan elektrolitlere genellikle güçlü, ayrışma derecesi 0,03 (%3) ila 0,3 (%30) arasında olan - orta, 0,03'ten (%3) az - zayıf elektrolitler denir. Yani, 0,1 M'lik bir çözüm için CH3COOH α = 0,013 (veya %1,3). Bu nedenle asetik asit zayıf bir elektrolittir. Ayrışma derecesi, bir maddenin çözünmüş moleküllerinin hangi kısmının iyonlara ayrıldığını gösterir. Bir elektrolitin sulu çözeltilerde elektrolitik ayrışma derecesi, elektrolitin doğasına, konsantrasyonuna ve sıcaklığına bağlıdır.
Doğaları gereği elektrolitler iki büyük gruba ayrılabilir: güçlü ve zayıf. Güçlü elektrolitler neredeyse tamamen ayrışır (α = 1).
Güçlü elektrolitler şunları içerir:
1) asitler (H2S04, HC1, HNO3, HBr, HI, HC104, HMn04);
2) bazlar – ana alt grubun (alkali) birinci grubunun metal hidroksitleri – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH yanı sıra toprak alkali metallerin hidroksitleri – Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.
3) suda çözünebilen tuzlar (çözünürlük tablosuna bakınız).
Zayıf elektrolitler çok küçük bir oranda iyonlara ayrışırlar; çözeltilerde çoğunlukla ayrışmamış halde (moleküler formda) bulunurlar. Zayıf elektrolitler için ayrışmamış moleküller ve iyonlar arasında bir denge kurulur.
Zayıf elektrolitler şunları içerir:
1) inorganik asitler ( H2C03, H2S, HN02, H2S03, HCN, H3P04, H2Si03, HCNS, HClO, vb.);
2) su (H20);
3) amonyum hidroksit ( NH4OH);
4) çoğu organik asit
(örneğin asetik CH3COOH, formik HCOOH);
5) bazı metallerin çözünmeyen ve az çözünen tuzları ve hidroksitleri (çözünürlük tablosuna bakınız).
İşlem elektrolitik ayrışma kimyasal denklemler kullanılarak tasvir edilmiştir. Örneğin, hidroklorik asidin (HC) ayrışması ben ) aşağıdaki gibi yazılır:
HCl → H++ Cl – .
Bazlar metal katyonları ve hidroksit iyonları oluşturmak üzere ayrışır. Örneğin KOH'un ayrışması
KOH → K++ OH – .
Polibazik asitlerin yanı sıra çok değerli metallerin bazları da adım adım ayrışır. Örneğin,
H 2 CO 3 H + + HCO 3 – ,
HCO3 – H++ CO3 2– .
İlk denge - ilk adıma göre ayrışma - sabit ile karakterize edilir
.
İkinci aşama ayrışma için:
.
Karbonik asit durumunda ayrışma sabitleri aşağıdaki değerlere sahiptir: k ben = 4.3× 10 –7, k II = 5,6 × 10–11. Adım adım ayrışma için her zaman k ben > k II > k III>... , Çünkü Bir iyonu ayırmak için harcanması gereken enerji, nötr bir molekülden ayrıldığında minimum düzeydedir.
Suda çözünen ortalama (normal) tuzlar, pozitif yüklü metal iyonları ve asit kalıntısının negatif yüklü iyonlarını oluşturmak üzere ayrışır
Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 –
Al 2 (S04) 3 → 2Al 3+ +3S04 2–.
Asit tuzları (hidrotuz), anyonda hidrojen içeren ve hidrojen iyonu H + şeklinde ayrılabilen elektrolitlerdir. Asit tuzları, tüm hidrojen atomlarının bir metalle değiştirilmediği polibazik asitlerden elde edilen bir ürün olarak kabul edilir. Asit tuzlarının ayrışması aşamalar halinde gerçekleşir, örneğin:
KHCO3 → K + + HCO 3 – (ilk aşama)
1 Güçlü elektrolitler arasında α > %30 olan elektrolitler bulunur:
a) tüm alkaliler (berilyum ve magnezyum hariç s-ailesinin metallerinden oluşan bazlar): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - pratik olarak ayrışır tamamen.
Sebepler bir metal katyonu ve hidroksit iyonları oluşturmak üzere çözelti içinde ayrışır.
NaOH → Na++ OH –;
Ba(OH)2 → BaOH + + OH – .
İkinci aşamada pek çok güçlü elektrolitin ayrışması birinci aşamadaki kadar aktif değildir. Dolayısıyla bu süreç aşağıdaki gibi yazılabilir:
BaOH + Ba2++ + OH – .
Genel süreç denklemi:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH – .
b) bazı asitler, örneğin: HCl, HClO4, HBr, HJ, HNO3, H2S04.
Asitler çözelti içinde hidrojen iyonları ve asidik kalıntı iyonları oluşturmak üzere ayrışır (çünkü hidrojen katyonu ile asidik kalıntı arasındaki bağ, asidik kalıntının kendisindeki iyonlar arasındaki bağdan daha polardır).
HCl → H++ Cl – ;
H2S04 → H++ + HSO4 – ;
HSO 4 – H + + SO 4 2– (sülfürik asit ikinci aşamada birinci aşamaya göre daha kötü ayrışır, dolayısıyla tersinirlik işareti “ ” verilir).
Geleneksel olarak prosesin genel denklemi şu şekilde yazılabilir:
H 2 SO 4 → 2H + + S0 4 2– .
c) çözünür tuzlar (α ~ %100)
Tuzları oluşturan kısımlar metal atomları ve asidik kalıntılardır. Tuzların suda eritildiğinde veya çözündüğünde ayrıştığı iyonlar bu iyonlardır.
Na 3 PO 3 → 3Na + + PO 3 3 – .
d) birinci aşamada ayrışma sırasında asidik, bazik ve kompleks tuzlar.
Asit tuzları, asit kalıntısının metal katyonlarına ve anyonlarına ayrışır:
K 2 HPO 3 → 2K + + HPO 3 2 – .
Ayrıca, elektrostatik çekim ilkesine göre, hidrojen iyon(lar)ı (H+), metal katyonun (Me n +) yanında değil, asit kalıntısının (KO n –) anyonunun yanında kalır.
Bazik tuzlar, hidrosko grubuyla ilişkili metal katyonlarına ve asit kalıntısının anyonlarına ayrışır:
Al(OH) 2 Cl → Al(OH) 2 + + Cl – .
Ayrıca, elektrostatik çekim ilkesine göre, hidrokso grup(lar)ı (OH –), asit kalıntısının anyonuyla (KO n –) değil, metal katyonun (Me n +) yanında kalır.
Karmaşık tuzlar, dış küre iyonlarına ve bir kompleks iyona ayrışır (çünkü bir dış küre iyonu ile kompleks iyon arasındaki bağ genellikle kovalent polar veya iyoniktir ve kompleks iyonun içindeki iyonlar veya moleküller arasındaki bağ genellikle donör-alıcıdır).
K 3 → 3K + + 3– .
2 Zayıf elektrolitler zayıf şekilde ayrışır, α'ları< 3%.
Zayıf elektrolitlerin ayrışması tersinir olarak gerçekleşir ve bir molekülün parçalanması sırasında üç veya daha fazla iyon oluşursa bu da adım adım gerçekleşir.
Zayıf elektrolitler şunları içerir:
a) diğer tüm gerekçeler:
NН 4 OH NН 4 + + OH – ;
Be(OH)2 BeOH + + OH – ;
BeOH + Be 2++ + OH – ;
b) diğer asitlerin çoğu:
HCN H++ CN – ;
H2C03H+ + HСO3 – ;
HСO3 – H + + CO3 2–;
c) tüm çözünmeyen çözünür tuzlar:
AgCl Ag++ Cl – ;
BaSO 4 Ba 2 + + SO 4 2– ;
d) ikinci ve sonraki aşamalarda ayrışma sırasında asidik, bazik ve kompleks tuzlar (hatırladığımız gibi ilk aşama geri dönüşü olmayan bir şekilde ilerler).
Asit tuzu:
K 2 NPO 3 → 2K + + HPO 3 2 – ;
HPO 3 2 – H + + PO 3 3 – .
İlk aşamayı takip eden aşamaların sayısı, asit kalıntısının yakınında kalan hidrojen iyonlarının sayısına göre belirlenir.
Temel tuz:
Al(OH)2Cl → Al(OH)2 + + Cl – ;
Al(OH)2 + AlOH2++ + OH –;
AlOH + Al 3++ + OH – .
İlk aşamayı takip eden aşamaların sayısı, metal katyonun yakınında kalan hidroksil gruplarının sayısına göre belirlenir.
Kompleks tuzlar:
3– Fe 3+ + 6CN – .
3 Orta kuvvetteki elektrolitler %3 ila %30 arasında α'ya sahiptir
1.1.5 Ayrışma sabiti. Zayıf elektrolitlerin ayrışma süreci tersine çevrilebilir ve sistemde, ayrışma sabiti adı verilen, sonuçta ortaya çıkan iyonların ve ayrışmamış moleküllerin konsantrasyonları cinsinden ifade edilen bir denge sabiti ile tanımlanabilen dinamik bir denge vardır. Onlar. Elektrolitik ayrışma sabiti, zayıf bir elektrolitin parçalanmasına uygulanabilen kimyasal denge sabitinden başka bir şey değildir. Denkleme uygun olarak çözeltide iyonlara ayrışan belirli bir elektrolit için:
A a B b aA x + + bB y –
ayrışma sabiti aşağıdaki ilişkiyle ifade edilecektir:
|
|
Ayrışma sabiti (K D veya basitçe K), denge iyon konsantrasyonlarının ürününün, karşılık gelen stokiyometrik katsayıların gücüne, ayrışmamış moleküllerin konsantrasyonuna oranıdır.
Elektrolitik ayrışma sürecinin denge sabitidir; Bir maddenin iyonlara ayrışma yeteneğini karakterize eder: KD ne kadar yüksek olursa, çözeltideki iyon konsantrasyonu da o kadar büyük olur.
Polibazik asitlerde ve poliasit bazlarda ayrışma, her adımın kendi ayrışma derecesi ile karakterize edildiği adımlarla gerçekleşir. Böylece ortofosforik asit üç aşamada ayrışır (Tablo 1).
Tablo 1 - Ortofosforik asidin ayrışması
|
Ayrışma sabiti k D |
Ayrışma derecesi α |
||
|
|
|
K 1 = 7,1∙10 –3 | |
|
|
|
K 2 = 6,2∙10 –8 | |
|
|
|
K 3 = 5,0∙10 –13 | |
Gördüğünüz gibi K D 1 > K D 2 > K D 3 . Sonuç olarak, en eksiksiz ayrışma ilk aşamada meydana gelir, çünkü: 1) bir iyonu nötr bir molekülden ayırmak, yüklü bir iyondan daha kolaydır: hidrojen iyonları H +, üçlü yüklü PO 3'e çok daha güçlü bir şekilde çekilir. iyon ve çift yüklü HPO 2– iyonu, tek yüklü HPO –'ya göre; 2) ikinci ve sonraki aşamalarda meydana gelen ayrışma, birinci aşamada molekülün ayrışması sırasında oluşan iyonlar tarafından bastırılır (fosforik asit - hidrojen durumunda aynı isimdeki iyonlar nedeniyle ayrışma dengesi sola kayar) iyonlar).
Elektrolitin iyonlara ayrışmasının esasen ilk aşamada meydana geldiği ve ortofosforik asit çözeltisinin esas olarak H+ ve HPO2– iyonlarını içereceği sonucu çıkar.
1.1.6 Ayrışma sabiti ile ayrışma derecesi arasındaki ilişki. Ostwald'ın seyreltme yasası. Zayıf elektrolitlerle ilgili ikili bir bileşiğin ayrışma denklemini tekrar yazalım:
AB A++ B – .
Ayrışma sabitinin ifadesini yazalım:
k = 
.
Zayıf bir elektrolitin toplam konsantrasyonu belirtilirse İLE, bu durumda A + ve B –'nin denge konsantrasyonları eşittir α ·İLE ve ayrışmamış AB moleküllerinin konsantrasyonu ( İLE – α ·İLE) = (1 – α )∙İLE. Bu durumda ifade (2) şu şekilde yeniden yazılabilir:
|
|
.Bu nedenle, zayıf bir elektrolitin ayrışma derecesi, konsantrasyonla ters orantılı ve çözeltinin seyreltilmesiyle doğru orantılıdır; ifade (5) Ostwald'ın seyreltme yasası olarak adlandırılır: çözelti ne kadar seyreltilirse, çözeltideki zayıf elektrolitin ayrışma derecesi de o kadar yüksek olur.
1.1.7 Zayıf bir elektrolitin ayrışma dengesindeki değişim. Elektrolit çözeltilerindeki denge, herhangi bir kimyasal denge gibi, onu belirleyen koşullar değişene kadar değişmeden kalır ve koşullardaki bir değişiklik, dengenin ihlal edilmesini gerektirir.
Böylece, bu dengeye katılan iyonlardan birinin konsantrasyonu değiştiğinde denge bozulur: arttığında, bu iyonların bağlandığı bir süreç meydana gelir. Örneğin, zayıf bir elektrolit olan ve şemaya göre geri dönüşümlü olarak ayrışan bir hipokloröz asit çözeltisi içindeyse
HClO H + + Cl –
Bu asidin güçlü bir elektrolit olan ve geri dönüşü olmayan bir şekilde ayrışan (örneğin, NaCl → Na + + Cl –) herhangi bir tuzunu ekleyin ve böylece Cl iyonlarının konsantrasyonunu artırın, ardından Le Chatelier ilkesine uygun olarak denge şu şekilde değişir: sol, yani. Hipokloröz asidin ayrışma derecesi azalır. Aynı isimdeki iyonların zayıf bir elektrolit çözeltisine dahil edilmesinin ardından (yani elektrolit iyonlarından birine özdeş iyonlar) bu elektrolitin ayrışma derecesini azaltır . Bu durumda, H + hidrojen iyonlarını içeren herhangi bir güçlü asit eklenirse, hipokloröz asidin ayrışma derecesinde bir azalma da meydana gelecektir.
Aksine iyonlardan birinin konsantrasyonunun azalması, yeni sayıda molekülün ayrışmasına neden olur. Örneğin, hidrojen iyonlarını bağlayan hidroksit iyonları (ayrışma sırasında oluşur, örneğin NaOH → Na + + OH –) belirtilen asitin bir çözeltisine dahil edildiğinde, ayrışma dengesindeki bir kayma nedeniyle asidin ayrışması artar. Sağa.
Tartışılan örneklere dayanarak genel bir sonuç çıkarılabilir. Elektrolitler arasında reaksiyonların meydana gelmesi için bir ön koşul, örneğin zayıf ayrışan maddelerin veya çözeltiden çökelti veya gaz formunda salınan maddelerin oluşması nedeniyle belirli iyonların çözeltiden uzaklaştırılmasıdır. Başka bir deyişle, elektrolit çözeltilerindeki reaksiyonlar her zaman en az ayrışan veya en az çözünen maddelerin oluşumuna doğru gider.