TANIM
Potasyum sülfür– güçlü bir baz – potasyum hidroksit (KOH) ve zayıf asit- hidrojen sülfür (H2S). Formül - K 2 S.
Molar kütle – 110 g/mol. Renksiz bir kübik kristaldir.
Potasyum sülfürün hidrolizi
Anyonda hidrolize olur. Ortamın doğası alkalidir. Hidroliz denklemi aşağıdaki gibidir:
İlk aşama:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (tuz ayrışması);
S2- + HOH ↔ HS - + OH - (anyonda hidroliz);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (iyonik formdaki denklem);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (moleküler formdaki denklem).
İkinci sahne:
KHS ↔ K + +HS - (tuz ayrışması);
HS - + HOH ↔H2S + OH - (anyonda hidroliz);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (iyonik formda denklem);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (moleküler formdaki denklem).
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Egzersiz yapmak | Potasyum sülfit, potasyum ve kükürtten oluşan bir karışımın 100-200 o C sıcaklıkta ısıtılmasıyla elde edilir. 11 g potasyum ve 16 g kükürt reaksiyona girerse reaksiyon ürününün hangi kütlesi oluşur? |
| Çözüm | Kükürt ve potasyum arasındaki reaksiyonun denklemini yazalım: Problem ifadesinde belirtilen verileri kullanarak başlangıç maddelerinin mol sayısını bulalım. Potasyumun molar kütlesi –39 g/mol, kükürt – 32 g/mol'dür. υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 mol; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 mol. Potasyum eksikliği (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K 2 S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 mol. Potasyum sülfürün kütlesini bulalım ( molar kütle– 110 g/mol): m(K 2 S)= υ(K 2 S)×M(K 2 S)= 0,56×110 = 61,6 g. |
| Cevap | Potasyum sülfürün kütlesi 61,6 g'dır. |
Hidroliz, bir tuzun suyla etkileşimidir; bunun sonucunda suyun hidrojen iyonları, tuzun asidik kalıntısının anyonlarıyla birleşir ve hidroksil iyonları, tuzun metal katyonuyla birleşir. Bu, bir asit (veya asit tuzu) ve bir baz (bazik tuz) üretir. Hidroliz denklemleri hazırlanırken, hangi tuz iyonlarının su iyonlarını (H + veya OH -) zayıf ayrışan bir bileşiğe bağlayabildiğini belirlemek gerekir. Bunlar zayıf asit iyonları veya zayıf baz iyonları olabilir.
Güçlü bazlar arasında alkaliler (alkali ve alkalin toprak metallerinin bazları) bulunur: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. Geri kalan bazlar zayıf elektrolitlerdir (NH4OH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, vb.).
Güçlü asitler arasında HNO3, HC1, HBr, HJ, H2S04, H2SeO4, HClO3, HCLO4, HMn04, H2CrO4, H2Cr207 yer alır. Geri kalan asitler zayıf elektrolitlerdir (H2C03, H2S03, H2Si03, H2S, HCN, CH3COOH, HNO2, H3PO4, vb.). Güçlü asitler ve güçlü bazlar çözelti içinde tamamen iyonlara ayrıştığı için, yalnızca zayıf asitlerin asit kalıntılarının iyonları ve zayıf bazlar oluşturan metal iyonları, su iyonlarıyla zayıf ayrışan bileşikler halinde birleşebilir. Bu zayıf elektrolitler, H+ veya OH - iyonlarını bağlayıp tutarak su molekülleri ve iyonları arasındaki dengeyi bozarak tuz çözeltisinin asidik veya alkali reaksiyonuna neden olur. Bu nedenle iyon içeren tuzlar hidrolize uğrar. zayıf elektrolit, yani oluşan tuzlar:
1) zayıf bir asit ve güçlü bir baz (örneğin, K2Si03);
2) zayıf bir baz ve güçlü bir asit (örneğin CuS04);
3) zayıf bir baz ve zayıf bir asit (örneğin, CH3COONH4).
Güçlü bir asit ve güçlü bir bazın tuzları hidrolize uğramaz (örneğin KNO3).
İyonik denklemler Hidroliz reaksiyonları, sıradan değişim reaksiyonlarının iyonik denklemleriyle aynı kurallara göre derlenir. Tuz, poliasidik zayıf bir asit veya poliasidik zayıf bir bazdan oluşuyorsa, hidroliz, asidik ve bazik tuzların oluşumuyla adım adım ilerler.
Problem çözme örnekleri
Örnek 1. Potasyum sülfit K2S'nin hidrolizi.
Hidrolizin I. Aşaması: zayıf ayrışan H2S iyonları oluşur.
Reaksiyonun moleküler formu:
K 2 S+H 2 O=KHS+KOH
İyonik denklemler:
Tam iyonik form:
2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -
Kısaltılmış iyonik form:
S 2- +H20=HS - +OH -
Çünkü Hidroliz sonucunda tuz çözeltisinde fazla miktarda OH iyonu oluşur, ardından çözeltinin reaksiyonu alkalin pH>7 olur.
Aşama II: zayıf ayrışan H2S molekülleri oluşur.
Reaksiyonun moleküler formu
KHS+H 2 O=H 2 S+KOH
İyonik denklemler
Tam iyonik form:
K + +HS - +H 2 O=H 2 S+K + +OH -
Kısaltılmış iyonik form:
HS - +H20=H2S+OH -
Ortam alkalidir, pH>7.
Örnek 2. Bakır sülfat CuS04'ün hidrolizi.
Hidrolizin I. Aşaması: zayıf ayrışan iyonlar (CuOH) + oluşur.
Reaksiyonun moleküler formu:
2CuSO 4 +2H 2 O= 2 SO 4 +H 2 SO 4
İyonik denklemler
Tam iyonik form:
2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-
Kısaltılmış iyonik form:
Cu 2+ +H20=(CuOH) + +H +
Çünkü Bir tuz çözeltisinde hidroliz sonucunda fazla miktarda H + iyonu oluşur, ardından çözeltinin reaksiyonu asidik pH'tır.<7.
Hidrolizin II. Aşaması: zayıf ayrışan Cu(OH)2 molekülleri oluşur.
Reaksiyonun moleküler formu
2 SO 4 +2H 2 O=2Cu(OH) 2 +H 2 SO 4
İyonik denklemler
Tam iyonik form:
2(CuOH) + +S04 2- +2H20= 2Cu(OH)2 +2H + +S04 2-
Kısaltılmış iyonik form:
(CuOH) + +H20=Cu(OH)2 +H +
Asidik ortam, pH<7.
Örnek 3. Kurşun asetat Pb(CH3COO)'nun hidrolizi 2.
Hidrolizin I. Aşaması: zayıf ayrışan iyonlar (PbOH) + ve zayıf asit CH3COOH oluşur.
Reaksiyonun moleküler formu:
Pb(CH3COO)2 +H2O=Pb(OH)CH3COO+CH3COOH
İyonik denklemler
Tam iyonik form:
Pb 2+ +2CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COO - +CH3COOH
Kısaltılmış iyonik form:
Pb 2+ +CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COOH
Çözelti kaynatıldığında hidroliz neredeyse tamamlanır ve Pb(OH)2 çökeltisi oluşur.
Hidrolizin II aşaması:
Pb(OH)CH3COO+H20=Pb(OH)2 +CH3COOH
Çözüm.
Hidroliz, tuzun zayıf bileşeni yoluyla ilerler.
A) amonyum klorür - zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuz, katyon (1) tarafından hidrolize edilir.
B) potasyum sülfat - güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan, hidrolize uğramayan bir tuz (3).
C) sodyum karbonat - güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan bir tuz, anyonda (2) hidrolize edilir.
D) alüminyum sülfür - zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşan bir tuz, tam hidrolize uğrar (4).
Cevap: 1324.
Cevap: 1324
Kaynak: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2012'nin demo versiyonu.
Tuzun adı ile hidrolizle ilişkisi arasında bir ilişki kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:
| A | B | İÇİNDE | G |
Çözüm.
Yazışmalar kuralım.
A) amonyum klorür - zayıf bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuz, katyon (1) tarafından hidrolize edilir.
B) potasyum sülfat - güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan, hidrolize uğramayan bir tuz (3).
C) sodyum karbonat - güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan bir tuz, anyon (2) tarafından hidrolize edilir.
D) alüminyum sülfür - zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşan bir tuz, katyon ve anyonun tamamen hidrolizine uğrar (4).
Cevap: 1324.
Cevap: 1324
Kaynak: Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2013'ün demo versiyonu.
Anastasia Strelkova 04.03.2016 22:42
alüminyum sülfürün sulu ortamda ayrışmasını çözünmeyle eşitliyor muyuz?
Anton Golyshev
Katyonda ve anyonda hidroliz meydana gelir ve bu, bir çökeltinin (alüminyum hidroksit) oluşması ve bir gazın (hidrojen sülfür) salınması nedeniyle geri döndürülemez hale gelir. Yani burada çözünme hakkında değil, zayıf bir baz ve zayıf bir asit tuzunun hidrolizi hakkında konuşuyoruz.
Tuzun adı ile sulu çözelti ortamı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin.
Cevabınızdaki sayıları harflere karşılık gelen sıraya göre düzenleyerek yazın:
| A | B | İÇİNDE | G |
Çözüm.
Yazışmalar kuralım.
A) sodyum sülfit, güçlü bir bazın ve zayıf bir asidin tuzudur, çözelti alkalidir.
B) baryum nitrat, güçlü bir bazın ve güçlü bir asidin tuzudur, çözelti ortamı nötrdür.
C) çinko sülfat zayıf bir bazın ve güçlü bir asidin tuzudur, çözelti asidiktir.
D) amonyum klorür zayıf bir bazın ve güçlü bir asidin tuzudur, çözelti asidiktir.
seçenek 1
1. Tuz hidroliz reaksiyonları için kısa iyonik denklemleri tamamlayın:
2. Sodyum etoksit ve bromoetanın hidrolizi için reaksiyon denklemlerini yazın. Bu maddelerin hidroliz ürünlerinin ortak noktası nedir? Kimyasal denge bromoetan hidrolizi sürecine nasıl kaydırılır? 
3*. Kalsiyum karbür CaC₂'nin suyla reaksiyonunun (hidroliz) denklemini yazın ve bu reaksiyonun ürünlerini adlandırın. 
seçenek 2
1. Tuzlar verilir: potasyum sülfür, demir (III) klorür, sodyum nitrat. Bunlardan biri hidrolize olduğunda çözelti alkali hale gelir. Bu tuzun hidrolizinin ilk aşamasının reaksiyonları için moleküler ve kısa iyonik denklemleri yazın. Hangi tuz da hidrolize uğrar? Hidrolizinin ilk aşamasının reaksiyonları için moleküler ve kısa iyonik denklemleri yazın. Bu tuzun çözelti ortamı nedir? 
2. Proteinlerin tamamen hidrolizi sırasında hangi maddeler oluşur? Ne tür protein hidrolizi biliyorsunuz? Hangi durumda protein hidrolizi daha hızlı ilerler? 
3*. Fosfor (V) klorür PCl₅'nin suyla reaksiyonunun (hidroliz) denklemini yazın ve bu reaksiyonun ürünlerini adlandırın.
Seçenek 3
1. Tuz hidroliz reaksiyonları için kısa iyonik denklemleri tamamlayın: 
Hidroliz reaksiyonlarına karşılık gelen moleküler denklemleri yazın. Her bir tuzun çözelti ortamı nedir?
2. Tristearin yağının asit hidrolizi için reaksiyon denklemini yazın. Bu yağın hidrolizi sırasında hangi ürünler oluşur? İşlem alkali ortamda yapılırsa hidroliz ürünlerindeki fark ne olur? 
3*. Silikon (IV) klorür SiCl₄'nin suyla reaksiyonunun (hidroliz) denklemini yazın ve bu reaksiyonun ürünlerini adlandırın. 
Seçenek 4
1. Tuzlar verilir: çinko sülfat, sodyum karbonat, potasyum klorür. Bunlardan biri hidrolize olduğunda çözelti asidik hale gelir. Bu tuzun hidrolizinin ilk aşamasının reaksiyonları için moleküler ve kısa iyonik denklemleri yazın. Hangi tuz da hidrolize uğrar? Hidrolizinin ilk aşamasının reaksiyonları için moleküler ve kısa iyonik denklemleri yazın. Bu tuzun çözelti ortamı nedir? 
2. Selüloz ve sakkarozun hidrolizi için reaksiyon denklemlerini yazın. Bu maddelerin hidroliz ürünlerinin ortak noktası nedir? Bu işlem hangi ortamda ve neden yapılıyor? 
3*. Sodyum hidrit NaH'nin suyla reaksiyonunun (hidroliz) denklemini yazın ve bu reaksiyonun ürünlerini adlandırın. 