Некоторые металлы в природе могут встречаться в самородном состоянии. Это в основном благородные металлы, например золото. Его извлекают путем механического отмывания от окружающих пород. Однако подавляющее большинство металлов (те, которые находятся в левой части ряда напряжений) находятся в природе в виде соединений.
Природные минералы, содержащие в своем составе металлы и пригодные для промышленного получения металлов, называют рудами. При получении любого металла необходимо:
1) отделить руду от пустой породы;
2) восстановить металл из соединения.
В зависимости от способа получения металл различают пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.
Пирометаллургия охватывает способы получения металлов из их оксидов. В тех случаях, когда руда представляет собой соль, например сульфид цинка, ее предварительно переводят в оксид:
2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2
В качестве восстановителей металлов из их оксидов используют углерод, оксид углерода (II), водород, метан:
Cu 2 O+С=2Cu+СО
Восстановление углем (коксом) проводят обычно тогда, когда получаемые металлы совсем не образуют карбидов или образуют непрочные карбиды; таковы железо и многие цветные металлы.
Восстановление металлов из их соединений другими металлами называют металлотермией. Эти процессы протекают также при высоких температурах. В качестве восстановителей используют алюминий, магний, кальций, натрий, а также кремний.
Если восстановителем является алюминий, то процесс называется алюмотермией, если магний - магнийтермией:
Cr 2 О 3 +2Аl=2Cr+Аl 2 O 3 ТiCl 4 +2Mg=Ti+2MgCl 2
Металлотермией обычно получают те металлы (и их сплавы), которые при восстановлении их оксидов углем образуют карбиды. Это - марганец, хром, титан, молибден, вольфрам и др.
Иногда металлы восстанавливают из оксидов водородом (водородотермия):
МоO 3 +3Н 2 =Мо+3Н 2 О
Гидрометаллургия охватывает способы получения металлов из их солей. В этом случае элемент металла, входящего в состав руды, сначала переводят в растворимую соль с помощью соответствующего реагента и только после этого из раствора непосредственно извлекают металл.
В настоящее время гидрометаллургическим способом добывают такие металлы, как медь, серебро, цинк, уран и др. Многие медные руды содержат оксид меди. Такую руду обрабатывают
разбавленной серной кислотой и переводят в сульфат меди, растворимый в воде:
CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +Н 2 О
После этого из сульфата меди медь извлекают либо электролизом, либо вытесняют с помощью железа: CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 4
Электрометаллургия охватывает способы получения металлов с помощью электролиза. Этим способом получают главным образом легкие металлы - алюминий, натрий и другие - из их расплавленных оксидов или хлоридов.
Химические и физические свойства металлов определяются атомной структурой и особенностями металлической связи. Все металлы отличаются способностью легко отдавать валентные электроны. В связи с этим металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. Степень восстановительной активности металлов отражает ряд напряжений.
Зная положение металла в этом ряду, можно сделать вывод о сравнительной величине энергии, затрачиваемой на отрыв от атома валентных электронов. Чем ближе к началу ряда, тем легче окисляется металл. Наиболее активные металлы вытесняют водород из воды при обычных условиях с образованием щелочи:
2Na+2Н 2 O=2NaOH+H 2
Менее активные металлы вытесняют водород из воды в виде перегретого пара и образуют оксиды:
2Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2
Реагируют с разбавленными и бескислородными кислотами, вытесняя из них водород:
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, не могут вытеснять его из воды и из кислот, а вступают с кислотами-окислителями в окислительно-восстановительные реакции без вытеснения водорода:
Cu+2H 2 SO 4 ( конц ) = CuSO 4 +SO 2 +Н 2 O
Все предшествующие металлы вытесняют последующие за ними в ряду напряжений из их солей: Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu
Во всех случаях вступающие в реакции металлы окисляются. Окисление металлов наблюдается и при непосредственном взаимодействии металлов с неметаллами:
2Na+S=Na 2 S 2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3
Большинство металлов активно реагируют с кислородом, образуя оксиды разного состава.
Окисление металлов часто приводит к их разрушению. Разрушение металлов под действием окружающей среды называется коррозией. Различают два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую.
Химической коррозией называется разрушение металла окислением его в окружающей среде без возникновения электрического тока в системе. При этом происходит взаимодействие металла с составными частями среды - с газами и неэлектролитами.
Так, железо на воздухе ржавеет - покрывается тонкой пленкой оксидов (FeO, Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4 в зависимости от условий). Еще более энергично происходит окисление железа в присутствии воды:
4Fe+3O 2 +6Н 2 O = 4Fe(OH) 3
С повышением температуры химическая коррозия увеличивается.
Большой вред различным сооружениям приносит коррозия под действием веществ при высоких температурах в технике (в металлургии, сопла ракетных двигателей, в газовых турбинах). Некоторые металлы, например алюминий, при действии на них кислорода или других окислителей (концентрированной HNO 3) образуют защитную пленку, которая препятствует дальнейшему контакту металла с окислителем и предохраняет таким образом металл от дальнейшей коррозии.
Электрохимической коррозией называется разрушение металла в результате возникновения гальванической пары и появления внутри системы электрического тока. Электрохимическая коррозия возникает при контакте двух металлов посредством электролита, электродами при этом являются сами металлы.
При возникновении гальванической пары появляется электрический ток тем большей силы, чем дальше стоят друг от друга металлы в ряду напряжений. При этом поток электронов идет от более активного металла к менее активному; более активный металл в этом случае разрушается (корродирует).
Например, при возникновении гальванической пары цинк - медь корродирует цинк.
Возьмем цинковую и медную пластинки и опустим их в раствор серной кислоты, которая содержится в растворе в виде ионов:
Атомы цинка, отдавая электроны в виде ионов, переходят в раствор:
Zn°-2e - ®Zn +2
Электроны через проводник переходят на медь, а с меди - на ионы водорода:
Н + +e - ®Н°
Водород в виде нейтральных атомов выделяется на медной пластинке, а цинк постепенно растворяется. Таким образом, медь, как бы оттягивая электроны с цинка, заставляет последний быстрее растворяться, т.е.
способствует окислению (см. рис. 25).
Электрохимическая коррозия протекает в присутствии как сильных, так и слабых электролитов, однако в присутствии сильных электролитов скорость коррозии выше.
С точки зрения электрохимической коррозии становится понятным, почему коррозия увеличивается в том случае, если в металле присутствуют примеси. Металл и примесь образуют гальваническую пару, в результате чего разрушается металл. Именно в тех случаях, когда требуется очень высокая химическая устойчивость металлов, добиваются их высокой чистоты.
Вследствие того, что коррозия наносит народному хозяйству огромный ущерб, разрабатываются различные методы защиты от коррозии. В настоящее время применяются следующие основные методы защиты от коррозии.
1. Поверхностное покрытие металлов, которое изолирует металл от внешней среды.
Покрытия могут быть металлические (цинк, медь, никель, хром) и неметаллические (лаки, краски, эмали).
Воронение - это процесс, при котором железо подвергается действию сильных окислителей, в результате чего металл покрывается непроницаемой для газов оксидной пленкой, предохраняющей его от воздействия внешней среды.
2. Создание сплавов, стойких к коррозии, введение в состав стали хрома, марганца, никеля дает возможность получить нержавеющую сталь, находящую широкое применение в промышленности.
Вещества, замедляющие коррозию, а иногда и практически полностью останавливающие ее, называются ингибиторами - замедлителями. Характер действия ингибиторов различен. Они либо создают на поверхности металлов защитную пленку, либо уменьшают агрессивность среды.
Сплавы
Сплавами называют системы, состоящие из двух или более металлов, а также металлов и неметаллов. Свойства сплавов самые разнообразные и отличаются от исходных компонентов. Химическая связь в сплавах металлическая. Поэтому они обладают металлическим блеском, электрической проводимостью и другими свойствами металлов.
Сплавы получают смешением металлов в расплавленном состоянии, они затвердевают при последующем охлаждении. При этом возможны следующие типичные случаи.
1. Металлы смешивают и расплавляют с последующим затвердеванием. При этом составляющие сплав компоненты ограниченно или неограниченно растворяются друг в друге. Сюда относятся металлы, кристаллизующиеся в однотипных решетках и имеющие близкие по размерам атомы, например Ag-Cu, Cu-Ni, Ag-Au и другие. При охлаждении таких расплавов получаются твердые растворы. Кристаллы последних содержат атомы обоих металлов, чем обуславливается их полная однородность. По сравнению с истинными металлами твердые растворы характеризуются более высокой прочностью, твердостью и химической стойкостью; они пластичны и хорошо проводят электрический ток.
2. Расплавленные металлы смешиваются между собой в любых отношениях, однако при охлаждении твердый раствор не образуется. При затвердевании таких сплавов получается масса, состоящая из мельчайших кристалликов каждого из металлов. Это характерно для сплавов Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb и др.
3. Расплавленные металлы при смешении взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллиды. Примером могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na 3 Sb, Ca 3 Sb 2 , NiSb и т.д.
В настоящее время некоторые сплавы готовят методом порошковой металлургии. Берется смесь металлов в виде порошков, прессуется под большим давлением и спекается при высокой тем-
пературе в восстановительной среде. Таким путем получают сверхтвердые сплавы.
Company Logo Актуализация знаний и мотивация учебной деятельности Химический диктант по 2-м вариантам (нечётные номера – 1 вариант, чётные – 2 вариант) 1. Способность металлов хорошо проводить электрический ток объясняется наличием.. 2. Металлы имею … строение 3. От строения кристаллической решётки метал- ла зависят его… 4. Температура плавления металла зависит от… 5. Самый лёгкий металл… 6. Самый тяжёлый металл…
Company Logo Актуализация знаний и мотивация учебной деятельности 7.Металлы, плавящиеся при темп. ниже С называются… 8. Металлы с плотностью меньше 5 г/см 3 называются… 9. Темп. плавления тугоплавких металлов … 10. С повышением темп. плавления уменьшается… 11.Металлы, отдавая электроны, выполняют роль … 12. К чёрным металлам относятся…
Company Logo Актуализация знаний и мотивация учебной деятельности 13. Металлы в технике подразделяются по… 14. Самым тугоплавким металлом является… Мотивация: в древности людям было известно 7 металлов. Их число соотносилось Числу известных тогда планет: Сатурн-свинец, Меркурий-ртуть, Марс-железо, Луна-серебро, Солнце-золото, Венера-медь, Юпитер-олово. Вы знаете намного больше алхимиков и мы сегодня продолжим изучать свойства металлов
Company Logo Металлы 1. Что объединяет эти элементы? 2. Какие свойства этих элементов вам известны?
Company Logo Химические свойства металлов Какие свойства простых веществ изображены на этом слайде?
Company Logo Химические свойства металлов Какие элементы относятся к металлам? Назовите основное свойство металлов Как изменяется активность металлов в периоде? Элементы, на внешнем уровне у которых 1-2 электрона. Основное свойство - отдавать валентные электроны С увеличением заряда ядра активность металла в периоде уменьшается
Company Logo Ряд активности металлов Увеличение восстановительных свойств Рассмотрите ряд активности металлов, сделайте вывод об активности различных металлов, выскажите предположение с какими веществами они могут реагировать.
Company Logo Химические свойства металлов Взаимодействие с неметаллами: с кислородом с серой с галогенами Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M + О2 оксид Медленно или при нагревании M + O 2 оксид M + O 2
Company Logo Химические свойства металлов Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия с: кислородом, серой, хлором 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + S = Na2S 2 Na + CI2 = 2NaCI
Company Logo Взаимодействие со сложными веществами: с водой Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au При обычных условиях M + H 2 O H 2 + щёлочь При нагревании M+H 2 OH 2 +оксид M + H 2 O
Company Logo Примеры Закончите возможные уравнения реакций: 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O
Company Logo Взаимодействие с растворами кислот Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au Вытесняют H 2 из растворов кислот Не вытесняют H 2 из растворов кислот
Company Logo Примеры Напишите возможные уравнения реакций взаимодействия с разбавленной серной кислотой: алюминия, цинка, натрия и меди 3H2SO4 + 2AI= AI2(SO4)3+ 3H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2 H2SO4 + Cu
Company Logo Взаимодействие с растворами солей Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Запомнить! Нельзя для этой цели брать активные металлы, так как они взаимодействую с водой, образуя щёлочи.
Company Logo Реагирующи е вещества KCaFeCuAu О2 Н2О HCl (раствор) Pb(NO3)2 раствор Упражнения
Company Logo Проверка Реагирующие вещества NaCaFeCuAu О2О Н2ОН2О HCl (раствор) Pb(NO 3) 2 раствор +++--
Company Logo Коррозия Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.
Company Logo Причины коррозии А) газы (O2,SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-пар и т.д.); сажа – адсорбент газов; Б) электролиты: щёлочи, кислоты, соли; В) ионы Сl-, влажность воздуха; Г) макро- и микроорганизмы; Е) блуждающий электрический ток; Ж) разнородность металлов.
Company Logo Виды коррозии Коррозия Атмосферная Газовая Химическая Электрохимическая
Company Logo Атмосферная Атмосферная коррозия металлов происходит во влажном воздухе при обычной температуре
Company Logo Химическая коррозия Химическая коррозия – это химическое разрушение металлов под действием кислорода, сероводорода и других газов в отсутствие влаги
Company Logo Газовая коррозия Газовая коррозия разновидность химической коррозии, которой поддается арматура печей, детали двигателей, которые работают в условиях высоких температур.
Company Logo Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия – это разрушение металла, который находится в контакте с другим металлом и электролитом или водой.
Company Logo Электрохимическая коррозия На поверхности любого металла конденсируется вода, в которой растворены атмосферные газы, то есть образуется электролит. Если металл содержит примеси или соприкасается с другим металлом, начинается электрохимическая коррозия. При этом первым разрушается более активный металл
Company Logo Последствия коррозии Ежегодно прямые потери от ржавчины из-за некачественной защиты аппаратуры, оборудования и конструкций составляют порядка 10% от всего объема металла, производимого в мире.
Company Logo Защита металлов от коррозии Защитные покрытия- нанесение защитных покрытий на поверхность металла Легирующие добавки- добавление хрома,никеля, титана,кобальта Ингибиторы- добавление катализаторов,замедляющих химические реакции Протекторная защита – создание контакта с более активным металлом
Company Logo Закрепление полученных знаний Что называется коррозией? Какие факторы её вызывают? Разрушение металлов и сплавов под действием различных внешних факторов. Влияние атмосферного воздуха, грунтовой влаги, агрессивных газов Агрессивная химическая среда Электролиты
Company Logo Закрепление полученных знаний Назовите виды коррозии. Назовите способы защиты металлов от коррозии Атмосферная, химическая, газовая и электрохимическая. Защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы протекторная защита
Вариант №1
ЧАСТЬ А
Выберите правильный ответ.
А1. Только сложные вещества находятся в ряду:
1) железо и хлороводород, 2) медный купорос и оксид меди,
3) сероводород и графит, 4) графит и алмаз.
А2. Вещество КНС0 3 - это
1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид.
А3. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4
А4. Осадок выделяется при добавлении к раствору хлороводородной
кислоты:
1) гидроксида бария 2) нитрата серебра
3) нитрата калия 4) карбоната калия
А5. Уравнение Mg + H 2 S0 4 = Н 2 + MgS0 4
Соответствует реакции 1) соединения, 2) замещения, 3) разложения, 4) обмена.
А6. В 500 г раствора содержится 15 г нитрата кальция, при этом массовая
доля соли равна (в %)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30
А7. 0,2 моль оксида углерода (П) (СО) занимают объем... л (н.у.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28
A8. 16 г кислорода (0 2 ) составляют... моль
1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23
А9. Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и
углекислым газом с коэффициентами
1) СаС0
3
+ 2Н
2
0 2) СаС0
3
+ Н
2
0
3) СаС0 3 + H 2 4) СаО + Н 2 С0 3
А10. В соединении К 2 Мn0 4 степень окисления марганца
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
А11. В веществе состава Э 2 0 7 элемент Э - это
1) Р 2) С1 3) F 4) S
А12. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе
1) S 8 2) K 5 S 3) К 4) H 2 S0 4
A13. Сульфат железа (П) реагирует в растворе с
1) Си 2) Si 3) Ag 4) Mg
A14. Оксид кальция реагирует с каждым из веществ
1)КОН и НС1
2)S0
2
и H
2
0
3)MgO и C0 2 4) NO и HI
А15.В уравнении реакции между алюминием и бромоводородной
веществ соответственно равно
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6
А16. Фосфор не применяют для
- изготовления спичек
- получения оксида фосфора(v) в производстве фосфорной кислоты
- образования дымовых завес при сжигании
- изготовления надписей, светящихся в темноте
А17. Скорость реакции Zn с H 2 S0 4 понизится при
- введении катализатора
- нагревании
- разбавлении серной кислоты водой
- измельчении цинка
А18. Основные оксиды - это
3)Li 2 0 и Н 2 0 4)C0 2 и Si0 2
5) СаО и ВеО
A19. 6 моль ионов образуется при полной диссоциации 2 моль
l)Fe(N0 3 ) 2 2)FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
ЧАСТЬ В
В1. Частица, которая принимает электроны в ходе химической реакции, -это...
В2.Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность БУКВ в бланк ответов (без цифр, запятых и пропусков). Например, ГАБВ.
ВЗ. 12 протонов и 12 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...
В4. Число электронов в атоме меди равно...
В5. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых l)Gа 2)С 3) Si 4)Ge
В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления атомов брома, записав номера веществ без пробелов и запятых
- Вг 2 2)NaBr0 3 3)NaBr 4) NaBrO
В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль нитрата кальция и 3 моль карбоната калия, образовалось... г осадка.
В8. Кислород в лаборатории можно получить
- разложением перманганата калия Б) перегонкой жидкого воздуха
- разложением нитрата натрия Г) разложением оксида магния Д) разложением мрамора
Ответ: .
(Запищите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).
ИТОГОВАЯ РАБОТА ЗА КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 9 КЛ.
Вариант № 2
ЧАСТЬ А
Выберите правильный ответ.
А1. И сложное, и простое вещества находятся в ряду:
1)азот и хлор, 2) аммиак и алмаз, 3) сероводород и углекислый газ, 4) бромоводород и вода.
A2. Вещество КНС0 3 - это
1) соль 2) кислота 3) основание 4) оксид
А3. Число электронов во внешнем слое атома серы
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32
А4. В 1000 г раствора содержится 250 г серной кислоты, при этом
массовая доля кислоты равна (в %)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75
А5. 0,1 моль неона (Ne) занимают объем... л (н.у.)
1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20
А6. 4 г водорода (Н 2 ) составляют... моль (н.у.)
1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4
А7. Правая часть уравнения реакции между магнием и серной кислотой с коэффициентами
1) MgS0 4 + Н 2 0 2) MgS0 4 + Н 2
3) MgS0 4 + 2Н 2 0 4) MgS0 3 + Н 2
А8. Число моль NaOH, необходимых для взаимодействия с 1 моль FeCl 2 , равно
1)1 2)2 3)3 4)4
А9. В соединении НС10 4 степень окисления хлора
1) +2 2) +3 3) +6 4) +7
А10. В веществе состава ЭО элемент Э - это
1) Na 2) Be 3) В 4) F
А11. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе
1) Р 4 2) Р 2 0 5 3) Са 4) Са 3 Р 2
А12. Сульфат меди (П) реагирует в растворе с
1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S
А13. В уравнении реакции между оксидом алюминия и бромоводородной
кислотой отношение коэффициентов перед формулами реагирующих
веществ соответственно равно
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3
A14. Алюминий не применяют
- как катализатор в производстве серной кислоты
- для восстановления металлов из оксидов
- для изготовления электрокабелей
- для изготовления авиационных сплавов
А15. В реакции 2NaI + Br
2
= 2NaBr + I
2
число электронов, принятых одним атомом окислителя, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А16. Основные оксиды - это
1) А1 2 0 3 и С0 2 2) ВаО и Cu 2 0
3) Li 2 0 и Н 2 0 4) С0 2 и Si0 2
А17. Количество вещества фосфора, которое может прореагировать с 11,2 л (н.у.) кислорода по уравнению
4Р + 50
2
= 2Р
2
0
5
,
составляет... моль
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4
А18. 5 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4
А19. В природе не встречается
1)А1 2 0 3 2)А1 3)СаС0 3 4) NaCl
А20. При смешении растворов, содержащих 1 моль карбоната натрия и
1 моль соляной кислоты, выделится газ объемом... л (н.у.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8
ЧАСТЬ В
В1. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, - это...
В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества. В строгом соответствии, с последовательностью номеров левого столбика выпишите буквы выбранных ответов из правого столбика. Перенесите полученную последовательность Д) Ва(ОН) 2
В3. 17 протонов и 18 нейтронов содержит ядро атома химического элемента...
В4. Число электронов в атоме кальция равно...
В5. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств, записав номера веществ без пробелов и запятых: 1)As 2) S 3) Se 4) Ge
В6. Расположите вещества в порядке возрастания степени окисления
атомов фосфора, записав номера веществ без пробелов и запятых
1) Р 4 2) Mg 3 P 2 3) РСl 5 4) Р 2 0 3
В7. При сливании растворов, содержащих 2 моль хлорида железа(П) и 1 моль сульфида натрия, образовалось... г осадка.
В8. Оксид серы(IV) можно получить
- действием разбавленной серной кислоты на магний
Б)сжиганием серы
- сжиганием сероводорода в избытке воздуха
Г) действием концентрированной серной кислоты на медь
Д) действием разбавленной серной кислоты на сульфид натрия
Ответ: .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке и перенесите в бланк ответов без пропусков и запятых).