Abstract lectie deschisa pe tema „Permanent curent electric» eu curs (SPO)
Obiectivul lecției: Generalizarea cunoștințelor pe tema „Curentul electric continuu”.
Sarcini:
educativ: repetați cantități de bază, concepte, legi.
dezvoltarea: să stabilească conexiuni logice între mărimile fizice și concepte și să poată generaliza cunoștințele dobândite.
educativ: să poată lucra în grup, să primească motivație pozitivă din cunoștințele acumulate.
Echipament:
Tablă interactivă
Echipament de laborator:
ampermetru,
voltmetru,
2 rezistente,
comutator,
conector de fir.
Vizibilitate: circuit electric, ghid.
Progresul lecției
Discursul de deschidere al profesorului. Astăzi, băieți, trebuie să rezumăm materialul pe care l-am studiat pe tema „Curentul electric continuu” călătorind prin țară „Electricitate”. Și să începem cu orașul „Răscruce”.
Partea principală a lecției.
1) „Răscruce”. Timp - 5 min.
Găsiți drumul potrivit. Toate mărimile fizice studiate sunt prezentate pe tabla interactivă. Găsiți drumul potrivit, trageți linii secvenţial.
Sarcina este tipărită pe coli de hârtie și distribuită tuturor elevilor și unui elev de la tablă.
2) — Gândește-te la asta. Timp - 2 min.
Întrebarea este scrisă pe tablă. Oral. Cine va raspunde primul? (Se folosește prezentarea PPS).
Întrebare: De ce numărul de unități de măsură nu corespunde cu numărul de mărimi fizice?
Răspuns: 1) A (muncă), Q (cantitate de căldură) - au aceeași unitate de măsură [J] Joule.
2) E ( forta electromotoare), U (tensiune) - au și aceeași unitate de măsură [V] - Volt.
3) „Formulagrad”. Din fiecare grupă, 1 elev vine la tablă. Timp - 5 min.
Completează formula. 3 persoane o fac pe tablă, restul elevilor o fac în caietul de lucru.
4) „Priborograd”. Următorul tabel este prezentat pe tabla interactivă. Elevii răspund pe foi cu nume semnate cu numere (1-5), (2-6), etc. Timp 3 min.
Barkovskaia Svetlana Evghenievna
Institutie de invatamant: Instituție de învățământ municipal școala secundară Nr. rp Kuzovatovo, regiunea Ulyanovsk
Scurtă descriere fabrică: Problemele non-standard necesită o gândire non-standard; soluția lor nu poate fi redusă la un algoritm. Prin urmare, alături de metodele tradiționale, este necesară echiparea elevilor și metode euristice rezolvarea de probleme care se bazează pe fantezie, exagerare, „obișnuirea” subiectului sau fenomenului studiat etc.
Sachuk Tatiana Ivanovna
Institutie de invatamant:
Scurtă descriere a postului: Planificarea lecției de fizică prezentată este destinată elevilor de clasa a XI-a care studiază la nivel de profil, întocmit în conformitate cu programul pentru instituțiile de învățământ general recomandat la nivel federal: Model de program de învățământ secundar (complet) general.
Sachuk Tatiana Ivanovna
Institutie de invatamant: GBOU Școala Gimnazială Nr. 1 „OC” numită după. Erou Uniunea Sovietică S.V. Vavilova s. Borskoe
Scurtă descriere a postului: Planificarea lecției de fizică prezentată este destinată elevilor de clasa a X-a care studiază în nivel de bază, întocmit în conformitate cu programul pentru instituțiile de învățământ general recomandat la nivel federal: Model de program de învățământ secundar (complet) general.
Fizica este o ramură a științelor naturale care studiază cel mai mult legi generale natura si materia. ÎN scoli rusesti fizica se preda in clasele 7-11 Pe site-ul nostru, materialele despre fizica se gasesc in sectiunile: Note de lectie Harti tehnologice Control si testare Laborator si practice Teste independente Pregatire pentru Pregătirea unificată pentru examenul de stat pentru sarcinile Olimpiadei OGE Teste și jocuri Activități extracurriculare […]
Planuri de lecții pentru fizică pe portalul Conspectek
Planificare proces educațional este parte integrantă a muncii oricărui profesor. Competent compus planul de lecție constituie garanție asimilare cu succes material educațional de către elevi. Importanța și complexitatea procesului de întocmire a planurilor de lecție în fizică îi obligă pe mulți profesori să caute dezvoltări gata făcute pe Internet. Secțiunea „Planificarea lecției” pentru profesorii de fizică de pe site-ul Notebook conține lucrări trimise de cititorii noștri - profesori cu mulți ani de experiență. Materialele au scopul de a ușura munca profesorilor – le puteți descărca în scop informativ și le puteți folosi ca sursă de inspirație și idei noi. Evoluțiile respectă principiile consacrate în Standardul Educațional Federal de Stat și reflectă cele mai recente tendințe în educație.
Baza de date a site-ului nostru este actualizată constant cu noile evoluții, așa că dacă aveți un plan de lecție gata făcut sau orice alt material, vom fi bucuroși să îl publicăm pe paginile site-ului nostru.
OOO Centru de antrenament"PROFESIONAL"
Schița lecției
în fizică
anul 1 de facultate
pe tema „Principii de bază ale moleculare - teoria cinetică»
Dezvoltat de: Bolotskaya Irina Aleksandrovna, studentă la cursurile de recalificare profesională „Fizica: teorie și metode de predare în organizare educaţională»
Verificat: Derbinev Vladimir Vasilievici
Numele complet al capului practici
Jeleznogorsk 2016
Subiectul lecției : „Principii de bază ale teoriei cinetice moleculare”
Data: 27 septembrie 2016
Tipul de lecție - combinat
Tehnologia lecției.
Scopul lecției : Să aprofundeze și să concretizeze ideile elevilor despre teoria cinetică moleculară a structurii materiei.
Sarcini.
Educațional:
dezvăluie cele mai importante prevederi ale teoriei cinetice moleculare;
introducerea elevilor în elementele metodei experimentale de studiere a fenomenelor;
Creare baza teoretica pentru studierea ulterioară a disciplinelor tehnice generale și speciale curriculum colegiu.
Educațional:
dezvoltare gândire logică studenților, capacitatea de a utiliza inducția, deducția și inferența prin analogie;
dezvoltarea unei înțelegeri a structurii științei fizice, de ex. ce concluzii rezultă din experiment și sunt deci fapte experimentale, ce prevederi sunt prevederi teoretice (postulate), care prevederi sunt o consecință a teoriei.
Educațional:
dotarea elevilor cu abordarea metodologică corectă a activităților cognitive și practice;
hrănind munca grea, inițiativa și perseverența în depășirea dificultăților.
Planificat rezultate educaționale:
După lecție, elevii ar trebui să fie capabili să stăpânească următoarele: competențe generale:
Termeni și concepte de bază: Mișcarea browniană, greutate moleculară, masa molara, cantitatea de substanță, constanta lui Avogadro.
Echipamente : echipament multimedia, prezentare, eprubete cu apa si o solutie apoasa de permanganat de potasiu (permanganat de potasiu), cartofi, permanganat de potasiu, 2 farfurii de sticla, pensula.
Planul de lecție
Etapa lecțieiTimp
Etapa organizatorica. Motivația.
Profesorul le exprimă elevilor urări de bine, îi invită să-și ureze succes unul altuia și să se gândească la ceea ce va fi util pentru munca de succes la lecție.
2 min
Actualizarea cunoștințelor elevilor
Conversație frontală despre structura materiei
5 min
Învățarea de materiale noi
Conversație cu experimente frontale. Lucrați în grupuri.
20 min
Completarea tabelului 1.
6 min
Fiz. doar un minut
Activitate de comutare
2 min
Învățarea de materiale noi
Conversație cu demonstrație de prezentare
10 min
Completarea tabelului 1.
Pauza de pauza
Odihnă
5 min
Elevii ascultă explicația, pun întrebări, lucrează cu note (completând Tabelul 2)
20 min
Consolidare primară
Elevii rezolvă probleme
20 min
Profesorul analizează greșelile și se oferă să compare răspunsurile pentru a le evalua cunoștințele.
2 min
Reflecţie
Elevii analizează ce sarcini le-au cauzat dificultăți și completează tabelul.
1 min
Munca extracurriculara independenta.
Temă pentru acasă.
2 min
Progresul lecției
Etapa organizatorica (2 min)
Profesor: Studiul structurii și proprietăților materiei este una dintre principalele probleme ale fizicii. Cunoașterea MKT vă permite nu numai să aprofundați în esența proceselor care au loc în interiorul unei substanțe, ci și să le influențați, adică să obțineți materiale cu proprietăți specificate, ceea ce este de importanță nu mică pentru specialiștii dintr-o serie de industrii ( Slide 2, 3, 4).
Actualizarea cunoștințelor elevilor (5 min)
Întrebări pentru studenți:
Ce știm despre structura corpurilor?
Care a fost baza pentru concluzia că corpul este format din molecule?
Ce particule alcătuiesc moleculele?
Ce experimente confirmă existența și mișcarea moleculelor?
Elevii răspund la întrebări.
Învățarea de materiale noi (20 min)
Profesor în evidențiază principalele prevederi ale TIC (diapozitivul 5):
Toate substanțele – lichid, solid și gazos– format din particule minuscule– molecule care ele însele constau din atomi („molecule elementare”).
Atomi și moleculesunt într-o continuă mișcare haotică.
Particulele interacționează între eleforte de natura electrica. Interacțiune gravitaționalăîntre particule este neglijabilă.
Temă pentru studenți: completați 1 coloană din tabelul 1 în caiet. (Diapozitivul 6):
Tabelul 1.
Prevederile de bază ale MK T
Justificare experimentală
1. Toate corpurile constau din molecule (atomi).
1. Difuzia este pătrunderea reciprocă a unei substanțe în alta (observată în gaze, lichide și solide).
2. Divizibilitatea materiei.
3. Observarea moleculelor cu ajutorul microscopului.
2. Moleculele se află în mișcare haotică continuă, drept urmare au viteze foarte diferite.
1.Difuzie.
2. Mișcare browniană - orice particule mici (≈ 1 µm) suspendate într-un gaz sau lichid suferă o mișcare în zig-zag. Această mișcare este cauzată de impactul moleculelor mediului în care sunt suspendate particulele.
3. Presiunea gazului pe pereții vasului.
4. Tendința gazului de a ocupa întregul volum.
5. Experiența lui Stern.
3. Între molecule (atomi) există forțe de interacțiune – forțe de atracție și repulsie.
1.Deformare.
2. Experimente cu cilindri de plumb.
3. Conservarea formei unui corp solid.
4. Tensiunea superficială a lichidului.
5.Proprietăți de rezistență, elasticitate, duritate etc.
Fiz. doar un minut (2 min)
Învățarea de materiale noi (10 min)
Profesor : Cum puteți verifica adevărul acestor prevederi?
Temă pentru studenți: indicați care dintre prevederile TIC este confirmată de fiecare experiment.
Experiența nr. 1(2 min)
Echipament: eprubete cu apă și o soluție apoasă de permanganat de potasiu (permanganat de potasiu).
Progresul lucrării:
Luați eprubeta nr. 1 cu apă și adăugați câteva picături de soluție de permanganat de potasiu din eprubeta nr. 2 în ea.Ce vedem?
Adăugați apă în eprubeta nr. 1 din eprubeta nr. 2.Ce vedem? (difuzie – 1 poziție MKT)
Experiența nr. 2.(2 min):
Echipament: cartofi, permanganat de potasiu.
Progresul lucrării:
Luați un cartof și adăugați câteva granule de permanganat de potasiu pe locul tăiat.Ce vedem? (umedare – poziția a 2-a MKT)
Experimentul nr. 3. (2 min):
Echipament: 2 farfurii de sticla, soluție apoasăîn eprubeta nr. 2, perie.
Progresul lucrării:
Udați două plăci de sticlă cu o perie și apoi apăsați-le strâns împreună. Apoi încercați să le deconectați.Ce vedem? (lipire – 3 poziții MKT)
Profesor: Ce alte experimente confirmă prevederile MKT?
Profesor: Să ne uităm la modele ale structurii gazelor, lichidelor și solidelor (Diapozitivul 7)
Intrare în caiet (diapozitivul 8):
Mișcarea haotică aleatoare a moleculelor se numeștemișcarea termică.
Confirmarea acestei naturi a mișcării moleculelor a fost obținută în experimentul lui Brown (Diapozitivul 9).
La acel moment, nu s-a dat o explicație corectă pentru cauza acestei mișcări și doar aproape 80 de ani mai târziu A. Einstein și M. Smoluchowski au construit o teorie Mișcarea browniană, iar J. Perrin a confirmat-o experimental.
Luând în considerare experimentele lui Brown, este necesar să se tragă următoarele concluzii:
mișcarea particulelor browniene este cauzată de impactul moleculelor substanței în care sunt suspendate particulele;
Mișcarea browniană este continuă și aleatorie, depinde de proprietățile substanței în care sunt suspendate particulele;
mișcarea particulelor browniene face posibilă aprecierea mișcării moleculelor mediului în care se află aceste particule;
Mișcarea browniană dovedește existența moleculelor, mișcarea lor și caracterul continuu și haotic al acestei mișcări.
Temă pentru studenți: completați coloana 2 din tabelul 1 în caiet. Ei pun întrebări și lucrează cu note.
Profesor: Toate corpurile au o structură discretă, constând din particule minuscule numite elementare. Interacționând între ele, ele formează particule complexe și foarte stabile și indivizibile din punct de vedere chimic, numite atomi de materie. Atomi elemente chimice ca urmare a interacțiunii electromagnetice, se conectează între ele și formează particule de materie și mai complexe - molecule (Diapozitivul 11).
Experimentele arată că moleculele de diferite substanțe au dimensiuni diferite, dar pentru a estima dimensiunea moleculelor, acestea iau o valoare de 10. – 10 m Dacă toate dimensiunile ar fi mărite de atâtea ori încât molecula să fie vizibilă (adică până la 0,1 mm), atunci un grăunte de nisip s-ar transforma într-o rocă de o sută de metri, o furnică s-ar mări la dimensiunea unei nave oceanice. o persoană ar avea 1700 km înălțime. Masele molecule individuale iar atomii sunt foarte mici (m H20 ≈3·10 −26 kg), prin urmare, în calcule, nu sunt utilizate valorile masei absolute, ci relative.
Munca de cercetare elevii (20 min)
Temă pentru studenți: completați Tabelul 2. „Masa și dimensiunile moleculelor” într-un caiet folosind material din manual (Diapozitivul 12):
Tabelul 2.
Magnitudinea
Definiţie
Formula
Unități de măsură
Masa moleculară (atomică) relativă a unei substanțe
Raportul dintre masa unei molecule (atom) a unei substanțe date și 1∕12 din masa unui atom de carbon
a.e.m.
Cantitatea de substanță
Raportul dintre numărul de molecule (atomi) dintr-un corp macroscopic dat și numărul de atomi din 0,012 kg de carbon
Un mol este cantitatea dintr-o substanță care conține tot atâtea molecule (atomi) câte atomi există în 0,012 kg de carbon.
Masa molara
Masa unei substanțe luate într-o cantitate de 1 mol.
M = m ₀ N / A
10 −3 M r
Profesor: Vorbește despre forțele interacțiunii moleculare, natura lor, domeniul de acțiune, simultaneitatea forțelor de atracție și respingere și dependența forțelor moleculare de distanța dintre ele. Explică dependența forțelor moleculare de distanța dintre ele (Diapozitivul 14, 15).
Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor (20 min)
Rezolva probleme: (Diapozitivele 16, 17)
M r (N 2 S DESPRE 4 ) = 2 1 + 32 + 16 4 = 98 g/mol
Câte molecule sunt în 50 gAℓ ?
M r (Aℓ)= 27 g/mol
N = ν N / A. ν = m / M
ν = 50 g /27 g/mol = 1,85 mol
N = 1,85 6 10 ²³ = 11 10 ²³
Rezumând rezultatele lecției (2 min)
Profesorul analizează greșelile și se oferă să compare răspunsurile pentru a-și evalua cunoștințele (Slide 16, 17)
Reflecţie(1 min.)
Profesorul efectuează o reflecție a lecției folosind un card
Elevii analizează ce sarcini le-au cauzat dificultăți și completează tabelul:
Muncă extracurriculară independentă (temă pentru acasă) (diapozitivul 18) ) (2 min)
Temă pentru studenți:
1. 1 & 1.1 – 1.5
2. Completați tabelul folosind materialul manual 1 1.5.
Starea materiei
Natura mișcării particulelor
Natura interacțiunii particulelor
Comparația E La și E r
Atomii și moleculele sunt conectați rigid între ele, formând rețele cristaline spațiale - un aranjament ordonat, care se repetă periodic al particulelor în spațiu.
Forțele moleculare de interacțiune sunt atât de puternice încât particulele nu se pot îndepărta de „vecinii” lor. Mișcarea termică a particulelor este o oscilație haotică în raport cu pozițiile lor de echilibru.
Comanda pe termen lung
E k » E r
Gaze
Particulele se mișcă liber, umplând uniform întregul volum. Interacțiunea lor unul cu celălalt are loc numai la ciocnire. Aceste ciocniri transmit un impuls, care determină presiunea gazului.
Practic nu există forțe de interacțiune moleculară, așa că gazele pot fi ușor comprimate și se vor extinde la infinit.
E r « E k
Lichide
Se observă un aranjament relativ ordonat al particulelor învecinate. Moleculele fac mișcare oscilatorie particule în apropierea poziţiei de echilibru.
Sub influenta forță externăîntr-un lichid, o direcționalitate a particulei sare dintr-o poziție „sedentară” în alta apare de-a lungul direcției forței (fluiditate).
E r ≈ E k
Plasma
Un gaz care conține un număr mare de ioni încărcați și electroni liberi. Poate fi obținut prin încălzirea unei substanțe la temperaturi foarte ridicate (peste 10.000 °C). În aceste condiții, substanța se află în stare gazoasă, toți atomii transformându-se în ioni ca urmare a ciocnirilor termice.
2. Rezolva probleme:
[ 1 ] Nr. 1, Nr. 2 p. 46.
Lista literaturii folosite
Dmitrieva V.F. Fizica: manual SPO. Ed. a XV-a, stereotip. –M.: Academia, 2011. .
Cartea cu probleme Rymkevich A.P. Clasele 10-11: un manual pentru învățământul general. stabilirea ediția a XVI-a.. stereotip..- M: Bustard, 2012.
Teoria și metodele de predare a fizicii la școală: Întrebări specifice: Tutorial pentru elevi Ped. Universități/ S.E. Kamenetsky, N.S. Purysheva, T.I. Nosova ş.a. Editat de S.E. Kamenetsky - M.: Centrul de editură „Academia”, 2000.
Autoanaliză a lecției
Lecția s-a ținut în gr. 176, anul I, specialitatea 15.02.07 Automatizarea proceselor tehnologice și a producției (pe industrie), la Colegiul Industrial Krasnoyarsk - o ramură a statului federal autonom instituție de învățământ studii superioare„Universitatea Națională de Cercetare Nucleară „MEPhI” (KPK NRNU MEPhI).
Scopul acestei lecții a fost să aprofundeze și să concretizeze ideile elevilor despre teoria cinetică moleculară a structurii materiei.
Tipul de lecție se referă la studiind material nou, dar în formă - combinat, deoarece împreună cu studiul subiect nou, lecția are ca scop dezvoltarea abilităților de comunicare și tehnice generale în fizică.
După lecție, elevii ar trebui să fi însușit următoarele competențe generale:
OK 2. Organizați-vă propriile activități, alegeți metode standard și metode de implementare sarcini profesionale, evaluați eficacitatea și calitatea acestora.
OK 4. Căutați și utilizați informațiile necesare pentru îndeplinirea eficientă a sarcinilor profesionale, dezvoltarea profesională și personală.
OK 6. Lucrați în echipă și echipă, comunicați eficient cu colegii, managementul și consumatorii.
În timpul lecției, a fost dedicat timp dezvoltării abilităților de a explica și dezvălui semnificația fenomenelor observate.
In sectiunea " Fizica moleculară» elevii studiază comportamentul unui nou obiect material calitativ: un sistem format din număr mare particule (molecule și atomi), uniforma noua mișcare (termică).
Multe întrebări din fizica moleculară au fost luate în considerare în cursul de bază al școlii, dar aceasta a fost doar cunoașterea inițială cu această secțiune a cursului de fizică. Scopul lecției a fost actualizarea, aprofundarea și extinderea cunoștințelor disponibile elevilor, pentru a le aduce la nivelul conceptelor și descrierilor cantitative ale fenomenelor. Studierea secțiunii „Fizica moleculară oferă o oportunitate de a continua cunoașterea studenților cu metoda experimentala cercetare.
La planificarea lecției s-au folosit conexiuni interdisciplinare: chimie, biologie, matematică, discipline tehnice generale.
Etapele lecției au fost repartizate în timp. Lecția este organizată activitate cognitivă, diverse combinații de grup frontal și munca individuala elevilor.
Lecția a fost concepută în așa fel încât elevii să poată îndeplini ei înșiși sarcini simple și să-și împărtășească imediat impresiile despre ceea ce au văzut, apoi să le explice. A fost respectat un regim de protecție. Lecția a fost rezumată.
Conținutul lecției a avut o orientare științifică, educațională și de dezvoltare. Material educativ a fost ales corect. Legătura dintre teorie și practică este urmărită.
La finalizarea sarcinilor, elevii au fost împărțiți în grupe de câte 4, ceea ce le-a permis să exercite controlul și controlul reciproc.
În timpul instruirii au fost utilizate următoarele metode și tehnici: diverse combinații de metode verbale, vizuale și practice (informaționale, reproductive, de căutare parțială, bazate pe probleme, de cercetare). Folosit mijloace tehnice instruire - PC, prezentare. Am încercat să-i controlez verbal pe elevi, ceea ce a creat un mediu psihologic confortabil elevilor nu le era frică să greșească și să-și exprime punctul de vedere asupra proceselor care au loc.
Structura lecției corespundea scopului și intenției. Stilul de relație dintre profesor și elevi contribuie la formarea cu succes a rezultatelor bune la lecție. Toate obiectivele stabilite ale lecției au fost în general atinse, iar sarcinile atribuite au fost îndeplinite.
O substanță poate fi în trei stări de agregare: solidă, lichidă și gazoasă. Fizica moleculară este o ramură a fizicii care studiază proprietăți fizice corpuri în diferite stări de agregare pe baza structurii lor moleculare.
Mișcare termică- mișcarea aleatorie (haotică) a atomilor sau moleculelor unei substanțe.
FUNDAMENTELE TEORIEI CINETICĂ MOLECULARĂ
Teoria cinetică moleculară este o teorie care explică fenomene termiceîn corpurile macroscopice și proprietățile acestor corpuri pe baza structurii lor moleculare.
Principiile de bază ale teoriei cinetice moleculare:
- materia este formată din particule - molecule și atomi, separate prin spații,
- aceste particule se mișcă haotic,
- particulele interacționează între ele.
MASA SI DIMENSIUNILE MOLECULELOR
Masele de molecule și atomi sunt foarte mici. De exemplu, masa unei molecule de hidrogen este de aproximativ 3,34 * 10 -27 kg, oxigen - 5,32 * 10 -26 kg. Masa unui atom de carbon m0C = 1,995*10-26 kg
Masa moleculară (sau atomică) relativă a unei substanțe Mr este raportul dintre masa unei molecule (sau atom) a unei substanțe date și 1/12 din masa unui atom de carbon: (unitatea de masă atomică).
Cantitatea de substanță este raportul dintre numărul de molecule N dintr-un corp dat și numărul de atomi din 0,012 kg de carbon N A:
Mol- cantitatea unei substanţe care conţine atâtea molecule câte atomi există în 0,012 kg de carbon.
Se numește numărul de molecule sau atomi dintr-un mol dintr-o substanță constanta lui Avogadro:
Masa molara- masa a 1 mol de substanta:
Molar și relativ greutate moleculară substanțele sunt legate prin relația: M = M r * 10 -3 kg/mol.
VITEZA MOLECULELOR
În ciuda naturii aleatorii a mișcării moleculelor, distribuția lor a vitezelor are caracterul unui anumit model, care numită distribuţia lui Maxwell.
Graficul care caracterizează această distribuție se numește curba de distribuție Maxwell. Arată că într-un sistem de molecule la o anumită temperatură există foarte rapide și foarte lente, dar cele mai multe dintre molecule se mișcă cu o anumită viteză, care se numește cea mai probabilă. Pe măsură ce temperatura crește, cel mai probabil această rată crește.
GAZ IDEAL ÎN TEORIA CINETICĂ MOLECULARĂ
Gaz ideal este un model de gaz simplificat în care:
- moleculele de gaz sunt considerate puncte materiale,
- moleculele nu interacționează între ele
- moleculele care se ciocnesc de obstacole experimentează interacțiuni elastice.
Cu alte cuvinte, mișcarea moleculelor individuale ale unui gaz ideal respectă legile mecanicii. Gazele reale se comportă ca gazele ideale la o rarefacție suficient de mare, când distanțele dintre molecule sunt de multe ori mai mari decât dimensiunile lor.
Ecuația de bază a teoriei cinetice moleculare poate fi scrisă ca
Viteză numită viteza medie pătrată.
TEMPERATURĂ
Orice corp macroscopic sau grup de corpuri macroscopice este numit sistem termodinamic.
Echilibru termic sau termodinamic- o stare a unui sistem termodinamic în care toți parametrii săi macroscopici rămân neschimbați: volumul, presiunea nu se modifică, schimbul de căldură nu are loc, nu există tranziții de la unul; starea de agregare la altul etc. La constantă conditii externe orice sistem termodinamic intră spontan într-o stare de echilibru termic.
Temperatură- o mărime fizică care caracterizează starea de echilibru termic a unui sistem de corpuri: toate corpurile sistemului care se află în echilibru termic între ele au aceeași temperatură.
Temperatura zero absolut- temperatura limita la care presiunea unui gaz ideal la volum constant trebuie sa fie zero sau trebuie sa fie egal cu zero volumul de gaz ideal la presiune constantă.
Termometru- un dispozitiv pentru măsurarea temperaturii. În mod obișnuit, termometrele sunt calibrate pe scara Celsius: temperatura de cristalizare a apei (topirea gheții) corespunde cu 0°C, punctul său de fierbere - 100°C.
Kelvin a introdus scala temperaturii absolute, conform căreia temperatura zero corespunde cu zero absolut, unitatea de temperatură pe scara Kelvin este egală cu gradul Celsius: [T] = 1 K(Kelvin).
Relația dintre temperatura în unități de energie și temperatura în Kelvin:
Unde k= 1,38*10 -23 J/K - constanta lui Boltzmann.
Relația dintre scara absolută și scara Celsius:
T = t + 273
Unde t- temperatura in grade Celsius.
Energia cinetică medie a mișcării haotice a moleculelor de gaz este proporțională cu temperatura absolută:
Viteza medie pătratică a moleculelor
Luând în considerare egalitatea (1), ecuația de bază a teoriei cinetice moleculare poate fi scrisă după cum urmează:
ECUAȚIA DE STARE A UNUI GAZ IDEAL
Fie ca un gaz de masa m sa ocupe un volum V la temperatura T si presiune r, A M- masa molară a gazului. Prin definiție, concentrația moleculelor de gaz este: n = N/V, Unde N-numarul de molecule.
Să substituim această expresie în ecuația de bază a teoriei cinetice moleculare:
Dimensiune R se numește constanta universală a gazelor, iar ecuația este scrisă sub forma
numită ecuația de stare a gazelor ideale sau ecuația Mendeleev-Clapeyron. Condiții normale - presiunea gazului este egală cu cea atmosferică ( r= 101,325 kPa) la temperatura de topire a gheții ( T = 273,15LA).
1. Proces izotermic
Procesul de schimbare a stării unui sistem termodinamic la o temperatură constantă se numește izotermă.
Dacă T =const, atunci
Legea Boyle-Mariotte
Pentru o anumită masă de gaz, produsul dintre presiunea gazului și volumul acestuia este constant dacă temperatura gazului nu se modifică: p 1 V 1 =p 2 V 2 la T = const
Un grafic al unui proces care are loc la o temperatură constantă se numește izotermă.
2. Procesul izobar
Procesul de schimbare a stării unui sistem termodinamic la presiune constantă se numește izobaric.
Legea lui Gay-Lussac
Volumul unei mase date de gaz la presiune constantă este direct proporțional cu temperatura absolută:
Dacă un gaz, având un volum V 0, se află în condiții normale: și apoi, la presiune constantă, intră într-o stare cu temperatura T și volumul V, atunci putem scrie
După ce a desemnat
primim V=V 0 T
Coeficientul se numește coeficient de temperatură al expansiunii volumetrice a gazelor. Graficul unui proces care are loc la presiune constantă se numește izobară.
3.Procesul izocor
Procesul de schimbare a stării unui sistem termodinamic la un volum constant se numește izocor. Dacă V = const, Asta
Legea lui Charles
Presiunea unei mase date de gaz la volum constant este direct proporțională cu temperatura absolută:
Dacă un gaz, având un volum V 0, se află în condiții normale:
iar apoi, menținând volumul, intră într-o stare cu temperatură T si presiune r, atunci putem scrie
Graficul unui proces care are loc la volum constant se numește izocor.
Exemplu. Care este presiunea aerului comprimat într-un cilindru de 20 litri la 12°C dacă masa acestui aer este de 2 kg?
Din ecuația de stare a unui gaz ideal
Să determinăm valoarea presiunii.
Schița lecției
în fizică
pe tema „Ecuația Mendeleev-Clapeyron. legile gazelor"
Dezvoltat de: Goncharova S. D.
Profesor de fizică la Instituția de Învățământ Bugetar de Stat din Regiunea Leningrad
„Colegiul de Construcții de Transporturi Volkhov”
Volhov
2016
Subiectul lecției: „Ecuația Mendeleev-Clapeyron. legile gazelor"
Data : 1 0 .11.2016
Tip de lecție: combinate
Tehnologia lecției: tehnologie de grup.
Scopul lecției: 1. Monitorizarea finalizării temelor, evaluarea nivelului de cunoștințe și abilități dobândite anterior.
2. Derivarea relației dintre cei trei parametri macroscopici ai unui gaz ideal - ecuația Mendeleev-Clapeyron, studiul cazurilor speciale de trecere a unui gaz de la o stare la alta (izoprocese), când unul dintre parametrii macroscopici este un valoare constantă.
3. Dezvoltarea înțelegerii științifice de către elevi a proceselor care au loc în gaze, vorbirea fizică, activitatea educațională și independența elevilor; gândire logică; capacitatea de a evidenția principalul, de a analiza, de a generaliza, de a trage concluzii, de a dezvolta evaluarea și stima de sine adecvate.
4. Insuflarea disciplinei, acurateței și a unei atitudini responsabile față de munca educațională; dezvoltarea capacităţii de a lua decizii şi de a lucra în echipă.
Rezultate educaționale planificate.
Cunoașterea conceptelor fizice: presiunea gazului, ecuația de bază a MCT a unui gaz ideal, parametrii stării unui gaz, scala de temperatură termodinamică, ecuația de bază a stării unui gaz, ecuația Clapeyron, ecuația Mendeleev, universal constantă de gaz, izoproces, proces izoterm, proces izocor, proces izobar, izotermă, izocor, izobar.
Cunoașterea unităților de măsură ale parametrilor gazului, modele de modificări ale parametrilor stării gazului în timpul izoproceselor,
Cunoașterea legilor gazelor: Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac;
Capacitatea de a detecta relația dintre presiunea gazului și microparametrii acestuia, între presiune, volumul și temperatura acestuia;
Formarea capacității de a decide sarcini fizice folosind ecuația de bază MKT, ecuația Mendeleev-Clapeyron, legile gazelor, citiți și construiți grafice ale izoproceselor;
Dezvoltarea capacității de a aplica legile gazelor pentru a explica fenomene fiziceîn natură și pentru a lua decizii practice în viața de zi cu zi:
Cunoașterea metodelor de descriere, analiza informațiilor primite și generalizare.
Termeni și concepte de bază: ecuația de bază a stării unui gaz, ecuația Mendeley-Clapeyron, constanta universală a gazului, izoproces, proces izoterm, proces izocor, proces izobar, izotermă, izocor, izobar.
Echipament: fise individuale, teste, calculator, echipamente multimedia, prezentare PowerPoint.
Planul de lecție
1. Motivația.
2. Verificarea temelor.
3. Actualizarea cunoștințelor.
4. Studierea materialelor noi.
5. Consolidarea cunoștințelor dobândite.
6. Generalizarea materialelor noi și controlul primar al cunoștințelor dobândite.
8. Reflecție.
Orele de la facultate se desfășoară în „perechi”, adică. Durata lecției este de 90 de minute. Acest subiect proiectat pentru 90 de minute.
Anterior, au fost studiate relațiile în grup, preferințele de comunicare ale elevilor și nivelul de pregătire la disciplina „Fizică”. Această lucrare a fost realizată cu scopul de a forma grupuri mici pentru lucru în lecție. A fost creată o diagramă de locuri. Grupurile sunt formate din 4-5 persoane așezate la birourile alăturate în același rând. Această metodă de grupare permite o formă de muncă (în perechi, individual) fără investiție de timp.
Forme de control și evaluare a rezultatelor lecției: întrebări orale, sarcini de testare, sarcini scrise (rezolvarea problemelor, completarea tabelelor).
Progresul lecției
Pașii lecțieiActivitățile profesorului
Activități studențești
Rezultate educaționale planificate
Moment organizatoric
Salutarea elevilor, notarea absențelor în jurnal, atitudine pozitivă față de muncă.
Raportează că studiază secțiunea „Fundamentele fizicii moleculare și termodinamicii”, tema „Fundamentele teoriei cinetice moleculare. Gaz ideal.”
Salutări, pregătire rechizite educaționale, starea de spirit pentru lecție.
Atitudine pozitivă față de clasă.
Etapa de control al cunoștințelor dobândite anterior (execuția d/z)
- În ultima lecție ați studiat tema „Ecuația de bază a MKT a unui gaz ideal. Scala de temperatură termodinamică”.
Să verificăm cum ai făcut față problemei.
Emiterea sarcinilor în funcție de opțiuni:
1. Test (Anexa 1);
2. Glisați cu tastele pentru sarcini;
3. Analiza erorilor.
1. Susținerea testului, rezolvarea problemelor.
2. Lucrați în perechi.
Evaluare inter pares. Nota. Introducerea evaluării într-un card individual.
3. Analiza erorilor comise în timpul sarcinii.
Promovarea unei atitudini responsabile față de munca educațională; Cunoașterea conceptelor fizice: ecuația de bază MCT a unui gaz ideal, parametrii de stare a gazului, scala de temperatură termodinamică; Capacitatea de a detecta relația dintre presiunea gazului și microparametrii acestuia;
Dezvoltarea activității, responsabilitatea, independența, gândirea logică.
Etapa de formulare a temei lecției, stabilirea obiectivelor (2 min.)
Profesor:
- În lecția anterioară, ați aflat care este relația dintre presiunea gazului și microparametrii acestuia. Această relație este exprimată prin ecuația de bază a teoriei cinetice moleculare a unui gaz ideal. Din formulele binecunoscute vom deriva relația dintre trei parametri macroscopici, scrieți-o sub două forme: în forma obținută de Clapeyron și în forma obținută de Mendeleev;
Să stabilim o legătură între trei parametri macroscopici ai gazului în procesele gazoase care au loc la o valoare constantă a unuia dintre acești trei parametri, sau izoprocese: izotermic, izocoric și izobar. Deci, subiectul lecției de astăzi: „Ecuația Mendeleev-Clapeyron. Legile gazelor.”
(Diapozitiv cu tema lecției, scopul și obiectivele)
Notează subiectul lecției în caiet.
Capacitatea de a stabili scopuri și obiective.
Etapa de actualizare a cunoștințelor
Sondaj frontal, pentru răspunsul corect într-un card individual, profesorul folosește un pix colorat special pentru a marca „+”.
Să ne amintim conceptele și cantitățile de bază cu care vom lucra astăzi:
1) Ce se numește gaz ideal în MCT?
2) Ce parametri ai gazului se numesc microscopici?
3) Numiți macroparametrii stării gazului, denumirile și unitățile acestora. schimba în SI.
4) Cum este corelată energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor cu temperatura termodinamică (formula)?
5) Cum este corelată energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor cu viteza medie pătrată a mișcării?
6) Care este concentrația moleculelor? Cum este desemnată această valoare?
7) Cum se numește cantitatea de substanță? Cum este desemnată această cantitate și în ce unități se măsoară?
8) Ce număr de molecule (atomi) sunt conținute într-un mol de substanță? Cum se numeste acest numar?
9) Ce se numește masa molară?
10) Scrieți ecuația de bază MKT pentru un gaz ideal. Numiți cantitățile incluse în expresia formulei.
Ei răspund de la locul lor ridicând mâna sau conform instrucțiunilor profesorului.
1) Un gaz ideal este un gaz în care interacțiunea dintre molecule poate fi neglijată.
2) Masa moleculei (atomul) m o,
viteza medie pătrată a moleculelor - v, concentrația moleculelor – n.
3) Presiune, volum și temperatură.
P – presiune, unități. schimba în SI - Pa.
V - volum, unități. schimba în SI - m 3 .
T – temperatură, unități. în SI – K.
4) unde E k – energia cinetică medie a mișcării de translație a particulelor;
T - temperatura termodinamică;
k – constanta Boltzmann.
5) 
, Unde
m 0 – masa moleculei;
v - viteza medie pătrată a moleculelor.
6) Concentrație - raportul dintre numărul de molecule și volum. 
, Unde
n – concentrare;
N este numărul de molecule;
V - volum.
7) Cantitatea de substanță este raportul dintre numărul de molecule dintr-un corp macroscopic dat și numărul de atomi conținuti în 12 g de carbon ( N / A ): 
.
Unitate schimba - alunita.
8) 1 mol conține NA = 6,02 · 1023 mol-1.
N A – Numărul lui Avogadro.
9) Masa molară – masa a 1 mol dintr-o substanță.
10) 
.
p – presiunea gazului.
n – concentrare.
m 0 - masa unei molecule (atom).
v – viteza medie pătrată de mișcare a moleculelor (atomilor).
Capacitatea de a evidenția principalul lucru;
Cunoașterea unităților de măsură ale parametrilor gazului, modele de modificări ale parametrilor stării gazului.
Dezvoltarea vorbirii fizice.
Etapa de învățare a noului material
(25 min.)
În această etapă, munca este organizată în grupuri. Profesorul explică criteriile de evaluare a muncii în această etapă.
După cum se știe, ecuația de bază MCT a unui gaz ideal stabilește dependența presiunii de microparametri. Dar există o ecuație care leagă toți cei trei parametri macroscopici ai unui gaz (presiune, volum, temperatură). Acum vom încerca să derivăm această ecuație.
1. Folosind ecuația ; și obțineți formula dependențeip
din T
.
2.Având în vedere că , notează o nouă ecuație.
3. Transformați ecuația astfel încât toți parametrii macroscopici să fie în partea stângă a ecuației.
4. Luați în considerare ecuația rezultată.
Această ecuație a fost derivată pentru prima dată în 1834 de omul de știință francez Benois Clapeyron. Luând doar cazul în care masa unei porțiuni de gaz este constantă și, în consecință, numărul de particule este constant, el a concluzionat: deoarece 
, Asta 
- Ecuația Clapeyron.
5. În 1874, chimistul rus Dmitri Ivanovici Mendeleev a generalizat oarecum această ecuație. El a considerat această ecuație pentru 1 mol de substanță:
alunita, adica N = N A .
Notează-l aspect nou ecuații
6. După cum ați observat, în partea dreaptă este produsul a două cantități constante, în consecință, rezultatul va fi și el constant. Această constantă a fost numită constanta universală a gazelor și denumită R.
- Ecuația lui Mendeleev.
, obținem: 
sau
.
8. Având în vedere că 
9. Să luăm în considerare cazurile speciale - procese în gaze, când unul dintre macroparametri este o valoare constantă. Astfel de procese sunt numite izoprocese („izos” - egal). Izoprocesele din gaze sunt izoterme, izocorice și izobare.
10. Să începem cu un proces izoterm. Un proces izoterm este un proces în gaze care are loc la o cantitate constantă de substanță și la o temperatură constantă: v=const , T =const .
Astăzi ne-am uitat la ecuație . Pentru un proces izoterm urmează concluzia 
- Legea Boyle-Mariotte.
Sau 
Din această egalitate putem crea o proporție 
. Aceasta arată că într-un proces izoterm, presiunea gazului este invers proporțională cu volumul său.
Ce este un grafic proporționalitate inversă?
Graficul este o ramură a unei hiperbole - o izotermă.
11. Un proces izocor (izocor) este un proces în gaze care are loc la o cantitate constantă de substanță și un volum constant: v=const, V =const.
Din pentru un proces izocor => 
- Legea lui Charles.
De unde pot lua? 
, adică presiunea gazului este direct proporțională cu temperatura.
Graficul este un izocor:
Trebuie remarcat faptul că graficul conține o zonă apropiată de temperaturile zero absolut, în care această lege nu este îndeplinită. Prin urmare, o linie dreaptă într-o regiune apropiată de zero ar trebui să fie reprezentată cu o linie punctată.
12. Procesul izobaric (izobaric). este un proces în gaze care are loc la o cantitate constantă de substanță și presiune constantă: v=const , p =const .
Din pentru un proces izobar => 
- Legea lui Gay-Lussac.
De unde pot lua? 
, adică Volumul unui gaz este direct proporțional cu temperatura.
Graficul este o izobară.
Lucrul în grup: în grup sunt selectați elevi care monitorizează munca grupului și evaluează munca fiecărei persoane cu o notă pe o fișă individuală.
Notați derivarea formulelor într-un caiet, comparați rezultatele obținute cu cele gata de pe diapozitive.
1.
.
Deoarece , Asta
.
Aceste. 
.
2. 
.
3. Înmulțiți ambele părți ale ecuației cuVși împărțiți la T, obținem:
4. Notează: - Ecuația Clapeyron.
5.
alunita, adicaN=
N O .
6.
- constanta universala a gazului;
mol -1 * 1,38 10 -23 
.
- Ecuația lui Mendeleev.
7. În cazul unei cantităţi arbitrare de substanţă , obținem:
sau .
8.Având în vedere că , unde µ este masa molară, obținem - Ecuația Mendeleev-Clapeyron.
9. Izoprocesele sunt procese care au loc în gaze cu o cantitate constantă de substanță și un macroparametru constant.
10. Proces izoterm: v=const , T =const .
Deoarece , v=const , T =const => - Legea Boyle-Mariotte.
Sau
Aceste. - (p ~ 1/V).
Hiperbolă.
Programul esteizotermă .
11. Procesul izocor (izocor): v=const, V =const.
Din => - Legea lui Charles.
Sau => , (p ~ T).
Program - izocor :
12.Procesul izobaric (izobaric):v=const , p =const .
Din => - Legea lui Gay-Lussac.
Aceste. => . (V~T).
Program - izobară .
Stăpânirea conceptelor fizice: parametrii stării gazului, ecuația Mendeleev-Clapeyron, constantă universală a gazului, izoproces, proces izoterm, proces izocor, proces izobar, izotermă, izocor, izobar.
Cunoașterea unităților de măsură ale parametrilor gazului, modele de modificări ale parametrilor de stare a gazului în timpul izoproceselor.
Capacitatea de a detecta relația dintre presiunea gazului, volum și temperatură.
Abilitatea de a gândi logic; evidențiați principalul lucru, trageți concluzii.
Dezvoltarea vorbirii fizice.
Capacitate de a lua decizii și de a lucra în echipă.
Etapa de consolidare a cunoștințelor dobândite. Rezolvarea problemelor
(14 min.)
Lucrați în grupuri. Grupurile câștigă puncte suplimentare dacă propun pași rezonabili pentru a rezolva o anumită problemă.
- Acum vom finaliza sarcinile folosind noile noastre cunoștințe.
1. Care este presiunea a 1 kg de azot într-un volum de 1 m 3 la o temperatură de 27 despre S?
Scrieți ce este dat și ce să găsiți.
Ce ecuație stabilește relația dintre macroparametrii unui gaz?
2. Sunt prezentate grafice ale proceselor în diferite sisteme de coordonate
Găsiți în toate cele trei sisteme de coordonate:
Izoterme;
3. La o temperatură de 27 o C, presiunea gazului într-un vas închis a fost de 75 kPa. Care va fi presiunea acestui gaz la o temperatură de – 13 o C?
Ecuația Mendeleev-Clapeyron.
V = 1 m 3
t =27 o C
m = 1 kg
p(N2)=28g/mol
R = 8,31 J/mol K
T=300 K
28∙10 -3 kg/mol
p – ?
Calcule:
t1 =27 o C
p1 =75 kPa
t2 =-13 o C
300 de K
75∙10 3 Pa
263 o C
p 2 – ?
Conform legii lui Charles: p/T=const.
p 1 /T 1 = p 2 /T 2,
р 1 Т 2 =р 2 Т 1,
р 2 =р 1 Т 2 /Т 1,
p 2 =75∙10 3 ∙263/300=65 kPa.
Răspuns: 65 kPa.
Abilitatea de a rezolva probleme fizice folosind ecuația Mendeleev-Clapeyron, legile gazelor, de a citi și de a construi grafice ale izoproceselor.
Dezvoltarea independenței, acurateței, atenției.
Generalizarea temei lecției și controlul primar al cunoștințelor
1. Să rezumam lecția de astăzi. Ce nou ai învățat la lecție?
(Sondaj frontal).
2. Completați tabelul:
Există o masă pe tobogan.
3. Finalizați sarcinile de testare.
(Emisiune sarcini de testare).
4. Cheia testării și criteriilor de evaluare.
Ce întrebări vă rămân neclare?
1. Folosind notițele, răspundeți la întrebările din manual.
2. Completați tabelul:
3. Execuția testului. Munca individuală.
4. Lucrați în perechi Evaluarea și notarea colegilor.
Dacă există întrebări, ei întreabă. Răspunsurile pot fi date de către elevii care înțeleg aceste întrebări sau de către profesor.
Capacitatea de a evidenția principalul lucru, de a generaliza și de a analiza.
Dezvoltarea vorbirii fizice.
Formarea unei atitudini responsabile față de evaluare și autoevaluare; obiectivitatea evaluării.
Etapa de evaluare. (2 min.)
Notarea pentru lecție.
Consultați cardurile dvs. individuale. Pe tot parcursul lecției au apărut semne acolo. Tipăriți media aritmetică pentru întreaga lecție. Denumiți-vă semnele.
Fiecare elev folosește 3-4 note (răspunsuri orale, test de teme, lucru la clasă, test la sfârșitul lecției) pentru a determina nota la lecție ca medie aritmetică cei care se ocupă în grupe controlează corectitudinea și obiectivitatea notării; .
Formarea unei atitudini responsabile față de evaluare și autoevaluare; obiectivitatea evaluării.
Teme pentru acasă
Următoarea lecție - l.r. „Testarea Legii Boyle-Mariotte”.
1. Pregătiți răspunsuri la întrebări de testare la l.r. (intrebari pe standul din birou si pe site-ul colegiului).
2. §§4.10-4.12, răspundeți la întrebările 20-25 la p. 123, aflați definițiile izoproceselor, cunoașteți concluzia Ecuații M-K, să fie capabil să citească și să construiască grafice de izoproces.
3. Analizați un exemplu de rezolvare a problemei nr. 2, p. 123,
rezolva probleme nr. 3-5, p. 125.
4*. Opțional: Pregătiți un raport despre istoria descoperirii legilor gazelor.
Notează temele.
Formarea unei atitudini responsabile față de munca educațională, atenție, acuratețe.
Etapa de reflecție
Dragi prieteni! Lecția noastră s-a încheiat. Lăsați-vă feedback despre lecție.
Mulțumesc tuturor pentru lecție! Îți doresc succes la celelalte cursuri.
Elevii completează un chestionar (Anexa 3).
Abilitatea de a efectua evaluare și autoevaluare.
Lista literaturii folosite :
Dmitrieva V.F. Fizică pentru profesii și specialități tehnice. Manual. – M., 2014;
Dmitrieva V.F. Fizică pentru profesii și specialități tehnice. Culegere de probleme. – M., 2014;
Dmitrieva V.F. Vasiliev L.I. Fizică pentru profesii și specialități tehnice. Materiale de control. – M.2016.
Metode de predare a fizicii în liceu: Întrebări private / Ed. S.E. Kamenetsky, L.A. Ivanova. – M.: Educație, 1987. – 336 p.
Metode de predare a fizicii în liceu: Fizica moleculară. Electrodinamică / Ed. S. Da Shamasha. – M.: Educație, 1987. – 256 p.
Smirnov A.V. Mod de aplicare tehnologia de informațieîn predarea fizicii. – M.: Centrul editorial „Academia”, 2008. – 240 p.
Anexa 1
Gaz ideal. Temperatură.
Opțiunea 1
1. Presiunea gazului pe peretele vasului se datorează...
A. atracţia moleculelor între ele
B. ciocnirile moleculelor cu pereții vaselor de sânge
B. ciocnirea moleculelor de gaz între ele
D. patrunderea moleculelor prin peretii unui vas
2. Cum s-a schimbat presiunea unui gaz ideal dacă într-un volum dat viteza fiecărei molecule de gaz a crescut de 2 ori, dar concentrația moleculelor a rămas neschimbată?
A. crescut de 2 ori
B. a crescut de 4 ori
V. a scăzut de 2 ori
G. a scăzut de 4 ori
3. Pe măsură ce temperatura unui gaz ideal într-un vas etanș crește, presiunea acestuia crește. Acest lucru se explică prin faptul că, odată cu creșterea temperaturii...
A. mărimile moleculelor de gaz cresc
B. creste energia de miscare a moleculelor de gaz
B. energia potenţială a moleculelor de gaz creşte
D. aleatoritatea mișcării moleculelor de gaz crește
4. Cum se va schimba concentrația moleculelor de gaz atunci când volumul vasului scade de 2 ori?
A. va creste de 2 ori
B. va scadea de 2 ori
V. nu se va schimba
G. va scadea de 4 ori
5. Pe măsură ce temperatura scade, energia cinetică medie a moleculelor
A. va creste
B. va scădea
V. nu se va schimba
G. uneori va crește, alteori va scădea
6. Dacă, la o temperatură constantă, concentrația gazului scade de 3 ori, atunci presiunea:
c) va scadea de 3 ori; d) va crește de 3 ori.
7. De câte ori se va schimba energia cinetică a gazului dacă temperatura acestuia scade de 4 ori:
8.Potriviți expresia și formula
ÎN) 
9. Energia cinetică medie a moleculelor de gaz este de 2,25 ∙ 10 -20 J. La ce temperatură se află gazul?
a) 465 K; b) 1087 K; c) 1347 K; d) 974 K.
10. Aflați concentrația moleculelor de oxigen dacă presiunea acesteia este de 0,2 MPa și viteza pătratică medie a moleculelor este de 700 m/s.
Criterii de evaluare: „5” - 11 -12 puncte;
„4” - 9-10 puncte
„3” - 6-8 puncte
„2” - 0-5 puncte
Gaz ideal. Temperatură.
Energia cinetică medie a mișcării particulelor
Opțiunea 2.
Sarcinile 1-8 valorează 1 punct, sarcinile 9-10 - 2 puncte.
Numărul maxim de puncte pentru lucrare este de 12.
Un gaz se numește ideal dacă:
a) interacțiunea dintre moleculele sale este neglijabilă;
b) energia cinetică a moleculelor este mult mai mică energie potenţială;
c) energia cinetică a moleculelor este mult mai mare decât energia potenţială;
d) arată ca un gaz rarefiat.
2. Dacă viteza pătratică medie a moleculelor este redusă de 3 ori (la n = co nst), apoi presiunea ideală a gazului
A) va crește de 9 ori B) va scădea de 3 ori
C) va scadea de 9 ori D) va creste de 3 ori.
3. Presiunea gazului va fi mai mare decât:
a) viteza de deplasare a moleculelor este mai mare; b) mai multe molecule lovesc peretele;
c) nu depinde de viteza de deplasare a moleculelor; d) răspunsurile a) și b) sunt corecte.
4. Când volumul vasului crește de 2 ori, concentrația moleculelor de gaz...
A. va creste de 2 ori
B. va scadea de 2 ori
V. nu se va schimba
G. va scadea de 4 ori
5. Energia cinetică medie mișcarea termică moleculele unui gaz ideal atunci când temperatura absolută a gazului crește de 3 ori
A) va crește de 3 ori.
B) va scadea de 3 ori.
B) va scadea de 9 ori
D) va crește de 9 ori.
6. Dacă, la o temperatură constantă, concentrația gazului crește de 3 ori, atunci presiunea:
a) va crește de 9 ori; b) nu se va schimba
c) va scadea de 3 ori; d) va crește de 3 ori.
7. De câte ori se va schimba energia cinetică a gazului dacă temperatura acestuia crește de 4 ori:
a) va scadea de 16 ori; b) va crește de 16 ori;
c) va crește de 4 ori; d) va scadea de 4 ori.8. Meci
1) 0
Temperatura Celsius (°C)
2) 27
Temperatura Kelvin (K)
3) – 273.
A) 273
B) 246
B) 0
D) 300
9. Care este concentrația moleculelor de oxigen (masa molară 32 g/mol), dacă viteza medie pătrată a mișcării lor la o presiune de 0,2 MPa este de 300 m/s · 10 25 a) 0,3 ∙ 10 26 m 3; b) 1,3 ∙ 10 26 m 3; c) 13∙10 26 m 3; d) 2,6 ∙ 10. 26 m 3 -3 , 10. Fiola conţine hidrogen (H 2). Determinați presiunea gazului dacă concentrația acestuia este 2m
Criterii de evaluare: „5” - 11 -12 puncte;
„4” - 9-10 puncte
„3” - 6-8 puncte
„2” - 0-5 puncte
și pătratul mediu
Criterii de evaluare: „5” - 11 -12 puncte;„4” - 9-10 puncte
„3” - 6-8 puncte
„2” - 0-5 puncte
viteza de deplasare a moleculelor de hidrogen este de 500 m/s.
Cheile testării și criteriilor de evaluare
Opțiunea 1
Anexa 2
1.
Ecuația Mendeleev-Clapeyron. Legile gazelor 
Fiecare sarcină valorează 1 punct.
Expresie
este
A) legea lui Charles, B) legea lui Boyle-Mariotte, C) ecuația Mendeleev-Clapeyron, D) legea lui Gay-Lussac. 2. În timpul unui proces izocor în gaz nu se modifică (la
T
= = const ) it:
a) presiunea. B) volumul. b) temperatura. (
3. Un proces izobar într-un gaz ideal este reprezentat printr-un grafic
4. Exprimare
Anexa 3
Sarcina elevilor să reflecteze asupra activităților lor.Vă invităm să completați un scurt formular:
1. Am lucrat în timpul lecției
2. Prin munca mea din clasa I
5. Îmi evaluez munca la clasă (evaluez munca ta pe o scară de 10 puncte).
6. Tema pentru acasă mi se pare
activ/pasiv
mulțumit/nemulțumit
scurt/lung
clar / nu clar
util/inutil
interesant / plictisitor
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
usor / dificil
interesant/neinteresant