Am discutat algoritm general rezolvarea problemei nr. 35 (C5). Este timpul să vă uitați la exemple specifice și să vă oferiți o selecție de probleme pe care să le rezolvați singur.
Exemplul 2. Hidrogenarea completă a 5,4 g de alchină necesită 4,48 litri de hidrogen (n.s.) Determinați formula moleculară a acestei alchine.
Soluţie. Vom acționa în conformitate cu planul general. Fie ca o moleculă a unei alchine necunoscute să conțină n atomi de carbon. Formula generala serie omoloagă CnH2n-2. Hidrogenarea alchinelor are loc conform ecuației:
CnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2.
Cantitatea de hidrogen care a reacţionat poate fi găsită folosind formula n = V/Vm. ÎN în acest caz, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
Ecuația arată că 1 mol de alchină adaugă 2 moli de hidrogen (reamintim că în condițiile problemă despre care vorbim O complet hidrogenare), prin urmare, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Pe baza masei și cantității de alchine, găsim masa molară a acesteia: M(C n H 2n-2) = m(masă)/n(cantitate) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Relativ masa moleculara alchina este alcătuită din n mase atomice carbon și 2n-2 mase atomice de hidrogen. Obținem ecuația:
12n + 2n - 2 = 54.
Să decidem ecuație liniară, obținem: n = 4. Formula alchină: C 4 H 6 .
Răspuns: C4H6.
Aș dori să atrag atenția asupra unui punct semnificativ: formula moleculară C 4 H 6 corespunde mai multor izomeri, inclusiv două alchine (butin-1 și butin-2). Pe baza acestor sarcini, nu vom putea stabili fără ambiguitate formula structurala substanta de testat. Cu toate acestea, în acest caz, acest lucru nu este necesar!
Exemplul 3. Când 112 litri (n.a.) dintr-un cicloalcan necunoscut sunt arse în exces de oxigen, se formează 336 litri de CO2. Stabiliți formula structurală a cicloalcanului.
Soluţie. Formula generală a seriei omoloage de cicloalcani: C n H 2n. Odată cu arderea completă a cicloalcanilor, ca și în cazul arderii oricăror hidrocarburi, se formează dioxid de carbon și apă:
CnH2n + 1,5nO2 = nCO2 + nH2O.
Vă rugăm să rețineți: coeficienții din ecuația de reacție în acest caz depind de n!
În timpul reacției, s-au format 336/22,4 = 15 moli de dioxid de carbon. 112/22,4 = 5 moli de hidrocarbură au intrat în reacție.
Raționamentul suplimentar este evident: dacă se formează 15 moli de CO2 la 5 moli de cicloalcan, atunci se formează 15 molecule de dioxid de carbon la 5 molecule de hidrocarbură, adică o moleculă de cicloalcan produce 3 molecule de CO2. Deoarece fiecare moleculă de monoxid de carbon (IV) conține un atom de carbon, putem concluziona: o moleculă de cicloalcan conține 3 atomi de carbon.
Concluzie: n = 3, formula cicloalcanului - C3H6.
După cum puteți vedea, soluția la această problemă nu „se încadrează” în algoritmul general. Nu am căutat aici masa molară a compusului și nici nu am creat nicio ecuație. Conform criteriilor formale, acest exemplu nu este similar cu problema standard C5. Dar am subliniat deja mai sus că este important să nu memorăm algoritmul, ci să înțelegem SENSUL acțiunilor efectuate. Dacă înțelegeți semnificația, veți putea să faceți modificări schemei generale la examenul de stat unificat și să alegeți soluția cea mai rațională.
Mai există un „lucru ciudat” în acest exemplu: este necesar să se găsească nu numai formula moleculară, ci și formula structurală a compusului. În sarcina anterioară nu am putut face acest lucru, dar în acest exemplu - vă rog! Faptul este că formula C 3 H 6 corespunde unui singur izomer - ciclopropan.
Răspuns: ciclopropan.
Exemplul 4. 116 g de aldehidă saturată au fost încălzite mult timp cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Reacția a produs 432 g de argint metalic. Determinați formula moleculară a aldehidei.
Soluţie. Formula generală a seriei omoloage aldehide saturate: CnH2n+1 COH. Aldehidele sunt ușor oxidate la acizi carboxilici, în special, sub acțiunea unei soluții de amoniac de oxid de argint:
CnH2n+1 COH + Ag2O = CnH2n+1 COOH + 2 Ag.
Notă. În realitate, reacția este descrisă printr-o ecuație mai complexă. Când se adaugă Ag2O la soluție apoasă se formează amoniac compus complex OH - diamina hidroxid de argint. Acest compus este cel care acționează ca un agent oxidant. În timpul reacției, se formează o sare de amoniu a unui acid carboxilic:
CnH2n+1 COH + 2OH = CnH2n+1 COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O.
Un alt punct important! Oxidarea formaldehidei (HCOH) nu este descrisă de ecuația dată. Când HCOH reacţionează cu o soluţie de amoniac de oxid de argint, se eliberează 4 moli de Ag per 1 mol de aldehidă:
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Aveți grijă când rezolvați problemele care implică oxidarea compușilor carbonilici!
Să revenim la exemplul nostru. Pe baza masei de argint eliberat, puteți găsi cantitatea din acest metal: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Conform ecuației, se formează 2 moli de argint la 1 mol de aldehidă, prin urmare, n(aldehidă) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 moli.
Masa molară a aldehidei = 116/2 = 58 g/mol. Încercați să faceți singuri pașii următori: trebuie să creați o ecuație, să o rezolvați și să trageți concluzii.
Răspuns: C2H5COH.
Exemplul 5. Când 3,1 g dintr-o anumită amină primară reacţionează cu o cantitate suficientă de HBr, se formează 11,2 g de sare. Determinați formula aminei.
Soluţie. Amine primare(C n H 2n + 1 NH 2) atunci când interacționează cu acizii, formează săruri de alchilamoniu:
СnH2n+1NH2+HBr = [СnH2n+1NH3] + Br-.
Din păcate, pe baza masei aminei și a sării formate, nu vom putea găsi cantitățile acestora (întrucât masele molare sunt necunoscute). Să luăm o altă cale. Să ne amintim legea conservării masei: m(amină) + m(HBr) = m(sare), prin urmare, m(HBr) = m(sare) - m(amină) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Acordați atenție acestei tehnici, care este foarte des folosită la rezolvarea C 5. Chiar dacă masa reactivului nu este dată în mod explicit în enunțul problemei, puteți încerca să o găsiți din masele altor compuși.
Deci, ne-am întors pe drumul cel bun cu algoritmul standard. Pe baza masei de bromură de hidrogen, găsim cantitatea, n(HBr) = n(amină), M(amină) = 31 g/mol.
Răspuns: CH3NH2.
Exemplul 6. O anumită cantitate de alchenă X, când reacţionează cu un exces de clor, formează 11,3 g diclorură, iar când reacţionează cu un exces de brom, 20,2 g dibromură. Determinați formula moleculară a lui X.
Soluţie. Alchenele adaugă clor și brom pentru a forma derivați dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,
C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
În această problemă, este inutil să încercăm să găsim cantitatea de diclorură sau dibromură (masele lor molare sunt necunoscute) sau cantitatea de clor sau brom (masele lor sunt necunoscute).
Folosim o tehnică non-standard. Masa molară a lui C n H 2n Cl 2 este 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
Sunt cunoscute și masele de dihalogenuri. Puteți găsi cantitățile de substanțe obținute: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(CnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).
Prin convenție, cantitatea de diclorură este egală cu cantitatea de dibromură. Acest fapt ne permite să creăm ecuația: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Această ecuație are o soluție unică: n = 3.
Răspuns: C3H6
În partea finală, vă ofer o selecție de probleme de tip C5 de dificultate variabilă. Încercați să le rezolvați singur - va fi o pregătire excelentă înainte de a susține examenul de stat unificat în chimie!
Gdz la chimie clasa a V-a
Iasmmvas
Gdz la chimie clasa a V-a
GDZ la chimie clasa 5 - răspunsuri și caiet de lucru.
Studiul chimiei în clasa a V-a abia începe, dar acest proces în sine decurge foarte repede. Fiecare subiect durează doar câteva lecții, iar studenții au nevoie și de cunoștințe de bază în materii conexe - biologie, fizică, matematică - așa că nu este surprinzător că este adesea nevoie de ajutor în rezolvarea problemelor de chimie. În această situație va ajuta GDZ la chimie clasa a 5-a, care conține răspunsuri la întrebări la paragrafe din manual, sarcini finalizate teoretic și ateliere.
Chimia este o știință interesantă până și procesul de studiere a acesteia fascinează, mai ales că chimiștii continuă să descopere noi elemente și să obțină reacții și substanțe necunoscute anterior. Dificultățile care apar în timpul procesului de învățare sunt rezolvate cu ajutorul unui profesor, a unui manual și a unei fișe de chimie de clasa a V-a capacitatea de a folosi resursele de pe Internet este convenabilă și accesibilă; Studiind chimia, este mai ușor de înțeles subiectele interconectate cu aceasta, în special botanica și zoologia, deoarece totul interacțiuni naturale construit pe reacții chimice. A avea răspunsuri online la chimie clasa 5 va ajuta la reducerea semnificativă a timpului petrecut cu analiză și finalizare teme pentru acasă. Trebuie amintit că mai întâi trebuie să încercați să finalizați singur orice sarcină: dacă pur și simplu vă copiați temele, atunci nu va exista niciodată un rezultat pozitiv.
Acestea vor fi utile la chimie pentru clasa a 5-a și la clasă, la desfășurarea atelierelor, diverse lucrări, în timpul interviurilor orale. Cu ajutorul lor, puteți învăța să formulați corect răspunsurile, uitându-vă la un eșantion din colecție și să verificați în prealabil dacă sarcinile sunt îndeplinite corect.
Caiet de lucru la chimie pentru clasa a 5-a
Cel mai bun mod de a folosi online o fișă de chimie de clasa a 5-a este prin autotestare, adică verificarea sarcinii pe care ați realizat-o singur cu un eșantion din carte, analizarea erorilor găsite și memorarea opțiunilor corecte. În acest scop au fost pregătite inițial colecțiile cu teme gata făcute.
De asemenea, capacitatea de a obține răspunsurile corecte la chimie de clasa a VIII-a va fi utilă părinților și profesorilor. Părinții oricărui elev s-ar putea să nu-și amintească materialul școlar și, chiar dacă doresc, pur și simplu nu sunt capabili să ajute cu problemele legate de teme. Colecția vă va spune nu numai răspunsurile corecte, ci și progresul finalizării temelor de chimie de clasa a VIII-a online, ca urmare, puteți spune elevului direcția soluției. Profesorii profitând sarcini gata făcute, vă va facilita și vă va accelera munca de verificare a caietelor.
Răspunsuri online
Dacă ați ajuns pe această pagină, înseamnă că aveți probleme cu temele de chimie sau pur și simplu doriți să verificați dacă ați completat corect temele.
Temele de chimie gata făcute le vor ajuta pe ambele. Selectați clasa necesară și autorul manualului pentru care aveți nevoie de GD-uri la chimie și veți avea ocazia să descărcați sau să vizionați online răspunsuri gata făcute la problemele și exemplele necesare.
Vara a trecut și ne întoarcem din nou la chimie. Pentru a face următorii pași în a-l învăța, amintiți-vă ce ați învățat anul trecut. Îl vom enumera și, dacă acest lucru nu este suficient pentru dvs., dacă vedeți termeni nefamiliari. Nu fi leneș și consultați manualul pentru clasa anterioară! Petrecând puțin timp pe acest lucru acum, veți economisi mult mai mult mai târziu. Pentru că îți va fi mai ușor să percepi material nou.
subiect: Chimie
Deci, subiectul chimiei este interconversia substanțelor - reacții chimice.
În funcție de substanțele și condițiile care interacționează, reacțiile chimice au loc cu viteze diferite. Viteza unei reacții este cantitatea de substanță convertită pe unitatea de timp într-o unitate de spațiu de reacție. Mol/(l s) - pentru reacții omogene și mol/(m 2 s) - eterogene). Această substanță poate fi orice participant la reacție, atât un reactant, cât și un produs. Viteza unei reacții depinde de natura reactanților - diferite substanțe reacționează la viteze diferite. Depinde de temperatură – cu cât este mai mare, cu atât interacțiunea este mai intensă. Din concentrație - cu cât mai multă substanță pe unitatea de volum, cu atât mai multe ciocniri între molecule. Din catalizatori, substanțe care formează compuși intermediari cu reactivii. Ceea ce se poate întâmpla uneori într-un ritm mai rapid decât interacțiunea directă a substanțelor inițiale.
Pe parcursul reactie chimica singure sunt sfâşiate legături chimice(energia este cheltuită) și se formează noi conexiuni (energia este eliberată). Deoarece energiile de legătură sunt diferite în diferite substanțe, ca urmare a unei reacții chimice, se eliberează energie (într-o reacție exotermă) sau se absoarbe energie.
Teme de chimie gata făcute
Cumpărarea unui GD la chimie este decizia multor părinți și profesori care se străduiesc să-și folosească timpul rațional și, în același timp, să fie responsabili de studiile elevului. Cartea de soluții este un atribut integral învăţare eficientă. Colectarea temelor pentru acasă va oferi următoarele beneficii:
vă va permite să verificați rapid sarcina;
înțelegeți care regulă se învață mai rău decât altele și lucrați mai intens în această direcție;
va oferi explicații detaliate ale tuturor elementelor cheie ale sarcinilor;
va înlocui consultarea cu un profesor dacă este dificil de realizat în viitorul apropiat;
va economisi timp pentru finalizarea sarcinilor la alte materii.
Gdz în chimie
GDZ în chimie - vă va permite să stăpâniți cu succes chiar și cel mai complex material rapid și eficient. Sarcinile care provoacă dificultăți atunci când se desfășoară acasă nu vor mai deveni o problemă pentru familie și un motiv de culcare târziu și, în consecință, odihnă inadecvată.
Ghidul va oferi, de asemenea, asistență neprețuită familiei unui copil frecvent bolnav. Chiar și după o lungă absență de la cursuri, un elev poate face față oricăror munca de testareși va putea asimila cu succes materialul ulterior. GDZ în chimie este o modalitate convenabilă de a studia subiectul acasă. Când stați într-un mediu de grup este nedorit din cauza condițiilor de sănătate.
O colecție de teme de chimie gata făcute este o oportunitate de a vă planifica ziua și de a acorda atenția cuvenită altor chestiuni importante: sport, creativitate, îndrumare și doar relaxare.
Programa școlară de astăzi este suprasaturată, fiecare elev are propriul ritm individual de învățare, precum și abilități într-o anumită materie. Aceste caracteristici nu sunt luate în considerare de dezvoltatorii de programe școlare, ceea ce poate avea consecințe negative:
surmenaj;
pierderea interesului pentru învățare;
deteriorarea percepției cunoștințelor.
GDZ în chimie și alte subiecte complexe va ajuta la evitarea consecințelor enumerate, permițând studentului să studieze cu plăcere și să asimileze curiculumul scolar complet.
Site-ul web „GDZ-VIP” oferă o selecție largă de GDZ în chimie, limba rusă, matematică și alte discipline.
Sarcini olimpiada școlarăîn chimie
Clasa 5-6
Test
Alegeți un răspuns corect (1 punct pentru fiecare răspuns)
1. Ce gaz se formează în timpul fotosintezei:
2. Un atom este...
3. Este o substanță:
4. Pentru a separa un amestec de apă și ulei vegetal, se poate folosi o diferență de componente:
5. Fenomenele chimice includ:
Potrivire: (2 puncte pentru fiecare răspuns)
6.
1. simplu2. complex
o apă
b) oxigen
c) azot
d) dioxid de carbon
e) nisip
e) sare de masă
7.
1. substante pure2. amestecuri
a) granit
b) oxigen
spre aer
d) fierul
e) hidrogen
e) sol
8.
1. fenomene chimice2. fenomene fizice
a) ruginirea fierului
b) topirea metalului
c) apă clocotită
d) arderea alimentelor
e) putrezirea frunzelor
e) dizolvarea zahărului
9.
1. corp2. substanţe
a) aur
b) monedă
c) scaun
d) sticla
d) vaza
e) acid acetic
10. Distribuie metode de separare a amestecurilor:
1. fier și nisip2. apa si sare
3. nisip și apă
a) acţiunea unui magnet
b) filtrare
c) evaporare
Sarcini:
Plimbându-se vara prin pădure, elevul a descoperit în drum un furnicar, în care o cioară, desfăcând aripile, „făcea baie”, plantând furnici în pene cu ciocul. De ce a făcut asta? Care Substanta chimica a folosit cioara în timp ce „înota” în furnicar? (5 puncte)
Studentul a decis să-și ajute prietenul să-și recupereze materialul ratat în chimie, să-i spună despre fenomene chimice: 1) căldura provine de la bateria de încălzire; 2) stingerea sifonului cu otet la prepararea aluatului; 3) topirea untului într-o tigaie; 4) adăugarea zahărului în ceai; 5) fermentarea sucului; 6) acrirea laptelui; 7) apariția ruginii pe unghii; 8) răspândirea mirosului de parfum. Are dreptate studentul? Sunt toate procesele enumerate de studentul chimic? Este vreunul dintre ei fizici? (5 puncte)
Mașini, mașini, literalmente au umplut totul... Ce materiale și substanțe sunt folosite pentru a face mașini moderne. Ce fenomene (fizice, chimice) se observă în timpul funcționării vehiculului? (7 puncte)
De ce nu putem face case pentru păsări din plastic? (7 puncte)
Vi s-a administrat un amestec din următoarele substanțe: fier, funingine, sare de masă, cupru. Propuneți un plan pentru separarea acestor substanțe. Ce echipament de laborator va fi necesar pentru a separa acest amestec? (7 puncte)
Răspunsuri la test:
1 - b, c;2 - a, d, d, f
1 - b, d, d; 2- a, c, e
1 – a, d, d; 2 – b, c, f
1 – b, c, d; 2 - a, d, e
1-a;
2 – în;
3 - b
Răspunsuri la probleme:
2. Elevul greșește. Printre fenomenele enumerate se numără și cele fizice și anume: 1, 3, 4, 8.
3. În zilele noastre în inginerie mecanică folosesc materiale artificiale care sunt superioare metalelor ca ușurință, rezistență, durabilitate și alte proprietăți valoroase. Acestea sunt materiale plastice, cauciucuri, cauciuc, sticlă, fibră de sticlă și altele. Datorită acestora, mașinile moderne pot funcționa la temperaturi ridicate și scăzute, la adâncime sub apă și în spațiu. Energia chimică a combustibilului (de obicei hidrocarburi lichide sau gazoase) care arde în zona de lucru este transformată în lucru mecanic.
4. Casele din plastic sunt extrem de periculoase pentru păsări, deoarece materialele plastice, spre deosebire de lemn, nu sunt capabile să absoarbă umezeala și să o elibereze prin cei mai mici pori. Prin urmare, vaporii de apă eliberați în timpul respirației sunt absorbiți de gunoi și nu ies din casă. În casă se formează umiditate ridicată, care dăunează păsărilor.
5. Echipament de laborator: magnet, hârtie de filtru, pâlnie, pahar, lampă cu alcool.
1) folosiți un magnet pentru a separa fierul;
2) dizolvați restul amestecului în apă, sarea se dizolvă, funinginea plutește deasupra, cuprul se scufundă în jos;
3) se filtrează amestecul - funinginea este filtrată, cuprul rămâne pe fundul paharului;
4) rămâne soluția de sare. Se încălzește paharul termic peste o lampă cu alcool - apa se evaporă, sarea rămâne.
Cursul video „Obțineți un A” include toate subiectele necesare pentru succes promovarea examenului de stat unificat la matematică pentru 60-65 de puncte. Complet toate problemele 1-13 Examinare de stat unificată de profil matematică. De asemenea, potrivit pentru promovarea examenului de stat unificat de bază la matematică. Dacă vrei să promovezi examenul de stat unificat cu 90-100 de puncte, trebuie să rezolvi partea 1 în 30 de minute și fără greșeli!
Curs de pregătire pentru Examenul Unificat de Stat pentru clasele 10-11, precum și pentru profesori. Tot ce aveți nevoie pentru a rezolva partea 1 a examenului de stat unificat la matematică (primele 12 probleme) și problema 13 (trigonometrie). Și acesta este mai mult de 70 de puncte la examenul de stat unificat și nici un student cu 100 de puncte, nici un student la științe umaniste nu se pot descurca fără ele.
Toată teoria necesară. Căi rapide soluții, capcane și secrete ale examenului de stat unificat. Au fost analizate toate sarcinile curente ale părții 1 din Banca de activități FIPI. Cursul respectă pe deplin cerințele Examenului de stat unificat 2018.
Cursul conține 5 subiecte mari, câte 2,5 ore fiecare. Fiecare subiect este dat de la zero, simplu și clar.
Sute de sarcini de examen de stat unificat. Probleme de cuvinteși teoria probabilității. Algoritmi simpli și ușor de reținut pentru rezolvarea problemelor. Geometrie. Teorie, material de referință, analiza tuturor tipurilor de sarcini de examinare unificată de stat. Stereometrie. Soluții complicate, cheat sheets utile, dezvoltarea imaginației spațiale. Trigonometrie de la zero la problema 13. Înțelegerea în loc de înghesuială. Explicație vizuală concepte complexe. Algebră. Rădăcini, puteri și logaritmi, funcție și derivată. O bază pentru rezolvarea problemelor complexe din partea 2 a examenului de stat unificat.
În practica mea, întâmpin adesea probleme când predau cum să rezolv probleme de chimie. Unul dintre sarcini dificile Sarcina C 5 a devenit, de asemenea, parte a sarcinilor de examinare unificată de stat.
Permiteți-mi să vă dau câteva exemple:
Exemplul 1.
Determinați formula unei substanțe dacă conține 84,21% carbon și 15,79% hidrogen și are o densitate relativă în aer egală cu 3,93.
Soluţie:
1. Fie masa substanței de 100 g Apoi masa lui C va fi egală cu 84,21 g, iar masa lui H va fi de 15,79 g.
2. Aflați cantitatea de substanță a fiecărui atom:
n(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 mol,
n(H) = 15,79/1 = 15,79 mol.
3. Determinați raportul molar al atomilor de C și H:
C: H = 7,0175: 15,79 (reduceți ambele numere cu numărul mai mic) = 1: 2,25 (înmulțire cu 4) = 4: 9.
Astfel, cea mai simplă formulă este C4H9.
4. Folosind densitatea relativă, calculați masa molară:
M = D(aer) 29 = 114 g/mol.
5. Masa molară corespunzătoare celei mai simple formule C 4 H 9 este de 57 g/mol, care este de 2 ori mai mică decât masa molară adevărată.
Aceasta înseamnă că adevărata formulă este C8H18.
Exemplul 2.
Determinați formula unei alchine cu o densitate de 2,41 g/l în condiții normale.
Soluţie:
1. Formula generală a alchinei C n H 2n−2
2. Densitatea ρ este masa a 1 litru de gaz în condiții normale Deoarece 1 mol de substanță ocupă un volum de 22,4 litri, trebuie să aflați cât cântăresc 22,4 litri de astfel de gaz:
M = (densitatea ρ) (volumul molar V m) = 2,41 g/l 22,4 l/mol = 54 g/mol.
14 n − 2 = 54, n = 4.
Aceasta înseamnă că alchina are formula C4H6.
Răspuns: C4H6.
Exemplul 3.
Densitatea relativă a vaporilor compus organic pentru azot este egal cu 2. Când se ard 9,8 g din acest compus, se formează 15,68 litri de dioxid de carbon (n.o.) și 12,6 g apă. Deduceți formula moleculară a unui compus organic.
Soluţie:
1. Deoarece o substanță la ardere se transformă în dioxid de carbon și apă, înseamnă că este formată din atomi C, H și, eventual, O. Prin urmare, formula sa generală poate fi scrisă ca CxHyOz.
2. Putem scrie diagrama reacției de ardere (fără a seta coeficienții):
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
3. Tot carbonul din substanța originală trece în dioxid de carbon și tot hidrogenul în apă.
Găsim cantitățile de substanțe CO 2 și H 2 O și determinăm câți moli de atomi de C și H conțin:
a) n(CO 2) = V / V m = 15,68 / 22,4 = 0,7 mol.
(Există un atom de C pe moleculă de CO2, ceea ce înseamnă că există același mol de carbon ca și CO2. n(C) = 0,7 mol)
b) n(H2O) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 mol.
(O moleculă de apă conține doi atomi de H, ceea ce înseamnă că cantitatea de hidrogen este de două ori mai mare decât apa. n(H) = 0,7 2 = 1,4 mol)
4. Verificați prezența oxigenului în substanță. Pentru a face acest lucru, masele lui C și H trebuie să fie scăzute din masa întregii substanțe inițiale.
m(C) = 0,7 12 = 8,4 g, m(H) = 1,4 1 = 1,4 g
Masa totală a substanței este de 9,8 g.
m(O) = 9,8 − 8,4 − 1,4 = 0, adică. Nu există atomi de oxigen în această substanță.
5. Căutați cele mai simple și adevărate formule.
C: H = 0,7: 1,4 = 1: 2. Cea mai simplă formulă este CH 2.
6. Căutăm adevărata masă molară după densitatea relativă a gazului în comparație cu azotul (nu uitați că azotul este format din molecule biatomice N 2 și Masă molară 28 g/mol):
sursa M = D(N2) M(N2) = 2 28 = 56 g/mol.
Formula adevărată este CH 2, masa sa molară este 14. 56 / 14 = 4. Formula adevărată este: (CH 2) 4 = C 4 H 8.
Răspuns: C4H8.
Exemplul 4.
Când 25,5 g de acid monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (n.s.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
Soluţie:
1. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 à C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
2. Aflați cantitatea de substanță CO 2
n(CO 2) = V/Vm = 5,6 l: 22,4 l/mol = 0,25 mol
3. n(CO 2) = n(acizi) = 0,25 mol (din ecuație puteți vedea acest raport 1:1)
Atunci masa molară a acidului este:
M(k-ty) = m/n = 25,5 g: 0,25 mol = 102 g/mol
4. M(k-ty) = 12n+2n+1+12+16+16 (din formula generală, M = Ar(C)*n + Ar(H)*n + Ar(O)*n = 12 * n + 1*(2n+1)+ 12+16+16+1)
M(k-ty) = 12n +2n +46 = 102; n = 4; Formula acidă este C 4 H 9 COOH.
Sarcini pentru auto-rezolvare C5:
1. Fractiune in masa oxigenul dintr-un aminoacid monobazic este de 42,67%. Determinați formula moleculară a acidului.
2. Stabiliți formula moleculară a unei amine terțiare dacă se știe că arderea acesteia a produs 0,896 l (n.s.) de dioxid de carbon, 0,99 g apă și 0,112 l (n.s.) azot.
3. Pentru ardere completă 2 litri de hidrocarburi gazoase necesitau 13 litri de oxigen, care au produs 8 litri de dioxid de carbon. Găsiți formula moleculară a hidrocarburii.
4. Cand se ard 3 litri de hidrocarburi gazoase se obtin 6 litri de dioxid de carbon si o anumita cantitate de apa. Determinați formula moleculară a unei hidrocarburi dacă se știe că au fost necesari 10,5 litri de oxigen pentru arderea completă.
5. Derivatul dicloro al unui alcan conține 5,31% hidrogen în greutate. Determinați formula moleculară a dicloroalcanului. Dați formula structurală a unuia dintre posibili izomeriși numește-o
6. La arderea gazului materie organică, neconținând oxigen, s-au eliberat 4,48 litri de dioxid de carbon (n.o.), 3,6 g apă și 2 g acid fluorhidric. Determinați formula moleculară a compusului.