Poveste
Fiind în natură
Depozite
Chitanță
Europiul metalic se obține prin reducerea Eu 2 O 3 în vid cu lantan sau carbon, precum și prin electroliza topiturii EuCl 3.
Preturi
Europiul este una dintre cele mai scumpe lantanide. În 2014, prețul europiului metal EBM-1 a variat între 800 și 2000 de dolari SUA pe kg, iar oxidul de europiu cu o puritate de 99,9% a fost de aproximativ 500 de dolari pe kg.
Proprietăți fizice
Europiul în forma sa pură este, ca și celelalte lantanide, un metal moale, alb-argintiu. Are o densitate neobișnuit de scăzută (5,243 g/cm3), punct de topire (826 °C) și punct de fierbere (1440 °C) în comparație cu vecinii săi din tabelul periodic gadoliniu și samariu. Aceste valori contrazic fenomenul de compresie a lantanidelor datorită influenței configurației electronice a atomului de europiu 4f 7 6s 2 asupra proprietăților acestuia. Deoarece învelișul de electroni f al atomului de europiu este umplut pe jumătate, sunt prevăzuți doar doi electroni pentru formarea unei legături metalice, a cărei atracție către nucleu este slăbită și duce la o creștere semnificativă a razei atomului. Un fenomen similar se observă și la atomul de iterbiu. În condiții normale, europiul are o rețea cristalină cubică centrată pe corp, cu o constantă a rețelei de 4,581 Å. Când este cristalizat la presiune ridicată, europiul formează încă două modificări ale rețelei cristaline. Mai mult, secvența modificărilor cu creșterea presiunii diferă de secvența altor lantanide, care se observă și în itterbiu. Primul tranziție de fază apare la presiuni de peste 12,5 GPa, în timp ce europiul formează o rețea cristalină hexagonală cu parametrii a = 2,41 Å și c = 5,45 Å. La presiuni de peste 18 GPa, europiul formează o rețea cristalină hexagonală similară, cu o împachetare mai densă. Ionii de europiu încorporați în rețeaua cristalină a unor compuși sunt capabili să producă fluorescență intensă, lungimea de undă a luminii emise depinzând de starea de oxidare a ionilor de europiu. Eu 3+, aproape indiferent de substanța în a cărei rețea cristalină este înglobat, emite lumină cu lungimi de undă de 613 și 618 nm, ceea ce corespunde unei culori roșii intense. Dimpotrivă, emisia maximă de Eu 2+ depinde puternic de structura rețelei cristaline a substanței gazdă și, de exemplu, în cazul aluminatului de bariu-magneziu, lungimea de undă a luminii emise este de 447 nm și este în partea albastră a spectrului, iar în cazul aluminatului de stronțiu (SrAl 2 O 4 :Eu 2+) lungimea de undă este de 520 nm și se află în partea verde a spectrului luminii vizibile. La o presiune de 80 GPa și o temperatură de 1,8 K, europiul capătă proprietăți supraconductoare.
Izotopi
Europiul natural este format din doi izotopi, 151 Eu și 153 Eu, într-un raport de aproximativ 1:1. Europium-153 are o abundență naturală de 52,2% și este stabil. Izotopul europiu-151 reprezintă 47,8% din europiul natural. S-a descoperit recent că are o radioactivitate alfa slabă, cu un timp de înjumătățire de aproximativ 5 x 10 18 ani, corespunzând la aproximativ 1 descompunere la 2 minute per kilogram de europiu natural. Pe lângă acest radioizotop natural, au fost creați și studiati 35 de radioizotopi de europiu artificial, dintre care cei mai stabili sunt 150 Eu (timp de înjumătățire 36,9 ani), 152 Eu (13,516 ani) și 154 Eu (8,593 ani). Au fost descoperite și 8 stări excitate metastabile, dintre care cele mai stabile sunt 150m Eu (12,8 ore), 152m1 Eu (9.3116 ore) și 152m2 Eu (96 minute).
Proprietăți chimice
Europiul este tipic metal activși reacționează cu majoritatea nemetalelor. Europiul din grupul lantanidelor are reactivitatea maximă. Se oxidează rapid în aer, există întotdeauna o peliculă de oxid pe suprafața metalului. Depozitați în borcane sau fiole sub un strat de parafină lichidă sau kerosen. Când este încălzit în aer la o temperatură de 180 °C, se aprinde și arde pentru a forma oxid de europiu (III).
4 E u + 3 O 2 ⟶ 2 E u 2 O 3 (\displaystyle \mathrm (4\ Eu+3\ O_(2)\longrightarrow 2\ Eu_(2)O_(3)) )
Este foarte activ și poate înlocui aproape toate metalele din soluțiile sărate. În compuși, ca majoritatea elementelor pământurilor rare, prezintă predominant o stare de oxidare de +3 în anumite condiții (de exemplu, reducerea electrochimică, reducerea cu amalgam de zinc etc.) se poate obține o stare de oxidare de +2; De asemenea, la schimbarea conditiilor redox se poate obtine o stare de oxidare de +2 si +3, care corespunde unui oxid cu formula chimica Eu 3 O 4 . Cu hidrogen, europiul formează faze nestoichiometrice în care atomii de hidrogen sunt localizați în interstițiile rețelei cristaline dintre atomii de europiu. Europiul se dizolvă în amoniac pentru a forma o soluție albastru, care se datorează, ca și în soluțiile similare de metale alcaline, formării de electroni solvați.
Europiul este un element chimic din tabelul periodic. Este folosit în energie, medicină și electronică și este cel mai scump reprezentant al lantanidelor. Care sunt proprietățile și caracteristicile europiului?
Elementul 63
Elementul chimic europiu a fost descoperit pentru prima dată de englezul William Crookes în 1886. Dar proprietățile sale nu au devenit cunoscute imediat. În mod repetat, Crookes și alți oameni de știință au văzut doar linii spectrale ale unei substanțe necunoscute pentru ei. Descoperirea sa este atribuită francezului Eugene Demarce, care nu numai că a descoperit elementul, dar l-a și izolat de mineral, l-a descris și i-a dat un nume.
Europiul este un metal cu număr atomic 63. Nu se găsește în formă independentăși apare în mod natural în mineralele pământurilor rare, cum ar fi monazit și xenotime. Cantitatea de element chimic europiu în scoarta terestra este 1,2 * 10 -4%. Pentru producția industrială, metalul este extras din monazit, deoarece conținutul său în acest mineral ajunge până la 1%.
Cele mai mari zăcăminte de europiu sunt situate în Kenya. Se găsește și în SUA, Brazilia, Australia, țările scandinave, Rusia, Kazahstan etc.
Caracteristici principale
Element chimic europiul este un metal argintiu -culoare albă. Lui masa atomica este 151,964 (1) g/mol. Este moale și ușor susceptibil la acțiune mecanică, dar numai în atmosferă inertă, deoarece este o substanță destul de activă.
Punctul de topire al metalului este de 826 de grade Celsius, europiul fierbe la o temperatură de 1529 de grade. Poate deveni supraconductor (caștigă capacitatea de a zero rezistenta electrica) la o presiune de 80 GPa și o temperatură de -271,35 Celsius (1,8 K).
Există doi izotopi naturali ai elementului europiu 153 și europiu 151 cu conținut diferit de neutroni în nucleu. Prima este destul de stabilă și este puțin mai comună în natură. Al doilea izotop este instabil și prezintă dezintegrare alfa. Perioada elementului chimic europiu 151 este de 5×10 18 ani. Pe lângă acești izotopi, există încă 35 de alții artificiali. Cel mai lung este Eu 150 (timp de înjumătățire 36,9 ani), iar unul dintre cei mai rapidi este Eu 152 m3 (timp de înjumătățire 164 nanosecunde).
Proprietăți chimice
Elementul chimic europiu aparține grupului de lantanide, alături de Lantan, Ceriu, Gadoliniu, Prometiu și altele. El este cel mai ușor și mai activ dintre toți „colegii de clasă”. Europiul reacționează rapid cu aerul, oxidându-se și acoperindu-se cu o peliculă. Din acest motiv, este depozitat de obicei în parafină sau kerosen în recipiente și baloane speciale.
Europiul este activ și în alte reacții. În compuși este de obicei trivalent, dar uneori este divalent. Când este încălzit într-o atmosferă de oxigen, formează compusul Eu 2 O 3 sub formă de pulbere alb-roz. Când este încălzit ușor, reacționează ușor cu azotul, hidrogenul și halogenii. Mulți dintre compușii săi sunt albi, cu nuanțe deschise de portocaliu și roz.
Cationii de europiu (III) sunt obținuți prin descompunerea soluțiilor de săruri de sulfat, oxalat și nitrat. În industrie, metalul este produs folosind carbon sau lantan prin reducerea oxidului său sau prin electroliza aliajului său EuCl 3.
Dintre toate lantanidele, doar spectrul de emisie al ionilor de europiu(III) poate fi deslușit de ochiul uman. Când este folosit pentru a genera radiații laser, culoarea fasciculului său este portocalie.
Aplicație
Elementul chimic europiu și-a găsit aplicație în domeniul electronicii. În televiziunea color este folosit pentru a activa fosforul roșu sau albastru. Combinația sa cu siliciul EuSi 2 formează pelicule subțiri și este folosită pentru realizarea de microcircuite.
Elementul este utilizat pentru producerea lămpilor fluorescente și a sticlei fluorescente. În medicină, a fost folosit pentru a trata unele forme de cancer. Izotopul său artificial europiu 152 servește ca indicator, iar izotopul cu numărul 155 este utilizat pentru diagnosticarea medicală.
Se absoarbe mai puternic decât alte lantanide neutroni termici, care este foarte util în energia nucleară. În aceste scopuri, se utilizează oxidul său, un compus cu acid boric (borat de europiu) și un compus binar cu bor (hexaborură de europiu). Elementul este, de asemenea, utilizat în energia atomică a hidrogenului în timpul descompunerii termochimice a apei.
Daune și impact asupra oamenilor
Europiul se găsește în cantități mici în corpul uman. Poate fi continuta si in apa, intrand in aceasta in zonele de zacaminte minerale in care este inclusa. Producția industrială furnizează și apă cu acest element.
Efectul elementului asupra corpului uman și asupra sănătății nu a fost studiat. Având încredere în informațiile răspândite, nu prezintă un pericol deosebit, deoarece concentrațiile sale sunt de obicei prea scăzute.
Europiul are o toxicitate foarte mică, iar conținutul său în apă este de obicei atât de mic încât nu poate afecta semnificativ calitatea acestuia. În apele proaspete și cu puțină sare, cantitatea sa ajunge la 1 µg/l, apa de mare această cifră este de 1,1*10 -6 mg/l.
"Europeum"
Completat de: student din grupa YaF-42
Zharlgapova Aida
Verificat de: Zhumadilov K.Sh.
Astana, 2015
Istoria descoperirii
Descoperirea europiului este asociată cu lucrările spectroscopice timpurii ale lui Crookes și Lecoq de Boisbaudran. În 1886, Crookes, în timp ce studia spectrul de fosforescență al samarskitului mineral, a descoperit o bandă în regiunea lungimii de undă de 609 A. El a observat aceeași bandă când a analizat un amestec de pământuri de iterbiu și samariu. Crookes nu a dat un nume elementului suspect și l-a desemnat temporar cu indicele Y. În 1892, Lecoq de Boisbaudran a primit 3 g de pământ de samariu purificat de la Cleves și a efectuat cristalizarea fracționată a acestuia. După spectroscopia fracțiilor rezultate, el a descoperit o serie de linii noi și a desemnat presupusul element nou cu indicii Z (epsilon) și Z (zetta). Patru ani mai târziu, Demarsay, ca urmare a unei lucrări minuțioase pe termen lung privind izolarea elementului dorit de pământul samariu, a văzut în mod clar o bandă spectroscopică a unui pământ necunoscut; i-a dat indicele „E”. S-a dovedit mai târziu că Z(epsilon) și Z(zetta) ale lui Lecoq de Boisbaudran, „E” al lui Demarsay și benzile spectrale anormale observate de Crookes, aparțin aceluiași element, numit de Demarsay în 1901 drept Europium în onoarea lui. continentul Europei.
EUROPIUM(Europiu), Eu - chimic. element Grupa III periodic sisteme de elemente, la. numărul 63, la. masa 151,96, parte a familiei lantanidelor. E. naturală este formată din izotopi cu numere de masă 151 (47,82%) și 153 (52,18%). Configuratie electronica trei externe scoici 4s 2 p 6 d 10 f 7 5s 2 p 6 6s 2. Energie și cercetare ionizările sunt 5,664, 11,25 și 24,7 eV. Crystalchem. raza atomului Eu este de 0,202 nm (cea mai mare dintre lantanide), raza ionului Eu 3+ este de 0,097 nm. Valoarea electronegativității este 1,01. În formă liberă - metal alb-argintiu, rețea cristalină cubică centrată pe corp cu constantă rețea a= 0,45720 nm. Densitate 5,245 kg/dm 3, t pl =822 °C, t fierbere =1597 °C. Căldura de fuziune 9,2 kJ/mol, căldură de evaporare 146 kJ/mol, sp. capacitate termică 27,6 J/mol.K, sp. rezistență 8.13.10 -5 Ohm.cm (la 25 °C). Paramagnetic, magnetic susceptibilitate 22,10 -8. În chimie. compușii prezintă stări de oxidare +2 și +3. Izotopii naturali ai E. au secțiuni transversale mari de captare termică a neutronilor, deci E. este folosit ca efect. absorbant de neutroni. Eu servește ca un activator în descompunere. fosfori pe bază de compuși ai Y, Zn etc. Laserele pe bază de Eu 3+ activat cu rubin produc radiații în regiunea vizibilă a spectrului. Dintre radionuclizi, majoritatea Ceea ce contează sunt (b - -radioactiv 152 Eu (T 1/2 = 13,33 g) și 154 Eu (T 1/2 = 8,8 g), utilizate în detectarea defectelor g și în alte scopuri.
Pentru biblioteca ROSFOND a fost necesară selectarea datelor neutronice pentru 12 izotopi stabili și cu viață lungă ai europiului. Datele pentru toți acești izotopi sunt conținute în biblioteca FOND-2.2. Cu toate acestea, așa cum se va vedea mai jos, ar fi recomandabil să se înlocuiască datele neutronice pentru un număr de izotopi cu estimări mai moderne și mai complete făcute în ultimii ani. Să luăm în considerare rezultatele reevaluării datelor pentru izotopii de europiu efectuată în ultimii ani în comparație cu estimările conținute în FUND-2.2. În acest caz, vom acorda o atenție deosebită rezultatelor evaluării secțiunii transversale de captare. Toate datele experimentale utilizate în comparație cu secțiunile transversale estimate au fost preluate din baza de date EXFOR-CINDA (versiunea 1.81, iunie 2005). Valorile Muhabhab recomandate sunt date conform lucrării „Secțiuni transversale de captare a neutronilor termici, integrale de rezonanță și factori G”, INDC(NDS)-440, 2003. Izotopi radioactivi. Nu există seturi complete de date despre neutroni pentru cei 6 izotopi de disproziu cu viață lungă – 145Eu, 146Eu, 147Eu, 148Eu, 149Eu și 150Eu. În biblioteca FOND-2.2, datele despre neutroni pentru aceștia au fost preluate din EAF-3. În versiunea EAF-2003 a bibliotecii, datele privind captarea neutronilor radioactivi au rămas în cea mai mare parte practic neschimbate, dar secțiunile transversale rămase au fost revizuite ținând cont de calculele folosind programe care implementează noi modele teoretice. De remarcat sunt izotopii cu viață lungă 152Eu, 154Eu, 155Eu și 156Eu, pentru care au fost disponibile seturi complete de date despre neutroni. Acești izotopi sunt caracterizați prin secțiuni transversale mari de captare radiativă și durate de viață lungi. Sunt produse de fisiune care au o contribuție totală notabilă la secțiunea transversală de absorbție totală a tuturor produselor de fisiune. Izotopi stabili. Datele pentru izotopii stabili de europiu din biblioteca FOND-2.2 au fost preluate din biblioteca JENDL-3.3 cu o ușoară corecție a datelor (martie 1990). Modificările au vizat revizuirea secțiunilor transversale pentru reacțiile de prag. Biblioteca JEF-3.1 pentru Eu-151 utilizează estimarea făcută pentru JEF-2.2 (~ENDF/B-V). Pentru Eu-153, o estimare făcută pentru biblioteca de date de neutroni japoneză JENDL-3.2. Datele despre neutroni din biblioteca JENDL-3.3 nu au fost revizuite de la versiunea JENDL-3.2 (martie 1990). ENDF.B-VII (versiunea betha 1.2, noiembrie 2005) adoptă evaluarea efectuată în cadrul proiectului de creare a unei biblioteci internaționale de produse de fisiune. Autorii evaluării: Muhabhab (S.Mughabghab, BNL) - (zonă de rezonanță); Oblozhinsky (P. Oblozinsky, BNL), Rochman (D. Rochman, BNL) și Herman (M. Herman, BNL) - (regiune cu energie mai mare. Când analizăm datele neutronilor pentru izotopi individuali, vom proceda de la aceea Informații generale care este afirmat mai sus. Europiu-152 Izotopul Eu-152 se formează prin arderea izotopului stabil Eu-151. Are trei stări izomerice. În starea fundamentală - timpul de înjumătățire T1\2=13,516 ani. Din care izotopul, cu probabilitate de ~70%, care suferă dezintegrare β se transformă în izotopul stabil Gd-150 (α-activ), iar cu probabilitate de ~30%, ca urmare a dezintegrarii pozitronilor, se transformă în Sm-152. În prima stare izomeră, timpul de înjumătățire este de 9,31 ore. Lanțul de dezintegrare este similar cu starea fundamentală, singura diferență fiind că probabilitățile proceselor de dezintegrare au schimbat locuri. Probabilitatea unei tranziții izomerice este neglijabilă. În a doua stare izomeră (T1\2=96 min.) experimentează o tranziție izomeră la starea fundamentală cu emisia unui cuantum γ. În FOND-2.2 – evaluare de J. Kopecky, D. Nierop, 1992 (EAF-3). În JEFF-3.1 – evaluare efectuată pentru JENDL-3.2. În JENDL-3.3 - evaluare făcută pentru JENDL-3.2 cu modificări minore, 1990. În ENDF/B-VII b1.2 - evaluare de către R. Wright și JNDC FPND W.G. (2005) pentru biblioteca internațională de produse de fisiune. În regiunea rezonanțelor permise (1.E-5 eV – 62,07 eV) a fost utilizată estimarea ENDF/B, mai sus – estimarea JENDL-3.3. Unele caracteristici pentru regiunea energiei de rezonanță sunt prezentate în Tabelul 2. Acestea au fost obținute folosind programul INTER din pachetul software ENDF UTILITY CODES (ediția 6.13, iulie 2002). Din informațiile prezentate în Tabelul 2, se poate observa că atât estimarea ENDF/B, cât și estimarea JENDL sunt în concordanță cu valoarea experimentală a secțiunii transversale de captare. Rețineți că există o discrepanță puternică între valoarea integralei de rezonanță recomandată de Muhabhab (BNL-325, 1981) și valorile obținute din secțiunile transversale estimate. De asemenea, din datele tabelare reiese că evaluarea adoptată de FOND trebuie revizuită. Figura 10 prezintă o comparație a secțiunilor transversale estimate pentru captarea neutronilor radiativi în regiunea energiei rezonante. Din comparația prezentată în Figura 10, se poate observa că estimarea ENDF/B extinde semnificativ gama de rezonanțe permise. Când se descriu rezonanțe în regiunea de 2 eV, estimarea ENDF/B este mai mare decât estimarea JENDL, ceea ce provoacă mici discrepanțe în valoarea integralei de rezonanță între aceste estimări.
Domeniul de aplicare europiu
Europiu metal, denumire conform standardelor rusești EvM-1 conform TU 48-2-217-72, lingouri, puritate chimică 99,9% sau mai mult. Ele aparțin elementelor pământurilor rare (subgrupul ceriu al lantanidelor). Situat în grupa 111 în perioada a 6-a tabel periodic Europiul este cea mai ușoară dintre lantanide. De asemenea, este instabil printre elementele pământurilor rare - în prezența oxigenului atmosferic și a umidității se oxidează rapid (corodează). Europiul este cea mai activă și una dintre cele mai scumpe lantanide. Folosit ca instrument financiar. Aplicațiile tehnice ale europiului sunt următoarele:
1. Energia nucleară: Europiul este folosit ca absorbant de neutroni în reactoarele nucleare, cel mai activ în ceea ce privește captarea neutronilor este europiul-151. aceasta oferă o protecție extrem de eficientă împotriva radiațiilor dure pe o gamă largă de lungimi de undă.
2. Hidrogen atomic Energie: Oxidul de europiu este utilizat în descompunerea termochimică a apei în energia nuclear-hidrogen (ciclul europiu-stronțiu-iodură).
3. Materiale laser: ionii de europiu sunt utilizați pentru a genera radiații laser în regiunea vizibilă a spectrului (raze portocalii), astfel încât oxidul de europiu este utilizat pentru a crea lasere lichide în stare solidă.。
4. Electronică: Europiul este un dopant în monosulfura de samariu (generatoare termoelectrice) și, de asemenea, ca componentă de aliere pentru sinteza nitrurii de carbon asemănătoare diamantului (superhard). Siliciul de europiu sub formă de pelicule subțiri este utilizat în microelectronica integrată.
5. Monoxidul de europiu este utilizat sub formă de pelicule subțiri ca materiale semiconductoare magnetice pentru electronice funcționale cu dezvoltare rapidă, și în special electronice MIS
6. Fosfori: Tungstatul de europiu este un fosfor utilizat în microelectronică și televiziune. Boratul de stronțiu este dopat cu europiu și este folosit ca fosfor în lămpile cu lumină neagră.
7. Europiu în medicină: Cationii de europiu sunt utilizați cu succes în medicină ca sonde fluorescente. Izotopii radioactivi ai europiului sunt utilizați în tratamentul anumitor forme de cancer.
8. Alte utilizări ale europiului: Compușii fotosensibili ai europiului cu brom, clor și iod sunt studiati intens. Europiul-154 are o rată mare de eliberare a căldurii în timpul dezintegrarii radioactive și a fost propus ca combustibil în sursele de energie radioizotopice. Unele aliaje speciale, în special aliajele pe bază de zirconiu, sunt dopate cu europiu, separat de alte lantanide.
Informații conexe.
Europiu - 63
Europiul (Eu) este un metal din pământuri rare, număr atomic 63, masa atomică 152,0, punct de topire 826°C, densitate 5,166 g/cm3.
Numele elementului, europiu, care a fost descoperit în forma sa pură în 1901, nu are nevoie de o explicație a originii acestui nume. În natură, nu există minerale cu un conținut suficient de mare de europiu, acesta este foarte dispersat (nisipul monazit conține 0,002% din acest element), dar, în același timp, europiul din scoarța terestră este de două ori mai mult decât argintul, iar aurul este de 250 de ori mai mult.
A fost posibil să izolați compușii de europiu din minerale care conțin amestecuri de săruri ale diferitelor lantanide abia în 1940, după cercetări îndelungate. Materiile prime pentru producerea europiului sunt minerale și compuși artificiali: loparit (0,08%), eudialit (0,95%), apatit Khibiny (0,7%), fosfogips din apatit Khibiny (0,6%), concentrat natural de Tomtora (0,6%) ) (procentul este indicat din conținutul total din materia primă).
Europiu metal pământuri rare
Europiul este un metal alb-argintiu, cel mai ușor dintre lantanide, densitatea sa este de 1,5 ori mai mică decât cea a fierului. Acest metal este moale, asemănător ca duritate cu plumbul și poate fi ușor prelucrat sub presiune într-o atmosferă inertă.
Europiul reacționează cu hidrogenul și apa, interacționează cu acizii, dar nu reacționează cu alcalii. În aer se oxidează bine, formând o peliculă de oxid.
Dintre izotopii radioactivi ai europiului, europiul-155 a fost bine studiat (timp de înjumătățire aproximativ doi ani).
PRIMITARE.
Pentru a izola europiul dintr-un amestec de elemente de pământuri rare din minerale, se folosesc metode de cromatografie și extracție pentru a obține fie fluorură de calciu, fie fluorură de europiu de magneziu, din care se obține apoi europiu metalic.
Europiul sub formă metalică se obține și prin reducerea oxidului său Eu2O3, în vid cu ajutorul lantanului sau carbonului, sau prin electroliza unei topituri de clorură de europiu EuCl3.
APLICARE.
Europiul este folosit relativ limitat, datorită costului său ridicat, dar în tehnologii inovatoare.
Energie nucleară. Nucleele atomilor de europiu captează bine neutronii, care este folosit în energia nucleară pentru a folosi europiul ca absorbant de neutroni în reglarea proceselor nucleare.
Lasere. Oxidul de europiu este utilizat pentru a crea lasere cu stare solidă și lichide care generează radiații laser în regiunea vizibilă a spectrului (raze portocalii).
Astronomie. Fosforii flare, care conțin fracțiuni minuscule de un procent de europiu, sunt folosiți în astronomie în partea infraroșu a spectrului pentru a studia radiația stelelor și a nebuloaselor.
Electronice. Microcipurile și dispozitivele de memorie moderne sunt create, printre altele, folosind europiu.
Aliaje și ceramică. Europiul din ceramică este folosit pentru a crea supraconductori, iar aliajele sale sunt folosite în metalurgia feroasă și neferoasă.
Energia hidrogenului. Pentru obținerea energiei termice prin descompunerea termo-chimică a apei se folosește oxidul de europiu.
Alte. Izotopii de europiu sunt folosiți în diagnosticarea medicală, în crearea de filtre în dispozitivele de mediu, iar europiul a început să fie folosit semnificativ pentru nevoile de apărare. În plus, utilizarea europiului este în studiu.
Detectarea defectelor. Izotopul radioactiv al europiului este utilizat în dispozitivele portabile ușoare pentru radiografie și verificarea calității vaselor metalice cu pereți subțiri. Detectarea defectelor gamma bazată pe izotopi de europiu este mult mai sensibilă decât detectarea defectelor bazată pe izotopi de cesiu și cobalt. Pentru a analiza mineralele care conțin europiu, săruri fluorescente de europiu din radiații ultraviolete. Această metodă detectează fracțiuni minuscule de europiu din mineralul studiat.
Descriere
Structura electronică a atomului de europiu Eu I conține 63 de electroni care au umplut 13 învelișuri. Termenul principal este octetul 8 S 7/2 al configurației 4f 7 6s 2. Când electronul s este excitat, diverși termeni ai configurațiilor 4f 7 6snl, 4f 7 5dnl și 4f 7 nl 2 apar cu o multiplicitate mare (6,8,10) în cuplarea LS, care formează spectrul. Pentru prima dată, spectrul optic al atomului Eu I a fost studiat de Russell H. și King A. (1934). Peste prima limită de ionizare (45734,9 cm -1) există niveluri ale configurației 4f 7 5dnp, deasupra celei de-a doua (47404,1 cm -1) există niveluri neclasificate. Până în prezent, gradul de studiu al Eu I este mic, există multe niveluri și tranziții neclasificate.
Literatura folosita:
Kotochigova S.A. si altele // OiS - 1983 - T. 55, Nr. 3 - P. 422-429; T. 54, Nr. 3 - P. 415-420.
Komarovsky V.A. şi altele // OiS - 1991 - T. 71, Nr. 4 - P.559-592; 1984 - T. 57, Nr. 5 - P. 803-807.
Karner C. şi colab. //Astron. și Astrophys. - 1982 - Vol. 107, nr 1 - p. 161-165.
Golovachev N.V. si altele // OiS - 1978 - T. 44, Nr. 1 - P. 28-30.
Bhattacharyya S. și colab. // Fiz. Rev. A - 2006 - Vol. 73, nr. 6 - p. 062506; 2007 - Vol. 76, Nr. 1 A - P. 012502; Spectrochim. Acta B - 2003 - Vol. 58, nr 3 - p. 469-478.
Smirnov Yu.M. // TVT - 2003 - T. 41, nr. 3 - p. 353-360.
Nakhate S. şi colab. // J. Phys. B - 1996 - Vol. 29, nr. 8 - P. 1439-1450.
Xie J. și colab. // J. Phys. B - 2011 - Vol. 44, nr 1 - p. 015003.
Wang Xi și colab. // J. Phys. B - 2012 - Vol. 45 - str. 165001.
Den Hartog E. şi colab. // Astrophys. J., suppl. ser. - 2002 - Vol. 141 - P. 255-265.
Elantkowska M. şi colab. // Z. Fiz. D - 1993 - Vol. 27 - P. 103-109.