Aluminiu- element din grupa a 13-a (III). tabel periodic elemente chimice cu număr atomic 13. Indicat prin simbolul Al. Aparține grupului de metale ușoare. Cel mai comun metal și al treilea cel mai frecvent element chimic V scoarta terestra(după oxigen și siliciu).

Oxid de aluminiu Al2O3- distribuită în natură sub formă de alumină, o pulbere refractară albă, aproape de diamant în duritate.

Oxidul de aluminiu este un compus natural care poate fi obținut din bauxită sau din descompunerea termică a hidroxizilor de aluminiu:

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20;

Al2O3 este un oxid amfoter, inert din punct de vedere chimic datorită rețelei sale cristaline puternice. Nu se dizolvă în apă, nu interacționează cu soluțiile de acizi și alcaline și poate reacționa numai cu alcalii topiți.

La aproximativ 1000°C, reacționează intens cu alcalii și carbonați de metale alcaline pentru a forma aluminați:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Alte forme de Al2O3 sunt mai active și pot reacționa cu soluții de acizi și alcaline, α-Al2O3 reacționează numai cu soluții concentrate fierbinți: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Proprietățile amfotere ale oxidului de aluminiu apar atunci când interacționează cu oxizii acizi și bazici pentru a forma săruri:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (proprietăți de bază), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 ( proprietăți acide).

Hidroxid de aluminiu, Al(OH)3- o combinație de oxid de aluminiu și apă. O substanță gelatinoasă albă, slab solubilă în apă, are proprietăți amfotere. Obținut prin reacția sărurilor de aluminiu cu soluții apoase de alcali: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Hidroxid de aluminiu - tipic compus amfoter, hidroxidul proaspăt obținut se dizolvă în acizi și baze:

2Al(OH)3 + 6HCI = 2AlCI3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.

Când este încălzit, se descompune procesul de deshidratare este destul de complex și poate fi reprezentat schematic astfel:

Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

aluminati - săruri formate prin acțiunea alcalinei asupra hidroxidului de aluminiu proaspăt precipitat: Al(OH)3 + NaOH = Na (tetrahidroxoaluminat de sodiu)

Aluminații se obțin și prin dizolvarea aluminiului metalic (sau Al2O3) în alcalii: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hidroxoaluminați sunt formate prin interacțiunea Al(OH)3 cu excesul de alcali: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na

Săruri de aluminiu. Aproape toate sărurile de aluminiu pot fi obținute din hidroxid de aluminiu. Aproape toate sărurile de aluminiu sunt foarte solubile în apă; Fosfatul de aluminiu este slab solubil în apă.
În soluție, sărurile de aluminiu prezintă o reacție acidă. Un exemplu este efectul reversibil al clorurii de aluminiu cu apa:
AlCI3+3H2O"Al(OH)3+3HCI
Multe săruri de aluminiu sunt de importanță practică. De exemplu, clorură de aluminiu anhidru AlCl3 este utilizată în practica chimică ca catalizator în rafinarea petrolului
Sulfatul de aluminiu Al2(SO4)3 18H2O este utilizat ca coagulant în purificarea apei de la robinet, precum și în producția de hârtie.
Sărurile duble de aluminiu sunt utilizate pe scară largă - alaun KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O etc. - au proprietăți astringente puternice și sunt utilizate în tăbăcirea pielii, precum și în practica medicală ca agent hemostatic.

Aplicație- Datorită complexului său de proprietăți, este utilizat pe scară largă în echipamentele termice - Aluminiul și aliajele sale își păstrează rezistența la temperaturi foarte scăzute. Datorită acestui fapt, este utilizat pe scară largă în tehnologia criogenică - Aluminiul este un material ideal pentru fabricarea de oglinzi - În producția de materiale de construcție ca agent de formare a gazelor - Aluminizarea conferă oțelului și altor aliaje - Sulfura de aluminiu este utilizată pentru producerea de hidrogen sulfurat.

Ca agent reducător- Ca componentă a termitei, amestecuri pentru aluminotermie - În pirotehnică - Aluminiul este utilizat pentru restaurare metale rare din oxizii sau halogenurile lor. (Aluminotermie)

Aluminotermie.- o metodă de producere a metalelor, nemetalelor (precum și aliajelor) prin reducerea oxizilor acestora cu aluminiu metalic.

Hidroxid de aluminiu

Proprietăți chimice

Formula chimică a hidroxidului de aluminiu: Al(OH)3. Acest compus chimic oxid de aluminiu cu apă. Este sintetizat sub forma unei substanțe albe asemănătoare jeleului, care este slab solubilă în apă. Hidroxidul are 4 modificări de cristal: norstrandit (β), monoclinic (γ) gibbsite, bayerită (γ)Şi hidragilit. Există de asemenea substanță amorfă, a cărui compoziție variază: Al2O3nH2O.

Proprietăți chimice. Compusul prezintă proprietăți amfotere. Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu alcalii: când reacţionează cu hidroxid de sodiu in solutie se dovedeste Na(Al(OH)4); Când substanțele fuzionează, se formează apă și NaAlO2.La încălzire, hidroxidul de aluminiu se descompune în apă și oxid de aluminiu . Substanța nu reacționează cu soluția amoniac . Reacție aluminiu plus hidroxid de sodiu : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Prepararea hidroxidului de aluminiu. Compusul chimic se obține din sărurile de Al prin reacția lor cu o soluție apoasă de alcali în deficiență, evitând excesul. LA clorura de aluminiu AlCl3 adăuga hidroxid de sodiu – ca urmare, substanța necesară precipită sub formă de precipitat alb și se formează suplimentar clorura de sodiu .

Produsul poate fi, de asemenea, obținut prin reacția unei sări de aluminiu solubilă în apă cu un carbonat de metal alcalin. De exemplu, să clorura de aluminiu adăuga carbonat de sodiu și apă - ca rezultat obținem clorura de sodiu , dioxid de carbon Şi hidroxid de al .

Aplicație:

• utilizat pentru purificarea apei ca adsorbant;
• pot fi sintetizate sulfat de aluminiu la interacțiunea hidroxidului de Al și acid sulfuric ;
• ca adjuvant în producția de vaccin;
• în medicină sub formă antiacid ;
• la fabricarea plasticului și a altor materiale ca inhibitor de ardere.

Acțiune farmacologică

Antiacid, adsorbant, învăluitor.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Hidroxidul de aluminiu neutralizează acid clorhidric, descompunându-l în clorura de aluminiu si apa. Substanța crește treptat pH sucul gastric la 3-4,5 și se menține la acest nivel câteva ore. Aciditatea sucului gastric este redusă semnificativ, iar activitatea sa proteolitică este inhibată. Când pătrunde în mediul alcalin al intestinelor, produsul formează ioni de clor și fosfat, care nu sunt absorbiți, ioni Cl suferă reabsorbție.

Indicatii de utilizare

Medicamentul este utilizat:

• pentru tratamentul duodenului și stomacului;
• în cazurile cronice cu funcție secretorie normală și crescută a stomacului în timpul unei exacerbări;
• în timpul terapiei hernii deschiderea esofagiană a diafragmei;
• pentru a elimina disconfortul și durerea în stomac;
• după consumul de alcool, cafea sau nicotină, anumite medicamente;
• în caz de nerespectare a dietei.

Contraindicatii

Produsul nu trebuie luat:

• pacientii cu;
• pentru boli grave de rinichi.

Efecte secundare

După administrarea de hidroxid de aluminiu, rareori apar reacții adverse. Cel mai probabil să apară. Probabilitatea de a dezvolta reacții adverse poate fi redusă dacă o luați suplimentar.

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Hidroxidul de aluminiu este prescris pentru administrare orală. Medicamentul se ia cel mai adesea sub formă de suspensie, cu o concentrație a componentului activ de 4%. De regulă, luați 1 sau 2 lingurițe de medicament, de 4 sau 6 ori pe zi. Durata tratamentului depinde de boală și de recomandările medicului.

Supradozaj

Nu există date despre supradozajul medicamentului.

Interacţiune

La combinarea medicamentului cu trisilicat de magneziu efectul antiacid este optimizat și efectul de constipație al medicamentelor pentru arsuri la stomac este redus.

Instructiuni speciale

Se acordă o atenție deosebită la tratarea pacienților cu tulburări ale metabolismului fosforului.

hidroxid de aluminiu - substanta chimica, care este un compus de oxid de aluminiu cu apă. Poate exista în stare lichidă și solidă. Hidroxidul lichid este o substanță transparentă asemănătoare jeleului, care este foarte puțin solubilă în apă. Hidroxidul solid este substanță cristalină alb, care are proprietăți chimice pasive și nu reacționează practic cu niciun alt element sau compus.

Prepararea hidroxidului de aluminiu

Hidroxidul de aluminiu este produs printr-o reacție de schimb chimic. Pentru a face acest lucru, utilizați o soluție apoasă de amoniac și puțină sare de aluminiu, cel mai adesea clorură de aluminiu. În acest fel se obține o substanță lichidă. Dacă este necesar un hidroxid solid, dioxidul de carbon este trecut printr-un alcalin de tetrahidroxodiaquaaluminat de sodiu dizolvat. Mulți iubitori de experimente sunt preocupați de întrebarea cum să obțineți hidroxid de aluminiu acasă? Pentru a face acest lucru, este suficient să achiziționați reactivii necesari și sticlă chimică de la un magazin specializat.

Pentru a obține o substanță solidă, veți avea nevoie și de echipamente speciale, așa că este mai bine să rămâneți cu versiunea lichidă. La efectuarea reacției, este necesar să se folosească o zonă bine ventilată, deoarece unul dintre subproduse poate fi un gaz sau o substanță cu un miros puternic, care poate afecta negativ bunăstarea și sănătatea umană. Merită să lucrați cu mănuși de protecție speciale, deoarece majoritatea acizilor provoacă arsuri chimice atunci când intră în contact cu pielea. De asemenea, ar fi o idee bună să aveți grijă de protecția ochilor sub formă de ochelari speciali. Când începeți orice afacere, în primul rând trebuie să vă gândiți la asigurarea siguranței!

Hidroxidul de aluminiu proaspăt sintetizat reacționează cu majoritatea acizilor și alcalinelor active. Tocmai de aceea se foloseste apa amoniacala pentru obtinerea acestuia pentru a pastra substanta formata in forma sa pura. Atunci când este utilizat pentru a produce un acid sau un alcalin, este necesar să se calculeze proporția de elemente cât mai precis posibil, altfel, dacă există un exces, hidroxidul de aluminiu rezultat interacționează cu resturile bazei neabsorbite și se dizolvă complet în ea. Acest lucru se datorează nivelului ridicat de activitate chimică a aluminiului și a compușilor săi.

Practic, hidroxidul de aluminiu se obține din minereul de bauxită, care are un conținut ridicat de oxid de metal. Procedura vă permite să separați rapid și relativ ieftin elementele utile de roca sterilă. Reacțiile hidroxidului de aluminiu cu acizii duc la reducerea sărurilor și formarea apei, iar cu alcalii - la producerea de săruri complexe de hidroxoaluminiu. Hidroxidul solid este combinat cu alcalii solide prin fuziune pentru a forma meta-aluminați.

Proprietățile de bază ale substanței

Proprietățile fizice ale hidroxidului de aluminiu: densitate - 2,423 grame pe centimetru cub, nivel de solubilitate în apă - scăzut, culoare - alb sau transparent. Substanța poate exista în patru variante polimorfe. Când este expus la temperaturi scăzute, se formează un hidroxid alfa numit bayerită. Când este expus la căldură, se poate obține hidroxid gamma sau gibbsite. Ambele substanțe au o rețea moleculară cristalină cu tipuri de legături intermoleculare de hidrogen. Mai sunt găsite două modificări - beta-hidroxid sau nordstandrit și hibisit triclinic. Primul este obținut prin calcinarea bayeritei sau gibbsitei. Al doilea diferă de alte tipuri în structura triclinică, mai degrabă decât monomorfă, a rețelei cristaline.

Proprietățile chimice ale hidroxidului de aluminiu: masa molara- 78 mol, în stare lichidă se dizolvă bine în acizi și alcalii activi, se descompune la încălzire, are caracteristici amfotere. În industrie, în marea majoritate a cazurilor, se folosește hidroxidul lichid, deoarece datorită nivel înalt activitate chimică, este ușor de prelucrat și nu necesită utilizarea de catalizatori sau condiții speciale de reacție.

Natura amfoteră a hidroxidului de aluminiu se manifestă în dualitatea naturii sale. Aceasta înseamnă că în diferite condiții poate prezenta proprietăți acide sau alcaline. Când hidroxidul reacţionează ca un alcalin, se formează o sare în care aluminiul este un cation încărcat pozitiv. Acționând ca un acid, hidroxidul de aluminiu formează și o sare la ieșire. Dar în acest caz, metalul joacă deja rolul unui anion încărcat negativ. Natura duală deschide posibilități largi de utilizare a acestui compus chimic. Este utilizat în medicină pentru fabricarea medicamentelor prescrise pentru tulburările echilibrului acido-bazic din organism.

Hidroxidul de aluminiu este inclus în vaccinuri ca substanță care mărește răspunsul imun al organismului la un iritant. Insolubilitatea precipitatului de hidroxid de aluminiu în apă permite ca substanța să fie utilizată în scopuri de tratare a apei. Compusul chimic este un adsorbant foarte puternic, care vă permite să eliminați un număr mare de elemente dăunătoare din apă.

Aplicații industriale

Utilizarea hidroxidului în industrie este asociată cu producția de aluminiu pur. Procesul tehnologic începe cu prelucrarea minereului care conține oxid de aluminiu, care la finalizarea procesului se transformă în hidroxid. Randamentul acestei reacții este suficient de mare încât, la finalizare, rămâne roca aproape goală. În continuare, se efectuează operația de descompunere a hidroxidului de aluminiu.

Procedura nu necesită condiții speciale, deoarece substanța se descompune bine atunci când este încălzită la temperaturi de peste 180 de grade Celsius. Această etapă permite izolarea oxidului de aluminiu. Acest compus este un material de bază sau auxiliar pentru fabricarea unui număr mare de produse industriale și de uz casnic. Dacă este necesar să se obțină aluminiu pur, procesul de electroliză este utilizat cu adăugarea de criolit de sodiu în soluție. Catalizatorul preia oxigenul din oxid, iar aluminiul pur se depune pe catod.

Oxidul de aluminiu Al 2 O 3 (alumina) este cel mai important compus de aluminiu. În forma sa pură, este o substanță albă, foarte refractară, are mai multe modificări, dintre care cele mai stabile sunt cristaline - Al 2 O 3 și amorf y - Al 2 O 3. Se găsește în natură sub formă de diferite roci și minerale.

Printre proprietățile importante ale Al 2 O 3 trebuie remarcate următoarele:

1) o substanță foarte dura (a doua numai după diamant și unii compuși de bor);

2) Al 2 O 3 amorf are activitate de suprafață mare și proprietăți de absorbție a apei - un adsorbant eficient;

3) are activitate catalitică mare, utilizată în special în sinteza organică;

4) folosit ca purtător pentru catalizatori - nichel, platină etc.

În ceea ce privește proprietățile chimice, Al 2 O 3 este un oxid amfoter tipic.

Nu se dizolvă în apă și nu interacționează cu ea.

I. Se dizolvă în acizi și baze:

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + ZN2O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al203 + 2NaOH + ZN20 = 2Na

Al2O3 + 20H- + ZH2O = 2[Al(OH)4]-

II. Contopește cu alcaline solide și oxizi metalici, formând metaaluminați anhidri:

A2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

A2O3 + MgO = Mg(AlO)2

Metode de producere a Al2O3

1. Extracția din bauxită naturală.

2. Arderea pulberii de Al într-un flux de oxigen.

3. Descompunerea termică a Al(OH) 3.

4. Descompunerea termică a unor săruri.

4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermie, de exemplu: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Hidroxidul de aluminiu Al(OH) 3 este o substanță solidă, incoloră, insolubilă în apă. Când este încălzit, se descompune:

2Al(OH)3 = Al2O3 + ZN2O

Al 2 O 3 obţinut în acest fel se numeşte aluminogel.

Conform proprietăților sale chimice, este un hidroxid amfoter tipic, solubil atât în ​​acizi, cât și în alcalii:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + ZN2P

Al(OH)3 + NaOH = Na tetrahidroxoalumcat de sodiu

Când Al(OH) 3 este fuzionat cu alcalii solide, se formează metaaluminați - săruri ale metahidroxidului AlO(OH), care pot fi considerate săruri ale acidului metaaluminiu HAlO 2:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Săruri de aluminiu

Datorită naturii amfoterice a hidroxidului de aluminiu și a posibilității existenței sale în orto- și metaforme, există diferite tipuri de săruri. Deoarece Al(OH)3 prezintă proprietăți foarte slabe acide și foarte slabe bazice, toate tipurile de săruri din soluții apoase sunt foarte susceptibile la hidroliză, ceea ce are ca rezultat formarea de Al(OH)3 insolubil. Prezența unuia sau altui tip de sare de aluminiu într-o soluție apoasă este determinată de valoarea pH-ului soluției.

1. Sărurile de Al 3+ cu anioni acizi tari (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al(NO 3) 3, AlBr 3) există în soluții acidulate. Într-un mediu neutru, metaaluminați care conțin aluminiu ca parte a anionului AlO2 există în stare solidă. Distribuit în natură. Când sunt dizolvate în apă, se transformă în hidroxoaluminați.

2. Hidroxoaluminații care conțin aluminiu ca parte a anionului - există în soluții alcaline. Într-un mediu neutru, acestea sunt puternic hidrolizate.

3. Metaaluminați care conțin aluminiu ca parte a anionului Al02. Ele există în stare solidă. Distribuit în natură. Când sunt dizolvate în apă, se transformă în hidroxoaluminați.

Interconversiile sărurilor de aluminiu sunt descrise de următoarea schemă:

Metode de precipitare (obținere) Al(OH) 3 din soluții ale sărurilor sale

I. Precipitarea din soluții care conțin săruri de Al3+:

Al 3+ + ZON - = Al(OH) 3 ↓

a) efectul alcalinelor puternice adăugate fără exces

AlCI3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + ZH2O

b) efectul soluțiilor apoase de amoniac (bază slabă)

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) efectul sărurilor este foarte acizi slabi, soluții din care, datorită hidrolizei, au mediu alcalin (exces de OH -)

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Precipitarea din soluții care conțin hidroxoaluminați:

[Al(OH)4] - + H + = Al(OH)3 ↓+ H2O

a) efectul acizilor tari adaugati fara exces

Na[Al(OH)4] + HCI = Al(OH)3 ↓ + NaCI + H2O

2[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3↓ + Na2SO4 + 2H2O

b) acţiunea acizilor slabi, de exemplu, trecerea CO2

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

III. Precipitarea ca urmare a hidrolizei reversibile sau ireversibile a sărurilor de Al 3+ (se intensifică atunci când soluția este diluată cu apă și când este încălzită)

a) hidroliza reversibilă

Al3+ + H20 = Al(OH)2+ + H+

Al3+ + 2H20 = Al(OH)2 + + 2H+

Al3+ + 3H20 = Al(OH)3+ + 3H+

b) hidroliza ireversibilă

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Una dintre cele mai utilizate substanțe în industrie este hidroxidul de aluminiu. Acest articol va vorbi despre asta.

Ce este hidroxidul?

Acesta este un compus chimic care se formează atunci când un oxid reacţionează cu apa. Există trei tipuri de ele: acide, bazice și amfotere. Primul și al doilea sunt împărțiți în grupuri în funcție de activitatea lor chimică, proprietăți și formulă.

Ce sunt substanțele amfotere?

Oxizii și hidroxizii pot fi amfoteri. Acestea sunt substanțe care tind să prezinte atât proprietăți acide, cât și bazice, în funcție de condițiile de reacție, reactivii utilizați etc. oxizi amfoteri Există două tipuri de oxid de fier, oxid de mangan, plumb, beriliu, zinc și aluminiu. Acesta din urmă, apropo, este cel mai adesea obținut din hidroxidul său. Hidroxizii amfoteri includ hidroxidul de beriliu, hidroxidul de fier și hidroxidul de aluminiu, pe care le vom lua în considerare astăzi în articolul nostru.

Proprietățile fizice ale hidroxidului de aluminiu

Acest compus chimic este un solid alb. Nu se dizolvă în apă.

Hidroxid de aluminiu - proprietăți chimice

După cum sa menționat mai sus, acesta este cel mai izbitor reprezentant al grupului de hidroxizi amfoteri. În funcție de condițiile de reacție, poate prezenta atât proprietăți bazice, cât și acide. Această substanță se poate dizolva în acizi, ducând la formarea de sare și apă.

De exemplu, dacă îl amesteci cu acid percloric în cantități egale, vei obține clorură de aluminiu cu apă tot în proporții egale. De asemenea, o altă substanță cu care reacționează hidroxidul de aluminiu este hidroxidul de sodiu. Acesta este un hidroxid bazic tipic. Dacă amestecați substanța în cauză și o soluție de hidroxid de sodiu în cantități egale, obțineți un compus numit tetrahidroxialuminat de sodiu. Structura sa chimică conține un atom de sodiu, un atom de aluminiu, patru atomi de oxigen și hidrogen. Cu toate acestea, atunci când aceste substanțe sunt topite, reacția decurge oarecum diferit și nu se formează acest compus. Ca urmare a acestui proces, este posibil să se obțină metaaluminat de sodiu (formula sa include un atom de sodiu și aluminiu și doi atomi de oxigen) cu apă în proporții egale, cu condiția ca aceeași cantitate de hidroxid de sodiu și de aluminiu uscat să fie amestecată și expus la temperaturi ridicate. Dacă îl amestecați cu hidroxid de sodiu în alte proporții, puteți obține hexahidroxialuminat de sodiu, care conține trei atomi de sodiu, un atom de aluminiu și șase fiecare de oxigen și hidrogen. Pentru ca această substanță să se formeze, trebuie să amestecați substanța în cauză și, respectiv, o soluție de hidroxid de sodiu în proporții de 1:3. Folosind principiul descris mai sus, pot fi obținuți compuși numiți tetrahidroxoaluminat de potasiu și hexahidroxoaluminat de potasiu. De asemenea, substanța în cauză este susceptibilă la descompunere atunci când este expusă la temperaturi foarte ridicate. Ca rezultat al acestui tip de reacție chimică, se formează oxid de aluminiu, care este, de asemenea, amfoter, și apă. Dacă luați 200 g de hidroxid și îl încălziți, obțineți 50 g de oxid și 150 g de apă. Pe lângă proprietățile chimice specifice, această substanță prezintă și proprietăți comune tuturor hidroxizilor. Interacționează cu sărurile metalice, care au activitate chimică mai mică decât aluminiul. De exemplu, putem lua în considerare reacția dintre acesta și clorura de cupru, pentru care trebuie să le luați într-un raport de 2:3. În acest caz, clorură de aluminiu solubilă în apă și un precipitat sub formă de hidroxid de cupru vor fi eliberate în proporții de 2:3. Substanța în cauză reacționează și cu oxizi de metale similare, de exemplu, putem lua un compus din același cupru; Pentru a efectua reacția, veți avea nevoie de hidroxid de aluminiu și oxid de cupru într-un raport de 2:3, rezultând oxid de aluminiu și hidroxid de cupru. Alți hidroxizi amfoteri, cum ar fi hidroxidul de fier sau de beriliu, au, de asemenea, proprietățile descrise mai sus.

Ce este hidroxidul de sodiu?

După cum puteți vedea mai sus, există multe opțiuni reactii chimice hidroxid de aluminiu cu hidroxid de sodiu. Ce fel de substanță este aceasta? Este un hidroxid bazic tipic, adică o bază reactivă, solubilă în apă. Are toate proprietățile chimice care sunt caracteristice hidroxizilor bazici.

Adică, se poate dizolva în acizi, de exemplu, când amestecați hidroxid de sodiu cu acid percloric în cantități egale, puteți obține sare de masă (clorură de sodiu) și apă într-un raport de 1:1. Acest hidroxid reacționează și cu sărurile metalice, care au activitate chimică mai mică decât sodiul, și cu oxizii acestora. În primul caz, are loc o reacție de schimb standard. Când i se adaugă, de exemplu, clorură de argint, se formează clorură de sodiu și hidroxid de argint, care precipită (reacția de schimb este fezabilă doar dacă una dintre substanțele rezultate din aceasta este un precipitat, gaz sau apă). La adăugarea oxidului de zinc, de exemplu, la hidroxidul de sodiu, obținem hidroxidul acestuia din urmă și apă. Cu toate acestea, mult mai specifice sunt reacțiile acestui hidroxid AlOH, care au fost descrise mai sus.

Prepararea AlOH

Când am considerat deja principalul ei proprietăți chimice, putem vorbi despre cum este extras. Principala modalitate de a obține această substanță este efectuarea unei reacții chimice între o sare de aluminiu și hidroxid de sodiu (se poate folosi și hidroxid de potasiu).

Cu acest tip de reacție, se formează AlOH în sine, care precipită într-un precipitat alb, precum și într-o sare nouă. De exemplu, dacă luați clorură de aluminiu și adăugați de trei ori mai mult hidroxid de potasiu la ea, substanțele rezultate vor fi compusul chimic discutat în articol și de trei ori mai multă clorură de potasiu. Există, de asemenea, o metodă de producere a AlOH, care implică efectuarea unei reacții chimice între o soluție de sare de aluminiu și un carbonat de metal de bază să luăm ca exemplu sodiu; Pentru a obține hidroxid de aluminiu, sare de bucătărie și dioxid de carbon într-un raport de 2:6:3, trebuie să amestecați clorură de aluminiu, carbonat de sodiu (sodă) și apă într-un raport de 2:3:3.

Unde se folosește hidroxidul de aluminiu?

Hidroxidul de aluminiu își găsește utilizarea în medicină.

Datorită capacității sale de a neutraliza acizii, preparatele care îl conțin sunt recomandate pentru arsuri la stomac. De asemenea, este prescris pentru ulcere, procese inflamatorii acute și cronice ale intestinelor. În plus, hidroxidul de aluminiu este utilizat la fabricarea elastomerilor. De asemenea, este utilizat pe scară largă în industria chimică pentru sinteza oxidului de aluminiu și aluminaților de sodiu - aceste procese au fost discutate mai sus. În plus, este adesea folosit la purificarea apei de contaminanți. Această substanță este, de asemenea, utilizată pe scară largă în fabricarea produselor cosmetice.

Unde sunt folosite substanțele care pot fi obținute cu ajutorul lui?

Oxidul de aluminiu, care poate fi obținut datorită descompunerii termice a hidroxidului, este utilizat la fabricarea ceramicii și este utilizat ca catalizator pentru efectuarea diferitelor reacții chimice. Tetrahidroxialuminatul de sodiu își găsește utilizarea în tehnologia vopsirii țesăturilor.