Elementele din tabelul periodic al lui Mendeleev sunt împărțite în s-, p-, d-elemente. Această împărțire se face în funcție de câte niveluri are învelișul de electroni atomul elementului și la ce nivel se termină umplerea învelișului cu electroni.
LA s-elemente include elemente Grupe IA – metale alcaline. Formula electronică a învelișului de valență a atomilor de metale alcaline ns1. Starea de oxidare stabilă este +1. Elemente IA-grupuri au proprietăți similare datorită structurii similare a învelișului de electroni. Pe măsură ce raza din grupul Li-Fr crește, legătura dintre electronul de valență și nucleu slăbește, iar energia de ionizare scade. Atomii elementelor alcaline renunță cu ușurință la electronul de valență, ceea ce îi caracterizează ca agenți reducători puternici.
Proprietățile reducătoare cresc odată cu creșterea numărului de serie.
LA p-elemente include 30 de elemente IIIA-VIIIA-grupe tabel periodic; Elementele p sunt situate în a doua și a treia perioadă minoră, precum și în a patra până la a șasea perioade majore. Elemente IIIA-grupuri au un electron în orbitalul p. ÎN IVA-VIIIA-grupuri se observă umplerea subnivelului p cu până la 6 electroni. Formula electronică generală a elementelor p ns2np6. În perioadele cu sarcină nucleară în creștere, razele atomice și ionice ale elementelor p scad, crește energia de ionizare și afinitatea electronică, electronegativitatea crește, activitatea oxidativă a compușilor și proprietățile nemetalice ale elementelor cresc. În grupuri, razele atomilor cresc. De la 2p elemente la 6p elemente, energia de ionizare scade. Proprietățile metalice ale elementului p din grup cresc odată cu creșterea numărului atomic.
LA d-elemente include 32 de elemente tabel periodic IV–VII perioade majore. ÎN Grupa IIIB atomii au primul electron în orbital d, în grupurile B ulterioare, subnivelul d este umplut cu până la 10 electroni. Formula generală pentru învelișul exterior al electronilor (n-1)dansb, unde a=1?10, b=1?2. Odată cu creșterea numărului ordinal, proprietățile elementelor d se modifică ușor. Elementele d cresc lent în raza atomică și au, de asemenea, o valență variabilă asociată cu incompletitudinea subnivelului exterior al electronului d. În stările de oxidare inferioare, elementele d prezintă proprietăți metalice cu creșterea numărului atomic în grupele B, acestea scad. În soluții, elementele d cu cea mai mare stare de oxidare prezintă proprietăți acide și oxidante și invers la stări de oxidare mai scăzute. Elementele cu stări intermediare de oxidare prezintă proprietăți amfotere.
8. Legătură covalentă. Metoda legăturii de valență
O legătură chimică realizată de perechi de electroni comuni care apar în învelișurile atomilor legați cu spin antiparalel se numește atomic, sau legătură covalentă. Legătura covalentă este de doi electroni și de două centre (reține nucleele). Este format din atomi de un singur tip - covalent nepolar– o nouă pereche de electroni, care decurge din doi electroni nepereche, devine comună pentru doi atomi de clor; și atomi de diferite tipuri, asemănătoare ca caracter chimic - covalent polar. Elementele cu electronegativitate mai mare (Cl) vor retrage electronii partajați din elementele cu electronegativitate mai mică (H). Atomii cu electroni neperechi cu spin paralel se resping reciproc - nu apare nicio legătură chimică. Metoda de formare a unei legături covalente se numește mecanism de schimb.
Proprietățile legăturilor covalente. Lungimea linkului - distanta internucleara. Cu cât această distanță este mai mică, cu atât legătura chimică este mai puternică. Energia de comunicare - cantitatea de energie necesară pentru a rupe o legătură. Multiplicitatea legăturii este direct proporțională cu energia legăturii și invers proporțională cu lungimea legăturii. Direcția de comunicare - un aranjament specific de nori de electroni într-o moleculă. Saturabilitatea– capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături covalente. O legătură chimică formată prin suprapunerea norilor de electroni de-a lungul unei axe care leagă centrele atomilor se numește ?-conexiune. O legătură formată prin suprapunerea norilor de electroni perpendiculari pe axa care leagă centrele atomilor se numește ?-conexiune. Orientarea spațială a unei legături covalente este caracterizată de unghiurile dintre legături. Aceste unghiuri se numesc unghiuri de legătură. Hibridarea - procesul de restructurare a norilor de electroni de formă și energie inegale, ducând la formarea de nori hibrizi identici în aceiași parametri. Valenţă- număr legături chimice (covalent ), prin care un atom este conectat la alții. Electronii implicați în formarea legăturilor chimice se numesc valenţă. Numărul de legături dintre atomi este egal cu numărul de electroni neperechi care participă la formarea perechilor de electroni comune, prin urmare valența nu ia în considerare polaritatea și nu are semn. În compușii în care nu există o legătură covalentă, există stare de oxidare - sarcina convențională a unui atom, bazată pe presupunerea că acesta constă din ioni încărcați pozitiv sau negativ. Conceptul de stare de oxidare se aplică majorității compușilor anorganici.
s-, p-Elementele sunt situate în principalele subgrupe ale sistemului periodic D.I. Mendeleev (subgrupa A). Fiecare perioadă începe cu două elemente s, iar ultimele șase (cu excepția primei perioade) sunt elemente p. Pentru elementele s și p, electronii de valență sunt electronii și orbitalii stratului exterior al atomului. Numărul de electroni exteriori este egal cu numărul grupului (cu excepția și ). Când toți electronii de valență participă la formarea legăturilor, elementul prezintă cea mai mare stare de oxidare, care este numeric egală cu numărul grupului. Compușii în care elementele grupurilor impare prezintă stări de oxidare impare, iar elementele grupurilor pare prezintă stări de oxidare pare sunt mai stabili energetic (Tabelul 8).
s-Elemente. Atomii elementelor s 1 au un singur electron la ultimul nivel și prezintă o stare de oxidare de numai +1, sunt agenți reducători puternici, metalele cele mai active. În compuși, predomină legătura ionică. Cu oxigenul formează oxizi. Oxizii se formează atunci când există o lipsă de oxigen sau indirect, prin peroxizi și superoxizi (excepție). Peroxizii și superoxizii sunt agenți oxidanți puternici. Oxizii corespund bazelor solubile puternice - alcalii, prin urmare se numesc s 1 elemente metale alcaline . Metalele alcaline reacţionează activ cu apa după următoarea schemă: . Sărurile metalelor s 1 sunt în general foarte solubile în apă.
Elementele s din grupa II prezintă o stare de oxidare de +2. E frumos si asta metale active. În aer se oxidează la oxizi, care corespund bazelor. Solubilitatea și natura bazică a bazelor cresc de la la. Compusul prezintă proprietăți amfotere (Tabelele 8, 9). Beriliul nu reacționează cu apa. Magneziul reacționează cu apa când este încălzit, alte metale reacționează după următoarea schemă: formând alcali și se numesc alcalino-pământos.
Alcaline și unele metale alcalino-pământoase datorita activitatii mari nu pot fi in atmosfera si sunt depozitate in conditii speciale.
Atunci când interacționează cu hidrogenul, elementele s formează hidruri ionice, care sunt supuse hidrolizei în prezența apei:
r-Elemente conțin de la 3 la 8 electroni în ultimul nivel. Majoritatea elementelor p sunt nemetale. În nemetalele tipice, învelișul de electroni este aproape de finalizare, adică. sunt capabili să accepte electroni la ultimul nivel (proprietăți oxidante). Capacitatea oxidativă a elementelor crește într-o perioadă de la stânga la dreapta și într-un grup - de jos în sus. Cei mai puternici agenți oxidanți sunt fluorul, oxigenul, clorul și bromul. Nemetalele pot prezenta și proprietăți reducătoare (cu excepția F2), de exemplu:
; 
Hidrogenul, borul, carbonul, siliciul, germaniul, fosforul, astatinul și telurul prezintă predominant proprietăți reducătoare. Exemple de compuși cu o stare de oxidare negativă a unui nemetal: boruri, carburi, nitruri, sulfuri etc. (Tabelul 9).
În anumite condiții, nemetalele reacționează între ele, rezultând, de exemplu, compuși cu o legătură covalentă. Nemetalele formează compuși volatili cu hidrogenul (excl.). Hidrururile din grupele VI și VII prezintă proprietăți acide în soluții apoase. Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează o bază slabă.
p-Elementele situate în stânga diagonalei bor-astatina sunt clasificate ca metale. Proprietățile lor metalice sunt mult mai puțin pronunțate decât cele ale elementelor s.
Cu oxigen, elementele p formează oxizi. Oxizii nemetalicilor sunt de natură acidă (cu excepția - care nu formează sare). P-metale sunt caracterizate prin compuși amfoteri.
Proprietățile acido-bazice se modifică periodic, de exemplu, în perioada III:
| oxizi | |||||
| hidroxizi | |||||
| natura conexiunilor | amfoter | acid slab | acid de putere medie | acid puternic | acid foarte puternic |
Multe elemente p pot prezenta stări variabile de oxidare, formând oxizi și acizi de compoziții diferite, de exemplu:
Proprietăți acide crește odată cu creșterea stării de oxidare. De exemplu, acidul este mai puternic, mai puternic, – amfoter, – oxid acid.
Acizii formați din elemente în cea mai mare stare de oxidare sunt agenți oxidanți puternici.
d-Elemente sunt numite și tranzitorii. Sunt situate în perioade mari, între elementele s și p. În elementele d, nouă orbitali apropiați energetic sunt orbitali de valență.
Pe stratul exterior sunt 1-2 e 
electron (ns), restul sunt situate în stratul pre-exterior (n-1)d.
Exemple formule electronice: .
Această structură a elementelor determină proprietăți generale. Substanțele simple formate din elemente de tranziție sunt metale . Acest lucru se explică prin prezența unuia sau a doi electroni la nivelul exterior.
Prezența orbitalilor d parțial umpluți în atomii elementelor d le determină varietate de stări de oxidare . Pentru aproape toate, starea de oxidare de +2 este posibilă - în funcție de numărul de electroni externi. Cea mai mare stare de oxidare corespunde numărului de grup (cu excepția fierului, elementelor subgrupurilor de cobalt, nichel și cupru). Compușii cu o stare de oxidare mai mare sunt mai stabili și sunt similari ca formă și proprietăți cu compușii similari din subgrupele principale:
Oxizii și hidroxizii unui element d dat în diferite stări de oxidare au proprietăți acido-bazice diferite. Există un model: odată cu creșterea stării de oxidare, natura compușilor se schimbă de la bazic prin amfoter la acid . De exemplu:
| gradul de oxidare | |||
| oxizi | |||
| hidroxizi | |||
| proprietăți | de bază | amfoter | acid |
Datorită diversității stărilor de oxidare pentru chimia elementului d caracterizată prin reacții redox. ÎN grade superioare elementele de oxidare prezintă proprietăți oxidante, iar în starea de oxidare +2 - proprietăți reducătoare. Într-un grad intermediar, compușii pot fi atât agenți oxidanți, cât și reductori.
elementele d au un număr mare de orbitali liberi și deci sunt buni agenți de complexare, respectiv incluse în compuși complecși. De exemplu:
– hexacianoferat de potasiu (III);
– tetrahidroxozincat de sodiu (II);
– clorură de diamine argint(I);
– triclorotriamină cobalt.
261. Descrieți metodele de laborator și industriale pentru producerea hidrogenului. Ce stare de oxidare poate prezenta hidrogenul în compușii săi? De ce? Dați exemple de reacții în care hidrogenul gazos joacă rolul a) de agent oxidant; b) agent reducător.
262. Ce compuși de magneziu și calciu sunt utilizați ca materiale de construcție de legare? Ce determină proprietățile lor astringente?
263. Ce compuși se numesc var neted și var stins? Notați ecuațiile de reacție pentru pregătirea lor. Ce compus se formează când varul nestins este calcinat cu cărbune? Care sunt agenții oxidanți și reducători din ultima reacție? Scrieți ecuații electronice și moleculare.
264. Scrie formule chimice următoarele substanțe: sodă caustică, sodă cristalină, sodă carbonică, potasiu. Explicați de ce solutii apoase Toate aceste substanțe pot fi folosite ca degresant.
265. Scrieți o ecuație pentru hidroliza peroxidului de sodiu. Cum se numește soluția de peroxid de sodiu în tehnologie? Soluția își va păstra proprietățile dacă este fiartă? De ce? Scrieți ecuația reacției corespunzătoare în formă electronică și moleculară.
266. Pe ce proprietăți are aluminiul utilizarea sa în baza: a) ca material structural; b) sa produca beton celular; c) ca parte a termitelor în timpul sudării la rece. Scrieți ecuațiile reacției.
267. Cum apare agresivitatea naturală și apa de procesîn raport cu aluminiul și cimentul aluminos? Întocmește ecuațiile de reacție corespunzătoare.
268. Ce compuși se numesc carburi? În ce grupuri sunt împărțiți? Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea carburilor de calciu și aluminiu cu apa, unde se folosesc?
269. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Ce este dioxidul de carbon agresiv?
270. De ce în tehnologie staniul este dizolvat în acid clorhidric și plumbul în acid azotic? Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare în formă electronică și moleculară.
271. Notați ecuațiile de reacție care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:
Unde sunt folosite aceste substanțe în tehnologie?
272. Scrieți ecuații moleculare și electronice pentru reacțiile amoniacului și hidrazinei cu oxigenul, unde sunt utilizate aceste reacții?
273. Ce proprietăți prezintă în reacțiile redox? acid sulfuric? Scrieţi în formă moleculară şi electronică ecuaţiile pentru următoarele interacţiuni: a) acid sulfuric diluat cu magneziu; b) acid sulfuric concentrat cu cupru; c) acid sulfuric concentrat cu cărbune.
274. Pentru îndepărtarea dioxidului de sulf din gazele de ardere se pot folosi următoarele metode: a) adsorbţie cu oxid de magneziu solid; b) conversie în sulfat de calciu prin reacție cu carbonat de calciu în prezența oxigenului; c) transformarea în sulf liber. Care proprietăți chimice se manifestă dioxidul de sulf în aceste reacții? Scrieți ecuațiile potrivite. Unde pot fi folosite produsele rezultate?
275. Ce proprietăți speciale are acidul fluorhidric? Notați ecuațiile de reacție care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:
Dați un nume substanțelor. Unde sunt folosite aceste transformări?
276. Când clorul reacţionează cu varul stins, se formează înălbitor. Scrieți ecuația reacției, indicați agentul oxidant și agentul reducător. Da denumire chimică produsul primit, scrieți-l formula structurala. Unde se folosește înălbitorul?
277. Luați în considerare caracteristicile elementelor d folosind mangan și compușii săi ca exemplu. Confirmați răspunsul cu ecuații de reacție. Pentru reacțiile redox, se întocmește o balanță electronică, se indică agentul oxidant și agentul reducător.
278. Care bază este mai puternică sau? De ce? Ce proprietăți prezintă atunci când este aliat cu oxizi alcalini și bazici? Scrieți câteva exemple de preparare a unor astfel de compuși. Care sunt numele produselor rezultate?
279. Care săruri de fier le găsesc cel mai mult aplicare practică, unde și la ce sunt folosite? Confirmați răspunsul cu ecuații de reacție.
280. Dați nume substanțelor, întocmește ecuații pentru reacțiile care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:
Pentru reacțiile redox, alcătuiți ecuații electronice, indicați agentul de oxidare și agentul reducător. Ce mediu trebuie menținut în timpul precipitării hidroxidului de crom(III)? De ce?
1) bloc s în tabel periodic elemente - învelișul de electroni, care include primele două straturi de electroni s. Acest bloc include metale alcaline, metale alcalino-pământoase, hidrogen și heliu. Aceste elemente diferă prin aceea că în starea atomică electronul de mare energie este situat în orbitalul s. Cu excepția hidrogenului și a heliului, acești electroni sunt foarte ușor transferați și formați în ioni pozitivi atunci când reacție chimică. Configurația heliului este foarte stabilă din punct de vedere chimic, prin urmare, acesta este motivul pentru care heliul nu are izotopi stabili; uneori, datorită acestei proprietăți, se combină cu gaze inerte. Elementele rămase care au acest bloc, fără excepție, sunt agenți reducători puternici și, prin urmare, nu se găsesc în formă liberă în natură. Elementul în formă metalică poate fi obținut numai prin electroliza unei săruri dizolvate în apă. Davy Humphrey, în 1807 și 1808, a devenit primul care a desprins sărurile acide din metalele bloc s, cu excepția litiului, beriliului, rubidiului și cesiului. Beriliul a fost separat pentru prima dată de săruri independent de doi oameni de știință: F. Wooler și A. A. Bazi în 1828, în timp ce litiul a fost separat abia în 1854 de R. Bunsen, care, după ce a studiat rubidiul, l-a separat 9 ani mai târziu. Cesiul nu a fost izolat în forma sa pură până în 1881, după ce Carl Setterberg a electrolizat cianura de cesiu. Duritatea elementelor care au un bloc S în formă compactă (cu conditii normale) poate varia de la foarte scăzut (toate metalele alcaline - pot fi tăiate cu un cuțit) până la destul de ridicat (beriliu). Cu excepția beriliului și magneziului, metalele sunt foarte reactive și pot fi folosite în aliaje cu plumb în cantități mici (<2 %). Бериллий и магний, ввиду их высокой стоимости, могут быть ценными компонентами для деталей, где требуется твёрдость и лёгкость. Эти металлы являются чрезвычайно важными, поскольку позволяют сэкономить средства при добыче титана, циркония, тория и тантала из их минеральных форм; могут находить своё применение как восстановители в органической химии.
Pericol și depozitare
Toate elementele cu carcasă în formă de S sunt substanțe periculoase. Sunt periculoase pentru incendiu și necesită o stingere specială a incendiului, cu excepția beriliului și a magneziului. Trebuie depozitat într-o atmosferă inertă de argon sau hidrocarburi. Reacționează violent cu apa, produsul de reacție este hidrogen, de exemplu:
Excluzând magneziul, care reacționează lent, și beriliu, care reacționează numai atunci când filmul său de oxid este îndepărtat cu mercur. Litiul are proprietăți similare cu magneziul, deoarece este situat, în raport cu tabelul periodic, lângă magneziu.
Blocul P din tabelul periodic al elementelor este învelișul de electroni a atomilor ai căror electroni de valență de energie cea mai mare ocupă orbitalul p.
Blocul p include ultimele șase grupuri, excluzând heliul (care se află în blocul s). Acest bloc conține toate nemetalele (exclusiv hidrogenul și heliul) și semimetale, precum și unele metale.
Blocul P conține elemente care au diverse proprietăți, atât fizice, cât și mecanice. Nemetalele P-bloc sunt, de regulă, substanțe foarte reactive cu electronegativitate puternică, metalele p sunt metale moderat active, iar activitatea lor crește spre partea de jos a tabelului elementelor chimice
Proprietățile elementelor d și f. Dați exemple.
Blocul D din tabelul periodic al elementelor este învelișul de electroni a atomilor ai căror electroni de valență de energie cea mai mare ocupă orbitalul d.
Acest bloc face parte din tabelul periodic; include elemente din grupele 3 până la 12. Elementele acestui bloc umplu d-shell-ul cu d-electroni, care pentru elemente începe cu s2d1 (al treilea grup) și se termină cu s2d10 (al doisprezecelea grup). Cu toate acestea, există unele nereguli în această secvență, de exemplu, în crom s1d5 (dar nu s2d4) întregul grup al unsprezecelea are configurația s1d10 (dar nu s2d9). Al unsprezecelea grup are umpluți electroni s și d.
Elementele D-bloc sunt cunoscute și ca metale de tranziție sau elemente de tranziție. Cu toate acestea, granițele exacte care separă metalele de tranziție de alte grupuri de elemente chimice nu au fost încă trasate. Deși unii autori consideră că elementele incluse în blocul d sunt elemente de tranziție în care electronii d sunt umpluți parțial sau în atomi sau ioni neutri în care starea de oxidare este zero. În prezent, IUPAC acceptă astfel de studii ca fiind de încredere și raportează că acest lucru se aplică doar la 3-12 grupuri de elemente chimice. Metalele din grupa 12 nu au proprietăți chimice și fizice clar definite, acest lucru se explică prin umplerea incompletă a subînvelișului d, deci pot fi considerate și metale post-tranziție. Utilizarea istorică a termenului „elemente de tranziție” și d-block a fost, de asemenea, revizuită.
În blocul s și blocul p al tabelului periodic, proprietăți similare nu sunt, de regulă, observate în perioade: cele mai importante proprietăți sunt îmbunătățite vertical în elementele inferioare ale acestor grupuri. Este de remarcat faptul că diferențele dintre elementele incluse în blocul d pe orizontală, prin perioade, devin mai pronunțate.
Lutețiul și lawrenciul sunt în blocul d și nu sunt considerate metale de tranziție, dar lantanidele și actinidele, în mod remarcabil, sunt considerate așa de IUPAC. Deși al doisprezecelea grup de elemente chimice este situat în blocul d, se crede că elementele incluse în acesta sunt elemente post-tranziție
Concept element de tranziție folosit de obicei pentru a se referi la orice element cu electroni de valență d sau f. Aceste elemente ocupă o poziție de tranziție în tabelul periodic între elementele s electropozitive și elementele p electronegative.
elementele d sunt de obicei numite elemente de tranziție principale. Atomii lor sunt caracterizați de structura internă a sub-învelișurilor d. Faptul este că orbitalul s al învelișului lor exterior este de obicei umplut înainte de a începe umplerea orbitalilor d din învelișul electronic anterior. Aceasta înseamnă că fiecare nou electron adăugat în învelișul de electroni al următorului element d, în conformitate cu principiul de umplere, nu ajunge în învelișul exterior, ci în subînvelișul interior care îl precede. Proprietățile chimice ale acestor elemente sunt determinate de participarea electronilor din ambele învelișuri la reacții.
d-Elementele formează trei serii de tranziție - în perioada a 4-a, a 5-a și, respectiv, a 6-a. Prima serie de tranziție include 10 elemente, de la scandiu la zinc. Se caracterizează prin configurația internă a orbitalilor 3d. Orbital 4s este umplut mai devreme decât orbital 3d, deoarece are mai puțină energie (regula lui Klechkovsky).
Trebuie remarcat însă că există două anomalii. Cromul și cuprul au fiecare un singur electron în orbitalii 4s. Faptul este că învelișurile semi-umplute sau complet umplute sunt mai stabile decât învelișurile parțial umplute.
Atomul de crom are câte un electron în fiecare dintre cei cinci orbitali 3d care formează subînvelișul 3d. Acest subshell este umplut pe jumătate. Într-un atom de cupru, fiecare dintre cei cinci orbitali 3d conține o pereche de electroni. O anomalie similară este observată în argint.
Toate elementele d sunt metale.
Configurații electronice ale elementelor din perioada a patra de la scandiu la zinc: 
Crom
Cromul se află în perioada a 4-a, în grupa VI, într-un subgrup secundar. Este un metal cu activitate medie. În compușii săi, cromul prezintă stări de oxidare +2, +3 și +6. CrO este un oxid bazic tipic, Cr2O3 este un oxid amfoter, CrO3 este un oxid acid tipic cu proprietățile unui agent oxidant puternic, adică o creștere a gradului de oxidare este însoțită de o creștere a proprietăților acide.
Fier
Fierul se află în perioada a 4-a, în grupa VIII, în subgrupul secundar. Fierul este un metal cu activitate medie, în compușii săi, prezintă cele mai caracteristice stări de oxidare de +2 și +3. Sunt cunoscuți și compușii de fier în care acesta prezintă o stare de oxidare de +6, care sunt agenți oxidanți puternici. FeO prezintă proprietăți de bază, iar Fe 2 O 3 prezintă proprietăți amfotere cu o predominanță a proprietăților de bază.
Cupru
Cuprul este în perioada a 4-a, în grupa I, în subgrupa secundară. Cele mai stabile stări de oxidare sunt +2 și +1. În seria tensiunilor metalelor, cuprul este situat după hidrogen, activitatea sa chimică nu este foarte mare. Oxizi de cupru: Cu2O CuO. Acesta din urmă și hidroxidul de cupru Cu(OH)2 prezintă proprietăți amfotere cu predominanța celor bazice.
Zinc
Zincul este în perioada a 4-a, în grupa II, în subgrupul secundar. Zincul este un metal cu activitate medie în compușii săi, prezintă o singură stare de oxidare de +2. Oxidul și hidroxidul de zinc sunt amfoteri.