Potențialele de difuzie apar la interfața dintre două soluții. Mai mult, acestea pot fi fie soluții de substanțe diferite, fie soluții ale aceleiași substanțe, doar că în ultimul caz trebuie să difere între ele în concentrațiile lor.
Când două soluții intră în contact, particulele (ionii) de substanțe dizolvate se întrepătrund în ele datorită procesului de difuzie.
Motivul apariției unui potențial de difuzie în acest caz este mobilitatea inegală a ionilor substanțelor dizolvate. Dacă ionii electroliți au viteze de difuzie diferite, atunci ionii mai rapizi apar treptat înaintea celor mai puțin mobili. Este ca și cum s-ar forma două valuri de particule încărcate diferit.
Dacă sunt amestecate soluții din aceeași substanță, dar cu concentrații diferite, atunci soluția mai diluată capătă o sarcină care coincide în semn cu sarcina mai multor ioni mobili, iar soluția mai puțin diluată capătă o sarcină care coincide în semn cu sarcina de ioni mai puţin mobili (Fig. 90).
Orez. 90. Apariția unui potențial de difuzie datorat diferitelor viteze ale ionilor: eu– niciunele „rapide”, încărcate negativ; II– ioni „lenti”, încărcați pozitiv
Un așa-numit potențial de difuzie apare la interfața soluției. Mediază viteza de mișcare a ionilor (încetinește pe cei „mai rapidi” și îi accelerează pe cei „mai lenți”).
Treptat, odată cu finalizarea procesului de difuzie, acest potențial scade la zero (de obicei în 1-2 ore).
Potențialele de difuzie pot apărea și în obiectele biologice atunci când membranele celulare sunt deteriorate. În acest caz, permeabilitatea lor este perturbată și electroliții pot difuza din celulă în fluidul tisular sau invers, în funcție de diferența de concentrație de pe ambele părți ale membranei.
Ca urmare a difuziei electroliților, apare un așa-numit potențial de deteriorare, care poate atinge valori de ordinul 30-40 mV. Mai mult, țesutul deteriorat este cel mai adesea încărcat negativ în raport cu țesutul nedeteriorat.
Potențialul de difuzie apare în celulele galvanice la interfața dintre două soluții. Prin urmare, atunci când se calculează cu precizie emf. circuitele galvanice trebuie neapărat să introducă o corecție pentru valoarea acesteia. Pentru a elimina influența potențialului de difuzie, electrozii din celulele galvanice sunt adesea conectați între ei printr-o „punte de sare”, care este o soluție saturată.KCl.
Ionii de potasiu și clor au mobilități aproape identice, astfel încât utilizarea lor face posibilă reducerea semnificativă a influenței potențialului de difuzie asupra valorii CEM.
Potențialul de difuziune poate crește foarte mult dacă soluțiile de electroliți de compoziții diferite sau concentrații diferite sunt separate printr-o membrană care este permeabilă numai la ionii de un anumit semn sau tip de sarcină. Astfel de potențiale vor fi mult mai persistente și pot persista mai mult timp - sunt numite diferit potenţiale membranare. Potențialele de membrană apar atunci când ionii sunt distribuiți neuniform pe ambele părți ale membranei, în funcție de permeabilitatea sa selectivă, sau ca urmare a schimbului de ioni între membrana însăși și soluție.
Principiul de funcționare al așa-numitului ion-selectiv sau electrod membranar.
Baza unui astfel de electrod este o membrană semi-permeabilă obținută într-un anumit mod, care are conductivitate ionică selectivă. O caracteristică a potențialului membranei este că electronii nu participă la reacția electrodului corespunzătoare. Aici are loc un schimb de ioni între membrană și soluție.
Electrozii cu membrană solidă conțin o membrană subțire pe fiecare parte a căreia există soluții diferite care conțin aceiași ioni detectabili, dar la concentrații diferite. La interior, membrana este spălată printr-o soluție etalon la care se determină o concentrație precis cunoscută a ionilor, iar la exterior prin soluția analizată cu o concentrație necunoscută a ionilor fiind determinată.
Datorită concentrațiilor diferite de soluții de pe ambele părți ale membranei, ionii sunt schimbate diferit cu părțile interioare și exterioare ale membranei. Acest lucru duce la formarea diferitelor sarcina electricași ca urmare a acestui fapt, apare o diferență de potențial membranar.
Printre electrozii ion-selectivi, electrodul de sticlă, care este folosit pentru a determina pH-ul soluțiilor, a devenit larg răspândit.
Partea centrală a electrodului de sticlă (Fig. 91) este o bilă din sticlă hidratată conductivă specială. Se umple cu o soluție apoasă de HCI cu o concentrație cunoscută (0,1 mol/dm3). În această soluție este plasat un electrod de al doilea tip - cel mai adesea clorură de argint, care acționează ca un electrod de referință. În timpul măsurătorilor, o sferă de sticlă este scufundată în soluția analizată, care conține un al doilea electrod de referință.
Principiul de funcționare al electrodului se bazează pe faptul că în structura de sticlă, ionii K + , Na + , Li + sunt înlocuiți cu ioni H + prin înmuiere pe termen lung într-o soluție acidă. În acest fel, membrana de sticlă își poate schimba ionii H + cu soluții interne și externe (Fig. 92). Mai mult, potenţiale diferite apar pe ambele părţi ale membranei ca rezultat al acestui proces.
Orez. 91. Schema unui electrod de sticlă: 1 – bilă de sticlă (membrană); 2 – soluție internă de HC1; 3 – electrod clorură de argint; 4 – soluție măsurată; 5 – conductor metalic
Orez. 92. Electrod de sticlă într-o soluție cu o concentrație necunoscută de ioni H + (a) și diagrama schimbului de ioni între două faze (b)
Folosind electrozi de referință plasați în soluțiile externe și interne, se măsoară diferența acestora.
Potențialul de pe partea interioară a membranei este constant, astfel încât diferența de potențial a electrodului de sticlă va depinde doar de activitatea ionilor de hidrogen din soluția de testat.
Schema generală a circuitului, inclusiv un electrod de sticlă și doi electrozi de referință, este prezentată în Fig. 93.
Orez. 93. Schemă de circuit care explică principiul de funcționare a unui electrod de sticlă
Un electrod de sticlă are o serie de avantaje semnificative față de un electrod de hidrogen, care poate fi, de asemenea, utilizat pentru a măsura concentrația de ioni H + într-o soluție.
Este complet insensibil la diferite impurități din soluție, „nu este otrăvit de acestea”, poate fi utilizat dacă lichidele analizate conțin agenți oxidanți și reducători puternici, precum și în cea mai largă gamă de valori ale pH-ului - de la 0 la 12. Dezavantajul electrodului de sticlă este fragilitatea lui mare.
Potenţial de difuzie
În circuitele electrochimice, salturile de potențial apar la interfețele dintre soluții de electroliți diferiți. Pentru două soluții cu același solvent, un astfel de salt de potențial se numește potențial de difuzie. În punctul de contact dintre două soluții ale electrolitului navei spațiale, care diferă între ele în concentrație, difuzia ionilor are loc din soluția 1, care este mai concentrată, în soluția 2, care este mai diluată. De obicei, vitezele de difuzie ale cationilor și anionilor sunt diferite. Să presupunem că viteza de difuziune a cationilor este mai mare decât viteza de difuzie a anionilor. Într-o anumită perioadă de timp, de la prima soluție la a doua vor trece mai mulți cationi decât anioni. Ca urmare, soluția 2 va primi un exces sarcini pozitive, iar soluția 1 este negativă. Deoarece soluțiile capătă sarcini electrice, viteza de difuzie a cationilor scade, cea a anionilor crește, iar în timp aceste rate devin aceleași. Într-o stare de echilibru, electrolitul difuzează ca o singură unitate. În acest caz, fiecare soluție are o sarcină, iar diferența de potențial stabilită între soluții corespunde potențialului de difuzie. Calculul potențialului de difuzie este în general dificil. Ținând cont de unele ipoteze, Planck și Henderson au derivat formule pentru calcularea valorii centrale. Deci, de exemplu, când două soluții ale aceluiași electrolit cu activități diferite intră în contact (b1b2)
unde si sunt molarul limitator conductivitate electrică ionii. Valoarea CD-ului este mică și în majoritatea cazurilor nu depășește câteva zeci de milivolți.
EMF a unui circuit electrochimic ținând cont de potențialul de difuzie
……………………………….(29)
Ecuația (29) este utilizată pentru a calcula (sau) din rezultatele măsurătorii lui E, dacă (sau) și sunt cunoscute. Deoarece determinarea potențialului de difuzie este asociată cu dificultăți experimentale semnificative, atunci când Măsurători EMF eliminate convenabil folosind o punte de sare. Acesta din urmă conține o soluție concentrată de electrolit, conductivitățile electrice molare ale ionilor sunt aproximativ aceleași (KCl, KNO3). O punte de sare, care conține, de exemplu, KS1, este plasată între soluțiile electrochimice și, în loc de o limită de lichid, apar două în sistem. Deoarece concentrația de ioni în soluția KC1 este semnificativ mai mare decât în soluțiile pe care le conectează, aproape numai ionii K+ și C1- difuzează prin limitele lichidelor, la care apar potențiale de difuzie foarte mici și cu semn opus. Suma lor poate fi neglijată.
Structura stratului dublu electric
Tranziția particulelor încărcate peste granița soluție-metal este însoțită de apariția unui strat dublu electric (DEL) și de un potențial salt la această limită. Stratul dublu electric este creat de sarcini electrice situate pe metal și ioni de sarcină opusă (contraionii) orientați în soluție lângă suprafața electrodului.
În formarea plăcii ionice d.e.s. Intervin ambele forțe electrostatice, sub influența cărora contraionii se apropie de suprafața electrodului, și forțele de mișcare termică (moleculară), în urma cărora d.e.f. capătă o structură neclară, difuză. În plus, în crearea unui strat electric dublu la interfața metal-soluție, efectul adsorbției specifice a ionilor de suprafață și a moleculelor care pot fi conținute în electrolit joacă un rol semnificativ.
Structura stratului dublu electric în absența adsorbției specifice. Sub clădirea D.E.S. înțelegeți distribuția sarcinii în placa sa ionică. Pentru a spune simplu, placa ionică poate fi împărțită în două părți: 1) densă, sau Helmholtz, formată din ioni care se apropie aproape de metal; 2) difuză, creată de ionii aflați la distanțe de metal care depășesc raza ionului solvat (fig. 1). Grosimea părții dense este de aproximativ 10-8 cm, partea difuză este de 10-7-10-3 cm Conform legii neutralității electrice
……………………………..(30)
unde, este densitatea de sarcină pe partea metalică, pe partea soluției, în partea de difuzie densă a emp. respectiv.
Fig.1. Structura stratului dublu electric la interfața soluție-metal: ab - partea densă bv - partea difuză;
Distribuția potențialului în placa ionică a stratului dublu electric, reflectând structura acestuia, este prezentată în Fig. 2. Mărimea saltului de potențial μ la interfața soluție-metal corespunde sumei mărimilor căderii de potențial în partea densă a empului și în partea difuză. Structura D.E.S. este determinată de concentrația totală a soluției, pe măsură ce crește, difuzia substanțelor contraactive de la suprafața metalului în masa soluției este slăbită, drept urmare dimensiunea părții difuze este redusă. Aceasta duce la o schimbare a -potenţialului. În soluțiile concentrate, partea difuză este practic absentă, iar stratul dublu electric este similar cu un condensator plat, care corespunde modelului lui Helmholtz, care a propus pentru prima dată teoria structurii unităților de putere electrică.
Fig.1. Distribuție potențială în placa ionică la diferite concentrații de soluție: ab - parte densă; bv - parte difuză; ts este diferența de potențial dintre soluție și metal; w, w1 - scăderea potențialului în părțile dense și difuze ale emp.
Structura stratului dublu electric în condiții de adsorbție specifică. Adsorbția - concentrația unei substanțe din volumul de faze de la interfața dintre ele - poate fi cauzată atât de forțe electrostatice, și forțele interacțiunii intermoleculare și cele chimice. Adsorbția cauzată de forțele de origine neelectrostatică este de obicei numită specifică. Substanțele care pot fi adsorbite la interfață se numesc agenți tensioactivi (surfactanți). Acestea includ majoritatea anionilor, unii cationi și mulți compuși moleculari. Adsorbția specifică a surfactantului conținut în electrolit afectează structura stratului dublu și valoarea potențialului (Fig. 3). Curba 1 corespunde distribuției potențialului în stratul dublu electric în absența unui surfactant în soluție. Dacă soluția conține substanțe care produc cationi tensioactivi la disociere, atunci datorită adsorbției specifice de către suprafața metalului, cationii vor intra în partea densă a stratului dublu, crescând sarcina pozitivă a acestuia (curba 2). În condiții care sporesc adsorbția (de exemplu, o creștere a concentrației de adsorbat), partea densă poate conține o cantitate în exces de sarcini pozitive în comparație cu sarcina negativă a metalului (curba 3). Din curbele de distribuție a potențialului în stratul dublu este clar că potențialul - se modifică în timpul adsorbției cationilor și poate avea un semn opus celui al potențialului electrodului.
Fig.3.
Efectul adsorbției specifice se observă și pe o suprafață metalică neîncărcată, adică. în condiţiile în care nu există schimb de ioni între metal şi soluţie. Ionii adsorbiți și contraionii corespunzători formează un strat dublu electric situat în imediata apropiere a metalului pe partea soluției. Moleculele polare adsorbite (surfactant, solvent) orientate lângă suprafața metalului creează, de asemenea, un strat dublu electric. Saltul de potențial corespunzător stratului dublu electric cu o suprafață metalică neîncărcată se numește potențial de sarcină zero (ZPC).
Potențialul de sarcină zero este determinat de natura metalului și de compoziția electrolitului. Când adsorbția cationilor p.n.s. devine mai pozitiv, anionii - mai negativi. Potențialul de încărcare zero este o caracteristică electrochimică importantă a electrozilor. La potențiale apropiate de p.s.e., unele proprietăți ale metalelor ating valori limită: adsorbția surfactantului este mare, duritatea este maximă, umecbilitatea prin soluții electrolitice este minimă etc.
Rezultatele cercetărilor în domeniul teoriei stratului dublu electric au făcut posibilă luarea în considerare mai larg a problemei naturii saltului potențial la interfața soluție-metal. Acest salt se datorează următoarelor motive: tranziția particulelor încărcate de-a lungul interfeței (), adsorbția specifică a ionilor () și a moleculelor polare (). Potențialul galvanic la interfața soluție-metal poate fi considerat ca suma a trei potențiale:
……………………………..(31)
În condițiile în care nu are loc schimbul de particule încărcate între soluție și metal, precum și adsorbția ionilor, rămâne totuși un potențial salt cauzat de adsorbția moleculelor de solvent - . Potențialul Galvani poate fi egal cu zero numai când și compensați reciproc.
În prezent, nu există metode experimentale și de calcul directe pentru determinarea mărimii salturilor individuale de potențial la interfața soluție-metal. Prin urmare, întrebarea condițiilor în care saltul de potențial devine zero (așa-numitul zero absolut al potențialului) rămâne deschisă. Cu toate acestea, pentru a rezolva majoritatea problemelor electrochimice, nu este necesară cunoașterea potențialului individual. Este suficient să folosiți valorile potențialelor electrodului exprimate într-o scară convențională, de exemplu, o scară de hidrogen.
Structura stratului dublu electric nu afectează proprietățile termodinamice ale sistemelor de electrozi de echilibru. Dar atunci când reacțiile electrochimice apar în condiții de neechilibru, ionii sunt influențați câmp electric strat dublu, ceea ce duce la o schimbare a vitezei procesului electrodului.
Potențialul de difuzie este diferența de potențial care apare la interfața dintre două soluții de electroliți inegale. Este cauzată de difuzia ionilor peste interfață și provoacă inhibarea ionilor cu difuzie mai rapidă și accelerarea ionilor cu difuzie mai lentă, fie ei cationi sau anioni. Astfel, în curând se stabilește potențialul de echilibru la interfață și atinge o valoare constantă, care depinde de numărul de transferuri de ioni, de mărimea sarcinii acestora și de concentrația electrolitului.
E.m.f. lanț de concentrare (vezi)
exprimată prin ecuație
este suma a două potențiale de electrozi și potențialul de difuzie Suma algebrică a două potențiale de electrozi este teoretic egală cu
prin urmare,
Să presupunem că atunci
sau, în general, pentru un electrod reversibil în raport cu cationul,
și pentru un electrod reversibil față de anion,
Pentru electrozii care sunt reversibile în raport cu cationul, atunci când atunci valoarea este pozitivă și se adaugă la suma potențialelor electrodului; dacă atunci valoarea este negativă și e. d.s. elementul în acest caz este mai mic decât suma potențialelor electrodului. S-a încercat eliminarea potențialului de difuzie prin introducerea unei punți de sare care conține o soluție concentrată și alte săruri pentru care. În acest caz, deoarece soluția este concentrată, difuzia este determinată de electrolitul punții de sare în sine, iar în locul potențialului de difuzie al celulei avem două potențiale de difuzie care acționează în direcții opuse și au o valoare apropiată de zero. În acest fel, este posibil să se reducă potențialele de difuzie, dar este aproape imposibil să le elimine complet.
Potențialele de difuzie apar la interfața dintre două soluții. Mai mult, acestea pot fi fie soluții de substanțe diferite, fie soluții ale aceleiași substanțe, doar că în ultimul caz trebuie să difere între ele în concentrațiile lor.
Când două soluții intră în contact, particulele (ionii) de substanțe dizolvate se întrepătrund în ele datorită procesului de difuzie.
Motivul apariției unui potențial de difuzie în acest caz este mobilitatea inegală a ionilor substanțelor dizolvate. Dacă ionii electroliți au viteze de difuzie diferite, atunci ionii mai rapizi apar treptat înaintea celor mai puțin mobili. Este ca și cum s-ar forma două valuri de particule încărcate diferit.
Dacă sunt amestecate soluții din aceeași substanță, dar cu concentrații diferite, atunci soluția mai diluată capătă o sarcină care coincide în semn cu sarcina mai multor ioni mobili, iar soluția mai puțin diluată capătă o sarcină care coincide în semn cu sarcina de ioni mai puţin mobili (Fig. 90).
Orez. 90. Apariția unui potențial de difuzie datorat diferitelor viteze ale ionilor: eu– ioni „rapidi”, încărcați negativ;
II– ioni „lenti”, încărcați pozitiv
Un așa-numit potențial de difuzie apare la interfața soluției. Mediază viteza de mișcare a ionilor (încetinește pe cei „mai rapidi” și îi accelerează pe cei „mai lenți”).
Treptat, odată cu finalizarea procesului de difuzie, acest potențial scade la zero (de obicei în 1-2 ore).
Potențialele de difuzie pot apărea și în obiectele biologice atunci când membranele celulare sunt deteriorate. În acest caz, permeabilitatea lor este perturbată și electroliții pot difuza din celulă în fluidul tisular sau invers, în funcție de diferența de concentrație de pe ambele părți ale membranei.
Ca urmare a difuziei electroliților, apare un așa-numit potențial de deteriorare, care poate atinge valori de ordinul 30-40 mV. Mai mult, țesutul deteriorat este cel mai adesea încărcat negativ în raport cu țesutul nedeteriorat.
Potențialul de difuzie apare în celulele galvanice la interfața dintre două soluții. Prin urmare, atunci când se calculează cu precizie emf. circuitele galvanice trebuie neapărat să introducă o corecție pentru valoarea acesteia. Pentru a elimina influența potențialului de difuzie, electrozii din celulele galvanice sunt adesea conectați între ei printr-o „punte de sare”, care este o soluție saturată de KCl.
Ionii de potasiu și clor au mobilități aproape identice, astfel încât utilizarea lor face posibilă reducerea semnificativă a influenței potențialului de difuzie asupra valorii CEM.
Potențialul de difuziune poate crește foarte mult dacă soluțiile de electroliți de compoziții diferite sau concentrații diferite sunt separate printr-o membrană care este permeabilă numai la ionii de un anumit semn sau tip de sarcină. Astfel de potențiale vor fi mult mai persistente și pot persista mai mult timp - sunt numite diferit potenţiale membranare. Potențialele de membrană apar atunci când ionii sunt distribuiți neuniform pe ambele părți ale membranei, în funcție de permeabilitatea sa selectivă, sau ca urmare a schimbului de ioni între membrana însăși și soluție.
Principiul de funcționare al așa-numitului ion-selectiv sau electrod membranar.
Baza unui astfel de electrod este o membrană semi-permeabilă obținută într-un anumit mod, care are conductivitate ionică selectivă. O caracteristică a potențialului membranei este că electronii nu participă la reacția electrodului corespunzătoare. Aici are loc un schimb de ioni între membrană și soluție.
Electrozii cu membrană solidă conțin o membrană subțire pe fiecare parte a căreia există soluții diferite care conțin aceiași ioni detectabili, dar la concentrații diferite. La interior, membrana este spălată printr-o soluție etalon la care se determină o concentrație precis cunoscută a ionilor, iar la exterior prin soluția analizată cu o concentrație necunoscută a ionilor fiind determinată.
Datorită concentrațiilor diferite de soluții de pe ambele părți ale membranei, ionii sunt schimbate diferit cu părțile interioare și exterioare ale membranei. Acest lucru duce la faptul că diferite sarcini electrice se formează pe diferite părți ale membranei și, ca urmare, apare o diferență de potențial al membranei.
POTENȚIAL DE DIFUZIE,
diferența de potențial la limita a două soluții de electroliți în contact. Se datorează faptului că ratele de transfer de cationi și anioni peste graniță, cauzate de diferența în proprietățile lor electrochimice. potențialele din soluțiile 1 și 2 sunt diferite. Prezența unui punct D. poate provoca o eroare în măsurarea potențialului electrodului, așa că se fac eforturi pentru a calcula sau elimina punctul D.. Calculul precis este imposibil din cauza incertitudinii coeficientului. activitatea ionică, precum și lipsa de informații despre distribuția concentrațiilor ionilor în zona de limită dintre soluțiile adiacente. Dacă soluțiile aceluiași z sunt în contact, z - electrolit de încărcare (z - numărul de cationi egal cu numărul de anioni) decomp. concentrații și putem presupune că numerele de transfer de anioni și respectiv cationi. t + și t_ nu depind de activitatea lor, ci de coeficient. Activitățile anionilor și cationilor sunt egale între ele în ambele soluții, atunci D. p.
Unde un 1 și a 2 - activități medii ale ionilor în soluțiile 1 și 2, T - abs. t-ra, R - , F - constanta lui Faraday. Există și alte formule aproximative pentru determinarea D. p. Reduceți D. p. la o valoare mică la plural. cazuri, este posibil prin separarea soluțiilor 1 și 2 cu o „punte de sare” din concentrat. solutii, cationi si taie au aproximativ numere egale transfer (KCI, NH4NO3 etc.). Lit.: Fetter K., Cinetică electrochimică, trad. din germană, M., 1967, p. 70-76; Rotinyan A. L., Tikhonov K. I., Shoshina I. A., Teoretic. L., 1981, p. 131-35. A. D. Davydov.
Enciclopedie chimică. - M.: Enciclopedia Sovietică. Ed. I. L. Knunyants. 1988 .
Vedeți ce este „POTENȚIALUL DE DIFUZIE” în alte dicționare:
potenţial de difuzie- – potenţialul apărut în celulă galvanică la contactul electroliților; datorită ratelor diferite de difuzie ionică. Chimie generală: manual / A. V. Zholnin ... Termeni chimici
potenţial de difuzie- - [L.G. Sumenko. Dicționar englez-rus de tehnologia informației. M.: Întreprinderea de Stat TsNIIS, 2003.] Subiecte tehnologia de informație potenţial general de difuziune EN...
potenţial de difuzie- difuzijos potencialas statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Potencialo pokytis, susidarantis dėl koncentracijų skirtumo kietųjų kūnų, tirpalų ir pan. sąlyčio riboje. atitikmenys: engl. potențial de difuziune vok.… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
potenţial de difuzie- difuzinis potencialas statusas T sritis chemija apibrėžtis Potencialo šuolis, atsirandantis tirpalų sąlyčio riboje. atitikmenys: engl. potenţial de difuzie rus. potential de difuzie... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
potenţial de difuzie- difuzijos potencialas statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. potenţial de difuziune vok. Potenţial de difuzie, n rus. potenţial de difuziune, m pranc. potentiel de diffusion, m … Fizikos terminų žodynas
potențialul de difuziune al polarizării spontane într-un puț- potenţial de difuzie Ed Forța electromotoare, care apare la contactul soluțiilor de mineralizare diferită. [GOST 22609 77] Subiecte: cercetare geofizică în puțuri Termeni generali: prelucrarea și interpretarea rezultatelor geofizice... ... Ghidul tehnic al traducătorului
POTENŢIAL- POTENȚIAL. Cantitatea oricărui tip de energie poate fi exprimată ca produsul a două cantități diferite, dintre care una caracterizează „nivelul de energie” și determină direcția în care ar trebui să aibă loc tranziția acesteia; deci de ex corp greu...... Marea Enciclopedie Medicală
potențialul de polarizare spontană într-un puț- potenţial de polarizare spontană Ups Potenţial creat în puţ de curenţii de polarizare spontană. Notă Potențialul de polarizare spontană include potențialele de difuzie, absorbția prin difuzie și potențialele de filtrare. [GOST... ... Ghidul tehnic al traducătorului
potențial valului- – în polarografia clasică, potențialul la care curentul de difuzie cauzat de reducerea substanței pe electrodul indicator atinge jumătate din valoarea sa maximă. Dicţionar by chimie analitică … Termeni chimici
Diferența electrostatică potențialele dintre electrod și electrolitul în contact cu acesta. Apariția energiei electrice se datorează spațiului. separarea sarcinilor de semn opus la limita fazelor și formarea dublului... ... Enciclopedie chimică