Formula de oxizi necesare pentru a putea rezolva probleme și înțelege posibilele combinații de elemente chimice. Formula generala oxizi- E x O y. Oxigenul are a doua cea mai mare valoare a electronegativității după fluor, motiv pentru care majoritatea compușilor elementelor chimice cu oxigen sunt oxizi.
De clasificări de oxizi, oxizii formatori de sare sunt acei oxizi care pot reactiona cu acizi sau baze cu posibilitatea aparitiei sarii si apei corespunzatoare. Oxizii care formează sare se numesc:
oxizi bazici, adesea formată din metale cu o stare de oxidare de +1, +2. Poate reacționa cu acizi, oxizi acizi, oxizi amfoteri, cu apă (numai oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase). Elementul oxid de bază devine un cation în sarea rezultată. Na20, CaO, MgO, CuO.
- Oxid bazic + acid puternic → sare + apă: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
- Oxid bazic puternic + apă → hidroxid: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
- Oxid puternic bazic + oxid acid → sare: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
- Oxid bazic + hidrogen → metal + apă: CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Notă: metalul este mai puțin reactiv decât aluminiul.
Oxizi acizi - oxizi de nemetale si metale in stare de oxidare +5 - +7. Poate reacționa cu apa, alcaline, oxizi bazici, oxizi amfoteri. Elementul oxid acid face parte din anionul sării rezultate. Mn207, Cr03, SO3, N2O5.
- Oxid acid + apă → acid: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Unii oxizi, de exemplu SiO 2, nu pot reacționa cu apa, astfel încât acizii lor sunt obținuți indirect.
- Oxid acid + oxid bazic → sare: CO 2 + CaO → CaCO 3
- Oxid acid + bază → sare + apă: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Dacă oxidul acid este o anhidridă a unui acid polibazic, este posibilă formarea de săruri acide sau medii: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
- Oxid nevolatil + sare 1 → sare 2 + oxid volatil: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
- Anhidridă acidă 1 + acid anhidru oxigenat 2 → Anhidridă acidă 2 + acid anhidru oxigenat 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7
Oxizi amfoteri, formează metale cu o stare de oxidare de la +3 la +5 (oxizii amfoteri includ și BeO, ZnO, PbO, SnO). Reacționează cu acizi, alcalii, oxizi acizi și bazici.
Atunci când interacționează cu un acid puternic sau cu oxid de acid, ele prezintă proprietăți de bază: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Atunci când interacționează cu o bază puternică sau oxid bazic, ele prezintă proprietăți acide :
- ZnO + 2KOH + H2O → K2 (in soluție apoasă).
- ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (când este fuzionat).
Oxizi care nu formează sare Nu reacţionează nici cu acizii, nici cu bazele, ceea ce înseamnă că nu formează săruri. N2O, NO, CO, SiO.
În conformitate cu nomenclatura IUPAC, denumirile oxizilor sunt compuse din cuvântul oxid și numele celui de-al doilea element chimic (cu electronegativitate mai mică) în cazul genitiv:
- Oxid de calciu - CaO.
Dacă un element poate forma mai mulți oxizi, atunci numele lor ar trebui să indice starea de oxidare a elementului:
- Fe 2 O 3 - oxid de fier (III);
- MnO 2 - oxid de mangan (IV).
Puteți folosi prefixe latine pentru a indica numărul de atomi de elemente care sunt incluși în molecula de oxid:
- Na 2 O - oxid de disodiu;
- CO - monoxid de carbon;
- CO 2 - dioxid de carbon.
Numele triviale ale unor oxizi sunt, de asemenea, adesea folosite:
|
Formula de oxid |
Nume sistematic |
Nume banal |
|---|---|---|
|
monoxid de carbon |
||
|
dioxid de carbon |
||
|
Oxid de magneziu |
Magnezia |
|
|
Oxid de calciu |
Var neted |
|
|
Oxid de fier (II). |
Oxid de fier |
|
|
Fe2O3 |
Oxid de fier (III). |
Oxid de fier |
|
Oxid de fosfor (V). |
Anhidridă fosforică |
|
| H2O2 | Peroxid de hidrogen | |
| SO 2 | Oxid de sulf (IV). | |
| Ag2O | Oxid de argint(I). | |
|
Cu2O3 |
Oxid de cupru (III). | trioxid de dicupru |
| CuO | Oxid de cupru (II). | oxid de cupru |
| Cu2O | Oxid de cupru (I). | Oxid cupros, oxid cupros, oxid de dicupru |
Creați o formulă pentru oxizi.
La compilarea formulelor de oxid Elementul a cărui stare de oxidare este + este plasat primul, iar elementul cu o stare de oxidare negativă este plasat pe al doilea. Pentru oxizi, acesta este întotdeauna oxigen.
Pașii următori pentru compilarea formulei de oxid:
1. Aranjați stările de oxidare (stările de oxidare) pentru fiecare atom. Oxigenul din oxizi are întotdeauna o stare de oxidare de -2 (minus doi).
2. Pentru a afla corect starea de oxidare a celui de-al doilea element, trebuie să vă uitați la tabelul cu posibilele stări de oxidare ale unor elemente.
La compilarea numelor de substanțe, folosesc cel mai adesea nume rusești de elemente, de exemplu, dioxigen, difluorura de xenon, selenat de potasiu. Uneori, pentru unele elemente, rădăcinile numelor lor latine sunt introduse în termeni derivați:
|
Ag - argent |
|
|---|---|
|
As - ars, arsen |
Ni - nikkol |
|
O - bou, oxigen |
|
|
C - carb, carbon |
|
|
H - hidr, hidrogen |
Si - sigiliu, silic, silic |
|
Hg - mercur |
|
|
Mn - mangan |
De exemplu: carbonat, manganat, oxid, sulfură, silicat.
Titluri substanțe simple consta dintr-un singur cuvânt - nume element chimic cu un prefix numeric, de exemplu:
Se folosesc următoarele prefixe numerice:
Un număr nedefinit este indicat printr-un prefix numeric n- poli.
Denumirile hidroxizilor acizi obișnuiți constau din două cuvinte: numele propriu cu terminația „aya” și cuvântul de grup „acid”. Iată formulele și numele proprii ale hidroxizilor acizi obișnuiți și ale reziduurilor lor acide (o liniuță înseamnă că hidroxidul nu este cunoscut sub formă liberă sau într-o soluție apoasă acidă):
|
Hidroxid acid |
Reziduu acid |
|---|---|
|
HAsO 2 - metaarsenic |
AsO 2 - - metaarsenit |
|
H 3 AsO 3 - ortoarsenic |
AsO 3 3- - ortoarsenit |
|
H 3 AsO 4 - arsen |
AsO 4 3- - arseniat |
|
B 4 O 7 2- - tetraborat |
|
|
ВiО 3 - - bismutat |
|
|
HBrO - bromură |
BrO - - hipobromit |
|
HBrO 3 - bromurat |
BrO 3 - - bromat |
|
H2CO3 - cărbune |
CO 3 2- - carbonat |
|
HClO - hipocloros |
ClO- - hipoclorit |
|
HClO 2 - clorură |
ClO2 - - clorit |
|
HClO 3 - clor |
ClO3 - - clorat |
|
HClO 4 - clor |
ClO4 - - perclorat |
|
H2CrO4 - crom |
CrO 4 2- - cromat |
|
НCrO 4 - - hidrocromat |
|
|
H2Cr2O7 - dicromic |
Cr2O72- - bicromat |
|
FeO 4 2- - ferat |
|
|
HIO 3 - iod |
IO 3 - - iodat |
|
HIO 4 - metaiod |
IO 4 - - metaperiodate |
|
H5IO6 - ortoiod |
IO 6 5- - ortoperiodat |
|
HMnO 4 - mangan |
MnO4- - permanganat |
|
MnO 4 2- - manganat |
|
|
MoO 4 2- - molibdat |
|
|
HNO 2 - azotat |
NR 2 - - nitrit |
|
HNO 3 - azot |
NR 3 - - nitrat |
|
HPO 3 - metafosforic |
PO 3 - - metafosfat |
|
H3PO4 - ortofosforic |
PO 4 3- - ortofosfat |
|
HPO 4 2- - hidroortofosfat |
|
|
H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat |
|
|
H4P2O7 - difosforic |
P2O74- - difosfat |
|
ReO 4 - - perrenat |
|
|
SO 3 2- - sulfit |
|
|
HSO 3 - - hidrosulfit |
|
|
H2SO4 - sulfuric |
SO 4 2- - sulfat |
|
HSO 4 - - sulfat de hidrogen |
|
|
H2S2O7 - disulf |
S 2 O 7 2- - disulfat |
|
H2S2O6 (O2) - peroxodisulf |
S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat |
|
H2S03S - tiosulf |
SO 3 S 2- - tiosulfat |
|
H 2 SeO 3 - seleniu |
SeO 3 2- - selenit |
|
H 2 SeO 4 - seleniu |
SeO 4 2- - selenat |
|
H2SiO3 - metasiliciu |
SiO 3 2- - metasilicat |
|
H 4 SiO 4 - ortosiliciu |
SiO 4 4- - ortosilicat |
|
H 2 TeO 3 - teluric |
TeO 3 2- - telurit |
|
H 2 TeO 4 - metateluric |
TeO 4 2- - metatelurat |
|
H 6 TeO 6 - orthotelluric |
TeO 6 6- - orthotellurate |
|
VO 3 - - metavanadate |
|
|
VO 4 3- - ortovanadat |
|
|
WO 4 3- - tungstat |
Hidroxizii acizi mai puțin obișnuiți sunt denumiți conform regulilor de nomenclatură pentru compuși complecși, De exemplu.
Partea A. Sarcini de testare cu alegerea unui răspuns corect și potrivirea
1. Următoarele nu reprezintă un amestec de substanțe:
2. O serie de formule în care toate substanțele sunt acizi:
3. Sulful prezintă cel mai înalt grad de oxidare într-un compus a cărui formulă este:
4. Formula generală a sărurilor este descrisă prin următoarea notație: 
5. Numărul de formule de oxid din următoarea listă: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – este egal cu: 
6. Fracție de masă azot în acid azotic HNO3 este egal cu:
7. 30 g de sare s-au dizolvat în 20 g de apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu:
8. Formula sulfatului de crom (III):
9. Un acid în care sarcina ionului reziduului acid este 2- are formula:
10. O bază insolubilă în apă este o substanță cu formula:
11. Meci:
Formula compusului: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Clasa de compuși: A. Oxizi B. Baze C. Acizi D. Săruri
12. Meci:
Formula compusului: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Denumirea substanței: A. Oxid de potasiu B. Acid fosforic C. Hidroxid de cupru (II) D. Azotat de aluminiu
Partea B. Întrebări cu răspuns liber
13. Pentru un hidroxid (acid sau bază), scrieți formula oxidului corespunzător:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2 
14. Machiază formule chimice conexiuni:
A. Oxid de argint (I) B. Hidroxid de zinc C. Acid sulfuric D. Clorura de aluminiu
15. Calculați volumul de gaz metan CH4 obținut din 500 de litri de gaz natural, dacă se știe că fracția volumică a metanului din gazul natural este de 95%. 
Astăzi începem să facem cunoștință cu cele mai importante clase compuși anorganici. Substanțele anorganice sunt împărțite în funcție de compoziția lor, după cum știți deja, în simple și complexe.
|
OXID |
ACID |
BAZA |
SARE |
|
E x O y |
NnO A – reziduu acid |
Eu (OH)b OH – grupare hidroxil |
Me n A b |
Substanțele anorganice complexe sunt împărțite în patru clase: oxizi, acizi, baze, săruri. Începem cu clasa de oxid.
OXIZI
Oxizi
- acestea sunt substanțe complexe formate din două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul, cu o valență de 2. Un singur element chimic - fluorul, atunci când este combinat cu oxigenul, formează nu un oxid, ci fluorura de oxigen OF 2.
Ele sunt numite pur și simplu „oxid + numele elementului” (vezi tabelul). Dacă valența unui element chimic este variabilă, aceasta este indicată printr-o cifră romană cuprinsă între paranteze după numele elementului chimic.
|
Formula |
Nume |
Formula |
Nume |
|
monoxid de carbon (II). |
oxid de fier (III). |
||
|
oxid nitric (II) |
oxid de crom (VI). |
||
|
oxid de aluminiu |
oxid de zinc |
||
|
oxid nitric (V) |
oxid de mangan (VII). |
Clasificarea oxizilor
Toți oxizii pot fi împărțiți în două grupe: care formează sare (bazici, acizi, amfoteri) și care nu formează sare sau indiferenți.
|
Oxizi metalici Blana x O y |
Oxizi nemetalici neMe x O y |
|||
|
De bază |
Acid |
Amfoter |
Acid |
Indiferent |
|
I, II Meh |
V-VII eu |
ZnO,BeO,Al2O3, Fe203, Cr203 |
> II neMe |
I, II neMe |
1). Oxizii bazici sunt oxizi care corespund bazelor. Principalii oxizi includ oxizi metale 1 și 2 grupuri, precum și metale subgrupuri laterale cu valență eu Şi II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO – oxid de beriliu):
2). Oxizi acizi- Aceștia sunt oxizi, care corespund acizilor. Oxizii acizi includ oxizi nemetalici (cu excepția celor care nu formează sare - indiferente), precum și oxizi metalici subgrupuri laterale cu valenţă din V la VII (De exemplu, CrO 3 - oxid de crom (VI), Mn 2 O 7 - oxid de mangan (VII):
3). Oxizi amfoteri- Aceștia sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Acestea includ oxizi metalici subgrupe principale și secundare cu valență III , Uneori IV , precum și zinc și beriliu (De exemplu, BeO, ZnO, Al203, Cr2O3).
4). Oxizi care nu formează sare– sunt oxizi indiferenți la acizi și baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valență eu Şi II (De exemplu, N2O, NO, CO).
Concluzie: natura proprietăților oxizilor depinde în primul rând de valența elementului.
De exemplu, oxizii de crom:
CrO(II- principal);
Cr 2 O 3 (III- amfoter);
CrO3(VII- acid).
Clasificarea oxizilor
(prin solubilitate in apa)
|
Oxizi acizi |
Oxizii bazici |
Oxizi amfoteri |
|
Solubil în apă. Excepție – SiO2 (nu este solubil in apa) |
Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă (acestea sunt metale Grupele I „A” și II „A”, excepție Be, Mg) |
Nu interacționează cu apa. Insolubil în apă |
Finalizați sarcinile:
1. Scrieți separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.
NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.
2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,
SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3
Obținerea oxizilor
Simulator „Interacțiunea oxigenului cu substanțe simple”
|
1. Arderea substanțelor (Oxidarea cu oxigen) |
a) substanţe simple Antrenor |
|
|
2H2S+3O2=2H2O+2SO2 |
||
|
2. Descompunerea substanţelor complexe (utilizați tabelul de acizi, vezi anexe) |
SAREt= OXID DE BAZĂ+OXID DE ACID |
CaCO3 = CaO + CO2 |
|
b) Baze insolubile Eu (OH)bt= Eu x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) acizi care conţin oxigen NnA=OXID ACID + H 2 O |
H2S03 =H2O+SO2 |
Proprietățile fizice ale oxizilor
La temperatura camerei, majoritatea oxizilor sunt solidi (CaO, Fe 2 O 3 etc.), unii sunt lichidi (H 2 O, Cl 2 O 7 etc.) si gaze (NO, SO 2 etc.).
Proprietățile chimice ale oxizilor
|
PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oxid bazic + Acid = Sare + H 2 O (soluție de schimb) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + apă = Alcali (compus) Na20 + H20 = 2 NaOH |
|
PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + Apa = Acid (p. compuși) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – nu reacţionează 2. Oxid acid + Baza = Sare + H 2 O (schimb r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (r. compuși) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Cele mai puțin volatile le înlocuiesc pe cele mai volatile din sărurile lor CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR AMFOTERICI Ele interacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii. ZnO + 2 HCI = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4 ] (în soluție) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (când este fuzionat) |
Aplicarea oxizilor
Unii oxizi nu se dizolvă în apă, dar mulți reacționează cu apa pentru a forma compuși:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
Rezultatul este adesea compuși foarte necesari și utili. De exemplu, H 2 SO 4 – acid sulfuric, Ca(OH) 2 – var stins etc.
Dacă oxizii sunt insolubili în apă, oamenii folosesc cu pricepere această proprietate. De exemplu, oxidul de zinc ZnO este o substanță albă, prin urmare este utilizat pentru prepararea vopselei de ulei alb (alb de zinc). Deoarece ZnO este practic insolubil în apă, orice suprafață poate fi vopsită cu alb de zinc, inclusiv cele care sunt expuse precipitațiilor. Insolubilitatea și nontoxicitatea fac posibilă utilizarea acestui oxid la fabricarea cremelor și pudrelor cosmetice. Farmaciştii îl transformă într-o pulbere astringentă şi uscată pentru uz extern.
Oxidul de titan (IV) – TiO 2 – are aceleași proprietăți valoroase. De asemenea, are o culoare albă frumoasă și este folosit pentru a face alb de titan. TiO 2 este insolubil nu numai în apă, ci și în acizi, astfel încât acoperirile realizate din acest oxid sunt deosebit de stabile. Acest oxid este adăugat plasticului pentru a-i da o culoare albă. Face parte din emailurile pentru vase metalice si ceramice.
Oxid de crom (III) - Cr 2 O 3 - cristale foarte puternice de culoare verde închis, insolubile în apă. Cr 2 O 3 este utilizat ca pigment (vopsea) la fabricarea sticlei decorative verde și a ceramicii. Cunoscuta pastă GOI (prescurtarea denumirii „Institutul optic de stat”) este utilizată pentru șlefuirea și lustruirea opticii, metalului produse, în bijuterii.
Datorită insolubilității și rezistenței oxidului de crom (III), acesta este utilizat și în cernelurile de tipar (de exemplu, pentru colorarea bancnotelor). În general, oxizii multor metale sunt utilizați ca pigmenți pentru o mare varietate de vopsele, deși aceasta este departe de singura lor aplicație.Sarcini pentru consolidare
1. Scrieți separat formulele chimice ale oxizilor acizi și bazici care formează sare.
NaOH, AlCI3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.
2. Substante date : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3
Selectați din listă: oxizi bazici, oxizi acizi, oxizi indiferenți, oxizi amfoteri și dați-le nume.
3. Completați CSR, indicați tipul de reacție, denumiți produșii de reacție
Na20 + H20 =
N2O5 + H20 =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K2O + CO2 =
Cu(OH)2 = ? + ?
4. Efectuați transformări conform schemei:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO2 →H2SO3 →Na2SO3
3) P→P2O5 →H3PO4 →K3PO4
Test de control pe tema „Combinarea elementelor chimice”, nota 8. Opțiunea 2
Partea A.
1. (3 puncte). Substanță pură, spre deosebire de un amestec, este: O. Apa de mare. B. Lapte. ÎN. Aer. G. Oxigen.
2 (3 puncte). O serie de formule în care totul este- societate - fundatii:
O. Cu(OH)2, CuCl2, NaOH. B. Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCI.
ÎN. KOH, Ba(OH) 2, C u (OH) 2. G. HCl, NaOH, NaCl.
3 (3 puncte). Carbonul prezintă cel mai puțin- ciot de oxidare în combinație cu formula:
O. CH 4. B. H2C03. ÎN. CO2. G. CO.
4 (3 puncte). Formula generală a oxidului este descrisă prin următoarea notație:
O. M(OH)x. ÎN. M x (KO) y
B. E x O U . G. N x KO.
M - metal, E - element, KO - reziduu acid.
5 (3 puncte). Numărul de formule de sare din următoarea listă: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC O 3 – egal cu:
A.1 B.2 C.3 D.4
6 (3 puncte). Fracția de masă a aluminiului în oxid de aluminiu Al 2 Oz este egal cu:
A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%
7 (3 puncte). 20 g de NaCI au fost dizolvate în 180 g de apă. Fracția de masă a clorurii de sodiu din soluția rezultată este egală cu:
O. 11%. B. 15%. ÎN. 20%. G. 10%
8 (3 puncte). Formula clorură de cupru ( II):
O . CuCl B . Si 2 SO 4 ÎN . CuCl2. G. CuSO4.
9 (3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului rezidual acid este 3 -:
O. NS l. B. H3PO4. ÎN. H2SO4. G. HNO3.
10 (3 puncte). O bază insolubilă în apă este o substanță cu formula:
O. NaOH. B . KOH. ÎN . Fe(OH)3. G. Ba(OH)2.
11 (6 puncte) Meci.
Formula compusă:
1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3
Clasa de conectare:
A. Oxizi. B. Motive. B. Acizi. G. Soli.
12.(4 puncte) Meci.
Formula compusă: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe (OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Denumirea substanței: A. Oxid de magneziu. B. Acid sulfuric C. hidroxid de fier (3) G. clorură de magneziu
Partea B Întrebări cu răspuns liber
13. (6 puncte) Pentru un hidroxid (acid sau bază), scrieți formula oxidului corespunzător: A. H2SiO3B. Ca (OH)2B. Fe (OH) 3
14. (4 puncte)
Alcătuiți formulele chimice ale compușilor: A. oxid de aluminiu (3) B. azotat de sodiu C. sulfat de potasiu D. hidroxid de zinc (2)
15. (6 puncte) Calculați volumul de azot obținut din 200 de litri de aer dacă fracția volumică de azot din aer este de 78%.
Test de control pe tema " Combinație de elemente chimice",clasa a VIII-a. Opțiunea 1
Partea A. Sarcini de testare cu alegerea unui răspuns corect și pentru corelare
1 (3 puncte). Un amestec de substanțe, spre deosebire de o substanță individuală, este:O. Apa de la robinet.B . dioxid de carbon.ÎN. Oxigen. G. Cupru
2 (3 puncte). O serie de formule în care toate substanțele sunt oxizi:O. ZnO, ZnCI2, H20. B. CaO, NaOH, NH3 ÎN. SO3, MgO, CuO. G. KOH, K2O, MgO.
3 (3 puncte). Azotul prezintă cel mai înalt grad de oxidare atunci când este combinat cu formula:O. NH3. B. NO2. ÎN. N2O5. G. NU.
4 (3 puncte). Formula generală a bazei este- în notație convențională:
O. M(OH)x. B. E x O y . ÎN. E x N y. G. N x KO M - metal, E - element, KO - reziduu acid.
5
(3 puncte). Numărul de formule acide din următoarea listă: H 2CO3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2,
Cu(OH) 2, CaO, SO 2 - egal cu: O.
1
. B.
2
. ÎN.
3.
G.
4.
6 (3 puncte). Fracția de masă a sulfului în acid sulfuric H 2 SO 4 este egal cu: O . 2,04%. B. 65,31%. ÎN. 52,34%. G . 32,65% .
7
(3 puncte). 20 g de sare au fost dizolvate în 80 g de apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu:
O
. 20% .
B.
25% .
ÎN.
40% .
G.
30% .
8 (3 puncte). Formula sulfat feros ( II): O. FeS. B . FeSO3. ÎN . Fe2(SO4)3 . G. FeSO4
9
(3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului rezidual acid este 2 -:
O. NS l. B. H2SO4. ÎN. H3PO4 . G. HNO3.
10 (3 puncte). Un alcalin este o substanță cu- muloy:
O. A1 (OH)z. B . F e(OH) 2 , . ÎN . KOH . G. Cu (OH ) 2 .
11 (3 puncte). Relaționați.
Formula conexiuni:
1. N / A 2 DESPRE. 2 .M gS DESPRE 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. CO 2 . 6 . N 3 RO 4 .
Clasa de conectare:O. Oxizi. B. Terenuri. ÎN. Acizi. G. Sare.
12 (3 puncte). Relaționați.
Formula compusă:
1
. HNO 3
. 2.
O l 2
O 3
.
3.
Ca(OH) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
Sa O .
6.
H 3
P.O. 4
.
7.
O l (OH)z. 8.
LA 2
AŞA 4
.
Numele substanței:
O. Oxid de calciu. B. Acid azotic.ÎN. Hidroxid de aluminiu.G. Sulfat de potasiu.
Partea B . Întrebări cu răspuns liber
13 (6 puncte). Pentru hidroxizi (acizi sau baze), scrieți formulele oxizilor corespunzători:O. H 2 CO 3 . B. Mg (OH ) 2 . ÎN. Al (OH ) 3 .
14 (4 puncte). Alcătuiți formulele chimice ale compușilor:O. Oxid de potasiu. B . Acid clorhidric.ÎN. Fosfat de calciu. G. Hidroxid de bariu.
15 (6 puncte). Calculați volumul de oxigen obținut din 200 de litri de aer dacă se știe că fracția volumică a oxigenului din aer este de 21%.
Testează cheia de răspuns.
Opțiunea 1 | |||||||||||||
întrebare | |||||||||||||
răspuns | A-1,5 B-4 C-3,6 D-2 | A-6 B-4 C-3 D-5 |
|||||||||||
Partea A | Opțiunea 2 |
||||||||||||
întrebare | |||||||||||||
răspuns | A-1,5 B-3 C-4,6 D-2 | A-5 B-1 C-7 D-8 |
|||||||||||
52-49 puncte scor „5”
48-38 puncte scor „4”
37-28 puncte scor „3”
27-12 puncte scor „2”
Test de control pe tema „Combinarea elementelor chimice”, nota 8. Opțiunea 2
Partea A.
1. (3 puncte). O substanță pură, spre deosebire de un amestec, este:O. Apa de mare.B. Lapte.ÎN. Aer.G. Oxigen.
2 (3 puncte). O serie de formule în care totul este— societate - fundatii:
O. CUu(EL) 2 , CuCI 2 , NaOH.B. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCI.
ÎN . KOH, Ba(OH) 2, CUu(EL) 2 . G. NSl, NaOH,NaCl.
3 (3 puncte). Carbonul prezintă cel mai puțin— ciot de oxidare în combinație cu formula:
O . CH 4 . B. N 2 CO 3 . ÎN . CO 2 . G. CO.
4 (3 puncte). Formula generală a oxidului este descrisă prin următoarea notație:
O. M(OH) x . ÎN. M x (KO) la
B. E X DESPRE U . G. N X CO.
M - metal, E - element, KO - reziduu acid.
5 (3 puncte). Numărul de formule de sare din următoarea listă:H 2 CO 3 , Fe( OH) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba( OH) 2 , CaO, AŞA 2 , CaCDESPRE 3 - egal cu:
A.1 B.2 C.3 D.4
6 (3 puncte). Fracția de masă a aluminiului în oxid de aluminiu Al 2 Oz este egal cu:
A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%
7 (3 puncte). 20 g de NaCI au fost dizolvate în 180 g de apă. Fracția de masă a clorurii de sodiu din soluția rezultată este egală cu:
O. 11%. B. 15%. ÎN. 20%. G. 10%
8 (3 puncte). Formula clorură de cupru (II):
O . CuClB . Si 2 AŞA 4 ÎN . CuCl 2 . G. CuSO 4 .
9 (3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului rezidual acid este 3 -:
O . NSl. B. N 3 RO 4 . ÎN. N 2 AŞA 4 . G. HNO 3 .
10 (3 puncte). O bază insolubilă în apă este o substanță cu formula:
O . NaOH.B . KOH.ÎN . Fe(OH) 3 . G. Ba( OH) 2 .
11 (6 puncte) Meci.
Formula compusă:
1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. N 2 AŞA 4. 4. KOH 5. AŞA 2 6. HNO 3
Clasa de conectare:
A. Oxizi. B. Motive. B. Acizi. G. Soli.
12.(4 puncte)Relaționați.
Formula compusă: 1.MnC.L. 2 2. Fe( OH) 2 3. Fe(OH) 3 4.H 2 AŞA 4 5. MgCI 2 6. MgO 7. MnODenumirea substanței: A. Oxid de magneziu. B. Acid sulfuric C. hidroxid de fier (3) G. clorură de magneziu
Partea B Întrebări cu răspuns liber
13. (6 puncte) Pentru un hidroxid (acid sau bază), scrieți formula oxidului corespunzător: A.H 2 SiO 3 B.Ca( OH) 2 ÎN.Fe( OH) 3
14. (4 puncte)
Alcătuiți formulele chimice ale compușilor: A. oxid de aluminiu (3) B. azotat de sodiu C. sulfat de potasiu D. hidroxid de zinc (2)
15. (6 puncte) Calculați volumul de azot obținut din 200 de litri de aer dacă fracția volumică de azot din aer este de 78%.
Test de control pe tema " Combinație de elemente chimice",clasa a VIII-a. Opțiunea 1
Partea A. Sarcini de testare cu alegerea unui răspuns corect și pentru corelare
1 (3 puncte). Un amestec de substanțe, spre deosebire de o substanță individuală, este:O. Apa de la robinet.B . dioxid de carbon.ÎN. Oxigen.G. Cupru
2 (3 puncte). O serie de formule în care toate substanțele sunt oxizi:O. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, N.H. 3 ÎN. AŞA 3 , MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.
3 (3 puncte). Azotul prezintă cel mai înalt grad de oxidare atunci când este combinat cu formula:O. N.H. 3 . B. NU 2 . ÎN. N 2 O 5 . G. NU.
4 (3 puncte). Formula generală a bazei este— în notație convențională:
O. M( OH) x . B. E X DESPRE la . ÎN . E X N la . G. N X KO M - metal, E - element, KO - reziduu acid.
5
(3 puncte). Numărul de formule acide din următoarea listă: H 2
CO 3
,Fe(OH) 2
, NaOH, H 2
SiO 3
, Ba(OH) 2
,
Cu(OH) 2
, CaO, SO 2
- egal cu:O.
1
. B.
2
. ÎN.
3.
G.
4.
6 (3 puncte). Fracția de masă a sulfului în acid sulfuric H 2 AŞA 4 este egal cu:O . 2,04%. B. 65,31%. ÎN. 52,34%. G . 32,65% .
7
(3 puncte). 20 g de sare au fost dizolvate în 80 g de apă. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este egală cu:
O
. 20% .
B.
25% .
ÎN.
40% .
G.
30% .
8 (3 puncte). Formula sulfat feros (II): O. FeS. B . FeSO 3 . ÎN . Fe 2 (AŞA 4 ) 3 . G. FeSO 4
9
(3 puncte). Formula unui acid în care sarcina ionului rezidual acid este 2 -:
O.
NSl.
B.
H 2
AŞA 4
.
ÎN
.
H 3
P.O. 4
. G.
HNO 3
.
10 (3 puncte). Un alcalin este o substanță cu— muloy:
O. Ol(OH)z.B . Fe(OH) 2 , . ÎN . KOH. G. Cu(OH) 2 .
11 (3 puncte). Relaționați.
Formulaconexiuni:
1. N / A 2 DESPRE. 2 .MgSDESPRE 4 . 3 .NaOH.4 .HCl.5. CO 2 . 6 . N 3 RO 4 .
Clasa de conectare: O. Oxizi.B. Terenuri.ÎN. Acizi.G. Sare.
12 (3 puncte). Relaționați.
Formula compusă:
1
. HNO 3
. 2.
Ol 2
O 3
.
3.
Ca(OH) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
SaO.
6.
H 3
P.O. 4
.
7.
Ol(OH)z.8.
LA 2
AŞA 4
.
Numele substanței:
O. Oxid de calciu.B. Acid azotic.ÎN. Hidroxid de aluminiu.G. Sulfat de potasiu.
Partea B . Întrebări cu răspuns liber
13 (6 puncte). Pentru hidroxizi (acizi sau baze), scrieți formulele oxizilor corespunzători:O. H 2 CO 3 . B. Mg(OH) 2 . ÎN. Al(OH) 3 .
14 (4 puncte). Alcătuiți formulele chimice ale compușilor:O. Oxid de potasiu.B . Acid clorhidric.ÎN. Fosfat de calciu.G. Hidroxid de bariu.
15 (6 puncte). Calculați volumul de oxigen obținut din 200 de litri de aer dacă se știe că fracția volumică a oxigenului din aer este de 21%.
Testează cheia de răspuns.
Opțiunea 1 | |||||||||||||
întrebare | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
răspuns | G | ÎN | G | B | B | O | G | ÎN | B | ÎN | A-1,5 B-4 C-3,6 D-2 | A-6 B-4 C-3 D-5 |
|
Partea A | Opțiunea 2 |
||||||||||||
întrebare | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
răspuns | O | ÎN | ÎN | O | B | G | O | G | B | ÎN | A-1,5 B-3 C-4,6 D-2 | A-5 B-1 C-7 D-8 |
|
52-49 puncte scor „5”
48-38 puncte scor „4”
37-28 puncte scor „3”
27-12 puncte scor „2”
Oxizii sunt substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul. În denumirile oxizilor se indică mai întâi cuvântul oxid, apoi numele celui de-al doilea element prin care este format. Ce caracteristici au oxizii acizi și prin ce diferă de alte tipuri de oxizi?
Clasificarea oxizilor
Oxizii sunt împărțiți în care formează sare și care nu formează sare. Deja din nume este clar că cele care nu formează sare nu formează săruri. Există puțini astfel de oxizi: apă H 2 O, fluorură de oxigen OF 2 (dacă este considerată convențional un oxid), monoxid de carbon sau monoxid de carbon (II), monoxid de carbon CO; oxizi de azot (I) și (II): N 2 O (oxid de diazot, gaz râd) și NO (monoxid de azot).
Oxizii care formează sare formează săruri atunci când reacţionează cu acizi sau alcalii. Ca hidroxizi, ei corespund bazelor, bazelor amfotere și acizilor care conțin oxigen. Prin urmare, aceștia sunt numiți oxizi bazici (de exemplu CaO), oxizi amfoteri (Al 2 O 3) și oxizi acizi sau anhidride acide (CO 2).
Orez. 1. Tipuri de oxizi.
Adesea, elevii se confruntă cu întrebarea cum să distingă un oxid bazic de unul acid. În primul rând, trebuie să acordați atenție celui de-al doilea element de lângă oxigen. Oxizi acizi - conțin un metal nemetal sau de tranziție (CO 2, SO 3, P 2 O 5) oxizi bazici - conțin un metal (Na 2 O, FeO, CuO).
Proprietățile de bază ale oxizilor acizi
Oxizii acizi (anhidride) sunt substanțe care prezintă proprietăți acide și formează acizi care conțin oxigen. Prin urmare, oxizii acizi corespund acizilor. De exemplu, oxizii acizi SO2 şi SO3 corespund acizilor H2SO3 şi H2SO4.
Orez. 2. Oxizi acizi cu acizi corespunzatori.
Oxizi acizi formați din nemetale și metale cu valență variabilă în cel mai înalt grad oxidare (de exemplu, SO 3, Mn 2 O 7), reacționează cu oxizi bazici și alcalii, formând săruri:
SO 3 (oxid acid) + CaO (oxid bazic) = CaSO 4 (sare);
Reacțiile tipice sunt interacțiunea oxizilor acizi cu bazele, ducând la formarea de sare și apă:
Mn 2 O 7 (oxid acid) + 2KOH (alcali) = 2KMnO 4 (sare) + H 2 O (apă)
Toți oxizii acizi, cu excepția dioxidului de siliciu SiO 2 (anhidridă de siliciu, silice), reacţionează cu apa, formând acizi:
SO 3 (oxid acid) + H 2 O (apă) = H 2 SO 4 (acid)
Oxizii acizi se formează prin interacțiunea cu oxigenul unor substanțe simple și complexe (S+O 2 =SO 2), sau prin descompunere ca urmare a încălzirii unor substanțe complexe care conțin oxigen - acizi, baze insolubile, săruri (H 2 SiO 3 = SiO 2 +H20).
Lista oxizilor acizi:
| Denumirea oxidului de acid | Formula de oxid acid | Proprietățile oxidului acid |
| Oxid de sulf (IV). | SO 2 | gaz toxic incolor cu miros înțepător |
| Oxid de sulf(VI). | SO 3 | lichid foarte volatil, incolor, toxic |
| Monoxid de carbon (IV) | CO2 | gaz incolor, inodor |
| Oxid de siliciu (IV). | SiO2 | cristale incolore cu putere |
| Oxid de fosfor (V). | P2O5 | pulbere albă, inflamabilă, cu miros neplăcut |
| oxid nitric (V) | N2O5 | substanta formata din cristale volatile incolore |
| Oxid de clor (VII). | Cl2O7 | lichid toxic uleios incolor |
| Oxid de mangan (VII). | Mn2O7 | lichid cu un luciu metalic, care este un agent oxidant puternic. |
Orez. 3. Exemple de oxizi acizi.
Ce am învățat?
Oxizii acizi sunt oxizi care formează sare și se formează cu ajutorul acizilor. Oxizii acizi reacţionează cu bazele şi apa, iar formarea lor are loc atunci când substanţele complexe sunt încălzite şi descompuse.
Test pe tema
Evaluarea raportului
Evaluare medie: 4.5. Evaluări totale primite: 627.