Cele mai dificile sarcini de examen de chimie. Tema C1 pentru examenul de stat unificat la chimie. Caracteristici, sfaturi, recomandări. V. Prin participarea catalizatorului

Slide 10

Dicromat și cromat ca agenți de oxidare.

Slide 11

Creșterea stărilor de oxidare ale cromului

Slide 12

Acid azotic cu metale - nu se eliberează hidrogen, se formează produse de reducere a azotului

Slide 13

Disproporționare

Reacțiile de disproporționare sunt reacții în care același element este atât agent oxidant, cât și agent reducător, crescând și descrezându-și simultan starea de oxidare:

Slide 14

Acid sulfuric cu metale

Acidul sulfuric diluat reacționează ca un acid mineral obișnuit cu metalele din stânga lui H în seria de tensiune, iar hidrogenul este eliberat - când acidul sulfuric concentrat reacționează cu metalele, hidrogenul nu este eliberat și se formează produse de reducere a sulfului;

Slide 15

Disproporție de oxid nitric (IV) și săruri.

Slide 16

C 2. Interrelaţionarea diferitelor clase de substanţe anorganice

Modificări ale CMM-ului 2012

Slide 17

Sarcina C2 este oferită în două formate.

În unele versiuni ale CMM va fi oferit în formatul anterior, iar în altele într-unul nou, atunci când condiția sarcinii este o descriere a unui experiment chimic specific, al cărui progres va trebui să reflecte persoana examinată folosind ecuațiile de reacțiile corespunzătoare.

Slide 18

C2.1. (format anterior) – 4 puncte. Substanțele date sunt: ​​oxid nitric (IV), cupru, soluție de hidroxid de potasiu și acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuații pentru patru reacții posibile între toate substanțele propuse, fără a repeta perechi de reactivi.

C2.2 (Într-un nou format) – 4 puncte. Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul maro care s-a format a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Slide 19

1 sau 2 reacții „se află de obicei la suprafață”, demonstrând fie proprietățile acide sau bazice ale substanței Într-un set de patru substanțe, de regulă, se găsesc agenți oxidanți și reductori tipici. În acest caz, cel puțin unul este un ORR. Pentru a scrie reacții între un agent de oxidare și un agent reducător, este necesar: 1. să se presupună la ce valoare posibilă va crește starea de oxidare a atomului reducător produs pe care îl va manifesta; 2. presupunem la ce valoare posibilă va scădea starea de oxidare a atomului de oxidare şi în ce produs de reacţie o va manifesta. Cunoștințe minime obligatorii

Slide 20

Agenți oxidanți și reductori tipici în ordinea slăbirii proprietăților oxidante și reducătoare

Slide 21

Sunt date patru substanțe: oxid nitric (IV), iodură de hidrogen, soluție de hidroxid de potasiu, oxigen. 1. acid + alcali a) există 2 agenți oxidanți: NO2 și O2 b) agent reducător: HI 2. 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O 3. NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O Disproporție în soluții alcaline 4.2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Slide 22

C 3. Relația genetică între principalele clase de substanțe organice

Slide 23 clase de substante organice Metode generale de obtinere a substantelor organice Proprietati specifice unor substante specifice Cunostinte minime obligatorii

Slide 24

Majoritatea transformărilor hidrocarburilor în compuși care conțin oxigen au loc prin derivați de halogen cu acțiunea ulterioară a alcalinelor asupra acestora. Interconversii de hidrocarburi și substanțe organice cu oxigen

Slide 25

Transformări de bază ale benzenului și derivaților săi

Vă rugăm să rețineți că pentru acidul benzoic și nitrobenzen, reacțiile de substituție apar în pozițiile meta, în timp ce pentru majoritatea celorlalți derivați ai benzenului, acestea apar în pozițiile orto și para.

Slide 26

Obținerea de substanțe organice care conțin azot

Slide 27

Interconversii ale compușilor care conțin azot

Trebuie amintit că interacțiunea aminelor cu haloalcanii are loc odată cu creșterea numărului de radicali la atomul de azot. Deci este posibil să se obțină săruri secundare din amine primare, iar apoi din acestea să se obțină amine secundare.

Slide 28

Proprietățile redox ale compușilor care conțin oxigen

Agenții de oxidare pentru alcooli sunt cel mai adesea oxid de cupru (II) sau permanganat de potasiu, iar agenții de oxidare pentru aldehide și cetone sunt hidroxid de cupru (II), o soluție de amoniac de oxid de argint și alți agenți de oxidare

Slide 29

Prepararea derivaților de acid carboxilic

Sector 1 – reacții chimice cu ruperea legăturilor O-H (producerea de săruri) Sector 2 – reacții chimice cu înlocuirea grupării hidroxo cu un halogen, grupare amino sau producerea de anhidride Sector 3 – producerea de nitrili

Slide 30

Relația genetică între derivații de acid carboxilic

Slide 31

Greșeli tipice la efectuarea unei sarcini SZ: necunoașterea condițiilor de curgere reactii chimice, legătura genetică clase de compuși organici; necunoașterea mecanismelor, esenței și condițiilor reacțiilor care implică substanțe organice, proprietăți și formule ale compușilor organici; incapacitatea de a prezice proprietăți

compus organic

bazat pe idei despre influența reciprocă a atomilor dintr-o moleculă;

ignorarea reacțiilor redox (de exemplu, cu permanganat de potasiu).

Slide 32

C 4. Calcule folosind ecuații de reacție

Slide 33

Clasificarea sarcinilor

II. Probleme la amestecurile de substanțe Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formic și acetic s-au folosit 35 ml soluție 20% de hidroxid de potasiu (densitate 1,20 g/ml). calcula masa acid aceticși fracția sa de masă în amestecul inițial de acizi.

Slide 36

III. Determinarea compoziției produsului de reacție (probleme privind „tipul de sare”) Amoniacul cu un volum de 4,48 litri (n.a.) a fost trecut prin 200 g dintr-o soluție de acid ortofosforic 4,9%. Numiți sarea formată în urma reacției și determinați-i masa.

Slide 37

IV. Determinarea fracției de masă a unuia dintre produșii de reacție în soluție folosind ecuația de bilanț al materialelor. Oxidul format prin arderea a 18,6 g de fosfor în 44,8 litri de oxigen a fost dizolvat în 100 ml apă distilată. Calculați fracția de masă a acidului ortofosforic din soluția rezultată.

Slide 38

Aflarea masei uneia dintre substanțele inițiale folosind ecuația de bilanț al materialelor Ce masă de hidrură de litiu trebuie dizolvată în 200 ml apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de hidroxid de 10%. Ce culoare va dobândi metil portocaliu atunci când este adăugat la soluția rezultată? Notați ecuația reacției și rezultatele calculelor intermediare.

Instituție de învățământ bugetar municipal

"Medie școală gimnazială № 37

cu studiul aprofundat al subiectelor individuale"

Vyborg, Regiunea Leningrad

„Rezolvarea problemelor de calcul nivel superior complexitate"

(materiale pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat)

profesor de chimie

Podkladova Lyubov Mihailovna

2015

Statistici efectuarea examenului de stat unificat indică faptul că aproximativ jumătate dintre școlari fac față jumătate din sarcini. Analizarea rezultatelor inspecției Rezultatele examenului de stat unificat la chimie pentru elevii de la școala noastră, am ajuns la concluzia că este necesar să se întărească munca de rezolvare a problemelor de calcul, așa că am ales subiect metodologic„Rezolvarea problemelor de complexitate crescută”.

Problemele sunt un tip special de sarcină care solicită elevilor să aplice cunoștințele în elaborarea ecuațiilor de reacție, uneori mai multe, și în întocmirea unui lanț logic în efectuarea calculelor. Ca urmare a deciziei, trebuie obținute noi fapte, informații și valori ale cantităților dintr-un anumit set de date inițiale. Dacă algoritmul pentru finalizarea unei sarcini este cunoscut dinainte, acesta se transformă dintr-o sarcină într-un exercițiu, al cărui scop este transformarea abilităților în abilități, aducându-le la automatism. Prin urmare, la primele ore de pregătire a elevilor pentru Examenul Unificat de Stat, le reamintesc despre cantități și unitățile lor de măsură.

Magnitudinea

Desemnare

Unități de măsură

V sisteme diferite

g, mg, kg, t, …*(1g = 10 -3 kg)

l, ml, cm 3, m 3, ...

*(1ml = 1 cm 3, 1 m 3 = 1000 l)

Densitate

g/ml, kg/l, g/l,...

Relativ masa atomica

Relativ greutate moleculară

Masa molara

g/mol,...

Volumul molar

V m sau V M

l/mol, ... (în condiții normale – 22,4 l/mol)

Cantitatea de substanță

mol, kmol, mlmol

Densitatea relativă a unui gaz la altul

Fracția de masă a unei substanțe într-un amestec sau soluție

Fracție de volum substanțe într-un amestec sau soluție

Concentrația molară

mol/l

Randamentul produsului din teoretic posibil

constanta lui Avogadro

N / A

6,02 10 23 mol -1

Temperatură

t 0 sau

scara Celsius

pe scara Kelvin

Presiune

Pa, kPa, atm., mm. rt. Artă.

Constanta universală de gaz

8,31 J/mol∙K

Condiții normale

t 0 = 0 0 C sau T = 273K

P = 101,3 kPa = 1 atm = 760 mm. rt. Artă.

Apoi propun un algoritm de rezolvare a problemelor, pe care îl folosesc de câțiva ani în munca mea.

„Algoritm pentru rezolvarea problemelor de calcul.”

V(r-ra)V(r-ra)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(r-ra)m(r-ra)

↓m∙ ω m/ ω

m(in-va)m(in-va)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (in-va)-- conform ur. raioane.→ n 2 (in-va)→

V(gaz) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (gaz)V 2 (gaz)

Formule folosite pentru rezolvarea problemelor.

n = m / Mn(gaz) = V(gaz) / V M n = N / N O

ρ = m / V

D = M 1(gaz) / M 2(gaz)

D(H 2 ) = M(gaz) / 2 D(aer) = M(gaz) / 29

(M (H2) = 2 g/mol; M (aer) = 29 g/mol)

ω = m(in-va) / m(amestec sau soluție)  = V(in-va) / V(amestecuri sau solutii)

 = m(practic) / m(teoretic)  = n(practic) / n(teoretic)  = V(practic) / V(teor.)

C = n / V

M (amestecuri de gaze) = V 1 (gaz) ∙ M 1(gaz) + V 2 (gaz) ∙ M 2(gaz) / V(amestecuri de gaze)

Ecuația Mendeleev-Clapeyron:

P∙ V = n∙ R∙ T

Pentru promovarea examenului de stat unificat, unde tipurile de sarcini sunt destul de standard (nr. 24, 25, 26), studentul trebuie în primul rând să demonstreze cunoștințe despre algoritmi de calcul standard și doar în sarcina nr. 39 poate întâlni o sarcină cu un algoritm necunoscut. la el.

Clasificare probleme chimice complexitatea crescută este complicată de faptul că majoritatea sunt sarcini combinate. Am împărțit sarcinile de calcul în două grupe.

1. Probleme fără utilizarea ecuațiilor de reacție. Este descrisă o anumită stare a materiei sau un sistem complex. Cunoscând unele caracteristici ale acestei stări, trebuie să găsiți altele. Un exemplu ar fi următoarele sarcini:

1.1 Calcule bazate pe formula unei substanțe, caracteristicile unei porțiuni dintr-o substanță

1.2 Calcule bazate pe caracteristicile compoziției amestecului și soluției.

Problemele se regăsesc la Examenul Unificat de Stat - Nr. 24. Pentru studenți, rezolvarea unor astfel de probleme nu creează dificultăți.

2. Probleme folosind una sau mai multe ecuații de reacție. Pentru a le rezolva, pe lângă caracteristicile substanțelor, este necesar să se utilizeze caracteristicile proceselor. În sarcinile acestui grup, se pot distinge următoarele tipuri de sarcini de complexitate crescută:

2.1 Formarea soluțiilor.

1) Ce masă de oxid de sodiu trebuie dizolvată în 33,8 ml apă pentru a obține o soluție de hidroxid de sodiu 4%.

Găsi:

m(Na2O)

Dat:

V (H20) = 33,8 ml

ω(NaOH) = 4%

ρ (H20) = 1 g/ml

M (NaOH) = 40 g/mol

m (H20) = 33,8 g

Na20 + H20 = 2 NaOH

1 mol 2 moli

Fie masa Na 2 O = x.

n(Na2O) = x/62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x/31

m (soluție) = 33,8 + x

0,04 = 40x /31 ∙ (33,8 + x)

x = 1,08, m (Na20) = 1,08 g

Răspuns: m (Na 2 O) = 1,08 g

2) La 200 ml soluție de hidroxid de sodiu (ρ = 1,2 g/ml) cu o fracție de masă de alcali de 20%, sa adăugat sodiu metalic cu o greutate de 69 g.

Care este fracția de masă a substanței din soluția rezultată?

Găsi:

ω 2 (NaOH)

Dat:

Soluție V (NaO H) = 200 ml

ρ (soluție) = 1,2 g/ml

ω 1 (NaOH) = 20%

m(Na) = 69 g

M (Na) = 23 g/mol

Sodiul metalic reacţionează cu apa într-o soluţie alcalină.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

1 mol 2 moli

m1 (soluție) = 200 ∙ 1,2 = 240 (g)

m1 (NaOH) in-va = 240 ∙ 0,2 = 48 (g)

n(Na) = 69/23 = 3 (mol)

n 2 (NaOH) = 3 (mol)

m2(NaOH) = 3 ∙ 40 = 120 (g)

m total (NaOH) =120 + 48 = 168 (g)

n(H2) = 1,5 mol

m(H2) = 3 g

m (soluție după soluție) = 240 + 69 – 3 = 306 (g)

ω2 (NaOH) = 168 / 306 = 0,55 (55%)

Răspuns: ω 2 (NaOH) = 55%

3) Care este masa oxidului de seleniu (VI) ar trebui adăugată la 100 g dintr-o soluție 15% de acid selenic pentru a-și dubla fracția de masă?

Găsi:

m(SeO3)

Dat:

soluţie m1 (H2SeO4) = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω2 (H2SeO4) = 30%

M (Se03) = 127 g/mol

M (H2Se04) = 145 g/mol

m1 (H2Se04) = 15 g

SeO3 + H2O = H2SeO4

1 mol 1 mol

Fie m (SeO 3) = x

n(SeO3) = x/127 = 0,0079x

n2 (H2Se04) = 0,0079x

m2 (H2Se04) = 145 ∙ 0,079x = 1,1455x

m total

(H2Se04) = 1,1455x + 15

m2 (soluție) = 100 + x

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (soluție)

0,3 = (1,1455x + 1) /100 + x

x = 17,8, m (Se03) = 17,8 g

Răspuns: m (SeO3) = 17,8 g

2.2 Calcul folosind ecuații de reacție atunci când una dintre substanțe este în exces/

Găsi:

1) O soluție care conține 9,84 g de ortofosfat de sodiu a fost adăugată la o soluție care conține 9,84 g de azotat de calciu. Precipitatul rezultat a fost filtrat, iar filtratul a fost evaporat. Se determină masele produselor de reacție și compoziția reziduului uscat în fracțiuni de masă după evaporarea filtratului, presupunând că se formează săruri anhidre.

ω(NaNO3)

Dat:

ω (Na 3 PO 4)

m (Ca (NO3)2) = 9,84 g

m (Na3P04) = 9,84 g

M (Na3P04) = 164 g/mol

M (Ca (N03)2) = 164 g/mol

M (NaN03) = 85 g/mol

M (Ca3(P04)2) = 310 g/mol

2 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 6 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

mol

Ca (NO 3) 2 0,06/3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 este luat în exces,

Efectuăm calcule folosind n (Ca (NO 3) 2).

n (Ca3(P04)2) = 0,02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (g)

n(NaN03) = 0,12 mol

m (NaNO 3) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (g)

Filtratul conţine o soluţie de NaN03 şi

soluție de Na3PO4 în exces.

n reacționează. (Na3P04) = 0,04 mol

n odihnă. (Na3PO4) = 0,06 - 0,04 = 0,02 (mol)

m odihnesc. (Na 3 PO 4) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (g)

Reziduul uscat conține un amestec de săruri NaNO3 și Na3PO4.

m (reziduu uscat) = 3,28 + 10,2 = 13,48 (g)

ω (NaNO3) = 10,2 / 13,48 = 0,76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) = 24%

Răspuns: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) Câți litri de clor vor fi eliberați dacă 200 ml de 35% acid clorhidric

(ρ =1,17 g/ml) se adaugă 26,1 g de oxid de mangan (IV) ? Câte g de hidroxid de sodiu într-o soluție rece vor reacționa cu această cantitate de clor?

Găsi:

V(Cl2)

m (NaO H)

Dat:

m (Mn02) = 26,1 g

ρ (soluție de HCI) = 1,17 g/ml

ω(HCl) = 35%

soluție V (HCl) = 200 ml.

M (Mn02) = 87 g/mol

M (HCI) = 36,5 g/mol

M (NaOH) = 40 g/mol

V (Cl2) = 6,72 (l)

m(NaOH) = 24 (g)

MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 mol 4 mol 1 mol

2 NaO H + Cl2 = Na Cl + Na ClO + H2O

2 mol 1 mol

n (MnO 2) = 26,1 / 87 = 0,3 (mol)

m soluție (HCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (g)

m total (HCI) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (g)

n (НCl) = 81,9 / 36,5 = 2,24 (mol)

0,3 < 2.24 /4

HCl - în exces, calcule bazate pe n (MnO 2)

n (Mn02) = n (CI2) = 0,3 mol

V(CI2) = 0,3 ∙ 22,4 = 6,72 (l)

n(NaOH) = 0,6 mol

m(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (g)

2.3 Compoziția soluției obținute în timpul reacției.

1) În 25 ml de soluție de hidroxid de sodiu 25% (ρ =1,28 g/ml) oxidul de fosfor este dizolvat (V), obținut prin oxidarea a 6,2 g de fosfor. Ce compoziție se formează sarea și care este fracția sa de masă în soluție?

Găsi:

ω (săruri)

Dat:

Soluție V (NaOH) = 25 ml

ω(NaOH) = 25%

m (P) = 6,2 g

ρ (NaOH) soluție = 1,28 g/ml

M (NaOH) = 40 g/mol

M (P) = 31 g/mol

M (P2O5) = 142 g/mol

M (NaH2P04) = 120 g/mol

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 = 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

4 NaOH + P2O5 = 2 Na2HPO4 + H2O

n (P) = 6,2/31 = 0,2 (mol)

n (P205) = 0,1 mol

m (P205) = 0,1 ∙ 142 = 14,2 (g)

m (NaO H) soluție = 25 ∙ 1,28 = 32 (g)

m (NaO Н) in-va =0,25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaO H) substanțe = 8/40 = 0,2 (mol)

Conform raportului cantitativ dintre NaO H și P 2 O 5

putem concluziona că se formează sarea acidă NaH 2 PO 4.

2 NaOH + P2O5 + H2O = 2 NaH2PO4

2mol 1 mol 2mol

0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol

n (NaH2P04) = 0,2 mol

m (NaH2P04) = 0,2 ∙ 120 = 24 (g)

m (soluție după soluție) = 32 + 14,2 = 46,2 (g)

ω (NaH2PO4) = 24/ 46,2 = 0 52 (52%)

Răspuns: ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) Cu electroliza 2 l soluție apoasă sulfat de sodiu cu 4% fracție în masă de sare

(ρ = 1,025 g/ml) S-au eliberat 448 litri de gaz (n.s.) la anodul insolubil. Determinați fracția de masă a sulfatului de sodiu în soluție după electroliză.

Găsi:

m(Na2O)

Dat:

V (soluție Na 2 SO 4) = 2 l = 2000 ml

ω (Na 2 SO 4 ) = 4%

ρ (soluție Na2S04) = 1 g/ml

M (H20) = 18 g/mol

V (O 2) = 448 l

V M = 22,4 l/mol

În timpul electrolizei sulfatului de sodiu, apa se descompune și oxigenul gazos este eliberat la anod.

2H2O = 2H2 + O2

2 mol 1 mol

n (O 2) = 448/22,4 = 20 (mol)

n(H2O) = 40 mol

m (H2O) decomp. = 40 ∙ 18 = 720 (g)

m (dimensiunea înainte de el-za) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) substanțe = 2050 ∙ 0,04 = 82 (g)

m (soluție după electric) = 2050 – 720 = 1330 (g)

ω (Na2SO4) = 82 / 1330 = 0,062 (6,2%)

Răspuns: ω (Na 2 SO 4) = 0,062 (6,2%)

2.4 Un amestec de compoziție cunoscută intră într-o reacție este necesar să se găsească porțiuni din reactivii consumați și/sau produsele rezultate.

1) Determinați volumul amestecului de gaze de oxid de sulf (IV) și azot, care conține 20% dioxid de sulf în greutate, care trebuie trecut prin 1000 g de soluție de hidroxid de sodiu 4% pentru ca fracțiile de masă ale sărurilor formate în soluție să devină egale.

Găsi:

V (gaze)

Dat:

m(NaOH) = 1000 g

ω(NaOH) = 4%

m (sare medie) =

m (sare acidă)

M (NaOH) = 40 g/mol

Răspuns: V (gaze) = 156,8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 mol 1 mol

m (NaOH) substanțe = 1000 ∙ 0,04 = 40 (g)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (mol)

Fie n 1 (NaOH) = x, apoi n 2 (NaOH) = 1 - x

n1 (S02) = n (NaHS03) = x

M (NaHSO 3 ) = 104 x n 2 (SO 2 ) = (1 – x) / 2 = 0,5 ∙ (1 – x)

m (Na2S03) = 0,5 ∙ (1 – x) ∙ 126 = 63 (1 – x)

104 x = 63 (1 – x)

x = 0,38 mol

n1 (S02) = 0,38 mol

n2 (S02) = 0,31 mol

n total

(S02) = 0,69 mol ∙ m total (SO2) = 0,69

64 = 44,16 (g) - aceasta este 20% din masa amestecului de gaze. Masa azotului gazos este de 80%.

m (N2) = 176,6 g, n1 (N2) = 176,6 / 28 = 6,31 mol

n total (gaze) = 0,69 + 6,31 = 7 mol ∙ V (gaze) = 7

22,4 = 156,8 (l)ρ 2) Când 2,22 g dintr-un amestec de pilitură de fier și aluminiu sunt dizolvate într-o soluție de acid clorhidric 18,25% (

Găsi:

= 1,09 g/ml) S-au eliberat 1344 ml de hidrogen (n.s.). Aflați procentul fiecărui metal din amestec și determinați volumul de acid clorhidric necesar pentru a dizolva 2,22 g de amestec.

ω(Fe)

ω(Al)

Dat:

soluție V (HCl).

ρ (soluție de HCI) = 1,09 g/ml

ω(HCl) = 18,25%

M(Fe) = 56 g/mol

M (Al) = 27 g/mol

M (HCI) = 36,5 g/mol

Răspuns: ω (Fe) = 75,7%,

ω(Al) = 24,3%,

V (HCI) soluție) = 22 ml.

Fe + 2HCI = 2 FeCI2 + H2

1 mol 2 mol 1 mol

2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2

2 mol 6 mol 3 mol

n (H2) = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol)

Fie m (Al) = x, apoi m (Fe) = 2,22 - x;

n 1 (H 2) = n (Fe) = (2,22 – x) / 56

n(Al) = x/27

n2 (H2) = 3x/27 ∙ 2 = x / 18

x /18 +(2,22 – x) / 56 = 0,06

x = 0,54, m(Al) = 0,54 g

ω (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (24,3%)

ω(Fe) = 75,7%

n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (mol)

m (Fe) = 2,22 – 0,54 = 1,68 (g)

n (Fe) = 1,68 / 56 = 0,03 (mol)

n1 (НCl) = 0,06 mol

n(NaOH) = 0,05 mol

m soluție (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0,4 = 5 (g)

Soluție V (HCl) = 24/1,09 = 22 (ml)

3) Gazul obţinut prin dizolvarea a 9,6 g de cupru în acid sulfuric concentrat a fost trecut prin 200 ml soluţie de hidroxid de potasiu (ρ = 1 g/ml, ω (LA OH) = 2,8%). Ce compoziție se formează sarea? Determinați-i masa.

Găsi:

m (sare)

Dat:

m(Cu) = 9,6 g

V (KO H) soluție = 200 ml

ω(KOH) = 2,8%

ρ (H20) = 1 g/ml

M (Cu) = 64 g/mol

M (KOH) = 56 g/mol

M (KHS03) = 120 g/mol

Răspuns: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

KOH + SO 2 = KHSO 3

1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

2 mol 1 mol

n (SO2) = n (Cu) = 6,4/64 = 0,1 (mol)

m (KO N) soluție = 200 g

m (KO N) ingrediente = 200 g ∙ 0,028 = 5,6 g

n (KO H) = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Pe baza raportului cantitativ dintre SO2 și KOH, putem concluziona că se formează sarea acidă KHSO3.

KOH + SO 2 = KHSO 3

1 mol 1 mol

n (KHS03) = 0,1 mol

m (KНSO 3) = 0,1 ∙ 120 = 12 g

4) Prin 100 ml de soluție de clorură ferică 12,33% (II) (ρ = 1,03 g/ml) clor a fost trecut până la concentrația de clorură ferică (III) în soluție nu a devenit egală cu concentrația de clorură ferică (II). Determinați volumul de clor absorbit (nr.)

Găsi:

V(Cl2)

Dat:

V (FeCl2) = 100 ml

ω (FeCl 2) = 12,33%

ρ (soluție de FeCl2) = 1,03 g/ml

M (FeCl2) = 127 g/mol

M (FeCl3) = 162,5 g/mol

V M = 22,4 l/mol

m (FeCl 2) soluție = 1,03 ∙ 100 = 103 (g)

m (FeCl 2) soluție = 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (g)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 mol 1 mol 2 mol

Fie n (FeCl 2) să reacționeze. = x, atunci n (FeCl 3) arr. = x;

m (FeCl2) reacţionează. = 127x

m (FeCl 2) rest. = 12,7 - 127x

m (FeCl3) arr. = 162,5x

După condiţiile problemei m (FeCl 2) rest. = m (FeCl3)

12,7 - 127x = 162,5x

x = 0,044, n (FeCl2) reacţionează. = 0,044 mol

n(CI2) = 0,022 mol

V(CI2) = 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (l)

Răspuns: V (Cl 2) = 0,5 (l)

5) După calcinarea unui amestec de carbonați de magneziu și calciu, masa gazului eliberat s-a dovedit a fi egală cu masa reziduului solid. Determină fracțiile de masă ale substanțelor din amestecul inițial. Ce volum de dioxid de carbon (CO) poate fi absorbit de 40 g din acest amestec sub formă de suspensie.

Găsi:

ω (MgCO3)

ω (CaCO3)

Dat:

m (cont. TV) = m (gaz)

m( amestecuri de carbonați)=40g

M (MgO) = 40 g/mol

M CaO = 56 g/mol

M (C02) = 44 g/mol

M (MgC03) = 84 g/mol

M (CaC03) = 100 g/mol

1) Să efectuăm calcule folosind 1 mol dintr-un amestec de carbonați.

MgC03 = MgO + CO2

1 mol 1 mol 1 mol

CaCO3 = CaO + CO2

1 mol 1 mol 1 mol

Fie n (MgCO3) = x, apoi n (CaCO3) = 1 – x.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m(CaO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x

Dintr-un amestec luat în cantitate de 1 mol, se formează dioxid de carbon într-o cantitate de 1 mol.

m (C02) = 44,g

m (cont. TV) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0,75,

n (MgC03) = 0,75 mol

n (CaC03) = 0,25 mol

m (MgC03) = 63 g

m (CaC03) = 25 g

m (amestecuri de carbonați) = 88 g

ω (MgCO3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)

ω (CaCO3) = 28,4%

2) O suspensie dintr-un amestec de carbonați, atunci când trece dioxid de carbon, se transformă într-un amestec de hidrocarbonați.

MgC03 + CO2 + H20 = Mg(HC03)2 (1)

1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

CaC03 + CO2 + H20 = Ca(HCO3)2 (2)

1 mol 1 mol

m (MgC03) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(g)

n1 (CO2) = n (MgC03) = 28,64/84 = 0,341 (mol)

m (CaC03) = 11,36 g

n2 (CO2) = n (CaCO3) = 11,36/100 = 0,1136 mol

n total (CO2) = 0,4546 mol

V (CO2) = ntot. (CO2) ∙ V M = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (l)

Răspuns: ω (MgCO3) = 71,6%, ω (CaCO3) = 28,4%,

V (C02) = 10,18 l.

6) Un amestec de pulberi de aluminiu și cupru cu o greutate de 2,46 g a fost încălzit într-un curent de oxigen. Solidul rezultat a fost dizolvat în 15 ml de soluţie de acid sulfuric (fracţia de masă a acidului 39,2%, densitate 1,33 g/ml). Amestecul s-a dizolvat complet fără degajare de gaz. Pentru neutralizarea excesului de acid au fost necesare 21 ml de soluție de bicarbonat de sodiu cu o concentrație de 1,9 mol/l. Calculați fracțiunile de masă ale metalelor din amestec și volumul de oxigen (nr.) care a intrat în reacție.

Găsi:

ω(Al); ω(Cu)

V(O2)

Dat:

m (amestecuri) = 2,46 g

V (NaHC03) = 21 ml =

0,021 l

V (H2S04) = 15 ml

ω(H2SO4) = 39,2%

p (H2S04) = 1,33 g/ml

C(NaHC03) = 1,9 mol/l

M(Al)=27 g/mol

M(Cu)=64 g/mol

M(H2S04) = 98 g/mol

V m = 22,4 l/mol

Răspuns: ω (Al) = 21,95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (O 2) = 0,672

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4 mol 3 mol 2 mol

2Cu + O 2 = 2CuO

2 mol 1 mol 2 mol

Al 2 O 3 + 3 ore 2 AŞA 4 = Al 2 (AŞA 4 ) 3 + 3 ore 2 O(1)

1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

CuO+H 2 AŞA 4 = CuSO 4 +H 2 O(2)

1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 NaHCO 3 +H 2 AŞA 4 =Na 2 AŞA 4 + 2 ore 2 O+ CO 2 (3)

2 mol 1 mol

m (H 2 AŞA 4) soluție =15 ∙ 1,33 = 19,95 (g)

m (H 2 AŞA 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (g)

n ( H 2 AŞA 4) total = 7,8204/98 = 0,0798 (mol)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (mol)

n 3 (H 2 AŞA 4 ) = 0,01995 ( mol )

n 1+2 (H 2 AŞA 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( mol )

4) Lasă n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n(Al 2 O 3 ) = 1,5x

n(CuO) = y

1,5x + y = 0,0585

x = 0,02; n(Al) = 0,02 mol

27x + 64y = 2,46

y = 0,03; n(Cu) = 0,03 mol

m(Al) = 0,02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (21,95%)

ω(Cu) = 78,05%

n 1 (O 2 ) = 0.015 mol

n 2 (O 2 ) = 0.015 mol

nîn general . (O 2 ) = 0.03 mol

V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )

7) Când s-au dizolvat în apă 15,4 g de aliaj de potasiu-sodiu, s-au eliberat 6,72 litri de hidrogen (n.s.) Determinați raportul molar al metalelor din aliaj.

Găsi:

n (K): n( N / A)

m (N / A 2 O)

Dat:

m(aliaj) = 15,4 g

V (H 2) = 6,72 l

M ( N / A) =23 g/mol

M (K) =39 g/mol

n (K): n ( N / A) = 1: 5

2K + 2 H 2 O= 2 K OH+ H 2

2 mol 1 mol

2N / A + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2

2 mol 1 mol

Fie n(K) = x, n ( N / A) = y, atunci

n1 (H2) = 0,5 x; n2 (H2) = 0,5y

n (H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)

m(K) = 39 x; m (N / A) = 23 y

39x + 23 y = 15,4

x = 0,1, n(K) = 0,1 mol;

0,5x + 0,5y = 0,3

y = 0,5, n ( N / A) = 0,5 mol

8) Când se tratează 9 g dintr-un amestec de aluminiu cu oxid de aluminiu cu o soluție 40% de hidroxid de sodiu (ρ =1,4 g/ml) S-au eliberat 3,36 litri de gaz (n.s.). Determinați fracțiunile de masă ale substanțelor din amestecul inițial și volumul de soluție alcalină care a intrat în reacție.

Găsi:

ω (Al)

ω (Al 2 O 3)

V solutie ( NaOH)

Dat:

M(cm) = 9 g

V(H 2) = 33,8 ml

ω (NaOH) = 40%

M( Al) = 27 g/mol

M( Al 2 O 3) = 102 g/mol

M( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na+3H 2

2 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 2 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O = 2Na

1 mol 2 mol

n ( H 2) = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

n ( Al) = 0,1 mol m (Al) = 2,7 g

ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)

ω (Al 2 O 3 ) = 70%

m(Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n(Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( mol )

n 1 (NaOH) = 0,1 mol

n 2 (NaOH) = 0,12 mol

nîn general . (NaOH) = 0,22 mol

m r - ra (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V r - ra (NaOH) = 22 / 1,4 = 16 ( ml )

Răspuns : ω(Al) = 30%, ω(Al 2 O 3 ) = 70%, V r - ra (NaOH) = 16 ml

9) Un aliaj de aluminiu și cupru cu o greutate de 2 g a fost tratat cu o soluție de hidroxid de sodiu, cu o fracție de masă de alcali 40% (ρ = 1,4 g/ml). Precipitatul nedizolvat a fost filtrat, spălat şi tratat cu o soluţie de acid azotic. Amestecul rezultat a fost evaporat la sec, iar reziduul a fost calcinat. Masa produsului rezultat a fost de 0,8 g. Determinați fracția de masă a metalelor din aliaj și volumul de soluție de hidroxid de sodiu consumat.

Găsi:

ω (Cu); ω (Al)

V solutie ( NaOH)

Dat:

m(amestecuri)=2 g

ω (NaOH)=40%

M( Al)=27 g/mol

M( Cu)=64 g/mol

M( NaOH)=40 g/mol

Doar aluminiul se dizolvă în alcali.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2mol 2mol 3mol

Cuprul este un reziduu nedizolvat.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NR 3 ) 2 + 4 ore 2 O+2NO

3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2Cu (NR 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + O 2

2mol 2mol

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (mol)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n (Cu) = 0,1 mol

m(Cu) = 0,64 G

ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)

ω(Al) = 68%

m(Al) = 9 – 0,64 = 1,36(g)

n ( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (mol)

n ( NaOH) = 0,05 mol

m solutie ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0,4 = 5 (g)

V solutie ( NaOH) = 5 / 1,43 = 3,5 (ml)

Răspuns: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V solutie ( NaOH) = 3,5 ml

10) S-a calcinat un amestec de nitrați de potasiu, cupru și argint cu o greutate de 18,36 g Volumul gazelor degajate a fost de 4,32 l (n.s.). Reziduul solid a fost tratat cu apă, după care masa sa a scăzut cu 3,4 g. Aflați fracțiunile de masă ale nitraților din amestecul original.

Găsi:

ω(KNO 3 )

ω (Cu(NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Dat:

m(amestecuri) = 18,36 g

∆m(greu ost.)=3,4 g

V (CO 2) = 4,32 l

M(K NU 2) =85 g/mol

M(K NU 3) =101 g/mol

2 K NU 3 = 2 K NU 2 + O 2 (1)

2 mol 2 mol 1 mol

2 Cu (NR 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 (2)

2 mol 2 mol 4 mol 1 mol

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NU 2 + O 2 (3)

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

CuO + 2H 2 O= interacțiunea nu este posibilă

Ag+ 2H 2 O= interacțiunea nu este posibilă

LA NU 2 + 2H 2 O= dizolvarea sării

Modificarea masei reziduului solid a avut loc datorită dizolvării sării, prin urmare:

m(LA NU 2) = 3,4 g

n(K NU 2) = 3,4 / 85 = 0,04 (mol)

n(K NU 3) = 0,04 (mol)

m(LA NU 3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (g)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (O 2) = 0,02 (mol)

n total (gaze) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (mol)

n 2+3 (gaze) = 0,17 (mol)

m(amestecuri fără K NU 3) = 18,36 – 4,04 = 14,32 (g)

Lasă m(Cu(NR 3 ) 2 ) = x, Apoi m(AgNO 3 ) = 14,32 – x.

n(Cu(NR 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (gaze) = 2,5x / 188,

n 3 (gaze) = 1,5 ∙ (14,32 – x) / 170,

2,5x/188 + 1,5 ∙ (14,32 – x) / 170 = 0,17

X = 9,75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Răspuns : ω(KNO 3 ) = 22%, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53,1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Un amestec de hidroxid de bariu, carbonați de calciu și magneziu cu o greutate de 3,05 g a fost calcinat până când substanțele volatile au fost îndepărtate. Masa reziduului solid a fost de 2,21 g Produsele volatile au fost aduse în condiții normale și gazul a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de potasiu, a cărei masă a crescut cu 0,66 g. Găsiți fracțiunile de masă din amestecul original.

ω (ÎN o(O N) 2)

ω (CU o CU O 3)

ω (Mg CU O 3)

m(amestecuri) = 3,05 g

m(balanță solidă) = 2,21 g

∆ m(KOH) = 0,66 g

M ( H 2 O) = 18 g/mol

M (C02) = 44 g/mol

M (V o(O H) 2) = 171 g/mol

M (CaC02) = 100 g/mol

M ( Mg CO2) =84 g/mol

ÎN o(O N) 2 = H 2 O+ B aO

1 mol 1 mol

CU o CU O 3 = CO2 + C aO

1 mol 1 mol

Mg CU O 3 = CO 2 + MgO

1 mol 1 mol

Masa de KOH a crescut din cauza masei de CO2 absorbit

KOH + CO 2 →…

Conform legii conservării masei substanţelor

m (H 2 O) =3,05 – 2,21 – 0,66 = 0,18 g

n ( H 2 O) = 0,01 mol

n (V o(O H) 2) = 0,01 mol

m(ÎN o(O N) 2) = 1,71 g

ω (ÎN o(O H) 2) = 1,71 /3,05 = 0,56 (56%)

m(carbonați) = 3,05 – 1,71 = 1,34 g

Lasă m(CU o CU O 3) = x, Atunci m(CU o CU O 3) = 1,34 – x

n 1 (C O 2) = n (C o CU O 3) = x /100

n 2 (C O 2) = n ( Mg CU O 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m(CU o CU O 3) = 0,05 g

ω (CU o CU O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (Mg CU O 3) =28%

Răspuns: ω (ÎN o(O H) 2) = 56%, ω (CU o CU O 3) = 16%, ω (Mg CU O 3) =28%

2.5 O substanță necunoscută reacționează o / se formează în timpul reacției.

1) Când un compus hidrogen al unui metal monovalent a interacționat cu 100 g de apă, s-a obținut o soluție cu o fracțiune de masă a substanței de 2,38%. Masa soluției s-a dovedit a fi cu 0,2 g mai mică decât suma maselor de apă și a compusului original de hidrogen. Stabiliți ce conexiune a fost luată.

Găsi:

Dat:

m (H 2 O) = 100 g

ω (Meh OH) = 2,38%

∆ m(soluție) = 0,2 g

M ( H 2 O) = 18 g/mol

BĂRBAȚI + H 2 O= Eu OH+ H2

1 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Masa soluției finale a scăzut cu masa hidrogenului gazos.

n (H2) = 0,2/2 = 0,1 (mol)

n ( H 2 O) reacționează. = 0,1 mol

m (H 2 O) proreact = 1,8 g

m (H 2 O in solutie) = 100 – 1,8 = 98,2 (g)

ω (Meh OH) = m(Meh OH) / m(dimensiune g/mol

Lasă m(Meh OH) = x

0,0238 = x / (98,2 + x)

x = 2,4, m(Meh O N) = 2,4 g

n(Meh O H) = 0,1 mol

M (Eu O H) = 2,4 / 0,1 = 24 (g/mol)

M (Me) = 7 g/mol

Meh - Li

Răspuns: Li N.

2) Când 260 g dintr-un metal necunoscut sunt dizolvate într-un mediu foarte diluat acid azotic se formează două săruri: Me(NDESPRE 3 ) 2 ŞiX. Când este încălzitXcu hidroxid de calciu se degajă un gaz care cu acidul ortofosforic formează 66 g ortofosfat acid de amoniu. Determinați metalul și formula săriiX.

Găsi:

Dat:

m(Me) = 260 g

m ((N.H. 4) 2 HPO 4) = 66 g

M (( N.H. 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

Răspuns: Zn, sare - N.H. 4 NU 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me (NR 3 ) 2 + NH 4 NU 3 + 3 ore 2 O

4 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 1 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2NH 4 NU 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NR 3 ) 2 +2NH 3 + 2 ore 2 O

2 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 2 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2NH 3 +H 3 P.O. 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 mol 1 mol

n ((N.H. 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (mol)

n (N N 3) = n (N.H. 4 NU 3) = 1 mol

n (Me) = 4 mol

M (Me) = 260/4 = 65 g/mol

Meh - Zn

3) În 198,2 ml de soluție de sulfat de aluminiu (ρ = 1 g/ml) a coborât o placă dintr-un metal bivalent necunoscut. După ceva timp, masa plăcii a scăzut cu 1,8 g, iar concentrația sării rezultate a fost de 18%. Identificați metalul.

Găsi:

ω 2 (NaOH)

Dat:

V soluție = 198,2 ml

ρ (soluție) = 1 g/ml

ω 1 (sare) = 18%

∆m(r-ra) = 1,8 g

M ( Al) = 27 g/mol

Al 2 (AŞA 4 ) 3 + 3Me = 2 Al+ 3MeSO 4

3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 2 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓ 3 2Na 3 PO 4 + 3 Сa(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

m(r-ra la r-tion) = 198,2 (g)

m(soluție după soluție) = 198,2 + 1,8 = 200(g)

m (MeSO 4) itemi = 200 ∙ 0,18 = 36 (g)

Fie M (Me) = x, apoi M ( MeSO 4) = x + 96

n ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (Me) = 36/ (x + 96)

m(Eu) = 36 x/ (x + 96)

n ( Al) = 24 / (x + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27 / (x + 96)

m(Eu) ─ m (Al) = ∆m(r-ra)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1,8

x = 24, M (Me) = 24 g/mol

metal - Mg

Răspuns: Mg.

4) Cu descompunere termică a 6,4 g de sare într-un vas de 1 litru la 300,3 0 A fost creată o presiune de 1430 kPa. Determinați formula unei sări dacă din descompunerea acesteia se produce apă și un gaz slab solubil în ea.

Găsi:

Formula de sare

Dat:

m(sare) = 6,4 g

V(vas) = ​​1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 C

R= 8,31 J/mol ∙ LA

n (gaz) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 = 0,3 (mol)

Condițiile problemei sunt îndeplinite de două ecuații:

N.H. 4 NU 2 = N 2 + 2 H 2 O ( gaz)

1 mol 3 moli

N.H. 4 NU 3 = N 2 O + 2 H 2 O (gaz)

1 mol 3 moli

n (sare) = 0,1 mol

M (sare) = 6,4/0,1 = 64 g/mol ( N.H. 4 NU 2)

Răspuns: N.H. 4 N

Literatură.

1. N.E Kuzmenko, V.V Eremin, A.V. „Chimie pentru studenții de liceu și cei care intră în universități”, Moscova, „Drofa” 1999.

2. G.P.Khomchenko, I.G.Khomchenko „Colecție de probleme în chimie”, Moscova „New Wave * Onyx” 2000

3. K.N Zelenin, V.P Sergutina, O.V., Un manual de chimie pentru cei care intră în Militar academiei medicale si alte medicale superioare instituţiile de învăţământ»,

Sankt Petersburg, 1999

4. Un manual pentru solicitanții instituțiilor medicale „Probleme de chimie cu soluții”,

Sankt Petersburg facultatea de medicina numit după I.P. Pavlov

5. FIPI „Examenul unificat de stat de chimie” 2009 – 2015