DEFINIŢIE
sulfură de potasiu– o sare medie formată dintr-o bază tare – hidroxid de potasiu (KOH) și acid slab- hidrogen sulfurat (H 2 S). Formula - K 2 S.
Masa molara – 110 g/mol. Este un cristal cubic incolor.
Hidroliza sulfurei de potasiu
Se hidrolizează la anion. Natura mediului este alcalină. Ecuația hidrolizei este următoarea:
Prima etapă:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (disocierea sării);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (hidroliza la anion);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ecuația în formă ionică);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (ecuația în formă moleculară).
Etapa a doua:
KHS ↔ K + +HS - (disocierea sării);
HS - + HOH ↔H2S + OH - (hidroliza la anion);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ecuația în formă ionică);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (ecuația în formă moleculară).
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercita | Sulfura de potasiu se obține prin încălzirea unui amestec format din potasiu și sulf la o temperatură de 100-200 o C. Ce masă de produs de reacție se formează dacă reacționează 11 g de potasiu și 16 g de sulf? |
| Soluţie | Să scriem ecuația pentru reacția dintre sulf și potasiu: Să găsim numărul de moli de substanțe inițiale folosind datele specificate în enunțul problemei. Masa molară a potasiului este de –39 g/mol, sulf – 32 g/mol. υ(K) = m(K)/ M(K) = 11/39 = 0,28 mol; υ(S) = m(S)/ M(S) = 16/32 = 0,5 mol. Deficit de potasiu (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ(K2S) = 2× υ(K) =2×0,28 = 0,56 mol. Să aflăm masa sulfurei de potasiu ( masa molara– 110 g/mol): m(K2S)= υ(K2S)×M(K2S)= 0,56×110 = 61,6 g. |
| Răspuns | Masa sulfurei de potasiu este de 61,6 g. |
Hidroliza este interacțiunea unei sări cu apa, în urma căreia ionii de hidrogen ai apei se combină cu anionii reziduului acid al sării, iar ionii hidroxil se combină cu cationul metalic al sării. Aceasta produce un acid (sau sare acidă) și o bază (sare bazică). La elaborarea ecuațiilor de hidroliză, este necesar să se determine ce ioni de sare pot lega ionii de apă (H + sau OH -) într-un compus slab disociat. Aceștia pot fi fie ioni slabi de acid, fie ioni slabi de bază.
Bazele puternice includ alcalii (baze ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ra(OH)2. Bazele rămase sunt electroliți slabi (NH4OH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 etc.).
Acizii puternici includ HNO3, HCl, HBr, HJ, H2S04, H2SeO4, HCl03, HCLO4, HMn04, H2Cr04, H2Cr2O7. Acizii rămași sunt electroliți slabi (H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H2S, HCN, CH3COOH, HNO2, H3PO4 etc.). Deoarece acizii tari și bazele tari se disociază complet în ioni în soluție, numai ionii reziduurilor acide ale acizilor slabi și ionii metalici care formează baze slabe se pot combina cu ionii de apă în compuși slab disociați. Acești electroliți slabi, prin legarea și reținerea ionilor de H + sau OH -, perturbă echilibrul dintre moleculele de apă și ionii săi, provocând o reacție acidă sau alcalină a soluției de sare. Prin urmare, acele săruri care conțin ioni suferă hidroliză electrolit slab, adică săruri formate:
1) un acid slab și o bază tare (de exemplu, K2SiO3);
2) o bază slabă și un acid puternic (de exemplu, CuSO4);
3) o bază slabă și un acid slab (de exemplu, CH 3 COONH 4).
Sărurile unui acid puternic și ale unei baze puternice nu suferă hidroliză (de exemplu, KNO 3).
Ecuații ionice reacțiile de hidroliză sunt compilate după aceleași reguli ca și ecuațiile ionice ale reacțiilor de schimb obișnuite. Dacă sarea este formată dintr-un acid slab poliacid sau o bază slabă poliacidă, atunci hidroliza are loc treptat cu formarea de săruri acide și bazice.
Exemple de rezolvare a problemelor
Exemplul 1. Hidroliza sulfurei de potasiu K 2 S.
Etapa I de hidroliză: se formează ionii HS slab disociați.
Forma moleculară a reacției:
K2S+H2O=KHS+KOH
Ecuații ionice:
Forma ionică completă:
2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -
Forma ionică prescurtată:
S2- +H2O=HS - +OH -
Deoarece Ca urmare a hidrolizei, în soluția de sare se formează un exces de ioni OH -, apoi reacția soluției este alcalină pH>7.
Etapa II: se formează molecule de H 2 S slab disociate.
Forma moleculară a reacției
KHS+H20=H2S+KOH
Ecuații ionice
Forma ionică completă:
K + +HS - +H2O=H2S+K + +OH -
Forma ionică prescurtată:
HS - +H2O=H2S+OH -
Mediul este alcalin, pH>7.
Exemplul 2. Hidroliza sulfatului de cupru CuSO4.
Etapa I de hidroliză: se formează ioni slab disociați (CuOH) +.
Forma moleculară a reacției:
2CuS04 +2H2O= 2SO4 +H2SO4
Ecuații ionice
Forma ionică completă:
2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-
Forma ionică prescurtată:
Cu2+ +H20=(CuOH) + +H+
Deoarece Ca urmare a hidrolizei într-o soluție de sare, se formează un exces de ioni H +, apoi reacția soluției este pH acid<7.
Etapa II a hidrolizei: se formează molecule de Cu(OH) 2 slab disociate.
Forma moleculară a reacției
2S04+2H2O=2Cu(OH)2+H2S04
Ecuații ionice
Forma ionică completă:
2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-
Forma ionică prescurtată:
(CuOH) + +H20=Cu(OH)2 +H+
Mediu acid, pH<7.
Exemplul 3. Hidroliza acetatului de plumb Pb(CH3COO) 2.
Etapa I de hidroliză: se formează ionii slab disociați (PbOH) + și acidul slab CH 3 COOH.
Forma moleculară a reacției:
Pb(CH3COO)2 +H2O=Pb(OH)CH3COO+CH3COOH
Ecuații ionice
Forma ionică completă:
Pb2+ +2CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COO - +CH3COOH
Forma ionică prescurtată:
Pb2+ +CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COOH
Când soluția este fiartă, hidroliza este aproape completă și se formează un precipitat de Pb(OH)2
Etapa II a hidrolizei:
Pb(OH)CH3COO+H2O=Pb(OH)2+CH3COOH
Soluţie.
Hidroliza are loc prin componenta slabă a sării.
A) clorură de amoniu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic este hidrolizată de cation (1).
B) sulfat de potasiu - o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare nu suferă hidroliză (3).
C) carbonat de sodiu - o sare formata dintr-o baza tare si un acid slab este hidrolizata la anion (2).
D) sulfură de aluminiu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid slab suferă hidroliză completă (4).
Răspuns: 1324.
Răspuns: 1324
Sursa: versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat 2012 în chimie.
Stabiliți o corespondență între numele sării și relația acesteia cu hidroliza: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:
| O | B | ÎN | G |
Soluţie.
Să stabilim corespondența.
A) clorură de amoniu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid puternic este hidrolizată de cation (1).
B) sulfat de potasiu - o sare formată dintr-o bază tare și un acid tare nu suferă hidroliză (3).
C) carbonat de sodiu - o sare formata dintr-o baza tare si un acid slab este hidrolizata de anion (2).
D) sulfură de aluminiu - o sare formată dintr-o bază slabă și un acid slab suferă hidroliza completă a cationului și anionului (4).
Răspuns: 1324.
Răspuns: 1324
Sursa: versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat 2013 în chimie.
Anastasia Strelkova 04.03.2016 22:42
echivalăm faptul că sulfura de aluminiu se descompune în mediu apos cu dizolvarea?
Anton Golişev
Acolo are loc hidroliza la cation și la anion, care devine ireversibilă datorită faptului că se formează un precipitat (hidroxid de aluminiu) și se eliberează un gaz (hidrogen sulfurat). Deci aici nu vorbim despre dizolvare, ci despre hidroliza unei sări a unei baze slabe și a unui acid slab.
Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției sale apoase: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.
Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:
| O | B | ÎN | G |
Soluţie.
Să stabilim corespondența.
A) sulfitul de sodiu este o sare a unei baze tare și a unui acid slab, soluția este alcalină.
B) azotatul de bariu este o sare a unei baze puternice și a unui acid tare, mediul de soluție este neutru.
C) sulfatul de zinc este o sare a unei baze slabe și a unui acid puternic, soluția este acidă.
D) clorura de amoniu este o sare a unei baze slabe și a unui acid puternic, soluția este acidă.
Opțiunea 1
1. Completați scurte ecuații ionice pentru reacțiile de hidroliză a sării:
2. Scrieți ecuațiile de reacție pentru hidroliza etoxidului de sodiu și brometanului. Ce au în comun produșii de hidroliză ai acestor substanțe? Cum se schimbă echilibrul chimic către procesul de hidroliză a brometanului? 
3*. Scrieți ecuația reacției carburii de calciu CaC₂ cu apa (hidroliza) și numiți produșii acestei reacții. 
Opțiunea 2
1. Se dau saruri: sulfura de potasiu, clorura de fier (III), azotat de sodiu. Când unul dintre ele este hidrolizat, soluția devine alcalină. Scrieți ecuațiile ionice moleculare și scurte pentru reacțiile primei etape de hidroliză a acestei sări. Care sare suferă și hidroliză? Scrieți ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice scurte pentru reacțiile primei etape a hidrolizei sale. Care este mediul de soluție al acestei sări? 
2. Ce substanțe se formează în timpul hidrolizei complete a proteinelor? Ce tipuri de hidroliză a proteinelor cunoașteți? În ce caz hidroliza proteinelor are loc mai repede? 
3*. Scrieți ecuația pentru reacția clorurii de fosfor (V) PCl₅ cu apa (hidroliza) și numiți produșii acestei reacții.
Opțiunea 3
1. Completați scurte ecuații ionice pentru reacțiile de hidroliză a sărurilor: 
Scrieți ecuațiile moleculare corespunzătoare pentru reacțiile de hidroliză. Care este mediul de soluție al fiecărei sare?
2. Scrieți ecuația reacției pentru hidroliza acidă a grăsimii tristearină. Ce produse se formează în timpul hidrolizei acestei grăsimi? Care va fi diferența dintre produsele de hidroliză dacă procesul se desfășoară într-un mediu alcalin? 
3*. Scrieți ecuația pentru reacția clorurii de siliciu (IV) SiCl₄ cu apa (hidroliza) și numiți produșii acestei reacții. 
Opțiunea 4
1. Se dau saruri: sulfat de zinc, carbonat de sodiu, clorura de potasiu. Când unul dintre ele este hidrolizat, soluția devine acidă. Scrieți ecuațiile moleculare și ionice scurte pentru reacțiile primei etape de hidroliză a acestei sări. Care sare suferă și hidroliză? Scrieți ecuațiile moleculare și ecuațiile ionice scurte pentru reacțiile primei etape a hidrolizei sale. Care este mediul de soluție al acestei sări? 
2. Scrieți ecuațiile de reacție pentru hidroliza celulozei și zaharozei. Ce au în comun produșii de hidroliză ai acestor substanțe? În ce mediu se desfășoară acest proces și de ce? 
3*. Scrieți ecuația pentru reacția hidrurii de sodiu NaH cu apa (hidroliza) și numiți produșii acestei reacții. 