Pregătirea pentru examenul de stat la chimie

Examenul de stat unificat-11 - 2019
	Chimia m-a luminat cu cea mai mare plăcere de a învăța secretele încă nerezolvate ale naturii... Și sunt sigur că niciunul dintre cei care devin interesați de chimie nu va regreta că a ales această știință ca specialitate. (N.D. Zelinsky) Când vine timpul examenelor școlare (USE), toată lumea își face griji: elevi, profesori, părinți. Toată lumea este interesată de întrebarea: cum să treci examenele cu mai mult succes? Trebuie spus că succesul depinde de mulți factori, inclusiv de elevi, profesori și părinți. Examenul de stat unificat este un control de stat obiectiv independent al rezultatelor învățării. Examenul de stat unificat oferă șanse egale absolvenților din diferite regiuni și diferite tipuri de școli de a intra în universitățile din Federația Rusă. Examenul de stat unificat oferă tuturor absolvenților posibilitatea de a aplica simultan la mai multe universități sau la una pentru specialități diferite (conform ultimelor decizii ale Ministerului Educației și Științei al Federației Ruse - la cel mult cinci universități sau la cel mult cinci universități cinci specialități), ceea ce sporește fără îndoială șansele solicitanților de admitere.
Nu există modificări în examenul de stat unificat 2019 în comparație cu examenul de stat unificat 2018

• Proprietăți fizice și chimice, prepararea și utilizarea alchinelor

OGE-9 - 2019

OGE (GIA) în chimie- un examen optional, si unul dintre cele dificile. Nu merită să-l alegi crezând că examenul este ușor. Este necesar să alegeți examenul de stat în chimie dacă intenționați să susțineți în viitor examenul de stat unificat la această materie, acest lucru vă va ajuta să vă testați cunoștințele și să vă pregătiți mai bine pentru examenul unificat în doi ani; De asemenea, GIA în chimie este adesea necesară pentru admiterea la colegiile medicale.

Structura examenului academic de stat la chimie este următoarea:
Partea 1: 15 întrebări teoretice generale, cu patru răspunsuri posibile, dintre care doar una este corectă și 4 întrebări care implică alegerea multiplă a răspunsurilor sau găsirea unei potriviri;
Partea 2:în ea elevul trebuie să noteze o soluţie detaliată a 3 probleme.

Puncte de potrivire GIA (fără experiment real) notele școlare urmatoarele:

0-8 puncte – 2;

9-17 puncte – 3;

18-26 puncte – 4;

27-34 puncte – 5.

Recomandări FIPI pentru evaluarea muncii OGE (GIA) în chimie: 27-34 de puncte merită doar acele lucrări în care studentul a primit nu mai puțin de 5 puncte pentru rezolvarea problemelor din partea 2, aceasta, la rândul său, presupune finalizarea la cel putin 2 sarcini. O sarcină valorează 4 puncte, celelalte două valorează trei puncte.

Cele mai mari dificultăți sunt, desigur, cauzate de sarcini. În ele se poate deruta cu ușurință. Prin urmare, dacă intenționați să obțineți aceleași 27-34 de puncte pentru OGE (GIA) în chimie, atunci trebuie să rezolvați problemele. De exemplu, o sarcină pe zi.

Durata examenului de statîn chimie este numai 120 de minute.

În timpul examenului, studentul poate folosi:

• tabel periodic,
• serie de tensiune electrochimică a metalelor,
• Tabelul solubilității compușilor chimici în apă.
• Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil.

OGE (GIA) în chimie se bucură de o reputație binemeritată ca fiind unul dintre cele mai dificile examene. Trebuie să începeți să vă pregătiți pentru asta încă de la începutul anului școlar.

Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării

Lucrarea de examen constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini.

Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 (4) sarcini cu răspuns lung.

2 ore (120 minute) (140 minute) sunt alocate pentru finalizarea lucrării de examinare.

Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca un număr, care corespunde cu numărul răspunsului corect. Scrie acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării.

Răspunsurile la sarcinile 16–19 sunt scrise ca o succesiune de numere în câmpul de răspuns din textul lucrării.

Dacă notați un răspuns incorect la sarcinile din partea 1, tăiați-l și scrieți unul nou lângă el.

Pentru sarcinile 20-22, ar trebui să oferiți un răspuns complet și detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție și calculele necesare. Sarcinile sunt completate pe o foaie separată. Sarcina 23 presupune efectuarea unui experiment sub supravegherea unui expert examinator. Puteți începe această sarcină nu mai devreme de 1 oră (60 de minute) după începerea examenului.

La efectuarea lucrărilor, puteți utiliza Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, un tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.

Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Înscrierile din proiect nu sunt luate în considerare la notarea lucrărilor.

Punctele pe care le primiți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.

Planul KIMaOGE în chimie clasa a IX-a ( MODEL Nr. 1)

Elemente de conținut testabile (banc de activități) Numărul postului în muncă Ecuații ale reacțiilor ionice. Proprietățile substanțelor simple - metale și nemetale, Oxizii, clasificarea lor, proprietăți. Acizi și baze în lumina TED, clasificarea lor, proprietăți. Sărurile în lumina TED, proprietățile lor. Substanțe pure și amestecuri. Reguli pentru munca în siguranță într-un laborator școlar. Sticlărie și echipamente de laborator. Omul în lumea substanțelor, materialelor și reacțiilor chimice. Probleme de utilizare în siguranță a substanțelor și reacții chimice în viața de zi cu zi. Prepararea solutiilor. Poluarea chimică a mediului și consecințele acesteia. Proprietățile chimice ale substanțelor simple. Proprietățile chimice ale substanțelor complexe. Interrelaţionarea diferitelor clase de substanţe anorganice. Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora.

_________________________

Lansăm un proiect special pentru elevii de clasa a IX-a, în care copiii care au trecut prin toate dificultățile își vor spune poveștile despre promovarea OGE și vor da sfaturi la ce să acorde atenție atunci când se pregătesc.

Mihail Sveșnikov: „Am început pregătirile din noiembrie, am rezolvat probleme, am luat în considerare structura examenului. Mai era mult timp până în mai și nu eram prea îngrijorat. De obicei, am îndeplinit o sarcină în teste diferite (acest lucru chiar ajută) și am făcut sarcini din a doua parte. Aveam vreo 15-20 de soluții pentru examen.

Pentru mine, cel mai dificil lucru a fost determinarea formulei unei substanțe din descriere și scrierea reacției - ultima sarcină. Nu l-am rezolvat întotdeauna corect în timpul testelor OGE. Cu o zi înainte, am încercat să repet totul cât mai mult posibil. În ziua examenului, nu am fost foarte îngrijorat, pentru că a fost ultimul și nu a afectat certificatul, dar nu am vrut să scriu prost.

Când mi-au dat CMM-ul, am fost confuz pentru că varianta s-a dovedit a fi foarte dificilă, dar am început imediat să îndeplinesc sarcinile pe care le știam. Nu a fost posibil să rezolvăm această ultimă sarcină.

Mi se pare că ar trebui să începeți să vă pregătiți cu trei până la patru luni înainte de OGE (nu veți uita multe), să rezolvați mai multe sarcini din a doua parte, pentru că, de regulă, prima parte este mai ușoară decât în ​​manuale. Și, în sfârșit, ar trebui să ai încredere în tine.”

Ulyana Kis: „M-am pregătit foarte mult pentru examen. Am studiat fiecare materie, mi-am făcut toate temele, am mers la opțiuni, unde am rezolvat multe teste și mostre.

Desigur, au existat griji, pentru că fiecare profesor a spus că va fi foarte greu, trebuie să vă pregătiți zi și noapte, ar trebui să mergeți la tutori. Dar sunt independent și am studiat tot ce nu era clar acasă, cu ajutorul tutorialelor video și a diverselor site-uri.

Și acum acea zi se apropia. Am avut o consultație de patru ore, unde creierul nostru era în plină desfășurare, poate și pentru că era vară. Am trecut prin toate sarcinile de zece ori și am fost foarte îngrijorați.

În ziua OGE, ne-am dus să-l ducem la altă școală, cu toții tremuram de frică, am venit, ne-am arătat pașapoartele, ne-am făcut check-in, am fost repartizați în săli de clasă, ne-au deschis temele în fața noastră și le-au împărțit. și... Totul s-a dovedit a fi atât de simplu. Nimeni nu se aștepta la asta. Am dat peste sarcini pe care le-am studiat la primele trei opțiuni. Totul a fost elementar, iar la noi au fost curatori care nu ți-au urmărit fiecare mișcare, așa cum s-a întâmplat la alte examene.

Cel mai important este să fii calm și încrezător, să nu-i asculți pe cei care vor să te intimideze.

Vă sfătuiesc să vă pregătiți, fără tutori, cărora să le plătiți sume mari.

Pentru examen, puteți scrie un pinten - o mică bucată de hârtie cu cele mai importante lucruri, de exemplu, formule. Dacă te hotărăști să-l folosești, poți să mergi la toaletă, să te uiți și să-ți amintești ce ai uitat.

Pentru cei care nu vor să se pregătească sau nu înțeleg nimic, răspunsurile sunt postate pe diverse site-uri și pe grupe în ziua examenului. Pentru a fi în siguranță, le poți lua cu tine.”

Artem Gurov: „Nu am depus prea mult efort pentru pregătire - o oră pe săptămână de cursuri suplimentare de chimie, la care jumătate nu m-am prezentat. Am început să mă pregătesc activ în ultimul moment, cu două-trei zile înainte de examen. Nu pot spune că am fost foarte îngrijorat, pentru că era o încredere interioară inexplicabilă.

Am început să simt niște emoții cu o oră înainte de examen și atunci am început să înțeleg ce s-ar putea întâmpla dacă nu îl promovez. Frica m-a părăsit la jumătate de oră de la începerea examenului, când a trecut ceva „euforie”.

Singurul lucru pe care îl pot sfătui pe elevii de clasa a IX-a este să se pregătească din timp. Din păcate, nu te poți descurca fără asta.”

Sarcina 1. Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Sarcina 2. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

Sarcina 3.Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Sarcina 4.

Sarcina 5. Substanțe simple și complexe. Clase principale de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Descărcați:

Previzualizare:

Sarcina 1

Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui D.I.

Cum se determină numărul de electroni, protoni și neutroni dintr-un atom?

1. Numărul de electroni este egal cu numărul atomic și numărul de protoni.
2. Numărul de neutroni este egal cu diferența dintre numărul de masă și numărul atomic.

Semnificația fizică a numărului de serie, a numărului perioadei și a numărului de grup.

1. Numărul atomic este egal cu numărul de protoni și electroni și cu sarcina nucleului.
2. Numărul grupului A este egal cu numărul de electroni din stratul exterior (electroni de valență).

Numărul maxim de electroni în niveluri.

Numărul maxim de electroni la niveluri este determinat de formula N= 2 n 2.

Nivelul 1 – 2 electroni, nivelul 2 – 8, nivelul 3 – 18, nivelul 4 – 32 de electroni.

Caracteristici de umplere a carcaselor electronice ale elementelor grupelor A și B.

Pentru elementele grupului A, electronii de valență (exteriori) umplu ultimul strat, iar pentru elementele grupului B, stratul de electroni exterior și parțial stratul exterior.

Stările de oxidare ale elementelor în oxizi superiori și compuși volatili de hidrogen.

Grupuri								VIII
AŞA. în oxid superior = + Nr. gr
Oxid mai mare	R2O		R203	RО 2	R205	RO 3	R207	RO 4
AŞA. în LAN = Nr gr - 8
LAN				H4R	H3R	H2R

Structura învelișurilor electronice de ioni.

Un cation are mai puțini electroni pe sarcină, în timp ce anionii au mai mulți electroni pe sarcină.

De exemplu:

Ca 0 - 20 de electroni, Ca2+ - 18 electroni;

S 0 – 16 electroni, S 2- - 18 electroni.

Izotopi.

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceluiași element chimic care au același număr de electroni și protoni, dar mase atomice diferite (număr diferit de neutroni).

De exemplu:

Particule elementare	Izotopi
	40 Ca	42Ca

Este necesar să se poată folosi tabelul D.I. Mendeleev pentru a determina structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și ale compușilor acestora în legătură cu poziția elementelor chimice în tabelul periodic.

Semnificația fizică a numărului de serie, numărului perioadei și numărului grupului.

Numărul atomic (ordinal) al unui element chimic este egal cu numărul de protoni și electroni și cu sarcina nucleului.

Numărul perioadei este egal cu numărul de straturi electronice umplute.

Numărul grupului (A) este egal cu numărul de electroni din stratul exterior (electroni de valență).

Forme de existență element chimic și proprietățile acestora		Schimbări de proprietate
		În subgrupele principale (de sus în jos)	În perioade (de la stânga la dreapta)
Atomi	Încărcare de bază	Creșteri	Creșteri
	Numărul de niveluri de energie	Creșteri	Nu se modifică = numărul perioadei
	Numărul de electroni la nivelul exterior	Nu se modifică = numărul perioadei	Creșteri
	Raza atomică	sunt în creștere	Scăderi
	Proprietăți de restaurare	sunt în creștere	sunt în scădere
	Proprietăți oxidative	Scăderi	sunt în creștere
	Cea mai mare stare de oxidare pozitivă	Constant = numărul grupului	Crește de la +1 la +7 (+8)
	Cea mai scăzută stare de oxidare	Nu se schimbă = (nr. 8 grupe)	Crește de la -4 la -1
Substanțe simple	Proprietăți metalice	Creșteri	sunt în scădere
	Proprietăți nemetalice	sunt în scădere	Creșteri
Conexiunile elementelor	Natura proprietăților chimice ale oxidului superior și hidroxidului superior	Întărirea proprietăților de bază și slăbirea proprietăților acide	Întărirea proprietăților acide și slăbirea proprietăților de bază

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Starea de oxidare și valența elementelor chimice.

Stare de oxidare– sarcina condiționată a unui atom dintr-un compus, calculată din ipoteza că toate legăturile din acest compus sunt ionice (adică toate perechile de electroni de legătură sunt complet deplasate către atomul unui element mai electronegativ).

Reguli pentru determinarea stării de oxidare a unui element dintr-un compus:

• AŞA. atomi liberi și substanțe simple este zero.
• Suma stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o substanță complexă este zero.
• Metalele au doar S.O pozitiv.
• AŞA. atomi de metale alcaline (grupa I(A)) +1.
• AŞA. atomi de metale alcalino-pământoase (grupa II (A))+2.
• AŞA. atomi de bor, aluminiu +3.
• AŞA. atomi de hidrogen +1 (în hidruri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase –1).
• AŞA. atomi de oxigen –2 (excepții: în peroxizi –1, în DIN 2 +2).
• AŞA. Există întotdeauna 1 atomi de fluor.
• Starea de oxidare a unui ion monoatomic se potrivește cu sarcina ionului.
• Cel mai mare (maxim, pozitiv) S.O. elementul este egal cu numărul grupului. Această regulă nu se aplică elementelor subgrupului lateral al primului grup, ale căror stări de oxidare depășesc de obicei +1, precum și elementelor subgrupului lateral al grupului VIII. Elementele oxigen și fluor, de asemenea, nu prezintă cele mai mari stări de oxidare egale cu numărul grupului.
• Cel mai mic (minim, negativ) S.O. pentru elementele nemetalice se determină prin formula: numărul grupului -8.

* S.O. – starea de oxidare

Valenta unui atomeste capacitatea unui atom de a forma un anumit număr de legături chimice cu alți atomi. Valence nu are semne.

Electronii de valență sunt localizați pe stratul exterior al elementelor grupelor A, pe stratul exterior și d - subnivelul penultimului strat al elementelor grupurilor B.

Valențele unor elemente (indicate cu cifre romane).

permanent		variabile
EL	valenţă	EL	valenţă
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Exemple de determinare a valenței și a S.O. atomi din compuși:

Formula	Valenţă	AŞA.	Formula structurală a substanței
	N III		N N
NF 3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N-3, N+1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H+1, O-1	H-O-O-H
DIN 2	O II, F I	O +2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	Atomul „C” a împărțit doi electroni, iar atomul „O” mai electronegativ a tras doi electroni spre sine: „C” nu va avea cei opt electroni râvniți la nivelul exterior - patru proprii și doi împărțiți cu atomul de oxigen. Atomul „O” va trebui să transfere una dintre perechile sale de electroni liberi pentru uz general, de exemplu. acționează ca donator. Acceptorul va fi atomul „C”.

Previzualizare:

A3. Structura moleculelor. Legatura chimica: covalenta (polara si nepolara), ionica, metalica.

Legăturile chimice sunt forțele de interacțiune dintre atomi sau grupuri de atomi, ducând la formarea de molecule, ioni, radicali liberi, precum și rețele cristaline ionice, atomice și metalice.

Legătura covalentăeste o legătură care se formează între atomi cu aceeași electronegativitate sau între atomi cu o mică diferență în valorile electronegativității.

O legătură covalentă nepolară se formează între atomi de elemente identice - nemetale. O legătură nepolară covalentă se formează dacă substanța este simplă, de ex. O2, H2, N2.

O legătură covalentă polară se formează între atomi de diferite elemente - nemetale.

O legătură covalentă polară se formează dacă substanța este complexă, de exemplu SO 3, H20, HCI, NH3.

Legăturile covalente sunt clasificate în funcție de mecanismele de formare:

mecanism de schimb (datorită perechilor de electroni partajate);

donor-acceptor (atomul donor are o pereche de electroni liberi și o împarte cu un alt atom acceptor, care are un orbital liber). Exemple: ion de amoniu NH 4 +, monoxid de carbon CO.

Legătura ionică format între atomi care diferă foarte mult ca electronegativitate. De obicei, atunci când atomii metalici și nemetalici se combină. Aceasta este legătura dintre ionii infectați diferit.

Cu cât diferența de EO a atomilor este mai mare, cu atât legătura este mai ionică.

Exemple: oxizi, halogenuri ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase, toate sărurile (inclusiv sărurile de amoniu), toate alcaline.

Reguli pentru determinarea electronegativității folosind tabelul periodic:

1) de la stânga la dreapta de-a lungul perioadei și de jos în sus prin grup, electronegativitatea atomilor crește;

2) elementul cel mai electronegativ este fluorul, deoarece gazele nobile au un nivel extern complet și nu tind să dea sau să accepte electroni;

3) atomii nemetalici sunt întotdeauna mai electronegativi decât atomii metalici;

4) hidrogenul are electronegativitate scăzută, deși este situat în partea de sus a tabelului periodic.

Conexiune metalica– se formează între atomii de metal datorită electronilor liberi care dețin ioni încărcați pozitiv în rețeaua cristalină. Aceasta este legătura dintre ionii metalici încărcați pozitiv și electroni.

Substanțe de structură molecularăau o rețea cristalină moleculară,structură nemoleculară– rețea cristalină atomică, ionică sau metalică.

Tipuri de rețele cristaline:

1) rețea cristalină atomică: formată în substanțe cu legături polare și nepolare covalente (C, S, Si), atomii sunt localizați la locurile rețelei, aceste substanțe sunt cele mai dure și mai refractare în natură;

2) rețea cristalină moleculară: formată din substanțe cu legături polare covalente și nepolare covalente, există molecule la locurile rețelei, aceste substanțe au duritate scăzută, sunt fuzibile și volatile;

3) rețea cristalină ionică: formată în substanțe cu legătură ionică, există ioni la locurile rețelei, aceste substanțe sunt solide, refractare, nevolatile, dar într-o măsură mai mică decât substanțele cu rețea atomică;

4) retea cristalina metalica: formata in substante cu legatura metalica, aceste substante au conductivitate termica, conductivitate electrica, maleabilitate si luciu metalic.

Previzualizare:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Substanțe simple și complexe. Clase principale de substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici.

Substanțe simple și complexe.

Substanțele simple sunt formate din atomi ai unui element chimic (hidrogen H 2, azot N2 , fier Fe etc.), substanțe complexe - atomi ai două sau mai multe elemente chimice (apă H 2 O – constă din două elemente (hidrogen, oxigen), acid sulfuric H 2 SO 4 – format din atomi a trei elemente chimice (hidrogen, sulf, oxigen)).

Clase principale de substanțe anorganice, nomenclatură.

Oxizi – substanțe complexe formate din două elemente, dintre care unul este oxigenul în stare de oxidare -2.

Nomenclatura oxizilor

Denumirile de oxizi constau din cuvintele „oxid” și denumirea elementului în cazul genitiv (indicând starea de oxidare a elementului cu cifre romane între paranteze): CuO – oxid de cupru (II), N 2 O 5 – oxid nitric (V).

Caracterul oxizilor:

EL	de bază	amfoter	neformatoare de sare	acid
metal	S.O.+1,+2	S.O.+2, +3, +4 amph. Eu – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn		S.O.+5, +6, +7
metaloid			S.O.+1,+2 (cu excepția CI2O)	S.O.+4,+5,+6,+7

Oxizii bazici formează metale tipice cu C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO etc.). Oxizii de bază se numesc oxizi cărora le corespund bazele.

Oxizi aciziformează nemetale cu S.O. mai mult de +2 și metale cu S.O. +5 până la +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 și Mn 2 O 7 ). Oxizii care corespund acizilor se numesc acizi.

Oxizi amfoteriformat din metale amfotere cu C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 și PHO). Oxizii care prezintă dualitate chimică sunt numiți amfoteri.

Oxizi care nu formează sare– oxizi nemetalici cu С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Teren ( hidroxizi bazici) - substante complexe care constau din

Un ion metalic (sau ion de amoniu) și o grupare hidroxil (-OH).

Nomenclatura bazelor

După cuvântul „hidroxid” sunt indicate elementul și starea sa de oxidare (dacă elementul prezintă o stare de oxidare constantă, atunci este posibil să nu fie indicat):

KOH – hidroxid de potasiu

Cr(OH)2 – hidroxid de crom (II).

Bazele sunt clasificate:

1) în funcție de solubilitatea lor în apă, bazele se împart în solubile (alcaline și NH 4 OH) și insolubil (toate celelalte baze);

2) în funcție de gradul de disociere, bazele se împart în puternice (alcaline) și slabe (toate celelalte).

3) prin aciditate, i.e. după numărul de grupări hidroxo care pot fi înlocuite cu reziduuri acide: un acid (NaOH), doi acizi, trei acizi.

Hidroxizi acizi (acizi)- substante complexe care constau din atomi de hidrogen si un reziduu acid.

Acizii sunt clasificați:

a) în funcție de conținutul de atomi de oxigen din moleculă - în lipsă de oxigen (H C l) și care conțin oxigen (H 2SO4);

b) prin bazicitate, i.e. numărul de atomi de hidrogen care pot fi înlocuiți cu un metal - monobazic (HCN), dibazic (H 2 S) etc.;

c) în funcție de rezistența electrolitică - în puternic și slab. Cei mai frecvent utilizați acizi tari sunt soluțiile apoase diluate de HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HCI04.

Hidroxizi amfoteriformat din elemente cu proprietăţi amfotere.

Săruri - substanţe complexe formate din atomi de metal combinaţi cu reziduuri acide.

Săruri medii (normale).- sulfură de fier (III).

Săruri acide - atomii de hidrogen din acid sunt parțial înlocuiți cu atomi de metal. Se obțin prin neutralizarea unei baze cu un exces de acid. Pentru a o numi corect sare acra, Este necesar să se adauge prefixul hidro- sau dihidro- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de atomi de hidrogen incluși în sarea acidă.

De exemplu, KHCO 3 – bicarbonat de potasiu, KH 2PO 4 – ortofosfat dihidrogen de potasiu

Trebuie amintit că sărurile acide pot forma doi sau mai mulți acizi bazici, atât acizi care conțin oxigen, cât și acizi fără oxigen.

Săruri de bază - grupări hidroxil ale bazei (OH− ) sunt parțial înlocuite cu reziduuri acide. Pentru a numi sare de bază, este necesar să se adauge prefixul hidroxo- sau dihidroxo- la denumirea unei sări normale, în funcție de numărul de grupe OH cuprinse în sare.

De exemplu, (CuOH)2CO3 - hidroxicarbonat de cupru (II).

Trebuie amintit că sărurile bazice pot forma numai baze care conțin două sau mai multe grupări hidroxo.

Săruri duble - contin doi cationi diferiti se obtin prin cristalizare dintr-o solutie mixta de saruri cu cationi diferiti, dar aceiasi anioni.

Săruri amestecate - conțin doi anioni diferiți.

Săruri hidratate ( hidratează cristalele ) - contin molecule de cristalizareapă . Exemplu: Na2S0410H20.

Material teoretic pentru sarcini OGE în chimie

1.

Structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor primelor 20 de elemente ale tabelului periodic D.I. Mendeleev

Numărul atomic al unui element este numeric egal cu sarcina nucleului atomului său, numărul de protoni din nucleuNși numărul total de electroni dintr-un atom.

Numărul de electroni din ultimul strat (exterior) este determinat de numărul de grup al elementului chimic.

Numărul de straturi de electroni dintr-un atom este egal cu numărul perioadei.

Numărul de masă al unui atomO(egal cu masa atomică relativă, rotunjită la cel mai apropiat număr întreg) este numărul total de protoni și neutroni.

Numărul de neutroniNdeterminată de diferența dintre numărul de masă A și numărul de protoniZ.

Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic care au același număr de protoni în nucleu, dar un număr diferit de neutroni, de exemplu. aceeași sarcină nucleară, dar masă atomică diferită.

2.

Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev

După perioadă

(de la stânga la dreapta → )

Pe grup

(de sus în jos↓)

Încărcare de bază

Numărul de straturi electronice

Numărul de electroni de valență

În creștere

Nu se schimba

În creștere

În creștere

În creștere

Nu se schimba

Raze atomice

Proprietăți metalice

Proprietăți de restaurare

Proprietățile de bază ale oxizilor și hidroxizilor

În scădere

sunt în creștere

Electronegativitatea

Proprietăți nemetalice

Proprietăți oxidative

Proprietățile acide ale oxizilor și hidroxizilor

sunt în creștere

În scădere

3.

Structura moleculelor.

Legatura chimica:

covalent (polar și nepolar), ionic, metalic

Covalent nepolar se formează o legătură între atomi nemetalici identici (adică cu aceeași valoare a electronegativității).

Polar covalent se formează o legătură între atomi de diferite nemetale (cu valori diferite de electronegativitate).

Legătura ionică se formează între atomi de metale și nemetale tipice și în săruri de amoniu! (N.H. 4 Cl, N.H. 4 NU 3 etc.)

Conexiune metalica - în metale și aliaje.

Lungimea link-ului definit:

raza atomilor elementelor: cu cât razele atomilor sunt mai mari, cu atât lungimea legăturii este mai mare;

multiplicitatea legăturilor (un singur este mai lung decât dublu)

4.

Valența elementelor chimice. Starea de oxidare a elementelor chimice

Stare de oxidare – sarcina condiționată a unui atom dintr-o moleculă, calculată pe baza ipotezei că toate legăturile din moleculă sunt ionice.

Oxidant acceptă electroni și are loc un proces de reducere.

Agent reducător renunță la electroni și are loc procesul de oxidare.

Valenţă Numiți numărul de legături chimice pe care le formează un atom într-un compus chimic. Adesea valoarea valenței coincide numeric cu valoarea stării de oxidare.

Diferențe în starea de oxidare și valorile de valență

Stare de oxidare

Valenţă

Substanțe simple

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 eu 0 2

O II 2 H eu 2 N III 2 F eu 2 Cl eu 2 Br eu 2 eu eu 2

Compuși ai azotului

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(în ion de amoniu)

5.

Substanțe simple și complexe. Clasele principale

substanțe anorganice. Nomenclatura compușilor anorganici

Substanțe complexe – substanțe care conțin atomi de diferite elemente chimice.

Acizi- substante complexe, care contin de obicei atomi hidrogen care poate fi înlocuit cu atomi de metal și reziduuri de acid: HCI, H 3 R O 4

Motive – substanţe complexe care conţin ioni metalici şi ioni de hidroxid de OH - : NaOH, Ca(OH) 2

Săruri substanțe medii - complexe constând din cationi metalici și anioni de reziduuri acide (CaCO 3 ) . Sărurile acide conțin, de asemenea, atom(i) de hidrogen ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Principalele săruri conțin ioni de hidroxid ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Oxizi – substanțe complexe care conțin atomi a două elemente, dintre care unul este neapărat oxigenul în stare de oxidare (-2). Oxizii sunt clasificați în bazici, acizi, amfoteri și care nu formează sare.

metale cu stări de oxidare +3, +4 și

Zn +2 , Fi +2

nemetale

metale cu stări de oxidare +5, +6, +7

Oxizi CO, NU, N 2 O– nu formează sare.

6.

Reacție chimică. Condiții și semne ale reacțiilor chimice. Ecuații chimice. Conservarea masei substanțelor în timpul reacțiilor chimice. Clasificarea reacțiilor chimice după diverse criterii: numărul și compoziția substanțelor inițiale și rezultate, modificări ale stărilor de oxidare ale elementelor chimice, absorbția și eliberarea energiei

Reacții chimice - fenomene în care dintr-o singură substanță se formează alte substanțe.

Semnele unei reacții chimice sunt eliberarea de lumină și căldură, formarea de sedimente, gaze, apariția mirosului și schimbarea culorii.

Conservarea masei substanțelor în timpul reacțiilor chimice.

Suma coeficienților din ecuația de reacție:Fe +2 HCI → FeCl 2 (1+2+1=4)

Clasificarea reacțiilor chimice

În funcție de numărul și compoziția substanțelor inițiale și rezultate, reacțiile se disting:

Conexiuni A+B = AB

Expansiunea AB = A+ B

Înlocuirile A + BC = AC + B

Schimbați AB + C D = AD + C.B.

Reacțiile de schimb între acizi și baze sunt reacții de neutralizare.

Prin modificarea stărilor de oxidare ale elementelor chimice:

Reacții de oxidare-reducere (ORR), în timpul cărora se schimbă stările de oxidare ale elementelor chimice.

Dacă o substanță simplă este implicată într-o reacție, aceasta este întotdeauna un ORR

Reacțiile de substituție sunt întotdeauna ORR.

Reacții non-redox, în timpul cărora nu există nicio modificare a stărilor de oxidare ale elementelor chimice. !Reacțiile de schimb nu sunt întotdeauna OVR.

Prin absorbția și eliberarea de energie:

reacțiile exoterme apar odată cu degajarea de căldură (acestea sunt toate reacțiile de combustie, de schimb, de substituție, majoritatea reacțiilor compuse);

reacțiile endoterme apar cu absorbția căldurii (reacții de descompunere)

După direcția procesului : reversibil și ireversibil.

În funcție de prezența unui catalizator : catalitice și necatalitice.

7.

Electroliți și neelectroliți. Cationi și anioni.

Disocierea electrolitică a acizilor, alcalinelor și sărurilor (mediu)

Electroliți – substanțe care se dezintegrează în ioni în soluții apoase și topituri, în urma cărora soluțiile sau topiturile lor apoase conduc curentul electric.

Acizi – electroliți, la disocierea cărora în soluții apoase se formează doar cationi H ca cationi +

Motive – electroliți, la disocierea cărora se formează doar anioni hidroxid OH ca anioni -

Săruri mediu - electroliți, la disocierea cărora se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid.

Cationii au o sarcină pozitivă; anioni – negativi

8.

Reacții de schimb ionic și condiții de implementare a acestora

Reacțiile de schimb de ioni continuă până la finalizare dacă se formează un precipitat, gaz sau apă (sau altă substanță cu disociere slabă).

În ecuațiile ionice, formulele neelectroliților, substanțelor insolubile, electroliților slabi și gazelor trebuie lăsate neschimbate.

Reguli pentru alcătuirea ecuațiilor ionice:

scrieți o ecuație moleculară pentru o reacție;

verificați posibilitatea apariției unei reacții;

notați substanțele (sublinierea) care se vor scrie sub formă moleculară (substanțe simple, oxizi, gaze, substanțe insolubile, electroliți slabi);

notează ecuația ionică completă a reacției;

tăiați ionii identici din partea stângă și dreaptă;

rescrie ecuația ionică prescurtată.

9.

Proprietățile chimice ale substanțelor simple: metale și nemetale

Doar metalele care se află în seria de activitate din stânga hidrogenului reacţionează cu acizii. Aceste. metale inactiveCu, Hg, Ag, Au, Ptnu reactioneaza cu acizii.

Dar: Cu , Hg , Ag reactioneaza cuHNO 3 conc., dil. , H 2 AŞA 4conc.

Meh ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 conc.

→ Meh NU 3 + NU 2 + H 2 O

HNO 3 diluate

→ Meh NU 3 + NU + H 2 O

H 2 AŞA 4conc.

→ Meh AŞA 4 + AŞA 2 + H 2 O

!!! HNO 3 conc. , H 2 AŞA 4conc. pasivFe, Al, CUr(la nr.))

Proprietățile oxidante ale halogenilor cresc în grup de jos în sus.

Nemetalele reacţionează cu metalele şi între ele.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NU

S + O 2 → AŞA 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 sau2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Halogeni

1) reacționează cu alcalii:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(in solutie rece)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(în soluție fierbinte)

2) un halogen mai activ (mai mare în grup, cu excepția fluorului, deoarece reacționează cu apa) înlocuiește halogenii mai puțin activi din halogenurile lor. deplasează halogenul din aval de halogenură.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, DarBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (fluorura de oxigen)

4) Amintiți-vă: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 ŞiFe + 2 HCI → Fe +2 Cl 2 + H 2

Proprietățile metalelor

Activitate medie

Inactiv

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ eu* OH + H 2 (Bine.)

2.+ nemetale

(!2 N / A+ O 2 → N / A 2 O 2 - peroxid)

3.+ acizi

1.+ N 2 DESPRE (t 0 ) → MeO + H 2

2.+ nemetale (cu excepțiaN 2 )

3. +acizi

4. + sare (rezolvare),

5. Eu 1 + Eu 2 O (dacă Eu 1 =Mg, Al)

1. (numaiCu, Hg)

+ O 2 (lat 0 )

2. (numaiCu, Hg) + Cl 2 (lat 0 )

3. + sare (rezolvare),dacă Eu sunt mai activ decât în ​​sare

10.

Proprietățile chimice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid

Proprietățile chimice ale oxizilor

Să notăm metale active (eu*): Li, N / A, K, Rb, Cs, pr, Ca, Sr, Ba, Ra.

Să denotăm metalele care formează compuși amfoteri ca Eu O(Zn, Fi, Al)

1.+ N 2 DESPRE

2. + acizi (HC.I.etc.)

3.+EO

4.+ eu OO

5.+ eu OON

1. + acizi (HC.I.etc.)

2. +agenți reducători:

C, CO, N 2 , Al

3. MgO+ EO

1.+ acizi (HC.I.etc.)

2.+ eu* O

3.+ eu* ON

4. +agenți reducători:

C, CO, N 2 , Al

5. ZnO+ EO

1.+ N 2 DESPRE

2. +Me*O

+MgO

+ZnO

3.+ Eu*ON

4. EO nevolatile+ Sare → OE volatil+ sare

Câteva caracteristici: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(acidul fluor „topește” sticla)

11.

Proprietățile chimice ale acizilor și bazelor

Proprietățile chimice ale ACIZILOR:

1. Interacționeazăcu oxizi bazici şi amfoteri cu formarea de sare si apa: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NR 3 ) 2 +H 2 O

Interacționeazăcu baze si hidroxizi amfoteri cu formarea de sare și apă (reacție de neutralizare):

NaOH + HCI(dil.) = NaCI + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 AŞA 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

Interacționeazăcu săruri

A) dacă au loc precipitații sau se eliberează gaz:

BaCl 2 + H 2 AŞA 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCI

CuS+ H 2 AŞA 4 = CuAŞA 4 +H 2 S

B) acizii puternici îi înlocuiesc pe cei mai slabi din sărurile lor (dacă există puțină apă în sistemul de reacție):

2KNO 3tv.+ H 2 AŞA 4conc.=K 2 AŞA 4 + 2 HNO 3

Cu metale:

A) metale care sunt în seria de activitate înainte ca hidrogenul să-l înlocuiască din soluția acidă (cu excepția acidului azotic HNO 3 orice concentrație și acid sulfuric concentratH 2 AŞA 4 )

B) cu acid azotic și acizi sulfuric concentrați reacția se desfășoară diferit (vezi proprietățile metalelor)

12.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sării :

Sare sol.+ Sare sol.→ dacă se formează ↓

Sare sol.+ baza sol.→ dacă ↓sau (N.H. 3 )

Sare . + acid . → dacă se formează ↓or

Sare sol.+ Eu → dacă Eu sunt mai activ decât în ​​sare, dar nu Eu*

Carbonații și sulfiții formează săruri acide

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite:
1. Carbonați, sulfiți și silicați (cu excepția metalelor alcaline) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Nitrați (diferiți metale se descompun diferit)

t o

MENO 3 → MENO 2 + O 2

Li , metale medii active,Cu

MENO 3 → MeO + NU 2 + O 2

metale inactive, cu excepțiaCu

MENO 3 → eu + NU 2 + O 2

N.H. 4 NU 3 → N 2 O+2H 2 O
N.H. 4 NU 2 → N 2 + 2 ore 2 O

13.

Substanțe pure și amestecuri. Reguli pentru munca în siguranță într-un laborator școlar. Sticlărie și echipamente de laborator. Omul în lumea substanțelor, materialelor și reacțiilor chimice. Probleme de utilizare în siguranță a substanțelor.

Substanțe pure și amestecuri

O substanță pură are o anumită constantăcompus saustructura (sare, zahăr).
Amestecurile sunt combinații fizice de substanțe pure.
Amestecuri pot fi omogene (particulele de substanțe nu pot fi detectate)şi eterogenă.

Amestecurile pot fi separate folosind proprietățile lor fizice:

Fierul și oțelul sunt atrase de un magnet, alte substanțe nu.

Nisipul etc. sunt insolubile în apă

Sulful zdrobit și rumegușul plutesc la suprafața apei

Lichidele nemiscibile pot fi separate folosind o pâlnie de separare

Câteva reguli pentru lucrul în siguranță în laborator:

Purtați mănuși atunci când lucrați cu substanțe caustice

Obținerea gazelor precumAŞA 2 , Cl 2 , NU 2 , trebuie efectuată numai sub tracțiune

Nu încălziți substanțe inflamabile la foc deschis

Când încălziți un lichid într-o eprubetă, trebuie mai întâi să încălziți întreaga eprubetă și să o țineți la un unghi de 30-45 0

14.

Determinarea naturii mediului de soluție a acizilor și alcalinelor cu

folosind indicatori. Reacții calitative la ionii în soluție (ionii de clorură, sulfat, carbonat, ion de amoniu). Obținerea de substanțe gazoase. Reacții calitative la substanțe gazoase (oxigen, hidrogen, dioxid de carbon, amoniac)

Obținerea gazelor

Ecuația reacției de producție

Examinare

Cum să colectezi

O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (22NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →CaCl 2 +2NH 3 +2 ore 2 O(t 0 )

Devine albastruumedtest de turnesolbucată de hârtie

Notă: N 2 Gazul O(+) poate fi colectat prin metoda deplasării apei,

N 2 O(-) nu poate fi colectat prin deplasarea apei

Turnesol

Portocala de metil

Fenolftaleină

Roşu

Roz

Incolor

Violet

Portocale

Incolor

Albastru

Galben

Crimson

Aceste. nu poate fi folosit pentru a determina condiții acidefenolftaleina!!!

Tabel de definire a ionilor

Ag + (AgNO 3 )

Se formează un precipitat alb brânză, insolubil în acid azotic.

Br -

Formatsediment gălbui

eu -

Se formează un precipitat galben

P.O. 4 3-

Se formează un precipitat galben

AŞA 4 2-

Ba 2+ (Ba(NR 3 ) 2 )

Se formează un precipitat alb lăptos, insolubil. nici în acizi, nici în alcaline

CO 3 2-

H + (HCI)

Eliberare violentă de CO gaz 2

N.H. 4 +

OH - (NaOH)

Apare mirosulN.H. 3

Fe 2+

Sediment verzui↓, maroniu

Fe 3+

Sediment brun↓

Cu 2+

Albastru ↓ asemănător gelului

Al 3+

Alb ↓ asemănător gelului, se dizolvă în exces alcalin

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (N / A 2 CO 3 )

Sediment albCaCO 3

15.

Calculul fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță

Fracția de masă a unui element chimic în masa totală a compușilor este egală cu raportul dintre masa acestui element și masa întregului compus (exprimată în fracții de unitate sau ca procent)

ω = nAr(heh)/Dl(substanțe)(×100%)

Cartea de referință conține material teoretic despre cursul de chimie și sarcini de testare necesare pregătirii pentru certificarea finală de stat a OGE a absolvenților de clasa a IX-a ai organizațiilor de învățământ general. Teoria cursului este prezentată într-o formă concisă și accesibilă. Fiecare secțiune este însoțită de exemple de teste. Sarcinile practice corespund formatului OGE. Ele oferă o idee cuprinzătoare despre tipurile de sarcini din foaia de examen și despre gradul lor de dificultate. La sfârșitul manualului sunt oferite răspunsuri la toate sarcinile, precum și tabelele de referință necesare.
Manualul poate fi folosit de elevi pentru a se pregăti pentru examenul de stat unificat și de autocontrol, iar de profesori pentru a pregăti elevii din școala primară pentru certificarea finală în chimie. Cartea se adresează studenților, profesorilor și metodologilor.

Nucleul unui atom. Nucleonii. Izotopi.
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic. Multă vreme, atomii au fost considerați indivizibili, așa cum se reflectă chiar în numele lor („atomos” în greacă înseamnă „netăiat, indivizibil”). Studii experimentale efectuate la sfârșitul secolului al XIX-lea - începutul secolului al XX-lea de celebrii fizicieni W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford și alții au demonstrat în mod convingător că atomul este un sistem complex format din particule mai mici, dintre care primele au fost descoperite de electroni. La sfârşitul secolului al XIX-lea. S-a constatat că unele substanțe, sub iluminare puternică, emit raze, care erau un flux de particule încărcate negativ, care au fost numite electroni (fenomenul efectului fotoelectric). Ulterior s-a constatat că există substanțe care emit spontan nu numai electroni, ci și alte particule, nu numai când sunt iluminate, ci și în întuneric (fenomenul radioactivității).

Conform conceptelor moderne, în centrul atomului se află un nucleu atomic încărcat pozitiv, în jurul căruia electronii încărcați negativ se mișcă pe orbite complexe. Dimensiunile nucleului sunt foarte mici - nucleul este de aproximativ 100.000 de ori mai mic decât dimensiunea atomului în sine. Aproape întreaga masă a unui atom este concentrată în nucleu, deoarece electronii au o masă foarte mică - sunt de 1837 de ori mai ușori decât un atom de hidrogen (cel mai ușor dintre atomi). Electronul este cea mai ușoară particulă elementară cunoscută, masa sa este doar
9,11 10 -31 kg. Deoarece sarcina electrică a unui electron (egal cu 1,60 10 -19 C) este cea mai mică dintre toate sarcinile cunoscute, se numește sarcină elementară.

Descărcați cartea electronică gratuit într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descărcați cartea Chimie, Noua carte de referință completă pentru pregătirea pentru OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

Descărcați pdf
Mai jos puteți cumpăra această carte la cel mai bun preț cu reducere cu livrare în toată Rusia.