Beriliu magneziu calciu stronțiu bariu și radiu. Beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase. Interacțiunea metalelor cu apa

Structura și proprietățile atomilor. Beriliu Be, magneziu Mg și metale alcalino-pământoase: calciu Ca, stronțiu Sr, bariu Ba și radiu Ra - elemente din subgrupa principală a grupei II (grupa IIA) Tabel periodic D. I. Mendeleev. Atomii acestor elemente conțin doi electroni la nivelul lor de energie exterior, la care renunță atunci când interacțiuni chimiceși, prin urmare, sunt cei mai puternici agenți reducători. În toți compușii au o stare de oxidare de +2.

Pe măsură ce numărul atomic crește de sus în jos într-un subgrup, proprietățile reducătoare ale elementelor cresc, ceea ce este asociat cu o creștere a razelor atomilor lor.

Radiul este un element radioactiv, conținutul său în natură este scăzut.

Beriliul, magneziul și metalele alcalino-pământoase sunt substanțe simple. Un metal alb-argintiu deschis, stronțiul are o nuanță aurie. Este mult mai greu decât bariul, dar bariul este mai moale decât plumbul.

În aer la temperaturi obișnuite, suprafața de beriliu și magneziu este acoperită cu o peliculă de oxid de protecție. Metalele alcalino-pământoase interacționează mai activ cu oxigenul atmosferic, astfel încât sunt depozitate sub un strat de kerosen sau în vase sigilate, cum ar fi metalele alcaline.

Când sunt încălzite în aer, toate metalele în cauză (le notăm M) ard puternic formând oxizi:

Reacția de combustie a magneziului este însoțită de un bliț orbitor, acesta era folosit anterior la fotografiarea obiectelor în camere întunecate. În prezent, se folosește un blitz electric.

Beriliul, magneziul și toate metalele alcalino-pământoase reacționează atunci când sunt încălzite cu nemetale - clor, sulf, azot etc., formând cloruri, sulfuri și, respectiv, nitruri:

La temperaturi ridicate, metalele din subgrupul principal al grupului II (grupul IIA) din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev sunt oxidate cu hidrogen la hidruri:

Hidrururile sunt compuși solidi asemănător sărurilor ai metalelor cu hidrogen, similare cu halogenurile - compuși ai metalelor cu halogeni. Acum, evident, înțelegeți de ce este și hidrogenul subgrupul principal grupa VII (grupa VIIA).

Dintre toate metalele din subgrupul principal al grupului II (Grupul IIA) din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev, numai beriliul practic nu interacționează cu apa (filmul protector de pe suprafața sa o împiedică), magneziul reacționează lent cu el, metalele rămase reacționează violent cu apă în condiții normale ( Fig. 54):

Orez. 54.
Interacțiunea cu apa a metalelor din subgrupul principal al grupului II (grupul IIA) din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

La fel ca aluminiul, magneziul și calciul sunt capabile să reducă metalele rare - niobiu, tantal, molibden, wolfram, titan etc. - din oxizii lor, de exemplu:

Astfel de metode de producere a metalelor, prin analogie cu aluminotermia, se numesc magneziu și calciotermie.

Pentru producere se folosesc magneziu și calciu metale rare si aliaje usoare. De exemplu, magneziul face parte din duraluminiu, iar calciul este unul dintre componentele aliajelor de plumb necesare pentru fabricarea rulmenților și a mantalelor de cablu.

Compuși din beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase. În natură, metalele alcalino-pământoase, ca și metalele alcaline, se găsesc numai sub formă de compuși datorită activității lor chimice ridicate.

Oxizii MO sunt substanțe solide albe refractare care sunt rezistente la temperaturi ridicate. Ele prezintă proprietăți de bază, cu excepția oxidului de beriliu, care este de natură amfoteră.

Oxidul de magneziu este inactiv în reacția cu apa, toți ceilalți oxizi reacționează foarte violent cu ea:

MO + H20 = M(OH)2.

Oxizii se obțin prin prăjirea carbonaților:

MSO3 = MO + CO2.

În inginerie, oxidul de calciu CaO se numește var neted, iar MgO se numește magnezie arsă. Ambii acești oxizi sunt utilizați în producția de materiale de construcție.

Experimentul de laborator nr. 15
Prepararea hidroxidului de calciu și studiul proprietăților acestuia

Hidroxizii metalelor alcalino-pământoase sunt clasificați ca alcaline. Solubilitatea lor în apă crește în serie

Ca(OH) 2 → Sr(OH) 2 → Ba(OH) 2.

Acești hidroxizi sunt preparați prin reacția oxidului corespunzător cu apă.

Reacția oxidului de calciu cu apa este însoțită de degajarea unei cantități mari de căldură și se numește var stins (Fig. 55), iar Ca(OH)2 rezultat se numește var stins:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Orez. 55.
Stingerea varului

O soluție transparentă de hidroxid de calciu se numește apă de var, iar o suspensie albă de Ca(OH)2 în apă se numește lapte de var. Varul stins este utilizat pe scară largă în construcții. Laptele de lămâie este folosit în industria zahărului pentru a purifica sucul de sfeclă.

Sărurile de beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase se obțin prin reacția lor cu acizi. Halogenurile (fluoruri, cloruri, bromuri și ioduri) ale acestor metale sunt albe. substanțe cristaline, majoritatea sunt solubile în apă. Dintre sulfați, numai sulfații de beriliu și magneziu sunt foarte solubili în apă. Solubilitatea sulfaților elementelor din subgrupul principal al grupului II din Tabelul periodic al lui D.I Mendeleev scade de la BeSO4 la BaSO4. Carbonații acestor metale sunt ușor solubili sau insolubili în apă.

Sulfurile metalelor alcalino-pământoase, care conțin cantități mici de impurități de metale grele, după iluminarea preliminară încep să strălucească în diferite culori - roșu, portocaliu, albastru, verde. Ele fac parte din vopselele luminoase speciale numite fosfor. Sunt folosite pentru a face semne rutiere luminoase, cadrane de ceasuri și alte produse.

Să luăm în considerare cei mai importanți compuși ai elementelor subgrupului principal al grupului II (grupul IIA) din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev.

CaCO 3 - carbonat de calciu - unul dintre cei mai comuni compuși de pe Pământ. Sunteți bine conștienți de astfel de minerale care îl conțin, cum ar fi creta, marmura, calcarul (Fig. 56).

Orez. 56.
Compuși naturali ai calciului: a - cretă; b - marmură; c - calcar; g - calcit

Marmura este mineralul sculptorilor, arhitecților și gresierilor. Mulți sculptori și-au creat frumoasele creații din ea (Fig. 57).

Orez. 57.
Sculptura lui M. M. Antokolsky „Țarul Ivan Vasilyevici cel Groaznic” este realizată din marmură

Pereții celebrului mausoleu indian Taj Mahal sunt căptușiți cu marmură (Fig. 58), iar multe stații de metrou din Moscova sunt căptușite cu aceasta (Fig. 59).

Orez. 58.
Taj Mahal - mausoleu-moschee, situat în Agra (India), realizat din marmură

Orez. 59.
Stația de metrou din Moscova „Trubnaya” este decorată cu marmură

Cu toate acestea, cel mai important dintre aceste minerale este calcarul, fără de care nicio construcție nu poate fi finalizată. În primul rând, ea însăși este o piatră de construcție excelentă (amintiți-vă de celebrele catacombe din Odesa - foste cariere în care s-a extras piatra pentru construcția orașului), în al doilea rând, este o materie primă pentru obținerea altor materiale: ciment, var stins și nestins, sticlă. , etc.

Pietrișul de var este folosit pentru a întări drumurile, iar pulberea este folosită pentru a reduce aciditatea solului.

Creta naturală este rămășițele de scoici ale animalelor antice. Un exemplu de utilizare a acestuia sunt creioanele și pastele de dinți pentru școală. Creta este folosită în producția de hârtie, cauciuc și văruire.

MgCO 2 - carbonat de magneziu, este necesar în producția de sticlă, ciment, cărămidă, precum și în metalurgie pentru transformarea rocii sterile, adică, care nu conține un compus metalic, în zgură.

CaSO 4 - sulfat de calciu, găsit în natură sub formă de ghips mineral CaSO 4 2H 2 O, care este un hidrat cristalin. Se folosesc în construcții și în medicină pentru aplicarea bandajelor de gips de fixare și realizarea de amprente (Fig. 60). Pentru a face acest lucru, utilizați gips semiapos 2CaSO 4 H 2 O - alabastru, care, atunci când interacționează cu apa, formează gips dihidrat:

2CaS04H20 + ZH20 = 2 (CaS042H20).

Această reacție are loc cu eliberarea de căldură.

Orez. 60.
Gipsul este folosit:
în medicină pentru producția de ghips (1), pietre artificiale de finisare și finisare (2), în construcții pentru producția de sculpturi și elemente sculpturale (3), gips-carton (4)

MgSO 4 - sulfatul de magneziu, cunoscut sub numele de amar sau sare Epsom, este folosit în medicină ca laxativ. Conținut în apa de mareși îi dă un gust amar.

BaSO 4 - sulfatul de bariu, datorită insolubilității și capacității sale de a bloca razele X, este utilizat în diagnosticarea cu raze X („terci de barit”) pentru diagnosticarea bolilor tractului gastrointestinal (Fig. 61).


Orez. 61. „Teci de barit” este folosit în medicină pentru diagnosticarea cu raze X

Ca 3 (PO 4) 2 - fosfat de calciu, face parte din fosforite (rocă) și apatite (minerale), precum și din oase și dinți. Corpul unui adult conține mai mult de 1 kg de calciu sub formă de compus Ca 3 (PO 4) 2.

Calciul este important pentru organismele vii; este un material pentru construirea scheletelor osoase. Joacă un rol semnificativ în procesele vieții: ionii de calciu sunt necesari pentru funcționarea inimii și participă la procesele de coagulare a sângelui.

Calciul reprezintă mai mult de 1,5% din greutatea corporală a unei persoane; 98% din calciu se găsește în oase. Cu toate acestea, calciul este necesar nu numai pentru formarea scheletului, ci și pentru funcționarea sistemului nervos.

O persoană ar trebui să primească 1,5 g de calciu pe zi. Cele mai mari cantitati de calciu se gasesc in branza, branza de vaci, patrunjel si salata.

Magneziul este, de asemenea, un bioelement esențial, jucând rolul unui stimulent metabolic, găsit în ficat, oase, sânge, țesut nervos și creier. Există mult mai puțin magneziu în corpul uman decât calciu - doar aproximativ 40 g magneziu face parte din clorofilă și, prin urmare, este implicat în procesele de fotosinteză. Fără clorofilă nu ar exista viață, iar fără magneziu nu ar exista clorofilă, deoarece conține 2% din acest element.

Sărurile metalelor alcalino-pământoase colorează flăcările în culori strălucitoare, astfel încât acești compuși sunt adăugați la compozițiile pentru artificii (Fig. 62).

Orez. 62.
La compozițiile de artificii se adaugă săruri de metal alcalino-pământos

Descoperirea magneziului și calciului. Magneziul a fost obținut pentru prima dată de G. Davy în 1808 din magnezia albă, un mineral găsit în apropierea orașului grecesc Magnesia. Numele substanței simple și al elementului chimic a fost dat de numele mineralului.

Metalul obţinut de G. Davy a fost contaminat cu impurităţi, iar magneziul pur a fost obţinut de francezul A. Bussy în 1829.

Calciul a fost, de asemenea, obținut pentru prima dată de G. Davy în 1808. Numele elementului provine de la cuvântul latin cals, care înseamnă „var, piatră moale”.

Cuvinte și concepte noi

  1. Structura atomilor de beriliu și magneziu, metale alcalino-pământoase.
  2. Proprietăți chimice beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase: formarea de oxizi, cloruri, sulfuri, nitruri, hidruri și hidroxizi.
  3. Magniotermie și calcitermie.
  4. Oxizi de calciu (var nestins) și magneziu (magnezie arsă). 5. Hidroxizi de calciu (var stins, apă de var, lapte de var) și alte metale alcalino-pământoase.
  5. Săruri: carbonați de calciu (cretă, marmură, calcar) și magneziu; sulfați (gips, sare amară, „terci de barită”); fosfati.

Metalele alcalino-pământoase includ metale din grupa IIA din Tabelul periodic D.I. Mendeleev - calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra). În plus față de acestea, subgrupul principal al grupului II include beriliu (Be) și magneziu (Mg). Nivelul de energie exterior al metalelor alcalino-pământoase conține doi electroni de valență. Configuratie electronica nivelul de energie extern al metalelor alcalino-pământoase – ns 2. În compușii lor, ei prezintă o singură stare de oxidare de +2. În OVR sunt agenți reducători, adică. renunta la un electron.

Odată cu creșterea încărcăturii nucleului atomilor elementelor incluse în grupul metalelor alcalino-pământoase, energia de ionizare a atomilor scade, iar razele atomilor și ionilor cresc, caracteristicile metalice elemente chimice se intensifică.

Proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase

În stare liberă, Be este un metal gri-oțel cu o rețea cristalină hexagonală densă, destul de tare și fragilă. În aer, Be devine acoperit cu o peliculă de oxid, care îi conferă o nuanță mată și îi reduce reactivitatea chimică.

Magneziul sub formă de substanță simplă este un metal alb, care, la fel ca Be, atunci când este expus la aer capătă o nuanță mată datorită formării unei pelicule de oxid. Mg este mai moale și mai ductil decât beriliul. Rețeaua cristalină Mg este hexagonală.

Ca, Ba și Sr în formă liberă sunt metale alb-argintii. Când sunt expuse la aer, acestea devin instantaneu acoperite cu o peliculă gălbuie, care este produsul interacțiunii lor cu componente aer. Calciul este un metal destul de dur, Ba și Sr sunt mai moi.

Ca și Sr au o rețea cristalină cubică centrată pe față, bariul are o rețea cristalină cubică centrată pe corp.

Toate metalele alcalino-pământoase se caracterizează prin prezența unui tip metalic legătură chimică, ceea ce determină conductivitatea lor termică și electrică ridicată. Punctele de fierbere și de topire ale metalelor alcalino-pământoase sunt mai mari decât cele ale metalelor alcaline.

Prepararea metalelor alcalino-pământoase

Be este produs prin reacția de reducere a fluorului său. Reacția are loc atunci când este încălzită:

BeF2 + Mg = Be + MgF2

Magneziul, calciul și stronțiul sunt obținute prin electroliza sărurilor topite, cel mai adesea cloruri:

CaCl2 = Ca + CI2

Mai mult, atunci când se produce Mg prin electroliza unei topituri de diclorură, NaCl este adăugat la amestecul de reacție pentru a scădea punctul de topire.

Pentru a obține Mg în industrie, se folosesc metode termice cu metal și carbon:

2(CaO×MgO) (dolomit) + Si = Ca 2 SiO 4 + Mg

Principala metodă de obținere a Ba este reducerea oxidului:

3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase

Întrucât în ​​nr. suprafața Be și Mg este acoperită cu o peliculă de oxid - aceste metale sunt inerte față de apă. Ca, Sr și Ba se dizolvă în apă pentru a forma hidroxizi care prezintă proprietăți de bază puternice:

Ba + H20 = Ba(OH)2 + H2

Metalele alcalino-pământoase sunt capabile să reacționeze cu oxigenul și toate acestea, cu excepția bariului, ca urmare a acestei interacțiuni formează oxizi, bariu - peroxid:

2Ca + O2 = 2CaO

Ba + O2 = BaO2

Oxizii metalelor alcalino-pământoase, cu excepția beriliului, prezintă proprietăți de bază, Be - proprietăți amfotere.

Când sunt încălzite, metalele alcalino-pământoase sunt capabile să interacționeze cu nemetale (halogeni, sulf, azot etc.):

Mg + Br2 = 2MgBr

3Sr + N2 = Sr3N2

2Mg + 2C = Mg2C2

2Ba + 2P = Ba 3 P 2

Ba + H2 = BaH2

Metalele alcalino-pământoase reacţionează cu acizii şi se dizolvă în ei:

Ca + 2HCI = CaCI2 + H2

Mg + H2S04 = MgS04 + H2

Beriliul reacționează cu soluții apoase de alcali - se dizolvă în ele:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Reacții calitative

O reacție calitativă la metalele alcalino-pământoase este colorarea flăcării prin cationii lor: Ca 2+ colorează flacăra portocaliu închis, Sr 2+ - roșu închis, Ba 2+ - verde deschis.

O reacție calitativă la cationul de bariu Ba 2+ este anionii SO 4 2-, rezultând formarea unui precipitat alb de sulfat de bariu (BaSO 4), insolubil în acizi anorganici.

Ba2+ + SO42- = BaS04↓

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercita Efectuați o serie de transformări: Ca→CaO→Ca(OH) 2 →Ca(NO 3) 2
Soluţie 2Ca + O 2 → 2CaO

CaO + H2O→Ca(OH)2

Ca(OH) 2 + 2HNO 3 →Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O

Este ușor să trimiți munca ta bună la baza de cunoștințe. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

Nu există încă o versiune HTML a lucrării.
Puteți descărca arhiva lucrării făcând clic pe linkul de mai jos.

Documente similare

    Caracteristicile generale ale grupului. Beriliu și magneziu. Istoric, prevalență, primire, caracteristici, proprietăți fizice, utilizarea metalelor alcalino-pământoase. Proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase și ale compușilor acestora.

    rezumat, adăugat 30.05.2003

    Metalele. Metode de obținere a metalelor. Proprietățile chimice ale metalelor. Caracteristicile metalelor din subgrupul principal al grupului I. Caracteristicile elementelor subgrupului principal al grupei II. Caracteristicile elementelor subgrupului principal Grupa III. Aluminiu. Metale de tranziție

    rezumat, adăugat 18.05.2006

    Compuși de magneziu, calciu și bariu ca medicamente. Modificări ale grupului de raze ale atomilor și ionilor, potențialul de ionizare. Reacții calitative pentru ioni de magneziu, calciu, stronțiu. Rolul biologic al magneziului și calciului, semnificație pentru organism.

    rezumat, adăugat 14.04.2015

    Istoria descoperirii elementelor, prevalența lor în natură. Modificări ale grupului de valori ale razelor atomilor și ionilor. Compararea proprietăților substanțelor simple din grupa IIA. Antagonismul magneziului și calciului, lor rol biologicîn corp. Toxicitatea beriliului și a bariului.

    rezumat, adăugat 30.11.2011

    Rolul fiziologic al beriliului în corpul uman, sinergicii și antagoniștii săi. Rolul magneziului în corpul uman pentru a asigura apariția diferitelor procese de viață. Neutralizarea excesului de aciditate a organismului. Valoarea stronțiului pentru oameni.

    rezumat, adăugat 05.09.2014

    Reacția litiului, sodiului, potasiului cu apa. Studiul proprietăților fizice și chimice ale compușilor binari de oxigen. Cei mai importanți compuși ai metalelor alcalino-pământoase. Proprietățile redox ale peroxizilor. Aplicarea compușilor organometalici.

    prezentare, adaugat 08.07.2015

    Magneziul ca element al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a treia perioadă cu număr atomic 12, proprietățile sale fizice și chimice de bază, structura atomică. Prevalența magneziului, a compușilor și a sferelor lor aplicare practică. Regenerarea celulară.

    Dezvoltarea lecției poate fi folosită în întregime pentru a desfășura o lecție în clasa a 9-a pe tema: „Beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase”, iar părțile sale individuale pot fi, de asemenea, utilizate, de exemplu, o dictare video în timpul testării teme pentru acasă, exercițiul „Test yourself” (lucrare în grup) cu ajutorul căruia elevii sunt pregătiți pentru certificarea de stat (finală), jocul „Tic Tac Toe” și individual sarcină interactivă pentru a consolida material privind studiul interacțiunii metalelor cu oxigenul.

    Descărcați:


    Previzualizare:

    Schița lecției.

    PROFESOR: Şarapova Larisa Igorevna

    NOTA: 9

    SUBIECTUL: chimie

    TEMA LECȚIEI: „Beriliu, magneziu și metale alcalino-pământoase”

    LOCUL LECȚIEI ÎN PROCESUL EDUCAȚIONAL: lecție conform curriculumului.

    Obiectivul lecției: Da caracteristici generale metale alcalino-pământoase în lumina generală, specială și individuală în trei forme de existență a elementelor chimice: atomi, substanțe simple și substanțe complexe.

    Sarcini:

    1. Prezentați elevilor un grup de metale tipice, în care modelele de modificări ale proprietăților și structurii electronice în funcție de numărul atomic al elementului sunt dezvăluite cel mai clar.

    Continuați să învățați elevii să folosească tabelul periodic și teoria electronilor pentru a fundamenta proprietățile fizice și chimice ale substanțelor simple și complexe.

    Îmbunătățiți abilitățile de scriere a ecuațiilor reactii chimice.

    2. Contribuie la dezvoltarea continuă a interesului durabil în stiinta chimicași practică.

    Continuați să dezvoltați competențe științifice, cognitive și comunicative, capacitatea de a analiza, de a evidenția cele mai importante lucruri din materialul studiat și de a trage concluzii.

    3. Educați atitudine pozitivă pentru a învăța, a insufla dragostea pentru subiect, a crea relații confortabile între participanți.

    Tipul de lecție. O lecție de învățare a materialelor noi cu elemente de testare a cunoștințelor, folosind resurse educaționale digitale.

    Tipul de lecție. Explicativ și ilustrativ cu elemente de monitorizare a cunoștințelor elevilor.

    Echipament:

    Pentru profesor: un computer, un proiector multimedia și o prezentare Microsoft PowerPoint, precum și o lampă cu alcool, chibrituri, o pilă, un cilindru de măsurare și pahare.

    Pentru elevi: fișă de autoanaliză și autoevaluare a elevului, fișă de reflecție, pix roșu și albastru.

    Reactivi: calciu, apă, magneziu și acid clorhidric.

    Progresul lecției.

    Etapa I. Moment organizatoric.

    Etapa II. Mesajul temei, stabilirea scopului și obiectivelor lecției, motivație activități educaționale elevilor.

    Etapa III. Verificarea temelor.

    Resurse digitale utilizate: nr

    a) 4 persoane sunt chemate la tablă și reproduc exerciții de teme pe tablă.

    Exercițiile reproduse sunt verificate la finalul verificării frontale.

    Primul elev: Exercițiul 1. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

    A) Li  Li 2 O  LiOH  LiCl

    Răspuns planificat:

    1. 4Li + O 2  2Li 2 O
    2. Li 2 O + H 2 O  2LiOH
    3. LiOH + HCl  LiCl + H2O

    al 2-lea elev:

    B) Na  Na 2 O 2  Na 2 O  NaOH  Na 2 SO 4

    Răspuns planificat:

    1) 2Na + O 2  Na 2 O 2

    2) Na 2 O 2 + Na  Na 2 O

    3) Na 2 O + H 2 O  2NaOH

    4) 2NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 +2 H 2 O

    Elevul 3: Notează proprietățile chimice ale potasiului.

    Răspuns planificat:

    1. 2K + H 2  2KH
    2. 2K +Cl 2  2KCl
    3. 2K + S  K 2 S
    4. K 2 O 2 + O 2  K 2 O 2
    5. K 2 O 2 + 2K  2 K 2 O
    6. 2K + 2H 2 O  2KOH+ H 2
    7. 2K +2 HCl (END)  2KCl+ H 2

    Elevul al 4-lea: Scrieți proprietățile chimice ale hidroxidului de potasiu.

    Răspuns planificat:

    1. KOH+ HCl  KCl+ H 2 O
    2. 2KOH+CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O
    3. 2KOH+CuSO 4  Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

    b) Conversație frontală pe probleme.

    1. Care elemente chimice aparțin familiei metalelor alcaline.
    2. Unde se găsesc metalele alcaline în natură?
    3. Cum poți recunoaște sărurile de metale alcaline?

    c) Dictare video cu autocontrol și utilizarea resurselor digitale:

    1. Prezentare în format Microsoft Office Power point

    (diapozitivul nr. 2: „Fragment video „Interacțiunea sodiului cu apa” (N131756)”; slide nr. 3: „Fragment video „Aluminotermie” (N131915)”);

    d) Verificarea dictatului video. Elevii verifică reciproc ecuațiile scrise ale reacțiilor chimice și le evaluează, apoi verifică ortografia corectă cu

    diapozitivul numărul 4.

    Etapa IV. Moment fizic pentru ochi:

    Închideți ochii, închideți strâns ochii și clipiți rapid. Apoi deschide și privește, fără să întorci capul, stânga, dreapta, sus, jos, pe fereastră.

    etapa V. Actualizarea cunoștințelor elevilor. Mesaj cu subiectul lecției.

    Resurse digitale utilizate: niciuna.

    Etapa VI. Formarea și îmbunătățirea cunoștințelor despre substanțe și elemente simple din grupa a doua a subgrupului principal.

    1) „Calciu. Ilustrare. (N 131846)";

    2) „Sodiu. Ilustrare. (N 131747)"

    3) „Produse din duraluminiu (N 131762)”

    4) „Utilizarea compușilor de calciu (Ilustrație) (131884).

    1) Structura și proprietățile atomilor.

    Profesor: Finalizează sarcina. Faceți diagrame structura electronica beriliu, magneziu, calciu.

    a) 3 persoane sunt chemate la bord. Restul elevilor notează această sarcină în caietele lor.

    Profesor: Care sunt asemănările și diferențele dintre structura electronică a acestor elemente?

    Cum va afecta acest lucru proprietățile de restaurare? ( Slide 6)

    Și care element chimic va fi cel mai slab agent reducător dintre elementele din primul și al doilea grup.

    Ce proprietăți vor prezenta oxizii și hidroxizii elementelor din a doua grupă a subgrupului principal?(Diapozitivul 7)

    2) Proprietăți fizice

    Profesor: Încercați să comparați proprietățile fizice ale sodiului și ale calciului.(Diapozitivul 8)

    Utilizarea resurselor digitale: „Calciu. Ilustrare. (N 131846)";

    "Sodiu. Ilustrare. (N 131747)"

    Răspuns planificat.

    Calciul are de două ori mai mulți electroni liberi decât sodiul, dar curent electric va fi mai rau. Deoarece curentul electric este mișcarea direcționată a particulelor încărcate. Cu cât sunt mai multe particule, cu atât este mai dificil să ordonezi mișcarea lor. Calciul va străluci mai bine; cu cât sunt mai mulți electroni liberi, cu atât se reflectă mai bine lumina zilei. Plasticitatea și maleabilitatea vor fi mai rele, ele sunt îngreunate de un număr mai mare de electroni.

    Concluzie. Calciul este un metal alb-argintiu și destul de dur, cu un luciu metalic pronunțat.

    1. Proprietățile chimice ale metalelor. (Diapozitivul 9, 10, 11)

    Reacționează cu substanțe simple(nemetale) (Diapozitivul 9)

    2M0 + O20 = 2M +2O-2M + S = MS

    M + CI2 = MCl23M + N2 = M3N2

    M + H2 = MH2

    Reacționează cu substanțe complexe: (Diapozitivul 10)

    Doar Be nu interacționează cu apa.

    M + 2HON = M(OH)2 + H2

    Mg, Ca sunt capabili să reducă metalele rare.)

    2Mg + TiO2 = 2MgO +Ti – magneziu terma

    5Ca + V2O5 = 5CaO +2V- calcitermie

    Experiența nr. 1. Interacțiunea calciului cu apa.

    O bucată de calciu se curăță cu o pilă, o bucată mică se pune într-o cană cu apă și se acoperă cu un cilindru. Este indicat să umpleți cilindrul cu apă doar 2/3 din volum, astfel încât hidrogenul să fie amestecat cu aer și să se audă un pop în timpul arderii.

    În apă se adaugă o soluție de fenolftaleină, care devine purpurie în soluție, ceea ce înseamnă că mediul este alcalin.

    Ca + H 2 O  Ca (OH) 2 + H 2

    Concluzie: calciu metal activ, prin urmare, înlocuind hidrogenul din apă.

    Mg + H2O = MgO + H2 -fragment video (Diapozitivul 12)

    Concluzie. Magneziul înlocuiește hidrogenul din apă numai atunci când este încălzit. Mai puțin activ decât calciul, deoarece se situează mai sus în grup.

    Profesor:

    Magneziul și calciul interacționează cu acizii?(Diapozitivul 12)

    Experiența nr. 2. Așchii de magneziu sunt turnați într-o eprubetă și turnați acid clorhidric, ca rezultat al reacției, hidrogenul este eliberat rapid.

    Mg +2HCI = MgCI2 +H2

    Concluzie. Magneziul interacționează cu acizii, înlocuind hidrogenul,iar calciul interacționează cu apa conținută în soluția acidă.

    1. Metalele în natură. (Diapozitivul 13)

    Utilizarea resurselor digitale:„Utilizarea compușilor de calciu (I). Ilustrație.(131884)”.

    Profesor: De ce metalele alcalino-pământoase se găsesc în natură doar sub formă de compuși?

    Răspuns planificat: Metalele alcalino-pământoase apar în mod natural sub formă de compuși, deoarece sunt foarte reactive.

    1. Aplicarea metalelor.(Diapozitivul 14)

    Magneziul și calciul sunt folosite pentru producerea de metale rare și aliaje ușoare. De exemplu, magneziul face parte din duraluminiu, iar calciul este unul dintre componentele aliajelor de plumb necesare pentru fabricarea rulmenților și a mantalelor de cablu.

    Utilizarea resurselor digitale: „Produse din duraluminiu (N 131762)”

    etapa a VII-a. Reproducerea cunoștințelor la un nou nivel (întrebări reformulate).

    Utilizarea resurselor digitale: « Sarcină interactivă.(Nr. 131869)."

    1. Sarcini de conformitate.

    (Pregătirea studenților pentru examenul de stat la chimie partea B).

    MECI. (Diapozitivul 15)

    B1. Odată cu creșterea numărului ordinal al unui element din subgrupa principală a grupei II a sistemului periodic, proprietățile elementelor și substanțele pe care le formează se modifică după cum urmează:

    SCHIMBA PROPRIETĂȚI

    2) raza atomului B) nu se modifică

    4) numărul de electroni pe nivel extern D) crește

    Răspuns: A D C B

    B2. În seria elementelor Na – Mg – Al – Si se observă următoarea modificare a proprietăților:(Diapozitivul 16)

    PROPRIETĂȚILE SE SCHIMBĂ

    1) proprietățile de restaurare A) cresc

    2) numărul de niveluri de energie B) crește

    3) electronegativitatea B) scade

    4) numărul de electroni de valență D) nu se modifică

    Răspuns: B G A B

    1. Sarcină interactivă.(Diapozitivul 17)

    Utilizarea resurselor digitale: « Sarcină interactivă.Ecuații pentru reacțiile magneziului și metalelor alcalino-pământoase cu oxigenul(Nr. 131869)."

    Profesorul cere unui elev să finalizeze o sarcină interactivă

    „Ecuații pentru reacțiile magneziului și metalelor alcalino-pământoase cu oxigenul”

    Pe computer.

    1. Tic-tac-toe.(Diapozitivul 18)


    Metale care reacţionează cu apa:

    Sa

    Raspuns: Ca, Zn, Mg

    1. Brainstorming.

    (Diapozitivul 19)

    1. Profesor: Folosindu-vă cunoștințele despre tema metalelor, explicați:
    2. Poate fi stocat calciul în aer?
    3. De ce este depozitat litiul sub un strat de kerosen?
    4. Și dacă compari calciul și potasiul. Care dintre aceste elemente chimice ar fi cel mai bun agent reducător?

    etapa a VII-a. Rezumând lecția.

    etapa a VIII-a. Teme pentru acasă:(Diapozitivul 20)

    Utilizarea resurselor digitale: nr.

    Pentru toată lumea:

    1. Manual: repetați § 12.

    2. În scris:

    Pagină 67 (manual)

    Pe „5” efectuați complet exercițiul nr. 5

    Pe „4” executați lanțul de transformări din exercițiul nr. 5

    Pe „3” efectuați exercițiul de lanț de transformări nr. 4

    Opțional:

    3. Pregătește un mesaj pe tema: „Istoria descoperirii metalelor alcalino-pământoase” și o prezentare pe tema „Beriliu”.

    I X stadiu. Reflecţie.(Diapozitivul 21)

    Utilizarea resurselor digitale: nr.

    Activitățile profesorului

    Activitatea elevilor

    Selectați litera dorită:

    A) A primit cunoștințe solide și a stăpânit tot materialul.

    B) Am stăpânit parțial materialul.

    C) Nu am înțeles mare lucru, mai trebuie să muncesc.

    Introduceți un emoticon de dispoziție:

    Bine, indiferent, plictisitor.

    Preda registrul de lucruși fișe de autoreflecție și autoevaluare.

    Completați fișe de autoanaliză și autoevaluare